2024-2025年新教材高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法專題檢測(cè)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

專題質(zhì)量檢測(cè)(二)探討物質(zhì)的基本方法(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．運(yùn)輸濃硫酸的車上，貼有的危急化學(xué)品標(biāo)記是()解析：選A濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)貼上腐蝕品標(biāo)簽。2．2024年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。2017年，中國公布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素的中文名稱。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為eq\o\al(294,118)Og，中文名稱為“”。下列說法不正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為118 B．中子數(shù)為176C．核外電子數(shù)為118 D．質(zhì)量數(shù)為412解析：選D質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為294－118＝176，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝118，質(zhì)量數(shù)為294。3．常溫下，下列各組物質(zhì)中，不能用一種試劑區(qū)分的是()A．苯、水、四氯化碳B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3解析：選D苯、水和四氯化碳三種物質(zhì)依次加水后，現(xiàn)象各不相同：分層，上層是油狀液體；互溶，沒有分層現(xiàn)象；分層，下層是油狀液體?？紤]NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)的性質(zhì)可選用Ba(OH)2溶液來鑒別(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl，(NH4)2SO4中加氫氧化鋇有沉淀出現(xiàn)，加熱還會(huì)有氨氣產(chǎn)生；K2SO4中加氫氧化鋇只有沉淀出現(xiàn)；NH4Cl中加氫氧化鋇只有氨氣出現(xiàn)。依據(jù)Ag＋、COeq\o\al(2－,3)的性質(zhì)可選用稀鹽酸來鑒別AgNO3、KNO3、Na2CO3，AgNO3溶液滴入稀鹽酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生；Na2CO3溶液滴入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生無色氣泡；KNO3溶液滴入稀鹽酸無現(xiàn)象。由于Na2CO3、K2CO3兩種物質(zhì)都含COeq\o\al(2－,3)，而陽離子是Na＋和K＋，中學(xué)化學(xué)范圍內(nèi)很難找到試劑通過化學(xué)反應(yīng)來鑒別。4．下列敘述正確的是()A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等解析：選AA項(xiàng)符合同位素的概念；B項(xiàng)，2H和3H的質(zhì)子數(shù)都是1；C項(xiàng)，14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等，分別為8和7；D項(xiàng)，6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)不相等，中子數(shù)分別為3和4。5．化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必需非常重視平安問題和環(huán)保問題。下列試驗(yàn)方法或試驗(yàn)操作不正確的是()①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，馬上松開試管上的橡皮塞②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必需比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲滅⑥用濃硫酸配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中A．①⑥ B．②③④C．②④⑤ D．③④⑤解析：選B①在制取氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)馬上松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止熱的試管炸裂，故正確；②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不肯定比水大，如苯作萃取劑，故錯(cuò)誤；③分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水在上層，四氯化碳在下層，則碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，水從分液漏斗上口倒出，故錯(cuò)誤；④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故錯(cuò)誤；⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲滅，不能用水，故正確；⑥用濃硫酸配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，避開因液體熱脹冷縮產(chǎn)生誤差，故正確。6．某?；瘜W(xué)愛好小組在試驗(yàn)中發(fā)覺一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，其中正確的是()A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－1解析：選DA項(xiàng)，溶液的體積為1L，則水的體積不是1L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液具有均一性，則所取溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原來c(Cl－)＝0.2mol·L－1，將溶液稀釋一倍后，則溶液中的c(Cl－)＝0.1mol·L－1，正確。7．下列除雜試劑或操作方法正確的一組是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉，過濾③H2HCl通過盛NaHCO3溶液的洗氣瓶，再通過盛H2SO4的洗氣瓶④自來水植物油蒸餾A．①③④ B．②③④C．②④ D．②解析：選D①氯化鋇溶液與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，引入鉀離子雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；②鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾后除去銅，故正確；③氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，水蒸氣可被濃硫酸汲取，但二氧化碳成為新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；④植物油不溶于水，可以用分液的方法分別，不用蒸餾法，故錯(cuò)誤。