第四章生命之源-水-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)單元精講速記巧練（科粵版?上冊(cè)）（填空版）

第四章生命之源水必背知識(shí)清單01我們的水資源1.水和用途（1）工業(yè)上：用水洗滌、溶解、加熱或者冷卻物質(zhì)。（2）農(nóng)業(yè)上：灌溉農(nóng)田，它的用量占人類消耗淡水總量的2/3以上。（3）生活中：日常用水事例：洗衣服，洗菜，做飯，刷牙等2.節(jié)約用水①工業(yè)用水重復(fù)利用②農(nóng)業(yè)由漫灌為噴灌、滴灌③生活用水a(chǎn).使用節(jié)水器具；b.一水多用，如用淘米水澆花等；3.水污染的主要來源（1）工業(yè)廢渣、廢水、廢氣的任意排放。（2）農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用。（3）生活污水的任意排放。4.水污染的危害（1）污染水質(zhì)（2）加劇水資源危機(jī)（3）影響生態(tài)（4）水體富營(yíng)養(yǎng)化：最顯著的特征是水中的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)含量過高，水體中藻類大量繁殖，水質(zhì)惡化。在海洋叫做赤潮；在江河湖泊叫做水華5.防治水體污染（1）工業(yè)上：對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2）農(nóng)業(yè)上：合理使用化肥及農(nóng)藥，提倡使用農(nóng)家肥。（3）生活上：生活污水實(shí)現(xiàn)集中處理排放，減少含磷洗滌劑的使用。必背知識(shí)清單02水的凈化1.自來水的凈化城市居民生活所需凈水，主要靠自來水廠供給。（1）絮凝：使懸浮物質(zhì)自然凝結(jié)沉淀或加入明礬，明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)吸附，使雜質(zhì)沉降，達(dá)到凈化水的目的。（2）過濾：可以除去液體中混有的固體雜質(zhì)。（3）曝氣：空氣氧化。（4）殺菌：加入氯氣（Cl2）、臭氧（O3）或二氧化氯（ClO2）。2.過濾法原理：由于過濾所使用的濾紙只能使水分子和溶解在水中的可溶性雜質(zhì)通過，所以通過過濾除去了水中的不溶性固體雜質(zhì)。3.蒸發(fā)（1）加熱并用玻璃棒不斷攪拌（目的是使液體均勻受熱，防止液體局部過熱而液滴飛濺）（2）當(dāng)蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱使水分蒸干（如果有殘留固體表明水中有可溶性雜質(zhì)；若無固體，表明純凈）。4.蒸餾（水純化）蒸餾除去水中可溶性雜質(zhì)、不溶性雜質(zhì)、微生物。（1）原理：通過蒸餾，把混合物（水）中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離出來，進(jìn)而達(dá)到分離和提純的目的。（2）注意事項(xiàng)①蒸餾燒瓶下面需墊上石棉網(wǎng)，不能用酒精燈直接加熱，防止蒸餾燒瓶受熱不均炸裂。②蒸餾燒瓶中液體體積不能少于其容積的1/3，也不能多于其容積的2/3。③蒸餾燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入沸石，使蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，以防加熱時(shí)暴沸。④冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反，這種逆流冷卻可以收到最大的冷卻效果。5.硬水及其軟化（1）硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。（2）鑒別硬水和軟水方法：把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水中，振蕩，若產(chǎn)生的泡沫較多，則是軟水；若產(chǎn)生的泡沫較少或不產(chǎn)生泡沫，且有浮渣，則是硬水。（3）硬水的軟化：生活中，常常采用煮沸的方法軟化硬水；工業(yè)上，常常采用蒸餾法化學(xué)法等來軟化硬水。必背知識(shí)清單03水的組成1.水的物理性質(zhì)：水是無色、無味的透明液體。在101.3kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)為0℃。溫度為4℃時(shí)，水的密度（1g·cm3）最大。水分子間的間隔大小為：氣態(tài)>固態(tài)>液態(tài)。2.電解水實(shí)驗(yàn)：通電源后，可以觀察到兩電極表面都有氣泡產(chǎn)生。（2）一段時(shí)間后，觀察到兩邊試管收集到的體積不同，V（正極）：V（負(fù)極）=1:2。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，與負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體具有可燃燒的性質(zhì)，它是氫氣；與正極相連的試管內(nèi)氣體具有助燃的性質(zhì)，它能使帶火星的小木條復(fù)燃，因此它是氧氣。由此可知：水由氫元素和氧元素組成，用文字表達(dá)式表示此過程為：水氫氣+氧氣。從微觀角度分析：同溫同壓下，等體積的不同氣體含有相同數(shù)目的分子，由氫氣與氧氣體積比為2:1可知，氫分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為2:1。因此，水的電解過程可以表示為：______________________________（畫圖完成）；由此可知，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，即水的化學(xué)式為H2O（5）氫氣在氧氣里燃燒生成水的反應(yīng)，也推斷出水由氫元素和氧元素組成的結(jié)論。（6）工業(yè)上利用水的電解生產(chǎn)氫氣和氧氣。氫氣可作發(fā)射航天器火箭的高能燃料使用。在空間站中，可據(jù)此制備氧氣，用以保證航天員呼吸的正常供給。必背知識(shí)清單04質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2.說明(1)質(zhì)量守恒定律適于所有的化學(xué)反應(yīng)（即物質(zhì)的化學(xué)變化），不能用于解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積、分子數(shù)等守恒.(3)注意正確認(rèn)識(shí)“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，不包括催化劑和未反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，如有的反應(yīng)需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應(yīng)物；有的物質(zhì)沒有全部參加反應(yīng)，在利用該定律計(jì)算生成物的總質(zhì)量時(shí)，不能將未反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入反應(yīng)物的質(zhì)量總和當(dāng)中。