2023-2024學年甘肅省酒泉市高一下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1甘肅省酒泉市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4本卷命題范圍：人教版必修第二冊。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.下列有關化學用語的表述正確的是（）A.乙酸的分子結構模型示意圖：B.和互為同系物C.的電子式：D.和互為同分異構體〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．乙酸的分子結構模型示意圖：，A正確；B．同系物必須是含有相同數目相同官能團的同類物質，和含有的羥基數目不同，不可能互為同系物，B錯誤；C．是共價化合物，N最外層5個電子，H最外層一個電子，形成三條共價鍵，電子式為，C錯誤；D．甲烷是正四面體結構，四個氫完全等效，故二氯甲烷只有一種結構，和為同種物質，D錯誤；故選A。2.生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是（）A.河西走廊葡萄酒果香濃郁，葡萄酒中會添加適量的用于殺菌和抗氧化B.在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”C.醫(yī)療上常用的乙醇溶液做消毒劑D.油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，工業(yè)上常用此性質來制作肥皂〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．具有還原性，葡萄酒中會添加適量的用于殺菌和抗氧化，故A正確；B．難溶于鹽酸，在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”，故B正確；C．醫(yī)療上常用75%的乙醇溶液做消毒劑，故C錯誤；D．油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，工業(yè)上常用此性質來制作肥皂，故D正確；故〖答案〗選C。3.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．發(fā)生氧化還原反應，不能共存，A錯誤；B．相互不反應，可以共存，B正確；C．，，不共存，C錯誤；D．，，不共存，D錯誤；故選B。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.硫化鈉和硝酸反應：B.食醋除去水垢中碳酸鈣：C.氯化鎂溶液和氨水反應：D.海帶浸取液中的和反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫化鈉溶液和硝酸反應：，A錯誤；B．食醋去除水垢中的CaCO3：，B錯誤；C．氯化鎂溶液和氨水反應的離子方程式為：，C錯誤；D．海帶浸取液中的與在酸性條件下反應生成和I2，其反應為，D正確；故選D。5.如圖所示是氣體性質實驗的常用裝置，下列有關實驗現象的說法不正確的是（）A.若水槽中是水，試管中是，可看到液面上升并且氣體顏色逐漸變?yōu)闊o色B.若水槽中是水，試管中是和的混合氣體，在光照條件下可看到液面上升、試管壁上有油狀液滴C.若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是，可看到液面上升并變?yōu)闊o色D.若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是，可看到液面上升并呈紅色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO2與水反應生成硝酸和無色的NO氣體，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管內氣體體積減小，在外界壓力作用下，液面上升且氣體顏色逐漸變?yōu)闊o色，A正確；B．和在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和HCl，HCl極易溶于水，且一氯甲烷可以繼續(xù)反應生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等油狀液體，因此試管內壓強減小，液面上升且試管壁上有油狀液滴，B正確；C．易溶于水且與水反應生成，因此的水溶液顯酸性，使得紫色石蕊變紅，因此可看到液面上升并變?yōu)榧t色，C錯誤；D．極易溶于水且與水反應生成，因此的水溶液顯堿性，使得酚酞變紅，因此可看到液面上升并呈紅色，D正確；〖答案〗選C。6.下列有關實驗的操作、現象和實驗結論都正確的是（）選項操作現象實驗結論A向乙醇樣品中加入一小塊金屬鈉有氣泡生成該乙醇樣品中含有水B將通入溶液產生淡黃色沉淀具有氧化性C向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后向其中加入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡產生淀粉未發(fā)生水解D某溶液中加入溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解該溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙醇也可與金屬Na反應生成氫氣，A錯誤；B．將通入溶液發(fā)生反應，具有氧化性，B正確；C．銀氨溶液檢驗淀粉水解出的葡萄糖，應在堿性環(huán)境下進行，所以應先加堿使環(huán)境呈堿性，再加入銀氨溶液檢驗，C錯誤；D．