5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（解析版）考點(diǎn)直擊考點(diǎn)直擊典例分析＋變式訓(xùn)練典例分析＋變式訓(xùn)練考點(diǎn)1常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系1、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系：通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）；把相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）乘以碳12原子質(zhì)量的1/12后，得到了分子（或原子）的實(shí)際質(zhì)量，在計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比的時(shí)候，又被當(dāng)成約數(shù)約分掉了；所以，可以用相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量比；2、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的具體計(jì)算方法是將化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）乘以其化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！镜淅?】下列說(shuō)法中，正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是：元素種類(lèi)、原子種類(lèi)和分子數(shù)目 B．銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量和銅粉的質(zhì)量相等 C．根據(jù)化學(xué)方程式，可知參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 D．8g氫氣和32g氧氣反應(yīng)，可生成40g水【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成以下，原子重新組合成新分子，反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是：元素種類(lèi)、原子種類(lèi)，分子數(shù)目可能會(huì)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、銅粉在空氣中加熱生成氧化銅，由質(zhì)量守恒定律可知，生成物的質(zhì)量和銅粉與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、根據(jù)化學(xué)方程式，可知參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O可知，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4：32：36＝1：8：9，故4g氫氣和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，可生成36g水，反應(yīng)后氫氣有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C?！镜淅?】在2H2+O22H2O的反應(yīng)中，H2、O2、H2O的質(zhì)量比為1：8：9，若要生成27g水，需要24g氧氣和3g氫氣才能恰好完全反應(yīng)．【答案】1：8：9;24;3?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)化學(xué)方程式2H2+O22H2O可知，H2、O2、H2O的質(zhì)量比為（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9；設(shè)如果要制取27gH2O，需H2的質(zhì)量為x，根據(jù)氫氣與水的質(zhì)量比可得1：9＝x：27g，解之得x＝3g．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，需O2的質(zhì)量為27g﹣3g＝24g．故答案為：1：8：9、243【變式訓(xùn)練1】磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，在這個(gè)反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是（）A．31：32：142 B．31：160：284 C．31：32：71 D．31：40：71【答案】D?！窘獯稹拷猓毫自谘鯕庵腥紵幕瘜W(xué)方程式為：4P+5O22P2O5124160284在此反應(yīng)中磷、氧氣和五氧化二磷的質(zhì)量關(guān)系124：160：284＝31：40：71。故選：D。【變式訓(xùn)練2】在反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4中，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為21：8：29?！敬鸢浮?1：8：29。【解答】解：在反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4中，在此反應(yīng)中鐵、氧氣和四氧化三鐵的質(zhì)量比為（56×3）：（16×2）：232＝21：8：29．故答案為：21：8：29．考點(diǎn)2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2、計(jì)算步驟：（1）設(shè)未知數(shù)；（2）根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；（3）根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；（4）列出比例式，并求出未知數(shù)；（5）答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。例：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)崳?、計(jì)算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度（4）物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！镜淅?】今取12.7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱(chēng)量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是（）A．KCl B．NaCl C．ZnCl2 D．BaCl2【答案】B?！窘獯稹拷猓杭僭O(shè)12.7g全部是氯化亞鐵，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，F(xiàn)eCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Fe（NO3）212728712.7gx解之得：x＝28.7g。由計(jì)算可知，實(shí)際生成的沉淀30g＞假設(shè)12.7g氯化亞鐵時(shí)生成的沉淀28.7g。如果多生成沉淀的話，則應(yīng)該樣品中的Cl的離子數(shù)應(yīng)該是比純的FeCl2含有的Cl離子數(shù)多，如果相同質(zhì)量的物質(zhì)中含有的離子多，則必然要求雜質(zhì)中含兩個(gè)氯離子相對(duì)應(yīng)的金屬相對(duì)原子質(zhì)量的和要比一個(gè)鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量要小，分析選項(xiàng)只有NaCl符合該要求；故選：B?！镜淅?】現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合樣品。由如圖實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)可計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A．47.5% B．21.2% C．70.7% D．85.6%【答案】A?！窘獯稹拷猓涸O(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑固體增重10611711x11.70g﹣11.15gx＝5.3g所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝47.5%。故選：A?！镜淅?】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為2.2g。【答案】2.2g。【解答】解：碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不發(fā)生改變，鈣元素的質(zhì)量為8.8g×50%＝4.4g，故碳酸鈣的質(zhì)量為4.4g÷（100%）＝11g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量為11g﹣8.8g＝2.2g。故答案為：2.2g?！镜淅?】實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫（H2O2）分解的方法制取氧氣。6.8g過(guò)氧化氫完全分解，可以生成多少克氧氣？【解答】解：設(shè)可以生成氧氣的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑68326.8gxx＝3.2g答：可以制得氧氣的質(zhì)量為3.2g。故答案為：3.2g。【典例7】某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.543.084.4m（1）m＝4.4；（2）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】4.4；70%?！窘獯稹拷猓海?）