2023-2024學(xué)年山東省百師聯(lián)盟高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省百師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月月考試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗字母?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：B.H2O的電子式：C.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型： D.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原子符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，A錯(cuò)誤；B．H2O為共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．O原子半徑應(yīng)該比C原子半徑小，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)N原子形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D正確；綜上所述〖答案〗為D。2.2021年11月9日，煙臺(tái)海陽(yáng)市全域從燃煤取暖進(jìn)入核能供熱。核能利用有利于早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。核裂變的原理為：U+n→Ba+X+3n，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.U與U互為同位素 B.X的質(zhì)子數(shù)為33C.Ba的中子數(shù)為85 D.X的質(zhì)量數(shù)為92〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在核裂變反應(yīng)前后，總的質(zhì)量數(shù)和總的質(zhì)子數(shù)均不變，據(jù)此可計(jì)算出X的質(zhì)量數(shù)為235+1-141-3×1=92，X的質(zhì)子數(shù)為92-56=36。X為Kr。據(jù)此可分析各個(gè)選項(xiàng)。【詳析】A．U與U的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)物的質(zhì)子總數(shù)為92，生成物的質(zhì)子總數(shù)為56+Z。在核裂變反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)子總數(shù)不變，故92=56+Z，Z=36，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ba的質(zhì)量數(shù)為141，質(zhì)子數(shù)為56，中子數(shù)為141-56=85，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)物總的質(zhì)量數(shù)為235+1=236，生成物總的質(zhì)量數(shù)為141+3×1+A=144+A。在核裂變反應(yīng)中，反應(yīng)前后總的質(zhì)量數(shù)不變，故236=144+A，A=92，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。3.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法，正確的是（）A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B.圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生D.圖b可以表示碳酸鈣高溫分解反應(yīng)能量變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，能量越高，越不穩(wěn)定，則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)不一定都在常溫下發(fā)生，如鋁和氧化鐵的鋁熱反應(yīng)是需要高溫才能進(jìn)行的放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。4.鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣這三種無(wú)色氣體的方法是（）A.通入溴水→通入澄清石灰水B.點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯C.點(diǎn)燃→罩上干冷燒杯→罩上涂有澄清石灰水的燒杯D.點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯→通入溴水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．通入溴水→通入澄清石灰水，均無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，不能將三者鑒別，A不符合題意；B．點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯，甲烷和CO都能使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法鑒別，B不符合題意；C．點(diǎn)燃后，罩上干冷燒杯，無(wú)水珠出現(xiàn)的是CO，有水珠出現(xiàn)的是甲烷和氫氣，再罩上涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)渾濁的是甲烷，沒(méi)有渾濁現(xiàn)象的是氫氣，C符合題意；D．點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯，點(diǎn)燃?xì)錃獾幕鹧嫔戏降臒瓋?nèi)沒(méi)有渾濁出現(xiàn)，通入溴水，不能鑒別甲烷和一氧化碳，D不符合題意；故選C。5.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程C.CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵的斷裂和形成D.①→②過(guò)程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.根據(jù)圖中信息可知，發(fā)生反應(yīng)CH4+CO2→CH3COOH，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，但質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)不變，選項(xiàng)B正確；C、CH4+CO2→CH3COOH過(guò)程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，選項(xiàng)C不正確；D.①→②過(guò)程中，形成了C—C鍵，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能，選項(xiàng)D正確?！即鸢浮竭xC。6.反應(yīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是B.分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是D.在這2min內(nèi)，B和C兩物質(zhì)的濃度都逐漸減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其比值與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2，B項(xiàng)正確；C．為平均反應(yīng)速率，并非2min末的反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干信息，B為反應(yīng)物，B的濃度逐漸減小，C為生成物，C的濃度逐漸增大，兩者不可能同時(shí)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7.HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應(yīng)過(guò)程曲線如圖所示。(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)下列說(shuō)法中正確的是（）A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率最慢C.