2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題06 非金屬及其重要化合物（講義）（師版）

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題06非金屬及其重要化合物01專題網(wǎng)絡(luò)·思維腦圖02考情分析·解密高考03高頻考點(diǎn)·以考定法考點(diǎn)二非金屬及其重要化合物與理論、實(shí)驗(yàn)的結(jié)合【高考解密】考點(diǎn)二非金屬及其重要化合物與理論、實(shí)驗(yàn)的結(jié)合【高考解密】命題點(diǎn)01以金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)理論知識(shí)命題點(diǎn)02以金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)【技巧解密】【考向預(yù)測】考點(diǎn)一非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途【高考解密】命題點(diǎn)01非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途命題點(diǎn)02非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【技巧解密】【考向預(yù)測】04核心素養(yǎng)·微專題微專題熱重分析中的物質(zhì)成分的判斷考點(diǎn)考查內(nèi)容考情預(yù)測非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途1.非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途2.非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化近幾年高考中，常見非金屬元素及其化合物的性質(zhì)仍是命題的重點(diǎn)，題型為選擇題和填空題，命題注重非金屬元素及其化合物性質(zhì)知識(shí)的整體性和探究性，強(qiáng)化與生活、社會(huì)實(shí)際問題的聯(lián)系。命題的知識(shí)點(diǎn)是氯及其化合物(特別是氯水、次氯酸)的性質(zhì)、氯氣和氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、硫及其化合物(特別是二氧化硫、濃硫酸)的性質(zhì)、氮及其化合物(特別是氨氣、硝酸)的性質(zhì)、碳和硅及其化合物的特殊性質(zhì)等。選擇題多與STSE、離子檢驗(yàn)、氣體制備等有關(guān)，非選擇題多與實(shí)驗(yàn)題、化學(xué)流程題等有關(guān)，復(fù)習(xí)時(shí)特別需要關(guān)注探究實(shí)驗(yàn)題，制備一些復(fù)雜的含硫化合物，如Na2S2O3，Na2S2O5，Na2S2O4，Na2S2O8等；主觀題中書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式，需關(guān)注HClO，NaClO，NaClO2，HClO2在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)，判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，又如在酸性條件下Fe，F(xiàn)eSO4，NaHSO3等還原劑與NO反應(yīng)等；金屬及其重要化合物與理論、實(shí)驗(yàn)的結(jié)合1.以非金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)理論知識(shí)2.以非金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)考點(diǎn)一金屬及其重要化合物性質(zhì)、用途命題點(diǎn)01非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途典例01（2023·浙江卷）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料【答案】C【解析】A項(xiàng)，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；B項(xiàng)，鈉導(dǎo)熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，C不正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，D正確；故選C。 典例02（2022·江蘇卷）我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料【答案】C。【解析】A．石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤滑劑，故A錯(cuò)誤B．單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；D．含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。典例03（2021·河北卷）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)【答案】B【解析】濃H2SO4使糖類化合物脫水并炭化，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性，A錯(cuò)誤；溶液酸性越強(qiáng)，NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性越強(qiáng)，B正確；H3PO4的酸性比HI弱，加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，是因?yàn)镠3PO4的沸點(diǎn)高且具有難揮發(fā)性，C錯(cuò)誤；濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3，D錯(cuò)誤。命題點(diǎn)02非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化典例01（2023·全國乙卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是()A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深2Na2S+2O2=Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴水的主要成分是溴和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。典例02（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】A．自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。典例03（2021·遼寧卷）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成SO42-，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4。A項(xiàng)，由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B項(xiàng)，由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C項(xiàng)，由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當(dāng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故選C。一、常見非金屬及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用重要性質(zhì)應(yīng)用Cl2具有較強(qiáng)的氧化性自來水殺菌消毒劑ClO2具有較強(qiáng)的氧化性用于自來水的殺菌消毒次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性作殺菌消毒劑、漂白劑碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)SO2具有漂白性用于漂白紙漿、毛、絲等二氧化硫的還原性二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加劑濃硫酸具有吸水性作干燥劑(不能干燥NH3、H2S、HI)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護(hù)氣濃氨水具有揮發(fā)性和還原性檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否漏氣液氨汽化吸收大量的熱做制冷劑草木灰和硫酸銨反應(yīng)生成氨氣草木灰和硫酸銨不能混合施用NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物用作氮肥硅的半導(dǎo)體性能(硅是常用的半導(dǎo)體材料)制半導(dǎo)體、芯片、太陽能電池二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌度可作光導(dǎo)纖維4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用氫氟酸刻蝕玻璃2C＋SiO2eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do4(電爐))Si＋2CO↑碳還原二氧化硅制備粗硅P2O5能與水反應(yīng)作干燥劑(不可干燥食品)水玻璃不燃不爆可用作防火材料硅酸鈉的水溶液是一種無機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小可用于填充飛艇、氣球干冰升華吸收大量的熱人工降雨白磷(P4)易燃燒制高純度磷酸，紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑二、非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1.