(4)參加化學(xué)反應(yīng)的“各物質(zhì)”與生成的“各物質(zhì)”應(yīng)當(dāng)包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質(zhì)。(5)質(zhì)量守恒定律中的“守恒”是指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。3.利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用（1）解釋化學(xué)反應(yīng)①幫助我們進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)——生成新物質(zhì)，但不能產(chǎn)生新元素（或原子）。②解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。（2）確定物質(zhì)的組成元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，所以可通過計(jì)算判斷參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的元素質(zhì)量。（3）求化學(xué)式：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可求化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。必背知識(shí)清單05探究質(zhì)量守恒定律1.實(shí)驗(yàn)要求：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。2.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①實(shí)驗(yàn)1：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平平衡。②實(shí)驗(yàn)2：錐形瓶中固體粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生，氣球微鼓起，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡?！窘忉尅繉?shí)驗(yàn)1發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，沒有氣體生成，也沒有氣體參加反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)后天平平衡；實(shí)驗(yàn)2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。必背知識(shí)清單06化學(xué)方程式書寫及應(yīng)用1．化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式表示的意義意義實(shí)例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是C和O2，生成物是CO2，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO212∶32∶44表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO21∶1∶13．化學(xué)方程式的讀法以木炭和氧氣的反應(yīng)為例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2（1）按質(zhì)的方面讀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）按量的方面讀：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）按粒子的方面讀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。4.化學(xué)方程式的書寫（1）書寫原則：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。（2）化學(xué)方程式的書寫步驟①寫——寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接；②配——在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子的數(shù)目相等；③注——注明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，并把“——”改成“＝”；④查——Ⅰ是否符合客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)式是否正確等；Ⅱ是否遵守質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式是否配平；Ⅲ③反應(yīng)條件是否正確；Ⅳ④“↓”或“↑”是否應(yīng)該標(biāo)注，標(biāo)注是否正確等?；瘜W(xué)方程式“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)取最簡(jiǎn)整數(shù)比。必背知識(shí)清單07微觀反應(yīng)示意圖步驟具體方法實(shí)例①觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同個(gè)數(shù)的同種分子，若無則省去此步例上圖左右兩邊應(yīng)各消除一個(gè)②根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式；(如圖注沒給出原子的圖示符號(hào)，可直接用物質(zhì)的圖示符號(hào)配平)CH2O＋O2CO2＋H2O；根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式但如上圖沒有給出圖示符號(hào)，直接用圖示符號(hào)配平：++必背知識(shí)清單08化學(xué)反應(yīng)類型必背知識(shí)清單09根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1．理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2．計(jì)算依據(jù)（1）化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。（2）化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比是計(jì)算的依據(jù)。3.一般解題步驟①設(shè)未知量；②正確的寫出化學(xué)方程式，③找出各物質(zhì)間的質(zhì)量比及已知量與未知量；④列出比例式；⑤解答。特別注意：帶入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量.4.常見計(jì)算題類型（1）已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算（這是隱含的已知條件），因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。