第一節(jié) 第1課時 化學(xué)反應(yīng)與熱能 【人教版高中化學(xué) 必修第二冊 】

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第1課時化學(xué)反應(yīng)與熱能

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.知道化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識吸熱和放熱反應(yīng)。

2.能用化學(xué)鍵解釋某些吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3.認(rèn)識燃料的燃燒效率、保護(hù)環(huán)境、開發(fā)清潔燃

料的必要性和重要性。

一、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

1.實驗探究：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

溫2()gBa(0H)2?8乩0晶體

度晶體

/溫度計+1()gfHQ1

計

實驗操作

.2mL鎂

保滴有水

-2mol,L_,i

1廠鹽酸"的木片

「J

有氣泡產(chǎn)生;用溫度計測量，聞到刺激性氣味;燒杯壁發(fā)涼;木片和燒杯

實驗現(xiàn)象

溫度升高黏結(jié)在一起;混合物呈糊狀

實驗結(jié)論該反應(yīng)產(chǎn)生氣體,放出熱量該反應(yīng)產(chǎn)生N%和HaO,吸收熱量

Ba(OH)2-8H2O+2NH4CI=BaC12+2NH3t

化學(xué)方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

+IOH2O

結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)除了有新物質(zhì)生成以外，還總會伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變

化，有的釋放熱量,有的吸收熱量。

2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑴概念

①放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。

②吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。

(2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

①所有燃燒反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)

②鉉鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2.8H2O晶體或

③大多數(shù)化合反應(yīng)

Ca(OH)2與NH4cl晶體反應(yīng)

④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)③以C、比、CO為還原劑的部分氧化還原反應(yīng)，

⑤物質(zhì)的緩慢氧化如C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)

⑥鋁熱反應(yīng)④NaHCCh與鹽酸的反應(yīng)

r判斷正誤」

(1)硝酸錢固體溶于水，溶液的溫度降低，該變化為吸熱反應(yīng)()

(2)氫氣燃燒，濃硫酸溶于水，都放出熱量，這些變化都為放熱反應(yīng)()

(3)鎂條在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中所釋放的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能()

(4)吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以進(jìn)行()

(5)火藥爆炸時所釋放的能量包括熱、光、聲、機械能等多種能量形式()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)J

r深度思考」

濃硫酸溶于水、水蒸氣液化時均向外釋放熱量，它們屬于放熱反應(yīng)嗎？為什么？

提示不屬于。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)均是指化學(xué)反應(yīng)，而濃硫酸溶于水、水蒸氣液化都不屬

于化學(xué)變化，因而都不屬于放熱反應(yīng)。

r應(yīng)用體驗j

1.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，

反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()

A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)的離子方程式為CO歹+2H'=CO2t+H2O

答案B

解析醋酸逐漸凝固，溫度下降，可知NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；熱

能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在新物質(zhì)中，B項正確；醋酸與NH4HCO3未接觸，未發(fā)生反應(yīng)，C項錯

誤；HCO］不能拆，D項錯誤。

2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)

答案B

解析鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)、甲烷的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，A、C項錯誤；Ba(OH)2-8H2O

晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后所含元素的化合價均無變化，是非氧化還

原反應(yīng)，D項錯誤。

■歸納總結(jié)

有關(guān)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)理解的三個“不一定”

(1)放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨反應(yīng)需要在高溫、高壓和催化劑作用下才能發(fā)生；吸

熱反應(yīng)不一定難發(fā)生，如Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。

(2)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如硫與鐵的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，

如Ba(OH)2-8H2O晶體和NH4cl晶體的反應(yīng)。

(3)放熱過程不一定是放熱反應(yīng)，如NaOH固體的溶解和濃硫酸的稀釋是放熱過程，但不是放

熱反應(yīng)；吸熱過程不一定是吸熱反應(yīng)，如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。

二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

L從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀探析)

(1)原因

(2)結(jié)論

E\>Ei，反應(yīng)吸收能量(吸熱反應(yīng));

E\<Ez，反應(yīng)放出能量(放熱反應(yīng))。

⑶實例

H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)的反應(yīng)過程如圖所示:

放出431kJ能最放出431kJ能量

根據(jù)上圖計算1molH2和1molC12斷鍵吸收的總能量為曬kJ,形成2molHC1共釋放862kJ

能量，斷鍵吸收的總能量S成鍵釋放的總能量，因此該反應(yīng)為儂反應(yīng)。

2.從反應(yīng)物及生成物總能量高低理解能量變化的原因(宏觀辨識)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物的總能最高生成物的總能量高

