2023-2024學年安徽省亳州市高二下學期6月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省亳州市2023-2024學年高二下學期6月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊，選擇性必修1、2，選擇性必修3第一章～第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各組物質(zhì)，互為同系物的是A.與 B.與C.與 D.與〖答案〗D〖解析〗A．前者官能團是碳氯鍵，后者是碳溴鍵，官能團不同，結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故A錯誤；B．屬于鏈狀烯烴，屬于環(huán)狀烯烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯誤；C．屬于酚，屬于醇，兩者物質(zhì)類別不同，不互為同系物，故C錯誤；D．是甲烷，是新戊烷，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個?CH2?原子團，互為同系物，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。2.下列說法正確的是A.苯能與發(fā)生加成反應，說明其含有碳碳雙鍵B.甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其二取代物只有一種C.乙醇能與Na反應放出，說明乙基上的氫原子活潑D.乙烯能與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇，說明乙烯易溶于水〖答案〗B〖解析〗A．苯不含碳碳雙鍵，其化學鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故A錯誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種氫原子，因此二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，兩個氯原子處于相鄰位置，二氯甲烷只有1種，故B正確；C．乙醇能與Na反應放出，但是乙烷與鈉不反應，可說明乙醇分子羥基中的氫原子活潑，故C錯誤；D．乙烯能與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇，是因為乙烯中含有碳碳雙鍵，與其溶解性無關(guān)，故D錯誤；〖答案〗選B。3.下列各有機物的命名正確的是A.二丁烯 B.2-甲基-2-丙烯C.2-乙基-丙烷 D.間氯甲苯〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名，正確的命名為2-丁烯，A錯誤；B．根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名，正確的命名為2-甲基-1-丙烯，B錯誤；C．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名，最長碳鏈為主鏈，主鏈有4個碳原子，正確的命名為2－甲基丁烷，C錯誤；D．命名正確，D正確；故選D。4.下列關(guān)于苯酚性質(zhì)的敘述正確的是A.苯酚濁液中加紫色石蕊后，溶液變紅B.苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生一溴苯酚C.苯酚溶液中滴加溶液顯紫色D.苯酚能與溶液反應生成〖答案〗C〖解析〗A．苯酚酸性很弱，不能使指示劑變色，故A錯誤；B．苯酚與溴發(fā)生反應生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，故B錯誤；C．苯酚能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液，故C正確；D．苯酚酸性比碳酸弱，則與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤。〖答案〗選C。5.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液中加入鹽酸：B.與鹽酸反應：C.向溶液中加入溶液：D.溶液中通入少量：〖答案〗A〖解析〗A．溶液中加入鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：，故A正確；B．不溶于水，在離子方程式中不能拆，與鹽酸反應的離子方程式為：FeS+2H+==Fe2++H2S↑，故B錯誤；C．是弱酸，在離子方程式中不能拆，故C錯誤；D．溶液中通入少量生成FeCl3，離子方程式為：，故D錯誤；故選A。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中，氫原子數(shù)為B.標準狀況下，中含數(shù)為C.中含孤電子對數(shù)D.通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗A．溶液中，H2O2和H2O都含有氫原子，氫原子數(shù)大于，故A錯誤；B．標準狀況下，CCl4不是氣體，的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；C．H2S中S原子含有=2個孤電子對，中含孤電子對數(shù)，故C正確；D．氯氣與水的反應為可逆反應，反應不徹底，所以通入足量水中反應的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故D錯誤；故選C。7.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是ABCD配制一定濃度的稀硫酸制備少量分離沸點不同的混合物除去氣體中混有的A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A錯誤；B．濃氨水和CaO反應能夠生成氨氣，故B正確；C．蒸餾操作時，溫度計水銀球不能插入液面以下，應該放在支管口，故C錯誤；D．除去氣體中混有的需要用飽和NaHCO3溶液，故D錯誤；故選B。8.下列各組反應，屬于同一反應類型的是A.由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B.由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D.由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯〖答案〗D〖解析〗A.由溴乙烷制乙醇屬于取代反應；由乙烯制乙醇屬于加成反應，故A不符；B.