專題九質(zhì)量守恒定律-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期中期末復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)專題（人教版）

專題九質(zhì)量守恒定律【知識(shí)歸納】一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。注意：（1）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒(méi)有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。2.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)置（1）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)C稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)C稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)B鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)A紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(2)實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象①實(shí)驗(yàn)A原理：4P+502=2P2O5；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。②實(shí)驗(yàn)B原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵釘表面有紅色固體生成,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。③實(shí)驗(yàn)C原理是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡,天平不平衡,指針右偏。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析(反應(yīng)前質(zhì)量記為m1反應(yīng)后質(zhì)量記為m2):①實(shí)驗(yàn)A:m1=m2,參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和。②實(shí)驗(yàn)B:m1=m2,參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和。③實(shí)驗(yàn)C:m1>m2,由于反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成天平不平衡。左盤質(zhì)量減少,天平指針右偏?！军c(diǎn)撥】(1)質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化,不能應(yīng)用于物理變化。(2)所選的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象要明顯。(3)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。(4)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因:有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài),其質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)；反應(yīng)裝置氣密性不好,使得部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散,造成質(zhì)量發(fā)生變化。二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：1.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程：參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子分裂成原子，原子再重新組合生成新分子的過(guò)程。2.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后是不變的。3.適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來(lái)解釋物理變化。4.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器里進(jìn)行；如：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)測(cè)定質(zhì)量守恒定律，天平不平衡的原因：生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中。如：鎂帶在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)定質(zhì)量守恒定律，天平不平衡的原因：沒(méi)有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。三、質(zhì)量守恒定律總結(jié)：六不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變；兩個(gè)一定變：物質(zhì)的種類；分子種類；

兩個(gè)可能變：分子數(shù)目；元素化合價(jià)；四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：(1)推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素。(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變)(2)推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前系數(shù)。(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目不變)(3)解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量變化、密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)問(wèn)題,利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)【專題突破】基礎(chǔ)性習(xí)題：1.某純凈物X在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2X＋5O2

4CO2＋2H2O,則X的化學(xué)式是(

)A.C2H4

B.C2H5OH

C.C2H2

D.CH4【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2X＋5O2

4CO2＋2H2O，反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)為10，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、10、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H2。故選C?！敬鸢浮緾2.銅制品長(zhǎng)期暴露在空氣中表面生成銅銹（主要成分Cu2（OH）2CO3），下列物質(zhì)與銅制品生銹無(wú)關(guān)的是（）A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2【解析】表面生成銅銹主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素組成，不含氮元素，故與銅制品生銹無(wú)關(guān)的是氮?dú)?，故選：A?！敬鸢浮緼3.在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是（

）①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.①②

B.①③

C.③④

D.②④【解析】①原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類改變，錯(cuò)誤；②原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目不能確定，錯(cuò)誤；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，正確?！敬鸢浮緾4.我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（