8．在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10。則n層是()A．N層 B．M層C．L層 D．K層解析：選B當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)為8，則(n－1)層最多容納8個(gè)電子，應(yīng)為L層。當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，說明(n－1)層不是K層，而是L層，則n為M層。9．下列對(duì)氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是()A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag＋B．向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中含COeq\o\al(2－,3)C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．向溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中含NHeq\o\al(＋,4)解析：選D向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO2，原溶液中可能含COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硝酸酸化的BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀，可能為BaSO4，也可能為AgCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。10．下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度最小的是()A．25mL1mol·L－1AlCl3溶液B．30mL3mol·L－1KCl溶液C．20mL2mol·L－1MgCl2溶液D．30mL2mol·L－1NaCl溶液解析：選DA、B、C、D選項(xiàng)中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L－1、3mol·L－1、4mol·L－1、2mol·L－1，因此，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最小的是D選項(xiàng)。11．下列溶液中離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是()A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含COeq\o\al(2－,3)B．加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液肯定含有SOeq\o\al(2－,4)C．加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液肯定含有Cl－D．加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀消逝，原溶液中肯定含有Ba2＋解析：選A加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，A正確；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋，B錯(cuò)誤；加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不肯定為AgCl沉淀，可能為硫酸銀等，C錯(cuò)誤；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消逝，可能有Ba2＋、Ca2＋等，D錯(cuò)誤。12．下列試驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，在選擇萃取劑時(shí)，要求萃取劑和原溶劑不互溶解析：選A蒸發(fā)操作不能待水完全蒸干才停止加熱，A錯(cuò)誤。13．將5mol·L－1Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(5a,b)mol·L－1 B．eq\f(10a,b)mol·L－1C.eq\f(b,5a)mol·L－1 D.eq\f(a,b)mol·L－1解析：選B依據(jù)稀釋時(shí)NOeq\o\al(－,3)守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NOeq\o\al(－,3))。則c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(10a,b)mol·L－1，故B選項(xiàng)正確。14．下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()A．用①裝置除去KCl中的KNO3B．用②裝置從食鹽水中獲得食鹽C．用③裝置用自來水制取蒸餾水D．用④裝置分別苯和水解析：選A①中KCl與KNO3都易溶于水，因此不能選擇過濾的方法進(jìn)行分別。③裝置以自來水制取蒸餾水，該裝置不須要溫度計(jì)，②、④裝置選擇也符合要求，故選A。15．兩份體積相同的某植物養(yǎng)分液，其配方分別如下：成分含量編號(hào)KClK2SO4ZnSO4①0.3mol0.2mol0.1mol②0.1mol0.3mol—(注：“—”表示養(yǎng)分液中不含該物質(zhì))則兩份養(yǎng)分液的成分()A．K＋的物質(zhì)的量相同 B．Cl－的物質(zhì)的量相同C．完全相同 D．SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量不同解析：選A從表中可以看出①②共有的離子為K＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，計(jì)算出①中n(K＋)＝0.3mol＋0.4mol＝0.7mol，②中n(K＋)＝0.1mol＋0.6mol＝0.7mol。16．將肯定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是()A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1解析：選C將肯定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和過量的硫酸，并使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后得到的是Na2SO4溶液，則n(Na2SO4)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝n(H2SO4)＝eq\f(1,2)×2mol·L－1×0.15L＝0.15mol，所以原硫酸溶液的濃度＝eq\f(0.15mol,0.1L)＝1.5mol·L－1。17．200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，在該溶液中加入1mol·L－1BaCl2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是(忽視混合后溶液的體積改變)()A．7.5mol·L－1 B．5mol·L－1C．6mol·L－1 D．