由甲苯制三氯甲苯屬于取代反應；由甲苯制苯甲酸屬于氧化反應，故B不符；C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯屬于消去反應；由丙烯制1，2－二溴丙烷屬于加成反應，故C不符；D.由甲烷制四氯化碳屬于取代反應；由苯制溴苯屬于取代反應，屬于同一反應類型，故D符合；故選D。9.對于，若斷裂O—C鍵則可能發(fā)生的反應有①與鈉反應②鹵代反應③消去反應④催化氧化反應A.①② B.②③ C.③④ D.①④〖答案〗B〖解析〗①與鈉反應產(chǎn)生，斷裂H-O鍵，①不符合題意；②發(fā)生鹵代反應時，-OH被鹵素原子取代，斷裂O-C鍵，②符合題意；③分子中由于-OH連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，可以與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生，斷裂C-O鍵、C-H鍵，③符合題意；④由于羥基連接的C原子上含有H原子，可以發(fā)生催化氧化反應，產(chǎn)生環(huán)己酮，斷裂H-O鍵和C-H鍵，④不符合題意；綜上所述可知：發(fā)生反應斷裂O—C鍵的物質(zhì)序號是②③，故合理選項是B。10.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.與可形成共價化合物C.最簡單氫化物的沸點： D.第一電離能；〖答案〗C〖解析〗原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為O；原子半徑在短周期主族元素中最大，X為Na；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體，Y為S，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z為Cl。A．核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：，A錯誤；B．X為Na，Z為Cl，可形成離子化合物，B錯誤；C．W為O，Y為S，H2O中存在分子間氫鍵，最簡單氫化物的沸點：，C正確；D．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，Y為S，Z為Cl，第一電離能；，D錯誤；故選C。11.Co、Ni均位于第四周期VIII族，屬于副族元素。某Co-Ni合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為anm。下列說法錯誤的是A.Co-Ni合金中含有金屬鍵B.基態(tài)Co原子價層電子排布式為C.晶體中，Co與Ni原子個數(shù)比為3∶4D.Co與Ni之間的最短距離為〖答案〗C〖解析〗A．Co-Ni合金由金屬Co和金屬Ni組成，含有金屬鍵，故A正確；B．Co27號元素，處于第四周期第VIII族，價電子排布式為3d74s2，故B正確；C．根據(jù)均攤法可知，該晶體中Co的個數(shù)為6=3，Ni原子的個數(shù)為8=1，Co與Ni原子個數(shù)比為3:1，故C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Co與Ni之間的最短距離為面對角線的一半即，故D正確；故選C。12.利用電解法可以實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極a應與電源的正極相連B.電解質(zhì)可能是稀硫酸C.電極的電極反應式為D.每生成，轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗A．電極a上二氧化硫失去電子被氧化，故應與電源的正極相連，A項正確；B．可傳導O2－，說明是非水溶液環(huán)境，B項錯誤；C．電極b上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為O2－，電極反應式為，C項正確；D．a(chǎn)極的電極反應式為SO2－2e－+O2－＝SO3，每生成，轉(zhuǎn)移，D項正確。〖答案〗選B。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應B向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生該溶液一定含C銅粉加入稀硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生大量D室溫下，向稀硫酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與稀硫酸反應放熱A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．溴在苯中溶解度更大，而苯與水不互溶，向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺，是因為溴溶解在苯中，該現(xiàn)象不能說明溴與苯發(fā)生了加成反應，故A錯誤；B．向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4或AgCl，該溶液可能含有或，故B錯誤；C．銅粉加入稀硝酸中產(chǎn)生無色的NO氣體，NO被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2氣體，故C錯誤；D．室溫下，向稀硫酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升，說明鎂與稀硫酸反應放熱，故D正確；故選D14.常溫下，用的溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.常溫下，B.點①溶液中：C.達到點②時，滴入D.點①到點④過程中，水的電離程度始終減小〖答案〗A〖解析〗①點反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，②點pH=7，即c(OH?)=c(H+)，c(CH3COO?)=c(Na+)；③點恰好完全反應生成CH3COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，以此解答。A．由圖可知，當未加入NaOH溶液時，的pH=3，在水溶液中的電離方程式為，由于電離程度減小，c()≈0.1mol/L，，則，故A正確；B．由分析可知，①點反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH會發(fā)生電離，則，故B錯誤；C．②點pH=7，由于CH3COONa是強堿弱酸鹽，此時溶液應該是CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，滴入，故C錯誤；D．