考點19化學(xué)工藝流程題-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點19化學(xué)工藝流程題工藝流程題的素材多樣，以工業(yè)生產(chǎn)和生活實際為背景，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識的實用性。這類題目的綜合性強(qiáng)，要求考生既要熟知常用的化學(xué)反應(yīng)原理，常見化合物的性質(zhì)，實驗基本操作及名稱，物質(zhì)的除雜與分離，以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)等內(nèi)容，又要對流程圖中所給出的信息進(jìn)行提取、篩選，對考生的學(xué)科能力要求較高。一、物質(zhì)制備類；二、物質(zhì)分離提純類。復(fù)習(xí)時要注意：1、首先不要畏懼，比如：看見長的文字就害怕、不愛看流程圖題等。2、讀題時要有耐心，注意把握整體，讀懂流程圖，能根據(jù)問題在流程中找到答案。3、強(qiáng)化提取信息的能力、順向和逆向思維相結(jié)合的能力，熟練掌握并能寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式。4、回答開放性試題，敘述要條理清晰、科學(xué)合理、符合化學(xué)用語規(guī)范。工藝流程圖題問題設(shè)置比較靈活。1、從混合物中分離、提純某物質(zhì)。實質(zhì)是考查混合物的除雜、分離、提純等有關(guān)實驗的基礎(chǔ)知識、基本操作和技能。在流程中找到主要物質(zhì)是什么？混有的雜質(zhì)什么？當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？如何選擇合適的方法將雜質(zhì)除去。2、用一種物質(zhì)制備另一種物質(zhì)。首先了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，然后分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：反應(yīng)物是什么？發(fā)生了什么反應(yīng)？該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用（抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)）。最后從問題中獲取信息，幫助解題?？枷蛞唬何镔|(zhì)制備類1．【2022湖南株洲】某化工公司用硫酸鈣（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制備化肥硫酸銨[（NH4）2SO4]，其工藝流程如下：已知：NH3是一種極易溶于水且能與水反應(yīng)的氣體；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。請回答下列問題：（1）（NH4）2SO4是一種（填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”）。（2）第③步的操作中，要用到的玻璃儀器有漏斗、等。（3）第⑤步的化學(xué)方程式為。（4）上述流程中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是。（5）長期施用硫酸銨化肥，會使土壤酸化、板結(jié)，不利于農(nóng)作物生長，我們可以將適量的加入土壤，以中和其酸性?！敬鸢浮浚?）氮肥；（2）燒杯、玻璃棒；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）二氧化碳；（5）熟石灰?！窘獯稹拷猓海?）（NH4）2SO4含有氮元素，是一種氮肥，故答案為：氮肥；（2）從流程圖看出，第③步是將固體和液體分離，因此是過濾操作，要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（3）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；故答案為：CaCO3CaO+CO2↑；（4）在前面的反應(yīng)中是反應(yīng)物，后面的反應(yīng)中是生成物，這樣的物質(zhì)可循環(huán)使用，由流程可知CO2是該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)；故答案為：二氧化碳；（5）農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤，故長期施用硫酸銨化肥，會使土壤酸化、板結(jié)，不利于農(nóng)作物生長，我們可以將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性；故答案為：熟石灰。2.【2022云南】氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及以氨為原料制硝酸的流程示意圖。（1）化合物X是一種常見溶劑，其化學(xué)式是___________。（2）反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺__________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。（3）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_____________?！敬鸢浮浚?）H2O（2）化合（3）【解析】（1）由圖示信息可知，氨氣和氧氣在加熱和催化劑作用下生成了一氧化氮和一種常見溶劑，且由反應(yīng)前后元素種類守恒得知，生成物X含有H元素，且是常見溶劑，則X是H2O。（2）反應(yīng)II是一氧化氮和氧氣生成二氧化氮的反應(yīng)，符合“多變一”的特征，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。（3）單質(zhì)A和單質(zhì)B化合生成氨氣，且氨氣由氮、氫兩種元素組成，則A、B分別為氮氣、氫氣，化學(xué)方程式為。3.【2022四川德陽】碘（I2）及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如下圖所示：說明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______（填儀器名稱）。（2）在此制備流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（3）溶液B中主要溶質(zhì)可能是______（填化學(xué)式）。（4）“置換①”中的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮浚?）漏斗（2）AgNO3（3）FeCl3（或FeCl2）（4）

【解析】（1）“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）有生成和投入的物質(zhì)可循環(huán)利用，可看出可循環(huán)使用的物質(zhì)是AgNO3；（3）置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；因此置換②的反應(yīng)溶液B中的溶質(zhì)是由鐵元素和氯元素組成的化合物，可以為FeCl3或FeCl2；（4）置換①是AgI和Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，化學(xué)方程式為：。4．【2022廣西柳州】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，我國科學(xué)家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的裝置，有利于實現(xiàn)“碳中和”。以下是將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH3OH的工藝流程圖。查閱資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點﹣97.8℃，沸點64.7℃。（1）實驗室進(jìn)行過濾操作需要用到的玻璃儀器有（填一種即可）。（2）請寫出鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）CO2合成CH3OH的化學(xué)方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。該反應(yīng)使用過量H2的原因是。（4）請你設(shè)計分離出CH3OH的一種方案：。（5）我國“天問一號”抵達(dá)火星，發(fā)現(xiàn)火星低層大氣中二氧化碳含量很高，其成分如下：氣體成分CO2N2ArO2其他體積分?jǐn)?shù)/%95.322.71.60.130.25人類生活離不開空氣和水，若為滿足人類未來在火星上生活需求，請你提出一種合理的研究設(shè)想?！敬鸢浮浚?）