新教材高中化學(xué) 1.3.3 物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計（1）魯科版必修第一冊

新教材高中化學(xué)1.3.3物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計（1）魯科版必修第一冊課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是物質(zhì)的量濃度。這部分內(nèi)容是高中化學(xué)中的重要概念，對學(xué)生理解溶液的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的濃度影響具有重要意義。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系包括：

1.物質(zhì)的量：學(xué)生需要了解物質(zhì)的量的概念，以及如何使用物質(zhì)的量來描述和計算化學(xué)物質(zhì)的含量。

2.溶液：學(xué)生需要掌握溶液的基本性質(zhì)，包括溶液的組成、濃度和稀釋等概念。

3.化學(xué)反應(yīng)：學(xué)生需要了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化，以及濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二、核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要圍繞科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任兩個方面展開。

1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過物質(zhì)的量濃度實驗的探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、實驗、分析和解決問題的能力。學(xué)生將學(xué)會如何設(shè)計實驗、收集數(shù)據(jù)、進行推理和得出結(jié)論，從而培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維和科學(xué)探究能力。

2.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：通過學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度，學(xué)生將了解化學(xué)物質(zhì)在生活中的應(yīng)用和對環(huán)境的影響。他們將學(xué)會如何正確使用化學(xué)物質(zhì)，并認識到保護環(huán)境的重要性，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任感。三、教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點：

（1）物質(zhì)的量濃度的概念：學(xué)生需要理解物質(zhì)的量濃度是描述溶液中溶質(zhì)含量的一個指標，它是溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積的比值。

（2）物質(zhì)的量濃度計算：學(xué)生需要掌握如何根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算溶液的物質(zhì)的量濃度，包括使用公式c=n/V進行計算，以及如何進行單位換算。

（3）物質(zhì)的量濃度與溶液稀釋的關(guān)系：學(xué)生需要理解稀釋溶液時物質(zhì)的量濃度的變化規(guī)律，即物質(zhì)的量濃度與溶液體積成反比。

（4）物質(zhì)的量濃度在實際應(yīng)用中的應(yīng)用：學(xué)生需要了解物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，例如配制一定濃度的溶液、計算化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量等。

2.教學(xué)難點：

（1）物質(zhì)的量濃度的概念理解：學(xué)生可能對物質(zhì)的量濃度這個抽象概念難以理解，難以把握其內(nèi)涵和外延。

（2）物質(zhì)的量濃度計算方法的掌握：學(xué)生可能對如何正確使用公式c=n/V進行計算感到困惑，特別是進行單位換算時容易出錯。

（3）物質(zhì)的量濃度與溶液稀釋的關(guān)系理解：學(xué)生可能對稀釋溶液時物質(zhì)的量濃度如何變化感到困惑，難以理解濃度與體積之間的反比關(guān)系。

（4）物質(zhì)的量濃度在實際應(yīng)用中的運用：學(xué)生可能對如何在實際情境中運用物質(zhì)的量濃度進行計算和分析感到困難，難以將理論知識與實際問題相結(jié)合。

針對上述重點和難點，教師在教學(xué)過程中應(yīng)注重概念的講解和實例的分析，通過實驗和練習(xí)題的方式幫助學(xué)生理解和掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法。同時，通過實際應(yīng)用案例的分析和討論，引導(dǎo)學(xué)生將理論知識與實際問題相結(jié)合，提高學(xué)生解決問題的能力。四、教學(xué)方法與策略1.選擇適合教學(xué)目標和學(xué)習(xí)者特點的教學(xué)方法：

-講授法：教師通過講解物質(zhì)的量濃度的概念、計算方法和實際應(yīng)用，為學(xué)生提供系統(tǒng)的知識框架。

-討論法：學(xué)生分組討論實驗結(jié)果和問題，促進學(xué)生之間的交流和思維碰撞。

-案例研究：分析實際案例，讓學(xué)生運用物質(zhì)的量濃度知識解決實際問題，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力。

