第一節(jié) 第1課時 化學反應與熱能 【人教版高中化學 必修第二冊 】

第六章化學反應與能量

第一節(jié)化學反應與能量變化

第1課時化學反應與熱能

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標］1.知道化學反應可以實現(xiàn)化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，認識吸熱和放熱反應。

2.能用化學鍵解釋某些吸熱反應和放熱反應。3.認識燃料的燃燒效率、保護環(huán)境、開發(fā)清潔燃

料的必要性和重要性。

一、吸熱反應和放熱反應

1.實驗探究：化學反應中的能量變化

溫2()gBa(0H)2?8乩0晶體

度晶體

/溫度計+1()gfHQ1

計

實驗操作

.2mL鎂

保滴有水

-2mol,L_,i

1廠鹽酸"的木片

「J

有氣泡產(chǎn)生;用溫度計測量，聞到刺激性氣味;燒杯壁發(fā)涼;木片和燒杯

實驗現(xiàn)象

溫度升高黏結(jié)在一起;混合物呈糊狀

實驗結(jié)論該反應產(chǎn)生氣體,放出熱量該反應產(chǎn)生N%和HaO,吸收熱量

Ba(OH)2-8H2O+2NH4CI=BaC12+2NH3t

化學方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

+IOH2O

結(jié)論：化學反應除了有新物質(zhì)生成以外，還總會伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變

化，有的釋放熱量,有的吸收熱量。

2.放熱反應和吸熱反應

⑴概念

①放熱反應：釋放熱量的化學反應。

②吸熱反應：吸收熱量的化學反應。

(2)常見的放熱反應和吸熱反應

放熱反應吸熱反應

①所有燃燒反應①大多數(shù)分解反應

②酸堿中和反應

②鉉鹽與堿的反應，如Ba(OH)2.8H2O晶體或

③大多數(shù)化合反應

Ca(OH)2與NH4cl晶體反應

④活潑金屬跟水或酸的反應③以C、比、CO為還原劑的部分氧化還原反應，

⑤物質(zhì)的緩慢氧化如C與H2O(g)反應，C與CO2反應

⑥鋁熱反應④NaHCCh與鹽酸的反應

r判斷正誤」

(1)硝酸錢固體溶于水，溶液的溫度降低，該變化為吸熱反應()

(2)氫氣燃燒，濃硫酸溶于水，都放出熱量，這些變化都為放熱反應()

(3)鎂條在空氣中燃燒是放熱反應，反應過程中所釋放的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能()

(4)吸熱反應需要加熱才能進行，放熱反應都不需要加熱就可以進行()

(5)火藥爆炸時所釋放的能量包括熱、光、聲、機械能等多種能量形式()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)J

r深度思考」

濃硫酸溶于水、水蒸氣液化時均向外釋放熱量，它們屬于放熱反應嗎？為什么？

提示不屬于。吸熱反應、放熱反應均是指化學反應，而濃硫酸溶于水、水蒸氣液化都不屬

于化學變化，因而都不屬于放熱反應。

r應用體驗j

1.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，

反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()

A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B.該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為化學能

C.醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復分解反應，該反應為吸熱反應

D.該反應的離子方程式為CO歹+2H'=CO2t+H2O

答案B

解析醋酸逐漸凝固，溫度下降，可知NH4HCO3與鹽酸的反應為吸熱反應，A項錯誤；熱

能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在新物質(zhì)中，B項正確；醋酸與NH4HCO3未接觸，未發(fā)生反應，C項錯

誤；HCO］不能拆，D項錯誤。

2.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()

A.鋅粒與稀硫酸的反應B.灼熱的木炭與CO2的反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl晶體的反應

答案B

解析鋅粒與稀硫酸的反應、甲烷的燃燒反應均是放熱反應，A、C項錯誤；Ba(OH)2-8H2O

晶體與NH4cl晶體的反應是吸熱反應，但反應前后所含元素的化合價均無變化，是非氧化還

原反應，D項錯誤。

■歸納總結(jié)

有關吸熱反應和放熱反應理解的三個“不一定”

(1)放熱反應不一定容易發(fā)生，如合成氨反應需要在高溫、高壓和催化劑作用下才能發(fā)生；吸

熱反應不一定難發(fā)生，如Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl晶體的反應在常溫下就能發(fā)生。

