2020-2021學(xué)年安徽省淮北市樹人某中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷附答案詳解

2020-2021學(xué)年安徽省淮北市樹人高級中學(xué)高二（下）月

考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.下列化學(xué)用語表達正確的是（）

0

A.甲燒分子的比例模型：ogoB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-0-C1

C.氫氧化鉀的電子式：K：0：HD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

2.2020年12月，嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品“月壤”在預(yù)定區(qū)域安全著陸，

標(biāo)志探月工程取得圓滿成功。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“月壤”中的洱e與地球上氧氣中的胃He是同素異形體

B.組成“月壤”的礦物粉末主要是由無機物和多種有機物組成的復(fù)雜混合物

C.“月壤”的“太空風(fēng)化”與地球上在大氣、水和生物共同作用下的“地表風(fēng)化”

原理相同

D.居里夫人用?He原子核轟擊召A1原子核，得到核素Y：27A1+4He_Y+Jn,則丫

為磷元素

3.X、Y、Z均是短周期元素，X、丫位于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和

Z-,且Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.離子半徑：X2->Y+>Z-

D.原子序數(shù)：X>Y>Z

4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X是周期表中原子半徑最

小的元素，且與W同主族，丫最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z單質(zhì)及其化

合物常用于自來水消毒。下列說法一定正確的是（）

A.簡單離子的半徑：W>Z

B.W與X、Y、Z均可形成離子化合物

C.X與丫形成的簡單化合物常溫常壓下是液態(tài)

D.Z單質(zhì)與丫的簡單氫化物不能發(fā)生置換反應(yīng)

5.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g)=cZ(s)+dW(g),達到平衡后，保

持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)丫的濃

度是原來的1.8倍。則正確的是()

A.可逆反應(yīng)的系數(shù)：a+b>c+d

B.壓縮容器的容積時，v(正)=v(逆)

C.達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D.達到新平衡時，混合物中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

6.一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是

()

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑤混合氣體的物質(zhì)的質(zhì)量不再變化；

⑥單位時間消耗amolA,同時消耗3amolB；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2.

A.②④⑤B.②⑥⑦C.⑤⑥⑦D.④⑤⑦

7.將A與B的混合物15moi放入容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+3B(g)WC(g)+2D(g),經(jīng)過15min達到平衡，達平衡時容器內(nèi)的壓強是

反應(yīng)前的點則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是()

A.0.15mol-L-1-min-1B.0.3mol-L_1?min-1

C.0.45mol?L?min_1D.0.6mol?L-min-1

8.如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)=2C(g)(AH<0)這個可逆反應(yīng)的正確圖象

為(注：①(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度)()

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9.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()

-1

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ-mol,則含

40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2()(g)z\H=—483.6kJ-moL,則氫氣的燃燒熱為

241.8kJ-mol-1

C.已知2c(s)+2C)2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,則

a>b

D.已知P4（白磷，s）=4P（紅磷，S）AH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

10.某實驗小組用如圖裝置探究了鋁和銅組成的原電池在不同濃度的NaOH溶液中放

電的情況，NaOH溶液濃度對鋁一堿電池的放電電流和持續(xù)放電時間的影響如下表。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說法錯誤的是（）