步驟(Ⅰ)中HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定D.4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)完全反應(yīng)放出12.67kJ的能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，由圖可知HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，步驟(Ⅰ)的活化能最大，則步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率最慢，故B正確；C．根據(jù)A的分析可知，HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)為吸熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，因此HBr和O2比HOOBr穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，則4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)完全反應(yīng)放出50.68kJ熱量，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.烷烴M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，M是單烯烴R和發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有（）A.7種 B.6種 C.5種 D.4種〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，故符合條件的烯烴分子有5種，即選項(xiàng)C正確。故選C。9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法，正確的是（）A.乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以區(qū)別B.戊烷()有兩種同分異構(gòu)體C.將、溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可鑒別，A項(xiàng)正確；B．戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，為重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．單糖為最簡(jiǎn)單的糖，不發(fā)生水解，油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。10.將乙烯分別通過(guò)如圖所示的裝置，下列敘述正確的是()A.二者都褪色且原理相同B.二者都能證明乙烯中有碳碳雙鍵C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，通入到酸性高錳酸鉀溶液中，會(huì)被高錳酸鉀氧化變?yōu)镃O2，高錳酸鉀被還原為無(wú)色的Mn2+，因此褪色原理不相同，A錯(cuò)誤；B.不飽和的烯烴、炔烴都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能證明乙烯分子中含有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.乙烯通入到酸性高錳酸鉀溶液中，會(huì)被高錳酸鉀氧化變?yōu)镃O2，使乙烷氣體中混入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到凈化除雜的目的，C錯(cuò)誤；D.乙烷與溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液都不能發(fā)生反應(yīng)，而乙烯可以使兩種溶液都褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.一種零價(jià)鐵納米簇可用于水體修復(fù)，其處理三氯乙烯()所形成原電池如圖所示。水體中，，等離子也發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A.零價(jià)鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B.反應(yīng)①在正極發(fā)生，反應(yīng)②③④在負(fù)極發(fā)生C.③的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2OD.三氯乙烯脫去3molCl時(shí)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由原理圖可知，零價(jià)鐵納米簇反應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；B．由圖可知反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以都在正極發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．由原理圖可知，反應(yīng)③是由O2轉(zhuǎn)化為OH-，故電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，C錯(cuò)誤；D．由原理圖可知，三氯乙烯脫去氯變成乙烯，C原子化合價(jià)從+1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，1mol三氯乙烯轉(zhuǎn)化得到6mol電子，脫去3mol氯原子，D正確；故選D。12.X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.W的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，說(shuō)明W是N元素，由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，X能形成6個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明X是S元素，X和Z同主族，Z是O元素；Y、Z、W、R同周期，即為第二周期元素，Y能形成1個(gè)共價(jià)單鍵，R能形成十1價(jià)陽(yáng)離子，說(shuō)明Y是F元素，R是元素?！驹斘觥緼．由于非金屬性：，即非金屬性：，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，A項(xiàng)正確；B．只有1個(gè)電子層，、、均有2個(gè)電子層，且電子排布完全相同，隨著核電荷數(shù)的增加，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小，故簡(jiǎn)單離子半徑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．W的簡(jiǎn)單氫化物為，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為，與反應(yīng)使溶液堿性減弱，從而使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，未體現(xiàn)漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。13.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，起始時(shí)有amol二氧化硫和bmol氧氣，達(dá)到平衡時(shí)有cmol三氧化硫生成，則平衡時(shí)二氧化硫在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)為（）A.×100%B.×100%C.×100%D.%〖答案〗D〖解析〗【詳析】三行分析法：分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量。w(SO2)＝×100%＝%，〖答案〗選C。14.關(guān)于丙烯()的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A.3個(gè)碳原子一定在同一平面上B.所有原子可能在同一平面上C.與氯化氫的加成產(chǎn)物沒(méi)有固定熔點(diǎn)D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A.由于乙烯是平面形結(jié)構(gòu)，丙烯相當(dāng)于甲基取代了乙烯分子中的1個(gè)氫原子，因此丙烯分子中3個(gè)碳原子一定在同一平面上，A正確；B.甲基碳為四面體結(jié)構(gòu)，由于與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定不在同一個(gè)平面上，因此丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，B錯(cuò)誤；C.