加入硝酸可能使原溶液中亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀，無法檢驗，或是溶液中含Ag+可與Cl-反應生成AgCl沉淀，D錯誤；故選B。7.以下是氮元素及其化合物的價-類二維圖。下列說法正確的是（）A.h中加入溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可以檢驗h中的陽離子的存在B.銅和e反應中只表現了e的強氧化性C.工業(yè)生成e可經過的轉化D.標準狀況下和水反應轉移電子數〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據“價-類”二維圖，由N元素化合價和對應的物質類別，可判斷a是NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，f為NH3·H2O，g為銨鹽，據此作答；【詳析】A．為了檢驗銨鹽中的銨根，向其溶液中加入NaOH溶液并加熱，能用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，可以檢驗h中的銨根離子的存在，A正確；B．e與Cu反應，生成硝酸銅、NOx和H2O，表現了硝酸的強化性和酸性，B錯誤；C．工業(yè)生成HNO3可經過的轉化，C錯誤；D．標準狀況下物質的量為3mol，方程式為，轉移電子數為，D錯誤；故選A。8.香料中添加橙花醇，使香料有令人愉快的玫瑰和橙花的香氣，橙花醇的結構簡式如圖，下列有關橙花醇的說法正確的是（）A.分子式為B.能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中是否含有碳碳雙鍵C.所有的C原子一定共平面D.能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據橙花醇的結構簡式，可知分子式，A錯誤；B．碳碳雙鍵、羥基都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中是否含有碳碳雙鍵，B錯誤；C．分子中含有單鍵碳原子，不可能所有原子共平面，C錯誤；D．含有碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，D正確；故選D。9.某同學設計的番茄電池如圖所示，下列說法正確的是（）A.鋅片為正極，電極反應為B.該電池工作時，番茄中的陰離子向鋅片移動C.電子由鋅片通過番茄流向銅片D.銅片表面發(fā)生氧化反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Zn、Cu及番茄汁構成原電池，其中由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負極，發(fā)生失去電子的氧化反應；Cu為正極，發(fā)生得到電子的還原反應，電子由負極經電流表流向正極，溶液中離子移動方向是：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答?！驹斘觥緼．鋅片為負極，電極反應為，A錯誤；B．該電池工作時，番茄中的陰離子向負極移動，向鋅片移動，B正確；C．電子由負極鋅片經電流表流向正極銅片，C錯誤；D．銅片為正極，發(fā)生得到電子的還原反應，D錯誤；故選B。10.敦煌李廣杏果味酸甜，性溫，含有豐富的多糖、脂肪、蛋白質、維生素C等營養(yǎng)物質，下列說法正確的是（）A.維生素C又稱抗壞血酸，具有抗氧化作用B.在試管中加入溶液，滴加5滴溶液，得到新制的，再加入葡萄糖溶液，加熱，可以產生磚紅色沉淀C.多糖、脂肪和蛋白質都是高分子化合物D.淀粉和纖維素均屬于多糖，二者都可以在人體的消化道內被消化吸收〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．維生素C又稱抗壞血酸，具有很強的還原性，具有抗氧化作用，A正確；B．在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，反應中氫氧化鈉不足，得到的新制Cu(OH)2中再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，不會產生磚紅色沉淀，B錯誤；C．油脂能發(fā)生水解反應是因為其中含有酯基，不是高分子化合物，C錯誤；D．淀粉和纖維素均屬于多糖同，淀粉可以在人體的消化道內被消化吸收，人體無法消化吸收纖維素，D錯誤；故選A。11.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.晶體與晶體反應的能量變化可用上圖表示B.在一個確定化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量C.化學反應過程中所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的量無關D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知該反應為放熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，A錯誤；B．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量不一定高于生成物的總能量，B錯誤；C．化學反應過程中所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的量有關，C錯誤；D．化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成能夠放出能量，化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因，D正確；故選D。