燒杯或漏斗或玻璃棒；（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；置換；（3）使二氧化碳完全反應(yīng)；（4）蒸餾，將混合物加熱到64.7℃（合理即可）；（5）火星上二氧化碳的含量較高，找到方法將CO2轉(zhuǎn)化為O2和碳單質(zhì)，提高O2含量到21%（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）實驗室進(jìn)行過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）由流程圖可知，水蒸氣與鐵高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；（3）CO2合成CH3OH的化學(xué)方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。該反應(yīng)使用過量H2的原因是使二氧化碳完全反應(yīng)；（4）根據(jù)資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點﹣97.8℃，沸點64.7℃。水的沸點是100℃，可利用水和甲醇的沸點不同進(jìn)行分離，分離出CH3OH的方案：蒸餾，將混合物加熱到64.7℃（合理即可）；（5）火星低層大氣中二氧化碳含量很高，二氧化碳不能供給呼吸，可找到方法將CO2轉(zhuǎn)化為O2和碳單質(zhì)，提高O2含量到21%，滿足人類未來在火星上對氧氣的需求（合理即可）。5.【2022山西中考】新型發(fā)光陶瓷是將高科技蓄光材料融人傳統(tǒng)陶瓷釉料中，經(jīng)高溫?zé)贫伞Ｋ罟饽芎?，可在水陰暗環(huán)境中自行發(fā)光，以下是其部分生產(chǎn)流程。分析流程，回答問題：（1）上述設(shè)備中，有化學(xué)變化發(fā)生的是______。（2）練泥機(jī)將水和壞料充分調(diào)和，其作用相當(dāng)于實驗操作中的______。（3）施釉機(jī)先將蓄光釉料印刷在坯體上，再涂抹一層透明釉料的作用是______（合理即可）。（4）生產(chǎn)蓄光材料需要在稀有氣體環(huán)境中進(jìn)行，利用稀有氣體的性質(zhì)是______。（5）若坯料中鐵粉未被除去，則燒制的陶瓷會出現(xiàn)黑點，其原因是______（用化學(xué)方程式解釋）?！敬鸢浮浚?）燒成爐（2）攪拌（3）保護(hù)蓄光釉料/提高釉面性能（4）化學(xué)性質(zhì)很不活潑/一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（合理即可）（5）【解析】（1）如圖前幾步中，都是物質(zhì)的形狀等發(fā)生變化沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，燒成爐中陶坯經(jīng)過加熱生成了新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故填：燒成爐；（2）練泥機(jī)將水和壞料充分調(diào)和，其作用相當(dāng)于實驗操作中的攪拌；（3）施釉機(jī)先將蓄光釉料印刷在坯體上，再涂抹一層透明釉料，這樣就將里面的蓄光釉料覆蓋起來起到保護(hù)作用，故填：保護(hù)蓄光釉料或提高釉面性能；（4）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與釉料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：化學(xué)性質(zhì)很不活潑或一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)題意，殘留的鐵會與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：。考向二：物質(zhì)分離提純類1．【2022廣西來賓】某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）“酸浸”時，試劑A的化學(xué)式是，為加快酸浸速率，可采取的措施是（寫一條即可）。（3）濾液a中的陽離子是。（4）“沉鎂”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）若流程中鎂的總損耗為10%，則100t的固體廢料可回收鎂的質(zhì)量是?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）H2SO4；固體廢料粉碎（合理即可）；（3）Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；（4）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；（5）16.2t。【解答】解：（1）操作Ⅰ將固體和液體分離，固液分離的操作是過濾；（2）由流程圖“酸浸”時生成硫酸鈣，故試劑A是硫酸，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳；為加快酸浸速率，可采取的措施是固體廢料粉碎，增加接觸面積，加快反應(yīng)速率（合理即可）；（3）碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸過量，故濾液a中的陽離子是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；（4）硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故回收鎂的質(zhì)量是即為固體廢料中鎂元素質(zhì)量＝100t×63%××（1﹣10%）＝16.2t。2．【2022山東棗莊】回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）“灼燒”的主要目的是。（2）“酸溶”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。（3）“轉(zhuǎn)化”生成氣體X的成分為?！敬鸢浮浚?）將Cu轉(zhuǎn)化為CuO；（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；復(fù)分解反應(yīng)；（3）氫氣（或H2）。【解答】解：（1）銅灼燒生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，故答案為：將Cu轉(zhuǎn)化為CuO；（2）“酸溶”的原理是氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新物質(zhì)的化合物，因此屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；復(fù)分解反應(yīng)；（3）過濾后的濾液中含有硫酸銅和硫酸，加入過量的鐵屑時，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此“轉(zhuǎn)化”生成氣體X的成分為氫氣；故答案為：氫氣（或H2）。3.【2022湖北黃石中考】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某學(xué)習(xí)組以此粉末為原料，設(shè)計以下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氫氟酸除外）?；卮鹣铝袉栴}：（1）稀酸A是______；（2）操作①的名稱為______；（3）濾渣2是______（填化學(xué)式）；（4）濾液2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化學(xué)式是______；（5）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合價為______價?！敬鸢浮浚?）稀硫酸（2）過濾（3）SiO2（4）H2O（5）+3【解析】（1）Fe2O3、FeO能和硫酸反應(yīng)；CeO2不溶于稀硫酸，SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分離，且最終要得到純凈硫酸鐵銨晶體，含有硫酸根，為了不引入新的雜質(zhì)離子，則稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；（2）操作①后得到了濾渣和濾液，固液分離開，則過濾操作；（3）根據(jù)上述分析，濾渣1中是CeO2和SiO2，濾渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于濾液2中，則濾渣2為SiO2；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前：4個Ce、6個S、38個O、12個Na、12個H，反應(yīng)后：4個Ce、6個S、40個O、12個Na、16個H，則2甲中含有4個H、2個O，則甲是H2O；（5）硫酸鐵銨中，銨根是+1價，硫酸根是2價，設(shè)鐵的化合價是x，則，則x=+3。4.【2022福建中考】我國古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過程示意如下：（1）步驟中，“攪拌”的作用是_______(寫一種)。（2）步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過濾的目的是_______。（4）步驟V析出硝酸鉀晶體的過程稱之為_______。