理清非金屬及其重要化合物之間知識(shí)主線（1）碳、硅及其化合物：eq\o(C,\s\up6(－4))H4→eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(+4))H4→eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2eq\o(Si,\s\up6(＋4))O3)（2）氯及其化合物:Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4（3）氮及其化合物:eq\o(N,\s\up6(－3))H4+、eq\o(N,\s\up6(－3))H3→Neq\o(2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(N,\s\up6(＋5))O3-（4）硫及其化合物:eq\o(S,\s\up6(－2))2-、H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4)→eq\o(S,\s\up6(＋6))O42-2.構(gòu)建非金屬及其重要化合物之間知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（1）碳、硅及其化合物（2）氯及其化合物:（3）氮及其化合物:（4）硫及其化合物:3.重要非金屬及其化合物的價(jià)類二維圖（1）碳、硅及其化合物（2）氯及其化合物:（3）氮及其化合物:（4）硫及其化合物:4.掃除重要非金屬及其化合物易忘知識(shí)盲點(diǎn)（1）碳、硅及其化合物①自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。②工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。③氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。④酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。⑤硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。⑥H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：a.硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；b.從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2氣體。⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。（2）氯及其化合物:①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。Cl2在點(diǎn)燃條件下與Fe反應(yīng)，一定將鐵氧化為FeCl3，而不是FeCl2，因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性。②1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。氯水中有起漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH；氯水與還原劑發(fā)生反應(yīng)并要求書寫方程式時(shí)一般可只考慮Cl2。③實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。④酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。⑤ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。⑥向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。⑦當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。⑧“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。⑨由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。⑩液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。（3）氮及其化合物:①NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。②在NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨(dú)不能被強(qiáng)堿溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶液吸收。③濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3＋。④硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。⑤強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。⑥實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。⑦收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3。⑧銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。⑨濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。⑩NH3、HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。（4）硫及其化合物:①除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了可以用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。②SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。③把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。④濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。⑤常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了鈍化，鈍化是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，防止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。⑥濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。⑦濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。⑧濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。⑨C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。⑩SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方法：先加入足量稀鹽酸酸化，若無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀，來判斷有無SOeq\o\al(2－,4)。不可只加可溶性鋇鹽，不酸化；或先滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸或滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液。三、非金屬元素的知識(shí)綜述1．