與氯化氫加成產(chǎn)物有兩種，即CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，因此沒(méi)有固定熔點(diǎn)，C正確；D.聚丙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC。15.下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A.反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行B.反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴的衍生物D.反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗A．苯與液溴在催化劑狀態(tài)下，不需要加熱就可以發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；B．苯為不溶于水的有機(jī)溶劑，密度小于水；C．苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)；D．苯分子中不存碳碳雙鍵，能夠與氫氣發(fā)生反應(yīng)，證明苯不屬于飽和烴。【詳析】A.常溫下，苯與液溴在催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)①常溫下能進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯密度比水小，有機(jī)層在上面，選項(xiàng)B正確；C.苯的硝化反應(yīng)是取代反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.反應(yīng)④能發(fā)生，但是苯中的鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.已知隨原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）z元素位于周期表中的第___________周期第___________族。（2）d、g的簡(jiǎn)單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：___________；g、h的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序：___________。（3）寫出與反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。（4）e與f相比，金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___________(填字母序號(hào))。A．e單質(zhì)的熔點(diǎn)比f(wàn)單質(zhì)的低，e單質(zhì)的硬度也比f(wàn)單質(zhì)的小B．e單質(zhì)與冷水反應(yīng)迅速，而f單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)C．e的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，而f的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性〖答案〗（1）①.二②.ⅤA（2）①.②.（3）（4）①.Na②.BC〖解析〗d和g的最低負(fù)價(jià)均為-2價(jià)，則二者均為第ⅥA族元素，g的原子序數(shù)較大，則g為S元素，d為O元素；x和e的最高正價(jià)均為+1價(jià)，則二者均為第IA族元素，x的原子半徑小于O，則x為H元素，e的原子半徑大于S，則e為Na元素；y最高正價(jià)為+4價(jià)，原子序數(shù)小于O，則y為C元素；z的最高正價(jià)為+5價(jià)，原子序數(shù)小于O，則z為N元素；f的最高正價(jià)為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，則f為Al元素；h的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，原子序數(shù)大于S，則h為Cl元素。（1）z為N元素，位于第二周期第ⅤA族；（2）離子所含電子層數(shù)越多，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑大小為；同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所以酸性；（3）和反應(yīng)生成NaOH和氧氣，化學(xué)方程式為；（4）同周期主族元素自左至右金屬性減弱，所以金屬性較強(qiáng)的是Na；A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)以及硬度與形成的晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na可以和冷水反應(yīng)，Al與冷水幾乎不反應(yīng)，說(shuō)明Na的活潑性更強(qiáng)，則金屬性更強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，即堿性，可以說(shuō)明金屬性Na>Al，C項(xiàng)正確；故選BC。17.下圖是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若溶液C為稀硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液C的酸性___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。（2）若將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A極(負(fù)極)材料為___________，B極的電極反應(yīng)式為___________。（3）若A極為Zn，B極為Cu，溶液C為溶液，則Cu極發(fā)生___________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）CO與反應(yīng)還可制備甲醇()，可作為燃料使用，用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池總反應(yīng)為，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L?！即鸢浮剑?）①.2H++2e-=H2②.減弱（2）①.Cu②.2Fe3++2e-=2Fe2+（3）①.還原反應(yīng)②.Cu2++2e-=Cu③.變小（4）11.2〖解析〗（1）①Fe作負(fù)極，A電極為正極，正極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2②由于電極反應(yīng)消耗了其中H+，所以溶液的酸性減弱故〖答案〗為：①2H++2e-=H2；②減弱（2）①若將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成原電池，銅失去電子，則負(fù)極材料為Cu，正極材料可為石墨，溶液C可為溶液②B極為正極，2Fe3+得電子，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+〖答案〗為：①Cu②2Fe3++2e-=2Fe2+（3）①若溶液C為溶液，Zn可以和氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極，Cu極發(fā)生還原反應(yīng)②電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu③反應(yīng)過(guò)程中，由于Cu2+逐漸被還原，所以溶液中的變小故〖答案〗為：①還原反應(yīng)②Cu2++2e-=Cu③變?。?）根據(jù)電池總反應(yīng)可知，消耗1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)4mol。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)比例關(guān)系，則消耗氧氣為0.5mol，所以燃料電池消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，,故〖答案〗為：11.2L18.恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）從開始至5min，Y的平均反應(yīng)速率為___________。5min時(shí)___________(填“>”“<”或“=”)。（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比是___________。