上海市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）10

上海市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”。下列說法正確的是A．劑鋼屬于合金 B．劑鋼硬度比純鐵小C．柔鐵是高碳鋼 D．劑鋼熔點(diǎn)比純鐵高2．下列物質(zhì)與化學(xué)品安全使用標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．濃硫酸 B．二氧化硫 C．過氧化鈉 D．硫化氫3．镅(95241Am)用于高鐵車廂的煙霧傳感器。下列關(guān)于95A．中子數(shù)為146 B．質(zhì)量數(shù)為241 C．質(zhì)子數(shù)為95 D．電子數(shù)為1464．以下過程與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)的是A．氯化鈉熔化 B．碘升華 C．金剛石熔化 D．鈉熔化5．下列分子中，碳原子不共處于同一平面的是A．甲苯 B．乙烯 C．2—甲基丙烷 D．2—甲基丙烯6．下列以海洋資源為基礎(chǔ)的生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．氯堿工業(yè) B．海水曬鹽 C．海水提溴 D．海帶提碘7．2022年3月“天宮課堂”中，神舟十三號(hào)航天員用過飽和CH3COONa溶液做結(jié)晶實(shí)驗(yàn)，制造了美麗的“冰雪”，有關(guān)CH3COONa固體說法正確的是A．是弱電解質(zhì) B．不含非極性鍵C．是離子晶體 D．溶于水顯酸性8．石油化工是國(guó)民經(jīng)濟(jì)重要支柱之一、有關(guān)石油化工的敘述錯(cuò)誤的是A．石油屬于不可再生能源B．石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化C．石油分餾原理是利用各組分的沸點(diǎn)不同D．石油分餾產(chǎn)品包括汽油、瀝青、焦炭等9．下列工業(yè)生產(chǎn)采取的措施能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成氨采用高壓B．工業(yè)制硫酸催化氧化時(shí)采用常壓C．工業(yè)合成氨采用高溫D．工業(yè)制硫酸催化氧化時(shí)采用高溫10．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)的是A．NB．CC．SD．飽和NaCl11．除去括號(hào)中的雜質(zhì)適宜用NaOH溶液的是A．溴苯(溴) B．碳酸氫鈉(碳酸鈉)C．乙酸乙酯(乙酸) D．氧化鋁(氧化鐵)12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．X元素的最外層電子數(shù)為2B．X、Y、Z的單質(zhì)中X最穩(wěn)定C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZD．Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO313．某中德聯(lián)合研究小組制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是A．“水瓶”是純凈物 B．水分子空間構(gòu)型是V型C．C60是極性分子 D．富勒烯與石墨是同位素14．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列裝置與目的相符的是A．制備乙烯 B．除去雜質(zhì)C．驗(yàn)證不飽和性 D．收集乙烯15．阿司匹林是居家常備藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．分子式為C9H10O4 B．只含一種含氧官能團(tuán)C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) D．能溶解在氫氧化鈉溶液中16．一定條件下，在密閉容器中，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，E1、E2都變小B．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+600kJC．升溫可以增大該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D．通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放熱小于92kJ17．國(guó)產(chǎn)航母山東艦采用模塊制造，然后焊接組裝而成。實(shí)驗(yàn)室模擬海水和淡水對(duì)焊接金屬材料的影響，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是A．艦艇被腐蝕是因?yàn)樾纬闪穗娊獬谺．甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況C．被腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe-2e→Fe2＋D．焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”延緩腐蝕18．探究氯氣的性質(zhì)裝置示意圖如下，a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花(夾持裝置略)，下列說法正確的是A．若a處褪色，說明Cl2具有漂白性B．若d處褪色，說明Cl2具有漂白性C．若b處變?yōu)槌壬?，c處變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2、I2D．若b處變?yōu)槌壬?，c處變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：Cl2>Br2>I219．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=5，對(duì)此時(shí)兩燒杯中溶液描述正確的是A．溶液體積：10V甲>V乙B．水電離出的H+濃度：c(H+)甲=10c(H+)乙C．若分別用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙D．若分別與10mLpH=10的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲>乙20．體積均為2.0L的恒容密閉容器甲、乙、丙中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，起始投料量如表，在不同溫度下CO平衡濃度隨溫度變化如下圖。下列說法正確的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.20.60乙0.40.80丙X<0.610A．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的容器分別是乙、甲、丙B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：pc>pb>paC．