(2)需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如硫與鐵的反應；吸熱反應不一定需要加熱，

如Ba(OH)2-8H2O晶體和NH4cl晶體的反應。

(3)放熱過程不一定是放熱反應，如NaOH固體的溶解和濃硫酸的稀釋是放熱過程，但不是放

熱反應；吸熱過程不一定是吸熱反應，如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應。

二、化學反應中能量變化的原因

L從化學鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀探析)

(1)原因

(2)結(jié)論

E\>Ei，反應吸收能量(吸熱反應);

E\<Ez，反應放出能量(放熱反應)。

⑶實例

H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)的反應過程如圖所示:

放出431kJ能最放出431kJ能量

根據(jù)上圖計算1molH2和1molC12斷鍵吸收的總能量為曬kJ,形成2molHC1共釋放862kJ

能量，斷鍵吸收的總能量S成鍵釋放的總能量，因此該反應為儂反應。

2.從反應物及生成物總能量高低理解能量變化的原因(宏觀辨識)

放熱反應吸熱反應

反應物的總能最高生成物的總能量高

化學反八20/釋放能嫡化學反吸收能量

生成物的總能量低反應物的總能量低

熱能轉(zhuǎn)化為化學

化學能轉(zhuǎn)化為熱能

能被生成物“儲存”

r判斷正誤」

(1)對于一個化學反應來說，當化學鍵斷裂時吸收的總能量大于化學鍵形成時放出的總能量,

則反應放熱()

(2)相同條件下形成1molH-C1放出的能量與斷開1molH-C1吸收的能量相等()

(3)任何化學反應，都有物質(zhì)變化，同時伴隨著能量變化()

(4)放熱反應為“貯存”能量的過程，吸熱反應為“釋放”能量的過程()

(5)已知Fe與稀鹽酸的反應為放熱反應，即Fe的能量大于H2的能量()

答案(1)X(2”(3)J(4)X(5)X

r應用體驗」

1.已知N2(g)和02(g)反應生成2molNO(g)吸收180kJ能量，反應過程中能量變化如圖所示。

UI4lurNN

?e-e+?

_-<KJH匕

Nt?++

a?—^-e+a

498kJ能量/

、^放2x632kJ能量

NO

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)該反應中反應物所具有的總能量_______(填“高于”或“低于”)生成物的總能量。

(2)1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時要吸收kJ能量。

(3)斷裂1molN=N吸收的能量值x為。

答案(1)低于(2)632(3)946

解析根據(jù)圖示，斷裂舊化學鍵所吸收的能量為(x+498)kJ,形成新化學鍵所釋放的能量為

2X632kJ=l264kJ,每生成2molNO(g)所吸收能量為180kJ,因此有180kJ=(x+498)kJ

-1264kJ,故x為946。

2.磷元素有多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復雜用"P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異

形體，充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅

磷，放出11kJ的熱量，根據(jù)以上事實回答下列問題：

⑴紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是（填“白磷”或“紅磷”，

下同）。

（3）31g白磷與31g紅磷的能量較高的是,二者更穩(wěn)定的是。

答案（1）吸熱（2）白磷（3）白磷紅磷

,練后反思■------------------------------------------------------------------------

判斷吸熱反應和放熱反應的兩種方法

（1）根據(jù)反應物和生成物的總能量的相對大小判斷——反應物的總能量高于生成物的總能量

的反應為放熱反應，反之為吸熱反應（宏觀角度）。

⑵根據(jù)化學鍵斷裂和形成時能量變化大小關系判斷——斷裂反應物中化學鍵吸收的能量大

于形成生成物中化學鍵放出的能量的反應為吸熱反應，反之為放熱反應（微觀角度）。

三、化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應用

1.現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：物質(zhì)的燃燒;使用最多的常規(guī)能源是：化石燃料（煤、