2.4mol·L－1解析：選D200mLFe2(SO4)3溶液中Fe3＋為56g，物質(zhì)的量為eq\f(56g,56g·mol－1)＝1mol，依據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)n(Fe3＋)＝eq\f(3,2)×1mol＝1.5mol，加入的BaCl2的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.3L＝0.3mol，故n(Ba2＋)＝0.3mol，依據(jù)SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓可知，剩余SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以反應(yīng)后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量的濃度為eq\f(1.2mol,0.3L＋0.2L)＝2.4mol·L－1，故D正確。18．某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子3H構(gòu)成3HaX分子。bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(bA－N＋a,A＋a)mol B．eq\f(bA－N,A＋a)molC.eq\f(bA－N＋a,A＋3a)mol D.eq\f(bA－N,A＋3a)mol解析：選Cbg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是eq\f(bg,A＋3ag·mol－1)(A－N＋a)＝eq\f(bA－N＋a,A＋3a)mol。19．現(xiàn)有密度為dg·mL－1、濃度為18mol·L－1的濃硫酸100g，須要將其加到肯定量的蒸餾水中使其濃度稀釋為9mol·L－1，則所需蒸餾水的體積是()A．大于100mL B．小于100mLC．等于100mL D．等于eq\f(100,d)mL解析：選B加水濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t稀釋后體積為原來的2倍，因濃H2SO4的密度大于1g·mL－1，則100g濃H2SO4的體積小于100mL，即所需蒸餾水的體積小于100mL。20．下列說法正確的是()A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的C．鈉原子失去一個(gè)電子后變成了氖原子D.eq\o\al(40,18)Ar、eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(40,20)Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素解析：選A同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，原子核外的電子數(shù)也相同，結(jié)構(gòu)相像，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A正確；不是全部原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的，如eq\o\al(1,1)H無中子，B錯(cuò)誤；鈉原子失去一個(gè)電子后變成的微粒核外有10個(gè)電子，具有氖原子的核外電子排布，但由于核電荷數(shù)仍舊是11，因此不是Ne原子，C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共5小題，共60分)21．(12分)(1)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一材料二物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm－3)溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以隨意比例互溶依據(jù)以上材料回答下列問題(填字母)：A．蒸餾法 B．萃取法C．溶解、結(jié)晶、過濾的方法 D．分液法①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分別出來，最好采納________。②將乙二醇和丙三醇相互分別的最佳方法是________。(2)材料三在溶解性方面，Br2與I2很相像，其稀的水溶液呈黃色。在試驗(yàn)室里從溴水中提取Br2和提取I2的方法相像。①常用的提取方法是________，所需試劑是________，最主要的儀器是________。②若發(fā)覺提取Br2后的水層還有顏色，解決該問題的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：材料一中，依據(jù)題圖知，純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的改變相差很大。提取純堿時(shí)，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后冷卻到肯定溫度，由于純堿的溶解度隨溫度降低快速下降，因此有大量純堿晶體析出，而氯化鈉不會(huì)析出，再過濾可得純凈的純堿晶體。材料二中，乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)相差很大，可用蒸餾法分別。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相像，因此可以用CCl4從溴水中萃取Br2。假如萃取Br2后，水層還有顏色，說明沒有萃取完全，可再進(jìn)行萃取直至水層呈無色。答案：(1)①C②A(2)①萃取四氯化碳分液漏斗②再進(jìn)行萃取，直到水層呈無色，將每次分別出來的含溴的四氯化碳溶液合并22．(10分)為了除去KCl固體中含有的少量MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：eq\x(固體)eq\o(→,\s\up7(加水))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(加過量A))eq\o(→,\s\up7(加過量B),\s\do5(操作Ⅰ))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(加適量C))eq\o(→,\s\up7(加熱煮沸))eq\x(KCl溶液)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅱ))eq\x(KCl固體)(1)寫出三種試劑的化學(xué)式：A．________，B.________，C.________。(2)依據(jù)題意，回答下列問題：①加入過量A的目的是________________________________________________________________________。②加入過量B的目的是________________________________________________________________________。③加熱煮沸的目的是_______________________________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。解析：當(dāng)有多種雜質(zhì)共存時(shí)，應(yīng)仔細(xì)分析。要使雜質(zhì)一一除去，必需考慮到所加試劑應(yīng)是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必需能除去。要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，除SOeq\o\al(2－,4)可用含Ba2＋的試劑，故先加入Ba(OH)2。加入過量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH－以及過量K2CO3中的COeq\o\al(2－,3)可用稀鹽酸除去，最終加熱煮沸可除去HCl。