c(NaOH)/mol-L-10.10.51.01.52.0

放電電流I/mA0.130.260.400.520.65

放電時間t/min4514987

A.在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)放出氫氣

B.負極反應(yīng)為A1-3e-+4OH-=[A1（OH）4]~

C.NaOH溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，放電電流越大

D.該電池是一種二次電池，可充電后重復(fù)使用

11.在油田注水系統(tǒng)中，鋼管主要發(fā)生硫酸鹽還原菌厭氧腐蝕，一種理論認(rèn)為厭氧細菌

可促使so廠與電反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2。+2e-=20H-+H2T

厭氧細菌

2

B.S0/與小的反應(yīng)可表示為：4H2+SOj--8e--S-+4H20

C.鋼管發(fā)生厭氧腐蝕的產(chǎn)物主要含有Fe2（）3

D.為減緩鋼管的腐蝕，可在鋼管表面鍍銅

12.NCk是一種黃色黏稠狀液體，可用于制備新型消毒劑CIO2，其制備裝置如圖所示。

下列說法正確的是（）

氯化帔

-.和氯化

我的混

合溶液

稀鹽檄B

膜f交換膜

A.Pt極發(fā)生氧化反應(yīng)，可用淀粉-KI試紙檢驗M

+

B.石墨極的反應(yīng)式為NH：+6e-+3C1-=NC13+4H

C.電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液pH會增大

D.每生成lmolNCk，會生成67.2L氣體M

13.有關(guān)碳及其形成的單質(zhì)與化合物的說法正確的是（）

A.碳元素基態(tài)原子的核外電子排布為Is22s22P2,6個電子分占3個原子軌道

B.在HCN中，碳、氮原子均進行sp2雜化，每個分子有2個。鍵和2個皿鍵

C.金剛石的人工合成，既可以高壓合成，也可以低壓合成

D.含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混合晶體，但沒有離子晶體

14.我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（NS）6（H3（））3（NH4）4C1（用R

代表），經(jīng)X射線衍射測得R的局部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

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o-

A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型不相同，但化學(xué)鍵類型相同

B.ImolR中0鍵總數(shù)為55NA個

C.R中N的雜化方式都為sp3雜化

D.R中存在的化學(xué)鍵有離子鍵，極性共價鍵，氫鍵，非極性共價鍵，配位鍵

15.配合物Na21Fe(CN)5(N0)］可用于離子檢驗，下列說法正確的是()

A.配離子為［Fe(CN)5(NO)］2-,中心離子為Fe?+,配位數(shù)為6

B.向該配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

C.該物質(zhì)存在金屬鍵

D.該配合物為離子化合物，易電離，Imol配合物電離得到的離子數(shù)為3NA

二、實驗題(本大題共1小題，共16.0分)

16.2020年春節(jié)前后，新型冠狀病毒(2019-nCoV)嚴(yán)重影響了人們正常生活。含次氯

酸鈉30%的水溶液具備良好的殺菌消毒效果。某化學(xué)興趣小組擬利用實驗室的常見

藥品制備次氯酸鈉消毒液，并探討提高消毒液中次氯酸鈉百分比的方法。

I.該小組同學(xué)采用了高鐳酸鉀和濃鹽酸在圖1所示裝置①中制氯氣，請回答下列

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)甲同學(xué)利用圖1中的裝置①?⑤證明從a出來的氯氣潮濕且含有氯化氫，則接

口的連接順序為a—(填接口編號)，⑤中放入?乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的

裝置太復(fù)雜，可去掉裝置⑤，同時將②中的溶液換成W,溶液W及實驗中對應(yīng)的

現(xiàn)象為O

n,該小組同學(xué)將氯氣通入含氫氧化鈉溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)放熱明顯，查閱資

料獲悉，氯氣與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)物會隨反應(yīng)溫度的不同而不同。具體如下：

冷水

Cl2+20H-——cr+CIO-+H2O

75℃

--

3C12+60H——SCI+C103+3H2O

該小組利用該信息又設(shè)計了如圖2所示的裝置制取KCIO3和NaClOo

(3)該小組應(yīng)控制的實驗條件是o反應(yīng)后，從裝置⑥中溶液蒸發(fā)濃縮獲得晶

體，將該晶體與二氧化鎰共熱，生成了能使帶火星的木條復(fù)燃氣體。

(4)⑧處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)根據(jù)上述I、n兩個實驗過程，你認(rèn)為在實驗室制取消毒液并提高次氯酸鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)該注意的事項有(列舉兩條)。①;②o

三、簡答題(本大題共2小題，共28.0分)

17.甲醇是重要的化工原料，用CO?和出在催化劑的作用下合成甲醇，主要發(fā)生以下反

應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)△山=-53.7kJ-moL

反應(yīng)n：CO2(g)+H式g)UCO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ-moL

反應(yīng)HI：CO(g)+2出?UCH30H(g)△H3

(1)己知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：

<—

化學(xué)鍵H-HH-0C=0C—0

鍵能/kJ?mol-1436465a1076.8

_1-1

則4H3-kJ-mol(a=kJ-mol?