石油和天然氣）。

2.化石燃料獲取能量面臨的問題

（1）儲量有限，短期內(nèi)不可再生。

（2）影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NO、、CO等是大氣污染物的主要來源。

3.節(jié)能減排的措施

（D燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。

⑵能量利用階段提高能源的利用率。

（3）開發(fā)使用新能源，目前人們比較關注的新能源有太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等。

r深度思考」

煤、汽油和柴油大量使用會造成空氣污染，但不使用又會嚴重影響生產(chǎn)和生活，對此，你有

什么看法？

提示（1）通過改進鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃燒效率。

（2）節(jié)約能源，減少煤、汽油、柴油等燃料的使用。

（3）大力發(fā)展新能源，如太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等清潔能源。

r應用體驗」

1.(2020?諸暨市校級期中)下列有關新能源的說法不正確的是()

A.綠色植物通過光合作用，將光能轉(zhuǎn)化為化學能

B.風能、太陽能是清潔能源

C.氫能還未進入實用階段的主要原因是其燃燒所釋放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料

D.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

答案C

2.在人類生產(chǎn)、生活對能量的需求日益增長的今天，研究化學反應及其能量變化，對合理利

用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。

請完成下列問題：

(1)礦物能源是現(xiàn)代人類社會賴以生存的重要物質(zhì)基礎。目前，全球仍主要處于化石能源時期。

下列不屬于化石能源的是(填字母，下同)。

A.石油B.煤

C.天然氣D.生物質(zhì)能

(2)下列對能源的看法合理的是。

A.化石能源屬于不可再生能源，只會越用越少

B.生物質(zhì)能是一種可再生能源，有廣闊的應用前景

C.太陽能、氫能、風能、地熱能都屬于新能源

D.我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設節(jié)約型社會

答案(1)D(2)ABCD

■歸納總結(jié)

一

化維?屬于不可再生能源

石

燃石油

料—II—解決一開源節(jié)能：開發(fā)新能源

一

-1天然氣I—辦法和節(jié)約現(xiàn)有能源

能豐富

源

再生

|太陽能||氫能||風能|污染

新

染

能很

屬

源性物，質(zhì)能|于

能

源

1.化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱。下列有關說法不

正確的是()

A.氫氣在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒都是放熱反應

B.煤的燃燒需要點燃，故是吸熱反應

C.放熱反應的反應物的總能量高于生成物的總能量

D.煨燒石灰石制生石灰是吸熱反應

答案B

解析氫氣在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒都是放熱反應，A正確；煤的燃燒需要點燃，但仍

是放熱反應，反應是放熱還是吸熱與反應條件沒有關系，B錯誤；放熱反應中反應物的總能

量高于生成物的總能量，C正確；燃燒石灰石制生石灰是吸熱反應，D正確。

2.已知2H-H?的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.2H-出過程中形成的化學鍵是共價鍵

B.相同質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低

C.2H-氏過程中形成1mol新化學鍵放出437.6kJ的能量

D.lmolH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量

答案D

解析A對，氏分子中含有共價鍵，故2H-H2過程中形成共價鍵；B對，由圖可知，H原

子變成H2放出能量，則等質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低；C對，由圖可知，2H-H2

過程中，形成1molH—H要放出437.6kJ能量；D錯，1mol比離解成2moiH原子，要斷

裂H—H,故要吸收437.6kJ能量。

3.如圖是某化學反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）

A.該反應為吸熱反應

B.該圖可以表示Zn與鹽酸反應的能量變化

C.該反應先發(fā)生物質(zhì)變化后發(fā)生能量變化

D.斷開反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量

答案B

解析A錯，由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是放熱反應；B對，

Zn和鹽酸反應生成ZnCb和H2,并放出熱量，符合圖示能量變化；C錯，化學反應過程中，

物質(zhì)變化和能量變化同時發(fā)生；D錯，該反應是放熱反應，斷開反應物中化學鍵吸收的能量

小于形成生成物中化學鍵放出的能量。

4.液態(tài)儲氫技術就是在常溫常壓下將氫氣融入到一種化合物“儲油”中，形成“氫油”，便

于儲存和運輸。下列有關說法錯誤的是（）

A.“氫油”不穩(wěn)定

B.氫能源屬于可再生能源

C.該技術實現(xiàn)了常溫常壓下儲氫技術的新突破

D.液態(tài)儲氫項目有利于發(fā)展氫能源電動機，從而帶來新能源汽車的升級

答案A

解析“氫油”便于儲存和運輸，說明它比較穩(wěn)定，故A錯誤；氫氣燃燒生成水，水分解又

生成氫氣，故屬于可再生能源，故B正確；常溫常壓下可以將氫氣融入到一種化合物“儲油”

