北京市房山區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 含答案

北京市房山區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Co59第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．關(guān)于下列現(xiàn)象的分析不合理的是醋酸溶液能導(dǎo)電氧炔焰切割金屬五彩繽紛的煙花鑄鋼模具須提前干燥A．與鹽類水解有關(guān)B．與乙炔和氧氣反應(yīng)放熱有關(guān)C．與核外電子的躍遷有關(guān)D．與鐵與水能發(fā)生反應(yīng)有關(guān)2．下列化學(xué)用語書寫不正確的是A．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaCl的電子式：C．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)層電子排布式：3d44s2D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：3．下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．用鋅粒代替鎂粉制備氫氣B．將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)C．自行車車架鍍漆避免生銹D．工業(yè)合成氨時(shí)加入催化劑融雪劑可以降低冰雪融化的溫度，利于道路通暢，通常分為氯鹽類的無機(jī)融雪劑和非氯鹽類的有機(jī)融雪劑兩類。氯化鈉、醋酸鉀兩種融雪劑相同條件下融冰量和對(duì)碳鋼（鐵碳合金）腐蝕速率圖像如下所示。回答第4-5題。圖1不同融雪劑融冰量比較圖2不同鹽溶液對(duì)碳鋼腐蝕比較4.下列關(guān)于醋酸鉀（CH3COOK）的說法中，不正確的是A．是強(qiáng)電解質(zhì)B．電離方程式為CH3COOK=CH3COO-+K+C．使用CH3COOK融雪后，附近水土酸堿性不受影響D．由圖1可知，與氯化鈉相比醋酸鉀融冰量高，是更加高效的融雪劑高二化學(xué)第2頁（共10頁）5．結(jié)合圖2分析下列關(guān)于碳鋼（鐵碳合金）腐蝕的說法中，高二化學(xué)第2頁（共10頁）A．鹽類融雪劑能夠造成碳鋼的腐蝕B．碳鋼腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+C．融雪劑濃度越大，碳鋼腐蝕速率越快D．尋找環(huán)保、高效的融雪劑是新型融雪劑的研究方向6．下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A．Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++HgS↓7．下圖表示的是元素的某種性質(zhì)（X）隨原子序數(shù)的變化關(guān)系，則X可能是A．元素原子的價(jià)電子數(shù) B．元素的原子半徑C．元素的電負(fù)性 D．元素的第一電離能8．一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH>0。達(dá)到平衡后升高反應(yīng)溫度，下列敘述不正確的是A．正、逆反應(yīng)速率都增大B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．C2H6的轉(zhuǎn)化率增大D．化學(xué)平衡常數(shù)增大9．下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B．密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生10．用0.1000mol·L?1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列說法不正確的是A．錐形瓶盛裝前必須保持干燥B．使用滴定管前，要先檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用C．酸式滴定管在盛裝0.1000mol·L?1HCl溶液前要用該溶液潤(rùn)洗2~3次D．用酚酞作指示劑，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)11．相同溫度下，在三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/(mol·L-1)平衡時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol·L-1)c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)Ⅰ0.010.0100.008Ⅱ0.020.020aⅢ0.020.020.04A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，a=0.016C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ開始時(shí)，反應(yīng)向消耗H2的方向移動(dòng)D．12．回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨B．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2C．裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度D．裝置b中的總反應(yīng)為SO32-+CO2+H2OHCOOH+SO42-13．“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述正確的是A．歷程Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．歷程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化C．歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH＝+238kJ/molD．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程無需外界能量供給14．某實(shí)驗(yàn)小組研究經(jīng)打磨的鎂條與1mol·L?1NaHCO3溶液（pH≈8.4）的反應(yīng)。室溫時(shí)，用CO2傳感器檢測(cè)生成的氣體，并測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH。實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)錐形瓶中的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錐形瓶?jī)?nèi)CO2的濃度變化①6.0g1mol·L?1NaHCO3溶液有極微量氣泡生成，15min后測(cè)得溶液的pH無明顯變化②6.0g1mol·L?1NaHCO3溶液和0.1g鎂條持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡（凈化后可點(diǎn)燃），溶液中有白色渾濁生成。15min后測(cè)得溶液的pH上升至9.0③6.0gH2O（滴有酚酞溶液）和0.1g鎂條鎂條表面有微量氣泡，一段時(shí)間后，鎂條表面微紅下列說法不正確的是A．由①可知，NaHCO3在溶液中可發(fā)生分解反應(yīng)B．由②可知，鎂與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的氣體中有H2C高二化學(xué)第6頁（共10頁）．對(duì)比②③可知，室溫下，NaHCO3溶液中c(H+)大于水中c高二化學(xué)第6頁（共10頁）D．由②③推測(cè)，HCO?3可能對(duì)鎂與H2O反應(yīng)生成的Mg(OH)2覆膜有破壞作用第二部分（非選擇題共58分）本部分共6小題，共58分。15．