1100K時(shí)，平衡時(shí)容器中混合氣體的平均分子量大小關(guān)系：甲>乙>丙D．1000K時(shí)，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則v(正)>v(逆)二、非選擇題21．某國(guó)產(chǎn)電動(dòng)汽車推出的“刀片電池”具有強(qiáng)環(huán)境適應(yīng)性，更安全可靠?！暗镀姵亍闭龢O材料使用了磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高溫條件下制備。12FeP（1）鐵是26號(hào)元素，它是。(選填編號(hào))a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長(zhǎng)周期元素磷元素的原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）上述方程式中，CO2的電子式為，屬于第二周期的元素，原子半徑由小到大排列。（3）反應(yīng)中的氧化劑是；當(dāng)有0.1molLiFePO4生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為個(gè)。（4）磷酸亞鐵鋰也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH為原料制備。NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4（5）請(qǐng)解釋(CH3COO)2Fe溶于水顯酸性的原因。22．冷凍氨碳捕集技術(shù)，要先用氨吸收CO2生成鹽，然后在高溫下使CO2再生。吸收CO2的主要化學(xué)反應(yīng)：2NH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)?(NH4)2CO3(aq)＋99.3kJNH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)?NH4HCO3(aq)＋26.4kJ2NH3(aq)＋CO2(g)?NH2COONH4(aq)＋135.9kJ（1）吸收CO2時(shí)宜選用，(選填“低溫”或“高溫”)理由、。(列舉兩點(diǎn))（2）再生的CO2可直接用于合成乙醇。2CO2(g)＋6H2(g)高溫__催化劑CH3CH2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（3）在恒溫恒容的密閉容器中反應(yīng)，可以判斷已達(dá)平衡狀態(tài)的是。(選填編號(hào))a.2v(CO2)正=3v(H2O)逆b．容器中總壓強(qiáng)不變c．容器中混合氣體的密度不變d．容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變（4）干燥的NH3和CO2可生成較純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)，氨基甲酸銨易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿。取二份氨基甲酸銨溶液，測(cè)定15℃、25℃時(shí)水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO﹣)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。寫出氨基甲酸銨水解的離子方程式。（5）根據(jù)圖中信息回答：25℃，0~10min內(nèi)NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=。判斷NH2COO﹣的水解速率隨溫度升高而增大的理由是。23．碘番酸是一種口服造影劑，其合成路線如下：已知：（1）①的反應(yīng)條件是；⑤的反應(yīng)類型是。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。（3）D中無支鏈，D的名稱是；D有一種同分異構(gòu)體，只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；G中含有乙基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）證明E全部轉(zhuǎn)化為D的實(shí)驗(yàn)操作是。（5）已知：設(shè)計(jì)一條由CH2=CH2合成乳酸[]的合成路線(無機(jī)試劑任選)。(合成路線流程圖示例為：X→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑Y……→24．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常稱為摩爾鹽，溶于水且溶解度隨溫度升高而增大，不易溶于乙醇，在空氣中不易被氧化，比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用來配制亞鐵離子溶液。實(shí)驗(yàn)制備步驟如圖：（1）步驟①中硫酸濃度應(yīng)選擇。(選填編號(hào))a.98%濃硫酸b.3mol?L﹣1硫酸c.15mol?L﹣1硫酸d.0.05mol?L﹣1硫酸（2）在制備FeSO4的過程中，鐵粉與硫酸的物質(zhì)的量比宜控制在0.8~0.9左右。當(dāng)n(Fe)：n(H2SO4)>1時(shí)，由于硫酸的殆盡，增加了Fe2+的水解，降低了產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量。當(dāng)n(Fe)：n(H2SO4)<0.7時(shí)，也降低了產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量，分析其原因是：。（3）步驟②中“混合反應(yīng)”時(shí)溫度需控制在70～80℃，可采取的措施是。步驟③中，從溶液中提取硫酸亞鐵銨的系列操作中包含蒸發(fā)濃縮、、、乙醇洗滌、干燥。（4）為測(cè)定產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，研究小組稱量產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol?L﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+實(shí)驗(yàn)室配制100mL一定濃度的摩爾鹽溶液，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、。（5）判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．劑鋼為鐵的合金，A符合題意；B．劑鋼為鐵的合金，合金的硬度比單一成分的大，B不符合題意；C．柔鐵則是一種低碳鋼或熱鐵，質(zhì)地堅(jiān)韌，但無鋼性，C不符合題意；D．劑鋼為鐵的合金，合金的熔點(diǎn)低于組分金屬，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鋼為鐵碳合金；

