12化學(xué)化工流程圖推導(dǎo)題

備考2022年考前易錯(cuò)點(diǎn)查漏補(bǔ)缺12化學(xué)化工流程圖推導(dǎo)題一、混合物成分判斷1．（2021九上·江干期末）小金分別向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙兩支試管滴加稀硫酸，并將兩只支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入干凈的燒杯中，對(duì)燒杯內(nèi)的物質(zhì)處理如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．燒杯中無(wú)色濾液b一定呈中性 B．白色沉淀a為硫酸鋇沉淀C．反應(yīng)后的甲試管硫酸溶液過(guò)量 D．反應(yīng)后的乙試管硫酸溶液過(guò)量【答案】A【解析】燒杯中混合物過(guò)濾出白色沉淀a，a加入過(guò)量稀硝酸部分溶解，說(shuō)明含有硫酸鋇和碳酸鋇，無(wú)色濾液b加過(guò)量稀硫酸，無(wú)氣體、溶液產(chǎn)生，說(shuō)明不含鋇離子和碳酸根離子，則一定含硝酸鈉，可能含硫酸鈉，a中有碳酸鋇，碳酸鋇與硫酸不能共存，所以b中一定無(wú)硫酸。

A、燒杯中無(wú)色濾液b一定呈中性，符合題意；

B、白色沉淀a為硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，不符合題意；

C、兩試管中物質(zhì)混合產(chǎn)生碳酸鋇，則乙中碳酸鈉過(guò)量，甲中硝酸鋇過(guò)量，所以反應(yīng)后的甲試管硫酸溶液一定不是過(guò)量，不符合題意；

D、乙試管中碳酸鈉有剩余，則硫酸不足，不符合題意；故選A。2．（2020九上·余杭期中）某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種，為了探究其成分，某同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中只含有Fe；②若步驟Ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無(wú)CuO。以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是()A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【解析】①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；如果其中含有氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅，被鐵置換出來(lái)，則黑色固體可能含有鐵和氧化銅，故①錯(cuò)誤；

②若步驟Ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明溶液甲中不含有硫酸和硫酸銅，那么固體中可能存在鐵和置換出的銅；如果稀硫酸的質(zhì)量不足，氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)，且碳不能與硫酸反應(yīng)，則固體乙中可能含有銅、碳、鐵以及剩余的氧化銅，故②正確；

③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有硫酸，則固體乙不一定是碳，還可能是鐵置換出的銅，故③錯(cuò)誤；

④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說(shuō)明了溶液中含有硫酸銅，可能硫酸的量不足，氧化銅有剩余，故④錯(cuò)誤。那么說(shuō)法正確的只有一個(gè)。故選A。3．（2020·寧波模擬）某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學(xué)常用的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng))。下列說(shuō)法中正確的是（）A．溶液N中只含一種溶質(zhì)B．原固體粉末中可能含有碳酸鈣C．白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W可能是氫氣D．原固體粉末中一定沒(méi)有氧化銅，一定含有碳酸鈣【答案】B【解析】A.溶液N中可能含有氯化亞鐵和氯化鈣兩種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生的，也可能是碳酸鈣分解產(chǎn)生，故B正確；

C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，而氣體W一定是氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.如果原固體粉末中含有氧化銅，那么固體Z和鹽酸就不會(huì)正好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。4．（2021九上·臺(tái)州期中）在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是()A．濾液中一定沒(méi)有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵【答案】D【解析】混合溶液因?yàn)楹秀~離子，因此呈現(xiàn)藍(lán)色。加入金屬M(fèi)粉末后，生成固體粉末和無(wú)色溶液，這說(shuō)明肯定是活潑金屬與硝酸銅反應(yīng)，將其中的銅完全置換出來(lái)了。因?yàn)殂y的活動(dòng)性比銅弱，那么加入的金屬肯定先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。既然銅全部被置換出來(lái)，那么濾液中肯定沒(méi)有銀離子和銅離子，而濾渣中肯定存在銀和銅。故A、C正確不會(huì)題意；