（2）氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度。（3）含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算Ⅰ.將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度＝Ⅱ.將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量為=5.計(jì)算題注意事項(xiàng)①在化學(xué)方程式中只能計(jì)算出物質(zhì)的質(zhì)量。如需要計(jì)算物質(zhì)的其它量，還需要進(jìn)行單位轉(zhuǎn)換。②設(shè)未知量時(shí)要注意質(zhì)量單位。已知量和未知量單位不一致的，先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算。③化學(xué)方程式一定要配平，標(biāo)明反應(yīng)條件、氣體、沉淀符號(hào)，注意化學(xué)方程式的完整性。④相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下，要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。⑤計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù)。易錯(cuò)點(diǎn)1水資源的保護(hù)錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀對(duì)水資源認(rèn)識(shí)不足認(rèn)為淡水資源取之不盡用之不竭總水量很大，可利用淡水資源很少，人類可使用的淡水占總水量1%不到。對(duì)化肥和農(nóng)藥的作用認(rèn)識(shí)片面防止農(nóng)業(yè)污染的最好辦法是禁止使用化肥和農(nóng)藥化肥和農(nóng)藥的合理使用是確保糧食產(chǎn)量的最有利保證。對(duì)保護(hù)水資源的方法的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤錯(cuò)誤認(rèn)為保護(hù)水資源最好方法是節(jié)約用水！事實(shí)上保護(hù)水資源最重要方法是防止水污染。1.（2023年湖南省郴州市中考）關(guān)于水的說法正確的是A.水是由氫、氧兩種元素組成的混合物B.煮沸可以降低水的硬度C.電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的質(zhì)量比為2:1D.飲用水越純?cè)胶?.（2023年河南省新鄉(xiāng)市中考三模）2023年“中國水周”活動(dòng)主題為“強(qiáng)化依法治水?dāng)y手共護(hù)母親河”。下列有關(guān)說法正確的是A.黃河水取之不盡，所以不用愛護(hù)黃河水B.將黃河水過濾可以得到純水C.可用肥皂水鑒別硬水和軟水D.電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比為1：83．（2023年江蘇省蘇州市中考）蘇州平江路河道水清見底，道盡江南之美。下列關(guān)于河水處理和保護(hù)的說法正確的是A．水中大顆粒的泥沙可通過靜置沉降的方法除去B．通過生態(tài)膜物理過濾可將河水中的離子全部濾去C．為使河水變清澈可將河水蒸餾冷凝D．廚房廢水濾去固體后可直接排向河道易錯(cuò)點(diǎn)2電解水實(shí)驗(yàn)中常見錯(cuò)誤錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液作用認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤認(rèn)為氫氧化鈉或硫酸是反應(yīng)的催化劑雖然氫氧化鈉或硫酸在反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變，但是它們并沒有改變反應(yīng)的活化能，故不是催化劑！對(duì)異?，F(xiàn)象解釋錯(cuò)誤電解水時(shí)V(H2)>V(O2)相同條件下H2比O2更難溶；若用金屬電極時(shí)，部分氧氣于金屬電極發(fā)生反應(yīng)，會(huì)耗去少量的O2對(duì)電解水結(jié)論的認(rèn)識(shí)不足只有電解水實(shí)驗(yàn)才能證明水的組成氫氣的燃燒和氫氣還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)也可以證明水的組成電解水實(shí)驗(yàn)只能證明水的組成還能證明水分子的微觀結(jié)構(gòu)；還能證明化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)4.（2022·湖北孝感·中考真題）如圖是教材中兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)①點(diǎn)燃?xì)錃庵耙獧z驗(yàn)其純度B．實(shí)驗(yàn)②a，b兩管上方生成氣體的體積比的為2：1C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是分解反應(yīng)D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均可證明水的組成5.（2023年四川省成都市中考）電解水，反應(yīng)一段時(shí)間后，用燃著的木條檢驗(yàn)生成的氣體，記錄的現(xiàn)象如下表。相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

兩電極正極端的玻璃管負(fù)極端的玻璃管現(xiàn)象有氣泡體積為，木條燃得更旺體積為，氣體燃燒A．通電前應(yīng)將玻璃管內(nèi)空氣排盡 B．兩電極產(chǎn)生氣泡的速率不相同C．正極氣體為氧氣，負(fù)極氣體為氫氣 D．結(jié)合氣體密度可計(jì)算水中氫、氧原子個(gè)數(shù)比6.（新疆烏魯木齊天山區(qū)20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中）對(duì)下列實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象，分析不合理的是A.用高錳酸鉀制取氧氣結(jié)束時(shí)，試管炸裂一一先熄滅酒精燈后撤離導(dǎo)管，導(dǎo)致水倒吸B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，未出現(xiàn)火星四射一一沒有用砂紙打磨，除去鐵絲表面的鐵銹C.用紅磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等一一未在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.