化學(xué)反八20/釋放能嫡化學(xué)反吸收能量

生成物的總能量低反應(yīng)物的總能量低

熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

能被生成物“儲存”

r判斷正誤」

(1)對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量大于化學(xué)鍵形成時放出的總能量,

則反應(yīng)放熱()

(2)相同條件下形成1molH-C1放出的能量與斷開1molH-C1吸收的能量相等()

(3)任何化學(xué)反應(yīng)，都有物質(zhì)變化，同時伴隨著能量變化()

(4)放熱反應(yīng)為“貯存”能量的過程，吸熱反應(yīng)為“釋放”能量的過程()

(5)已知Fe與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Fe的能量大于H2的能量()

答案(1)X(2”(3)J(4)X(5)X

r應(yīng)用體驗」

1.已知N2(g)和02(g)反應(yīng)生成2molNO(g)吸收180kJ能量，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。

UI4lurNN

?e-e+?

_-<KJH匕

Nt?++

a?—^-e+a

498kJ能量/

、^放2x632kJ能量

NO

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量_______(填“高于”或“低于”)生成物的總能量。

(2)1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時要吸收kJ能量。

(3)斷裂1molN=N吸收的能量值x為。

答案(1)低于(2)632(3)946

解析根據(jù)圖示，斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量為(x+498)kJ,形成新化學(xué)鍵所釋放的能量為

2X632kJ=l264kJ,每生成2molNO(g)所吸收能量為180kJ,因此有180kJ=(x+498)kJ

-1264kJ,故x為946。

2.磷元素有多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用"P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異

形體，充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅

磷，放出11kJ的熱量，根據(jù)以上事實回答下列問題：

⑴紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是（填“白磷”或“紅磷”，

下同）。

（3）31g白磷與31g紅磷的能量較高的是,二者更穩(wěn)定的是。

答案（1）吸熱（2）白磷（3）白磷紅磷

,練后反思■------------------------------------------------------------------------

判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的兩種方法

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小判斷——反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)（宏觀角度）。

⑵根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時能量變化大小關(guān)系判斷——斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大

于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)（微觀角度）。

三、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

1.現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：物質(zhì)的燃燒;使用最多的常規(guī)能源是：化石燃料（煤、

石油和天然氣）。

2.化石燃料獲取能量面臨的問題

（1）儲量有限，短期內(nèi)不可再生。

（2）影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NO、、CO等是大氣污染物的主要來源。

3.節(jié)能減排的措施

（D燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。

⑵能量利用階段提高能源的利用率。

（3）開發(fā)使用新能源，目前人們比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等?/p>

r深度思考」

煤、汽油和柴油大量使用會造成空氣污染，但不使用又會嚴(yán)重影響生產(chǎn)和生活，對此，你有

什么看法？

提示（1）通過改進(jìn)鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃燒效率。

（2）節(jié)約能源，減少煤、汽油、柴油等燃料的使用。

（3）大力發(fā)展新能源，如太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等清潔能源?/p>

r應(yīng)用體驗」

1.(2020?諸暨市校級期中)下列有關(guān)新能源的說法不正確的是()

A.綠色植物通過光合作用，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.風(fēng)能、太陽能是清潔能源

C.氫能還未進(jìn)入實用階段的主要原因是其燃燒所釋放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料

D.共享單車?yán)锰柲馨l(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

答案C

2.在人類生產(chǎn)、生活對能量的需求日益增長的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，對合理利

用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。

請完成下列問題：

(1)礦物能源是現(xiàn)代人類社會賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前，全球仍主要處于化石能源時期。

下列不屬于化石能源的是(填字母，下同)。

A.石油B.煤

C.天然氣D.生物質(zhì)能

(2)下列對能源的看法合理的是。

A.化石能源屬于不可再生能源，只會越用越少

B.生物質(zhì)能是一種可再生能源，有廣闊的應(yīng)用前景

C.太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮芏紝儆谛履茉?/p>

D.我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設(shè)節(jié)約型社會

答案(1)D(2)ABCD

■歸納總結(jié)

一

化維?屬于不可再生能源

石

燃石油

料—II—解決一開源節(jié)能：開發(fā)新能源

一

-1天然氣I—辦法和節(jié)約現(xiàn)有能源

能豐富

源

再生

|太陽能||氫能||風(fēng)能|污染

新

染

能很

屬

源性物，質(zhì)能|于

能

源

1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱。下列有關(guān)說法不

正確的是()

A.氫氣在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒都是放熱反應(yīng)

B.煤的燃燒需要點燃，故是吸熱反應(yīng)

C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.煨燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng)

答案B

解析氫氣在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒都是放熱反應(yīng)，A正確；煤的燃燒需要點燃，但仍