在過(guò)濾得到的濾渣中加入稀鹽酸生成了無(wú)色氣體，說(shuō)明這種活潑金屬M(fèi)肯定過(guò)量，故B正確不合題意；

鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，此時(shí)溶液呈淺綠色，而不是無(wú)色，則M不可能是鐵，故D錯(cuò)誤符合題意。故選D。5．（2021九下·柯橋月考）某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案（所加試劑均過(guò)量）。下列判斷不正確的是（）A．向固體a中滴加過(guò)量的鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈淺綠色B．溶液B中含有的鹽是Ba（NO3）2和NaNO3C．X可能是Na2SO4D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g【答案】D【解析】A.鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以固體a中含有鐵、銅。向固體a中滴加過(guò)量的鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈淺綠色，故A正確不合題意；

B.由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，故B正確不合題意；

C.由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C正確不合題意；

D.由反應(yīng)方程式可知，鐵置換出銅后的固體質(zhì)量還要增加；則依據(jù)D選項(xiàng)可知：兩固體的質(zhì)量差為6.4g5.6g=0.8g

設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

5664△=8

x0.8g

56x=80.8g6．（2020九上·濱江月考）一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列判斷正確的是（）

A．藍(lán)色溶液B中陽(yáng)離子只有Cu2+B．無(wú)色溶液A中一定有NaOHC．原固體粉末一定有NaClD．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2【答案】A【解析】A.藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子應(yīng)該是銅離子和鈣離子，故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)色溶液A中肯定存在硝酸鈣和氫氧化鈉，故B正確；

C.原來(lái)固體中，是否存在氯化鈉無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；

D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，是否存在硝酸鈉無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤。故選A。7．（2020九上·鄞州期末）某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一種或多種。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該廢液樣品為無(wú)色溶液，為進(jìn)一步確定廢液的成分，取樣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可以得出原廢液中()A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaClC．可能存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2【答案】B【解析】廢液為無(wú)色，則一定不含溶液呈黃色的氯化鐵，廢液中加足量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，且仍有白色沉淀，則說(shuō)明含有硫酸鈉和碳酸鈉，因硫酸鈉和碳酸鈉不能與硝酸鋇共存，則一定不含硝酸鋇，氯化鈉可能含有；故答案為：B。8．（2019九上·江干月考）如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中科學(xué)常見鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液。為探究甲的組成，同學(xué)們按如圖所示進(jìn)行了探究（每步加的試劑都是過(guò)量的）。下列推斷中不正確的是()A．①一定不是氧化還原反應(yīng)B．甲中溶質(zhì)不一定是FeCl3和Na2SO4C．C可能是碳酸鋇D．E一定是氯化銀【答案】C【解析】D與硝酸銀反應(yīng)生成乙NaNO3溶液和不溶于硝酸的白色沉淀E，則D為氯化鈉，甲與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生A和紅褐色沉淀B，則B為氫氧化鐵，甲中一定含有鐵離子和氯離子，A與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀C，則A中含有硫酸根離子，由此可得出甲中含有硫酸根離子；

A、①為復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒(méi)有變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；

B、甲中溶質(zhì)不一定是FeCl3和Na2SO4，也可能是硫酸鐵、氯化鈉或其它成分，不符合題意；

C、因甲中鐵離子與碳酸根離子不能共存，所以甲中不能含碳酸根離子，C不可能是碳酸鋇，符合題意；D、E一定為氯化銀沉淀，不符合題意；故答案為：C。9．（2021九上·新昌期中）已知常用的強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性?，F(xiàn)將某藍(lán)色晶體A溶入某一無(wú)色中性液體中，按下圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試按要求填空。①寫出B、C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：B，C。②若A是純凈物，無(wú)色中性液體也是純凈物，則中性液體是（填化學(xué)式）。③若A是純凈物，無(wú)色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則其溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。寫出有色液體與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緽aCl2；NaOH；H2O；NaCl或Na2SO4；CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl【解析】①D為藍(lán)色沉淀Cu（OH）2，有色溶液與C反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，說(shuō)明C是NaOH，有色液體溶質(zhì)為CuCl2，再根據(jù)初中學(xué)習(xí)的藍(lán)色晶體應(yīng)該為CuSO4得到的藍(lán)色液體，與B反應(yīng)可以得到白色沉淀和有色的CuCl2，B能與Cu2+形成沉淀又含有Cl,故B為氯化鋇；