12.以下說法錯誤的是（）A.綠色化學的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染B.反應2原子利用率為100%C.金屬銀的冶煉方法：2Ag2O4Ag+O2↑D.煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．綠色化學的核心思想是從源頭減少或不產生環(huán)境污染，實現零排放，故A正確；B．由轉化可知，反應產物只有一種，反應的原子利用率為100%，故B正確；C．根據Ag的活潑性，采用熱分解法冶煉Ag：2Ag2O4Ag+O2↑，故C正確；D．煤的干餾過程生成新物質，是化學變化，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。13.乙醇分子中各化學鍵如圖所示，下列關于乙醇的說法正確的是（）A.中含有電子B.在催化下與反應時，鍵①、③斷裂C.常溫下，乙醇可與足量的反應生成D.與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵②斷裂〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中含有個電子，中含有電子，A錯誤；B．乙醇在Cu催化下與O2反應生成乙醛，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子，即鍵①、③斷裂，B正確；C．常溫下不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，酸脫羥基，醇脫氫，即鍵①斷裂，D錯誤；故選B。14.一定條件下，將一定量的和的混合氣體充入某恒容密閉容器中制備，一段時間后，反應達到平衡，下列說法錯誤的是（）A.升高溫度，增大B.再充入一定量的和，反應速率增大C.達到平衡時，的物質的量之比一定為D.加入催化劑，可縮短到達平衡的時間〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．升高溫度，物質的內能增加，分子運動速率加快，因此v正、v逆都增大，A正確；B．恒容下，充入一定量的和，反應物濃度增大，速率加快，B正確；C．恒容下，達到平衡時，的物質的量保持不變，而不是成比例，C錯誤；D．催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，故加入催化劑，可縮短到達平衡的時間，D正確；故選C二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖如下：（1）甲試管中，加入幾種液體的具體操作為___________。（2）該裝置___________(填“會”或“不會”)發(fā)生液體倒吸，乙試管中加入的試劑為___________，其作用是___________。（3）在試管甲中通常加入的固體物質是___________，其作用為___________。（4）若實驗中用乙酸和含的乙醇反應，該反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸（2）①.不會②.飽和碳酸鈉溶液③.吸收乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（3）①.碎瓷片②.防止暴沸（4）〖解析〗乙酸和乙醇在濃硫酸做催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除掉產物中的乙酸和乙醇，根據乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液的性質，用分液的方法進行分離提純。（1）三種試劑加入順序是先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，故〖答案〗為先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；（2）因乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶液解非常小，該裝置不會發(fā)生液體倒吸，乙試管中加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液，其作用是吸收乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；（3）在試管甲中通常加入的固體物質是碎瓷片或沸石；其作用為防止暴沸；（4）若實驗中用乙酸和含的乙醇反應，反應中羧酸脫掉羥基，醇脫掉氫原子，則生成的酯中含有，水中不含有，反應的化學方程式為；16.海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡圖：請回答下列問題：（1）流程圖中和的冶煉方法為___________；除去粗鹽中的等雜質，加入藥品的順序為___________，過濾后加鹽酸。（2）利用精制食鹽制的化學方程式為___________。（3）海水提溴時，向海水中通入就已經得到，又用熱空氣吹出后加還原，再通氧化為的目的是___________，請寫出和一起通入水中的離子方程式：___________。（4）海水提過程中，工業(yè)上沉鎂時選用石灰乳而不使用溶液的原因是___________；從脫水形成無水的實驗裝置如下圖所示，其中裝置A的作用是___________?！即鸢浮剑?）①.電解法②.溶液、溶液、溶液(或溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液)（2）（3）①.富集溴元素(或富集或使?jié)舛仍龃蟮?②.（4）①.制取石灰乳原料豐富且制備成本低，而制備成本高②.