北京市石景山區(qū)2025屆高三化學(xué)第一次模擬試題含解析

PAGE22-北京市石景山區(qū)2025屆高三化學(xué)第一次模擬試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16K-39Cu-64Br-80I-127第Ⅰ卷（選擇題共42分）本部分共14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，不須要的操作是（）A.分液 B.溶解 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā)【答案】A【解析】【詳解】除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，首先要將粗鹽加水溶解，然后加入除雜試劑，過(guò)濾，最終將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，故不須要的操作為分液。A項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A2.化學(xué)在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說(shuō)法不正確的是（）A.二氧化氯可用于自來(lái)水消毒B.醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液C.醫(yī)用防護(hù)口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料D.84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了困難的化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化氯可在廣泛的pH值范圍內(nèi)殺死水中的細(xì)菌和病毒，可用于自來(lái)水消毒。A項(xiàng)正確；B．醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醫(yī)用防護(hù)口罩中的熔噴布主要以聚丙烯為主要原料，聚丙烯屬于高分子材料，C項(xiàng)正確；D．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，具有氧化性，遇到酒精會(huì)發(fā)生困難的化學(xué)反應(yīng)而使消毒作用減弱，D項(xiàng)正確；答案選B。3.對(duì)以下科學(xué)家的獨(dú)創(chuàng)發(fā)覺(jué)，分析不合理的是（）A.屠呦呦探討小組發(fā)覺(jué)抗瘧新藥青蒿素，幫助許多人擺脫了瘧疾的威逼B.侯德榜制堿法，最終制得純堿的化學(xué)式為：NaHCO3C.阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段D.門(mén)捷列夫發(fā)覺(jué)元素周期律，使化學(xué)的探討變得有規(guī)律可循【答案】B【解析】【詳解】A.屠呦呦探討小組發(fā)覺(jué)抗瘧新藥青蒿素，幫助許多人擺脫了瘧疾的威逼，A正確；B.侯德榜制堿法，最終制得純堿的化學(xué)式為：Na2CO3，B錯(cuò)誤；C.阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段，C正確；D.門(mén)捷列夫發(fā)覺(jué)元素周期律，使化學(xué)的探討變得有規(guī)律可循，D正確。答案選B。4.15N、N5+、NH5（為離子化合物，結(jié)構(gòu)與NH4Cl相像）等均已被發(fā)覺(jué)，下列說(shuō)法正確的是（）A.15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B.N5+中含36個(gè)電子C.NH5既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D.NH5的電子式為：NH4+[：H]-【答案】C【解析】【詳解】A．15N中15為原子的質(zhì)量數(shù)，而不是質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一個(gè)N原子中含有7個(gè)電子，N5+包含5個(gè)N原子且構(gòu)成中失去一個(gè)電子，故其中含34個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH4Cl中包含離子鍵和共價(jià)鍵，由題給信息：NH5為離子化合物，結(jié)構(gòu)與NH4Cl相像可知，NH5既含離子鍵，又含共價(jià)鍵。C項(xiàng)正確；D．NH4+的電子式表示錯(cuò)誤，NH5的電子式正確應(yīng)為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.下列各項(xiàng)比較中，確定相等的是（）A.相同物質(zhì)的量Cu分別與足量濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量B.相同物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中所含陰離子的數(shù)目C.相同質(zhì)量的Fe分別與足量Cl2、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D.相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)【答案】B【解析】【詳解】A．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，和稀硝酸反應(yīng)生成NO，依據(jù)電子得失守恒可知，等物質(zhì)的量的Cu分別與足量濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na2O和Na2O2中所含陰離子分別為氧離子和過(guò)氧根離子，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中，陰離子的物質(zhì)的量之比為1:1，故相同物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中所含陰離子的數(shù)目確定相等，B項(xiàng)正確；C．Fe和足量Cl2反應(yīng)生成FeCl3，每生成1molFeCl3轉(zhuǎn)移3mol電子，F(xiàn)e和S反應(yīng)生成FeS，每生成1molFeS轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此可知，等質(zhì)量的Fe分別與足量Cl2、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4Cl溶液中NH4+水解，Cl-不發(fā)生水解，對(duì)NH4+的水解無(wú)影響；NH4HCO3溶液中NH4+和HCO3-會(huì)發(fā)生互促水解，故相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑ACH≡CH(H2S)CuSO4溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液C銅粉（鐵粉）過(guò)量鹽酸DCl2(HCl)H2OA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．