專題02物質(zhì)的鑒別和推斷2

專題02物質(zhì)的鑒別和推斷【解題技巧】物質(zhì)鑒別的思路和方法①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。④不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。物質(zhì)的推斷題物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象,運用物質(zhì)的特性,經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷,以確定所給的未知物是什么物質(zhì),不可能是什么物質(zhì)；解推斷題應注意：①推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象,思考時要層次分明.判斷結(jié)論要準確,既要明確的肯定,又要明確否定.②一般情況下,與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”，與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”，有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應的物質(zhì)是“可能存在”?！纠}精析】1．某生在實驗室發(fā)現(xiàn)一沒有瓶塞的試劑瓶，里面裝有白色固體試劑，瓶上標簽已經(jīng)嚴重腐蝕，看不清上面的字跡，但可以判斷里面所盛試劑由三種元素組成．為確定該白色固體的成分，他取少量該固體配成無色溶液A，然后進行了以下實驗：（1）無色試劑B是（填名稱），氣體E是（填化學式，下同），白色沉淀F是．（2）若無色溶液D中只含一種溶質(zhì)NaCl（不考慮前面加入的B試劑），則無色溶液A中一定含有．（3）結(jié)合題目所給信息判斷：原試劑瓶內(nèi)所盛白色固體可能是或．【解答】解：（1）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可推斷氣體E為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈣；酚酞遇堿性溶液變紅色，可推斷無色溶液中可能有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸溶液反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，故答案為：酚酞；CO2；CaCO3；（2）若無色溶液D中只含一種溶質(zhì)NaCl，則無色溶液A中一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（3）結(jié)合題目所給信息判斷：原試劑瓶內(nèi)所盛白色固體可能是：Na2CO3或K2CO3．2．初中化學中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F由兩種相同的元素組成，且D、F分子中原子個數(shù)比依次為2：1和1：1；E為黑色金屬氧化物（部分反應物和生成物及反應條件已略去）．（1）請寫出E的化學式；（2）請用化學方程式表示以下過程①F→D；②A為三種元素組成的物質(zhì)，則A→B；（3）請寫出C的一種用途．【解答】解：據(jù)常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料，可推知B是二氧化碳，C可能是氧氣，E可能是金屬氧化物，由于是黑色物質(zhì)，所以可以是氧化銅；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，可猜想DF可能是雙氧水和水，D、F分子中原子個數(shù)比依次為2：1和1：1；由于C氧氣可以制取D，D也可以制取氧氣，可知D是水，則F是雙氧水，雙氧水分解可以得到氧氣和水；（1）E物質(zhì)可以是氧化銅，其化學式為CuO；（2）①F→D是雙氧水分解的過程，方程式為2H2O2MnO2ˉ2H2②A由三種元素組成，且可以反應生成二氧化碳，所以A可能是碳酸鈣，則A→B的反應可以是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）C是氧氣，主要用于醫(yī)療、宇航、煉鋼等方面；故答案為：（1）CuO（FeOFe3O4也可）；（2）①2H2O2MnO2ˉ2H2②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）醫(yī)療、（宇航、煉鋼）；3．現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）2、CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO五種物質(zhì)中的兩種或多種．按圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）．試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）產(chǎn)生的氣體B的氣味為．（2）溶液G中，一定存在的溶質(zhì)是（寫化學式）．（3）混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學式）．（4）寫出實驗過程④中可能發(fā)生的化學反應中的1個化學方程式（只能寫1個，多寫該空不得分）：．