）A．X的化學(xué)式是Ag2S

B．H2S中S元素為2價(jià)C．反應(yīng)前后元素的種類不變

D．H2S是無(wú)毒的【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學(xué)式是Ag2S；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算H2S中S元素為2價(jià)；反應(yīng)前后元素的種類不變；H2S是有刺激性的、有毒的氣體。故選D。【答案】D5.某反應(yīng)的觀過(guò)程如圖所示，其中代表一個(gè)碳原子，代表一個(gè)氧原子，代表一個(gè)氫原子。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變C．甲醇是一種氧化物D．甲醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：4：1【解析】由圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A.化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)的反應(yīng)，由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后氫元素存在于化合物中，其化合價(jià)一定不為0，故B正確；C.氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，甲醇中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；D.甲醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為，故D錯(cuò)誤；【答案】B6.使用的鋰（Li）電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大而受到重視。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后鋰元素的化合價(jià)不變C．MnO2中含有氧分子 D．LiMnO2屬于氧化物【解析】A.該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，符合題意；B.化學(xué)反應(yīng)前后，鋰元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價(jià)一定發(fā)生了改變，不符合題意；C.二氧化錳由二氧化錳分子構(gòu)成，不含氧分子，不符合題意；D.LiMnO2由Li、Mn、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意。故選A。【答案】A7.一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得t1和t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量見表，下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)MNPQt1時(shí)的質(zhì)量/g519317t2時(shí)的質(zhì)量/g233x51A.x的值小于3 B.Q可能是單質(zhì)C.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) D.M與N的質(zhì)量變化比為14:3【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)后M、N的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，Q的質(zhì)量增加，是生成物，因此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，Q不可能是單質(zhì)，故B、C錯(cuò)誤；反應(yīng)中，M、N兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為（51﹣23）g：（9﹣3）g=14:3?！敬鸢浮緿8.大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。①反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是______。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的______的質(zhì)量。【解析】①鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是：天平平衡、有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量；【答案】天平平衡、有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；；銅拓展性作業(yè)：1.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為（）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g【答案】B【解析】設(shè)與2.8gA恰好反應(yīng)的B的質(zhì)量是x，A的相對(duì)分子質(zhì)量為7w，B的相對(duì)分子質(zhì)量為8w，則=，解得x=9.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為：2.8g+9.6g3.6g=8.8g。故選B。2.一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（

）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A.x的值等于0.5

B.甲一定是化合物C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8:1

D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=50+0.523243=0.5，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲質(zhì)量減少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.丙和丁的質(zhì)量變化比=24:3=8:1，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲質(zhì)量減少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確?！敬鸢浮緿3.甲、乙、丙、丁種種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7

B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．丁一定是化合物

D．x的值是7【解析】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g=12g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g﹣5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g。A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確?！敬鸢浮緼4.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示．則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．丁一定是化合物B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%=18%，故丁是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%）=16%，丙是生成物。A．該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，屬于分解反應(yīng)，所以丁一定是化合物，故正確；B．乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故正確；C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為（19%﹣17%）：（41%﹣25%）=1：8，故錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲、丙的質(zhì)量之和，故正確?！敬鸢浮緾5.某有機(jī)物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素B．該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素D．無(wú)法確定【解析】由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的質(zhì)量為：8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的質(zhì)量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：11.2g﹣9.6g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素?！敬鸢浮緾6.在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量205237反應(yīng)后的質(zhì)量待測(cè)35212A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑

B.待測(cè)物質(zhì)的值為15C.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

D.反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6:

5【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后Y質(zhì)量增加了30g，Y是生成物；W質(zhì)量減少了25g，W是反應(yīng)物；Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物還少5克，X是反應(yīng)物，待測(cè)值為15。A.根據(jù)上述分析可知，Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑，正確；B.根據(jù)上述分析可知，待測(cè)物質(zhì)的值為15，正確；C.根據(jù)上述分析可知，X是反應(yīng)物，W是反應(yīng)物，Y是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，物質(zhì)Y一定不是單質(zhì)，錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比=30g：25g=6:5，正確?！敬鸢浮緾7.重慶合川區(qū)一名小女孩在玩耍時(shí)，將鞭炮扔進(jìn)下水道導(dǎo)致多個(gè)井蓋被炸開，下水道里發(fā)生爆炸的是沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，甲烷在空氣中完全燃燒的微觀示意圖如下圖所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲烷與空氣的混合氣體點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸B．生成物水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:1C．一個(gè)甲烷分子由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子構(gòu)成D．由微觀示意圖可知，該反應(yīng)前、后元素種類不變【解析】根據(jù)微觀示意圖可以看出，該反應(yīng)是甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；A.甲烷是易燃?xì)怏w，與空氣的混合氣體點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，說(shuō)法正確；B.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成物水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比=，說(shuō)法錯(cuò)誤；C.由甲烷分子圖示可知，一個(gè)甲烷分子由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子構(gòu)成，說(shuō)法正確；D.由微觀示意圖可知，該反應(yīng)前、后元素種類不變，說(shuō)法正確；故選B。【答案】B8.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)方案，“探究參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等”，請(qǐng)將你的思考及實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫在短線處。（猜想假