B.合金的硬度大于其組分金屬；

C.柔鐵是含碳量低的合金；

D.合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬。2．【答案】B【解析】【解答】A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，故不選A；B．二氧化硫不是可燃性氣體，故選B；C．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故不選C；D．H2S是有劇毒的氣體，故不選D；故答案為：B。

【分析】A.濃硫酸是強(qiáng)酸，有強(qiáng)腐蝕性；

B.二氧化硫不可燃；

C.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；

D.硫化氫有毒。3．【答案】D【解析】【解答】A．95241B．95241C．95241D．原子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，95241故答案為：D。

【分析】原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。4．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，A不符合題意；B．碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學(xué)鍵不被破壞，B符合題意；C．金剛石是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，故化學(xué)鍵被破壞，C不符合題意；D．金屬鈉屬于金屬晶體，熔化的時(shí)候破壞的是金屬鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】存在化學(xué)鍵的斷裂，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，或者電解質(zhì)發(fā)生電離。5．【答案】C【解析】【解答】A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則甲苯分子中碳原子共處于同一平面，故A不符合題意；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯分子中碳原子共處于同一平面，故B不符合題意；C．飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則2-甲基丙烷分子中碳原子不共處于同一平面，故C符合題意；D．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則2-甲基丙烯分子中碳原子共處于同一平面，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，所有原子共面；

B.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子共面；

C.飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

D.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)。6．【答案】B【解析】【解答】A．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．海水曬鹽是從海水中蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鈉，沒有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故選B；C．海水提溴是用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2故答案為：B?！痉治觥垦趸€原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。7．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸鈉在溶液中完全電離出自由移動(dòng)的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．醋酸鈉是含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的離子化合物，故B不符合題意；C．醋酸鈉是含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的離子晶體，故C符合題意；D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】醋酸鈉在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，由醋酸根離子和鈉離子構(gòu)成，屬于離子晶體。8．【答案】D【解析】【解答】A．石油是化石燃料，屬于不可再生能源，故A不符合題意；B．石油的裂解和裂化過程中都有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化，故B不符合題意；C．石油是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的烴類形成的混合物，石油分餾就是利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同，將它們進(jìn)行分離的過程，故C不符合題意；D．石油分餾產(chǎn)品包括汽油、煤油、柴油、瀝青等，不包括煤干餾的產(chǎn)品焦炭，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.石油不可再生；

B.有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；

C.石油的分餾是利用石油中各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法將各組分分離的操作；

D.焦炭是煤干餾得到的。9．【答案】A【解析】【解答】A．合成氨氣的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以得到更多的氨氣，因此一般采用20MPa~50MPa的高壓，與平衡移動(dòng)有關(guān)，能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B．工業(yè)制硫酸催化氧化反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高，由于常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，且增大壓強(qiáng)后對(duì)設(shè)備的要求更高，增加了生產(chǎn)成本，所以工業(yè)制硫酸催化氧化時(shí)選擇常壓條件，與可逆反應(yīng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意C．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的生成，工業(yè)合成氨時(shí)溫度選擇高溫的目的是為了催化劑活性及反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．二氧化硫催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。10．【答案】D【解析】【解答】A．在點(diǎn)燃條件下氮?dú)夂脱鯕獠环磻?yīng)，A不符合題意；B．點(diǎn)燃條件下，鐵和氯氣反應(yīng)生成三價(jià)鐵，B不符合題意；C．單質(zhì)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，C不符合題意；D．根據(jù)侯氏制堿法，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可以得到碳酸氫鈉，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氮?dú)夂脱鯕庠邳c(diǎn)燃條件下不反應(yīng)；