常見的非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)①氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固態(tài)的有S、C、Si、I2；Br2為液態(tài)。②Cl2黃綠色、Br2深紅棕色、I2紫黑色、S淡黃色溶解性Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化學(xué)性質(zhì)與O2①N2放電或高溫時(shí)反應(yīng)；②H2、S、C、Si加熱或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，其他一般不反應(yīng)與H2①Cl2光照爆炸；②O2點(diǎn)燃爆炸；③N2在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)與H2O①Cl2、Br2與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑；②C與水高溫下反應(yīng)與堿Br2、I2與堿反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑與氧化劑S、C與強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與還原劑Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等還原劑反應(yīng)特性及用途I2使淀粉變藍(lán)、Si作半導(dǎo)體材料2．常見的非金屬的氫化物(1)穩(wěn)定性(2)常見的氣態(tài)氫化物氫化物比較項(xiàng)目HClH2SNH3CH4物理性質(zhì)刺激性氣味、極易溶臭雞蛋氣味、可溶刺激性氣味、極易溶無味、極難溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定可燃性不燃可燃純氧可燃可燃酸堿性(aq)強(qiáng)酸性弱酸性弱堿性——還原性很弱較強(qiáng)較弱較弱3．常見非金屬氧化物的性質(zhì)非金屬氧化物CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2物理性質(zhì)色、狀、味①除SiO2外，其余均為氣體；②除NO2紅棕色外，其他均無色；③SO2、NO2有刺激性氣味；④SO2易液化毒性除CO2、SiO2外均有毒類型CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成鹽氧化物化學(xué)性質(zhì)與H2O①SO2、SO3、CO2生成相應(yīng)酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO不溶于水與堿CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽氧化性①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高溫下被C還原還原性①SO2具有較強(qiáng)還原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、HNO3等氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)；②NO遇空氣被氧化為紅棕色的NO2特性①SO2具有漂白性；②SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；③2NO2N2O4環(huán)保SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化學(xué)煙霧、CO→有毒氣體4．含氧酸(1)重要規(guī)律①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則非金屬性：Cl>S>P>C>Si。②證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO③強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO，金屬和濃H2SO4反應(yīng)一般生成SO2。(2)重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。②HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。③濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。④常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。⑤濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，即它們揮發(fā)出來的酸蒸氣與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。⑥H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。⑦非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟HF反應(yīng)：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。⑧SiO2是酸性氧化物卻能與非氧化性酸反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。⑨無機(jī)酸一般能溶于水，但H2SiO3或H4SiO4卻難溶于水。⑩H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，但高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生。?硅酸鈉水溶液俗稱泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液。?一般情況下，金屬(Na、K)能置換出水中的氫，C在高溫下也能置換出H2O中的氫：C＋H2O(g)H2＋CO?？枷?1非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途1．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是()A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，能與O2發(fā)生反應(yīng)D．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，Si元素性質(zhì)活潑，具有親氧性，在自然界中無游離態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiO2能與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C、Si、S三種元素最低價(jià)的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，能與O2發(fā)生反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，錯(cuò)誤。2．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SO32->I->Cl-)。下列說法不正確的是()A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液【答案】C【解析】A項(xiàng)，亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，A正確；B項(xiàng)，溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，B正確；C項(xiàng)，若試劑A選擇氯水，溶液中會(huì)有未反應(yīng)的氯水，當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，所耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏大，造成結(jié)果有較大誤差，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽，可以測定亞硫酸鹽的含量，D正確；故選C。3．