當(dāng)石灰石質(zhì)量為15g時(shí)，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒(méi)完全反應(yīng)，所以，石灰石增加到20g時(shí)，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g，也就是m值為4.4；故答案為：4.4；（2）解：設(shè)這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100445g×x1.54g解之得：x＝70%答：該這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．【變式訓(xùn)練1】?jī)煞葙|(zhì)量相同的碳，分別生成CO和CO2，消耗O2的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2【答案】C。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，生成物中碳元素的質(zhì)量等于反應(yīng)物中碳的質(zhì)量，生成物中氧元素的質(zhì)量等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量。根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)式可知，一氧化碳和二氧化碳中與等量碳結(jié)合的氧元素的質(zhì)量也就是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量比為1：2故選：C?！咀兪接?xùn)練2】1g氫氣和ag某金屬氧化物恰好完全反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價(jià)為+n價(jià)，則此金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．（8﹣a）n B．（a﹣8）n C．（a+8）n D．（a﹣16）n【答案】B?！窘獯稹拷猓涸O(shè)金屬的元素符號(hào)是A，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是X．如果n為奇數(shù)則A2On+nH2═2A+nH2O（2X+16n）2nag1g得：X＝（a﹣8）n答：該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（a﹣8）n。如果n為偶數(shù)，則AO+H2═A+H2OX+8nnag1g得：X＝（a﹣8）n故選：B?！咀兪接?xùn)練3】向196g稀硫酸中加入適量的鎂，恰好完全反應(yīng)后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)液體質(zhì)量增加了5.5g。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是30g?！敬鸢浮縈g+H2SO4＝MgSO4+H2↑；30?！窘獯稹拷猓烘V與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x。Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑液體質(zhì)量增加24120224﹣2＝22x5.5gx＝30g。故答案為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；30?！咀兪接?xùn)練4】在136g過(guò)氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣的質(zhì)量為3g，同時(shí)得到3.2g氧氣（1）經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為3g；（2）計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量．【答案】（1）3；（2）過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為6.8g?！窘獯稹拷猓海?）二氧化錳作催化劑，難溶于水，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，得到濾渣的質(zhì)量為3g，即為二氧化錳的質(zhì)量．（2）設(shè)過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑6832x3.2gx＝6.8g答：（1）3；（2）過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為6.8g．【變式訓(xùn)練5】某興趣小組用10g存放已久的鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒(méi)有其他雜質(zhì)）（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g．（2）用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí)，不產(chǎn)生氫氣的原因?yàn)镸gO+H2SO4＝MgSO4+H2O．（3）計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）0.5；（2）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；（3）84%。【解答】解：（1）由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g；（2）由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O．（3）設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x由Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O得：H2SO4～MgSO4～Mg982470g×49%x解得：x＝8.4g鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝84%故答案為：（1）0.5；（2）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；（3）84%．課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2022?海南模擬）一定量甲烷（CH4）在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)之比可能為（）A．1：1：2 B．2：1：6 C．2：3：6 D．3：1：6【答案】B。【解答】解：一定量甲烷（CH4）在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)前后碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)不變，設(shè)一氧化碳、二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比分別為x、y、z，則（x+y）：2z＝1：4，則（x+y）：z＝1：2，觀察選項(xiàng)，B符合要求。故選：B。2．（2022?新安縣一模）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生產(chǎn)二氧化碳質(zhì)量相同的一組是（）A．MgCO3和NaHCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3【答案】A。【解答】解：碳酸鹽與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量來(lái)決定，碳酸根的量相同，則生成二氧化碳的量相等；因?yàn)槲镔|(zhì)的質(zhì)量相同，所以碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同即可；ABCD四個(gè)選項(xiàng)中，每個(gè)化學(xué)式中都只含有一個(gè)碳酸根，故需相對(duì)分子質(zhì)量相同即可，A、MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為84；NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為84；B、CaCO3和Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別為100和106；C、CaCO3和MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別為100和84；D、Na2CO3和NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別為106和84；故選：A。3．（2021?西青區(qū)一模）在反應(yīng)X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相對(duì)原子質(zhì)量比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量比為（）A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：9【答案】D?！窘獯稹拷猓孩俑鶕?jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M＝22：2×9＝22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18＝4.4g：a，解之得：a＝3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g＝16：9。故選：D。4．（2021?廣西模擬）在3A+B═2C+D的反應(yīng)中已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD且已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．20 B．26 C．40 D．60【答案】C?！窘獯稹拷猓涸O(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x，30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD，同時(shí)生成C物質(zhì)的質(zhì)量為：30g+10g﹣5g＝35g，3A+B＝2C+D，3x14030g35g＝，x＝40，故選：C。