CH≡CH中含有H2S雜質(zhì)，H2S可與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，可以達(dá)到除雜目的，且反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，符合題意，A項(xiàng)正確；B．CO2也會(huì)和Na2CO3溶液反應(yīng)，除雜試劑選擇錯(cuò)誤，應(yīng)選NaHCO3溶液作除雜試劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅粉不與鹽酸反應(yīng)，鐵粉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cl2能溶于水，也能和H2O發(fā)生反應(yīng)，除雜試劑選擇錯(cuò)誤，應(yīng)選飽和食鹽水作除雜試劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】除雜原則：（1）不增，不能引入新雜質(zhì)；（2）不減，盡量不削減被提純和分別的物質(zhì)；（3）易分，應(yīng)使被提純或分別的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分別；（4）易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。7.脲醛樹(shù)脂的合成與酚醛樹(shù)脂類似，生成線型脲甲醛樹(shù)脂的方程式為：n+nHCHO+xH2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A.網(wǎng)狀的脲甲醛樹(shù)脂以如圖所示結(jié)構(gòu)單元為主B.方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=n-1C.脲甲醛樹(shù)脂合成過(guò)程中可能存在中間體D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定線型脲甲醛樹(shù)脂的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度【答案】A【解析】【詳解】A．網(wǎng)狀的脲甲醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)單元為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分析題給反應(yīng)方程式，可知n分子HCHO和n分子發(fā)生縮聚生成n-1分子H2O，B項(xiàng)正確；C．尿素與甲醛在堿性介質(zhì)中進(jìn)行加成反應(yīng)，生成較穩(wěn)定的羥甲基脲()，C項(xiàng)正確；D．質(zhì)譜法能夠測(cè)定線型脲甲醛樹(shù)脂的平均相對(duì)分子質(zhì)量，通過(guò)鏈節(jié)以及相對(duì)原子質(zhì)量，可求出聚合度，D項(xiàng)正確；答案選A。8.結(jié)合元素周期律，依據(jù)下列事實(shí)所得推想不合理的是（）事實(shí)推想ANa比Li活潑Cs比Na更活潑BN、P、As均為非金屬元素第ⅤA元素均為非金屬元素CH2O熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SH2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SeDMg(OH)2堿性弱于NaOHAl(OH)3堿性更弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)元素周期律，同主族元素，從上到下，金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，Li、Na、Cs都屬堿金屬元素，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性漸漸增加，由Na比Li活潑推想Cs比Na更活潑正確，A項(xiàng)正確；B．依據(jù)元素N、P、As均為非金屬元素，不能推想出第ⅤA元素均為非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，生成氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故由H2O熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，可以推想出H2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se，C項(xiàng)正確；D．依據(jù)元素周期律，同一周期元素從左至右，金屬性漸漸減弱，相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱。故由Mg(OH)2堿性弱于NaOH可以推想出Al(OH)3堿性更弱，D項(xiàng)正確；答案選B。9.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)覺(jué)T℃時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于削減過(guò)程中的能耗D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅰ為：CH3OH=2H2+CO，反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篊O+H2O=H2+CO2。由能量圖可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，對(duì)比能量圖中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物所具有的能量和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量的大小關(guān)系為：EⅡ生＞EⅠ反。據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．結(jié)合能量圖可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，依據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a>0)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑可以通過(guò)參加反應(yīng)變更反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能，從而可削減反應(yīng)過(guò)程的能耗，C項(xiàng)正確；D．CO(g)屬于中間產(chǎn)物，不是催化劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.