制取所需的〖解析〗海水淡化后得到淡水、粗鹽和海水濃縮液，粗鹽多步除雜后，得到氯化鈉溶液，得到精制食鹽可以制得Na、NaOH、NaHCO3；海水濃縮液通入氯氣，得到含有Br2的海水，利用熱空氣吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物質的溶液，再通入氯氣氧化，蒸餾得到工業(yè)液溴；海水濃縮液中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，再用鹽酸溶解生成MgCl2溶液，濃縮結晶得到MgCl2·6H2O，脫水得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂單質和氯氣。（1）Na和Mg的冶煉方法叫電解法；需要用溶液、需要用溶液需要用溶液，但要求在之后加，故〖答案〗為：溶液、溶液、溶液(或溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液)；（2）利用精制食鹽制，向食鹽溶液中先通氨氣再通二氧化碳，化學方程式為：；（3）海水提溴時，向海水中通入Cl2就應經得到Br2，又用熱空氣吹出后加SO2還原，再通Cl2氧化為Br2的目的是富集溴元素(或富集Br2或使Br2濃度增大等)。SO2和Br2一起通入水中生成硫酸和溴化氫，離子方程式；（4）NaOH價格較貴且不易獲得，海水提Mg過程中，工業(yè)上沉鎂時選用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是制取石灰乳原料豐富且制備成本低，而NaOH制備成本高；從MgCl2·6H2O脫水形成無水MgCl2需要通入HCl，裝置A的作用是制取所需的HCl。17.碳中和是目前社會備受關注的重要議題，碳中和是指的排放總量和減少總量相當，對于改善環(huán)境，實現綠色發(fā)展至關重要。（1）以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解反應為碳中和提供了一條新途徑，該反應的機理及各分子中化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。①上述過程中能量變化形式主要由太陽能轉化為___________。②根據上述信息可知，利用催化分解生成和時需要___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。（2）催化加氫合成新能源甲醇，既實現了碳資源的充分利用，又可有效減少排放。時，向的恒容密閉容器中，充入和使之發(fā)生反應：，測得各物質的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：①由圖可知，曲線___________(填“a”“b”或“c”)表示濃度隨時間的變化；內，___________。②時，正反應速率___________逆反應速率(填“>”“<”或“=”)；時，將容器的容積變?yōu)椋藭r化學反應速率___________(填“加快”“減慢”或“不變”)。③對于上述反應，下列敘述正確的是___________(填字母)。a．當各氣體的物質的量不再改變時，該反應已達平衡狀態(tài)b．當該反應達到平衡后，和的濃度相等c．，反應達到平衡狀態(tài)d．提高反應的溫度，可以實現的完全轉化〖答案〗（1）①.化學能②.吸收③.556（2）①.a②.0.05③.=④.減慢⑤.ac〖解析〗（1）①由圖可知，上述過程中，利用太陽能將二氧化碳轉化為一氧化碳，故能量的變化形式是由太陽能轉化為化學能；②由圖可知，2molCO2斷鍵吸收的能量為2×1598kJ=3196

kJ，形成2molCO和1molO2則要放出的能量為2×1072kJ+496kJ=2640kJ，則說明反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成化學鍵放出的能量，故利用TiO2催化劑分解2molCO2(g)生成2molCO(g)和1molO2(g)時需要吸收3196kJ-2640kJ=556kJ能量；（2）①在0~2min內，a曲線表示的物質濃度減少0.1mol/L，b曲線表示的物質濃度減少0.3mol/L，二者改變的濃度比為1:3，根據改變的濃度比等于化學方程式中化學計量數的比，可知a表示CO2的濃度變化，b表示的是H2的濃度變化；在0~2min內用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)==0.05mol/(L﹒min)；②時，各物質的物質的量濃度保持不變，反應達平衡，正反應速率=逆反應速率；時，將容器的容積變?yōu)?，則增大容器的體積，相當于減小壓強，此時化學反應速率減慢；③a．當各氣體的物質的量不再改變時是反應已達平衡狀態(tài)的特征標志，故a正確；b．只有當CO2的轉化率為50%時達平衡，才存在該反應達到平衡后和的濃度相等，故CO2和CH3OH濃度相等不能說明反應達到平衡，故b錯誤；c．，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．此反應是可逆反應，不可能將CO2完全轉化，故d錯誤；故〖答案〗為:ac。18.已知、A、B、D、E中含有相同數目的碳原子，A，E是生活中常見的兩種有機物，B是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，C是高分子化合物，已知醛基在氧氣中容易被氧化成羧基。在一定條件下轉變關系如下：請回答下列問題：（1）B的結構簡式是___________，F的結構簡式是___________。（2）A的官能團名稱是___________，D的官能團名稱是___________。（3）的反應類型為___________，的反應類型為___________。（4）寫出實現下列轉化的化學方程式：①___________。