專(zhuān)題30　金屬（原卷版）

專(zhuān)題30金屬及其性質(zhì)一、金屬和非金屬eq\a\vs4\al(考點(diǎn)1區(qū)別金屬與非金屬)金屬的普遍特性：固態(tài)(除汞外)，有________，是良好的________，有________，密度和熔點(diǎn)高。非金屬性質(zhì)：固、液、氣態(tài)，有多種顏色，不具金屬特性，性質(zhì)不一，應(yīng)用不一。考點(diǎn)2列舉金屬和非金屬主要性質(zhì)差異(如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤等)；舉例說(shuō)出常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和用途常見(jiàn)金屬的主要性質(zhì)和用途1．鐵：純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟。制成各種鐵合金，廣泛用于機(jī)械、建筑、醫(yī)療等行業(yè)。2．銅：具有紫紅色金屬光澤，純銅質(zhì)軟、韌性好。常用于制造電線(xiàn)、電纜及導(dǎo)熱器具，還可制成各種銅合金(黃銅、青銅、白銅)。3．鋁：具有銀白色金屬光澤，密度小。常用于制造電線(xiàn)和電纜、鋁箔包裝等；鋁合金外表美觀，輕而堅(jiān)韌，具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，可作建筑裝飾材料及汽車(chē)、飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星的材料。二、金屬活動(dòng)性順序考點(diǎn)3比較金屬的活動(dòng)性順序；概述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件；用金屬活動(dòng)性順序說(shuō)明某些現(xiàn)象1．金屬活動(dòng)性順序2．金屬活動(dòng)性的應(yīng)用(1)金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易________電子，活動(dòng)性就________。(2)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，排在________前面的金屬能置換出酸里的________。(3)金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)，只有活動(dòng)性________的金屬才能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。K、Ca、Na會(huì)與鹽溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)，生成堿和氫氣。三、金屬的防腐eq\a\vs4\al(考點(diǎn)4列舉金屬腐蝕條件)1．外因：________等物質(zhì)的相互作用。2．內(nèi)因：金屬的________。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)5列舉防止金屬腐蝕的常用方法)1．改變金屬的________。如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼。2．表面覆蓋________。如刷油漆、涂機(jī)油、涂搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等。四、廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響考點(diǎn)6知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響、知道回收廢棄金屬的意義由于垃圾填埋處理后，金屬不會(huì)自行分解；并且鉛、鎘等金屬被腐蝕后，會(huì)形成溶于水的有毒的金屬離子，污染土壤和地下水源。因此廢棄金屬將對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，大部分金屬應(yīng)通過(guò)回收使其循環(huán)再利用。五、金屬材料的發(fā)展eq\a\vs4\al(考點(diǎn)7知道合金的概念)合金：一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)8列舉改善金屬材料性能的主要方法)改善金屬材料性能的主要方法：________。（2023?浙江）為了減少汽車(chē)油耗，科學(xué)家通過(guò)研發(fā)新型泡沫金屬材料，來(lái)減輕汽車(chē)的自重。要實(shí)現(xiàn)減輕汽車(chē)自重的目的，泡沫金屬材料應(yīng)具有的性質(zhì)是（）A．熔點(diǎn)低 B．密度小 C．硬度大 D．著火點(diǎn)高（2023?紹興）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時(shí)插入稀H2SO4，可以組成一個(gè)電池（圖甲）。那么該電池的正負(fù)極與什么有關(guān)呢？對(duì)此，小敏做了三組實(shí)驗(yàn)，并借助靈敏電流表進(jìn)行判斷（圖乙）。發(fā)現(xiàn)該電池的正負(fù)極與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)，且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)（圖丙）的是（）A．a(chǎn)鋁片、b鎂片 B．a(chǎn)鐵片、b鋅片 C．a(chǎn)鐵片、b銅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片（2023?寧波）室外的鐵制欄桿在多雨季節(jié)易生銹，小寧對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行了探索，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。3天后，發(fā)現(xiàn)只有裝置C中的鐵絲生銹了。（1）裝置A中生石灰的作用是。（2）裝置B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明與接觸是鐵生銹的條件之一。（2022?寧波）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最?。划?dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（）A． B． C． D．（2022?紹興）小敏稱(chēng)取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8 B．鐵和銅都沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1 C．鐵有剩余，銅沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15 D．銅有剩余，鐵沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14（2022?金華）某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組用傳感器開(kāi)展“影響鐵銹蝕因素”的探究，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置并完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，傳感器采集數(shù)據(jù)繪制得到如圖2的甲、乙兩幅曲線(xiàn)圖?！举Y料1】一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，但它們本身不參加反應(yīng)?！举Y料2】該實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性；②裝藥品，將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液；③立即塞緊橡皮塞，橡皮塞上已插有一支裝有5毫升稀鹽酸的注射器及傳感器；④觀察現(xiàn)象，采集數(shù)據(jù)。用所學(xué)知識(shí)及以上資料信息完成下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，注射器中的鹽酸會(huì)自動(dòng)注入瓶?jī)?nèi)，原因是；（2）圖2甲、乙曲線(xiàn)圖中，0﹣t1段溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小；t2﹣t3段溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大。