遼寧省沈陽市2024年高考化學模擬試題（含答案）

遼寧省沈陽市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學在社會進步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)能源和材料的說法錯誤的是A．低磁合金鋼常用于艦體材料，其強度高于純鐵B．可燃冰資源豐富且可再生，是最有希望的未來能源C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性2．亞硝酰氟(FNO)是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過反應(yīng)N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列說法正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．CsF的電子式為C．FNO的空間構(gòu)型為直線形D．CsNO3中含有離子鍵與共價鍵3．制備Na2S2OA．2L0.5mol?L?1B．5.6LCC．15.8gND．1molSO24．某種天然生物活性物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯誤的是A．分子中有兩種含氧官能團 B．苯環(huán)上的一氯代物共有6種C．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．完全水解可得3種有機產(chǎn)物5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；X與Z同主族，X元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層沒有成對電子。下列說法正確的是A．非金屬性：W>XB．最簡單氫化物的鍵角：X＜ZC．簡單離子半徑：Y>XD．四種元素的氧化物都至少有兩種6．下列實驗操作能夠達到目的的是A．驗證鐵釘?shù)奈醺gB．比較MnO2和FeC．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定硫酸亞鐵溶液A．A B．B C．C D．D7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．H2O中投入NB．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：C．二元弱酸亞磷酸(H3PD．NH4Al(S8．硅及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域，其中SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是A．SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體B．1個M2+中含有42個σ鍵。C．H、C、N的電負性由大到小的順序為N>C>HD．N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp39．處理煙氣中的SOA．電解NaB．若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2D．若收集22.4L的P(標準狀況下)，則轉(zhuǎn)移4mol電子10．2022年諾貝爾化學獎授予了在點擊化學方面做出貢獻的科學家。一種點擊化學反應(yīng)如下：用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的原子利用率為100%B．標況下，22.4LX物質(zhì)含有NA個手性碳原子C．Y物質(zhì)存在順反異構(gòu)體D．常溫時1molZ物質(zhì)含8NA個碳碳雙鍵11．下圖是用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)示意圖，當反應(yīng)生成46gA．反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B．圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)II、III為中間產(chǎn)物C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但無法改變反應(yīng)的焓變D．由題意知：HCOOH(l)=CO212．氫還原輝鉬礦并用碳酸鈉作固硫劑的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。平衡時的有關(guān)變化曲線如圖。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進行B．粉碎礦物和增大壓強都有利于輝鉬礦的還原C．圖2中T1對應(yīng)圖1中的溫度為1300℃D．若圖1中A點對應(yīng)溫度下體系壓強為10MPa，則H2O(g)的分壓為5MPa13．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成說明NO3?B向2mL濃度均為0.1mol?L-1的NaBr與Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成說明Ag2S比AgBr更難溶C取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體進入2mL溴水中，溴水褪色說明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯D向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D14．應(yīng)用電化學方法，對水體消毒并去除余氯，裝置如下圖所示。下列說法正確的是A．閉合K1B．斷開K1，閉合K2時，C．斷開K1，閉合K2后，N極金屬D．鈉離子交換膜可用質(zhì)子交換膜代替15．室溫下，用0.1mol?LA．HX的電離平衡常數(shù)KB．M點存在：c(HX)?c(C．將P點和N點的溶液混合，溶液呈酸性D．向N點的溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(N二、非選擇題16．氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：已知：①菱鎂礦石的主要的成分是MnCO②相關(guān)金屬離子[c(M金屬離子AFFCMM開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為回答下列問題：（1）“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式為。（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2，將Fe2+氧化為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為。然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe2+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為。再加入NH（3）流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是。（4）某種含Zn、Mn特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學式為。若該晶體的密度為ρ?g?cm?3，則晶體中相鄰N之間的最短距離為nm(列出計算式，17．某實驗小組探究淺黃色草酸亞鐵晶體(FeC回答下列問題：（1）儀器M的名稱是。（2）點燃酒精燈之前，先通入N2，其目的是（3）裝置C的作用是。（4）如果實驗中觀察到C、H變渾濁，E不變渾濁，可以得出實驗結(jié)論：A裝置中分解的氣體產(chǎn)物一定有(填化學式)。（5）在300℃、500℃下進行上述實驗，A裝置中分別得到甲、乙兩種黑色粉末，進行實驗并觀察到現(xiàn)象如下：實驗實驗操作及現(xiàn)象①用強磁鐵接近甲，無明顯現(xiàn)象；將黑色粉末溶于稀硫酸，滴加K3②用強磁鐵接近乙，吸起部分粉末，將吸起來的粉末投入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡；將剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加K3根據(jù)上述實驗，實驗①產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為。乙中的成分可能為(填化學式)。（6）測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)純度。準確稱取Wg樣品于錐形瓶，加入適量的稀硫酸，用cmol?L?118．我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CO（1）生產(chǎn)尿素：①尿素的合成分兩步進行：a.2NH3b.NH2則總反應(yīng)2NH3(g)+C②如圖為n(NH3)：n(CO（2）已知制備甲醇的有關(guān)化學反應(yīng)如下：C①甲醇還可以與乙酸反應(yīng)制香料，反應(yīng)方程式為CH3OH(l)+C②850℃時，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH物質(zhì)HCCH濃度/(mol?L0.20.20.40.4（3）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入4molCO(g)和4molN2O(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+N①從反應(yīng)開始至達到化學平衡時，以CO2表示的平均化學反應(yīng)速率為②若該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正?c(CO)?c(N2O)，v③若平衡時總壓強為pkPa，用平衡分壓代替其平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=[已知：氣體分壓(p分19．布洛芬具有抗炎、止痛、解熱的作用。以有機物A為原料制備布洛芬的一種合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）C中官能團的名稱是，D的名稱是。（2）B→C的反應(yīng)類型。（3）下列有關(guān)布洛芬的敘述正確的是。a.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)b.1mol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉反應(yīng)理論上可生成44gCc.布洛芬分子中最多有11個碳原子共平面d.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物質(zhì)的量為2mol（4）滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜峰面積比為12：2：2：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。(寫一種即可)①苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl（5）緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請將下列方程式補充完整。。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．合金材料強度高于純凈物，所以低磁合金鋼常用于艦體材料，其強度高于純鐵，A不符合題意；B．可燃冰主要成分為甲烷，雖然資源豐富，但不可再生，B符合題意；C．太陽能、風能和氫能等屬于清潔能源，代替化石能源，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”，C不符合題意；D．稀土元素為第IIIB族的Sc和鑭系元素，加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.合金的強度高于其組分金屬；