答案：(1)Ba(OH)2K2CO3鹽酸(2)①除盡Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)②除盡過量的Ba2＋③使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)23．(10分)化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)試驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。(1)下列關(guān)于試驗(yàn)的敘述中，正確的有________(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)馬上用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)馬上用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)覺取量過多，為了不奢侈，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．運(yùn)用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿內(nèi)NaCl溶液中的水全部加熱蒸干(2)可用于分別或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾，b.結(jié)晶，c.蒸餾，d.加熱，e.分液。請(qǐng)將相應(yīng)分別提純物質(zhì)方法的序號(hào)填入下列空白處。①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分別酒精和水的混合物：________。④分別水和CCl4的混合物：________。⑤分別NaCl和KNO3的混合物：________。(3)某學(xué)校試驗(yàn)室買回18.4mol·L－1硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1稀硫酸。可供選用的儀器有：a.膠頭滴管 b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．量筒f．托盤天平請(qǐng)回答下列問題：①配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不須要運(yùn)用的有________(填字母)，還缺少的儀器有______________________(寫儀器名稱)。②配制100mL1mol·L－1稀硫酸須要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填字母)規(guī)格的量筒。a．10mL b．50mLc．100mL解析：(1)B選項(xiàng)，應(yīng)馬上先用布拭去，再用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。C選項(xiàng)，NaOH易潮解且有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量，不能放在紙上稱量。D選項(xiàng)，剩余的藥品一般不放回原試劑瓶。G選項(xiàng)，應(yīng)加熱到有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。(3)①用濃硫酸配制稀硫酸，無需燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少100mL容量瓶、玻璃棒。②依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.1L×1mol·L－1＝18.4mol·L－1×V，V≈0.0054L，即5.4mL，應(yīng)選用10mL量筒。答案：(1)AEF(2)①a②d③c④e⑤b(3)①bdf100mL容量瓶、玻璃棒②5.4a24．(14分)試驗(yàn)室配制0.1mol·L－1BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體；其次階段：溶解配制0.1mol·L－1BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)整天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。(1)其正確的操作依次是(填字母)B→()→()→A→()→()→()。(2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)其次階段操作，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中運(yùn)用的主要儀器有________、________。然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再經(jīng)________、________、________后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏小的有________(填字母)。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩解析：(1)運(yùn)用托盤天平的步驟為調(diào)零→放砝碼→調(diào)游碼→加藥品→取藥品→取砝碼→游碼回零。(2)只缺少少量晶體時(shí)，應(yīng)用右手輕輕拍打左手手腕，當(dāng)心振動(dòng)藥匙加足藥量。(3)溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。(4)誤差分析依據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，由m、V的大小推斷。A.將砝碼與藥品放錯(cuò)位置后，稱得BaCl2的質(zhì)量為4.8g，所得溶液濃度偏??；B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液無影響；C.搖勻后再加水即增大溶液體積，所得溶液濃度偏??；D.不振蕩，溶液不勻稱，對(duì)所配溶液濃度無影響。答案：(1)CFEDB(2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，當(dāng)心振動(dòng)藥匙加足藥量，使天平平衡(3)燒杯玻璃棒250mL容量瓶洗滌定容搖勻(4)AC25．(14分)依據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：(1)科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究時(shí)曾用eq\o\al(48,20)Ca轟擊eq\o\al(249,97)Bk(锫)生成eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus，當(dāng)時(shí)他們認(rèn)為Uus可能就是始終找尋的第117號(hào)元素。下列關(guān)于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,eq\a\vs4\al(97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus的說法不正確的是________(填字母，下同)。A.eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus互為同位素B.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示兩種核素C.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus屬于四種元素(2)下列關(guān)于eq\o\al(131,53)I、eq\o\al(134,