B.氯氣和鐵點(diǎn)燃生成氯化鐵；

C.硫點(diǎn)燃生成二氧化硫；

D.向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨。11．【答案】A【解析】【解答】A．溴與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，與溴苯互不相溶，靜置后分層，接著進(jìn)行分液，可以實(shí)現(xiàn)目的，A符合題意；B．碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應(yīng)，無法得到被提純的物質(zhì)，B不符合題意；C．乙酸乙酯在氫氧化鈉存在的條件下可以水解，無法得到被提純的物質(zhì)，C不符合題意；D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，而氧化鐵與NaOH溶液不反應(yīng)，被提純物質(zhì)參加反應(yīng)，無法得到被提純的物質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】除雜至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。12．【答案】C【解析】【解答】A．X是He元素，He原子的最外層電子數(shù)為2，故A不符合題意；B．He為稀有氣體，只有1個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，不易失電子也不易得電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，He、F2、S中最穩(wěn)定的是He，故B不符合題意；C．F的非金屬性大于S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2S，故C符合題意；D.S的最高價(jià)為+6，S的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由圖可知，X位于第一周期0族，為He元素，Y位于第二周期ⅦA族，為F元素，Z位于第三周期ⅥA族，為S元素。13．【答案】B【解析】【解答】A．“水瓶”中存在富勒烯(C60)、磷酸鹽和水分子，所以是混合物，A不符合題意；B．水分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)是4，2個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是V型，B符合題意；C．C60是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C不符合題意；D．富勒烯與石墨是同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)互為同素異形體，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.由多種物質(zhì)組成的為混合物；

B.水分子中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有2個(gè)孤電子對(duì)；

C.C60正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；

D.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。14．【答案】A【解析】【解答】A．無水乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃生成乙烯和水，故A符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，乙烯中可能含有的雜質(zhì)為二氧化碳、二氧化硫，用氫氧化鈉溶液除乙烯中的雜質(zhì)，故B不符合題意；C．用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)乙烯的不飽和性，導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故C不符合題意；D．乙烯的密度和空氣的密度相近，不能用排空氣法收集，一般用排水發(fā)收集乙烯，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)反應(yīng)生成乙烯；

B.洗氣瓶除雜時(shí)，氣體應(yīng)經(jīng)過溶液；

C.含不飽和鍵的氣體可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；

D.乙烯的密度與空氣接近。15．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式知，1個(gè)該分子中含有9個(gè)C原子，8個(gè)H原子，4個(gè)O原子，故其分子式為C9H8O4，A不符合題意；B．有兩種含氧官能團(tuán)：羧基和酯基，B不符合題意；C．不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C不符合題意；D．羧基和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，酯基在堿性條件下會(huì)水解，所以該分子能溶解在氫氧化鈉溶液中，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；

B.該物質(zhì)的含氧官能團(tuán)為羧基和酯基；

C.該物質(zhì)不含能與溴水加成的官能團(tuán)；

D.羧基、酯基能和NaOH溶液反應(yīng)。16．【答案】D【解析】【解答】A．加入催化劑可以降低活化能，但是不能改變反應(yīng)熱，即E2不變，A不符合題意；B．根據(jù)圖示，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)，放出的熱量為600kJ-508kJ=92kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則得：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1，B不符合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C不符合題意；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放熱小于92kJ，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.催化劑不影響反應(yīng)熱；

B.ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

C.升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行。17．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，艦艇腐蝕是形成原電池，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．海水環(huán)境下電解質(zhì)濃度較大，腐蝕更嚴(yán)重，乙是在海水環(huán)境下的腐蝕情況，B不符合題意；C．兩種環(huán)境下，正極反應(yīng)式為O2D．鋅可以和鐵形成原電池，但是此時(shí)鋅為負(fù)極，保護(hù)了艦體不被腐蝕，D符合題意；故答案為：D。