（5）“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、_______和_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）加快溶解(或“均勻受熱”)（2）（3）防止硝酸鉀析出（4）結(jié)晶（5）KNO3；NaCl(或NaNO3)（兩空答案可互換）【解析】（1）在步驟中，如步驟I攪拌可以使物質(zhì)充分溶解，均勻受熱，步驟II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均勻受熱”)；（2）根據(jù)碳酸鉀能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：；（3）步驟Ⅳ在較高溫度時硝酸鉀的溶解度較大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，溫度下降會使其析出，故在較高溫度下過濾可以只濾除雜質(zhì)不溶物，不會濾出硝酸鉀，故填：防止硝酸鉀析出；（4）固體由溶液中結(jié)晶析出的過程叫結(jié)晶，所以步驟V析出硝酸鉀晶體的過程是結(jié)晶，故填：結(jié)晶；（5）根據(jù)碳酸鉀除去了溶液中的氯化鈣，但生成了氯化鉀，故溶液中的離子有鉀離子、鈉離子，硝酸根離子、氯離子，雖有硝酸鉀析出但溶液中仍會溶解部分硝酸鉀，故“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。5．【2022湖北武漢】某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應(yīng)，在“氧化”中起催化作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O回答問題：（1）廢金屬屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用（填標(biāo)號）。A.水B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.氯化鈉溶液（3）“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“濾液甲”中一定含有的溶質(zhì)是。（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是。【答案】（1）混合物；（2）B；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）NaNO2、NaCl；（5）紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液。【解答】解：（1）廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）中含有多種物質(zhì)，因此屬于混合物；故答案為：混合物；（2）水、稀硫酸、氯化鈉溶液均不能除去油污，而氫氧化鈉溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用于去除廢金屬表面的油污；故答案為：B；（3）銅是一種不活潑的金屬，與鹽酸不反應(yīng)，鐵是一種活潑的金屬，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）在化學(xué)反應(yīng)中，亞硝酸鈉是一種催化劑，其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變，因此“濾液甲”中一定含有亞硝酸鈉，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，因此“濾液甲”中還一定含有氯化鈉；故答案為：NaNO2、NaCl；（5）濾渣乙是氫氧化鐵，氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，觀察到的現(xiàn)象是紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液；故答案為：紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液。6．（2022·岳陽）《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。此文記錄了兩種冶銅工藝，主要流程如圖所示。資料：“熬成膽礬”是將硫酸銅溶液蒸發(fā)制得硫酸銅晶體，該化學(xué)反應(yīng)為：CuSO（1）寫出“鐵釜”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）上述生產(chǎn)過程中，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是____（填字母）；A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)（3）實驗室從硫酸銅溶液中分離出硫酸銅品體的操作過程為：①加熱蒸發(fā)到飽和：②降溫析出晶體：③（填操作名稱）；（4）生產(chǎn)生活中鐵釜（鐵鍋）易銹蝕，請寫出一種金屬防銹的方法?！敬鸢浮浚?）Fe+CuS（2）D（3）過濾（4）刷油漆或制成合金等【解析】【解答】(1)“鐵釜”中發(fā)生反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO(2)由苦泉水得到膽礬晶體，是硫酸銅與水在加熱條件下生成膽礬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO故答案為：D；(3)從硫酸銅溶液中分離出硫酸銅品體的操作過程為：①加熱蒸發(fā)到飽和；②降溫析出晶體；③過濾，故填：過濾；(4)鐵同時接觸水和氧氣會生銹，防止金屬生銹的方法：刷油漆或制成合金等。1.【2021江蘇連云港】回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如圖：

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是（）A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO

B.濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4

C.“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu【答案】C【解析】A、銅在加熱條件下能生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO，故選項說法正確。

B、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過量的鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4，故選項說法正確。

C、“酸溶”的過程中氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，“還原”過程中鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。

D、將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾得Cu，故選項說法正確。故選：C。2.某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序號）。A.HClB.H2SO4C.Na2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有______（寫出1種即可）。（3）“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型是______。（4）該工藝的價值在于______?！敬鸢浮?1).B(2).A12O3（或H2O）(3).2Al（OH）3Al2O3+3H2O↑(4).分解反應(yīng)(5).廢物再利用（其他合理答案均可）【解析】本題考查酸的性質(zhì)、物質(zhì)的分類、化學(xué)方程式的書寫及化學(xué)反應(yīng)的分類等。（1）由于“酸浸”后生成了硫酸鋁，所以使用的酸是硫酸；（2）從流程中的物質(zhì)可以看出，屬于氧化物的有氧化鋁或水；（3）煅燒的反應(yīng)條件是高溫，氫氧化鋁生成了氧化鋁和水，水在高溫條件下是氣體，要標(biāo)氣體符號，化學(xué)方程式為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O↑，一種物質(zhì)生成了兩種，屬于分解反應(yīng)；（4）該工藝的價值在于廢物再利用或有利于保護(hù)金屬資源等合理均可。3.“太陽能光伏發(fā)電”能有效推進(jìn)“碳中和”，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，其關(guān)鍵的材料是高純硅。如圖是高純硅的簡易生產(chǎn)流程。請回答：（1）石英砂的主要成分是。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合價為。（2）“精餾”是蒸餾的一種，其原理是利用混合物各成分的不同，將物質(zhì)分離出來。（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。（4）流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）SiO2；+4；（2）沸點；（3）HCl、H2；（4）SiHCl3+H2Si+3HCl?！窘獯稹浚?）