②___________。（5）下列關于A、B、C、D、E、F六種物質的說法正確的是___________(填字母)。a．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點b．酸性條件下，F發(fā)生水解反應可以生成A和Ec．取等物質的量的B和C完全燃燒后，生成的和的物質的量分別相等d．分別燃燒和B生成和，A和B耗氧量相等〖答案〗（1）①.②.（2）①.羥基②.醛基（3）①.加成反應②.取代反應(酯化反應)（4）①.②.（5）bd〖解析〗B是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以B是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，C是高分子化合物，則C是聚乙烯。A，E是生活中常見的兩種有機物且含2個碳原子，并能反應，則根據已知信息可知，A是乙醇，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙烯。E是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則F是乙酸乙酯。乙醇發(fā)生氧化反應生成D，D發(fā)生還原反應生成乙醇，所以D是乙醛。乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，據此分析。（1）B是乙烯，結構簡式是，F是乙酸乙酯，結構簡式是；（2）A是乙醇，官能團名稱是羥基，D是乙醛，官能團名稱是醛基；（3）的反應是乙烯與水加成生成乙醇，反應類型為加成反應；的反應是乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，反應類型為取代反應(酯化反應)（4）①是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式；②是乙烯加聚反應生成聚乙烯，方程式：；（5）a．C是聚乙烯，由于n值不固定，具有固定元素組成，但不具有固定的相對分子質量，因而沒有固定的熔沸點，a錯誤；b．酸性條件下，乙酸乙酯發(fā)生水解反應可以生成乙醇和乙酸，b正確；c．取等物質的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的和的物質的量不相等，聚乙烯生成的和的物質的量是乙烯生成的和的物質的量的n倍，c錯誤；d．分別燃燒乙醇和乙烯生成和，乙醇耗氧量為，乙烯耗氧量，兩者相等，d正確；故選bd；甘肅省酒泉市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4本卷命題范圍：人教版必修第二冊。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.下列有關化學用語的表述正確的是（）A.乙酸的分子結構模型示意圖：B.和互為同系物C.的電子式：D.和互為同分異構體〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．乙酸的分子結構模型示意圖：，A正確；B．同系物必須是含有相同數目相同官能團的同類物質，和含有的羥基數目不同，不可能互為同系物，B錯誤；C．是共價化合物，N最外層5個電子，H最外層一個電子，形成三條共價鍵，電子式為，C錯誤；D．甲烷是正四面體結構，四個氫完全等效，故二氯甲烷只有一種結構，和為同種物質，D錯誤；故選A。2.生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是（）A.河西走廊葡萄酒果香濃郁，葡萄酒中會添加適量的用于殺菌和抗氧化B.在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”C.醫(yī)療上常用的乙醇溶液做消毒劑D.油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，工業(yè)上常用此性質來制作肥皂〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．具有還原性，葡萄酒中會添加適量的用于殺菌和抗氧化，故A正確；B．難溶于鹽酸，在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”，故B正確；C．醫(yī)療上常用75%的乙醇溶液做消毒劑，故C錯誤；D．油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，工業(yè)上常用此性質來制作肥皂，故D正確；故〖答案〗選C。3.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．發(fā)生氧化還原反應，不能共存，A錯誤；B．相互不反應，可以共存，B正確；C．，，不共存，C錯誤；D．，，不共存，D錯誤；故選B。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.硫化鈉和硝酸反應：B.食醋除去水垢中碳酸鈣：C.氯化鎂溶液和氨水反應：D.海帶浸取液中的和反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫化鈉溶液和硝酸反應：，A錯誤；B．食醋去除水垢中的CaCO3：，B錯誤；C．氯化鎂溶液和氨水反應的離子方程式為：，C錯誤；D．海帶浸取液中的與在酸性條件下反應生成和I2，其反應為，D正確；故選D。5.如圖所示是氣體性質實驗的常用裝置，下列有關實驗現象的說法不正確的是（）A.若水槽中是水，試管中是，可看到液面上升并且氣體顏色逐漸變?yōu)闊o色B.若水槽中是水，試管中是和的混合氣體，在光照條件下可看到液面上升、試管壁上有油狀液滴C.