解釋產(chǎn)生這兩個(gè)不同現(xiàn)象的原因。（2023?溫州模擬）某廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收利用和減少污染，往廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則下列判斷正確的是（）A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅 B．濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅 D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅（2023?寧波模擬）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，以下是在不同情況下對(duì)濾渣或?yàn)V液成分的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag（2023?慈溪市校級(jí)模擬）取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液100g，充分反應(yīng)后，再不斷緩慢加入鋅粉，燒杯中相關(guān)量與所加鋅的質(zhì)量的關(guān)系圖正確的是（）A． B． C． D．（2023?上城區(qū)模擬）小金為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)照試管A與B，不能判定鋅、鐵兩者的活動(dòng)性順序 B．對(duì)照試管C與D，不能判定鐵、銅、銀三者的活動(dòng)性順序 C．試管C反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)溶液質(zhì)量增大 D．試管D反應(yīng)結(jié)束后，鐵絲下端表面變紅色（2023?臨海市校級(jí)模擬）金屬防腐是科學(xué)研究中的重大課題。某校學(xué)習(xí)小組以鐵的腐蝕為項(xiàng)目進(jìn)行如下研究?！菊J(rèn)識(shí)鐵的腐蝕】（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是（填字母序號(hào)）。A.未擦干的鐵鍋B.涂油漆的欄桿C.盛水的不銹鋼水杯【探究鐵的腐蝕】（2）該小組用如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始時(shí)量筒內(nèi)水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升，數(shù)日后量筒內(nèi)水位不再上升，水面最終處于約mL刻度處（空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)）。?【拓展探究】（3）小強(qiáng)同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取鐵釘用砂紙打磨，稱(chēng)其質(zhì)量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱(chēng)量。在不同溫度下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。溫度/℃10203040506070鐵釘質(zhì)量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18同組的小明同學(xué)認(rèn)為小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)未能真實(shí)反映50℃以后鐵釘質(zhì)量沒(méi)有變化。你是否贊同小明的說(shuō)法？（填“是”或“否”）（2023?溫州模擬）某食品脫氧劑中的主要成分是鐵粉，鐵粉的除氧效果如何呢？某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)測(cè)定鐵生銹時(shí)消耗的氧氣的體積分?jǐn)?shù)來(lái)判斷除氧效果，做了如下實(shí)驗(yàn)：①如圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。②量取一定體積（記為V1）的紅墨水倒入小燒杯里，將導(dǎo)管一端浸入液面以下，并將一有孔塑料片蓋于燒杯口。③在100毫升錐形瓶?jī)?nèi)放入一拱形有孔塑料片，將浸有飽和食鹽水，內(nèi)含鐵粉、炭粉的食品干燥劑紙袋平鋪在有孔塑料片上，并迅速塞緊橡皮塞。（食鹽水和炭粉主要起加速反應(yīng)的作用）④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)出小燒杯內(nèi)剩余紅墨水體積，記為V2打開(kāi)橡皮塞，繼續(xù)往錐形瓶（含內(nèi)容物）和導(dǎo)管內(nèi)注滿(mǎn)水，記錄后加入的水的體積，記為V3。⑤對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置干燥處理。重新稱(chēng)量與上述等量的鐵粉和炭粉，重復(fù)再做2次實(shí)驗(yàn)。將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表格，并計(jì)算。實(shí)驗(yàn)次數(shù)V1/毫升V2/毫升V3/毫升★第一次第二次第三次（1）為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，步驟④中若看到現(xiàn)象，即可測(cè)量小燒杯內(nèi)剩余紅墨水的體積。（2）錐形瓶?jī)?nèi)放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是。（3）上述表格中，“★”為計(jì)算鐵粉消耗的氧氣的體積分?jǐn)?shù)，其計(jì)算式為×。（用V1、V2、V3（2022?義烏市一模）某科學(xué)興趣小組開(kāi)展綜合實(shí)踐活動(dòng)。參觀電鍍工廠并對(duì)鍍銅液中的相關(guān)成分進(jìn)行檢測(cè)。（1）若要通過(guò)置換反應(yīng)在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇Cu（NO3）2溶液和CuO中的。（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學(xué)用如下方法測(cè)定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入燒杯中，將每次所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液/g沉淀質(zhì)量/g11004.9021009.8031004.90①第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過(guò)程中，有多少NaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)？②請(qǐng)算出鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比。（2023?柯橋區(qū)一模）在研究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，觀察到明顯現(xiàn)象。為得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，小瑞還應(yīng)再選做下列實(shí)驗(yàn)中的（）A． B． C． D．（2023?鹿城區(qū)模擬）將一定量的金屬M(fèi)加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得固體濾渣，濾液為無(wú)色，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)金屬M(fèi)、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性判斷一定正確的是（）A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M（2023?