第05講溶液的濃度（教師版）-2022年九年級化學(xué)寒假課（人教版）

第05第05講溶液的濃度 知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航知識預(yù)習(xí)知識預(yù)習(xí)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.表達(dá)式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量QUOTE×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量QUOTE×100%（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=）補(bǔ)充說明（（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個比值，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量；（3）計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的溶質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。二、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對比溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度一定不一定溶劑量100g不定量溶液狀態(tài)達(dá)到飽和飽和或不飽和單位克無單位影響因素受外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）影響不受外界條件影響轉(zhuǎn)化關(guān)系某溫度時，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（）三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算1.公式的直接計算①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量QUOTE×100%②溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)QUOTE2.溶液稀釋的計算溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）3.與溶解度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（）4.配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量。5.基于化學(xué)方程式的溶液濃度計算書寫正確的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)物質(zhì)的比例式（溶質(zhì)的質(zhì)量）對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練題型一：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解【變1】對“20%的蔗糖溶液”含義的理解錯誤的是A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液 B．40g水中溶解了10g蔗糖C．將蔗糖和水按照1:9質(zhì)量比配成的溶液 D．溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1:5【答案】C【詳解】A、20g蔗糖溶于水配成100g溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，正確；B、40g水中溶解了10g蔗糖，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，正確；C、將蔗糖和水按照1:9質(zhì)量比配成的溶液，設(shè)蔗糖為1g，水為9g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，錯誤；D、溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1:5，設(shè)溶質(zhì)為1g，溶液為5g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，正確；故選：C。【變22】在20℃時，向100克飽和食鹽水（食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%）中加入5克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．24.5% B．26.5% C．28.5% D．無法計算【答案】B【詳解】飽和食鹽水為飽和溶液，溫度和溶劑都不發(fā)生變化時，加入5g食鹽，則食鹽不會溶解，原溶液的組成不會發(fā)生變化，原溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%，則在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為26.5%。故選：B。題型二：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算【變33】現(xiàn)在70g20%的硫酸銨溶液，試計算下列問題。（1）若向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）若向上述溶液中加入10g硫酸銨，完全溶解，求所得溶液中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）14%（2）30%【解析】（1）硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：若向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%（2）硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：若向上述溶液中加入10g硫酸銨，完全溶解，求所得溶液中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%【點(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【例4】（1）已知20℃時氯化鈉的溶解度是36g，將20g氯化鈉充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？(計算結(jié)果精確至0.01%)（2）已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g，在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(計算結(jié)果精確至0.1%)【答案】（1）26.47%（2）28.6%【詳解】（1）20°C時氯化鈉的溶解度是36g，則20°C時50g水中最多溶解18g氯化鈉形成飽和溶液，所得飽和溶液的溶液質(zhì)量=18g+50g=68g，所得飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為26.47%。（2）已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g，即在該溫度下，100g水中最多能溶解40g氯化鉀；t℃時將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解20g氯化鉀，得到70g溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?！咀?1】20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，現(xiàn)有該溫度下200g5%的NaCl溶液，求下列變化后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加10gNaCl完全溶解：_______；(2)加20g水：_______；(3)蒸發(fā)20g水：_______。(計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)9.5%；(2)4.5%；(3)5.6%【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。【詳解】(1)加10gNaCl完全溶解，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2)加20g水，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，發(fā)20g水，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則蒸發(fā)20g水后溶液中不析出溶質(zhì)，故溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%。【點(diǎn)睛】【例6】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【答案】解：150kg×16%=24kg，150kg24kg=126kg