石英砂的成分為SiO2；在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，則四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合價為+4，故填：SiO2；+4；（2）蒸餾原理是利用物質(zhì)的沸點不同，精餾”是蒸餾的一種，其原理是利用混合物各成分的沸點不同，將物質(zhì)分離出來，故填：沸點；（3）分析流程圖信息可知，上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、H2；故填：HCl、H2；（4）分析流程圖信息可知，流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl，故填：SiHCl3+H2Si+3HCl。4.重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計如下實驗。【提示】雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（2）沉淀b所含物質(zhì)為Mg（OH）2和______。（3）物質(zhì)X是______。（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）為了證明滴加的Ba（OH）2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實驗?zāi)康牡挠衉_____。A．Ba（OH）2B．K2CO3C、Na2SO4D．KCl【答案】(1).漏斗(2).BaSO4(3).Na2CO3(4).(5).C【解析】（1）過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，加足量水溶解，過濾，除去泥沙，滴加足量的氫氧化鋇，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，故沉淀b為氫氧化鎂和BaSO4；（3）濾液b中含氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化鋇、過量的氫氧化鋇等雜質(zhì)，要想除去這些雜質(zhì)，可加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故物質(zhì)X是Na2CO3；（4）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，濾液c中含反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質(zhì)，其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）為了證明滴加的氫氧化鋇過量，可取上層清液，加入硫酸鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鋇過量，碳酸鉀也能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但是上層清液中含有氯化鈣，氯化鈣也能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故加入碳酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氫氧化鋇過量，氯化鉀與氫氧化鋇不反應(yīng)。故選C。5.江西贛州被譽為“世界鎢都”，鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程：已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是______。（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是______、。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4的化學(xué)方程式為______。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是______。【答案】(1).增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(2).(3).(4).如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題【解析】（1）反應(yīng)物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，操作1中粉碎白鎢礦目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等，加入稀鹽酸，根據(jù)流程圖可知，鎢酸鈣（CaWO4）與稀鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，操作2所得濾液中一定含有的陽離子是鈣離子和剩余的氫離子，符號為。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題。6.海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)）。然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等。過程如圖（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為（填字母序號）。A.NaOHB.KOHC.NaNO3（3）操作Y為___。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去__________。（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）【答案】（1）飽和（2）A（3）過濾（4）碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）【解析】（1）母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是NaCl的飽和溶液。（2）加入試劑X的目的是除去鎂離子，試劑X為氫氧化鈉溶液，不能選用氫氧化鉀，否則會引入新的雜質(zhì)氯化鉀。（3）操作Y是將濾渣與溶液分離，是過濾。（4）經(jīng)過Y操作后，濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加適量鹽酸的作用是為了除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉。7.“垃圾是放錯的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。（2）膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是___________。（3）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1).I2(2).H2(3).SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI【解析】（1）在膜反應(yīng)器后，HI高溫下會分解為氫氣和碘蒸汽，而在反應(yīng)器階段需要重新加入碘單質(zhì)，因此流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2；（2）碘化氫受熱分解為氫氣和碘單質(zhì)，其化學(xué)方程式為：2HIH2+I2，因此X是氫氣，化學(xué)式為H2；（3）其反應(yīng)就是二氧化硫、碘單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，其化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。8.我國古代冶煉鋅和銅的合金（外觀似黃金，又稱黃銅）的工藝流程如圖：己知：ZnCO3加熱分解可得到ZnO。（1）氣體A中，除CO2外還含有的另一種氣體為_____（填化學(xué)式）；（2）下列方法可鑒別黃銅和黃金的是_____（填數(shù)字序號）；①對比兩者顏色的不同②取樣品分別灼燒（3）寫出流程中生成鋅的一個置換反應(yīng)的方程式?！敬鸢浮浚?）CO；（2）②；（3）2ZnO+C2Zn+CO2?！窘馕觥浚?）碳與二氧化碳高溫生成一氧化碳，所以氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體一氧化碳，它的化學(xué)式是CO；（2）①黃銅和黃金都是黃色，所以通過對比兩者顏色不能鑒別；②取樣品分別灼燒，黃銅中的銅與氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，是黑色，黃金與氧氣不反應(yīng)，顏色不變，所以取樣品分別灼燒能鑒別；故填②。（3）碳與氧化鋅反應(yīng)，生成鋅和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，所以方程式是：2ZnO+C2Zn+CO2。9.某科學(xué)興趣小組，用廢渣（主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì)）去制作CaCl2，反應(yīng)過程如圖所示。（1）Ⅰ過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是______。（2）Ⅰ過程中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______，此反應(yīng)為______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）濾渣一的成分為______（填化學(xué)式）；（4）X溶液為______（填化學(xué)式）；（5）NaCl在生活中的用處：______（寫一例）。