電解水實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1一一氫氣極易溶于水易錯(cuò)點(diǎn)3水的凈化常見錯(cuò)誤錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀對(duì)明礬在凈水中的作用錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)明礬可以殺菌消毒明礬凈水實(shí)質(zhì)上是形成膠體，利用膠體的較大的比表面積，吸附水中懸浮顆粒。造成過濾后濾液仍渾濁原因不清過濾后濾液仍渾濁原因①濾紙破損；②過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；③儀器不干凈等。蒸餾中冷卻水的進(jìn)水方向錯(cuò)誤上口進(jìn)水，下口出水。蒸餾中冷卻水的進(jìn)水正確方向是：下口進(jìn)水，上口出水！這樣做的優(yōu)點(diǎn)是：確保冷凝管一直處于較低溫度，最大限度冷凝水蒸氣。自來水殺菌消毒原理不清楚利用液氯(Cl2)毒性殺菌Cl2+H2O=HClO+HCl，利用HClO的強(qiáng)氧化性使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)失去生命活性達(dá)到殺菌消毒目的。自來水屬類錯(cuò)誤自來水屬于純凈物自來水中含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物！7.（2023年重慶市中考B卷）重慶被譽(yù)為“山水之城，魅力之都”。下列關(guān)于水的說法錯(cuò)誤的是A．肥皂水可以鑒別硬水和軟水B．活性炭在凈水過程中體現(xiàn)了吸附性C．園林以噴灌和滴灌形式澆灌可節(jié)約用水D．電解水產(chǎn)生的H2和O2的質(zhì)量比為2：18.（2023年廣東省廣州市天河區(qū)中考二模）下列有關(guān)水的說法不正確的是A.通過蒸餾可以降低水的硬度B.明礬用于自來水殺菌、消毒C.水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用溶劑D.軟水和硬水可用肥皂水區(qū)分，產(chǎn)生泡沫多的是軟水9.（2023年四川省自貢市中考）水是重要的資源，城市里的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的。下列水處理過程中一定發(fā)生化學(xué)變化的是A．自然沉降 B．過濾 C．活性炭吸附 D．殺菌消毒10.（2023年廣東省廣州市花都區(qū)中考一模）花都區(qū)東部自來水廠生產(chǎn)自來水的部分處理過程如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是A.上述處理過程應(yīng)包含“蒸餾”B.用明礬使水中的雜質(zhì)“沉降”，達(dá)到初步凈水的目的C.用細(xì)沙“過濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒D.經(jīng)過處理獲得的自來水仍是混合物易錯(cuò)點(diǎn)4對(duì)質(zhì)量守恒定律的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀應(yīng)用范圍錯(cuò)誤10g水加熱后變成了10g水蒸氣,這一變化符合質(zhì)量守恒定律。誤認(rèn)為質(zhì)量守恒定律適用于物理變化和化學(xué)變化忽視實(shí)際參與反應(yīng)與否3g碳和10g氧氣充分反應(yīng)一定能生成13g二氧化碳。是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于“反應(yīng)后生成”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。無視氣體產(chǎn)物蠟燭燃燒,固體質(zhì)量減少,不符合質(zhì)量守恒定律。把反應(yīng)后生成的氣體物質(zhì)忽略11.（河北省保定市高碑店市20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末）下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是①ag鐵生銹后，所得鐵銹的質(zhì)量為bg，a<b，符合質(zhì)量守恒定律②ag石蠟燃燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為bg，a>b，符合質(zhì)量守恒定律③ag銀與bg硫酸銅溶液充分混合。得到混合物的質(zhì)量等于(a+b)g，符合質(zhì)量守恒定律④ag碳在bg氧氣中充分燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量小于(a+b)g，符合質(zhì)量守恒定律A.②③ B.①②③ C.①②③④ D.①②④12.（山東省日照市新營(yíng)中學(xué)教育集團(tuán)20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中）下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是A.化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量B.水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變，這有力地證明了質(zhì)量守恒定律C.鎂條在氧氣中燃燒后固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量D.100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為100克13.（廣東省廣州市越秀區(qū)廣州大學(xué)附屬中學(xué)20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是A.化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類可能發(fā)生變化B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定不會(huì)變化C.電解3g水能得到2g氫氣和1g氧氣D.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)易錯(cuò)點(diǎn)5質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)及探究的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀沒有把握化學(xué)變化實(shí)質(zhì)錯(cuò)認(rèn)為化學(xué)變化前后元素、原子種類和數(shù)目改變①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。不能從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律出現(xiàn)微觀模型圖時(shí)，不會(huì)解讀。①不會(huì)將微觀圖正確翻譯②不知道要“配平”不會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)“新”情景探究題出現(xiàn)時(shí)，手足無措。