高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率課件-新人教版

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第九章化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反響速率第一頁，編輯于星期五：九點三十五分。本節(jié)考點1、化學(xué)反響速率的表示方法2、化學(xué)反響速率與反響物化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系，有關(guān)反響速率的計算3、影響化學(xué)反響速率的因素第二頁，編輯于星期五：九點三十五分。濃度常用單位:mol/L時間常用單位:s或min4.常用單位;mol/(L·s)或mol/(L·min)3.表達式：

v=△c/△t一、化學(xué)反響速率1.定義:是用來衡量化學(xué)反響進行快慢程度的物理量。2.表示:通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。第三頁，編輯于星期五：九點三十五分。對點練習(xí)1、反響4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進行.半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol.那么此反響的平均速率為AV(O2)=0.01mol/〔L·S〕BV(NO)=0.008mol/〔L·S〕CV(H2O)=0.003mol/〔L·S〕DV(NH3)=0.002mol/〔L·S〕答案CD第四頁，編輯于星期五：九點三十五分。①同一反響的反響速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。在表示反響速率時，應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。③我們所說的速率是指在整個過程中的平均速率而不是瞬時速率，且均為正值。5.注意:②同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。即對于反應(yīng)：aA+bB=cC+dDvA:vB:vC:vD=a:b:c:d第五頁，編輯于星期五：九點三十五分。④化學(xué)反響速率一般不用固體或純液體表示5.注意:⑤比較同一反響在不同條件下的化學(xué)反響速率的大小時，一定要把不同物質(zhì)和不同單位表示的反響速率換算成同一物質(zhì)的同一單位后，再比較數(shù)值的大小。第六頁，編輯于星期五：九點三十五分?？键c1化學(xué)反響速率的計算A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s【答案】C第七頁，編輯于星期五：九點三十五分。2.〔全國〕將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：假設(shè)經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有以下幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol·L—1·s—1

②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol·L—1·s—1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L—1

其中正確的選項是()

A．①③B．①④C．②③D．③④B對點練習(xí)第八頁，編輯于星期五：九點三十五分。2、有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反響的碰撞能量比分子的平均能量高、能夠發(fā)生有效碰撞的分子3、活化分子:二、有效碰撞與活化分子1、化學(xué)反響發(fā)生的先決條件:有效碰撞有效碰撞理論分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有適宜的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反響第九頁，編輯于星期五：九點三十五分。三、外界條件對反響速率的影響1.內(nèi)因〔決定因素〕——參加反響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2.外因：濃度、溫度、壓強、催化劑等(1)濃度:其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率.固體物質(zhì)的濃度恒定，

改變固體用量，對速率無影響.固體表面積的大小對速率有影響.

第十頁，編輯于星期五：九點三十五分。(2)壓強:對有氣體參加的反響，假設(shè)其他條件不變，增大壓強，反響速率加快；減小壓強，反響速率減慢。注：改變壓強只對氣體參加的反響有影響改變壓強,必須引起濃度的改變，才會引起速率的改變。(3)溫度:當(dāng)其他條件不變的的情況時，升高溫度可以增大反響速率。第十一頁，編輯于星期五：九點三十五分。(4)催化劑:使用催化劑能夠成千上萬倍的增大化學(xué)反響速率(5)其他因素:光、超聲波、放射線、電磁波、反響物顆粒大小、溶劑等對反響速率也有影響。在各種外界條件中，溫度對反響速率的影響能適應(yīng)所有的反響。第十二頁，編輯于星期五：九點三十五分。四、對化學(xué)反響速率影響的原因壓強增大溫度升高使用催化劑活化能降低分子能量增加體積縮小活化分子百分數(shù)增加濃度增大單位體積內(nèi)總分子數(shù)增加

單位體積內(nèi)活化分子增加

有效碰撞次數(shù)增多

化學(xué)反應(yīng)速率加快〔從有效碰撞理論來解釋〕第十三頁，編輯于星期五：九點三十五分。對點練習(xí)在一定條件下進行的化學(xué)反響：2SO2+O22SO3，改變以下條件，可以提高反響物和生成物活化分子百分數(shù)的是〔〕①增大壓強②升高溫度③參加催化劑④增大反響物濃度A①②B②③C①②③D①④B第十四頁，編輯于星期五：九點三十五分。討論：在一到達平衡的體系中參加惰性氣體，對速率和平衡有何影響？〔1〕假設(shè)恒溫恒容充入惰性氣體，氣體體積不變，壓強的改變未能改變組分的濃度，那么反響速率不變，平衡不移動?！?〕假設(shè)恒溫恒壓充入惰性氣體，氣體體積增大，能使體系中各氣體組分的濃度均減小，那么反響速率減慢，相當(dāng)于減壓對平衡移動的影響，平衡向氣體體積增大的方向移動?？傊?改變壓強,必須引起濃度的改變，才會引起速率的改變。第十五頁，編輯于星期五：九點三十五分。3、在3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)中改變下列條件能加反應(yīng)速率的是（）A.在恒溫恒容下，加入He氣，使容器的壓強增大B.在恒溫恒壓下，加入He氣C.在恒溫恒容下，加入N2氣D.對反應(yīng)加熱，使溫度升高CD對點練習(xí)第十六頁，編輯于星期五：九點三十五分。例2(廣東)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()

nt2

····abcdeNH3H20t1t·A.點a的正反響速率比點b的大B.點c處反響到達平衡C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D.其他條件不變，773K下反響至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大AD考點2影響化學(xué)反響速率的因素第十七頁，編輯于星期五：九點三十五分。對點練習(xí)4、用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是〔

〕A．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

B．硫酸的濃度增大一倍〔仍為稀硫酸〕，量減少一半

B．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉A第十八頁，編輯于星期五：九點三十五分。5．(上海)一定條件下反響N2+3H22NH3達平衡,當(dāng)單獨改變下述條件后有關(guān)表達一定錯誤的選項是()A.加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)和v(逆)都增,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C.降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)D.增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C第十九頁，編輯于星期五：九點三十五分。

6.〔上?！矯+CO22COΔH1＞0,反響速率v1，N2+3H22NH3ΔH2＜0,反響速率v2。如升溫,v1和v2的變化是〔〕A.同時增大B.同時減少C.v1增大,v2減少D.v1減少,v2增大A第二十頁，編輯于星期五：九點三十五分。能力·思維·方法第二十一頁，編輯于星期五：九點三十五分。1(全國)反響A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為1mol/L·min,那么此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為()A.0.5mol/L·minB.1mol/L·minC.2mol/L·minD.3mol/L·minC第二十二頁，編輯于星期五：九點三十五分。2、根據(jù)鹽酸與大理石〔足量〕反響,體積V(CO2)－t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的選項是()A.假設(shè)溫度相同，①反響的鹽酸濃度大于③反響，但H+物質(zhì)的量相等。B.②反響時H+的物質(zhì)的量濃度最大C.②與①的反響速率相等D.反響速率由大到小順序為①②③④AD第二十