②根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)只有氯化鈉，且A和無(wú)色液體為純凈物，故中性液體只能為水；

③根據(jù)流程圖可知，A是硫酸銅晶體，B是氯化鋇，而反應(yīng)過(guò)程中無(wú)其它的離子引入，反應(yīng)過(guò)程中陽(yáng)離子有Na+，Cl,SO42，Cu2+故無(wú)色液體只能為：NaCl或者Na2SO4，由于C是氫氧化鈉，有色液體為氯化銅，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)可知：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓；10．（2020九上·浙江期末）為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，小科與同學(xué)一起進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）A、D中滴加酚酞后溶液均變紅色，說(shuō)明兩種溶液都呈性。（2）寫出F中發(fā)生的化學(xué)方程式：。（3）四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無(wú)色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）堿（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH（3）氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀(或NaCl、CaCl2、KCl)【解析】（1）A、D中酚酞均變紅色，說(shuō)明兩種溶液都呈堿性。

（2）F中碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH；

（3）四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液顯中性或顯酸性。

①氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，其中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉；

②氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，其中一定含有溶質(zhì)氯化鈣；

③氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)，生成沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀；氫氧化鉀再與剩余的稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉀和水。

④由于不知道稀鹽酸最終是否有剩余，所以是否存在稀鹽酸無(wú)法確定。

那么最終溶液G中一定存在的溶質(zhì)為：氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀(或NaCl、CaCl2、KCl)。11．（2019九上·浙江期中）有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是。（2）濾渣a的成分是，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有?！敬鸢浮浚?）引流（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2、NaOH【解析】（1）過(guò)濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；

（2）沉淀能夠全部溶解，說(shuō)明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒(méi)有硫酸鋇；

設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.44g

100x=440.44g；

解得：x=1g＜1.5g，

因此濾渣還有氫氧化鎂；

那么濾渣a是碳酸鈣和氫氧化鎂；

濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，因此濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇。