①對(duì)裝置用途不明確②出現(xiàn)“意外”無法解釋③不能根據(jù)題意書寫反應(yīng)方程式14.（遼寧省沈陽市沈河區(qū)20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末）下列實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A.B.C.D.15.（陜西省漢中市西鄉(xiāng)縣20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苤苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A.鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定B.紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定C.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定D.食鹽和水混合前后質(zhì)量的測(cè)定16.（山東省日照市新營(yíng)中學(xué)教育集團(tuán)20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中）以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：(其中和分別表示兩種不同的原子)由圖可知，下列說法中正確的是①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)②生成物可能是氧化物③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律④反應(yīng)前后分子和原子種類都不變⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤17.（2023年河南省中考）下圖為治理汽車尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)B.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7：11D.化學(xué)方程式為：18.（2023年貴州省銅仁市中考三模）圖2是科學(xué)家用金屬釕作催化劑把二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇（）的微觀示意圖。（1）由圖1可知，一個(gè)釕原子中含有______（填數(shù)字）個(gè)電子，釕原子的相對(duì)原子質(zhì)量為______。（2）根據(jù)圖2寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，涉及到的氧化物有______（填化學(xué)式）。（3）在該反應(yīng)中有關(guān)金屬釕的說法錯(cuò)誤的是______。A.在該反應(yīng)中的質(zhì)量不變B.在該反應(yīng)中的化學(xué)性質(zhì)改變C.在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用D.在該反應(yīng)中改變反應(yīng)的速率（4）化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是______。易錯(cuò)點(diǎn)6應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀不能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律氫氟酸（HF）對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，反應(yīng)原理為SiO2+4HF=X+2H2O，則x為？利用元素守恒可以確定X為SiF4不能用質(zhì)量守恒定律解釋異?，F(xiàn)象鎂條點(diǎn)燃后質(zhì)量增加忽略參與反應(yīng)中的氧氣不能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的組成取6g某有機(jī)物X完全燃燒，生成13.2gCO2和7.2gH2O，則推出有機(jī)物X的化學(xué)式為？通過簡(jiǎn)單計(jì)算可確定物質(zhì)X為C3H8O19.（河南省信陽市光山縣20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末）閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A.丁一定是化合物B.反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為8：1C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑易錯(cuò)點(diǎn)7化學(xué)方程式的意義和讀法中的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀化學(xué)式書寫錯(cuò)誤3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe+3CO2反應(yīng)條件應(yīng)為高溫混淆反應(yīng)條件：“點(diǎn)燃”“加熱”“高溫”把2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O讀作氫氣加氧氣在點(diǎn)燃條件下等于水?；煜嘶瘜W(xué)方程式中“+”“=”與數(shù)學(xué)上“+”“=”的讀法。2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑臆造化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng),錯(cuò)寫化學(xué)式。S+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))SO2，反應(yīng)條件應(yīng)為點(diǎn)燃漏寫或錯(cuò)寫反應(yīng)條件C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2↑錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)氣體和沉淀生成物符號(hào)“↑”“↓”2Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2Fe2O3產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4不遵守客觀事實(shí)化學(xué)式配平錯(cuò)誤CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2忘記配平2Fe2O3+3Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2↑系數(shù)錯(cuò)誤20.（安徽省鳳臺(tái)縣20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第二次月考）紅磷在空氣中燃燒化學(xué)方程式中2P+5O2P2O5指出其中錯(cuò)誤是A.