【解答】答：（1）因為氣體B通入水中形成的溶液可以做化肥，所以該氣體只能是氨氣，故答案為：刺激性氣味（2）因為G顯藍色，所以G中一定含Cu2+，根據(jù)硫酸銅溶液，故選CuSO4（3）因為A與氫氧化鈉反應生成一種氣體B，它通入水中可以形成一種化肥，所以A中一定含有銨根離子；又因為濾液C中加入氯化鋇溶液無名顯現(xiàn)象，所以A中不可能是（NH4）2SO4，而應該是NH4NO3，故答案為：NH4NO3（4）沉淀D中加入稀硫酸可產(chǎn)生藍色溶液，可知D沉淀中一定有銅元素，也可能有其他能與硫酸反應但無名顯現(xiàn)象的沉淀，所以A中至少有氯化銅和氧化銅中的一種，也可以兩者都有，另外也可能有Mg（OH）2，所以④中發(fā)生的反應有以下幾種情況：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2OMg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O（寫出3個方程式中之一可得分，多寫的該空不得分）故答案為：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4．若從Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種，進行混合及有關(guān)實驗，所觀察到的現(xiàn)象記錄如表。試根據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象先進行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷（或結(jié)論）（1）將兩種溶液取出并混合混合溶液無色、澄清混合液中肯定不含混合時無明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不是下列組合

（2）用pH試紙測定混合溶液的pH測定的結(jié)果：pH＝2（3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2有白色沉淀出現(xiàn)（4）向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象混合溶液的可能組合（寫出溶質(zhì)的化學式，有幾組寫幾組、可填滿也可不填滿）①②

③④【解答】解：（1）將取出的2種溶液進行混合，得到無色澄清溶液，無明顯現(xiàn)象，而硝酸銅為藍色，所以可判斷一定沒有硝酸銅；硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，現(xiàn)在兩種溶液混合后無明顯現(xiàn)象，實驗一定不會是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合；（2）測定溶液的PH＝2，說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子；（3）能與硝酸鋇反應生成白色沉淀，說明混合液中含有硫酸根離子；（4）所得濾液中加入硝酸銀物現(xiàn)象，說明濾液中不含有氯離子；根據(jù)實驗現(xiàn)象可知物質(zhì)中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質(zhì)，所以可能組合有①H2SO4、NaNO3；②H2SO4、Na2SO4；③H2SO4、HNO3；④HNO3、Na2SO4。故答案為：（1）Cu（NO3）2；H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3；步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷（或結(jié)論）（1）Cu（NO3）2H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3（2）（3）（4）H2SO4、NaNO3H2SO4、Na2SO4H2SO4、HNO3HNO3、Na2SO45．化學興趣小組在某地收集到兩種巖石樣品A和B．他們進行了如下實驗探究：（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：A的主要成分，B的主要成分，X，Y．（2）寫出圖中下列步驟的化學方程式：②，⑤，⑥．【解答】解：黃色溶液C與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀，根據(jù)紅褐色沉淀，我們可推斷D為氫氧化鐵．而C為鐵鹽，又因C為A和鹽酸反應生成的，所以C為氯化鐵，A為氧化鐵．又知A和無色無味氣體F生成黑色固體G，可得F為一氧化碳氣體或氫氣，而G為鐵．因無色氣體E，通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，所以E為二氧化碳．E與X高溫生成氣體F，我們可推得F為一氧化碳，X為碳．又因B與鹽酸反應生成二氧化碳，所以B為碳酸鈣．黑色固體鐵與Y反應生成紅色固體H，和淺綠色溶液I，所以我們可推斷Y為硫酸銅，H為銅，I為硫酸亞鐵．故答案為：（1）Fe2O3；CaCO3；C；CuSO4．（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2；CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu6．某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質(zhì)．為了分離并回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設(shè)計了如下實驗方案：根據(jù)以上實驗方案你認為：固體x是，固體Y是濾液B是．【解答】解：要分離并回收金屬銀和銅，可以利用金屬與鹽溶液的反應來進行，加入適量銅粉，能把廢液中硝酸銀中的銀置換出來，所以固體X是銀，得到的濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅，加入過量的鐵粉，能與濾液A中的硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，由于鐵過量，反應后有剩余，故所得固體Y中含有銅和鐵，濾液B中含有硝酸鋅和硝酸亞鐵，所以本題答案為：銀，鐵和銅，硝酸鋅和硝酸亞鐵．7．