由分析可知，③點恰好完全反應生成CH3COONa，此時水的電離被促進，電離程度最大，④點NaOH溶液過量，水的電離由被抑制，則點①到點④過程中，水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.1，2-二溴乙烷(密度為2.2，沸點為132℃)是重要的化工原料，在實驗室中可用如圖所示裝置制備(加熱和夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B中盛放的藥品是___________；反應控制的最佳溫度是___________。（2）裝置A中主要反應的化學方程式為___________；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________，該反應類型為___________。（3）容器E中NaOH溶液的作用是___________。（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚(沸點為34.6℃)，可用___________(填操作名稱)的方法提純?！即鸢浮剑?）①.濃硫酸②.170℃（2）①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br③.加成反應（3）吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境（4）蒸餾〖解析〗裝置A中乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，可能生成酸性氣體二氧化硫、二氧化碳，故裝置C中要盛放足量的NaOH溶液來進行吸收；裝置D中，乙烯和液溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，最后用NaOH溶液做尾氣處理?！拘?詳析】乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，裝置B中盛放的藥品是濃硫酸，反應控制的最佳溫度是170℃；【小問2詳析】裝置A中乙醇在濃硫酸加熱170℃的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，主要反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；裝置D中乙烯和液溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反應類型是加成反應；【小問3詳析】液溴易揮發(fā)，且為有毒物質(zhì)，能與NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO，裝置E中NaOH溶液的作用是：吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境；【小問4詳析】產(chǎn)物1，2-二溴乙烷的沸點為132℃，乙醚的沸點為34.6℃，對于沸點差異較大且互溶的有機物之間分離常用蒸餾的方法。16.五氧化二鉭()主要用作鉭酸鋰單晶和制造高折射低色散特種光學玻璃等。一種以含鉭廢料(主要成分為、以及少量的FeO、、等)為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：是弱酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸溶”時，發(fā)生反應的基本反應類型為___________，濾渣的主要成分是___________(填化學式)。（2）“氧化”時，反應的離子方程式為___________。（3）“調(diào)pH”時，若過濾出沉淀后溶液的pH=5，列式計算是否沉淀完全？___________{已知：，溶液中離子濃度小于或等于時可視為沉淀完全}。（4）“浸鉭”時，加入4的HF溶液，浸出時間為4h，鉭的浸出率隨溫度的變化如圖所示。HF溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，浸出的最佳溫度為___________℃。（5）“沉鉭”時，生成，反應化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.復分解反應②.SiO2（2）2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+（3）沉淀完全（4）①.0.2②.80（5）H2TaF7+7NH3?H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O〖解析〗以含鉭廢料(主要成分為NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Ta2O5，含鉭廢料顯粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，F(xiàn)eO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到對應沉淀，“調(diào)pH”后，溶液中溶質(zhì)主要為NaTaO3，“浸鉭”時生成H2TaF7和水，“沉鉭”時，H2TaF7與NH3?H2O反應生成Ta(OH)5，焙燒得Ta2O5?！拘?詳析】“酸溶”時，F(xiàn)e2O3發(fā)生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O反應，屬于復分解反應，SiO2不溶于硫酸，濾渣的主要成分是SiO2，故〖答案〗為：復分解反應；SiO2；【小問2詳析】加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，故〖答案〗為：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；【小問3詳析】常溫下，“調(diào)pH”時，若過濾出沉淀后溶液的pH=5，此時溶液中c(OH-)=1×10-9mol/L，可得c(Al3+)==1.9×10-6mol/L＜＜1×10-5mol/L，Al3+沉淀完全，故〖答案〗為：沉淀完全；【小問4詳析】的HF溶液的物質(zhì)的量濃度c(HF)==0.2mol/L，浸出的最佳溫度為80℃，故〖答案〗為：0.2；80；【小問5詳析】“沉鉭”時通入氨氣，生成了一水合氨，H2TaF7與NH3?H2O反應生成Ta(OH)5，反應化學方程式為H2TaF7+7NH3?H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O。17.有機物C是合成治療腫瘤藥物的中間體，其部分合成路線如下：回答下列問題：（1）C中含氧官能團的名稱為___________。