C.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源，可減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”；

D.在鋼中加入Sc等元素后可制成不銹鋼，增加鋼的韌性、抗氧化。2．【答案】D【解析】【解答】A．O原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是8，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A不符合題意；B．CsF為離子化合物，電子式為，故B不符合題意；C．FNO中心原子N原子價層電子對數(shù)為2+5?1×1?1×22D．CsNO3中含有Cs+與NO間的離子鍵與N-O共價鍵，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．O原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是8，依據(jù)核外電子分層排布規(guī)律書寫；B．CsF為離子化合物；C．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；D．CsNO3是離子化合物，非金屬原子之間形成共價鍵。3．【答案】C【解析】【解答】A．S2?會發(fā)生水解，2L0.5mol?L?1B．5.6LCOC．Na2S2OD．SO2中S化合價由+4降低到+2，1molSO2完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2故答案為：C。

【分析】A.S2?在溶液中會發(fā)生水解；

B.一個CO2分子含有22個電子；

D.SO2中S化合價由+4降低到+2，1個SO24．【答案】B【解析】【解答】A．分子中有酯基和酰胺鍵兩種含氧官能團，A不符合題意；B．該分子有4個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，每個苯環(huán)都不同，每個苯環(huán)的取代位有5個，為對稱結(jié)構(gòu)，一氯代物共有3×4=12種，B符合題意；C．該分子具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，C不符合題意；D．酯基和肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)，完全水解可得、，3種有機產(chǎn)物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該分子中的含氧官能團為酰胺基、酯基；