(2023·河南省三門峽市高三階段性考試)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有KBr溶液的試管中滴加幾滴新制氧水，再加入CCl4溶液，振蕩、靜置，觀察CCl4層顏色Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴用鹽酸酸化的KMO4溶液，觀察溶液顏色變化SO2具有還原性C向久置的FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化FeSO4已全部變質(zhì)D將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，并檢驗(yàn)反應(yīng)后產(chǎn)物比較C和Si元素的非金屬性強(qiáng)弱【答案】D【解析】A項(xiàng)，氯水可氧化KBr生成Br2，Br2溶于CCl4呈橙黃色，可知Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，故A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，SO2可被酸性KMO4溶液氧化，溶液褪色，但Cl-也能被酸性KMO4氧化，故B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，溶液呈紅色，證明FeSO4溶液已變質(zhì)，但無法證明Fe2+不存在，即無法證明FeSO4溶液已完全變質(zhì)，故C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，C和SiO2在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，反應(yīng)過程中碳失電子，此反應(yīng)不能說明非金屬性C>Si，故D項(xiàng)不符合題意。故選A。4.（2023·江蘇鹽城·校考模擬預(yù)測）含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和CN-，CN-具有較強(qiáng)的配位能力，能與Cu+形成一種無限長鏈離子，其片段為；CN-結(jié)合H+能力弱于CO。氰化物濃度較低時(shí)，可在堿性條件下用H2O2或Cl2將其轉(zhuǎn)化為N2；濃度較高時(shí)，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反應(yīng)生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于金屬焊接保護(hù)B．H2O2具有還原性，可用于處理含氰廢水C．FeCl3溶液顯酸性，可用于刻蝕覆銅板D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多【答案】A【解析】A．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于金屬焊接保護(hù)，A正確；B．H2O2可將氰化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓杌镏蠳元素化合價(jià)升高，作還原劑，則H2O2在該反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；C．FeCl3能與Cu生成可溶性氯化銅，表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性，可用于蝕刻印刷電路板，與FeCl3溶液顯酸性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成CO2，CO2能使面團(tuán)松軟多孔，可用作食品膨松劑；能治理哦胃酸過多是因?yàn)槟芘c胃酸中的鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。5.（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測）構(gòu)建美好生活，離不開化學(xué)的貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不匹配的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A用漂白紙漿、毛、絲等具有漂白性B化妝品中添加甘油作吸濕劑甘油具有較強(qiáng)的吸水性C飲用水中添加作凈水劑鐵鹽具有較強(qiáng)的還原性D汽車?yán)锓呕钚蕴糠圩鞒秳┗顫娞炕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】CD【解析】A．SO2能與有色反應(yīng)生成無色物質(zhì)，具有漂白性，可用來漂白紙漿、毛、絲等，故A正確；B．甘油分子中含親水基，具有吸濕性，添加到化妝品中有保濕作用，故B正確；C．作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解得到氫氧化鐵膠體具有吸附性，能過濾難溶性雜質(zhì)，與還原性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．活潑炭疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，因此活性炭粉作除味劑，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選CD?？枷?2非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硫 B．鐵 C．硅 D．銅【答案】A【解析】A項(xiàng)中，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉；而BCD選項(xiàng)中Fe、Si和Cu三者的氧化物不溶于水，不能和水發(fā)生反應(yīng)。故答案為A。2．(2024·浙江省寧波市高三選考模擬考試)2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位探索納米和量子點(diǎn)領(lǐng)域的科學(xué)家。納米SiO2晶體具有顆粒尺寸小、微孔多、比表面積大、對(duì)紫外線反射能力強(qiáng)等特點(diǎn)。下列關(guān)于納米SiO2晶體的說法正確的是()A．熔點(diǎn)低于大塊SiO2晶體 B．屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．與大塊SiO2晶體屬于同分異構(gòu)體 D．與NaOH、HF都能反應(yīng)，屬于兩性氧化物【答案】A【解析】A項(xiàng)，納米SiO2晶體顆粒尺寸小，相對(duì)大塊SiO2晶體來說，其中有一部分共價(jià)鍵斷裂，熔化時(shí)需要克服的作用力小一些，熔點(diǎn)低一些，故A正確；B項(xiàng)，納米SiO2晶體是純凈物，而膠體是混合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，納米SiO2晶體和大塊SiO2晶體都是共價(jià)晶體，由原子構(gòu)成，沒有分子式，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2能與NaOH反應(yīng)生成鹽硅酸鈉和水，SiO2能和HF都能反應(yīng)，但是SiO2不是和所有的酸都能反應(yīng)，只能和HF反應(yīng)，和其他酸不反應(yīng)，是酸性氧化物不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A。3．(2024·黑龍江·高三黑龍江省伊春市第一中學(xué)校聯(lián)考期中)如圖是某常見非金屬元素的價(jià)類二維圖。下列說法正確的是()A．c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物B．一定條件下，a與氧氣能一步反應(yīng)生成dC．g和h不可能是同一種物質(zhì)D．一定條件下，a和e能反應(yīng)生成b【答案】D【解析】由圖可知，a、b、c、d、e、f、g、h分別為NH3、N2、N2O5、NO2或N2O4、NO、HNO3、銨鹽、硝酸鹽。A項(xiàng)，N2O5對(duì)應(yīng)的酸是硝酸，NO、NO2、N2O5中只有N2O5是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣與氧氣催化反應(yīng)生成NO，不能直接反應(yīng)生成二氧化氮，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，g和h可能是硝酸銨，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣和一氧化氮在一定條件下能發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓珼正確。故選D。4．利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是()A．提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴B．石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅C．FeS2SO2H2SO3H2SO4D．鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁【答案】C【解析】A項(xiàng)，提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，要知道母液中是溴離子，需要先用Cl2氧化，此工藝可行的，故A正確；B項(xiàng)，由石英砂先制粗硅，再用H2還原SiCl4得到Si，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；C項(xiàng)，應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，此工藝不可行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，此工藝可行的，故D正確；故選C。