若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是，可看到液面上升并變?yōu)闊o色D.若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是，可看到液面上升并呈紅色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO2與水反應生成硝酸和無色的NO氣體，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管內氣體體積減小，在外界壓力作用下，液面上升且氣體顏色逐漸變?yōu)闊o色，A正確；B．和在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和HCl，HCl極易溶于水，且一氯甲烷可以繼續(xù)反應生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等油狀液體，因此試管內壓強減小，液面上升且試管壁上有油狀液滴，B正確；C．易溶于水且與水反應生成，因此的水溶液顯酸性，使得紫色石蕊變紅，因此可看到液面上升并變?yōu)榧t色，C錯誤；D．極易溶于水且與水反應生成，因此的水溶液顯堿性，使得酚酞變紅，因此可看到液面上升并呈紅色，D正確；〖答案〗選C。6.下列有關實驗的操作、現象和實驗結論都正確的是（）選項操作現象實驗結論A向乙醇樣品中加入一小塊金屬鈉有氣泡生成該乙醇樣品中含有水B將通入溶液產生淡黃色沉淀具有氧化性C向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后向其中加入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡產生淀粉未發(fā)生水解D某溶液中加入溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解該溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙醇也可與金屬Na反應生成氫氣，A錯誤；B．將通入溶液發(fā)生反應，具有氧化性，B正確；C．銀氨溶液檢驗淀粉水解出的葡萄糖，應在堿性環(huán)境下進行，所以應先加堿使環(huán)境呈堿性，再加入銀氨溶液檢驗，C錯誤；D．加入硝酸可能使原溶液中亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀，無法檢驗，或是溶液中含Ag+可與Cl-反應生成AgCl沉淀，D錯誤；故選B。7.以下是氮元素及其化合物的價-類二維圖。下列說法正確的是（）A.h中加入溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可以檢驗h中的陽離子的存在B.銅和e反應中只表現了e的強氧化性C.工業(yè)生成e可經過的轉化D.標準狀況下和水反應轉移電子數〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據“價-類”二維圖，由N元素化合價和對應的物質類別，可判斷a是NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，f為NH3·H2O，g為銨鹽，據此作答；【詳析】A．為了檢驗銨鹽中的銨根，向其溶液中加入NaOH溶液并加熱，能用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，可以檢驗h中的銨根離子的存在，A正確；B．e與Cu反應，生成硝酸銅、NOx和H2O，表現了硝酸的強化性和酸性，B錯誤；C．工業(yè)生成HNO3可經過的轉化，C錯誤；D．標準狀況下物質的量為3mol，方程式為，轉移電子數為，D錯誤；故選A。8.香料中添加橙花醇，使香料有令人愉快的玫瑰和橙花的香氣，橙花醇的結構簡式如圖，下列有關橙花醇的說法正確的是（）A.分子式為B.能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中是否含有碳碳雙鍵C.所有的C原子一定共平面D.能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據橙花醇的結構簡式，可知分子式，A錯誤；B．碳碳雙鍵、羥基都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中是否含有碳碳雙鍵，B錯誤；C．分子中含有單鍵碳原子，不可能所有原子共平面，C錯誤；D．含有碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，D正確；故選D。9.某同學設計的番茄電池如圖所示，下列說法正確的是（）A.鋅片為正極，電極反應為B.該電池工作時，番茄中的陰離子向鋅片移動C.電子由鋅片通過番茄流向銅片D.銅片表面發(fā)生氧化反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Zn、Cu及番茄汁構成原電池，其中由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負極，發(fā)生失去電子的氧化反應；Cu為正極，發(fā)生得到電子的還原反應，電子由負極經電流表流向正極，溶液中離子移動方向是：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答。【詳析】A．鋅片為負極，電極反應為，A錯誤；B．該電池工作時，番茄中的陰離子向負極移動，向鋅片移動，B正確；C．電子由負極鋅片經電流表流向正極銅片，C錯誤；D．銅片為正極，發(fā)生得到電子的還原反應，D錯誤；故選B。10.敦煌李廣杏果味酸甜，性溫，含有豐富的多糖、脂肪、蛋白質、維生素C等營養(yǎng)物質，下列說法正確的是（）A.