答：需24kg氯化鈉和126kg水?！驹斀狻窟^程見答案?！咀?】要將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的某溶液變?yōu)?0%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法有A．把溶劑蒸發(fā)25g（恒溫） B．把溶劑蒸發(fā)一半（恒溫）C．再加人50g5%的該溶液 D．加入25g該溶質(zhì)固體【答案】A【分析】方法一：設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為X，則：×100%=10%，解得X=2.78g；方法二：設(shè)蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為Y，則：×100%=10%，解得Y=25g。【詳解】A、通過分析可知，把溶劑蒸發(fā)25g是正確的，故A正確；B、把溶劑蒸發(fā)一半（恒溫），即，由A可知錯誤；C、再加入50g5%的該溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為5%，故C錯；D、通過計算可知加入的溶質(zhì)不對，故D錯誤。故選A。【例8】實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與20g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物質(zhì)量為23.8g。求：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是______。（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）2.2g（2）解：設(shè)20g稀鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。x==3.65g稀鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%=18.25%答：稀鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量差為二氧化碳的質(zhì)量，所以二氧化碳的質(zhì)量為6g+20g23.8g=2.2g；（2）根據(jù)化學(xué)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量，可求得參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求得稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程見答案?！咀?2】為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取10g該樣品，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸的質(zhì)量______。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）67.5%（2）50g（3）15.1%【分析】（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為z，由圖知剛好完全反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量為0.1g=x=3.25g=y=4.9g=z=8.05g樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=67.5%（2）由題意知消耗的稀硫酸的質(zhì)量為：=50g（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈15.1%【點(diǎn)睛】利用氫氣的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計算。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】某溫度下，將20g硝酸鉀放入80g水中，固體全部溶解，則該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．25% B．20% C．22.5% D．無法判斷【答案】B【詳解】某溫度下，將20g硝酸鉀放入80g水中，固體全部溶解形成硝酸鉀溶液，則該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選：B?！揪?】在一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5g蔗糖，充分?jǐn)嚢韬?，一定保持不變的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．蔗糖的溶解度 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【詳解】在一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5g蔗糖，不確定蔗糖是否溶解，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定是否改變，影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫度沒有改變，所以溶解度一定不改變；故選C?！揪?】對于30%的KNO3溶液，下列說法正確的是A．溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3：10B．每100g水中溶解30gKNO3C．某種條件下，可轉(zhuǎn)化為懸濁液D．若再加30g硝酸鉀，則變?yōu)?0%KNO3溶液【答案】C【詳解】A、溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為30%：（130%）=3:7，故選項(xiàng)錯誤；B、每100g溶液中溶解了30gKNO3，故選項(xiàng)錯誤；C、通過降溫或蒸發(fā)析出晶體，就是懸濁液，故選項(xiàng)正確；D、不確定溶液質(zhì)量具體是多少，故再溶解30g硝酸鉀也不能判斷所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)錯誤；故選C?！揪?】用200g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的質(zhì)量為A．580g B．780g C．784g D．900g【答案】B【詳解】解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：200g×98%=（200g+x）×20%，x=780g。故選B?！揪?】要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50g變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是A．加入5g氯化鈉 B．蒸發(fā)20g水C．加入50g的30%氯化鈉溶液 D．將溶液取出25g【答案】C【詳解】A.加入5g氯化鈉，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈18.2%，故選項(xiàng)錯誤；B.蒸發(fā)20g水，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈16.7%，故選項(xiàng)錯誤；C.加入50g的30%氯化鈉溶液，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%，故選項(xiàng)正確；D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，將溶液取出25g，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，故選項(xiàng)錯誤。故選C?！揪?】在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20℃時硝酸鉀的__________溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為__________；（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________?！敬鸢浮匡柡?1.6g24%【詳解】（1）在20℃時，將49g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g硝酸鉀固體未溶解，則所得溶液是20℃時硝酸鉀的飽和溶液；（2）因?yàn)樵?0℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解，說明100g水中溶解了（40g﹣8.4g）=31.6g硝酸鉀形成了飽和溶液，故硝酸鉀的溶解度為31.6g；（3）所得硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！揪?】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）P點(diǎn)表示的含義是___________。（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有__________（寫一種）。（3）在1攝氏度時，把60克甲放到50克水中，然后升高溫度到10攝氏度，此時溶液中甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________?！敬鸢浮浚?）在1℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等均為30g（2）降溫或恒溫蒸發(fā)溶劑（3）33.3%【分析】（1）溶解度曲線上的每個點(diǎn)均表示該溫度下某物質(zhì)的溶解度，P點(diǎn)甲乙兩種物質(zhì)的曲線相交，所以表示在1℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等均為30g。（2）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降低溫度溶解度減小，故要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用降溫的方法，或恒溫蒸發(fā)溶劑。（3）由曲線圖可知10攝氏度時，甲物質(zhì)的溶解度為50g，所以50g水中最多可溶解25g甲物質(zhì)，形成25g+50g=75g溶液，所以此時溶液中甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?！揪?】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種，需要氯化鈉的質(zhì)量為___________，水的質(zhì)量為___________。（2）如果對100g4%的NaCl溶液進(jìn)行如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解。以下各題要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)①蒸發(fā)10g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___________②增加5g氯化鈉后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___________③增加5g氯化鈉和5g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___________【答案】（1）4g96g（2）蒸發(fā)10