5．(2024·遼寧大連·高三大連市金州高級(jí)中學(xué)?？计谥?下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B．NO2易溶于水，可用于工業(yè)制硝酸C．HClO溶液顯酸性，可用作漂白劑D．晶體Si熔點(diǎn)高，可用作計(jì)算機(jī)芯片【答案】B【解析】A項(xiàng)，Cl2與H2反應(yīng)，可用于工業(yè)制鹽酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2易溶于水生成硝酸和NO，可用于工業(yè)制硝酸，故B正確；C項(xiàng)，HClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，晶體Si可以導(dǎo)電，可用作計(jì)算機(jī)芯片，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)二非金屬及其重要化合物與理論、實(shí)驗(yàn)的結(jié)合命題點(diǎn)01以非金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)理論知識(shí)典例01（2023·北京卷）回收利用工業(yè)廢氣中的和，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

下列說法不正確的是A．廢氣中排放到大氣中會(huì)形成酸雨B．裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和D．裝置中的總反應(yīng)為【答案】C【解析】A．是酸性氧化物，廢氣中排放到空氣中會(huì)形成硫酸型酸雨，故A正確；B．裝置a中溶液的溶質(zhì)為，溶液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，故B正確；C．裝置a中溶液的作用是吸收氣體，與溶液不反應(yīng)，不能吸收，故C錯(cuò)誤；D．由電解池陰極和陽極反應(yīng)式可知，裝置b中總反應(yīng)為，故D正確；選C。典例02（2022·天津卷）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．正向反應(yīng)速率增大 D．的轉(zhuǎn)化總量增大【答案】B【解析】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移動(dòng)，的平衡濃度增大，A正確；B．平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．通入一定量，反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，C正確；D．通入一定量，促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；故選B。典例03（2021·重慶卷）“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+152【答案】A【解析】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。命題點(diǎn)02以非金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)典例01（2023·遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是()A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑【答案】D【解析】A項(xiàng)，工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┑臈l件下反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，A正確；B項(xiàng)，工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；D項(xiàng)，冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯(cuò)誤；故選D。典例02（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成【答案】B【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。典例03（2021·山東卷）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品。A項(xiàng)，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B項(xiàng)，結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D項(xiàng)，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。一、元素化合物的載體功能二、非金屬元素及其化合物與基本實(shí)驗(yàn)和基本理論結(jié)合1.碳及其化合物與基本實(shí)驗(yàn)和基本理論結(jié)合點(diǎn)①H2CO3、CH3COOH弱酸的電離平衡②CO32-、HCO3-、CH3COO-的水解平衡及離子濃度大小比較③C、CO、CO2三角關(guān)系；④粗硅的制備及提純；⑤合成氣在反應(yīng)中的平衡問題；⑥新型無機(jī)非金屬材料---光導(dǎo)纖維、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（氧化鋁、氮化硅、碳化硅等）的制備及性質(zhì)；⑦燃料電池正負(fù)極方程式的書寫；⑧蓋斯定律。2.氮及其化合物與基本實(shí)驗(yàn)和基本理論結(jié)合點(diǎn)①氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備（快速制取原理）②合成氨及氨的催化氧化的相關(guān)問題：條件的選擇、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)③陌生方程式的書寫---氧化還原反應(yīng)（HNO3、NO、NO2……）④氨氣、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)---原子結(jié)構(gòu)與元素周期率⑥NO的制備及還原性的檢驗(yàn)⑦N2O4與NO2的平衡移動(dòng)⑧銨鹽的水解（離子濃度大小比較，平衡移動(dòng)）3.硫及其化合物與基本實(shí)驗(yàn)和基本理論結(jié)合點(diǎn)①SO2與H2O反應(yīng)，SO2與O2反應(yīng)---化學(xué)平衡理論②HS-、S2-、HSO3-、SO32-的水解，HSO3-、H2SO3的電離---水溶液中的離子平衡③O3、H2O2、濃H2SO4的氧化性，S、SO2、Na2SO3的還原性的實(shí)驗(yàn)探究4.氯及其化合物與基本實(shí)驗(yàn)和基本理論結(jié)合點(diǎn)①氯水中的離子平衡②氯氣的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究③次氯酸鈉的堿性和強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)探究④海水資源的綜合利用中的電化學(xué)知識(shí)⑤Br、I的代表物及化學(xué)性質(zhì)（周期律的體現(xiàn)）⑥鹵化銀的溶解平衡及沉淀滴定曲線三、常見的氣體的制備方法氣體名稱反應(yīng)原理收集方法氯氣(Cl2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O向上排空氣法、排飽和食鹽水法二氧化硫(SO2)Na2SO3＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2O向上排空氣法氨氣(NH3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下排空氣法硫化氫(H2S)FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，F(xiàn)eS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑向上排空氣法二氧化氮(NO2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O向上排空氣法一氧化氮(NO)Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O排水法氯化氫(HCl)NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋2HCl↑向上排空氣法氧氣(O2)2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑，2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑排水法、向上排空氣法二氧化碳(CO2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O向上排空氣法氫氣(H2)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑排水法、向下排空氣法四、常見的氣體制備的尾氣處理有毒氣體處理試劑或方法反應(yīng)原理Cl2NaOH溶液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OSO2NaOH溶液SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONO2NaOH溶液2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONOO2(或空氣)和NaOH溶液4NO＋3O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2OCO點(diǎn)燃2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2五、性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般方法1．