是放熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，B錯誤；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能

量高于生成物的總能量，C正確；燃燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng)，D正確。

2.已知2H-H?的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.2H-出過程中形成的化學(xué)鍵是共價鍵

B.相同質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低

C.2H-氏過程中形成1mol新化學(xué)鍵放出437.6kJ的能量

D.lmolH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量

答案D

解析A對，氏分子中含有共價鍵，故2H-H2過程中形成共價鍵；B對，由圖可知，H原

子變成H2放出能量，則等質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低；C對，由圖可知，2H-H2

過程中，形成1molH—H要放出437.6kJ能量；D錯，1mol比離解成2moiH原子，要斷

裂H—H,故要吸收437.6kJ能量。

3.如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該圖可以表示Zn與鹽酸反應(yīng)的能量變化

C.該反應(yīng)先發(fā)生物質(zhì)變化后發(fā)生能量變化

D.斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量

答案B

解析A錯，由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B對，

Zn和鹽酸反應(yīng)生成ZnCb和H2,并放出熱量，符合圖示能量變化；C錯，化學(xué)反應(yīng)過程中，

物質(zhì)變化和能量變化同時發(fā)生；D錯，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量

小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。

4.液態(tài)儲氫技術(shù)就是在常溫常壓下將氫氣融入到一種化合物“儲油”中，形成“氫油”，便

于儲存和運輸。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.“氫油”不穩(wěn)定

B.氫能源屬于可再生能源

C.該技術(shù)實現(xiàn)了常溫常壓下儲氫技術(shù)的新突破

D.液態(tài)儲氫項目有利于發(fā)展氫能源電動機，從而帶來新能源汽車的升級

答案A

解析“氫油”便于儲存和運輸，說明它比較穩(wěn)定，故A錯誤；氫氣燃燒生成水，水分解又

生成氫氣，故屬于可再生能源，故B正確；常溫常壓下可以將氫氣融入到一種化合物“儲油”

中，故該技術(shù)實現(xiàn)了常溫常壓下儲氫技術(shù)的新突破，故C正確；液態(tài)儲氫解決了氫能儲存難、

運輸難的問題，能實現(xiàn)氫能的廣泛應(yīng)用，故有利于發(fā)展氫能源電動機，從而帶來新能源汽車

的升級，故D正確。

5.下列變化過程中需要吸收能量的是（）

A.氫氣球發(fā)生燃燒爆炸

B.向污染的河水中投入生石灰

0+0-8

C.ClClCl2

8-2。

D.H2H

答案D

課時對點練

1基礎(chǔ)對點練

題組一化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系

1.下列對于化學(xué)反應(yīng)過程的理解，錯誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化

B.凡是能量變化一定發(fā)生在化學(xué)變化中

C.化學(xué)反應(yīng)中同時存在質(zhì)量守恒和能量守恒

D.能量的釋放和吸收以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)

答案B

解析化學(xué)反應(yīng)過程中都會伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，A正確；化學(xué)變化過程中往往伴隨

著能量的變化，而有能量變化時不一定發(fā)生化學(xué)變化，如燈泡通電發(fā)光放熱，B錯誤；化學(xué)

反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，符合質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)過程中往往伴隨著能量的變化，

符合能量守恒定律，C正確；化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，且能量的釋放和

吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，D正確。

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是()

A.形成化學(xué)鍵的過程是放熱過程

B.可逆反應(yīng)進(jìn)行的過程中沒有能量變化

C.在常溫下可以發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

答案A

題組二吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

3.下列屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.氣態(tài)水液化為液態(tài)水

B.高溫分解石灰石

C.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)

D.氫氣在氯氣中燃燒

答案B

解析氣態(tài)水液化為液態(tài)水是一個放熱過程，屬于物理變化，故A錯誤；高溫分解石灰石是

一個吸熱反應(yīng)，故B正確；氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。

4.下列過程的能量變化符合下圖所示的是()

A.酸堿中和反應(yīng)

B.CH4在02中燃燒

C.NH4cl晶體與Ba(OH)2-8H2O晶體混合攪拌

D.CaO溶于水生成Ca(OH)2

答案C

解析酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯誤；燃燒反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯誤；NH4cl晶體與Ba(OH)2-8H2O

晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確：CaO溶

于水生成Ca(0H)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯誤。

5.(2020.廣東江門一中高一檢測)為了探究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置，

向盛有A的試管中滴加B試劑時，看到U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，則A試

劑和B試劑為（）

B

A.金屬鈉和水B.碳酸氫鈉和鹽酸

C.生石灰和水D.氫氧化鈉和硝酸

答案B

解析金屬鈉和水反應(yīng)，生石灰和水反應(yīng)，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)，都為放熱反應(yīng)，現(xiàn)象應(yīng)為