中，故該技術實現(xiàn)了常溫常壓下儲氫技術的新突破，故C正確；液態(tài)儲氫解決了氫能儲存難、

運輸難的問題，能實現(xiàn)氫能的廣泛應用，故有利于發(fā)展氫能源電動機，從而帶來新能源汽車

的升級，故D正確。

5.下列變化過程中需要吸收能量的是（）

A.氫氣球發(fā)生燃燒爆炸

B.向污染的河水中投入生石灰

0+0-8

C.ClClCl2

8-2。

D.H2H

答案D

課時對點練

1基礎對點練

題組一化學反應與能量變化的關系

1.下列對于化學反應過程的理解，錯誤的是（）

A.化學反應過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化

B.凡是能量變化一定發(fā)生在化學變化中

C.化學反應中同時存在質(zhì)量守恒和能量守恒

D.能量的釋放和吸收以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎

答案B

解析化學反應過程中都會伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，A正確；化學變化過程中往往伴隨

著能量的變化，而有能量變化時不一定發(fā)生化學變化，如燈泡通電發(fā)光放熱，B錯誤；化學

反應的實質(zhì)是原子的重新組合，符合質(zhì)量守恒定律；化學反應過程中往往伴隨著能量的變化，

符合能量守恒定律，C正確；化學反應過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，且能量的釋放和

吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，二者密不可分，D正確。

2.下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是()

A.形成化學鍵的過程是放熱過程

B.可逆反應進行的過程中沒有能量變化

C.在常溫下可以發(fā)生的反應一定是放熱反應

D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關

答案A

題組二吸熱反應和放熱反應

3.下列屬于吸熱反應的是()

A.氣態(tài)水液化為液態(tài)水

B.高溫分解石灰石

C.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應

D.氫氣在氯氣中燃燒

答案B

解析氣態(tài)水液化為液態(tài)水是一個放熱過程，屬于物理變化，故A錯誤；高溫分解石灰石是

一個吸熱反應，故B正確；氫氧化鈉溶液和鹽酸反應為中和反應，屬于放熱反應，故C錯誤；

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應為放熱反應，故D錯誤。

4.下列過程的能量變化符合下圖所示的是()

A.酸堿中和反應

B.CH4在02中燃燒

C.NH4cl晶體與Ba(OH)2-8H2O晶體混合攪拌

D.CaO溶于水生成Ca(OH)2

答案C

解析酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；燃燒反

應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；NH4cl晶體與Ba(OH)2-8H2O

晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確：CaO溶

于水生成Ca(0H)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤。

5.(2020.廣東江門一中高一檢測)為了探究化學反應的能量變化情況，某同學設計了如圖裝置，

向盛有A的試管中滴加B試劑時，看到U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，則A試

劑和B試劑為（）

B

A.金屬鈉和水B.碳酸氫鈉和鹽酸

C.生石灰和水D.氫氧化鈉和硝酸

答案B

解析金屬鈉和水反應，生石灰和水反應，氫氧化鈉和硝酸反應，都為放熱反應，現(xiàn)象應為

甲處液面下降，乙處液面上升，與題意不符，故A、C、D錯誤；NaHCCh和鹽酸反應為吸熱

反應，溫度降低，試劑瓶中氣體壓強降低，U形管中甲處液面上升，乙處液面下降，故B正

確。

題組三化學反應中能量變化的實質(zhì)

6.100kPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A.石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為放熱反應

D.破壞1mol石墨化學鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學鍵所放出的能量

答案A

解析由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項A正確，

選項B錯誤：由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，反應為吸熱反應，選項C錯誤；由

圖可知，反應為吸熱反應，故破壞1mol石墨化學鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石化

學鍵所放出的能量，選項D錯誤。

7.化學家證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

00c電

cCcccCcc>m里

下列關于合成氨反應的敘述不正確的是（）

A.該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

B.在催化劑的作用下，反應物的化學鍵變得容易斷裂

C.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

D.常溫下該反應難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成

答案D

解析由圖可知，每3個氫氣分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后氫原子和氮原子生成

2個氨分子，A項正確；催化劑能改變化學反應的速率，合成氨的反應在催化劑作用下，反

應速率加快，意味著反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成變得更容易，B項正確；化

學鍵的斷裂需要吸收能量，而化學鍵的形成則放出能量，從圖中可看出②為化學鍵斷裂過程，

③為新的化學鍵形成過程，C項正確；化學鍵的斷裂需要吸收能量，所以該反應在常溫下難

以進行，D項錯誤。

題組四人類對能源的利用及能源現(xiàn)狀

8.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風

能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不

正確的是（）

A.研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應

C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.石油和天然氣都屬于碳素燃料

答案A

解析菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”屬于“太陽能文明"，A錯誤；發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室