（6）已知CaCl2與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCl2和CO和CaS，寫出該反應(yīng)的方程式：______?！敬鸢浮浚?）使廢渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反應(yīng)；（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O；復(fù)分解；（3）C；（4）NaOH；（5）做調(diào)味品或配制生理鹽水；（6）CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS【解析】（1）廢渣中主要成分是能溶于稀鹽酸的碳酸鈣，雜質(zhì)中的金屬氧化物也能溶于稀鹽酸，而C等難溶物則不溶于稀鹽酸，則I過程中加過量稀鹽酸的目的是使廢渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（2）MgO溶解于稀鹽酸的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）濾渣一的化學(xué)式為C，濾液一中溶質(zhì)的化學(xué)式為CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl；（4）由實驗主產(chǎn)品和副產(chǎn)品的化學(xué)式逆推可知，加入適量X溶液的目的是使鐵離子、鎂離子先后轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)除鐵、除鎂且不引入新雜質(zhì)陽離子的目的，因此X的化學(xué)式為NaOH；（5）氯化鈉在生活中的用處主要是做調(diào)味品，配制生理鹽水等；（6）設(shè)硫酸鋇的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)鋇原子、硫原子、氧原子、鈣原子、氯原子守恒配平可得：CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS。10.工業(yè)上以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅的流程如下：已知：①Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4；②Fe2+易被氧化成Fe3+（1）操作①的名稱是_________。（2）溶液II中溶質(zhì)的成分是_________（用化學(xué)式表示）。（3）紅褐色沉淀加熱時，生成Fe2O3和一種常見的氧化物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_________?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）CuSO4、FeSO4；（3）2Fe（OH）33Fe2O3+3H2O；（4）氧化鐵【解析】（1）操作①可以實現(xiàn)固液分離，是過濾。（2）加入銅粉，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，通入熱空氣，硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，溶液II中溶質(zhì)的成分是硫酸鐵和硫酸銅。（3）紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱時，生成Fe2O3和一種常見的氧化物水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）33Fe2O3+3H2O（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氧化鐵，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)需消耗氧化鐵，氫氧化鐵加熱有氧化鐵生成。1．【2022湖南永州】工業(yè)上常采用氨堿法生產(chǎn)純堿。其工業(yè)流程如圖：上述過程的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列說法正確的是（）A．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B．析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 D．在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成【答案】D【解答】解：A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，故選項說法錯誤。B、析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)不是只有NH4Cl，還含有氯化鈉、碳酸氫鈉，故選項說法錯誤。C、析出晶體是碳酸氫鈉，析出晶體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液，故選項說法錯誤。D、氨氣的水溶液顯堿性，能與二氧化碳反應(yīng)，在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，故選項說法正確。故選：D。2．【2022山東威?！磕彻S生產(chǎn)高錳酸鉀（KMnO4）的流程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．混合加熱室中發(fā)生物理變化 B．氧化室中一定有O2參與反應(yīng) C．電解室中K2MnO4發(fā)生分解反應(yīng) D．該過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH【答案】C【解答】解：A、混合加熱室中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，正確；B、氧化室中錳元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，且通入空氣，因此一定有氧氣參與，正確；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中一定含有氫元素，則反應(yīng)物不止錳酸鉀一種，不是分解反應(yīng)，錯誤；D、氫氧化鉀在反應(yīng)中既能作反應(yīng)物，又能作生成物，可以循環(huán)利用，正確。故選：C。3.【2022江蘇連云港】一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式：B.理論上每生成2gH2，同時生成32gO2C.反應(yīng)Ⅲ中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1D.反應(yīng)I、Ⅱ和Ⅲ反應(yīng)前后均有元素化合價發(fā)生改變【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。據(jù)此解答。A、反應(yīng)I的化學(xué)方程式正確，不符合題意；B、反應(yīng)I生成HI和H2SO4的分子個數(shù)比為2:1，根據(jù)反應(yīng)II和反應(yīng)III方程式可知，2個HI分子能生成1個氫氣分子，而1個H2SO4分子只能生成0.5個氧氣分子，氫分子和氧分子比值為2:1，設(shè)生成的氧氣質(zhì)量為x,，x=16g，則生成2g氫氣的同時生成16g氧氣，符合題意；C、根據(jù)反應(yīng)III的化學(xué)方程式，生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1，選項正確，不符合題意；D、反應(yīng)I中碘元素反應(yīng)前后元素化合價改變，反應(yīng)II中氫元素和碘元素反應(yīng)前后化合價均改變，反應(yīng)III中氧元素反應(yīng)前后化合價改變，選項正確，不符合題意。故選B。4.【2022江西】某化工廠以生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧化鐵的氧化鐵紅，其工業(yè)流程如下：（1）操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而_____________。（2）實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是_________。（3）操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學(xué)方程式為________。（4）操作4涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為_________?！敬鸢浮浚?）