(2)在容積恒為2L的密閉容器中充入2moiCH30H(g)和2moiCO(g),在一定溫度下

發(fā)生反應(yīng)CH30H(g)+CO(g)=HCOOCH3(g),測得容器內(nèi)的壓強隨時間的變化如下

表所示。

t/min02468101214

P/kPaO.8PO.7P

Po........o.....O.7Po0.7%o

①已知該條件下，該反應(yīng)可自發(fā)進行，則其(填“<”、“>”或

“=”)，判斷依據(jù)是o

②在此條件下，0?4min的v(CH3()H)=kPa-min-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=(kPa)T(以分壓表示，分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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(3)通過計算機對反應(yīng)C*(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)進行模擬實驗，在O.IMPa

時，不同溫度下，不同水碳比曙J進行熱力學(xué)計算，繪得反應(yīng)平衡體系中H2的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。

A

8

M

S

跟

磐

￡

水碳比和平衡溫度對H,物質(zhì)的?分?jǐn)?shù)的影響

水碳比和平衡溫度對出物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，由圖可知，溫度一定時，出的平衡

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比的關(guān)系是，可能的原因是。

(4)電解法由甲醇和CO合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)

式為?

「亶流電源、

密子交換博

18.點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅催化的疊氮一煥基Husigen環(huán)加成反應(yīng)，NaN3>SO2F2,

FSO2N2等均是點擊化學(xué)中常用的無機試劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu+核外電子排布式為；基態(tài)。原子未成對電子有個。

(2)F、O、N、C的第一電離能從小到大的順序是。

(3)N0］離子的VSEPR模型為,寫出NO］離子的一種等電子體。

從分子結(jié)構(gòu)角度分析，HNC>3酸性強于HN02的原因是

(4)該分

子中N原子的雜化方式為

(5亦出分子中H-N-H鍵角為107。。如圖一是［Zn(NH3)6K+的部分結(jié)構(gòu)以及H-

N-H鍵角的測量值。解釋NH3形成［Zn(NH3)6F+后H-N-H鍵角變大的原因：

(6)CuBr是點擊化學(xué)常用的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖二所示，晶胞參數(shù)為apm。已

知①、②號銅原子坐標(biāo)依次為(0,0,0)、60,》，則④號澳原子的坐標(biāo)為；

CuBr的密度為dg-cm-3,請用a和d表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

圖一圖二

四、推斷題(本大題共1小題，共11.0分)

19.A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核

內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對

應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子

與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______

(2)F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序。(用離子符號表示)

(4)用電子式表示化合物D2c的形成過程：°C、D還可形成化合物D2c2,D2c2

中含有的化學(xué)鍵是。

(5)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：。

(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單

線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣

體Lo

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強酸，其離子方程式為o

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型等知識，

為高頻考點，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力

及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

【解答】

A.甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，中心C原子半徑較大，比例模型為、夕，故A錯誤；

B.次氯酸的中心原子是0,含有H-0鍵和0-C1鍵，結(jié)構(gòu)式為H-0—CL故B正確；

C.氫氧化鉀是離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為K，：U：H「，故C

錯誤；

D.乙烯中含有官能團碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=（：%,故D錯誤。

故選B。

2.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)分類、物質(zhì)變化過程分析判斷等知識點，注意知識積累，題

目難度不大。

【解答】

A.“月壤”中的犯e與地球上氨氣中的,He是原子，屬于元素的同位素，故A錯誤；

B.組成“月壤”的礦物粉末，是多種物質(zhì)組成的無機混合物，不含有機物，故B錯誤;

C.月球上沒有大氣、水，“月壤”的“太空風(fēng)化”與地球上在大氣、水和生物共同作用

下的“地表風(fēng)化”原理不相同，故C錯誤；

D.居里夫人用匆e原子核轟擊備A1原子核，得到核素Y：?jAl+lHe^Y+Jn,Y質(zhì)子數(shù)

15,質(zhì)量數(shù)30,則Y為磷元素，故D正確；

故選：D。

3.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大,

關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類。

【解答】

X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,則X為第VIA族元素，

Z為VHA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na

元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素。

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,故A錯誤；

B.非金屬性S<F,故氫化物穩(wěn)定性出$<HF,故B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半

徑：S2->F->Na+,故C錯誤；

D.X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9,原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確，