（1）氣體B的化學(xué)式是．（2）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）通過(guò)上述現(xiàn)象判斷，該固體混合物A中一定含有的物質(zhì)是；不能確定是否含有的物質(zhì)是，如果要證明混合物A中確實(shí)含有該物質(zhì)，可用濾液F繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)出繼續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象．【答案】NH3；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量濾液F于試管中，滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【解析】固體混合物A能夠和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生使石蕊試液變藍(lán)的氣體B，因此B是氨氣，則說(shuō)明一定含有硝酸銨；濾液C能夠和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀G，因此C中含有硫酸根離子，則固體A中一定含有硫酸鉀；濾渣D能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色溶液H，因此D是氫氧化銅，則A中含有硝酸銅，因此：（1）氣體B是氨氣，故填：NH3；（2）步驟④是氫氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，故反應(yīng)的方程式為：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）通過(guò)以上分析，可知固體混合物中一定含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅，可能含有氯化鈉；要檢驗(yàn)氯化鈉的存在，就是檢驗(yàn)氯離子，可以通過(guò)滴加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生；故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2，NaCl；取少量濾液F于試管中，滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．13．固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的幾種混合而成為，為確定其成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．（假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）試推斷：（1）氣體B是．（2）固體A中一定沒(méi)有的物質(zhì)是．（3）濾液D中一定有含有的溶質(zhì)是．（4）固體A的組成可能有種．【答案】氫氣；碳酸鈉；硫酸鎂、硫酸銅；6【解析】鎂和硫酸會(huì)生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳和水會(huì)生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會(huì)與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸．固體混合物加入稀硫酸會(huì)生成氣體B，氣體B通入紫色石蕊試液，不會(huì)變成紅色，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含有鎂，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇，混合物中可能含有硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，濾液中加入氫氧化鈉會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以濾液D中含有硫酸銅，固體混合物中含有氧化銅，E是硫酸銅，所以（1）氣體B是氫氣；（2）固體A中一定沒(méi)有的物質(zhì)是碳酸鈉；（3）濾液D中一定有含有的溶質(zhì)有硫酸和鎂生成的硫酸鎂，氧化銅和硫酸生成的硫酸銅；（4）固體A的組成可能有氧化銅、鎂、硫酸鋇，氧化銅、鎂、氯化鋇，氧化銅、鎂、硫酸鋇、硫酸鈉，氧化銅、鎂、氯化鋇、硫酸鈉，氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇，氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，共6種．14．興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【對(duì)固體猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦?shí)驗(yàn)和推斷】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為.（2）若A是Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象a有白色沉淀,現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色,則白色沉淀為(填化學(xué)式),該實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)說(shuō)明樣品中有NaOH.（3）若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為，現(xiàn)象b為，則猜想Ⅱ成立。【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示).【答案】（1）稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；復(fù)分解反應(yīng)（2）CaCO3；不能（3）有白色沉淀產(chǎn)生；無(wú)色酚酞試液不變紅色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【解析】（1）氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是稀鹽酸，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

（2）若A是Ca(OH)2溶液，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因反應(yīng)時(shí)生成了氫氧化鈉，所以不能說(shuō)明樣品中是否含氫氧化鈉；

（3）若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀，b為無(wú)色酚酞溶液變紅時(shí)，猜想Ⅱ成立；氫氧化鈉變質(zhì)是吸收空氣中二氧化碳，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。15．生石灰常用作食品干燥劑．久置的生石灰里可能會(huì)含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質(zhì)中的一種或幾種（假設(shè)久制的生石灰中不再含有其它成分）．為了探究久置的生石灰的成分，某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)，如圖所示：【討論與分析】（1）生石灰可以做干燥劑的原因是（用化學(xué)方程式表示）．（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明久置的生石灰樣品中一定含有（填寫化學(xué)式）．（3）②中反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．（4）將混合物C、D全部倒入一個(gè)潔凈的燒杯中混合，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F．向?yàn)V液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質(zhì)中一定含有，還可能含有．【解釋與結(jié)論】依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)得的數(shù)據(jù)判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是．【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2（2）CaCO3（3）溶液先變紅色，然后逐漸變成無(wú)色（4）Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3【解析】（1）生石灰可以做干燥劑的原因是氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明久置的生石灰樣品中一定含有CaCO3；（3）②中，向氫氧化鈣溶液中滴加酚酞試液時(shí)，由于氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，因此反應(yīng)過(guò)程中能夠觀察到溶液先變紅色，然后逐漸變成無(wú)色；（4）向?yàn)V液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液F中含有碳酸鈉，同時(shí)一定含有碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉；還可能含有①中反應(yīng)生成的氫氧化鈉；【解釋與結(jié)論】0.94g久置的生石灰樣品中含有0.2g碳酸鈣；如果含有的剩余的0.74g物質(zhì)都是氫氧化鈣，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，族中正好得到1g濾渣碳酸鈣，因此0.94g久置的生石灰樣品的成分是Ca（OH）2、CaCO3．故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3；溶液先變紅色，然后逐漸變成無(wú)色；Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3．二、物質(zhì)的分離提純16．（2019·吳興模擬）通過(guò)海水曬得的粗鹽，除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，將粗鹽按如圖流程，可獲得較純凈的氯化鈉，以備工業(yè)生產(chǎn)所需。在此過(guò)程中，a、b物質(zhì)分別為（）A．NaOH、K2CO3 B．Ca(OH)2、Na2CO3C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO3【答案】B【解析】（1）將粗鹽加水溶解，這時(shí)溶液中含有NaCl、MgCl2、CaCl2；