（4）下列描述中能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3：1：2⑦某時(shí)刻且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成（5）在某一時(shí)刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________(填字母)A.加催化劑 B.降低溫度C.體積不變，充入X D.體積不變，從容器中分離出Y〖答案〗（1）（2）①.②.＞（3）（4）③④⑤⑧（5）AC〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知，5min內(nèi)X的物質(zhì)的量減少0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少0.2mol，Z的物質(zhì)的量增加0.4mol，可知X、Y都是反應(yīng)物，Z是生成物，變化量比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，5min后物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)可逆，反應(yīng)方程式為；（2）從開始至5min，Y的物質(zhì)的量減少0.2mol，Y的平均反應(yīng)速率為；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，5min時(shí)，已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，，即。（3）同溫、同體積時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為；（4）①恒溫容器，溫度是恒量，容器內(nèi)溫度不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，①不符合題意；②反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，②不符合題意；③反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)和不同，容器體積不變，壓強(qiáng)是變量，混合氣體的壓強(qiáng)不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)和不同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不再改變，Z（g）的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3：1：2，不能判斷各物質(zhì)濃度是否改變，反應(yīng)不一定平衡，⑥不符合題意；⑦無(wú)論是否達(dá)到平衡均成立，不能由此判斷反應(yīng)是否平衡，⑦不符合題意；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成3nmolX，正、逆反應(yīng)速率比等于計(jì)量系數(shù)比，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑧符合題意。故選③④⑤⑧；（5）A．催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，A正確；B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C．體積不變，充入X，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D．體積不變，從容器中分離出Y，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤。故選AC。19.從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：(1)步驟I中將鹵水酸化，再通入Cl2，是為了防止Cl2與堿反應(yīng)，寫出Cl2與堿反應(yīng)的離子方程式_____。(2)步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。(3)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)（填寫序號(hào)）。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.密度比水大(4)步驟II中將吹出的溴蒸汽用純堿溶液吸收時(shí)還有CO2生成，寫出吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。(5)步驟II中通入熱空氣吹出的Br2用純堿溶液吸收前先經(jīng)過(guò)NaBr溶液，其目的是______________。(6)步驟III中蒸餾出工業(yè)溴后殘留液的主要溶質(zhì)是_______________。(7)步驟III中若使用硝酸酸化，缺點(diǎn)是_________?！即鸢浮剑?）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2）富集溴元素（3）CD（4）3CO32-+3Br2=3CO2+5Br-+BrO3-（5）除去未反應(yīng)完的氯氣（6）Na2SO4（7）可能會(huì)生成氮氧化物氣體污染空氣〖解析〗(1)Cl2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生Cl-、ClO-和H2O；(2)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素；(3)溴單質(zhì)具有易揮發(fā)性和在水中溶解度比較小分析；(4)根據(jù)反應(yīng)物、生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；(5)根據(jù)Cl2與NaBr反應(yīng)制取Br2，從Cl2反應(yīng)程度上分析；(6)NaBr、NaBrO3、H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，根據(jù)元素守恒分析；(7)根據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性分析?！驹斘觥?1)Cl2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生Cl-、ClO-和H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；根據(jù)流程分析可知：海水通過(guò)一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，(2)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；(3)溴單質(zhì)在室溫下為深紅棕色液體，易揮發(fā)，由于其密度比水大，且在水中溶解度較小，實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水形成水封，故合理選項(xiàng)是CD；步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故〖答案〗為C；(4)根據(jù)流程圖及題目敘述可知Br2在Na2CO3溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBr、NaBrO3、CO2，該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=3CO2+5Br-+BrO3-；(5)上述流程中吹出的溴蒸氣是Cl2與NaBr反應(yīng)產(chǎn)生的，因此溴蒸氣中可能含有過(guò)量的未反應(yīng)的氯氣，步驟II中通入熱空氣吹出的Br2用純堿溶液吸收前先經(jīng)過(guò)NaBr溶液，可以發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，除去未反應(yīng)完的氯氣；(6)步驟II反應(yīng)產(chǎn)生的NaBr、NaBrO3與硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2被蒸出，所以步驟III中蒸餾出工業(yè)溴后殘留液的主要溶質(zhì)是Na2SO4；(7)步驟III中若使用硝酸酸化，由于硝酸不僅具有酸性，而且還具有強(qiáng)的氧化性，可以將NaBr氧化為Br2或更高價(jià)態(tài)的化合物，HNO3被還原產(chǎn)生NO、NO2等氧化物，導(dǎo)致環(huán)境污染。20.丙烯酸乙酯具有菠蘿香味，可用作食品添加劑。用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯，丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下。