故選：D。

4.【答案】B

【解析】解：由分析可知，X為H元素、Y為O元素或S元素、Z為C1元素、W為K

元素。

A.Z、W的簡單離子分別為Cl-、K+,二者電子層結(jié)構(gòu)相同，K+離子的核電荷數(shù)更大，

對核外電子吸引更強，離子半徑更小，即離子半徑：W<Z,故A錯誤；

B.K元素與H元素、0元素或S元素、C1元素均可形成離子化合物，故B正確；

C.H元素與。元素形成的簡單化合物為％0,常溫下為液態(tài)，而H元素與S元素形成的

簡單化合物為&S,常溫下為氣態(tài)，故C錯誤；

D.C12與H2s可以反應(yīng)生成S與HCL屬于置換反應(yīng)，故D錯誤。

故選：Bo

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中X是周期表中原子半徑最

小的元素，則X為H元素；Z單質(zhì)及其化合物常用于自來水消毒，可推知Z為C1元素；

由X與W同主族可知W處于IA族，而W原子序數(shù)大于C1的，故W為K元素；Y最

外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可推知Y為。元

素或S元素。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握元素化合物

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知識，理解影響微粒半徑大小的因素。

5.【答案】D

【解析】解：A.由于壓縮容器的體積為原體積的一半后，反應(yīng)物Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8

倍，說明Y被消耗了，故氣體反應(yīng)物的計量數(shù)之和大于氣體生成物的計量數(shù)之和，即

a+b>d,故A錯誤；

B.壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，故v（正）>v（逆），故B錯誤；

C.壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，因此反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D.壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，因此生成物W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確：

故選：D。

達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，若平衡不移動，Y

的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y的濃度是原來的1.8倍，可知體積

減小、壓強增大，平衡正向移動，使Y的濃度由2倍減少為1.8倍，以此來解答。

本題考查化學(xué)平衡，題目難度不大，明確體積與壓強的關(guān)系、壓強對平衡的影響為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點。

6.【答案】B

【解析】解：①C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達到平衡

狀態(tài)，故①錯誤；

②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB,表示的是逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達

到平衡狀態(tài)，故②正確；

③A、B、C的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故③錯誤；

④由于反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，且氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，只有達

到了平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量才不再變化，故④錯誤：

⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不相等，混合氣體的物質(zhì)的質(zhì)量不再變化，反應(yīng)達到了

平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；

⑥單位時間消耗amolA,同時消耗3amolB,都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡

狀態(tài)，故⑥正確；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故⑦正確：

不能判斷達到平衡狀態(tài)的是：②⑥⑦；

故選：Bo

化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：各組分的濃度不再變化，逆反應(yīng)和正反應(yīng)速率相等,

根據(jù)這些找出無法判斷達到平衡狀態(tài)的選項.

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，達到平衡

狀態(tài)，本題難度不大.

7.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算知識，注意各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)

之比這一結(jié)論的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

將A與B的混合氣體15moi放入容積為2L的密閉容器內(nèi)，經(jīng)過15min達到平衡，此時

容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的'，此時容器中的物質(zhì)的量是=gX15mol=12mol,

設(shè)：A的初始物質(zhì)的量是x,則B的初始物質(zhì)的量是15-X,A的物質(zhì)的量變化量是y,

2A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g),

初始物質(zhì)的量：x15-x00

變化物質(zhì)的量：y1.5y0.5yy

平衡物質(zhì)的量：x-y15-x-1.5y0.5yy

3moi

x-y+15-x-1.5y+0.5y+y=12,解得y=3,所以VA=二^=0lmol?(L?

-1-1

min),各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，vB=|vA-0.15mol-(L-min)0

故選A,

8.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡的移動與化學(xué)平衡圖像，明確影響化學(xué)平衡移動的因素，注意圖中曲

線變化趨勢的意義，題目難度中等。

【解答】

該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減少、放熱的可逆反應(yīng)，根據(jù)圖象中的縱橫坐標(biāo)表示的意義,

第12頁，共23頁

分析某條件改變時，平衡移動的情況，確定一個量隨另外一個量的變化，若變化趨勢與

圖中一致，則為正確答案，據(jù)此分析解答。

A.溫度升高，反應(yīng)速率加快，先到達平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反

應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故A正確；

B.壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；

C.使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但不影響平衡的移動，平衡時C

的濃度相等，故C錯誤；

D.增大壓強反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；

升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤。

故選Ao

9.【答案】A

【解析】解：A.醋酸為弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時需吸熱電離，使放出的熱量小于57.3kJ,

故A正確；

B.燃燒熱是指在一定條件下，Imol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H元素

對應(yīng)的穩(wěn)定化合物是液態(tài)水，由給出的熱化學(xué)方程式不能判斷燃燒熱，故B錯誤；

C.因為CO燃燒生成CO2要放出熱量，所以碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出

的熱量，所以一a>-b,貝lja<b,故C錯誤；

D.物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，白磷具有的能量比紅磷具有的能量高，所以白磷更不穩(wěn)定，

故D錯誤.