印刷電路板（PCB）是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用FeCl3溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A.腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2B.腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+C.置換池中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+D.再生池中加入酸化的H2O2，反應(yīng)過(guò)程中pH降低【答案】D【解析】【分析】分析流程圖，覆銅板在腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，在沉降池中沉降后，在置換池中加入鐵粉置換出Cu，同時(shí)發(fā)生Fe3+被鐵粉還原為Fe2+的反應(yīng)，則固體為Cu以及剩余的Fe，再生池中為FeCl2，通過(guò)加入氧化劑將FeCl2氧化為FeCl3，再度循環(huán)利用。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．腐蝕池中為FeCl3溶液與覆銅板發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A項(xiàng)正確；B．腐蝕后廢液中，有未反應(yīng)完的FeCl3和反應(yīng)過(guò)程中生成的CuCl2及FeCl2，故廢液中，主要的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，B項(xiàng)正確；C．置換池中鐵粉分別與CuCl2、FeCl3發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，C項(xiàng)正確；D．再生池中加入酸化的H2O2，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，反應(yīng)中消耗H+生成H2O，反應(yīng)過(guò)程中pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11.室溫下有下列四種溶液，下列敘述正確的是（）編號(hào)①②③④pH331111溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A.①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：①=③＞②B.相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①＞②C.②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.①、③溶液以體積比為9：11混合，則混合溶液的pH=4【答案】C【解析】【分析】分析題給表格，①③溶液分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，在水溶液中完全電離。②④溶液分別為弱酸、弱堿溶液，在水溶液中部分電離。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的鹽酸，其物質(zhì)的量的濃度為10-3mol·L-1，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=11的氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度為，醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離，pH=3的醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度大于pH=3的鹽酸溶液。故①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：①=③＜②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．pH相同，相同體積的①、②溶液，溶液的物質(zhì)的量：②＞①，則相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①＜②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．②、③兩溶液等體積混合，得到了醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C項(xiàng)正確；D．依據(jù)以上分析，①、③溶液其物質(zhì)的量濃度相等，二者混合，發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反應(yīng)中HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，設(shè)①溶液體積為9V，則③溶液體積為11V，反應(yīng)后所得溶液為NaCl和NaOH的混合溶液，混合溶液中c(OH-)=，則溶液的pH=10，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】求算堿性溶液的pH時(shí)，一般先依據(jù)求出c(H+)，再由求出pH。12.潮濕環(huán)境、Cl-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)峻的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.腐蝕過(guò)程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因?yàn)樽兏朔磻?yīng)的焓變D.環(huán)境中的Cl-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓【答案】D【解析】【分析】據(jù)圖可知，O2得電子生成OH–，Cu失去電子生成Cu2+，過(guò)程中發(fā)生了吸氧腐蝕。據(jù)此可推斷出原電池的正負(fù)極。依據(jù)原電池的工作原理，可寫(xiě)出電極反應(yīng)式，依據(jù)得失電子守恒可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．依據(jù)圖示可知，Cu失去電子生成Cu2+，故腐蝕過(guò)程中，青銅基體是負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題給信息可知，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e–=Cu2+，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e–=4OH–，依據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：2Cu～O2，據(jù)此可知，若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．