5．（2021春?西湖區(qū)校級(jí)月考）有兩份質(zhì)量相等的碳，其中一份在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，并將產(chǎn)生的二氧化碳直接通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀ag；另外一份碳先在充足的氧氣中燃燒生產(chǎn)的二氧化碳，將生成的二氧化碳全部先通過(guò)足量灼熱的碳層，再將生成的一氧化碳在充足氧氣中燃燒產(chǎn)生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg；，則a和b的關(guān)系是（）A．b＝2a B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)＝2b D．無(wú)法確定【答案】A?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)元素守恒可知不管是通過(guò)什么渠道，碳元素都到了二氧化碳中，也就是說(shuō)二氧化碳中的碳元素就是參加反應(yīng)的碳，由化學(xué)方程式C+O2CO2、C+CO22CO、2CO+O22CO2可知，第二次得到二氧化碳的質(zhì)量是第一次二氧化碳質(zhì)量的2倍，所以生成的沉淀也是第一次的2倍，故則a和b的關(guān)系是b＝2a。故選：A。6．（2021春?諸城市校級(jí)月考）由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬混合物的組成可能是（）A．ZnAl B．CuAg C．FeZn D．AlMg【答案】A?！窘獯稹拷猓寒?dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價(jià)金屬時(shí)，假設(shè)都能反應(yīng)。設(shè)混合物為M，相對(duì)原子質(zhì)量為x。M+H2SO4＝MSO4+H2↑x213g1gx＝26。若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價(jià)金屬，則必須有一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量大于26，在給定的金屬中只有鎂的小于26，由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18。A、Zn的相對(duì)原子質(zhì)量大于26，由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于Al的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，故A正確；B、Cu和Ag不和硫酸反應(yīng)，不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C、Fe和Zn的相對(duì)原子質(zhì)量都大于26，故C錯(cuò)誤；D、由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于Al的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，小于26，故D錯(cuò)誤。故選：A。二、填空題。7．（2022春?杜爾伯特縣期中）在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為10：11。【答案】10：11?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)“C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22”，則假設(shè)C、D相對(duì)分子質(zhì)量分別為9、22，設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x，2A+5B＝2C+4D1888x8.8g解得：x＝1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g﹣2.6g＝8g，則B與D的質(zhì)量比為8g：8.8g＝10：11。故答案為：10：11。8．（2022春?杜爾伯特縣期中）木炭燃燒時(shí)，若有12g碳和32g氧氣參加反應(yīng)，則生成氣體的是②（填①只有CO，②只有CO2、③CO和CO2混合物）?！敬鸢浮竣??！窘獯稹拷猓禾荚谘鯕獬浞秩紵幕瘜W(xué)方程式為：C+O2CO2，參加反應(yīng)的碳、氧氣與生成的二氧化碳的質(zhì)量比為12：32：44，則12g碳在32g氧氣中充分燃燒恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是：12+g32g＝44g。故答案為：②。9．（2022?管城區(qū)校級(jí)模擬）將26克Zn加入到含64克CuSO4和30.4克FeSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)為ZnSO4、FeSO4；所得溶液質(zhì)量＞原混合溶液質(zhì)量（填“＜”“＝”或“＞”）?！敬鸢浮縕nSO4、FeSO4；＞?！窘獯稹拷猓涸O(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為xZn+CuSO4＝Cu+ZnSO465160x64gx＝26g故鋅和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，和硫酸亞鐵沒(méi)有反應(yīng)，因此濾液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸亞鐵，由化學(xué)方程式可得，加入65份的鋅析出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增大，則所得溶液的質(zhì)量大于原混合物溶液的質(zhì)量，故答案為：ZnSO4、FeSO4；＞。10．（2022?海口模擬）工業(yè)上可以通過(guò)如圖工藝流程處理工廠排放的含二氧化硫的尾氣，并獲得硫酸和氫氣。（1）寫(xiě)出主反應(yīng)器發(fā)生的化學(xué)方程式SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI。（2）尾氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，若吸收該尾氣80t，理論上能生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為0.25t?！敬鸢浮浚?）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；（2）0.25t?！窘獯稹拷猓海?）主反應(yīng)器中反應(yīng)是水和二氧化硫以及碘反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+SO2+I2＝H2SO4+2HI。（2）根據(jù)流程中的反應(yīng)2H2O+SO2+I2＝H2SO4+2HI，2HI＝I2+H2↑，可得關(guān)系式SO2～H2，設(shè)理論上能生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為x。SO2～～H264280t×10%xx＝0.25t答：理論上能生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為0.25t。故答案為：（1）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；（2）0.25t。三、解答題。11．（2022?南通模擬）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．現(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后，稱(chēng)得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55.36g．試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有SiO2、CaCl2、HCl、H2O．（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.64g．（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）SiO2、CaCl2、HCl、H2O；（2）2.64g；（3）答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%?！窘獯稹拷猓海?）由于石灰石樣品中碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，而燒杯中還含有不反應(yīng)的二氧化硅以及剩余的鹽酸，所以反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有：SiO2、CaCl2、HCl、H2O；（2）由質(zhì)量守恒定律可知該反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為：8g+50g﹣55.36g＝2.64g；（3）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.64gx＝6g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝75%故答案為：（1）SiO2、CaCl2、HCl、H2O；（2）2.64g；（3）答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；12．（2021春?興義市校級(jí)月考）某同學(xué)為了測(cè)定黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：1234取樣品的質(zhì)量（克）50505050取稀硫酸的質(zhì)量（克）4080120160產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（克）0.40.81.01.0試計(jì)算：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【解答】解：設(shè)合金中含鋅的