故選：Ao

A.稀的強酸與強堿反應(yīng)生成Imol”。。）放熱為57.3kJ,而醋酸電離吸熱；

B.燃燒熱中生成液態(tài)水；

C.燃燒為放熱反應(yīng)，焙變?yōu)樨?，完全燃燒放熱多?/p>

D.焰變?yōu)樨摚芍t璘能量低，能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定。

本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，明確燃燒熱與中和熱、反應(yīng)中能量變化、能量

與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點。

10.【答案】D

【解析】解：A.銅活潑性差作正極，水得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T

+20H-,故A正確；

B.鋁相對銅更活潑作負極，失電子，在堿性環(huán)境中電極反應(yīng)為Al-3e-+40H-=

[Al(0H)4]-,故B正確;

C.由表中數(shù)據(jù)可知，NaOH溶液濃度越大，放電時間越短，反應(yīng)速率越快，放電電流越

大，故C正確；

D.該電池為一次電池，不可充電重復(fù)使用，故D錯誤；

故選：D。

A.銅作正極，水得電子生成氫氣；

B.鋁為負極，失電子；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，NaOH溶液濃度大，放電時間短，放電電流大；

D.該電池為一次電池。

本題考查原電池，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)金屬活

潑性確定正負極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要

熟練掌握相關(guān)知識。

11.【答案】A

【解析】解：A.在潮濕的深層土壤中，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為：2電0+

2e-=20H-+H2?,故A正確；

厭氧細菌

B.S0/與力的反應(yīng)可表本為：4H2+SO：----+4也0，故B錯誤；

C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)式都是Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)式為2H++2e-=

厭氧細菌

2-

H2T>SO?-與H2的反應(yīng)可表不為：4H2+S0『__-__S+4H20,亞鐵離子和硫離子

反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進行，水解的離子方程式為:

2

S-+H2O^HS-+OH-,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以鋼管

腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2，故C錯誤；

D.原電池中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，在鋼管表面鍍銅，鐵易

失電子作負極，銅作正極，鐵腐蝕得更快，故D錯誤；

故選：Ao

A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上氫離子得電子生成氫氣；

B.方程式左右電荷不守恒；

C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣,

厭氧細菌可促使SO：-與也反應(yīng)生成S2-,直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2；

第14頁，共23頁

D.根據(jù)防止金屬銹蝕的措施，進行分析判斷，原電池中，作負極的金屬加速被腐蝕，作

正極的金屬被保護。

本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，防止金屬被腐蝕有物理方法

和化學(xué)方法，可以利用原電池原理或電解原理保護金屬，會利用化學(xué)原理解釋生活現(xiàn)象,

題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.Pt是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++

2e-=H2T,不可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氫氣，故A錯誤；

B.石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)為NH]+3C1--6e-=NC13+4H+,

故B錯誤；

C.電解池內(nèi)部陽離子向陰極移動，理論上H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移，質(zhì)子交

換膜右側(cè)溶液pH會增大，故C正確；

D.陽極反應(yīng)NH：+3Q--6e-=NCk+4H+,陰極上反應(yīng)2H++2e-=&T,每生成

lmolNCl3,會生成3moi氣體氫氣，未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法計算氣體的體積，

故D錯誤；

故選：Co

由裝置可知，石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)NH太+3Cl--6e-=

+

NC13+4H,Pt是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++

2e-=H2T,質(zhì)子交換膜只讓氫離子通過，且向陰極移動，以此來解答。

本題考查電解原理，為高頻考點，把握電極、電極反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能

力的考查，注意質(zhì)子交換膜的作用，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.碳元素基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P2,核外電子排布圖為

?@o則6個電子分占4個原子軌道，故A錯誤;

Is2s2p

B.HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C=N,分子中含有1個單鍵和1個三鍵，所以含有2個。鍵和2

個TT鍵，c原子含有2個G鍵電子對屬于sp雜化，N原子含有1個O鍵電子對和1個孤電

子對，屬于sp雜化，故B錯誤；

C.金剛石的人工合成方法有靜態(tài)高溫高壓法、動態(tài)超高壓高溫合成法、低壓氣相沉積法,

所以既可以高壓合成，也可以低壓合成，故C正確；

D.金剛石屬于原子晶體，二氧化碳屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體，碳酸鹽屬于離子

晶體，故D錯誤；

故選：Co

A.s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，且電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道：

B.HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C三N,C原子含有2個o鍵電子對屬于sp雜化，N原子含有1