B.該分子中苯環(huán)上共有12種不同環(huán)境的氫原子；

C.苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，酰胺基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)；

D.該物質(zhì)完全水解得到、，。5．【答案】D【解析】【解答】A．NH3中N為-3價，H為+1價，故非金屬性N＞H，A不符合題意；B．P的電負性較N小，PH3中的成鍵電子對比NH3中的更偏向于H，同時P-H鍵長比N-H鍵長大，這樣導(dǎo)致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，H-P-H鍵角更小，B不符合題意；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：N3-＞Na+，C不符合題意；D．氫的氧化物有H2O、H2O2，氮的氧化物有NO、NO2、N2O4等超過兩種，鈉的氧化物有Na2O、Na2O2，磷的氧化物有P2O3、P2O5，所以四種元素的氧化物都至少有兩種，D符合題意；故答案為：D。

【分析】W原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，則W為H元素，X元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，其外圍電子排布式為ns2np3，處于VA族，而X與Z同主族，則X為N元素、Z為P元素；Y元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層沒有成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Y為Na元素。6．【答案】A【解析】【解答】A．在中性條件下鐵發(fā)生吸氧腐蝕，裝置中壓強減小，導(dǎo)管中形成一段液柱，能夠達到目的，故A符合題意；B．實驗中有濃度、催化劑種類2個變量，不能比較MnO2和FeC．裝置中缺少攪拌器，不能夠達到目的，故C不符合題意；D．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該使用酸式滴定管，不能夠達到目的，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；

B.該實驗存在過氧化氫濃度和催化劑種類兩個變量，利用控制變量法探究某一因素對化學反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同；

C.缺少環(huán)形玻璃攪拌器；

D.酸性高錳酸鉀應(yīng)盛放在酸式滴定管中。7．【答案】D【解析】【解答】A．H2O中投入NaB．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水，濃溴水具有強氧化性，會氧化醛基，B不符合題意；C．二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2POD．NH4Al(SO故答案為：D。

【分析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑；

B.濃溴水具有強氧化性，能氧化醛基；

C.NaOH少量，反應(yīng)生成NaH2PO3和水；

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，其中先生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加有氨水生成，當氫氧化鋇過量時生成的氫氧化鋁逐漸溶解。8．【答案】B【解析】【解答】A．SiCl4分子中Si形成4個σ鍵，且不存在孤電子對，其結(jié)構(gòu)與甲烷相似，空間構(gòu)型是正四面體，A不符合題意；B．共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，配位鍵為σ鍵，則中含有12個σ鍵，所以1個中含有12×4+6=54個σ鍵，則1mol該物質(zhì)中含有54molσ鍵，B符合題意；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的電負性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故H、C、N的電負性由大到小的順序為N>C>H，C不符合題意；D．由題干信息可知，N-甲基咪唑分子中存在甲基和碳碳雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.SiCl4中硅原子的價層電子對數(shù)為4，不含孤電子對；

B.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，配位鍵也是σ鍵；

C.元素的非金屬性越強，電負性越大；

D.飽和碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用sp2雜化。9．【答案】D【解析】【解答】A．電解池“異性相吸”，電解NaB．根據(jù)前面分析a極為陰極，若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連，故B不符合題意；C．a(chǎn)極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃饧措姌O反應(yīng)式為2HD．根據(jù)前面分析左邊電極反應(yīng)式為2H故答案為：D。