根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）任寫一種乙烯的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（2）乙烯與水反應(yīng)生成有機(jī)物A的化學(xué)方程式為___________，有機(jī)物A發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）丙烯酸乙酯中含有的官能團(tuán)是___________(填名稱)。（4）下列試劑可以用來(lái)鑒別有機(jī)物A和B的是___________(填字母)。A.氯化鈉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.溴水 D.碳酸鈉溶液（5）有機(jī)物A、B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中可在如圖裝置中進(jìn)行。①試管乙中試劑的名稱是___________。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型是___________。（6）將10.0g有機(jī)物B、86.0g有機(jī)物A和2mL濃硫酸置于試管甲中，并加入幾片碎瓷片，充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入溶液洗滌，分離出油狀液體后，加入無(wú)水干燥后蒸餾，收集80~100℃的餾分，并稱量該油狀產(chǎn)物，其質(zhì)量約為7.0g。則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為___________(，保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）（2）①.②.（3）碳碳雙鍵和酯基（4）CD（5）①.飽和碳酸鈉溶液②.③.酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（6）50.4%〖解析〗CH3H=CH2催化氧化生成B為CH2=CHCOOH，CH2=CH2和M發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，則M為H2O，A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，據(jù)此解答。（1）乙烯的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）與發(fā)生加成反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為（3）丙烯酸乙酯（）中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基。（4）A．乙醇與丙烯酸均能溶于氯化鈉溶液，A項(xiàng)不能鑒別；B．乙醇和丙烯酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)不能鑒別；C．乙醇與溴水互溶，但不反應(yīng)，而丙烯酸中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，C項(xiàng)可以鑒別；D．乙醇與碳酸鈉溶液互溶，而丙烯酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，D項(xiàng)可以鑒別；故選CD。（5）①?gòu)脑嚬芗讚]發(fā)出的丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故乙中可用飽和碳酸鈉溶液收集丙烯酸乙酯。②乙醇與丙烯酸在濃硫酸及加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（6）將10.0g丙烯酸（）、86.0g乙醇和2mL濃硫酸置于試管甲中，乙醇過(guò)量，丙烯酸的物質(zhì)的量為，理論上生成丙烯酸乙酯的物質(zhì)的量為，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為。山東省百師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月月考試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗字母?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：B.H2O的電子式：C.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型： D.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原子符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，A錯(cuò)誤；B．H2O為共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．O原子半徑應(yīng)該比C原子半徑小，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)N原子形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D正確；綜上所述〖答案〗為D。2.2021年11月9日，煙臺(tái)海陽(yáng)市全域從燃煤取暖進(jìn)入核能供熱。核能利用有利于早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。核裂變的原理為：U+n→Ba+X+3n，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.U與U互為同位素 B.X的質(zhì)子數(shù)為33C.Ba的中子數(shù)為85 D.X的質(zhì)量數(shù)為92〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在核裂變反應(yīng)前后，總的質(zhì)量數(shù)和總的質(zhì)子數(shù)均不變，據(jù)此可計(jì)算出X的質(zhì)量數(shù)為235+1-141-3×1=92，X的質(zhì)子數(shù)為92-56=36。X為Kr。據(jù)此可分析各個(gè)選項(xiàng)?！驹斘觥緼．U與U的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)物的質(zhì)子總數(shù)為92，生成物的質(zhì)子總數(shù)為56+Z。在核裂變反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)子總數(shù)不變，故92=56+Z，Z=36，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ba的質(zhì)量數(shù)為141，質(zhì)子數(shù)為56，中子數(shù)為141-56=85，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)物總的質(zhì)量數(shù)為235+1=236，生成物總的質(zhì)量數(shù)為141+3×1+A=144+A。在核裂變反應(yīng)中，反應(yīng)前后總的質(zhì)量數(shù)不變，故236=144+A，A=92，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。3.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法，正確的是（）A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B.圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生D.圖b可以表示碳酸鈣高溫分解反應(yīng)能量變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，能量越高，越不穩(wěn)定，則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)不一定都在常溫下發(fā)生，如鋁和氧化鐵的鋁熱反應(yīng)是需要高溫才能進(jìn)行的放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。4.鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣這三種無(wú)色氣體的方法是（）A.通入溴水→通入澄清石灰水B.點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯C.點(diǎn)燃→罩上干冷燒杯→罩上涂有澄清石灰水的燒杯D.點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯→通入溴水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．