個。鍵電子對和1個孤電子對；

C.金剛石的人工合成方法有靜態(tài)高溫高壓法、動態(tài)超高壓高溫合成法、低壓氣相沉積法;

D.碳酸鹽屬于離子晶體。

本題考查原子軌道及雜化方式，題目難度不大，把握化學(xué)鍵、雜化類型、晶體類型為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點。

14.【答案】B

【解析】解：A.兩種陽離子分別是NH：?和H3O+,N、O的價層電子對數(shù)均為4,其中心

原子都是sp3雜化，故A錯誤；

B.R中°鍵總數(shù)為5x6+3x3+4x4=55,故ImolR中0鍵總數(shù)為Imolx55x

NAmori=55NA個，故B正確；

C.NH*中N原子雜化方式為sp3雜化，五元環(huán)中N原子形成n鍵，不是sp3雜化，故C錯

誤；

D.由圖中結(jié)構(gòu)可知，筱根離子中含配位鍵，含N-H、O-H極性鍵，含陰陽離子之間的

離子鍵、含N-N非極性鍵，虛線表示的為氫鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯誤；

故選：B,

A.兩種陽離子分別是NH：和出0+，N、O的價層電子對數(shù)均為4；

B.共價單鍵為。鍵；

C.五元環(huán)中N原子形成立鍵；

D.化合物為五氮陰離子鹽，含離子鍵、共價鍵。

本題考查原子雜化及化學(xué)鍵，題目難度不大，把握化合物的結(jié)構(gòu)、原子雜化、化學(xué)鍵為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點。

第16頁，共23頁

15.【答案】D

【解析】解：A.配離子為［Fe（CN）5（NO）］2-,中心離子為Fe3+,配體為CN-和NO,配位

原子為C和N,都是單齒配體，配位數(shù)為6,故A錯誤；

B.由于配合物在溶液中發(fā)生電離，電離出內(nèi)界和外界離子，但配離子不能完全電離，向

該配合物的溶液中滴加NaOH溶液，沒有紅褐色沉淀產(chǎn)生，故B錯誤：

C.金屬鍵存在于金屬晶體中，該物質(zhì)不存在金屬鍵，故C錯誤；

D.配合物為離子化合物，易電離，完全電離成Na+和［Fe（CN）5（NO）［2-,Imol配合物電

離共得到陰陽離子共lmolx3xNAnwl=3NA,故D正確；

故選：D。

A.亞鐵離子提供空軌道，C、N可提供孤對電子；

B.配合物在溶液中發(fā)生電離，電離出內(nèi)界和外界離子；

C.配合物含離子鍵、共價鍵（含配位鍵）；

D.配合物為離子化合物，易電離，完全電離成Na+和［Fe（CN）5（NO）］2-。

本題考查配位化合物，題目難度不大，把握配合物的結(jié)構(gòu)、配位鍵的形成為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點。

16.【答案】2KM11O4+16HC1（濃）=2KCl+2MnC12+8H2Oefdchgb或fedchgb濕潤的

淀粉碘化鉀試紙紫色石蕊試液，溶液變紅色且不褪色裝置⑥放入75。（：熱水浴中，裝

-+

置⑦放入冰水浴中S2O1~+4C12+5H2O=2SOl-+8C1+10H氯氣通入氫氧化鈉

溶液前要除去HCL以免產(chǎn)物中氯化鈉較多要在較低溫度下反應(yīng)，以免產(chǎn)物中氯酸鈉

較多

【解析】解：I.（1）①中反應(yīng)是高錦酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KM叫+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+8H2O,

故答案為：2KMnC）4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+8H2O；

（2）甲同學(xué)利用圖1中的裝置①?⑤證明從a出來的氯氣潮濕且含有氯化氫，利用硫酸

銅檢驗水蒸氣的存在，利用硝酸銀溶液檢驗氯化氫的存在，但檢驗氯化氫前需要用四氯

化碳除去氯氣，通過裝置⑤集氣瓶檢驗氯氣是否除凈，則接口的連接順序為a-efdchgb

或fedchgb,⑤中放入濕潤的淀粉碘化鉀試紙，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置太復(fù)雜，可去