【分析】左邊生成濃的氫氧化鈉溶液，說明鈉離子穿過膜1進入到左邊，亞硫酸根穿過膜2與在陽極和生成的氧氣反應(yīng)生成硫酸根，則a極為陰極，b極為陽極。10．【答案】A【解析】【解答】A．X和Y發(fā)生加成反應(yīng)生成Z，產(chǎn)物只有Z，該反應(yīng)的原子利用率為100%，故A符合題意；B．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)和碳原子數(shù)目、羥基數(shù)目得到標況下是非氣態(tài)物質(zhì)，因此無法計算物質(zhì)的量，故B不符合題意；C．Y物質(zhì)碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，不存在順反異構(gòu)體，故C不符合題意；D．常溫時1molZ物質(zhì)含2NA個碳碳雙鍵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.X和Y發(fā)生加成反應(yīng)生成Z；

B.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子，標況下X不是氣態(tài)；

C.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或原子團時存在順反異構(gòu)；

D.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。11．【答案】A【解析】【解答】A．由反應(yīng)示意圖可知反應(yīng)過程中不存在非極性鍵的形成，故A符合題意；B．物質(zhì)I為反應(yīng)起點存在的物質(zhì)，且在整個過程中量未發(fā)生改變，物質(zhì)I為催化劑，物質(zhì)II、III為中間過程出現(xiàn)的物質(zhì)，為中間產(chǎn)物，故B不符合題意；C．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的焓變，故C不符合題意；D．生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO2(g)+H2故答案為：A。

【分析】A.反應(yīng)過程中不存在非極性鍵的形成；

B.物質(zhì)I為催化劑，物質(zhì)II、III為中間產(chǎn)物；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不影響焓變；

D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。12．【答案】C【解析】【解答】A．由方程式聚集狀態(tài)知ΔS＞0，由圖1可知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH＞0，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0知，該反應(yīng)為高溫下的自發(fā)反應(yīng)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向進行，不利于反應(yīng)向右進行，故B不符合題意；C．根據(jù)圖像1，1300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(CO)cD．A點各組分的濃度之和為5mol/L，在同一容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，也等于濃度之比，所以A點對應(yīng)溫度下體系壓強為10MPa時，H2O(g)的分壓為4MPa，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)ΔH-TΔS＜0時反應(yīng)自發(fā)進行分析；

B.增大壓強，該反應(yīng)的平衡逆向移動；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)平衡常數(shù)確定溫度；

D.A點各組分的濃度之和為2mol/L+2mol/L+1mol/L=5mol/L，其中H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為40%。13．【答案】B【解析】【解答】A．也可能是鐵離子氧化二氧化硫為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，A不符合題意；B．只有黑色沉淀生成說明銀離子和硫離子反應(yīng)生成硫化銀沉淀，則硫化銀更難溶，B符合題意；C．反應(yīng)的副產(chǎn)物二氧化硫也會和強氧化性的溴水反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，C不符合題意；D．足量新制氫氧化銅懸濁液顯堿性，堿性溶液會和溴水反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，應(yīng)該酸化后滴加溴水，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鐵離子和硝酸根都具有氧化性；

B、溴離子和硫離子的濃度相同，只生成黑色沉淀，則硫化銀更難溶；

C、乙烯和二氧化硫都可以和溴水反應(yīng)；

D、溴在堿性條件下可以發(fā)生反應(yīng)。14．【答案】A【解析】【解答】A．閉合K1后，構(gòu)成電解池裝置，M極為陽極，電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2B．斷開K1，閉合K2時，構(gòu)成原電池裝置，M極為正極，N極為負極，C．斷開K1，閉合K2后，構(gòu)成原電池裝置，N極為負極，電極反應(yīng)式：Na-e-=Na+，N極金屬D．鈉離子交換膜換成質(zhì)子交換膜后H+會穿過膜與N極的Na反應(yīng)，故不可換為質(zhì)子交換膜，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】閉合K1，該裝置為電解池，M極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣進入水池消毒，N極為陰極，電極反應(yīng)式：Na++e-=Na；閉合K2，構(gòu)成原電池，N極為負極，電極反應(yīng)式：Na-e-=Na+，M極為正極，電極反應(yīng)式：Cl2+2e-=2Cl15．【答案】C【解析】【解答】A．M點時HX溶液中加入了10mLNaOH溶液，c(NaX)：c(HX)=1：1，且混合溶液呈堿性，說明HX的電離常數(shù)Ka小于X?的水解常數(shù)B．M點c(NaX)：c(HX)=1：1，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X?)+c(OH?)……①，物料守恒C．P點n(NaCl)=n(HCl)=1×10?3mol，N點n(NaX)=2×10?3D．N點溶質(zhì)為NaX，通入HCl氣體至pH=7，由電荷守恒推知c(Na+)=c(X?)+c(Cl?)……①，物料守恒為c(Na+)=c(HX)+c(X故答案為：C。