通入溴水→通入澄清石灰水，均無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，不能將三者鑒別，A不符合題意；B．點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯，甲烷和CO都能使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法鑒別，B不符合題意；C．點(diǎn)燃后，罩上干冷燒杯，無(wú)水珠出現(xiàn)的是CO，有水珠出現(xiàn)的是甲烷和氫氣，再罩上涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)渾濁的是甲烷，沒(méi)有渾濁現(xiàn)象的是氫氣，C符合題意；D．點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯，點(diǎn)燃?xì)錃獾幕鹧嫔戏降臒瓋?nèi)沒(méi)有渾濁出現(xiàn)，通入溴水，不能鑒別甲烷和一氧化碳，D不符合題意；故選C。5.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程C.CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵的斷裂和形成D.①→②過(guò)程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.根據(jù)圖中信息可知，發(fā)生反應(yīng)CH4+CO2→CH3COOH，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，但質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)不變，選項(xiàng)B正確；C、CH4+CO2→CH3COOH過(guò)程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，選項(xiàng)C不正確；D.①→②過(guò)程中，形成了C—C鍵，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能，選項(xiàng)D正確。〖答案〗選C。6.反應(yīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是B.分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是D.在這2min內(nèi)，B和C兩物質(zhì)的濃度都逐漸減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其比值與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2，B項(xiàng)正確；C．為平均反應(yīng)速率，并非2min末的反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干信息，B為反應(yīng)物，B的濃度逐漸減小，C為生成物，C的濃度逐漸增大，兩者不可能同時(shí)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7.HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應(yīng)過(guò)程曲線如圖所示。(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)下列說(shuō)法中正確的是（）A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率最慢C.步驟(Ⅰ)中HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定D.4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)完全反應(yīng)放出12.67kJ的能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，由圖可知HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，步驟(Ⅰ)的活化能最大，則步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率最慢，故B正確；C．根據(jù)A的分析可知，HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)為吸熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，因此HBr和O2比HOOBr穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，則4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)完全反應(yīng)放出50.68kJ熱量，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.烷烴M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，M是單烯烴R和發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有（）A.7種 B.6種 C.5種 D.4種〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，故符合條件的烯烴分子有5種，即選項(xiàng)C正確。故選C。9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法，正確的是（）A.乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以區(qū)別B.戊烷()有兩種同分異構(gòu)體C.將、溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可鑒別，A項(xiàng)正確；B．戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，為重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．單糖為最簡(jiǎn)單的糖，不發(fā)生水解，油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。10.將乙烯分別通過(guò)如圖所示的裝置，下列敘述正確的是()A.二者都褪色且原理相同B.二者都能證明乙烯中有碳碳雙鍵C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，通入到酸性高錳酸鉀溶液中，會(huì)被高錳酸鉀氧化變?yōu)镃O2，高錳酸鉀被還原為無(wú)色的Mn2+，因此褪色原理不相同，A錯(cuò)誤；B.不飽和的烯烴、炔烴都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能證明乙烯分子中含有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.乙烯通入到酸性高錳酸鉀溶液中，會(huì)被高錳酸鉀氧化變?yōu)镃O2，使乙烷氣體中混入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到凈化除雜的目的，C錯(cuò)誤；D.乙烷與溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液都不能發(fā)生反應(yīng)，而乙烯可以使兩種溶液都褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.一種零價(jià)鐵納米簇可用于水體修復(fù)，其處理三氯乙烯()所形成原電池如圖所示。水體中，，等離子也發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A.零價(jià)鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B.反應(yīng)①在正極發(fā)生，反應(yīng)②③④在負(fù)極發(fā)生C.③的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2OD.三氯乙烯脫去3molCl時(shí)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由原理圖可知，零價(jià)鐵納米簇反應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；B．由圖可知反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以都在正極發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．