【分析】該腐蝕過程形成了原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Sn作正極被保護(hù)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。18．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能使品紅溶液漂白褪色，則a處品紅溶液褪色，說明次氯酸具有漂白性，故A不符合題意；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)中氫氧化鈉溶液的堿性減弱，紅色的氫氧化鈉酚酞溶液褪色，則d處氫氧化鈉酚酞溶液褪色，不能說明氯氣具有漂白性，故B不符合題意；C．b處變?yōu)槌壬f明氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和溴，c處變?yōu)樗{(lán)色說明氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和使淀粉溶液變藍(lán)色的碘，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于溴、碘，故C符合題意；D．b處變?yōu)槌壬f明氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和溴，c處變?yōu)樗{(lán)色說明氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和使淀粉溶液變藍(lán)色的碘，實(shí)驗(yàn)中沒有涉及溴和碘化鉀淀粉溶液的實(shí)驗(yàn)，無法比較溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液紅色褪去，氯氣通入KBr溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溶液變成橙色，氯氣通過KI溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，氯氣通過氫氧化鈉的酚酞溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，剩余的氯氣用NaOH溶液吸收進(jìn)行尾氣處理。19．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，pH=4的醋酸溶液加水稀釋10倍，稀釋后溶液pH<5，若使pH=5，需繼續(xù)加水稀釋，所以溶液體積：10V甲<V乙，故A不符合題意；B．甲燒杯中醋酸溶液的pH=4，水電離出的H+濃度為10-10；乙燒杯中醋酸溶液的pH=5，水電離出的H+濃度為10-9；所以水電離出的H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙，故B不符合題意；C．若分別用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積相等，所得溶液的體積甲<乙，醋酸鈉的濃度甲>乙，所以pH：甲>乙，故C符合題意；D．若分別與10mLpH=10的NaOH溶液反應(yīng)，剩余醋酸的物質(zhì)的量相等，所得溶液的體積甲<乙，剩余醋酸的濃度甲>乙，所得溶液的pH：甲<乙，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.醋酸為弱酸，加水促進(jìn)其電離；

B.酸溶液中由水電離出的H+濃度等于溶液中OH-濃度，結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算；

C.兩燒杯中醋酸的物質(zhì)的量相同，與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉的物質(zhì)的量相等，但物質(zhì)的量濃度：甲＞乙；

D.若分別與10mLpH=10的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中醋酸過量，溶液呈酸性，且兩燒杯中醋酸、醋酸鈉的物質(zhì)的量均相等，稀釋促進(jìn)水的電離。20．【答案】A【解析】【解答】A．CO2(g)+C(s)?2CO(g)反應(yīng)中，C為固體，不影響平衡移動(dòng)，CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)，且反應(yīng)發(fā)生在恒容密閉容器中，所以增大CO2的物質(zhì)的量，則平衡左移。甲容器中n(CO2)初始為0.2mol，若全部轉(zhuǎn)化為CO，則c(CO)=0.2mol/L，所以曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器不是甲；若曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的容器為甲，則在1100℃時(shí)，乙容器中的c(CO)應(yīng)小于0.08mol/L，不符合圖示。綜上分析，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的容器是甲，故曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器是乙，曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的容器是丙，A項(xiàng)符合題意；B．該反應(yīng)生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)。b、c兩點(diǎn)為同一容器的不同狀態(tài)，b點(diǎn)的c(CO)更大，該狀態(tài)下氣體的總物質(zhì)的量大于c點(diǎn)狀態(tài)，故pb>pc；a點(diǎn)為容器乙狀態(tài)，該狀態(tài)下氣體的總物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，故pa>pb，所以a、b、c三點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：pa>pb>pc，B項(xiàng)不符合題意；C．CO2的分子量大于CO，所以CO2的轉(zhuǎn)化率越高則混合氣體的平均分子量大小越小。相同溫度下，容器中轉(zhuǎn)化率丙>甲>乙，故平衡時(shí)容器中混合氣體的平均分子量大小關(guān)系：乙>甲>丙，C項(xiàng)不符合題意；D.1000K時(shí)，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則Q=c2(CO)c(CO2)=0故答案為：A。