甲處液面下降，乙處液面上升，與題意不符，故A、C、D錯誤；NaHCCh和鹽酸反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，溫度降低，試劑瓶中氣體壓強降低，U形管中甲處液面上升，乙處液面下降，故B正

確。

題組三化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)

6.100kPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A.石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量

答案A

解析由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項A正確，

選項B錯誤：由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項C錯誤；由

圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石化

學(xué)鍵所放出的能量，選項D錯誤。

7.化學(xué)家證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

00c電

cCcccCcc>m里

下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述不正確的是（）

A.該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

B.在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂

C.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

D.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因為常溫下生成物的化學(xué)鍵難以形成

答案D

解析由圖可知，每3個氫氣分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后氫原子和氮原子生成

2個氨分子，A項正確；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，合成氨的反應(yīng)在催化劑作用下，反

應(yīng)速率加快，意味著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成變得更容易，B項正確；化

學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成則放出能量，從圖中可看出②為化學(xué)鍵斷裂過程，

③為新的化學(xué)鍵形成過程，C項正確；化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，所以該反應(yīng)在常溫下難

以進(jìn)行，D項錯誤。

題組四人類對能源的利用及能源現(xiàn)狀

8.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)

能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法不

正確的是（）

A.研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)

C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.石油和天然氣都屬于碳素燃料

答案A

解析菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”屬于“太陽能文明"，A錯誤；發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室

效應(yīng)，B正確；太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；石油和天然氣都屬于碳素

燃料，D正確。

9.“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是（）

A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物質(zhì)能、天然氣

C.太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能D.地?zé)崮?、海洋能、核?/p>

答案C

解析A項，煤炭、石油不是新能源，是不可再生能源：B項，天然氣不是新能源，是不可

再生能源；D項，地?zé)崮苁莵碜缘厍騼?nèi)部的能源，核能是不可再生能源，不是來自太陽的能

源。

10.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述錯誤的是（）

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊含著大量的能量

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用

D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值

答案D

解析光合作用、水煤氣的制取都是吸熱反應(yīng)，都具有很高的利用價值。

B綜合強化練

11.下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合下圖所示的是（）

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

點燃

C.CH4+2O2=^=CO2+2H2O

D.Ca（0H）2+2NH4Cl=^=：CaC12+2NH3t+2H2O

答案D

解析酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；物質(zhì)

的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；Ca（OH）2+2NH4Cl=^=CaCl2+2NH3t+2H2O為錠鹽

與堿的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確。

12.下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是（）

A.氫氧化鋼晶體和氯化核晶體的反應(yīng)

B.反應(yīng)物能量比生成物能量低的反應(yīng)

C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)

D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

答案C

解析氫氧化鋼晶體和氯化鐵晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；生成物的總能量比反應(yīng)

物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能

量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為

放熱反應(yīng)，故D錯誤。

13.下列敘述正確的是（）

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)

C.硝酸鏤溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應(yīng)

D.在H2與Cl2的反應(yīng)過程中，釋放的能量小于吸收的能量

答案B

解析E土反應(yīng).為吸熱反應(yīng)，EM.<￡\應(yīng)粉為放熱反應(yīng)，故A錯誤；燃燒放熱，故B正確;

硝酸錠溶于水是物理變化，故C錯誤。

14.反應(yīng)A+B-C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A+B-X（吸熱），②X-C（放熱）。下列示意圖中,

能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）

答案A

解析由反應(yīng)A+B-C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A+B-X（吸熱）、②X-C（放熱）可以看出，

A+B-C是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量，A+B―?X是吸熱反應(yīng)，X—?C

是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和，且X的能量大于C的能量，選項A中圖

像符合。

15.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1mol0=0鍵完全斷裂時

吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH—0鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵

斷裂時吸收熱量為（）

A.920kJB.557kJ

C.436kJD.188kJ

答案C

解析已知1g即0.5mol氨氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,則1mol氫氣完全燃燒生

成水蒸氣時放出熱量242kJ,設(shè)1molH—H斷裂時吸收熱量為xkJ,則有xkJ+；X496kJ—2X463kJ

=-242kJ,解得x=436,即1molH—H斷裂時吸收熱量為436kJ。

16.在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如下:

⑴若EAE2,反應(yīng)體系的總能量（填“升高”或“降低”），為（填“吸熱”

或“放熱”）反應(yīng)，其原因是。

⑵若E1<E2,反應(yīng)體系的總能量（填“升高”或“降低”），為（填“吸熱”

或“放熱”）反應(yīng)，