掉裝置⑤，同時將②中的溶液換成W,溶液W及實驗中對應(yīng)的現(xiàn)象為:紫色石蕊試液，

溶液變紅色且不褪色，

故答案為：efdchgb或fedchgb；濕潤的淀粉碘化鉀試紙；紫色石蕊試液，溶液變紅色且

不褪色；

n.(3)Cl2+20H-^CI-+CIO-+H2o.3C12+60H-迎5Cr+C103+3H2。，

反應(yīng)后，從裝置⑥中溶液蒸發(fā)濃縮獲得晶體，將該晶體與二氧化鎰共熱，生成了能使

帶火星的木條復(fù)燃氣體為氧氣，說明生成了氯酸鉀，裝置⑦生成的是次氯酸鈉，該小

組應(yīng)控制的實驗條件是：裝置⑥放入75汽熱水浴中，裝置⑦放入冰水浴中，

故答案為：裝置⑥放入75久熱水浴中，裝置⑦放入冰水浴中；

(4)@處發(fā)生反應(yīng)是硫代硫酸鈉和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的

-+

離子方程式：S201~+4C12+5H2O=2so七+8C1+10H,

+

故答案為：S201-+4C12+5H2O=2S0j-+8C1-+10H；

(5)上述i、n兩個實驗過程，你認(rèn)為在實驗室制取消毒液并提高次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

氯氣通入氫氧化鈉溶液前要除去HC1,以免產(chǎn)物中氯化鈉較多，避免生成過多氯酸鉀，

需要低溫反應(yīng)，

故答案為：氯氣通入氫氧化鈉溶液前要除去HC1,以免產(chǎn)物中氯化鈉較多；要在較低溫

度下反應(yīng)，以免產(chǎn)物中氯酸鈉較多。

I.(1)①中反應(yīng)是高鐳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；

(2)甲同學(xué)利用圖1中的裝置①?⑤證明從a出來的氯氣潮濕且含有氯化氫，利用硫酸

銅檢驗水蒸氣的存在，利用硝酸銀溶液檢驗氯化氫的存在，但檢驗氯化氫前需要除去氯

氣，利用石蕊試液檢驗氯化氫的生成，利用次氯酸漂白作用說明無氯氣；

n.(3)反應(yīng)后，從裝置⑥中溶液蒸發(fā)濃縮獲得晶體，將該晶體與二氧化鋅共熱，生成了

能使帶火星的木條復(fù)燃氣體為氧氣，說明生成了氯酸鉀，裝置⑦生成的是次氯酸鈉；

(4)⑧處發(fā)生反應(yīng)是硫代硫酸鈉和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸；

(5)上述I、n兩個實驗過程，你認(rèn)為在實驗室制取消毒液并提高次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

氯氣通入氫氧化鈉溶液前要除去HC1,以免產(chǎn)物中氯化鈉較多，避免生成過多氯酸鉀，

需要低溫反應(yīng)。

本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)檢驗、氣體除雜、裝置連接、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握

基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

17.【答案】一94.6806<該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，ASCO,該反應(yīng)可自發(fā)

進行，則△H-TAS<0,所以AHCOO.O5po水碳比越大，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

越大水碳比增大，生成的CO會與H?O(g)反應(yīng)，進一步生成出，使得氫氣的物質(zhì)的量

第18頁，共23頁

+

分?jǐn)?shù)增大2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H

【解析】解：(1)根據(jù)蓋斯定律：I一口得m，則4H3=(-53.7-41.2)kJ/mol=

-94.9kJ/mol；△H=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和，則+41.2kJ/mol=(2a+

436)kJ/mol-(1076.8+2x465)kJ/mol,解得a=806,

故答案為：-94.9；806；

(2)①該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，△5<(),該反應(yīng)可自發(fā)進行，則△H-T△S<0,

所以△/<(),

故答案為：<:該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，△5<(),該反應(yīng)可自發(fā)進行，則AH-

TAS<0,所以AHo<0；

②在容積恒為2L的密閉容器中充入2moicH30H(g)和2moic0(g),起始總壓為p°kPa,

貝iJp(CH3()H)=p(CO)=O.5pokPa,設(shè)CH30H轉(zhuǎn)化壓強為xkPa,

CH3OH(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)

起始p(kPa)0.5poO.5po0

轉(zhuǎn)化p(kPa)xxx

4min時，p(kPa)O.5po—xO.5po-xx

°j

WJO.5po-x+O.5po-x+x=O.8po,解得x=0.2p(),0?4min的丫((2&0電=需=

O.OSpokPa-min-1；由表可知P平衡=0-7p()kPa,設(shè)平衡時CH30H轉(zhuǎn)化壓強為ykPa,

CH30H(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)