現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“﹣”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）．ABCDA﹣↑↓﹣B↑﹣↓↑C↓↓﹣﹣D﹣↑﹣﹣由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學式分別為：A．；B．；C．；D．寫出上述實驗過程的有關(guān)反應方程式：A+B、C+D．【解答】解：根據(jù)現(xiàn)象記錄表，四種溶液兩兩混合時，A溶液出現(xiàn)沉淀、放出氣體、無明顯現(xiàn)象各一次，符合稀硫酸與其它溶液混合所出現(xiàn)的現(xiàn)象，判斷A為硫酸；B溶液出現(xiàn)一次沉淀、兩次放出氣體，和碳酸鈉與其它溶液混合的現(xiàn)象相符，判斷B為碳酸鈉；C溶液出現(xiàn)兩次沉淀、一次無明顯現(xiàn)象，符合氫氧化鋇與其它溶液混合時的現(xiàn)象，判斷C為氫氧化鋇；D溶液只出現(xiàn)一次放出氣體、其余二次均為無明顯現(xiàn)象，正是稀鹽酸與其它溶液混合的現(xiàn)象，判斷D為稀鹽酸；故答案為：H2SO4；Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；A與B反應，稀硫酸與碳酸鈉混合時，交換成分發(fā)生復分解反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳；故答案為：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；C與D反應，氫氧化鋇與稀鹽酸發(fā)生中和反應，生成氯化鋇和水；故答案為：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O．8．有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設(shè)計如下：（1）固體粉末中一定有，一定沒有。（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中。（3）實驗步驟①和③都有相同的實驗操作，該操作名稱為。（4）寫出實驗步驟②的化學方程式。（5）簡單修改上述實驗方案，可取消第④步實驗，修改的方法是?！窘獯稹拷猓海?）固體粉末加水得無色溶液，而硫酸銅溶液為藍色，則一定不含硫酸銅，得到了白色沉淀，而所給的可能物質(zhì)都易溶于水，故白色沉淀為物質(zhì)間反應的生成物，氫氧化鈉與氯化鎂能反應生成氫氧化鎂沉淀，故一定含有氫氧化鈉和氯化鎂，所以本題答案為：NaOH和MgCl2，CuSO4；（2）氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若現(xiàn)象X出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，說明有硫酸鋇生成，即含有硫酸鈉，若現(xiàn)象X不出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，則不含有硫酸鈉，所以本題答案為：一定有Na2SO4，一定沒有Na2SO4；（3）通過步驟①和③能得到沉淀和溶液，則該操作為過濾，所以本題答案為：過濾；（4）粉末中含有的氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀能與硝酸反應生成硝酸鎂和水，所以本題答案為：Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）使用氫氧化鋇溶液能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，對硫酸根離子的檢驗造成干擾，可以不使用氫氧化鋇而使用氯化鋇或硝酸鋇來檢驗硫酸根離子的存在，所以本題答案為：把第③步使用的Ba（OH）2溶液改為BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．9．某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B．他們進行了如下實驗探究（B是常用的建筑材料，H是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物被略去）：（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：A的主要成分，B的主要成分，XC，Y。（2）寫出圖中下列步驟的化學方程式：②，⑤，⑥?！窘獯稹拷猓河伞癇是常用的建筑材料”可知B是CaCO3；由此可知③為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；由圖示可知，無色氣體E可使澄清石灰水變渾濁，可以判斷E為CO2；由此可判斷④為：CO2+C＝2CO，故可推斷F為CO；紅棕色固體A為Fe2O3；則①為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故C為FeCl3；則②為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故D為Fe（OH）3；那么⑤為Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2；⑥為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu故答案為：（1）Fe2O3、CaCO3、C、CuSO4（或CuCl2）；（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，F(xiàn)e2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。10．將某紫黑色固體粉末A加熱，可產(chǎn)生無色氣體B，同時生成一種黑色固體C和另一種固體物質(zhì)D．黑色固體C通?？捎糜诩訜崧人徕浿蒲鯕鈺r的催化劑．