增大（2）引流（3）（4）化合反應(yīng)【解析】（1）冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）操作2實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾時，玻璃棒的作用是引流；（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫，即硫酸亞鐵和氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鐵和三氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）操作4涉及的化學(xué)反應(yīng)為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)。5．【2022廣西河池】五氧化二釩（V2O5）廣泛用于化工行業(yè)。工業(yè)釩廢催化劑中主要含硫酸氧釩（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2等雜質(zhì)，現(xiàn)要除去釩廢催化劑中的雜質(zhì)并得到五氧化二釩固體，其流程如圖所示。請回答下列問題：（1）K2SO4中硫元素的化合價為。（2）操作a的名稱是，廢渣的主要成分為。（3）步驟b反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）+6；（2）過濾；SiO2；（3）2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5；（4）氨氣?！窘獯稹拷猓海?）K2SO4中鉀元素為+1價，氧元素為﹣2價，故硫元素的化合價為+6價；故答案為：+6；（2）操作a是將固體和液體進(jìn)行分離，因此是過濾操作；工業(yè)上釩廢催化劑主要含硫酸氧釩（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2雜質(zhì)，二氧化硅不溶于水，所以廢渣主要成分是SiO2；故答案為：過濾；SiO2；（3）反應(yīng)物是NH4VO3，生成物是NH3、V2O5和H2O，方程式是：2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5；故答案為：2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5；（4）由于開始氨水為反應(yīng)物，后來生成了氨氣，所以該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣；故答案為：氨氣。6.【2022北京】硼(B)是制造火箭耐熱合金的原料。鎂還原法生產(chǎn)硼的主要工藝流程如下圖。（1）脫水爐中，硼酸發(fā)生分解反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。（2）還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_______________。（3）酸煮罐中，加入鹽酸的目的是_______________?！敬鸢浮浚?）（2）置換反應(yīng)（3）除去硼中的氧化鎂【解析】（1）根據(jù)配平化學(xué)方程式的依據(jù)是反應(yīng)前后每種原子的個數(shù)不變，生成物中含2個硼原子，故硼酸的化學(xué)計量數(shù)為2，則反應(yīng)物中含6個H，故生成物中也應(yīng)含6個H，故水的化學(xué)計量數(shù)為3，故填：；（2）根據(jù)流程圖可知，還原爐中，發(fā)生的反應(yīng)是氧化硼與鎂在一定條件下反應(yīng)生成硼和氧化鎂，反應(yīng)前鎂是單質(zhì)，氧化硼是化合物，反應(yīng)后生成的硼是單質(zhì)，氧化鎂是化合物，符合置換反應(yīng)的定義，故填：置換反應(yīng)；（3）由氧化鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，硼不與酸反應(yīng)，則加入酸后可以除去硼中的氧化鎂，故填：除去硼中的氧化鎂。7．【2022湖南婁底】婁底市是湖南省最大的鋼鐵生產(chǎn)基地，某鋼鐵廠采用赤鐵礦冶煉鋼鐵，其主要工藝流程如下，請完成下列問題。[查閱資料]Ⅰ.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3和SiO2Ⅱ.石灰石的主要作用是將礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（主要成分是CaSiO3）和一種氧化物（1）在步驟①中將固體反應(yīng)物粉碎的目的是。（2）高爐氣體中除SO2、CO外，主要成分還有。（3）在步驟②生成爐渣的反應(yīng)中沒有化合價的改變，請寫出生成爐渣的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）在步驟④中吹入氬氣，使鋼水循環(huán)流動，使各部分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實驗中的作用（填一種儀器名稱）?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）氮氣、二氧化碳（合理即可）；（3）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；（4）玻璃棒?！窘獯稹拷猓海?）在步驟①中將固體反應(yīng)物粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）空氣中的氮氣沒有參加反應(yīng)，石灰石分解產(chǎn)生二氧化碳，碳燃燒生成二氧化碳，煉鐵生成二氧化碳，部分氧氣沒有參加反應(yīng)，因此高爐氣體中除SO2、CO外，主要成分還有二氧化碳、氮氣、氧氣等；故答案為：氮氣、二氧化碳（合理即可）；（3）在高溫的條件下，二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)生成CaSiO3和二氧化碳，化學(xué)方程式為SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；故答案為：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；（4）在步驟④中吹入氬氣，使鋼水循環(huán)流動，使各部分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實驗中玻璃棒的攪拌作用；故答案為：玻璃棒。8.【2022安徽】某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如下，回答下列問題。（1）礦泉水中的鈣、鉀指的是______（填“元素“或“單質(zhì)”）。（2）活性炭過濾器中活性炭的作用是______。（3）超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。若水源中含有下列物質(zhì)，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去______（填字母序號）。A.難溶性大顆粒 B.可溶性無機(jī)鹽 C.可溶性高分子化合物（4）臭氧的化學(xué)式O3的微觀意義是______（寫出1點即可）。（5）生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是______?！敬鸢浮浚?）元素（2）吸附作用或除去水中的色素和異味（3）B（4）1個臭氧分子或1個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成（5）提倡飲用礦泉水，因相對于白開水礦泉水更安全?；蛱岢嬘冒组_水，因為礦泉水需要額外包裝，浪費資源。合理即可。

【解析】(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是元素，而非具體的存在形式。(2)活性炭過濾器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和異味。(3)在過濾器中除去難溶性大顆粒，活性炭有吸附性，可以除去大顆粒分子，除去可溶性高分子化合物，則超濾主要作用是除去可溶性無機(jī)鹽，故選B。(4)化學(xué)式微觀上表示1個分子，也可以表示該分子的微觀構(gòu)成。所以O(shè)3微觀上表示1個臭氧分子，1個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成。(5)通過圖中可知，礦泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有滅菌過程，且保留了人體需要的鈣、鉀等礦物質(zhì)，相對于白開水礦泉水更安全。同時，白開水也能達(dá)到正常的飲用需求，礦泉水運輸?shù)刃枰褂盟芰习b，生活中會造成資源浪費。合理即可。9.【2022江蘇蘇州中考】錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反應(yīng)是。該反應(yīng)的基本類型為___________。（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：___________。（3）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是___________。（4）“氧化”時，Mn（OH）2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）通過測定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來推斷產(chǎn)物成分。“氧化”所得固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4.