（2）反應①的反應條件為___________，寫出發(fā)生該反應的化學方程式：___________，該反應屬于___________(填反應類型)。（3）下列有關(guān)C的說法正確的是___________(填字母)。a．該物質(zhì)屬于芳香烴b．C分子中含有2個手性碳原子c．1molC可與4mol發(fā)生加成反應d．用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物B與C（4）寫出符合下列要求的苯甲酸的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①能與溶液發(fā)生顯色反應②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子（5）B在一定條件下發(fā)生加聚反應可得到一種高吸水性樹脂，其反應的化學方程式為___________。〖答案〗（1）酯基、羥基（2）①.NaOH水溶液、加熱②.+2NaOH+2NaBr③.取代反應（3）bc（4）（5）n〖解析〗【小問1詳析】C中含氧官能團的名稱為酯基、羥基；【小問2詳析】反應①為-Br水解生成-OH的反應，反應條件為NaOH水溶液、加熱；該反應的化學方程式：+2NaOH+2NaBr，該反應屬于取代反應；【小問3詳析】a．烴是指只含有C、H元素的有機化合物，物質(zhì)C含O元素，該物質(zhì)不屬于烴，故a錯誤；b．物質(zhì)C中含有的手性碳原子(用“*標注”)為，C中只有一個手性碳原子，故b錯誤；c．C中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵均能與H2加成反應，1molC可與4mol發(fā)生加成反應，故c正確；d．化合物C與B均含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別兩者，故d錯誤；〖答案〗選bc；【小問4詳析】苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，①能與溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，滿足條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；【小問5詳析】B含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，反應方程式為：n。18.環(huán)氧丙烷()是重要的基本有機化工合成原料，主要用于生產(chǎn)聚醚、丙二醇等。丙烯()直接氧化法、電解法均能制備環(huán)氧丙烷?；卮鹣铝袉栴}：（1）丙烯直接氧化法的反應原理為H，已知相關(guān)化學鍵的鍵能如表所示，則H=___________，利于該反應自發(fā)進行的條件是(填“高溫”或“低溫”)___________。化學鍵C—HC—CO=OC=CC—O鍵能/414346494610358（2）在四個恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體(容器I、II、III的容積互不相同，容器I、IV的容積均為2L)，發(fā)生反應：H，容器I、II、III中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖乙所示：①容積：容器I___________(填“<”或“>”)容器II。②容器III中，若℃反應開始時壓強為，則A點處壓強___________(用含的分式表示)。③E點對應的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)，℃容器IV中反應開始時(填“<”“>”或“=”)___________。（3）電化學氧化技術(shù)制備的反應原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀。①陽極電極反應式為___________。②若有1mol電子通過外電路，則理論上有___________L(標準狀況下)丙烯被氧化?！即鸢浮剑?）①.-410②.低溫（2）①.<②.p0③.④.>（3）①.H2O+CH3CH=CH2-2e-=+2H+②.11.2〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)化學反應△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，該反應的ΔH=2×(414×6+346+610)+494-2×(414×6+346×2+358×2)=-410kJ?mol?1，ΔG=ΔH-T·ΔS，反應的ΔS<0，故低溫有利于反應自發(fā)進行；【小問2詳析】①正反應是氣體體積減小的反應，起始反應物物質(zhì)的量相同時，容器體積越小，越有利于平衡正向進行，由圖乙，相同溫度下，I中丙烯平衡轉(zhuǎn)化率更大，說明容積：容器I<容器II；②容器III中，T1℃時達到平衡為A點，丙烯平衡轉(zhuǎn)化率為20%，列出三段式平衡時氣體總物質(zhì)的量與起始時之比為，容器體積一定，氣體物質(zhì)的量和壓強成正比，開始時壓強為p0，故A點處壓強pA=p0；③E點為T3℃，在容器I中達到平衡時，丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率也為20%，容器體積為2L，由②中三段式結(jié)果可知，c(CH3CH=CH2)=0.8mol/L，c(O2)=0.4mol/L，c()=0.2mol/L，平衡常數(shù)Kc==；T3℃容器IV中反應開始時Q=，反應正向進行，故v正>v逆；【小問3詳析】由圖，裝置為電解池，右側(cè)電極氫離子得電子生成氫氣，為陰極，左側(cè)為陽極，水分子失電子生成氫離子和活性氧原子，活性氧原子氧化丙烯得環(huán)丙烷；①陽極的電極反應式為H2O+CH3CH=CH2-2e-=+2H+；②1個水分子失2個電子生成1個活性氧原子生成1個環(huán)氧丙烷分子，故若有1mol電子通過外電路，有0.5mol丙烯被氧化，標準狀況下體積為11.2L。安徽省亳州市2023-2024學年高二下學期6月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊，選擇性必修1、2，選擇性必修3第一章～第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各組物質(zhì)，互為同系物的是A.與 B.與C.與 D.與〖答案〗D〖解析〗A．前者官能團是碳氯鍵，后者是碳溴鍵，官能團不同，結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故A錯誤；B．屬于鏈狀烯烴，屬于環(huán)狀烯烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯誤；C．