另一黑色固體E在無色氣體B中燃燒，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體F．綠色植物可將氣體F通過光合作用吸收，并轉(zhuǎn)化為無色氣體B．回答：（1）寫出名稱A，C，F(xiàn)；（2）加熱紫黑色固體A時所發(fā)生的反應屬于反應；（3）寫出黑色固體E在無色氣體B中燃燒的反應的文字表達式；紫黑色固體A分解的文字表達式：．【解答】解：（1）通過學習可知紫黑色固體是高錳酸鉀，高錳酸鉀加熱分解生成氧氣、黑色固體二氧化錳及另一種固體錳酸鉀，二氧化錳能作氯酸鉀分解的催化劑，故A是高錳酸鉀，C是二氧化錳，B是氧氣；黑色固體E能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，故E是碳F是二氧化碳．（2）由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應；加熱黑色固體A生成了B、C、D三種其他物質(zhì)，符合分解反應“一變多”的特點，故為分解反應．（3）通過推動可知E是E炭，B是氧氣，F(xiàn)是二氧化碳，反應的文字表達式為：碳+氧氣→點燃故答案為：（1）高錳酸鉀；二氧化錳；二氧化碳（2）分解（3）碳+氧氣→點燃二氧化碳；高錳酸鉀→加熱錳酸鉀+二氧化錳11．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)做如下實驗：（1）將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色．由此判斷，該粉末中一定不含有．（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有．（3）還有的物質(zhì)可能有哪幾種情況（每種情況用化學式表示）．【解答】解：（1）根據(jù)固體加入水中，得到沉淀，上層清液為無色．無論沉淀還是清液都無色，說明混合物中不含有顏色的CuSO4．同時由于沉淀的存在，則可能是原混合物中含有不溶于水的CaCO3或者在過程中生成了BaCO3或者是BaSO4．至于具體什么情況，需要試驗進一步驗證．（2）在向上述沉淀（注意針對的是沉淀，此時一是問題范圍改變了，二是此時涉及到的操作有過濾）滴加足量的稀硝酸，足量一詞保證該反應的都要反應，沉淀的剩余就與稀硝酸無關(guān)了．而結(jié)果是沉淀部分溶解，也就是可能存在CaCO3和BaCO3發(fā)生了反應溶解掉了．剩余的只能是BaSO4．所以可以推斷原物質(zhì)中一定有BaCl2和Na2SO4．（3）由于第二步操作對于溶解掉的沉淀是CaCO3還是BaCO3或者兩者都有無法下結(jié)論，所以就出現(xiàn)了三種情況：①溶解掉的只是CaCO3；②溶解掉的只是BaCO3；③溶解掉的是CaCO3和BaCO3．與之對應的可能存在物質(zhì)也就三種情況：①CaCO3；②Na2CO3；③CaCO3和Na2CO3故答案：（1）CuSO4（2）BaCl2和Na2SO4．（3）①CaCO3；②Na2CO3；③CaCO3和Na2CO312．合金A由四種單質(zhì)組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請據(jù)圖回答以下問題：（1）合金A由哪些單質(zhì)組成（用化學式表示）：、、、；（2）寫出反應①的化學方程式：；（3）寫出反應②的化學方程式：．【解答】解：根據(jù)題意向合金A中加入稀鹽酸得到的混合溶液C為淺綠色，淺綠色溶液一般是Fe2+的溶液可知合金A中一定有鐵，向C溶液中加入過量的鋁得到的是混合溶液，說明合金A中一定有化學性質(zhì)比鋁活潑的金屬，而K、Ca、Na除外，那就只能是鎂了，那么混合溶液C中的溶質(zhì)就是氯化亞鐵和氯化鎂，①所發(fā)生的反應就是氯化亞鐵與鋁之間的反應．固體D充分灼燒后得到氣體G二氧化碳，說明合金A中一定有碳，向H中加入稀硫酸得到藍色溶液，銅離子溶液的顏色一般為藍色，說明合金A中一定含有銅，銅在空氣中灼燒會和氧氣反應生成黑色固體H氧化銅，②所發(fā)生的反應就是氧化銅與硫酸之間的反應．故答案為（1）FeCuCMg（2）2Al+3FeCl2＝3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O13．下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，H是金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A、C、F．（2）得到F溶液的操作方法為：．（3）若有氣體X生成，則I為；B轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為；若沒有氣體X生成，則G與F溶液反應的化學方程式為，該反應的基本反應類型屬于反應．【解答】解：（1）A是建筑材料的主要成分，則A可能是碳酸鈣，生成的C為二氧化碳，D為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成的E為為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉溶液，故F為氫氧化鈉，所以本題答案為：CaCO3，CO2，NaOH；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，要得到氫氧化鈉的溶液，可以通過過濾除去碳酸鈣，所以本題答案為：過濾；（3）B與稀鹽酸反應生成G為有色溶液，則B可能是氧化鐵或氧化銅，G可能為氯化鐵，氧化鐵能被一氧化碳還原為鐵，鐵能與鹽酸反應生成氫氣，這樣確定B只能是氧化鐵，I為氫氧化鐵，化學方程式為：3CO+Fe2O3高溫ˉ3CO2+3Fe若B為氧化銅，則與一氧化碳反應生成的銅不能與鹽酸反應生成氫氣，沒有氣體生成，G為氯化銅，F(xiàn)為氫氧化鈉，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，該反應為復分解反應．故答案為：（1）CaCO3；CO2；NaOH；（2）過濾；（3）Fe（OH）3，3CO+Fe2O3高溫ˉ3CO2+3Fe；2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；14．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有。（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有。（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結(jié)論是否正確（填“是”或“否”）。（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）作如何改進