證明酸性(1)用pH試紙或酸堿指示劑，觀察顏色變化；(2)與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；(3)與Zn等活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。2．證明弱酸性(1)測定物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，可以證明醋酸并未完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，從而證明醋酸是弱酸；(2)測定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性，如測定CH3COONa溶液的pH＞7，說明CH3COOH是弱酸；(3)測量稀釋前后pH變化，如測定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的pH變化，若溶液的pH變化小于n，可證明醋酸為弱酸。3．比較金屬的活動(dòng)性：(1)與水或酸反應(yīng)的難易；(2)利用置換反應(yīng)；(3)設(shè)計(jì)成原電池，一般其負(fù)極活潑性強(qiáng)；(4)利用電解時(shí)的放電順序；(5)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。4．比較非金屬的活動(dòng)性：(1)利用置換反應(yīng)；(2)與氫氣反應(yīng)的難易；(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；(4)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。5．比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。六、物質(zhì)制備的基本思路1.明確物質(zhì)制備原理：進(jìn)行物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)前必須先認(rèn)真審題，明確要制備的物質(zhì)，弄清題目有哪些新信息，綜合學(xué)過的知識(shí)，通過類比、分析、遷移，從而明確制備原理。2.選擇實(shí)驗(yàn)儀器與實(shí)驗(yàn)試劑：根據(jù)制備的物質(zhì)的性質(zhì)、需要的反應(yīng)條件，選擇合理的實(shí)驗(yàn)儀器和試劑。例如：制備的物質(zhì)具有強(qiáng)烈的腐蝕性，就不能選用橡膠管連接實(shí)驗(yàn)儀器；若反應(yīng)條件是加熱，且溫度不超過100℃，就可以選擇水浴加熱裝置。3.設(shè)計(jì)物質(zhì)制備步驟：根據(jù)物質(zhì)制備的原理以及所選用的實(shí)驗(yàn)儀器和試劑，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整、簡明?？忌鷳?yīng)該具備識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，這是評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力之一。4.檢驗(yàn)制備物質(zhì)的純度：采用可行的方法對(duì)制備的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，確定實(shí)驗(yàn)是否成功。考向01以非金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)理論知識(shí)1．（2023·吉林長春·東北師大附中?？既＃榉乐挂蛱烊粴庑孤蛹野惭b天然氣報(bào)警器很重要。當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)動(dòng)報(bào)警，圖1是成品裝置，其工作原理如圖2所示，其中O2-可以在固體電解質(zhì)ZrO2-Na2O中移動(dòng)。當(dāng)報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，下列說法正確的是A．報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，圖2的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．O2-在電解質(zhì)中向a電極移動(dòng)，電流方向由a電極經(jīng)導(dǎo)線向b電極C．多孔電極a極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：D．當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電極a有甲烷參與反應(yīng)【答案】C【分析】該裝置實(shí)質(zhì)是甲烷燃料電池，通入可燃物CH4的多孔電極a為負(fù)極，通入空氣的多孔電極b為正極，正極上氧氣得電子生成O2-，正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，負(fù)極上甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2氣體，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極?！窘馕觥緼．由題干信息可知，當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)動(dòng)報(bào)警，報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，圖2的裝置為燃料電池即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)電極a為負(fù)極，電極b為正極，陰離子移向負(fù)極，即O2-在電解質(zhì)中向a電極移動(dòng)，電流方向在外電路是由正極即電極b經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極即電極a，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，多孔電極a為負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子生成CO2氣體和水，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，電路中有0.008mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.0010molCH4參與反應(yīng)，但未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算體積，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考一模）25℃時(shí)，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(無氣體逸出)，溶液的pH與[或]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。A．曲線②中的B．當(dāng)時(shí)，恒有關(guān)系：C．當(dāng)時(shí)，兩溶液pH均大于9.26D．25℃時(shí)，的溶液的pH約為4.63【答案】C【分析】向的氨水中逐滴加入的鹽酸，，加入鹽酸，pH減小，氫離子濃度增大，促進(jìn)一水合氨的電離，逐漸增大，對(duì)應(yīng)曲線②；向的溶液中逐滴加入的溶液(無氣體逸出)，，加入NaOH，pH增大，氫氧根離子消耗氫離子，促進(jìn)銨根離子的水解，逐漸增大，對(duì)應(yīng)曲線①；【解析】A．根據(jù)分析，曲線②中的，A正確；B．當(dāng)時(shí)，兩線相交，則，說明，B正確；C．