氣體摩爾體積課件

氣體摩爾體積高一化學組思考：1、怎樣能從試劑瓶中取出約6.02×1023個Zn原子？2、從試劑瓶中取出的36gH2O中含有多少個氫原子？3、怎樣能從儲氣瓶中取出約6.02×1023個H2？在科學研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中,涉及氣態(tài)物質(zhì)時,測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以,氣體一般都是測量體積,而不是稱量質(zhì)量。氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?【思考與討論】在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？①1mol固體所占的體積最小，液體居中，氣體最大。②在相同的溫度和壓強下，1mol固體和液體的體積都不同。③在相同的溫度和壓強下，1mol氣體的體積都相同。討論：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？1、1個和N個小黃人所占的體積哪個大？2、下面所占的體積哪個大？3、緊密和松散排列所占的體積哪個大？影響物質(zhì)體積的因素包括：構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目構(gòu)成物質(zhì)的粒子體積構(gòu)成物質(zhì)的粒子間距物質(zhì)在不同狀態(tài)時的微觀結(jié)構(gòu)特點固體微觀結(jié)構(gòu)液體微觀結(jié)構(gòu)【總結(jié)】1、構(gòu)成固體和液體的粒子間距很小。2、決定固體和液體的體積是粒子本身的體積和數(shù)目。氣體微觀結(jié)構(gòu)【總結(jié)】1、構(gòu)成氣體的粒子的間距很大。2、決定氣體的體積是粒子間距和數(shù)目?！練w納】物質(zhì)的體積粒子大小粒子數(shù)目粒子間距決定固體和液體的體積決定氣體的體積【思考】為什么在同溫同壓下，1mol固體和液體的體積都不同？為什么在同溫同壓下，1mol氣體的體積都相同？粒子大小不同。粒子間距相同。思考：影響氣體粒子間的距離的因素是什么？氣體氣體粒子間隔受溫度、壓強的影響：溫度越高，氣體粒子間距越大；壓強越大，氣體粒子間距越小。決定氣體的體積粒子數(shù)目粒子間距溫度壓強【歸納】對于粒子數(shù)相同的氣體來說，如果溫度和壓強相同，則微粒間的平均距離基本相同，體積也就相同。阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。一、氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量(即1mol)的氣體所具有的體積。2、符號：Vm3、單位：L·mol-1L/mol4、影響因素：溫度壓強5、公式：氣體摩爾體積（Vm）=氣體體積（V）氣體的物質(zhì)的量（n）6、適用范圍：單一氣體或混合氣體【思考與討論】氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值是否固定不變呢？你能說出其中的原因嗎？溫度升高，氣體分子間的間隔增大，VM增大壓強增大，氣體分子間的間隔減小，VM減小當溫度和壓強一定時，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。標準狀況時（0℃,101kPa）,1mol任何氣體的體積均約為22.4L?！舅伎寂c討論】

1mol某氣體的體積為22.4L，此時氣體一定處于標準狀況下嗎？t（℃）P（kP）Vm（L/mol）-136.550.522.40101273202819404Vm≈22.4L/mol不一定是在標準狀況下！??！總結(jié)：Vm≈22.4L/mol使用時一定注意：條件：特別提醒：適用范圍：標準狀況(0℃,101KPa)下任何氣體，純凈氣體或混合氣體都可以標準狀況(0℃,101KPa下，HF、H2O、SO3、CCl4、NO2、Br2、酒精等不屬于氣態(tài)。1、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2、1mol氣體的體積約為22.4L。3、標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。4、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)。5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6、只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L·mol-1。判斷：練習1、標況下，有44.8L的CO2，質(zhì)量為多少？含有多少個CO2分子？練習2、標況下，CH4中有3.01×1022個氫原子，求CH4的體積及質(zhì)量。練習3、標況下，3.01×1023個CH4和6.02×1023CO2，求兩者的物質(zhì)的量之比和體積之比。同溫同壓下，任何氣體的粒子個數(shù)之比等于其體積之比，等于物質(zhì)的量之比?！涟⒎拥铝_常數(shù)NA÷阿伏加德羅常數(shù)NA×摩爾質(zhì)量（M）÷摩爾質(zhì)量（M）氣體摩爾體積VM×÷氣體摩爾體積VM二、阿伏加德羅定律及推論在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都有相同數(shù)目的粒子。同T同P時，對于氣體：N1N2=n1n2=V1V2推論1:同T同P時，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比。理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT克拉伯龍方程P：壓強V：氣體體積n：氣體物質(zhì)的量R：常數(shù)T：溫度推論2:同T同V下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比。推論3:同T同P下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。同T同P同V下，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比。推論4:1、在相同條件下，物質(zhì)的量之比為1:4的H2與O2所含的分子個數(shù)比為_________，體積之比為__________。2、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為__________。1:21:41:43、同T同P同V時，某氣體的密度是氫氣密度的22倍，則該氣體的相對分子質(zhì)量是