維生素C又稱抗壞血酸，具有抗氧化作用B.在試管中加入溶液，滴加5滴溶液，得到新制的，再加入葡萄糖溶液，加熱，可以產生磚紅色沉淀C.多糖、脂肪和蛋白質都是高分子化合物D.淀粉和纖維素均屬于多糖，二者都可以在人體的消化道內被消化吸收〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．維生素C又稱抗壞血酸，具有很強的還原性，具有抗氧化作用，A正確；B．在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，反應中氫氧化鈉不足，得到的新制Cu(OH)2中再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，不會產生磚紅色沉淀，B錯誤；C．油脂能發(fā)生水解反應是因為其中含有酯基，不是高分子化合物，C錯誤；D．淀粉和纖維素均屬于多糖同，淀粉可以在人體的消化道內被消化吸收，人體無法消化吸收纖維素，D錯誤；故選A。11.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.晶體與晶體反應的能量變化可用上圖表示B.在一個確定化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量C.化學反應過程中所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的量無關D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知該反應為放熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，A錯誤；B．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量不一定高于生成物的總能量，B錯誤；C．化學反應過程中所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的量有關，C錯誤；D．化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成能夠放出能量，化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因，D正確；故選D。12.以下說法錯誤的是（）A.綠色化學的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染B.反應2原子利用率為100%C.金屬銀的冶煉方法：2Ag2O4Ag+O2↑D.煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．綠色化學的核心思想是從源頭減少或不產生環(huán)境污染，實現零排放，故A正確；B．由轉化可知，反應產物只有一種，反應的原子利用率為100%，故B正確；C．根據Ag的活潑性，采用熱分解法冶煉Ag：2Ag2O4Ag+O2↑，故C正確；D．煤的干餾過程生成新物質，是化學變化，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。13.乙醇分子中各化學鍵如圖所示，下列關于乙醇的說法正確的是（）A.中含有電子B.在催化下與反應時，鍵①、③斷裂C.常溫下，乙醇可與足量的反應生成D.與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵②斷裂〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中含有個電子，中含有電子，A錯誤；B．乙醇在Cu催化下與O2反應生成乙醛，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子，即鍵①、③斷裂，B正確；C．常溫下不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，酸脫羥基，醇脫氫，即鍵①斷裂，D錯誤；故選B。14.一定條件下，將一定量的和的混合氣體充入某恒容密閉容器中制備，一段時間后，反應達到平衡，下列說法錯誤的是（）A.升高溫度，增大B.再充入一定量的和，反應速率增大C.達到平衡時，的物質的量之比一定為D.加入催化劑，可縮短到達平衡的時間〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．升高溫度，物質的內能增加，分子運動速率加快，因此v正、v逆都增大，A正確；B．恒容下，充入一定量的和，反應物濃度增大，速率加快，B正確；C．恒容下，達到平衡時，的物質的量保持不變，而不是成比例，C錯誤；D．催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，故加入催化劑，可縮短到達平衡的時間，D正確；故選C二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖如下：（1）甲試管中，加入幾種液體的具體操作為___________。（2）該裝置___________(填“會”或“不會”)發(fā)生液體倒吸，乙試管中加入的試劑為___________，其作用是___________。（3）在試管甲中通常加入的固體物質是___________，其作用為___________。（4）若實驗中用乙酸和含的乙醇反應，該反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸（2）①.不會②.飽和碳酸鈉溶液③.吸收乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（3）①.碎瓷片②.