起始p(kPa)0.5poO.5po0

轉(zhuǎn)化p(kPa)yyy

平衡p(kPa)O.5po-y0.5po-yy

kPa=^(kPa)-1>

貝iJ0.5po-x+O.5po-x+x=O.7po,解得y=O.3po,Kp=

故答案為：O.O5po；

(3)由圖可知，溫度一定時，水碳比越大，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大；水碳比增大，生

成的CO會與電0值)反應(yīng)，進一步生成出，使得氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，

故答案為：水碳比越大，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大；水碳比增大，生成的CO會與出0值)

反應(yīng)，進一步生成電，使得氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；

(4)由圖可知，CH30H和CO在陽極失去電子生成仁出0)2(：0,則陽極電極反應(yīng)式為

+

2cH30H+C0-2e-=(CH3O)2CO+2H,

+

故答案為：2cH30H+C0-2e-=(CH30)2C0+2H?

(i)根據(jù)蓋斯定律：i-n得in；根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，結(jié)合反

應(yīng)n的△力數(shù)據(jù)計算；

(2)①CH30H(g)+C0(g)=HC00CH3(g)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)的

△S<0,結(jié)合△H-TZkS<0分析；

②在容積恒為2L的密閉容器中充入2moicH30H(g)和2moic0(g),起始總壓為p()kPa,

Mp(CH30H)=p(C0)=0.5p0kPa,列化學(xué)平衡三段式解答；

(3)由圖可知，溫度一定時，隨著水碳比增大，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也增大；根據(jù)CO

也能與反應(yīng)生成出分析；

(4)由圖可知，在陽極通入甲醇和一氧化碳，重為0)2(：0為電極產(chǎn)物，貝U說明CH30H和

CO在陽極失去電子生成((：七0)2(：0。

本題綜合考查化學(xué)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識圖能力和計算能力，題目涉及反應(yīng)

熱的計算、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的計算、電化學(xué)，根據(jù)題目信息，結(jié)合蓋斯定律、

勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識解答，此題難度大。

18.【答案】Is22s22P63s23P63d1°2C<0<N<F平面三角形O3HNO3中的N為

+5價，其N的正電性強于HN02中的N,使羥基中0-H鍵極性增強，共用電子對更偏

向O原子，羥基更易電離出H+,所以酸性HNC>3強于HNC>2sp2和sp3NH3分子中N原

子的孤電子對進入ZM+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用

變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱弓,；3)旦鏟

444da3

【解析】解：(l)Cu是29號元素，基態(tài)Cu+核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d1°,O

原子核外電子數(shù)為8,由能量最低原理可知核外電子排布式為Is22s22P32P能級4個

電子分別占據(jù)3個軌道，單電子數(shù)目為2,

故答案為：Is22s22P63s23P63d1°；2；

(2)同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈遞增趨勢，但第HA族和第V族元素

反常，F(xiàn)、O、N、C的第一電離能從小到大的順序是C<O<N<F,

故答案為：C<0<N<F；

(3)NO5中N原子價層電子對數(shù)=2+9產(chǎn)=3,離子的VSEPR模型為平面三角形，

與N0)互為等電子體微粒，可以用三個原子24個電子的等電子體微粒：。3,HNO3中的

N為+5價，其N的正電性強于HN02中的N,使羥基中0-H鍵極性增強，共用電子對

第20頁，共23頁

更偏向0原子，羥基更易電離出H+,所以酸性HNO3強于HNO2，

故答案為：平面三角形；。3；HNO3中的N為+5價，其N的正電性強于HNO2中的N,

使羥基中0-H鍵極性增強，共用電子對更偏向O原子，羥基更易電離出H+,所以酸性

HNO3強于HNO2，;

(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，形成雙鍵的N原子形成2個。鍵，N原子還有1對孤電子對，價

層電子對數(shù)為3,所以N原子為sp2雜化，形成雙鍵的采用sp2,氨基中的氮原子采用sp3

雜化；

故答案為：Sp2和sp3;

(5)NH3分子中N原子的孤電子對進入ZM+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵

電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱，故N&形成如圖1配合

物后H-N-H鍵角變大，

故答案為：N國分子中N原子的孤電子對進入Zr?+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對

與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱；

(6)圖中③號嗅原子位于上層正四面體空隙的中心，已知①、②號銅原子坐標(biāo)依次為(0