氣體摩爾體積課件

氣體摩爾體積高一化學(xué)組思考：1、怎樣能從試劑瓶中取出約6.02×1023個(gè)Zn原子？2、從試劑瓶中取出的36gH2O中含有多少個(gè)氫原子？3、怎樣能從儲(chǔ)氣瓶中取出約6.02×1023個(gè)H2？在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中,涉及氣態(tài)物質(zhì)時(shí),測(cè)量體積往往比稱(chēng)量質(zhì)量更方便。所以,氣體一般都是測(cè)量體積,而不是稱(chēng)量質(zhì)量。氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?【思考與討論】在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？①1mol固體所占的體積最小，液體居中，氣體最大。②在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol固體和液體的體積都不同。③在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體的體積都相同。討論：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？1、1個(gè)和N個(gè)小黃人所占的體積哪個(gè)大？2、下面所占的體積哪個(gè)大？3、緊密和松散排列所占的體積哪個(gè)大？影響物質(zhì)體積的因素包括：構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目構(gòu)成物質(zhì)的粒子體積構(gòu)成物質(zhì)的粒子間距物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)固體微觀結(jié)構(gòu)液體微觀結(jié)構(gòu)【總結(jié)】1、構(gòu)成固體和液體的粒子間距很小。2、決定固體和液體的體積是粒子本身的體積和數(shù)目。氣體微觀結(jié)構(gòu)【總結(jié)】1、構(gòu)成氣體的粒子的間距很大。2、決定氣體的體積是粒子間距和數(shù)目?！練w納】物質(zhì)的體積粒子大小粒子數(shù)目粒子間距決定固體和液體的體積決定氣體的體積【思考】為什么在同溫同壓下，1mol固體和液體的體積都不同？為什么在同溫同壓下，1mol氣體的體積都相同？粒子大小不同。粒子間距相同。思考：影響氣體粒子間的距離的因素是什么？氣體氣體粒子間隔受溫度、壓強(qiáng)的影響：溫度越高，氣體粒子間距越大；壓強(qiáng)越大，氣體粒子間距越小。決定氣體的體積粒子數(shù)目粒子間距溫度壓強(qiáng)【歸納】對(duì)于粒子數(shù)相同的氣體來(lái)說(shuō)，如果溫度和壓強(qiáng)相同，則微粒間的平均距離基本相同，體積也就相同。阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。一、氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(即1mol)的氣體所具有的體積。2、符號(hào)：Vm3、單位：L·mol-1L/mol4、影響因素：溫度壓強(qiáng)5、公式：氣體摩爾體積（Vm）=氣體體積（V）氣體的物質(zhì)的量（n）6、適用范圍：?jiǎn)我粴怏w或混合氣體【思考與討論】氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值是否固定不變呢？你能說(shuō)出其中的原因嗎？溫度升高，氣體分子間的間隔增大，VM增大壓強(qiáng)增大，氣體分子間的間隔減小，VM減小當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)（0℃,101kPa）,1mol任何氣體的體積均約為22.4L?！舅伎寂c討論】

1mol某氣體的體積為22.4L，此時(shí)氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？t（℃）P（kP）Vm（L/mol）-136.550.522.40101273202819404Vm≈22.4L/mol不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?。?！總結(jié)：Vm≈22.4L/mol使用時(shí)一定注意：條件：特別提醒：適用范圍：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101KPa)下任何氣體，純凈氣體或混合氣體都可以標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101KPa下，HF、H2O、SO3、CCl4、NO2、Br2、酒精等不屬于氣態(tài)。1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2、1mol氣體的體積約為22.4L。3、標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。4、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)。5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L·mol-1。判斷：練習(xí)1、標(biāo)況下，有44.8L的CO2，質(zhì)量為多少？含有多少個(gè)CO2分子？練習(xí)2、標(biāo)況下，CH4中有3.01×1022個(gè)氫原子，求CH4的體積及質(zhì)量。練習(xí)3、標(biāo)況下，3.01×1023個(gè)CH4和6.02×1023CO2，求兩者的物質(zhì)的量之比和體積之比。同溫同壓下，任何氣體的粒子個(gè)數(shù)之比等于其體積之比，等于物質(zhì)的量之比?！涟⒎拥铝_常數(shù)NA÷阿伏加德羅常數(shù)NA×摩爾質(zhì)量（M）÷摩爾質(zhì)量（M）氣體摩爾體積VM×÷氣體摩爾體積VM二、阿伏加德羅定律及推論在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都有相同數(shù)目的粒子。同T同P時(shí)，對(duì)于氣體：N1N2=n1n2=V1V2推論1:同T同P時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比。理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT克拉伯龍方程P：壓強(qiáng)V：氣體體積n：氣體物質(zhì)的量R：常數(shù)T：溫度推論2:同T同V下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比。推論3:同T同P下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。同T同P同V下，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比。推論4:1、在相同條件下，物質(zhì)的量之比為1:4的H2與O2所含的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________，體積之比為_(kāi)_________。2、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為_(kāi)_________。1:21:41:43、同T同P同V時(shí)，某氣體的密度是氫氣密度的22倍，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是