反應(yīng)條件應(yīng)改為燃燒 B.氧氣應(yīng)改為“↑”C.沒有配平化學(xué)方程式 D.五氧化二磷應(yīng)改為“↓”21.（河南省信陽市潢川縣20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末）物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產(chǎn)X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（已配平），則X的化學(xué)式為A.Sb2O5 B.SbO2 C.H3SbO4 D.H3SbO422.（內(nèi)蒙古通遼市科爾沁區(qū)第二中學(xué)20222023學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期2月月考）下列方程式書寫和反應(yīng)類型均正確的是A.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑置換反應(yīng)B.C+2CuO2Cu+CO2↑置換反應(yīng)C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應(yīng)D.C2H6O+3O22CO2+3H2O化合反應(yīng)23.（黑龍江省大慶市肇源縣中心片區(qū)20222023學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期期中）在探究某物質(zhì)的組成時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測(cè)得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認(rèn)為該物質(zhì)的組成為A.一定含有碳、氫、氧三種元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% D.碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：424.（山東省淄博市周村區(qū)20222023學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期期中）有關(guān)反應(yīng)的說法，正確的是A.可以看出該反應(yīng)的速率很慢B.反應(yīng)前后原子的數(shù)目變少C.每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子D.每1份質(zhì)量一氧化碳和1份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量二氧化碳25.（2023年江蘇省常州市天寧區(qū)正衡中學(xué)中考一模）甲醇有“液態(tài)陽光”之稱，可用二氧化碳和氫氣制得。（1）圖1中物質(zhì)A的化學(xué)式______。（2）該合成過程采用了“光伏發(fā)電”電解水制取氫氣，其中“光伏發(fā)電”是將光能轉(zhuǎn)化為______能。（3）圖2是二氧化碳合成甲醇的微觀過程（未配平）。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)前后不變的微粒是________。（用符號(hào)表示）易錯(cuò)點(diǎn)8化學(xué)方程式的配平中的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀忘記配平P+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))P2O5忘記配平，使得反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律更改化學(xué)式2Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2Fe2O3罔顧事實(shí)，鐵在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物應(yīng)該是Fe3O4配平系數(shù)錯(cuò)誤2C2H2+4O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))4CO2+2H2OO2系數(shù)應(yīng)該是5，忽略水中氧元素的存在，導(dǎo)致系數(shù)錯(cuò)誤。26.（山東省淄博市某縣20222023學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期期末）王華同學(xué)的化學(xué)筆記本上有如下記錄，你認(rèn)為不正確的是A.配平化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物中有氣體參與，必須在該物質(zhì)后面注明“↑”B.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行C.實(shí)驗(yàn)室可利用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)中都含有氧元素D.在實(shí)驗(yàn)室中不能用排水法收集二氧化碳?xì)怏w，是因?yàn)槎趸寄苋苡谒?7.（2023年江蘇省無錫市錫山高級(jí)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考三模）2022年中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)潘建偉團(tuán)隊(duì)在超冷原子雙原子分子混合氣中，首次實(shí)現(xiàn)三原子分子的相干合成，這一反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3D.不易相互反應(yīng)的物質(zhì)在特殊的條件下也可能發(fā)生反應(yīng)28.（山東省威海市文登區(qū)重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考20222023學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期期中）分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子，下圖表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。該化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）A.3:2:4 B.1:2:2 C.1:2:3 D.3:2:229.（山東省泰安市泰山區(qū)樹人外國語學(xué)校20222023學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期第二次月考）ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量A.一定是（a＋b）g B.一定不足（a＋b）gC.大于（a＋b）g D.小于等于（a＋b）g