多孔催化層起催化劑的作用，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不能變更反應(yīng)的初態(tài)和終態(tài)，所以反應(yīng)焓變不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．依據(jù)題給信息，結(jié)合原電池的電極產(chǎn)物，可知Cl–與正負(fù)極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++3OH–+Cl–＝Cu2(OH)3Cl↓，D項(xiàng)正確；答案選D。13.鈉的燃燒產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，探討小組進(jìn)行如圖所示的試驗(yàn)探究。下列推想不正確的是（）A.過(guò)氧化鈉與硫酸的反應(yīng)可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2B.a試管中的現(xiàn)象說(shuō)明燃燒前鈉塊中含有鐵元素C.c試管的溶液為無(wú)色，推想發(fā)生的反應(yīng)為：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2OD.依據(jù)以上試驗(yàn)可判定：該試驗(yàn)中鈉的燃燒產(chǎn)物里含F(xiàn)e2O3，不含F(xiàn)e3O4【答案】D【解析】【分析】分析試驗(yàn)過(guò)程，a試管中溶液顏色變淺紅色，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++SCN–=Fe(SCN)3（血紅色），說(shuō)明濾液中含有Fe3+；b試管中無(wú)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明濾液中無(wú)Fe2+。c試管溶液最終變無(wú)色，有氣泡放出，說(shuō)明濾液中的某物質(zhì)與酸性KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，并產(chǎn)生了氣體，據(jù)此進(jìn)行分析推想?！驹斀狻緼．鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2，結(jié)合c試管的現(xiàn)象，推想可能Na2O2與稀硫酸反應(yīng)：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)試管中溶液顏色變淺紅色，說(shuō)明濾液中含有Fe3+，則燃燒前鈉塊中含有鐵元素，B項(xiàng)正確；C．依據(jù)c的試驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中的某物質(zhì)與酸性KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，并產(chǎn)生了氣體，分析鈉的燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)及與稀硫酸可能的反應(yīng)過(guò)程，推想c中發(fā)生了反應(yīng)：：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O，C項(xiàng)正確；D．依據(jù)以上試驗(yàn)，可以推斷出鈉的燃燒產(chǎn)物里含有+3價(jià)的鐵元素，不能判定該物質(zhì)是Fe2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14.SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率C.343K時(shí)=D.由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計(jì)算323K的平衡常數(shù)K【答案】C【解析】【分析】分析題給信息，該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變且吸熱的反應(yīng)。則對(duì)于該可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度上升，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。依據(jù)題中t-SiHCl3%圖，可知曲線a為343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線，曲線b為323K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線。據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線a為343K時(shí)的變更曲線，由圖可知，343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖可知，343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)起始時(shí)SiHCl3的濃度為1mol/L，則依據(jù)反應(yīng)方程式有：平衡時(shí)v正=v逆，則，則，C項(xiàng)正確；D．由圖可知，323K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為21%，設(shè)起始時(shí)SiHCl3的濃度為1mol/L，由反應(yīng)方程式可知：該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，可以計(jì)算323K的平衡常數(shù)K，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。第Ⅱ卷（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分15.汽車尾氣中NOx的生成和消退是科學(xué)家探討的重要課題。（1）NOx能形成酸雨，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式是__。（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180kJ·mol-1，其能量變更示意圖如下：則NO中氮氧鍵的鍵能是__kJ·mol-1。（3）用NH3可消退NO污染，反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分別為4:1、3:1、1:3投料，得到NO脫除率隨溫度變更的曲線如圖所示：①曲線a對(duì)應(yīng)的n(NH3):n(NO)=__。②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)_mg/(m3·s)。③由圖可知，無(wú)論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過(guò)900℃時(shí)NO【答案】(1).3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2).632?