屬于酚，屬于醇，兩者物質(zhì)類別不同，不互為同系物，故C錯誤；D．是甲烷，是新戊烷，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個?CH2?原子團，互為同系物，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。2.下列說法正確的是A.苯能與發(fā)生加成反應，說明其含有碳碳雙鍵B.甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其二取代物只有一種C.乙醇能與Na反應放出，說明乙基上的氫原子活潑D.乙烯能與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇，說明乙烯易溶于水〖答案〗B〖解析〗A．苯不含碳碳雙鍵，其化學鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故A錯誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種氫原子，因此二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，兩個氯原子處于相鄰位置，二氯甲烷只有1種，故B正確；C．乙醇能與Na反應放出，但是乙烷與鈉不反應，可說明乙醇分子羥基中的氫原子活潑，故C錯誤；D．乙烯能與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇，是因為乙烯中含有碳碳雙鍵，與其溶解性無關(guān)，故D錯誤；〖答案〗選B。3.下列各有機物的命名正確的是A.二丁烯 B.2-甲基-2-丙烯C.2-乙基-丙烷 D.間氯甲苯〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名，正確的命名為2-丁烯，A錯誤；B．根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名，正確的命名為2-甲基-1-丙烯，B錯誤；C．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名，最長碳鏈為主鏈，主鏈有4個碳原子，正確的命名為2－甲基丁烷，C錯誤；D．命名正確，D正確；故選D。4.下列關(guān)于苯酚性質(zhì)的敘述正確的是A.苯酚濁液中加紫色石蕊后，溶液變紅B.苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生一溴苯酚C.苯酚溶液中滴加溶液顯紫色D.苯酚能與溶液反應生成〖答案〗C〖解析〗A．苯酚酸性很弱，不能使指示劑變色，故A錯誤；B．苯酚與溴發(fā)生反應生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，故B錯誤；C．苯酚能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液，故C正確；D．苯酚酸性比碳酸弱，則與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。5.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液中加入鹽酸：B.與鹽酸反應：C.向溶液中加入溶液：D.溶液中通入少量：〖答案〗A〖解析〗A．溶液中加入鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：，故A正確；B．不溶于水，在離子方程式中不能拆，與鹽酸反應的離子方程式為：FeS+2H+==Fe2++H2S↑，故B錯誤；C．是弱酸，在離子方程式中不能拆，故C錯誤；D．溶液中通入少量生成FeCl3，離子方程式為：，故D錯誤；故選A。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中，氫原子數(shù)為B.標準狀況下，中含數(shù)為C.中含孤電子對數(shù)D.通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗A．溶液中，H2O2和H2O都含有氫原子，氫原子數(shù)大于，故A錯誤；B．標準狀況下，CCl4不是氣體，的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；C．H2S中S原子含有=2個孤電子對，中含孤電子對數(shù)，故C正確；D．氯氣與水的反應為可逆反應，反應不徹底，所以通入足量水中反應的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故D錯誤；故選C。7.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是ABCD配制一定濃度的稀硫酸制備少量分離沸點不同的混合物除去氣體中混有的A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A錯誤；B．濃氨水和CaO反應能夠生成氨氣，故B正確；C．蒸餾操作時，溫度計水銀球不能插入液面以下，應該放在支管口，故C錯誤；D．除去氣體中混有的需要用飽和NaHCO3溶液，故D錯誤；故選B。8.下列各組反應，屬于同一反應類型的是A.由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B.由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D.由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯〖答案〗D〖解析〗A.由溴乙烷制乙醇屬于取代反應；由乙烯制乙醇屬于加成反應，故A不符；B.由甲苯制三氯甲苯屬于取代反應；由甲苯制苯甲酸屬于氧化反應，故B不符；C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯屬于消去反應；由丙烯制1，2－二溴丙烷屬于加成反應，故C不符；D.由甲烷制四氯化碳屬于取代反應；由苯制溴苯屬于取代反應，屬于同一反應類型，故D符合；故選D。9.對于，若斷裂O—C鍵則可能發(fā)生的反應有①與鈉反應②鹵代反應③消去反應④催化氧化反應A.①② B.②③ C.③④ D.①④〖答案〗B〖解析〗①與鈉反應產(chǎn)生，斷裂H-O鍵，①不符合題意；②發(fā)生鹵代反應時，-OH被鹵素原子取代，斷裂O-C鍵，②符合題意；③分子中由于-OH連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，可以與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生，斷裂C-O鍵、C-H鍵，③符合題意；④由于羥基連接的C原子上含有H原子，可以發(fā)生催化氧化反應，產(chǎn)生環(huán)己酮，斷裂H-O鍵和C-H鍵，④不符合題意；綜上所述可知：發(fā)生反應斷裂O—C鍵的物質(zhì)序號是②③，故合理選項是B。