由原理圖可知，反應(yīng)③是由O2轉(zhuǎn)化為OH-，故電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，C錯(cuò)誤；D．由原理圖可知，三氯乙烯脫去氯變成乙烯，C原子化合價(jià)從+1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，1mol三氯乙烯轉(zhuǎn)化得到6mol電子，脫去3mol氯原子，D正確；故選D。12.X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.W的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，說(shuō)明W是N元素，由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，X能形成6個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明X是S元素，X和Z同主族，Z是O元素；Y、Z、W、R同周期，即為第二周期元素，Y能形成1個(gè)共價(jià)單鍵，R能形成十1價(jià)陽(yáng)離子，說(shuō)明Y是F元素，R是元素?！驹斘觥緼．由于非金屬性：，即非金屬性：，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，A項(xiàng)正確；B．只有1個(gè)電子層，、、均有2個(gè)電子層，且電子排布完全相同，隨著核電荷數(shù)的增加，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小，故簡(jiǎn)單離子半徑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．W的簡(jiǎn)單氫化物為，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為，與反應(yīng)使溶液堿性減弱，從而使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，未體現(xiàn)漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。13.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，起始時(shí)有amol二氧化硫和bmol氧氣，達(dá)到平衡時(shí)有cmol三氧化硫生成，則平衡時(shí)二氧化硫在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)為（）A.×100%B.×100%C.×100%D.%〖答案〗D〖解析〗【詳析】三行分析法：分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量。w(SO2)＝×100%＝%，〖答案〗選C。14.關(guān)于丙烯()的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A.3個(gè)碳原子一定在同一平面上B.所有原子可能在同一平面上C.與氯化氫的加成產(chǎn)物沒(méi)有固定熔點(diǎn)D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A.由于乙烯是平面形結(jié)構(gòu)，丙烯相當(dāng)于甲基取代了乙烯分子中的1個(gè)氫原子，因此丙烯分子中3個(gè)碳原子一定在同一平面上，A正確；B.甲基碳為四面體結(jié)構(gòu)，由于與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定不在同一個(gè)平面上，因此丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，B錯(cuò)誤；C.與氯化氫加成產(chǎn)物有兩種，即CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，因此沒(méi)有固定熔點(diǎn)，C正確；D.聚丙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC。15.下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A.反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行B.反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴的衍生物D.反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗A．苯與液溴在催化劑狀態(tài)下，不需要加熱就可以發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；B．苯為不溶于水的有機(jī)溶劑，密度小于水；C．苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)；D．苯分子中不存碳碳雙鍵，能夠與氫氣發(fā)生反應(yīng)，證明苯不屬于飽和烴?！驹斘觥緼.常溫下，苯與液溴在催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)①常溫下能進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯密度比水小，有機(jī)層在上面，選項(xiàng)B正確；C.苯的硝化反應(yīng)是取代反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.反應(yīng)④能發(fā)生，但是苯中的鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.已知隨原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如下圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）z元素位于周期表中的第___________周期第___________族。（2）d、g的簡(jiǎn)單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：___________；g、h的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序：___________。（3）寫出與反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。（4）e與f相比，金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___________(填字母序號(hào))。A．e單質(zhì)的熔點(diǎn)比f(wàn)單質(zhì)的低，e單質(zhì)的硬度也比f(wàn)單質(zhì)的小B．e單質(zhì)與冷水反應(yīng)迅速，而f單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)C．e的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，而f的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性〖答案〗（1）①.二②.ⅤA（2）①.②.（3）（4）①.Na②.BC〖解析〗d和g的最低負(fù)價(jià)均為-2價(jià)，則二者均為第ⅥA族元素，g的原子序數(shù)較大，則g為S元素，d為O元素；x和e的最高正價(jià)均為+1價(jià)，則二者均為第IA族元素，x的原子半徑小于O，則x為H元素，e的原子半徑大于S，則e為Na元素；y最高正價(jià)為+4價(jià)，原子序數(shù)小于O，則y為C元素；z的最高正價(jià)為+5價(jià)，原子序數(shù)小于O，則z為N元素；f的最高正價(jià)為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，則f為Al元素；h的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，原子序數(shù)大于S，則h為Cl元素。（1）z為N元素，位于第二周期第ⅤA族；（2）離子所含電子層數(shù)越多，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑大小為；同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所以酸性；（3）和反應(yīng)生成NaOH和氧氣，化學(xué)方程式為；（4）同周期主族元素自左至右金屬性減弱，所以金屬性較強(qiáng)的是Na；A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)以及硬度與形成的晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na可以和冷水反應(yīng)，Al與冷水幾乎不反應(yīng)，說(shuō)明Na的活潑性更強(qiáng)，則金屬性更強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，即堿性，可以說(shuō)明金屬性Na>Al，C項(xiàng)正確；故選BC。