【分析】固體不影響平衡移動(dòng)，1100K時(shí)，CO的濃度a點(diǎn)約為c點(diǎn)的2倍，由表中起始濃度的關(guān)系可知，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)容器乙、曲線Ⅱ?qū)?yīng)容器甲、曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的容器丙。21．【答案】（1）bd；15（2）；r(O)<r(C)<r(Li)（3）FePO4；0.1NA（4）3c(PO43?)+2c(HPO4（5）Fe2+水解呈酸性，且Fe2+水解程度大于CH3COO-的水解程度【解析】【解答】（1）鐵是26號(hào)元素，位于第三周期Ⅷ族，它是副族元素、長(zhǎng)周期元素，選bd。磷元素的原子核外有15個(gè)電子，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種。（2）CO2是共價(jià)化合物，電子式為；方程式中屬于第二周期的元素是Li、C、O，同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑由小到大排列r(O)<r(C)<r(Li)。（3）反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3降低為+2，氧化劑是FePO4；當(dāng)有0.1molLiFePO4生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA個(gè)。（4）根據(jù)電荷守恒，NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4?)+3c(PO（5）(CH3COO)2Fe是弱酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解呈酸性，CH3COO-水解呈堿性，F(xiàn)e2+水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以(CH3COO)2Fe溶液呈酸性。

【分析】（1）Fe位于第四周期Ⅷ族；P元素核外有15個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同；

（2）CO2分子中C原子和每個(gè)O原子共用兩對(duì)電子；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。?/p>

（3）氧化劑中有元素的化合價(jià)降低；該反應(yīng)中有12molLiFePO4生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol×[（+3）-（+2）]=12mol，則當(dāng)有0.1molLiFePO4生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)N=nNA計(jì)算轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)；

（4）根據(jù)電荷守恒分析；

（5）(CH3COO)2Fe屬于弱酸弱堿鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性、亞鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性。22．【答案】（1）低溫；反應(yīng)均放熱，低溫有利于平衡右移吸收更多的CO2；低溫有利減少氨的揮發(fā)、低溫防止鹽的分解（2）c(C（3）bd（4）NH2COO-+2H2O?HCO3?+NH3（5）0.04mol/(L?min)；因25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但(0～10min)平均反應(yīng)速率仍比15℃大【解析】【解答】（1）吸收CO2反應(yīng)均放熱，低溫有利于平衡右移吸收更多的CO2，且低溫有利減少氨的揮發(fā)、低溫防止鹽的分解，故合適選擇低溫；（2）平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CH（3）a.2v(CO2)正=3v(H2O)逆，說明此時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，a不正確；b．反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，c不正確；d．容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變，說明平衡不再移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；故答案為：bd；（4）氨基甲酸銨易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，弱堿為一水合氨，故氨基甲酸銨水解的離子方程式為NH2COO-+2H2O?HCO3?+NH3（5）25℃，0~10min內(nèi)NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=2.2-1.810

【分析】（1）該反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，斯文有利于平衡正向移動(dòng)；氨受熱易揮發(fā)；

（2）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（4）氨基甲酸銨水解生成碳酸氫銨和氨水；

（5）根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；5℃反應(yīng)物起始濃度較小，但(0～10min)平均反應(yīng)速率仍比15℃大，因此NH2COO23．【答案】（1）Cl2、光照；取代反應(yīng)（2）+NaOH→Δ+NaCl（3）正丁酸；；（4）取樣，加足量氫氧化鈉溶液，加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若不產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明E全部轉(zhuǎn)化為D（5）CH2=CH2→催化劑，ΔO2CH3CHO→【解析】【解答】（1）由分析可知，反應(yīng)①為光照條件下與氯氣反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)⑤為催化劑作用下CH3CH2CH2COOH發(fā)生脫水反應(yīng)生成(CH3CH2CH2CO)2O水，脫水反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：Cl2、光照；取代反應(yīng)；（2）由分析可知，反應(yīng)②為與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH→Δ+NaCl，故答案為：+N