（2）因?yàn)镃a(OH)2與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2,所以a溶液可能是Ca(OH)2；

（3）溶液A中含有CaCl2，因?yàn)镃aCl2與Na2(CO)3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl，所以b物質(zhì)是Na2(CO)3；

（4）最后如果有剩余的Na2(CO)3，可以與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，到此除雜結(jié)束。

因此a物質(zhì)是Ca(OH)2，b物質(zhì)是Na2(CO)3。故選B。17．（2018九上·鄞州期中）某化學(xué)小組在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四種說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】D【解析】在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，銅粉和鋅粉都能與硝酸銀反應(yīng)，都不能和硝酸鋁反應(yīng)，且鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后銅再反應(yīng)，得到溶液甲和固體乙，①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，正確；②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正確；③若溶液甲是藍(lán)色，說(shuō)明一定有硝酸銅剩余，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，正確；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體乙中一定有鋅，則溶液甲中一定沒(méi)有能和鋅反應(yīng)的AgNO3和Cu（NO3）2，正確；故答案為：D。18．（2018九上·寧波月考）現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是()A．無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B．白色沉淀A中有2種沉淀C．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種D．原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成【答案】D【解析】向含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明了溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子；加入適量的硝酸銀溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，這種沉淀肯定是氯化銀，說(shuō)明了溶液中含有氯離子；向過(guò)濾后的濾液中加入適量的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀，說(shuō)明了溶液中含有鈣離子，由此可知溶液含有的雜質(zhì)是氯化鈣。

A.硝酸鈉中含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈣，因此無(wú)色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A為肯定為氯化銀，其中只有1種沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈣和硝酸銀的反應(yīng)、硝酸鈣和碳酸鈉的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，因此該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng)一種，故C錯(cuò)誤；

D.原溶液中的雜質(zhì)可以是硝酸鈣和氯化鈉二種物質(zhì)組成，也可以是硝酸鈣、氯化鈣和氯化鈉三種物質(zhì)，故D正確。故選D。19．回收利用廢金屬是解決廢金屬造成資源浪費(fèi)和不同程度的環(huán)境污染的方法之一．某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程與部分操作如下：（注：步驟Ⅰ得到的殘留物不溶于水和稀硫酸）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）黑色固體A的成分是(用化學(xué)式表示）．（2）流程圖中操作①的名稱是．（3）寫出步驟Ⅲ的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．（4）通常在步驟Ⅲ必須加入略過(guò)量的“鐵屑”，原因是．【答案】CuO；過(guò)濾；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；使CuSO4溶液充分反應(yīng)【解析】（1）黑色固體A和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液B，所以B中含有銅離子，A是氧化銅，化學(xué)式為：CuO；（2）過(guò)濾可以將不溶性雜質(zhì)從溶液中分離，經(jīng)過(guò)操作①得到了不溶物和溶液，所以該操作是過(guò)濾；（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；（4）加入過(guò)量的鐵實(shí)際是將硫酸銅全部轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵．20．（2021九上·諸暨期中）我校化學(xué)興趣小組調(diào)查某化工廠排放的廢水。廢水略顯藍(lán)色，無(wú)懸浮顆粒，透明。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①取少量廢水加入過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀物和濾液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。③向另一份濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：廢水中肯定含有的陽(yáng)離子有，它們都是重金屬離子；還含有的大量的陰離子NO3，對(duì)環(huán)境都有污染。（2）針對(duì)上述情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種從廢水中除去重金屬離子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會(huì)轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀）假設(shè)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，則：X固體為（3）B溶液中的溶質(zhì)一定有（）。A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2（4）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）Ag+、Ba2+、Cu2+（2）Fe（3）B；D（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3【解析】(1)①取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀物和濾液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。據(jù)此可得溶液中含有Ag+；