-項目導(dǎo)向?qū)W習(xí)：學(xué)生分組完成物質(zhì)的量濃度相關(guān)的實驗項目，培養(yǎng)學(xué)生的實踐操作能力和團隊合作精神。

2.設(shè)計具體的教學(xué)活動：

-實驗活動：學(xué)生分組進行物質(zhì)的量濃度實驗，包括溶液的配制、濃度計算和結(jié)果分析，增強學(xué)生的實踐操作能力和科學(xué)探究能力。

-角色扮演：學(xué)生扮演實驗員、講師等角色，進行物質(zhì)的量濃度實驗報告和講解，提高學(xué)生的表達能力和交流能力。

-游戲設(shè)計：設(shè)計關(guān)于物質(zhì)的量濃度計算的互動游戲，讓學(xué)生在游戲中練習(xí)計算方法和解決問題的能力。

3.確定教學(xué)媒體和資源的使用：

-PPT：教師使用PPT展示物質(zhì)的量濃度的重要概念、計算公式和實驗步驟，清晰展示教學(xué)內(nèi)容，方便學(xué)生理解和記憶。

-視頻：播放實驗操作視頻，學(xué)生可以直觀地觀察實驗過程和結(jié)果，增強實驗教學(xué)的效果。

-在線工具：利用在線工具進行物質(zhì)的量濃度計算和實驗?zāi)M，學(xué)生可以實時查看計算結(jié)果和實驗效果，提高學(xué)習(xí)效率。

-練習(xí)題庫：提供豐富的練習(xí)題庫，學(xué)生可以進行自主練習(xí)和鞏固知識，及時檢查學(xué)習(xí)效果。五、教學(xué)流程（一）課前準備（預(yù)計用時：5分鐘）

學(xué)生預(yù)習(xí)：

發(fā)放預(yù)習(xí)材料，引導(dǎo)學(xué)生提前了解物質(zhì)的量濃度的學(xué)習(xí)內(nèi)容，標記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計預(yù)習(xí)問題，激發(fā)學(xué)生思考，為課堂學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度內(nèi)容做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確物質(zhì)的量濃度的教學(xué)目標和重難點。

準備教學(xué)用具和多媒體資源，確保教學(xué)過程的順利進行。

設(shè)計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學(xué)生進入學(xué)習(xí)狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的溶液的基礎(chǔ)知識，幫助學(xué)生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學(xué)生對舊知的掌握情況，為物質(zhì)的量濃度新課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解物質(zhì)的量濃度的概念、計算方法和實際應(yīng)用，結(jié)合實例幫助學(xué)生理解。

突出教學(xué)重點，強調(diào)計算方法和應(yīng)用難點，通過對比、歸納等方法幫助學(xué)生加深記憶。

互動探究：

設(shè)計小組討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生圍繞物質(zhì)的量濃度計算和實驗展開討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學(xué)生提出自己的觀點和疑問，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，拓展思維。

技能訓(xùn)練：

設(shè)計實踐活動或?qū)嶒?，讓學(xué)生在實踐中體驗物質(zhì)的量濃度知識的應(yīng)用，提高實踐能力。

在教學(xué)內(nèi)容呈現(xiàn)結(jié)束后，對物質(zhì)的量濃度知識點進行梳理和總結(jié)。

強調(diào)計算方法和應(yīng)用的重點和難點，幫助學(xué)生形成完整的知識體系。

（四）鞏固練習(xí)（預(yù)計用時：5分鐘）

隨堂練習(xí)：

隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成，檢查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度知識的掌握情況。

鼓勵學(xué)生相互討論、互相幫助，共同解決計算和應(yīng)用問題。

錯題訂正：

針對學(xué)生在隨堂練習(xí)中出現(xiàn)的錯誤，進行及時訂正和講解。

引導(dǎo)學(xué)生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與物質(zhì)的量濃度相關(guān)的拓展知識，拓寬學(xué)生的知識視野。

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)在生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結(jié)合物質(zhì)的量濃度內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感。