效應，B正確；太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；石油和天然氣都屬于碳素

燃料，D正確。

9.“能源分類相關圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是（）

A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物質(zhì)能、天然氣

C.太陽能、風能、生物質(zhì)能D.地熱能、海洋能、核能

答案C

解析A項，煤炭、石油不是新能源，是不可再生能源：B項，天然氣不是新能源，是不可

再生能源；D項，地熱能是來自地球內(nèi)部的能源，核能是不可再生能源，不是來自太陽的能

源。

10.下列關于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述錯誤的是（）

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊含著大量的能量

B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來

C.物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用

D.吸熱反應沒有利用價值

答案D

解析光合作用、水煤氣的制取都是吸熱反應，都具有很高的利用價值。

B綜合強化練

11.下列化學反應過程中的能量變化符合下圖所示的是（）

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

點燃

C.CH4+2O2=^=CO2+2H2O

D.Ca（0H）2+2NH4Cl=^=：CaC12+2NH3t+2H2O

答案D

解析酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；金屬與酸的反應為放熱反應，故B錯誤；物質(zhì)

的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；Ca（OH）2+2NH4Cl=^=CaCl2+2NH3t+2H2O為錠鹽

與堿的反應，屬于吸熱反應，故D正確。

12.下列反應一定屬于放熱反應的是（）

A.氫氧化鋼晶體和氯化核晶體的反應

B.反應物能量比生成物能量低的反應

C.化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應

D.不需要加熱就能發(fā)生的反應

答案C

解析氫氧化鋼晶體和氯化鐵晶體的反應屬于吸熱反應，故A錯誤；生成物的總能量比反應

物的總能量大的反應為吸熱反應，故B錯誤；化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能

量少的反應為放熱反應，故C正確；不需要加熱就能發(fā)生的反應可能為吸熱反應，也可能為

放熱反應，故D錯誤。

13.下列敘述正確的是（）

A.生成物總能量一定低于反應物總能量

B.酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應

C.硝酸鏤溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應

D.在H2與Cl2的反應過程中，釋放的能量小于吸收的能量

答案B

解析E土反應.為吸熱反應，EM.<￡\應粉為放熱反應，故A錯誤；燃燒放熱，故B正確;

硝酸錠溶于水是物理變化，故C錯誤。

14.反應A+B-C（放熱）分兩步進行：①A+B-X（吸熱），②X-C（放熱）。下列示意圖中,

能正確表示總反應過程中能量變化的是（）

答案A

解析由反應A+B-C（放熱）分兩步進行：①A+B-X（吸熱）、②X-C（放熱）可以看出，

A+B-C是放熱反應，A和B的能量之和大于C的能量，A+B―?X是吸熱反應，X—?C

是放熱反應，故X的能量大于A和B的能量之和，且X的能量大于C的能量，選項A中圖

像符合。

15.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1mol0=0鍵完全斷裂時

吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH—0鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵

斷裂時吸收熱量為（）

A.920kJB.557kJ

C.436kJD.188kJ

答案C

解析已知1g即0.5mol氨氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,則1mol氫氣完全燃燒生

成水蒸氣時放出熱量242kJ,設1molH—H斷裂時吸收熱量為xkJ,則有xkJ+；X496kJ—2X463kJ

=-242kJ,解得x=436,即1molH—H斷裂時吸收熱量為436kJ。

16.在一定條件下A與B反應可生成C和D,其能量變化如下:

⑴若EAE2,反應體系的總能量（填“升高”或“降低”），為（填“吸熱”

或“放熱”）反應，其原因是。

⑵若E1<E2,反應體系的總能量（填“升高”或“降低”），為（填“吸熱”

或“放熱”）反應，