【分析】A.M點溶液呈堿性，c(NaX)：c(HX)=1：1，說明HX的電離常數(shù)Ka小于X?的水解常數(shù)；

B.M點c(OH16．【答案】（1）MnC（2）MnO2（3）N（4）ZnMn3【解析】【解答】（1）根據(jù)以上分析可知，“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為MnCO（2）二氧化錳具有氧化性，可以氧化亞鐵離子，而二氧化錳被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；根據(jù)題干信息知pH在5.2時Al3+沉淀完全，pH在8.8時，Mn2+開始沉淀，所以將Fe3+、Al3+沉淀完全，可以調(diào)整pH范圍在5.2≤pH<8.8；根據(jù)CaF2、MgF2的溶度積計算得：c2(F-)=1（3）流程圖可以看出能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是NH4Cl；（4）根據(jù)“均攤法”，晶胞中含8×18=1個Zn、6×12=3個Mn、1個N，則化學式為ZnMn3N；若該晶體的密度為

【分析】菱錳礦的主要成分為MnCO3，加入氯化銨焙燒，發(fā)生反應(yīng)MnCO3+2NH4Cl?MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，酸浸后其中Fe、Al、Ca、Mg等元素溶解生成Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，結(jié)合表中離子的沉淀pH及信息可知，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)锳l(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去，然后加入NH4F將Ca2+、Mg17．【答案】（1）(球形)干燥管（2）排盡裝置內(nèi)的空氣（3）檢查是否有CO（4）CO和C（5）K++Fe2+（6）30bcW【解析】【解答】（1）由圖示可知，儀器M的名稱是(球形)干燥管；（2）如果產(chǎn)物中有一氧化碳，與空氣混合加熱時會發(fā)生危險，故點燃酒精燈之前，先通入N2，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣；（3）由以上分析可知，裝置C的作用是檢查是否有CO2生成；（4）如果實驗中觀察到C、H變渾濁，說明都有二氧化碳，E不變渾濁，說明產(chǎn)物中存在一氧化碳，故可以得出實驗結(jié)論：A裝置中分解的氣體產(chǎn)物一定有CO和CO2；（5）由題干信息可知，將黑色粉末溶于稀硫酸，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明有Fe2+，實驗①產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3?=KFe[Fe(CN)6]↓或3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；用強磁鐵接近乙，吸起部分粉末，將吸起來的粉末投入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，說明存在Fe，故乙中的成分可能為Fe和FeO或Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)eC2O4（6）根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平離子方程式，5FeC2O4+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2+3Mn2++12H2O，故n(FeC2O4)=53n

【分析】點燃酒精燈之前，先通入N2，排凈裝置中的空氣，再點燃酒精燈，裝置A中FeC2O4?2H2O受熱分解，生成的氣體通過裝置B中的無水硫酸銅，檢驗生成的水蒸氣，通過裝置C中的澄清石灰水，檢驗生成的二氧化碳氣體，通過裝置D中的氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體，通過裝置E中的澄清石灰水檢驗二氧化碳是否除盡，再通入裝置F中的濃硫酸干燥氣體，氣體通入裝置G中的氧化銅，利用裝置H中澄清石灰水檢驗反應(yīng)生成的二氧化碳氣體，從而檢驗CO氣體的存在，最后進行尾氣處理。18．【答案】（1）?102?kJ?mol?1；升高溫度