(3).1:3(4).1×10-4(5).ⅰ、催化劑的活性下降；ⅱ、氨氣可能發(fā)生分解；ⅲ、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡后平衡逆向移動(dòng)【解析】【分析】（1）NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO。（2）依據(jù)?H=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，計(jì)算氮氧鍵的鍵能；（3）NH3和NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO的脫除率越大，則n(NH3):n(NO)為4:1、3:1、1:3時(shí)，對(duì)應(yīng)的曲線為c、b、a。由題給信息，可類比反應(yīng)速率的定義進(jìn)行NO的脫出速率的計(jì)算。溫度上升，NO的脫除率降低，可依據(jù)可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）依據(jù)?H=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，可得：946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2akJ·mol-1=180kJ，解得：a=632。答案為：632（3）①由分析可知，曲線a對(duì)應(yīng)的n(NH3):n(NO)=1:3；答案為：1:3；②由圖可知，A點(diǎn)到B點(diǎn)，NO的脫除率為0.75-0.55=0.20，則從A點(diǎn)到B點(diǎn)，則從A點(diǎn)到B點(diǎn)內(nèi)NO的脫除率為，答案為：1×10-4；③可從催化劑、可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)、反應(yīng)物或生成物隨溫度變更的角度進(jìn)行分析。在溫度超過(guò)900℃時(shí)NO16.清代化學(xué)家徐壽創(chuàng)立了化學(xué)元素的中文名稱和造字原則，推動(dòng)了化學(xué)學(xué)問(wèn)在中國(guó)的傳播和應(yīng)用。物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡(jiǎn)潔離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）Y、Z元素的名稱為徐壽確定并運(yùn)用至今，Y在周期表中的位置是__________。（2）比較X、Y、Z簡(jiǎn)潔離子的半徑大小（用對(duì)應(yīng)離子符號(hào)表示）__________。（3）在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）與X同主族的元素溴和碘可以發(fā)生下列置換反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO3-＝2IO3-+Br2，這兩個(gè)置換反應(yīng)沖突嗎？簡(jiǎn)述理由__________?！敬鸢浮?1).第三周期第ⅠA族(2).F?＞Na+＞Al3+(3).NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3(4).不沖突。前者Br2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；后者I2是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。（不沖突；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”）【解析】【分析】分析A的結(jié)構(gòu)式，其中Y形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，X可形成一個(gè)共價(jià)鍵，Z成六個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z為金屬元素。由此可推斷X形成-1價(jià)的陰離子，可推想X為F元素，依據(jù)X和Z形成顯-3價(jià)的陰離子，可知Z應(yīng)顯+3價(jià)，且Z為金屬元素，則Z為Al元素。由X、Y、Z簡(jiǎn)潔離子的核外電子排布相同，可知Y為Na元素，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族，答案為：第三周期第ⅠA族；（2）依據(jù)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X、Y、Z簡(jiǎn)潔離子的核外電子排布相同，則其離子半徑大小關(guān)系為：F?＞Na+＞Al3+；答案為：F?＞Na+＞Al3+；（3）依據(jù)題意及原子守恒，可知化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；答案為：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；（4）不沖突；分析兩個(gè)反應(yīng)，在前一個(gè)反應(yīng)中，Br2作為氧化劑，將I-氧化為I2，I2為氧化產(chǎn)物，體現(xiàn)了氧化性：Br2＞I2；在后一個(gè)反應(yīng)中，BrO3-中Br的化合價(jià)降低，被還原為Br2，Br2為還原產(chǎn)物，I2作為還原劑，體現(xiàn)了還原性：I2＞Br2。答案為：不沖突；前者Br2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；后者I2是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。（不沖突；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”）。17.海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲得許多物質(zhì)。海水中主要離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。利用1：淡水工業(yè)（1）海水淡化的方法主要有__、電滲析法、離子交換法等。（2）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。①淡水在__室（填X、Y或Z）形成后流出。②一般海水不干脆通入到陰極室中，緣由是______________。（3）離子交換法凈化海水模擬過(guò)程如圖所示，氫型陽(yáng)離子交換原理可表示為：HR+Na+=NaR+H+，……。羥型陰離子交換樹(shù)脂填充段存在的反應(yīng)有______________。利用2：提溴工業(yè)（4）用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如圖：①用熱空氣將溴趕出，在汲取塔先用濃Na2CO3溶液汲取Br2，Br2歧化為Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推想W是______________。②蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，限制溫度在90℃③將1m3海水濃縮至1L，運(yùn)用該法最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是__mg/L【答案】(1).蒸餾法(2).X、Z(3).海水中含有較多的Mg2+、Ca2+等陽(yáng)離子，陰極電解產(chǎn)生OH-，簡(jiǎn)潔生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附著在電極表面或堵塞陽(yáng)離子交換膜(4).ROH+Cl?=RCl+OH?；2ROH+SO42?=R2SO4+2OH?；H++OH?=H2O(5).硫酸(6).溫度過(guò)低不利于溴的蒸出，溫度過(guò)高會(huì)蒸出較多水蒸氣(7).64【解析】【詳解】（1）海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；答案為：蒸餾法；（2）①在電解池中，溶液中陰、陽(yáng)離子分別通過(guò)陰、陽(yáng)離子交換膜移向陽(yáng)、陰極，從而在X、Z室形成淡水而流出；答案為：X、Z；②海水中含Ca2+、Mg2+，在電解池的陰極中，陽(yáng)離子放電后產(chǎn)生OH-，從而易形成沉淀附著在電極表面或堵塞離子交換膜。答案為：海水中含有較多的Mg2+、Ca2+等陽(yáng)離子，陰極電解產(chǎn)生OH-，簡(jiǎn)潔生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附著在電極表面或堵塞陽(yáng)離子交換膜；（3）分析氫型陽(yáng)離子的交換原理可知，羥型陰離子發(fā)生的陰離子交換類似氫型陽(yáng)離子的交換過(guò)程，依據(jù)圖中海水凈化模擬過(guò)程，其中涉及的反應(yīng)方程式有：ROH+Cl?=RCl+OH?；2ROH+SO42?=R2SO4+2OH?；H++OH?=H2O；答案為：ROH+Cl?=RCl+OH?；2ROH+SO42?=R2SO4+2OH?；H++OH?=H2O；（4）分析溴的提取流程，Cl2將鹽鹵中的Br-氧化為Br2，再通熱空氣將Br2吹出塔，在汲取塔先用濃Na2CO3溶液汲取Br2，Br2歧化為Br-和BrO3-，再加入H2SO4酸化歧化溶液得到Br2。①在歧化溶液中加入H2SO4溶液，使其生成Br2，故答案為：硫酸；②溫度在90℃③依據(jù)題意，設(shè)原海水中溴的濃度是xmg/L，則有，x=64，答案為：64?！军c(diǎn)睛】解決這類問(wèn)題可以分為三步：第一步，分清隔膜類型，即交換膜屬于陽(yáng)膜、陰膜或質(zhì)子膜中的哪一種，推斷允許哪種離子通過(guò)隔膜；其次步，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，推斷交換膜兩側(cè)離子變更，推斷電荷變更，依據(jù)電荷平衡推斷離子遷移方向；第三步，分析隔膜作用，在產(chǎn)品制備中，隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度，避開(kāi)產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，或避開(kāi)產(chǎn)物因發(fā)生反應(yīng)而造成危急。18.由化合物A制備可降解環(huán)保塑料PHB和一種醫(yī)藥合成中間體J的合成路途如圖：已知：ⅰ.+R3—COOH（—R1、—R2、—R3均為烴基）ⅱ.+2RBr+2HBr回答下列問(wèn)題：（1）C→PHB的反應(yīng)類型是__________________。（2）B中官能團(tuán)的名稱是__________________。（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（4）D→E的反應(yīng)方程式是_____________________________。（5）E+G→H的反應(yīng)方程式是____________________________。（6）X是J的同分異構(gòu)體，滿意下列條件的有_種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）。①鏈狀結(jié)構(gòu)；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（7）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成C，寫(xiě)出合成路途__________。【答案】(1).縮聚（聚合）反應(yīng)(2).羰基、羧基(3).(4).HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O(5).C2H5OOCCH2COOC2H5+BrCH2CH2CH2Br+2HBr(6).8(7).C(CH3)2＝CHOOCH(8).H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHO【解析】【分析】分析PHB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其為縮聚物，即C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PHB。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合題中已知ⅰ可知，A被酸性高錳酸鉀氧化為B和D，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH，依據(jù)D的分子式，可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH。故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。D與C2H5OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，據(jù)F的分子式，可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2OH，F(xiàn)和濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2CH2Br。依據(jù)已知條件ⅱ.+2RBr+2HBr，可知E(CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3)和G(BrCH2CH2CH2Br)在C2H5ONa的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。依據(jù)H→I的反應(yīng)條件，可知H→I的過(guò)程為酯的水解酸化過(guò)程，生成I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，I發(fā)生脫羧反應(yīng)生成J。