②向?yàn)V液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。據(jù)此可得溶液中含有Ba2+；

③向另一份濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。據(jù)此可得溶液中含有Cu2+。(2)由題中的框圖可知：已知紅褐色固體是氫氧化鐵，可知X是金屬鐵。

(3)鐵把銀、銅置換出來(lái)，故固體A為Ag、Cu、Fe；又由于加入過(guò)量的鐵和出現(xiàn)的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2。

(4)硝酸銀能大量溶于水，故溶液中的陰離子是NO3，④反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3???????21．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染并變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”．（除標(biāo)注外，所加藥品或試劑均過(guò)量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）回答下列問(wèn)題：（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是．（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是．（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是．由NaHCO3轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為．（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是()．A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)B．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液D．在加壓條件下向獨(dú)辟蹊徑氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成（5）該流程①～⑥中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有．（填寫步驟編號(hào)）【答案】（1）Fe＞Cu（2）硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色（3）除去氫氧化鋇；2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑（4）D（5）【解析】（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以Fe、Cu的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是：Fe＞Cu；（2）為了保證將鐵除去完全，加入的硫酸是過(guò)量的，所以步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是：硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色；（3）碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以加Na2CO3溶液的作用是：除去氫氧化鋇，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2（4）A、過(guò)濾出碳酸氫鈉后，溶質(zhì)是NH4Cl和NaCl，故A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)時(shí)生成的碳酸氫鈉多，而NH4Cl少，所以在溶劑質(zhì)量相等的情況下，只能說(shuō)碳酸氫鈉更容易形成飽和溶液，不能說(shuō)明溶解度就一定是碳酸氫鈉的小，故B錯(cuò)誤；C、判斷溶液是否飽和，可以采用兩種方式：判斷溶液底部是否存在晶體或加入晶體看是否能溶解，故C錯(cuò)誤；D、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應(yīng)物的濃度，更有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故D正確．故選：D．（5）①是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，②是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，③是發(fā)生的物理變化，④是氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，⑤是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，⑥是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有④⑤⑥．22．（2020九上·溫州月考）某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2的混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸。（1）步驟①中，分離A、B的實(shí)驗(yàn)使用的試劑是。（2）沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是（雙選，填序號(hào)）。A．氫氧化鈉溶液 B．氯化鈣溶液C．氯化鈉溶液 D．硝酸銀和稀硝酸混合溶液（3）步驟③中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）要達(dá)到預(yù)期的目的，還需要改進(jìn)的方法為?！敬鸢浮浚?）K2CO3溶液（2）B；D（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（4）步驟①中“加入過(guò)量試劑a”改為“加入適量的試劑a”（或“向?yàn)V液A中加入適量鹽酸”）【解析（1）分離KCl和BaCl2的混合溶液，可先加碳酸鉀溶液將氯化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，分離出氯化鉀，再由碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯化鋇，從而分離出氯化鋇，所以步驟①中，分離A、B的實(shí)驗(yàn)使用的試劑是K2CO3溶液；

（2）沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，只需證明清洗液中是否有碳酸根離子或氯離子，可通過(guò)氯化鈣溶液與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣，氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀；

（3）步驟③是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（4）因步驟①中加入過(guò)量碳酸鈉，會(huì)使所得氯化鉀溶液中含有碳酸鈉，所以要達(dá)到目的，應(yīng)改為“加入適量的試劑a”或向?yàn)V液A中加入適量鹽酸；三、物質(zhì)的制備23．中國(guó)將在2016年前研制并發(fā)射空間實(shí)驗(yàn)室，2020年前后建造空間站。我國(guó)神舟十號(hào)與天空一號(hào)的成功交會(huì)對(duì)接是邁向這一目標(biāo)的最新一步。如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)部分示意圖，其中燃料電池中的反應(yīng)是2H2＋O2===2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．含氫的物質(zhì)在此過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化B．燃料電池系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．水的分解反應(yīng)需要吸收能量；氫氣使用前要檢驗(yàn)其純度D．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用【答案】A【解析】A、此轉(zhuǎn)化過(guò)程中含氫的物質(zhì)是水和氫氣，水發(fā)生了分解的化學(xué)變化，氫氣和氧氣反應(yīng)生成了水也是化學(xué)變化，故可知含H的物質(zhì)在此過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化；