10.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.與可形成共價化合物C.最簡單氫化物的沸點： D.第一電離能；〖答案〗C〖解析〗原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為O；原子半徑在短周期主族元素中最大，X為Na；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體，Y為S，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z為Cl。A．核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：，A錯誤；B．X為Na，Z為Cl，可形成離子化合物，B錯誤；C．W為O，Y為S，H2O中存在分子間氫鍵，最簡單氫化物的沸點：，C正確；D．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，Y為S，Z為Cl，第一電離能；，D錯誤；故選C。11.Co、Ni均位于第四周期VIII族，屬于副族元素。某Co-Ni合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為anm。下列說法錯誤的是A.Co-Ni合金中含有金屬鍵B.基態(tài)Co原子價層電子排布式為C.晶體中，Co與Ni原子個數(shù)比為3∶4D.Co與Ni之間的最短距離為〖答案〗C〖解析〗A．Co-Ni合金由金屬Co和金屬Ni組成，含有金屬鍵，故A正確；B．Co27號元素，處于第四周期第VIII族，價電子排布式為3d74s2，故B正確；C．根據(jù)均攤法可知，該晶體中Co的個數(shù)為6=3，Ni原子的個數(shù)為8=1，Co與Ni原子個數(shù)比為3:1，故C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Co與Ni之間的最短距離為面對角線的一半即，故D正確；故選C。12.利用電解法可以實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極a應與電源的正極相連B.電解質(zhì)可能是稀硫酸C.電極的電極反應式為D.每生成，轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗A．電極a上二氧化硫失去電子被氧化，故應與電源的正極相連，A項正確；B．可傳導O2－，說明是非水溶液環(huán)境，B項錯誤；C．電極b上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為O2－，電極反應式為，C項正確；D．a(chǎn)極的電極反應式為SO2－2e－+O2－＝SO3，每生成，轉(zhuǎn)移，D項正確?！即鸢浮竭xB。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應B向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生該溶液一定含C銅粉加入稀硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生大量D室溫下，向稀硫酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與稀硫酸反應放熱A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．溴在苯中溶解度更大，而苯與水不互溶，向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺，是因為溴溶解在苯中，該現(xiàn)象不能說明溴與苯發(fā)生了加成反應，故A錯誤；B．向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4或AgCl，該溶液可能含有或，故B錯誤；C．銅粉加入稀硝酸中產(chǎn)生無色的NO氣體，NO被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2氣體，故C錯誤；D．室溫下，向稀硫酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升，說明鎂與稀硫酸反應放熱，故D正確；故選D14.常溫下，用的溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.常溫下，B.點①溶液中：C.達到點②時，滴入D.點①到點④過程中，水的電離程度始終減小〖答案〗A〖解析〗①點反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，②點pH=7，即c(OH?)=c(H+)，c(CH3COO?)=c(Na+)；③點恰好完全反應生成CH3COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，以此解答。A．由圖可知，當未加入NaOH溶液時，的pH=3，在水溶液中的電離方程式為，由于電離程度減小，c()≈0.1mol/L，，則，故A正確；B．由分析可知，①點反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH會發(fā)生電離，則，故B錯誤；C．②點pH=7，由于CH3COONa是強堿弱酸鹽，此時溶液應該是CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，滴入，故C錯誤；D．由分析可知，③點恰好完全反應生成CH3COONa，此時水的電離被促進，電離程度最大，④點NaOH溶液過量，水的電離由被抑制，則點①到點④過程中，水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.1，2-二溴乙烷(密度為2.2，沸點為132℃)是重要的化工原料，在實驗室中可用如圖所示裝置制備(加熱和夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B中盛放的藥品是___________；反應控制的最佳溫度是___________。（2）裝置A中主要反應的化學方程式為___________；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________，該反應類型為___________。（3）容器E中NaOH溶液的作用是___________。