據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）依據(jù)PHB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C→PHB的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，答案為：縮聚反應(yīng)；（2）依據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCH2COOH，其中包含的官能團(tuán)為羰基和羧基，答案為：羰基、羧基；（3）結(jié)合以上分析，可知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，答案為：；（4）D與C2H5OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E，結(jié)合分析可知反應(yīng)方程式為：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；答案為：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；（5）依據(jù)已知條件ⅱ可得出E+G→H反應(yīng)方程式是C2H5OOCCH2COOC2H5+BrCH2CH2CH2Br+2HBr；答案為：C2H5OOCCH2COOC2H5+BrCH2CH2CH2Br+2HBr；（6）X的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明其分子中含有甲酸酯基，依據(jù)題給限制條件，X為鏈狀的含甲酸酯基的同分異構(gòu)體有：HCOOCH2CH2CH＝CH2、CH2＝CHCH(OOCH)CH3、CH2＝C(OOCH)CH2CH3、HCOOCH＝CHCH2CH3、HCOOCH2CH＝CHCH3、CH3C(OOCH)＝CHCH3、HCOOCH2C(CH3)＝CH2、C(CH3)2＝CHOOCH。共8種，其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C(CH3)2＝CHOOCH。其中答案為：8；C(CH3)2＝（7）依據(jù)題意，以乙烯為原料合成目標(biāo)產(chǎn)物涉及碳鏈增長(zhǎng)，依據(jù)題給信息，可先將乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為乙醛，然后2個(gè)乙醛分子在堿性條件下生成，再通過(guò)銀氨溶液氧化并酸化后可得目標(biāo)產(chǎn)物。故合成路途為：H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHO；答案為：H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHO?！军c(diǎn)睛】要留意有機(jī)信息的應(yīng)用。一些反應(yīng)中有新信息，確定要理解新信息的反應(yīng)機(jī)理，將其應(yīng)用于解題中，同時(shí)有些合成路途須要用到的信息在題目的合成路途中。19.“84消毒液”廣泛應(yīng)用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO。試驗(yàn)小組制備消毒液，并利用其性質(zhì)探究制備碘水的方法。資料：i.HClO的電離常數(shù)為Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。iii.碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)：I2+I-I3-（I3-低濃度時(shí)顯黃色，高濃度時(shí)為棕色）。Ⅰ.制備消毒液（夾持裝置略）（1）制備NaClO消毒液的裝置是__________（填C或D）。（2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物質(zhì)，得到與某品牌成份相同的消毒液，用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明NaOH的作用___________________。（3）結(jié)合資料i，寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。Ⅱ.利用消毒液的性質(zhì)探究碘水的制備方法將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個(gè)燒杯中，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案制備碘水：方案操作現(xiàn)象反應(yīng)后加淀粉溶液1燒杯1溶液中加入9gKI固體溶液為橙黃色……2燒杯2溶液中加入9gKI固體再加入1mo/L鹽酸10mL溶液顏色快速加深，呈紫紅色變藍(lán)3燒杯3溶液中加入少量KI固體（小于0.振蕩后溶液保持無(wú)色不變藍(lán)（4）對(duì)比不同方案的試驗(yàn)現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關(guān)注的因素是________。（5）針對(duì)燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍(lán)”的緣由，提出兩種假設(shè)：假設(shè)1：過(guò)量的NaClO將反應(yīng)生成的I2氧化為IO3-。設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明了假設(shè)1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的離子方程式是_____________。假設(shè)2：生成的I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計(jì)試驗(yàn)a證明了假設(shè)2成立，試驗(yàn)a的操作及現(xiàn)象是______________________。（6）某小組檢驗(yàn)燒杯3所得溶液中含IO3-：取燒杯3所得無(wú)色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應(yīng)后再滴加淀粉溶液，發(fā)覺(jué)溶液變藍(lán)。該試驗(yàn)方案能否證明燒杯3所得溶液中存在IO3-，說(shuō)明理由______________________。（7）預(yù)料燒杯1反應(yīng)后加淀粉溶液的試驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式說(shuō)明預(yù)料依據(jù)________。【答案】(1).C(2).ClO-+H2OOH-+HClO，加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)減小，分解速率減慢（或消毒液更穩(wěn)定）(3).Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2(4).溶液的酸堿性；消毒液和KI的相對(duì)用量(5).5ClO-+I2+H2O=2IO3?+5