推出該結(jié)論的依據(jù)是___________。②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是___________。【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)（2）作氮肥（3）增大氫氧化錳與氧氣接觸面積（4）（5）①.Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為②.部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為更高價態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2）【解析】（1）氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子，根據(jù)反應(yīng)可知硫酸錳和氨水反應(yīng)生成氫氧化錳和硫酸銨，屬于兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)即復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解反應(yīng)；（2）根據(jù)題意可知，過濾后的濾液中含有硫酸銨，硫酸銨含有氮元素屬于氮肥，故填：作氮肥；（3）將氫氧化錳加水“打漿”制成懸濁液，可以在通入空氣是與氧氣充分接觸從而加快“氧化”反應(yīng)速率，故填：增大氫氧化錳與氧氣接觸面積；（4）氫氧化錳與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成四氧化三錳和水，化學(xué)方程式為：；（5）①硫酸錳中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，如圖通空氣8小時左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是，故說明此時所得固體幾乎全部為Mn3O4；②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是：部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為更高價態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2）10.【2022四川成都】我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載的“炒鋼法”如圖1，該方法的生產(chǎn)過程可用圖2表示。資料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點是1535℃。根據(jù)圖文回答下列問題。（1）常見的鐵礦石有赤鐵礦和_____________(寫一種)。（2）不斷鼓入空氣的目的是__________________________。（3）煉鐵爐中生成鐵的化學(xué)方程式為__________________________。（4）撒入潮泥灰主要作用是______。不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低______元素的含量。（5）鋼的性能優(yōu)良，如鋼的熔點比純鐵_____，易于加工?！敬鸢浮浚?）磁鐵礦（或菱鐵礦）（2）提高爐溫（3）(或)（4）除雜；碳（或C）（5）低【解析】（1）常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦；（2）不斷鼓入空氣的目的是為燃燒提供充足的氧氣，使燃燒更加充分，為反應(yīng)提供更高的溫度；（3）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；四氧化三鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（4）潮泥灰的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在煉鐵過程中的主要作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的雜質(zhì)，產(chǎn)生爐渣，故撒入潮泥灰達(dá)到除雜的目的；鐵的熔點是1535℃，則液態(tài)的生鐵為溫度很高，不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了讓生鐵中的碳與氧氣接觸燃燒，以達(dá)到降低碳元素含量的目的；（5）鋼是鐵與碳等物質(zhì)形成的合金，合金的熔點比其中組成中的純金屬熔點低，故鋼的熔點比純鐵熔點低。1.【2022呼和浩特一?！肯聢D是實驗室模擬工業(yè)上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)為原料提純碳酸鈣的實驗流程。請回答下列問題:已知:①SiO2不溶于水也不溶于酸②氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O(1)稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是。(2)操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)寫出濾液A中加氨水生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式。(4)濾液B中加入試劑X恰好完全反應(yīng)，X的化學(xué)式為______?！敬鸢浮?1).硫酸和塊狀大理石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；(2).漏斗；(3).3NH3?H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；(4).NH4HCO3【解析】（1）稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和塊狀大理石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；（2）操作a是固體和液體分離的操作，為過濾，所以需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）根據(jù)“氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O”，可知氨水顯堿性，生成物中存在銨根離子，所以濾液A中加氨水生成Fe（OH）3和氯化銨，對應(yīng)的化學(xué)方程式為3NH3?H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；（4）濾液B中含有生成的氯化鈣和剩余的NH3?H2O，加入試劑X恰好完全反應(yīng)，氨水中存在氫氧根離子，能與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸銨和水，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，所以加入的X的化學(xué)式為NH4HCO3。2.【2022江蘇南通一?！垦趸V在醫(yī)藥等后業(yè)應(yīng)用泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為，含少量等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“氧化”過程中，轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。（3）“沉淀”時需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，其目的是。（4）“濾液”中的溶質(zhì)主要是和?！敬鸢浮?1).將礦石粉碎、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；(2).化合反應(yīng)；(3).避免氯化鎂與氯化鐵同時轉(zhuǎn)化為沉淀；(4.NaCl【解析】（1）為提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，提高“酸浸”的效果，除升高溫度外，還要將礦石粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，故填將礦石粉碎；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。（2）“氧化”過程中，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成了FeCl3，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故填化合反應(yīng)。（3）氫氧化鈉與氯化鎂和氯化鐵均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀，所以嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化鎂與氯化鐵同時轉(zhuǎn)化為沉淀，故填避免氯化鎂與氯化鐵同時轉(zhuǎn)化為沉淀。（4）氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以過濾后濾液中的溶質(zhì)除氯化鎂外還有氯化鈉，其化學(xué)式為NaCl，故填NaCl。3.