（若步驟（3）填“是”，此空不作答）。（5）寫出上述反應的任意一個化學方程式：?！窘獯稹拷猓海?）原試劑中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水得到藍色溶液，根據(jù)題中信息可以判斷原固體粉末中一定不含CaCO3和CuSO4這兩種物質(zhì)；（2）根據(jù)實驗操作及物質(zhì)的相互反應現(xiàn)象可以知道，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇；再根據(jù)“加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡”沉淀消失產(chǎn)生氣泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸鋇，判斷固體中一定有Na2CO3、Na2SO4可以據(jù)此解答；（3）步驟（2）中已經(jīng)引入了氯離子，加入稀硝酸、硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，只能確定清液中含氯離子，不能判斷原溶液中一定含NaCl；（4）要確定是否含NaCl，應該排除氯離子的干擾，所以在步驟（2）中不能引入氯離子，可將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；（5）根據(jù)上述解答可以知道，所發(fā)生的其中一個反應為碳酸鈉和氯化鋇的反應，該反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。故答案為：（1）CaCO3、CuSO4；（2）Na2CO3、Na2SO4；（3）否；（4）將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；（5）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。15．有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種．（1）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾，得到無色濾液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可見：①混合物中一定有、、；肯定沒有．（填化學式）②寫出步驟（1）（2）反應中的化學方程式：

；．【解答】解：（1）①將混合物溶于水，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾，得到無色濾液，則白色沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，說明一定有鋇離子；一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅是“藍色溶液”；②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，說明白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；因為碳酸鋇與硝酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鋇不與硝酸反應，說明一定含有碳酸鈉和硫酸鈉；③加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：則沉淀為氯化銀；而氯離子可能來自氯化鋇或氯化鈉，因此無法確定是否含有氯化鈉．故答案為：①混合物中一定有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；肯定沒有CuSO4；②步驟（1）發(fā)生的反應方程式：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（2）反應的方程式：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．16．框圖中的物質(zhì)為初中化學所學的物質(zhì)，其中A是白色固體，D是單質(zhì)，B、F是固體氧化物；H可作補鈣劑，E→C屬于復分解反應．圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應條件、反應物或生成物已略去．（1）寫出化學式：A，B．（2）F的俗名是：，F(xiàn)→G反應能（選填“放出”、“吸收”）熱量．（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式①G→H：；②E→C：．【解答】解：（1）B是催化劑，其中A是白色固體，D是單質(zhì)，B、F是固體氧化物；已知氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，因此A是氯酸鉀，B是二氧化錳；故答案為：KClO3；MnO2（2）H可作補鈣劑，因此H是碳酸鈣；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，因此F是氧化鈣，俗名生石灰；生石灰與水反應生成熟石灰，屬于放熱反應；故答案為：生石灰；放出；（3）熟石灰和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，因此E是氯化鈣；E→C屬于復分解反應，氯化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，配平即可；故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl17．