B、由圖示的過(guò)程可知水電解系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)由電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，燃料電池系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化；故說(shuō)法正確；

C、由圖示可知水的分解系統(tǒng)需要光電轉(zhuǎn)換器提供的能量，所以水的分解反應(yīng)需要吸收能量；所有易燃的氣體，使用此氣體前一定檢驗(yàn)純度；故說(shuō)法正確；

D、由轉(zhuǎn)化圖可知，該系統(tǒng)中水既可分解也可生成，是可以循環(huán)使用的；故說(shuō)法正確。故答案為：A24．（2019·臺(tái)州）某同學(xué)對(duì)Fe2O3做了如圖探究活動(dòng)，已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，且每一步都充分反應(yīng)。下列分析正確的是（）A．無(wú)色氣體可以使澄清石灰水變渾濁B．黑色粉末是Fe3O4C．①過(guò)程Fe2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)人無(wú)色氣體D．②過(guò)程有置換反應(yīng)發(fā)生【答案】B【解析】A.無(wú)色氣體是氧氣，不能使澄清的石灰水變渾濁，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鐵在高溫下分解為氧氣和四氧化三鐵，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正確；

C.①中的氧元素除了變成氧氣外，還與鐵元素生成四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；

D.置換反應(yīng)中必須有單質(zhì)參加，而②中沒(méi)有，故D錯(cuò)誤。故選B。25．（2021九上·臺(tái)州開學(xué)考）某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：氣氧化物Fe(OH)3cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（1）溶液A中共含有種陽(yáng)離子；（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是；（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）．【答案】（1）4（2）6.78.6（3）MgCl2、CaCl2【解析】（1）礦石中氧化鎂、氧化鐵、氧化銅都能與鹽酸反應(yīng)，分別形成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，因所得溶液pH小于1，則呈酸性，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，所以溶液a中共有鎂離子、鐵離子、銅離子和氫離子4種陽(yáng)離子；

（2）溶液B的pH要將鐵離子和銅離子完全轉(zhuǎn)化，不轉(zhuǎn)化鎂離子，所以其數(shù)值應(yīng)在6.78.6之間；

（3）經(jīng)過(guò)第一步加熟石灰，氯化鐵和氯化銅完全反應(yīng)，所以溶液B中一定含有未轉(zhuǎn)化的氯化鎂和生成的氯化鈣。26．（2019九上·臨海月考）下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問(wèn)題。步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是；步驟②中加入的甲溶液是（填化學(xué)式）溶液?！敬鸢浮浚?）硫酸鎂（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KC；KCl、NaCl、MgCl2；NaOH【解析】（1）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，應(yīng)加入適量硫酸鎂溶液，再過(guò)濾、蒸發(fā)；

（2）步驟①中氯化鋇與硫酸鉀會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；濾液B中一定含有未反應(yīng)的氯化鎂和氯化鈉和生成的氯化鉀；要將氯化鎂轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，可轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，然后利用氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)再生成氯化鎂，所以步驟②中加入的甲溶液是氫氧化鈉。27．我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為．（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，屬于變化（填“物理”或“化學(xué)”）．（3）操作a的名稱是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、．（4）寫出NH4Cl的一種用途．【答案】CaCO3CaO+CO2↑；分解反應(yīng)；物理；過(guò)濾；漏斗；用作氮肥【解析】（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；反應(yīng)②中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)．故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反應(yīng)．（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)鈺r(shí)，只是把氮?dú)鈴目諝庵蟹蛛x出來(lái)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化．故填：物理．（3）操作a的名稱是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾把碳酸氫鈉從溶液中分離出來(lái)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．故填：過(guò)濾；漏斗．（4）NH4Cl中含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥．故填：用作氮肥．28．（2021九上·余杭月考）科學(xué)家嘗試通過(guò)多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，并將CO2儲(chǔ)存或利用，反應(yīng)流程如圖所示。（1）反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是。（2）上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）NaOH和CaO【解析】(1)反應(yīng)分離室中分離的是固體和液體，故使用過(guò)濾的方法；