溫州三模）秀秀為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知三種金屬的活動(dòng)性順序是（）金屬種類(lèi)金屬質(zhì)量形狀鹽酸現(xiàn)象甲2g粉末5g，10%氣泡緩慢留出乙2g粉末5g，10%沒(méi)有現(xiàn)象丙2g粉末5g，10%氣泡劇烈冒出A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙（2023?鹿城區(qū)模擬）小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應(yīng)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制了如圖的檢索表，根據(jù)檢索表可知甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙（2023?溫州模擬）向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．在a點(diǎn)時(shí)溶液中只含有的金屬離子為Cu2+、Ag+ B．在b點(diǎn)時(shí)向溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成 C．在c點(diǎn)時(shí)過(guò)濾后得到溶液的質(zhì)量大于原混合溶液的質(zhì)量 D．在d點(diǎn)時(shí)過(guò)濾得到的固體物質(zhì)一定有Ag、Cu、Fe（2023?鹿城區(qū)校級(jí)模擬）將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能是（）A． B． C． D．（2023?慈溪市模擬）將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點(diǎn)后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。過(guò)程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余固體只有一種 B．m＜6.4 C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為15.2g D．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2（2023?寧波模擬）將ag鋅粉和銅粉的混合物加到一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若干燥后濾渣質(zhì)量小于ag，濾液可能是無(wú)色的 B．若干燥后濾渣質(zhì)量小于ag，濾渣中一定有Fe、Cu、Ag C．若干燥后濾渣質(zhì)量大于ag，濾液中可能沒(méi)有Ag+ D．若干燥后濾渣質(zhì)量大于ag，濾渣中一定沒(méi)有Fe（2023?鹿城區(qū)三模）秀秀通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某種金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱排序正確的是（）A．Fe＞Ag＞R B．Fe＞R＞Ag C．R＞Fe＞Ag D．Ag＞R＞Fe（2023?臨海市模擬）錳（Mn）和鎳（Ni）是兩種不常見(jiàn)的金屬，為了比較錳、鎳和鐵的金屬活動(dòng)性，小明同學(xué)在老師的指導(dǎo)下做了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：項(xiàng)目Mn的鹽溶液Fe的鹽溶液Ni的鹽溶液加Fe后現(xiàn)象無(wú)金屬析出﹣有金屬析出則它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．Fe＞Ni＞Mn B．Mn＞Fe＞Ni C．Fe＞Mn＞Ni D．Ni＞Mn＞Fe（2023?桐廬縣二模）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)不能判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序 B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定減少 C．濾渣一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn D．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2（2023?溫州模擬）為了測(cè)定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，向打磨過(guò)的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬X上僅②處有明顯現(xiàn)象，金屬Y上③和④處均有明顯現(xiàn)象。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是（）A．金屬X可能是Cu B．金屬Y可能是Zn C．金屬Y的活動(dòng)性強(qiáng)于X D．四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篩＞Fe＞Ag＞X（2023?定海區(qū)三模）將一定量的鋅粉加入含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸沒(méi)有氣泡，則濾渣中一定有銀，可能有銅 B．若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡，則濾渣中一定有鋅、銅和銀 C．若濾液呈藍(lán)色，則濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸銅 D．若濾液呈無(wú)色，則濾液中的溶質(zhì)有硝酸鋅和硝酸銀（2023?上城區(qū)二模）A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見(jiàn)的四種金屬．已知：①A+BSO4＝ASO4+B②C+H2SO4＝CSO4+H2↑③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D請(qǐng)完成以下填空：（1）金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫（填“前面”或“后面”）．（2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（用字母填寫(xiě)）．（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．（2023?嵊州市模擬）在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）圖1實(shí)驗(yàn)甲中可觀察到的現(xiàn)象是。（2）某同學(xué)向硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉（圖2），充分反應(yīng)后得到液體A和濾渣B。①加入鋅粉后，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是。（用化學(xué)方程式表示）②若濾渣B的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，則濾渣B中一定含有的物質(zhì)是。（2023?慈溪市校級(jí)模擬）鈷（Co）的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，但鈷在常溫下對(duì)水和空氣都比較穩(wěn)定。（1）如圖是含鈷物質(zhì)的化合價(jià)——物質(zhì)類(lèi)價(jià)圖。其中物質(zhì)a的化學(xué)式是；（2）下列預(yù)測(cè)鈷的化學(xué)性質(zhì)合理的是。A.Co能在O2中燃燒B.常溫時(shí)鈷易與H2O反應(yīng)C.Co能與稀H2SO4反應(yīng)D.CoCl3溶液中的雜質(zhì)MgCl2可加入鈷粉除去（3）已知CoSO4易溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)原理，寫(xiě)出一種生成CoSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2022?衢州模擬）為探究某物質(zhì)X對(duì)鋼鐵在潮濕環(huán)境下的腐蝕的影響作用，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①選擇6個(gè)容量相同的燒瓶，分別編號(hào)為1～6，加入規(guī)格、質(zhì)量相同的鐵絲；②向1～3號(hào)瓶中放入2mL清水，向4～6號(hào)瓶中放入2mL1