時(shí)，則兩混合溶液中均含等物質(zhì)的量的和，，所以的電離程度大于的水解程度，所以，則，，據(jù)圖可知此時(shí)，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)25℃時(shí)，的溶液中，則，，解得，則25℃時(shí)，的溶液的pH約為4.63，D正確；答案選C。3．（2023·吉林長春·東北師大附中校考三模）汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：，一定條件下，等物質(zhì)的量的和在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下濃度隨時(shí)間的變化。曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)濃度隨時(shí)間的變化。下列說法中不正確的是A．溫度T下，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡B．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．曲線a對(duì)應(yīng)條件下，D．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變一定是升高溫度【答案】D【解析】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的密度不變，不能作為平衡判斷標(biāo)志，故A正確；B．溫度T下，平衡時(shí)N2、O2、NO的濃度分別為：c1、c1、2(c0-c1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C．曲線a對(duì)應(yīng)條件下，d點(diǎn)沒有平衡，正向進(jìn)行，，故C正確；D．曲線b反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)N2濃度減小，可能是增大O2的濃度，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4．（2023·山東德州·德州市第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）常溫下部分難溶電解質(zhì)的溶度積如下表：難溶電解質(zhì)下列敘述中錯(cuò)誤的是A．AgCl在等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同B．向懸濁液中加入溶液，可完成沉淀的轉(zhuǎn)化C．的平衡常數(shù)約為D．含和固體的溶液中離子濃度關(guān)系為：【答案】C【解析】A．等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AgNO3溶液中前者Cl-濃度等于后者Ag+，根據(jù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)可知，AgCl在等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同，A正確；B．向懸濁液中加入溶液，此時(shí)Ag+濃度變?yōu)椋篶(Ag+)==5.4×10-12＜10-5mol/L，故可完成沉淀的轉(zhuǎn)化，B正確；C．的平衡常數(shù)K====，C錯(cuò)誤；D．由題干數(shù)據(jù)可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故有含AgCl和AgBr固體的溶液中離子濃度關(guān)系為：，D正確；故答案為：C。5．（2023·山東德州·德州市第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列說法正確的是A．

，則B．的摩爾燃燒焓為，則C．，則完全破壞等質(zhì)量的和中的化學(xué)鍵，需要的能量大D．，則與足量反應(yīng)放熱【答案】A【解析】A．Na2O在氧氣中加熱可以生成Na2O2，則Na生成Na2O2放熱多，焓變小，A正確；B．氫氣的摩爾燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則熱化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則O3的能量高，O3斷鍵需要的能量小，C錯(cuò)誤；D．合成氨為可逆反應(yīng)，則0.5mol的N2反應(yīng)放出的熱量小于46.1kJ，D錯(cuò)誤；故答案為：A。考向02以非金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)1．（2023·山西晉城·晉城市第一中學(xué)校?？寄M預(yù)測）為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．：通過飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶B．：通入足量的氯氣C．：用點(diǎn)燃的方法除去D．溶液：加入過量溶液【答案】B【解析】A．：通過飽和食鹽水的洗氣瓶，通入飽和碳酸鈉，會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，A錯(cuò)誤；B．：通入足量的氯氣，可以將氧化為，B正確；C．：不能用點(diǎn)燃的方法除去，應(yīng)該將混合氣體通入灼熱的，C錯(cuò)誤；D．溶液，加入過量溶液，除去，同時(shí)也除去了，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2022·浙江·校聯(lián)考一模）將軟錳礦(主要成分)與黃鐵礦(主要成分)按一定比例混合制備，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是

A．酸浸時(shí)，失去B．操作X是將濾液蒸發(fā)結(jié)晶后再灼燒至恒重C．Mn原子第三電離能與Fe原子的第四電離能相等D．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4【答案】D【分析】軟錳礦與硫鐵礦加入稀硫酸酸浸，過濾1后得到殘?jiān)ê瑔钨|(zhì)硫）和濾液，濾液加入氫氧化鈉溶液且鼓入空氣，反應(yīng)后過濾2去除殘?jiān)蜑V液，進(jìn)行操作X蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸錳晶體；【解析】A．生成，是得到而非“失去”，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．因?yàn)橐玫剑茻梁阒貢?huì)使晶體失去結(jié)晶水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．雖然、的價(jià)層電子排布均為，但兩者的電荷、半徑、質(zhì)子數(shù)均不同，所以Mn元素的第三電離能和鐵元素的第四電離能不相等，C錯(cuò)誤；D．的鍵數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，選項(xiàng)D正確；答案選D。3．（2023·陜西商洛·陜西省山陽中學(xué)?？家荒＃┯孟铝醒b置和試劑制取相應(yīng)氣體，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭〢試劑BA制濃鹽酸B制稀硫酸大理石C制稀硝酸CuD制濃硫酸【答案】D【解析】A．濃鹽酸與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能制，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成微溶的覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，應(yīng)用稀鹽酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO而不是制NO2的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，濃硫酸與通過復(fù)分解反應(yīng)能制取，選項(xiàng)D正確；答案選D。4．（2023·湖北黃岡·黃岡中學(xué)?？既＃╇娮蛹?jí)氫氟酸是微電子行業(yè)的關(guān)鍵性基礎(chǔ)化工材料之一，主要用于集成電路(IC)和超大規(guī)模集成電路(VLSI)制造中，用于晶圓表面清洗、芯片加工過程中的清洗和蝕刻等工序。由螢石粉(主要成分為CaF2，含有少量SiO2和微量As2O3等)制備工藝如下，下列說法不正確的是