防止暴沸（4）〖解析〗乙酸和乙醇在濃硫酸做催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除掉產物中的乙酸和乙醇，根據乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液的性質，用分液的方法進行分離提純。（1）三種試劑加入順序是先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，故〖答案〗為先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；（2）因乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶液解非常小，該裝置不會發(fā)生液體倒吸，乙試管中加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液，其作用是吸收乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；（3）在試管甲中通常加入的固體物質是碎瓷片或沸石；其作用為防止暴沸；（4）若實驗中用乙酸和含的乙醇反應，反應中羧酸脫掉羥基，醇脫掉氫原子，則生成的酯中含有，水中不含有，反應的化學方程式為；16.海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡圖：請回答下列問題：（1）流程圖中和的冶煉方法為___________；除去粗鹽中的等雜質，加入藥品的順序為___________，過濾后加鹽酸。（2）利用精制食鹽制的化學方程式為___________。（3）海水提溴時，向海水中通入就已經得到，又用熱空氣吹出后加還原，再通氧化為的目的是___________，請寫出和一起通入水中的離子方程式：___________。（4）海水提過程中，工業(yè)上沉鎂時選用石灰乳而不使用溶液的原因是___________；從脫水形成無水的實驗裝置如下圖所示，其中裝置A的作用是___________。〖答案〗（1）①.電解法②.溶液、溶液、溶液(或溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液)（2）（3）①.富集溴元素(或富集或使?jié)舛仍龃蟮?②.（4）①.制取石灰乳原料豐富且制備成本低，而制備成本高②.制取所需的〖解析〗海水淡化后得到淡水、粗鹽和海水濃縮液，粗鹽多步除雜后，得到氯化鈉溶液，得到精制食鹽可以制得Na、NaOH、NaHCO3；海水濃縮液通入氯氣，得到含有Br2的海水，利用熱空氣吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物質的溶液，再通入氯氣氧化，蒸餾得到工業(yè)液溴；海水濃縮液中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，再用鹽酸溶解生成MgCl2溶液，濃縮結晶得到MgCl2·6H2O，脫水得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂單質和氯氣。（1）Na和Mg的冶煉方法叫電解法；需要用溶液、需要用溶液需要用溶液，但要求在之后加，故〖答案〗為：溶液、溶液、溶液(或溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液)；（2）利用精制食鹽制，向食鹽溶液中先通氨氣再通二氧化碳，化學方程式為：；（3）海水提溴時，向海水中通入Cl2就應經得到Br2，又用熱空氣吹出后加SO2還原，再通Cl2氧化為Br2的目的是富集溴元素(或富集Br2或使Br2濃度增大等)。SO2和Br2一起通入水中生成硫酸和溴化氫，離子方程式；（4）NaOH價格較貴且不易獲得，海水提Mg過程中，工業(yè)上沉鎂時選用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是制取石灰乳原料豐富且制備成本低，而NaOH制備成本高；從MgCl2·6H2O脫水形成無水MgCl2需要通入HCl，裝置A的作用是制取所需的HCl。17.碳中和是目前社會備受關注的重要議題，碳中和是指的排放總量和減少總量相當，對于改善環(huán)境，實現綠色發(fā)展至關重要。（1）以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解反應為碳中和提供了一條新途徑，該反應的機理及各分子中化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。①上述過程中能量變化形式主要由太陽能轉化為___________。②根據上述信息可知，利用催化分解生成和時需要___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。（2）催化加氫合成新能源甲醇，既實現了碳資源的充分利用，又可有效減少排放。時，向的恒容密閉容器中，充入和使之發(fā)生反應：，測得各物質的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：①由圖可知，曲線___________(填“a”“b”或“c”)表示濃度隨時間的變化；內，___________。②時，正反應速率___________逆反應速率(填“>”“<”或“=”)；時，將容器的容積變?yōu)?，此時化學反應速率___________(填“加快”“減慢”或“不變”)。③對于上述反應，下列敘述正確的是___________(填字母)。a．當各氣體的物質的量不再改變時，該反應已達平衡狀態(tài)b．當該反應達到平衡后，和的濃度相等c．，反應達到平衡狀態(tài)d．提高反應的溫度，可以實現的完全轉化〖答案〗（1）①.化學能②.吸收③.556（2）①.a②.0.05③.=④.減慢⑤.ac〖解