(2)根據(jù)流程圖可知，氧化鈣|、氫氧化鈉是生成物又是可以再次利用，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)是：NaOH和CaO。29．（2019九上·杭州期末）某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氯化鎂的流程如圖所示：（1）溶液A中所含的陽(yáng)離子有（填寫離子符號(hào)）。（2）部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH如表所示，則反應(yīng)Ⅰ中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH，其合理范圍應(yīng)為。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）H、Mg2+、Fe、Cu2+（2）7~9（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】（1）溶液A為礦石加入鹽酸酸浸后過(guò)濾出二氧化硅形成，且pIH小于1，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，礦石中氧化鎂、氧化鐵、氧化銅都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以溶液A中陽(yáng)離子有H+、Mg2+、Fe、Cu2+；

（2）反應(yīng)I要過(guò)濾出氫氧化鐵和氫氧化銅，由表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鎂要在pH為9.1時(shí)開始沉淀，氫氧化銅要在6.7時(shí)完全沉淀，所以要控制在7~9；

（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)槭焓遗c氯化鎂反應(yīng)沉淀出氫氧化鎂，方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；30．醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵．某興趣小組對(duì)這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對(duì)藥片的糖衣所起作用等問(wèn)題進(jìn)行探究．【提出問(wèn)題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？【查閱資料】a.亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；b.亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀；c.硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；d.SO2能使高錳酸鉀溶液褪色．（1）【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是（2）【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵溶液中沒(méi)有渾濁出現(xiàn)的原因可能是；（3）【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究Ⅰ.該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．①硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色．②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖牵坌∶鲝睦碚撋戏治龅贸隽蛩醽嗚F晶體分解還生成另一物質(zhì)SO3．Ⅱ.某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量﹣﹣分解溫度的關(guān)系圖如圖2．①圖2中T3至T4過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式．②計(jì)算FeSO4?xH2O中的x為．【答案】（1）隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)（2）步驟②稀硫酸過(guò)量（3）防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測(cè)得值偏?。ㄊ股傻乃魵饽苓M(jìn)入B中被完全吸收）；2FeSO4高溫__Fe2O3+SO2↑+SO【解析】根據(jù)常識(shí)可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）2沉淀能溶于酸，硫酸亞鐵溶液中沒(méi)有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過(guò)量．（2）②不充氮?dú)馑魵夥乐股傻牟糠炙魵庠谘b置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測(cè)得值偏?。ㄊ股傻乃魵饽苓M(jìn)入B中被完全吸收）；就不能全部從A中排出，故②答案：防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測(cè)得值偏?。ㄊ股傻乃魵饽苓M(jìn)入B中被完全吸收）；（3）硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫故①答案：2FeSO4高溫__Fe2O3+SO2↑+SO3↑②通過(guò)FeSO4?xHFe2O3～2XH2O16036X8g12.6g160X=7．31．氯酸鉀多用來(lái)制造火柴和煙花等．工業(yè)上通過(guò)如圖1轉(zhuǎn)化可制得氯酸鉀晶體．結(jié)合圖2的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題．（1）副產(chǎn)品氫氣的一種用途：．（2）80℃的氯化鈉溶液中，氣化鈉與水的質(zhì)量為7：20，該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．（3）10℃時(shí)，圖2中四種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最?。?）配平反應(yīng)①的化學(xué)方程式：NaCl+H2ONaClO3+H2↑．（5）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是．（6）生產(chǎn)過(guò)程中，溶液A可循環(huán)利用，其優(yōu)點(diǎn)是