A．“精餾1”設(shè)備使用的材料可選用金但不能選用陶瓷B．“酸浸”時(shí)生成HF的化學(xué)方程式：CaF2+H2SO4(濃)=CaSO4+2HF↑C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl弱D．“氧化”時(shí)將AsF3氧化為AsF5，便于精餾分離【答案】C【分析】由題給流程可知，螢石粉用濃硫酸酸浸時(shí)，氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氟化氫，二氧化硅與氟化氫反應(yīng)生成四氟化硅氣體，三氧化二砷與氟化氫反應(yīng)生成三氟化砷氣體，反應(yīng)得到的混合氣體用硫酸吸附含有氟化氫和三氟化砷氣體的吸附液，吸附液經(jīng)精餾得到氟化氫和三氟化砷氣體混合氣體，用過氧化氫溶液將三氟化砷氣體氧化為沸點(diǎn)高的五氟化砷，反應(yīng)所得溶液再次精餾得到氟化氫產(chǎn)品?！窘馕觥緼．氟化氫易與陶瓷中的二氧化硅反應(yīng)，所以“精餾1”設(shè)備使用的材料可選用金但不能選用陶瓷，故A正確；B．由分析可知，“酸浸”時(shí)生成氟化氫的反應(yīng)為氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和氟化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaF2+H2SO4(濃)=CaSO4+2HF↑，故B正確；C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故C錯(cuò)誤；D．三氟化砷和五氟化砷都為分子晶體，五氟化砷的相對(duì)分子質(zhì)量大于三氟化砷，分子間作用力大于三氟化砷，沸點(diǎn)高于三氟化砷，所以“氧化”時(shí)將三氟化砷氧化為五氟化砷，便于精餾分離得到氟化氫，故D正確；故選C。5．（2023·遼寧鞍山·統(tǒng)考一模）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行不同價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化的探究實(shí)驗(yàn)，向硫化鈉溶液中通入過量二氧化硫，產(chǎn)生黃色渾濁，過濾后取濾液分成兩份，向其中一份中加入品紅溶液，品紅褪色：向另一份溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液也褪色。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．黃色渾濁是單質(zhì)硫B．不考慮溫度變化，SO2的通入抑制了原硫化鈉溶液中水的電離C．產(chǎn)生渾濁的離子方程式為：D．兩份溶液褪色的原理不相同【答案】C【解析】A．Na2S具有還原性，SO2具有氧化性，因此Na2S與SO2反應(yīng)，應(yīng)該有兩種鈉鹽生成，一種淡黃色沉淀是S單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，SO2的通入與Na2S反應(yīng)，有兩種鈉鹽生成，一種淡黃色沉淀是S單質(zhì)，使水解的程度減小，抑制了原硫化鈉溶液中水的電離，選項(xiàng)B正確；C．H2S、SO2、H2O三者反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，結(jié)合得失電子守恒、得失電荷守恒，可得反應(yīng)方程式為:，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溶液褪色的原理是SO2被氧化為H2SO4，酸性高錳酸鉀被還原為無色的硫酸錳；品紅被氧化為無色物質(zhì)，因此原理不相同，選項(xiàng)D正確；答案選C。微專題熱重分析中的物質(zhì)成分的判斷典例01（2022·全國卷）化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．階段熱分解失去4個(gè)D．熱分解后生成固體化合物【答案】D【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。【解析】A．X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則說明不是失去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。典例02（2014·江蘇卷）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－):n(CO32－)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）阻止燃燒（2）2a+3b=c+2d（3）3:5（過程見解析）【解析】(1)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O]受熱分解最終生成MgO、Al2O3，MgO、Al2O3的熔點(diǎn)較高且都不燃燒，所以有阻燃作用，故答案為生成的產(chǎn)物具有阻燃作用；(2)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以2a+3b+c+4d=(c+3d)×2，所以得2a+3b=c+2d，故答案為2a+3b=c+2d；(3)n(CO2)==2.50×10-2mol，m(CO2)=2.50×10-2mol×44g/mol=1.10g，在270℃～600℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成CO2、H2O，m(CO2)+m(H2O)=3.390g×(0.7345-0.3702)=1.235g，m(H2O)=1.235g-1.10g=0.135g，n(H2O)==7.50×10-3mol，再根據(jù)氫原子守恒得n(OH-)=2n(H2O)=1.50×10-2mol，根據(jù)C原子守恒得n(CO32-)=n(CO2)=2.50×10-2mol，所以n(OH-)：n(CO32-)=1.50×10-2mol：2.50×10-2mol=3：5，答：堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)：n(CO32-)=3：5。1.結(jié)晶水合鹽受熱分解步驟加熱結(jié)晶水合鹽反應(yīng)可分三步進(jìn)行：第一步是脫去部分水，第二步是生成羥基鹽或含水鹽，第三步是生成金屬氧化物；如果熱重實(shí)驗(yàn)的氣氛為空氣，則加熱過程中可能被氧化，反應(yīng)將變得更復(fù)雜一些。2.熱重曲線試題分類（1）從失重的方式來分，熱重曲線類試題可分為兩類：第一類，試樣發(fā)生分解反應(yīng)，以脫水、分解等方式失重，氣氛物質(zhì)不參加反應(yīng)；第二類，試樣發(fā)生氧化、還原等反應(yīng)，以氧化、還原等方式失重。當(dāng)然也有試題形式上是兩者的結(jié)合，但本質(zhì)上可以分步處理，故仍屬于上述類型。（2）根據(jù)熱重實(shí)驗(yàn)所選試樣是否已知，熱重曲線類試題可分為兩類：第一類以已知試樣確定產(chǎn)物組成的目標(biāo)思維法試題；第二類以未知試樣需要確定組成的逆向思維法試題。3.熱重曲線圖的分析方法坐標(biāo)曲線題解題時(shí)可以拆分為識(shí)圖、析圖、用圖三個(gè)步驟。其中識(shí)圖是基礎(chǔ)，析圖是關(guān)鍵，用圖是目的。(1)識(shí)圖。識(shí)圖的關(guān)鍵是三看：一看軸即橫、縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)含義(自變量X軸和函數(shù)Y軸表示的意義)，尋找X、Y軸之間的關(guān)系，因?yàn)檫@是理解題意和進(jìn)行正確思維的前提；二看點(diǎn)即曲線中的特殊點(diǎn)(頂點(diǎn)、始點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn))；三看線即曲線的走勢(變化趨勢是上升、下降、波動(dòng)、正態(tài)、偏態(tài)等變化)。(2)析圖。分析圖中為什么會(huì)出現(xiàn)這些特殊點(diǎn)，曲線為什么有這樣的變化趨勢和走向，分析曲線變化的因果關(guān)系；通過聯(lián)想，把課本內(nèi)的有關(guān)化學(xué)概念、原理、規(guī)律等與圖中的曲線和相關(guān)點(diǎn)建立聯(lián)系。(3)用圖。將相關(guān)的化學(xué)知識(shí)與圖中曲線緊密結(jié)合，在頭腦中構(gòu)建新的曲線——知識(shí)體系，然后運(yùn)用新的曲線——知識(shí)體系揭示問題的實(shí)質(zhì)，解決實(shí)際問題。4.解題的方法思路(1)設(shè)晶體為1mol，其質(zhì)量為m。(2)失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。(3)計(jì)算每步固體剩余的質(zhì)量(m余)m余(4)晶體中金屬質(zhì)量不再減少，仍在m余中。(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m氧，由n金屬Q(mào)UOTE∶n氧，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。(6)根據(jù)失重后物質(zhì)的化學(xué)式，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。1．（2023上·遼寧大連·高三大連市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）8.34gFeSO4?7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如圖所示，下列說法正確的是A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2OB．溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2OC．溫