【2022湖南婁底一模】某品牌平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。以此粉末為原料進(jìn)行資源回收，其工藝流程如下：已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水（1）第①步操作的名稱是_______；（2）第②步加入過量稀硫酸的目的是_________；（3）洗滌濾渣B的目的是為了除去______（填離子符號），提高產(chǎn)品的純度；（4）若第④步加的堿為NaOH，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。【答案】(1).過濾；(2).使氧化鐵完成反應(yīng)；(3).Fe3+、H+、SO42+；(4).【解析】廢玻璃粉末加氫氧化鈉溶液后過濾，得到濾渣A的成分是；濾渣A（），加稀硫酸后過濾得濾液B是硫酸鐵溶液，濾渣B的主要成分是；與和稀反應(yīng)生成和；加堿生成懸濁液懸濁液被氧化生成。（1）第①步操作是廢玻璃粉末加氫氧化鈉溶液后過濾，故名稱是過濾。（2）廢玻璃粉末加氫氧化鈉溶液后過濾，得到濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2；濾渣A（Fe2O3、CeO2），第②步加稀硫酸后過濾得濾液B是硫酸亞鐵溶液，故加入過量稀硫酸的目的是使氧化鐵完成反應(yīng)。（3）濾渣B的主要成分是CeO2；CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+和O2，故洗滌濾渣B的目的是為了除去Fe3+、H+、SO42，提高產(chǎn)品的純度。Ce2（SO4）3+6NaOH=Ce（OH）3↓+3Na2SO4（4）Ce3+加堿生成Ce（OH）3懸濁液=Ce（OH）3懸濁液被氧化生成=Ce（OH）4，第④步加的堿為NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ce2（SO4）3+6NaOH=Ce（OH）3↓+3Na2SO4。4.【2022湖北黃石一?！靠兹甘饕煞譃镃u2(OH)2CO3,還含有少量Fe2O3、SiO2(難溶于水,不與酸反應(yīng))等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組探究孔雀石綜合利用的流程如下：

請回答下列問題:(1)操作1、操作2均為______操作,此操作中玻璃棒的作用是______和引流。(2)C中的溶質(zhì)有:H2SO4、Fe2(SO4)3和_____(填化學(xué)式)。(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+_____。(4)寫出紅褐色沉淀溶于稀硫酸的化學(xué)方程式_________________________?！敬鸢浮?1).過濾、攪拌；(2).CuSO4；(3).NH4Cl；(4)?！窘馕觥浚?）操作1、操作2均為實現(xiàn)了固體和液體的分離，均為過濾；愛過濾操作中玻璃棒的作用是攪拌和引流；（2）Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸過量，所以C中的溶質(zhì)有:H2SO4、Fe2(SO4)3和CuSO4；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，步驟②中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)前碳原子1個，氧原子3個，鈉原子1個，氯原子1個，氮原子1個，氫原子5個；反應(yīng)后碳原子1個，氧原子3個，鈉原子1個氫原子1個，所以剩余的原子組成的化學(xué)式為：NH4Cl；所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）因溶液C中有Fe2(SO4)3，所以紅褐色沉淀為氫氧化鐵，氫氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為：；5.【2022山東東營一模】碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品，以下是某工廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料來生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程，請你根據(jù)流程回答下列問題（說明：操作B為洗滌，干燥）（1）生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應(yīng)用于流程中，其氣體B是。（2）操作A的名稱為。（3）流程中溶液A中含有的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）。（4）寫出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（任意一個即可）。（5）寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）二氧化碳。（2）過濾。（3）BaCl2和HCl。（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?！窘馕觥浚?）生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應(yīng)用于流程中，氣體B是含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)得到的氣體，而二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以氣體B是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳。（2）操作A分離得到固體和液體，所以為過濾。（3）流程中溶液A是二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇和過量的鹽酸反應(yīng)得到的溶液，所以含有的溶質(zhì)有生成的氯化鋇以及剩余的鹽酸，對應(yīng)的化學(xué)式為BaCl2和HCl。（4）寫出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（任意一個即可）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（5）根據(jù)圖可知電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉以及氫氣和氯氣（根據(jù)質(zhì)量守恒定律推得），則對應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。6.【2022江蘇無錫一?！库仯═i）被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）制備鈦的一種流程如下：（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為_____。（2）“氯化”過程中焦炭的作用是。（3）由TiCl4制備Ti的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在氬氣（Ar）氛圍中進(jìn)行的理由是。（4）如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是?！敬鸢浮?1).+4；(2).做還原劑；(3).、防止高溫下Mg、Ti跟空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)；(4).做到了資源的綜合利用，減少了污染物的排放，節(jié)約成本?！窘馕觥浚?）根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，設(shè)Ti的化合價為x，（+2）+x+(2)×3=0，解得x=+4，則FeTiO3中鈦元素的化合價為+4。（2）“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)是，F(xiàn)eTiO3、C、Cl2反應(yīng)生成FeCl3、TiCl4、CO，在此過程中C→CO，C得到氧，化合價升高，因此焦炭的作用是：做還原劑。（3）Mg和TiCl4在800℃和氬氣（Ar）氛圍中反應(yīng)生成Ti和氯化鎂，化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)在氬氣（Ar）氛圍中進(jìn)行的理由是：防止高溫下Mg、Ti跟空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。（4）如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以做到資源的綜合利用，減少污染物的排放，節(jié)約生產(chǎn)成本。7.【2022黑龍江牡丹一?！磕郴瘜W(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識，準(zhǔn)備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個流程中，進(jìn)行了兩次操作1，操作1是_____________(填操作名稱)。(2)金屬X是______(填化學(xué)符號)，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__