鼓勵學(xué)生分享學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量濃度內(nèi)容，強調(diào)計算方法和應(yīng)用的重點和難點。

肯定學(xué)生的表現(xiàn)，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量濃度內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提醒學(xué)生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。六、學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.知識與技能：

-學(xué)生能夠理解物質(zhì)的量濃度的概念，并能夠運用物質(zhì)的量濃度來描述和計算溶液中溶質(zhì)的含量。

-學(xué)生能夠掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，包括使用公式c=n/V進行計算，以及進行單位換算。

-學(xué)生能夠理解物質(zhì)的量濃度與溶液稀釋的關(guān)系，并能夠應(yīng)用這一關(guān)系來解決實際問題。

-學(xué)生能夠了解物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，并能夠運用物質(zhì)的量濃度進行溶液的配制和化學(xué)反應(yīng)的計算。

2.過程與方法：

-學(xué)生通過實驗和實踐活動，能夠提高觀察、實驗、分析和解決問題的能力，培養(yǎng)他們的科學(xué)探究能力。

-學(xué)生通過小組討論和合作，能夠培養(yǎng)他們的溝通能力和團隊合作精神。

-學(xué)生通過練習(xí)題和實踐活動，能夠提高他們的計算能力和實踐操作能力。

3.情感態(tài)度價值觀：

-學(xué)生將能夠認識到物質(zhì)的量濃度在生活中的應(yīng)用和對環(huán)境的影響，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任感。

-學(xué)生將能夠理解化學(xué)與生活的聯(lián)系，并能夠?qū)⑺鶎W(xué)的物質(zhì)七、課后作業(yè)1.計算題：計算100毫升0.1mol/L的硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量。

答案：n(H2SO4)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol

2.計算題：如果要將100毫升0.2mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋到0.1mol/L，需要加入多少毫升的0.1mol/L氫氧化鈉溶液？

答案：設(shè)需要加入的0.1mol/L氫氧化鈉溶液體積為V毫升，根據(jù)物質(zhì)的量守恒原理，有：

n(NaOH)原始=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol

n(NaOH)稀釋后=c'V'=0.1mol/L×(0.1L+V毫升)

由于物質(zhì)的量守恒，所以n(NaOH)原始=n(NaOH)稀釋后

0.02mol=0.1mol/L×(0.1L+V毫升)

解得：V=100毫升

3.計算題：配制250毫升0.1mol/L的硫酸溶液，需要多少克的硫酸？

答案：首先計算硫酸的物質(zhì)的量：

n(H2SO4)=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol

然后根據(jù)硫酸的摩爾質(zhì)量計算所需質(zhì)量：

m(H2SO4)=nM=0.025mol×98g/mol=2.45克

4.計算題：一個化學(xué)實驗中，需要用10%的硫酸溶液20毫升來稀釋100毫升的5%硫酸溶液，求最終溶液的硫酸濃度。

答案：首先計算原始溶液中硫酸的物質(zhì)的量：

n(H2SO4)原始=cV=5%×0.01L=0.005mol

n(H2SO4)稀釋后=c'V'=10%×0.02L=0.002mol

由于物質(zhì)的量守恒，所以n(H2SO4)原始=n(H2SO4)稀釋后

0.005mol=0.002mol+x×0.01L

解得：x=0.03mol/L

5.計算題：一個溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，如果將其體積稀釋到原來的兩倍，溶液的濃度變?yōu)槎嗌伲?/p>

答案：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，設(shè)原來溶液的體積為V毫升，則：

n原始=c原始V原始=0.2mol/L×V

稀釋后溶液的體積為2V毫升，濃度變?yōu)閏稀釋后

n稀釋后=c稀釋后×2V毫升

由于物質(zhì)的量守恒，所以n原始=n稀釋后

0.2mol/L×V=c稀釋后×2V毫升

解得：c稀釋后=0.1mol/L八、內(nèi)容邏輯關(guān)系-重點知識點：物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、摩爾、溶液、體積、計算公式。

-板書設(shè)計：物質(zhì)