（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚(沸點為34.6℃)，可用___________(填操作名稱)的方法提純?！即鸢浮剑?）①.濃硫酸②.170℃（2）①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br③.加成反應（3）吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境（4）蒸餾〖解析〗裝置A中乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，可能生成酸性氣體二氧化硫、二氧化碳，故裝置C中要盛放足量的NaOH溶液來進行吸收；裝置D中，乙烯和液溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，最后用NaOH溶液做尾氣處理。【小問1詳析】乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，裝置B中盛放的藥品是濃硫酸，反應控制的最佳溫度是170℃；【小問2詳析】裝置A中乙醇在濃硫酸加熱170℃的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，主要反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；裝置D中乙烯和液溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反應類型是加成反應；【小問3詳析】液溴易揮發(fā)，且為有毒物質(zhì)，能與NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO，裝置E中NaOH溶液的作用是：吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境；【小問4詳析】產(chǎn)物1，2-二溴乙烷的沸點為132℃，乙醚的沸點為34.6℃，對于沸點差異較大且互溶的有機物之間分離常用蒸餾的方法。16.五氧化二鉭()主要用作鉭酸鋰單晶和制造高折射低色散特種光學玻璃等。一種以含鉭廢料(主要成分為、以及少量的FeO、、等)為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：是弱酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸溶”時，發(fā)生反應的基本反應類型為___________，濾渣的主要成分是___________(填化學式)。（2）“氧化”時，反應的離子方程式為___________。（3）“調(diào)pH”時，若過濾出沉淀后溶液的pH=5，列式計算是否沉淀完全？___________{已知：，溶液中離子濃度小于或等于時可視為沉淀完全}。（4）“浸鉭”時，加入4的HF溶液，浸出時間為4h，鉭的浸出率隨溫度的變化如圖所示。HF溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，浸出的最佳溫度為___________℃。（5）“沉鉭”時，生成，反應化學方程式為___________。〖答案〗（1）①.復分解反應②.SiO2（2）2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+（3）沉淀完全（4）①.0.2②.80（5）H2TaF7+7NH3?H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O〖解析〗以含鉭廢料(主要成分為NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Ta2O5，含鉭廢料顯粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，F(xiàn)eO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到對應沉淀，“調(diào)pH”后，溶液中溶質(zhì)主要為NaTaO3，“浸鉭”時生成H2TaF7和水，“沉鉭”時，H2TaF7與NH3?H2O反應生成Ta(OH)5，焙燒得Ta2O5?！拘?詳析】“酸溶”時，F(xiàn)e2O3發(fā)生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O反應，屬于復分解反應，SiO2不溶于硫酸，濾渣的主要成分是SiO2，故〖答案〗為：復分解反應；SiO2；【小問2詳析】加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，故〖答案〗為：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；【小問3詳析】常溫下，“調(diào)pH”時，若過濾出沉淀后溶液的pH=5，此時溶液中c(OH-)=1×10-9mol/L，可得c(Al3+)==1.9×10-6mol/L＜＜1×10-5mol/L，Al3+沉淀完全，故〖答案〗為：沉淀完全；【小問4詳析】的HF溶液的物質(zhì)的量濃度c(HF)==0.2mol/L，浸出的最佳溫度為80℃，故〖答案〗為：0.2；80；【小問5詳析】“沉鉭”時通入氨氣，生成了一水合氨，H2TaF7與NH3?H2O反應生成Ta(OH)5，反應化學方程式為H2TaF7+7NH3?H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O。17.有機物C是合成治療腫瘤藥物的中間體，其部分合成路線如下：回答下列問題：（1）C中含氧官能團的名稱為___________。（2）反應①的反應條件為___________，寫出發(fā)生該反應的化學方程式：___________，該反應屬于___________(填反應類型)。（3）下列有關(guān)C的說法正確的是___________(填字母)。a．該物質(zhì)屬于芳香烴b．C分子中含有2個手性碳原子c．1molC可與4mol發(fā)生加成反應d．用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物B與C（4）寫出符合下列要求的苯甲酸的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①能與溶液發(fā)生顯色反應②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子（5）B在一定條件下發(fā)生加聚反應可得到一種高吸水性樹脂，其反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）酯基、羥基（2）①.