有一包固體粉末，可能含有碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇和硫酸銅中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液．（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：原固體粉末中一定有，一定不含有，可能含有（填化學式）寫出硫酸鈉和硝酸鋇發(fā)生反應的化學方程式．【解答】解：取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，說明沒有有顏色的離子，由于硫酸銅溶于水形成的溶液是藍色，所以混合物中不能存在硫酸銅；在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，說明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸鋇和氯化銀，所給物質(zhì)中不能生成氯化銀，能生成硫酸鋇，要生成硫酸鋇必須含有硫酸鈉和硝酸鋇，溶于酸的沉淀只能是碳酸鋇了，所以還需要含有碳酸鉀；所以一定有碳酸鉀、硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含有硫酸銅，可能含有氯化鉀；硫酸鈉和硝酸鋇反應的反應物是硫酸鈉和硝酸鋇，生成物是硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鋇后面標上沉淀符號，用觀察法配平即可．故答案為：K2CO3、Na2SO4和Ba（NO3）2；CuSO4；KCl；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO318．化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗是科學探究的重要手段。47中某化學興趣小組在一次活動中想選擇一種試劑鑒別“稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水”?，F(xiàn)將三種無色溶液分別標記為A、B、C。[實驗探究1]：甲同學認為可以選擇一種有色溶液鑒別，他選擇的試劑為，乙同學選擇用碳酸鈉溶液鑒別，實驗如圖所示：A試管中發(fā)生反應的化學方程式為（2）。實驗結(jié)束后，乙同學先將B試管溶液倒入廢液缸，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出，最后將C試管濾液倒入廢液缸時，立即產(chǎn)生白色沉淀，則C試管濾液中含有的陽離子為。[實驗探究2]：對上述反應后的廢液進行過濾，同學們對上述濾液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣。[提出問題]：反應后的溶液中含有哪些溶質(zhì)呢？[猜想與假設(shè)]：小峰同學認為溶質(zhì)是：NaCl、NaOH、Na2CO3小馬同學認為溶質(zhì)是：NaCl、NaOH小謝同學認為溶質(zhì)是：NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2[交流與評價]：經(jīng)討論小謝同學的猜想一定不正確，理由是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，兩者會生成碳酸鈣沉淀。[活動與探究]小峰同學想證明自己的猜想正確，于是他取濾液少許，向其中加入足量的稀鹽酸，卻未觀察到氣泡，于是他得出結(jié)論：自己的猜想錯誤，小馬同學的猜想是正確的。請對小峰同學的結(jié)論進行評價，最后經(jīng)過同學們合作探究最終證明了溶質(zhì)的成分。現(xiàn)在小瀛同學帶領(lǐng)小組同學一起討論，此濾液在排放前應如何進行處理，討論的結(jié)果是。[總結(jié)與提升]通過上述實驗，若用一種試劑一次性鑒別多種物質(zhì)時，要求加入的試劑。【解答】[實驗探究1]鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，澄清石灰水為氫氧化鈣的溶液，顯堿性，所以可以用酸堿指示劑進行鑒別，紫色石蕊溶液與酸顯紅色，與堿顯藍色，與中性不發(fā)生顏色變化；故答案為：紫色石蕊溶液。（2）A中為稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，書寫方程式注意配平及氣體符號；B中加入A，有氣泡產(chǎn)生，說明A中有氯化鈉和鹽酸，此時反應后氯化鈉一定存在，鹽酸或者碳酸鈉存在一種，再加入C中的濾液，立馬產(chǎn)生沉淀，說明C中沒有碳酸鈉，有氫氧化鈣和氫氧化鈉，A與B反應后剩余了碳酸鈉，加入C的濾液才可有沉淀產(chǎn)生，最后反應完畢后，氫氧化鈉、氯化鈉一定存在，碳酸鈉和氫氧化鈣只能存在一種，或者都不存在；故答案為：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O；Na+、Ca2+。[交流與評價]：碳酸鈉和氫氧化鈣可以反應生成沉淀，兩者不能共存，所以猜想錯誤；故答案為：碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，兩者會生成碳酸鈣沉淀。[活動與探究]：因為加入了足量鹽酸，所以如果存在碳酸鈉，則一定會反應生成二氧化碳，有氣泡出現(xiàn)，而加入后無明顯現(xiàn)象，排除了碳酸鈉的存在；此時溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，不得直接排放，需要加入酸中和堿之后，