17.下圖是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若溶液C為稀硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液C的酸性___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。（2）若將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A極(負(fù)極)材料為___________，B極的電極反應(yīng)式為___________。（3）若A極為Zn，B極為Cu，溶液C為溶液，則Cu極發(fā)生___________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）CO與反應(yīng)還可制備甲醇()，可作為燃料使用，用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池總反應(yīng)為，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。〖答案〗（1）①.2H++2e-=H2②.減弱（2）①.Cu②.2Fe3++2e-=2Fe2+（3）①.還原反應(yīng)②.Cu2++2e-=Cu③.變?。?）11.2〖解析〗（1）①Fe作負(fù)極，A電極為正極，正極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2②由于電極反應(yīng)消耗了其中H+，所以溶液的酸性減弱故〖答案〗為：①2H++2e-=H2；②減弱（2）①若將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成原電池，銅失去電子，則負(fù)極材料為Cu，正極材料可為石墨，溶液C可為溶液②B極為正極，2Fe3+得電子，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+〖答案〗為：①Cu②2Fe3++2e-=2Fe2+（3）①若溶液C為溶液，Zn可以和氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極，Cu極發(fā)生還原反應(yīng)②電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu③反應(yīng)過(guò)程中，由于Cu2+逐漸被還原，所以溶液中的變小故〖答案〗為：①還原反應(yīng)②Cu2++2e-=Cu③變?。?）根據(jù)電池總反應(yīng)可知，消耗1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)4mol。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)比例關(guān)系，則消耗氧氣為0.5mol，所以燃料電池消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，,故〖答案〗為：11.2L18.恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）從開始至5min，Y的平均反應(yīng)速率為___________。5min時(shí)___________(填“>”“<”或“=”)。（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比是___________。（4）下列描述中能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3：1：2⑦某時(shí)刻且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成（5）在某一時(shí)刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________(填字母)A.加催化劑 B.降低溫度C.體積不變，充入X D.體積不變，從容器中分離出Y〖答案〗（1）（2）①.②.＞（3）（4）③④⑤⑧（5）AC〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知，5min內(nèi)X的物質(zhì)的量減少0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少0.2mol，Z的物質(zhì)的量增加0.4mol，可知X、Y都是反應(yīng)物，Z是生成物，變化量比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，5min后物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)可逆，反應(yīng)方程式為；（2）從開始至5min，Y的物質(zhì)的量減少0.2mol，Y的平均反應(yīng)速率為；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，5min時(shí)，已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，，即。（3）同溫、同體積時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為；（4）①恒溫容器，溫度是恒量，容器內(nèi)溫度不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，①不符合題意；②反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，②不符合題意；③反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)和不同，容器體積不變，壓強(qiáng)是變量，混合氣體的壓強(qiáng)不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)和不同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不再改變，Z（g）的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3：1：2，不能判斷各物質(zhì)濃度是否改變，反應(yīng)不一定平衡，⑥不符合題意；⑦無(wú)論是否達(dá)到平衡均成立，不能由此判斷反應(yīng)是否平衡，⑦不符合題意；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成3nmolX，正、逆反應(yīng)速率比等于計(jì)量系數(shù)比，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑧符合題意。故選③④⑤⑧；（5）A．催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，A正確；B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C．體積不變，充入X，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D．體積不變，從容器中分離出Y，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤。故選AC。19.從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：(1)步驟I中將鹵水酸化，再通入Cl2，是為了防止Cl2與堿反應(yīng)，寫出Cl2與堿反應(yīng)的離子方程式_____。(2)步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。(3)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)（填寫序號(hào)）。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.密度比水大(4)步驟II中將吹出的溴蒸汽用純堿溶液吸收時(shí)還有CO2生成，寫出吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。(5)步驟II中通入熱空氣吹出的Br2用純堿溶液吸收前先經(jīng)過(guò)NaBr溶液，其目的是______________。(6)步驟III中蒸餾出工業(yè)溴后殘留液的主要溶質(zhì)是_______________。(7)步驟III中若使用硝酸酸化，缺點(diǎn)是_________?！即鸢浮剑?）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2）富集溴元素（3）CD（4）3CO3