（8分）鋰（Li）元素在新能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Li原子的電子排布式是______。（2）Li元素在周期表中的位置是__________________（填寫周期、族、區(qū)）。（3）比較第一電離能的大到小：I1(Li)I1(Na)（填“＞”、“=”或“＜”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______。（4）碳酸鋰（Li2CO3）是一種電池原料，其中所含元素的電負(fù)性從大到小的順序是＞＞。16.（10分）研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。（1）常溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定10mL0.100mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如右圖所示。a、b、c三點(diǎn)中：①c(Na+)=c(CH3COO?)的點(diǎn)是（填“a”、“b”或“c”，下同）。②水的電離程度最大的點(diǎn)是________。（2）已知：25℃時(shí)CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)（Ka）1.75×10–5Ka1＝4.5×10–7Ka2＝4.7×10–114.0×10–8①CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝________。②比較等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：pH(NaClO)pH(CH3COONa)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③預(yù)測(cè)下列化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的是________。A．HClO+CH3COONaCH3COOH+NaClOB．CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClOC．2CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO217.（10分）鎂基儲(chǔ)氫材料MgH2具有儲(chǔ)氫量高、成本低廉等優(yōu)點(diǎn)，發(fā)展前景廣闊。Ⅰ．MgH2熱分解放出H2，反應(yīng)的能量變化如圖所示。（1）寫出MgH2熱分解的熱化學(xué)方程式。（2）提高H2平衡產(chǎn)率的措施有______（答1條即可）。Ⅱ．MgH2水解制備H2（3）MgH2與H2O反應(yīng)制備H2的化學(xué)方程式是______。（4）資料：25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下物質(zhì)Mg(OH)2Ni(OH)2Cu(OH)2Ksp5.6×10?125.5×10?162.2×10?20=1\*GB3①M(fèi)gH2與H2O反應(yīng)時(shí)，最初生成H2的速率很快，但隨后變得緩慢，原因是______。=2\*GB3②在水中加入優(yōu)先與OH-結(jié)合的離子，能夠避免=1\*GB3①中現(xiàn)象發(fā)生，提升H2的制備效率。下列物質(zhì)中，能達(dá)到此目的的是______。a．NaNO3 b．NiCl2 c．CuCl218．降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。（1）寫出氯堿工業(yè)原理的方程式________。（2）將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如下：=1\*GB3①a極為________（填“正”或“負(fù)”）極。②甲裝置中，Na+向極移動(dòng)（填“a”或“b”）=3\*GB3③下列關(guān)于乙裝置說法中，正確的是________。A．在c極區(qū)獲得氯氣B．在d極區(qū)獲得的產(chǎn)物，可供甲裝置使用C．當(dāng)NaCl溶液濃度較低時(shí)，及時(shí)更換為精制飽和NaCl溶液，以保證生產(chǎn)效率（3）向乙裝置中的陰極區(qū)通入O2，能夠替代水中的H+獲得電子，降低電解電壓，減少電耗。寫出O2在陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式________。（4）雜質(zhì)離子可造成交換膜損傷，導(dǎo)致OH?遷移至陽極區(qū)，對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量造成不良影響。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語說明原因________。19．（10分）我國(guó)科學(xué)家用粗氫氧化高鈷[主要含Co(OH)3]制備硫酸鈷晶體（CoSO4?7H2O），其工藝流程如下。粗氫氧化高鈷粗氫氧化高鈷稀硫酸pH2～3還原浸出過量Na2SO3氧化沉鐵過量NaClO3氟化沉鈣過量NaF萃取分離硫酸鈷晶體已知：=1\*romani.還原浸出液中的陽離子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等=2\*romanii.部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下（25℃）物質(zhì)KspCaF24.0×10?11Fe(OH)32.8×10?39=1\*romani=1\*romani=1\*romani.CoSO4?7H2O溶解度隨溫度升高而明顯增大（1）氫氧化高鈷溶于硫酸的化學(xué)方程式是______。（2）還原浸出Co2+時(shí)，理論上氧化性離子和還原性離子物質(zhì)的量之比為______。（3）氧化沉鐵后，濁液中鐵離子濃度為______mol/L（此時(shí)25℃，溶液pH為4）。（4）結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過量NaF的原因______。（5）萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液。將硫酸鈷溶液經(jīng)______操作，分離后得到硫酸鈷晶體。（6）用滴定法測(cè)定硫酸鈷晶體中鈷的含量，其原理和操作如下。在溶液中，用鐵氰化鉀將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，過量的鐵氰化鉀以Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：Co2++[Fe(CN)6]3?Co3++[Fe(CN)6]4?。高二化學(xué)第10頁（共10頁）已知：鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，高二化學(xué)第10頁（共10頁）取mg硫酸鈷晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，消耗V1mL鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、V2mLCo(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液。（Co的相對(duì)原子質(zhì)量為59）計(jì)算樣品中鈷含量ω=______（以鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω計(jì)）。20．（10分）某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入到100mL0.6?mol/LFe(NO3)3溶液（用HNO3調(diào)pH=1）中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生。（1）預(yù)測(cè)NO3-和Fe3+分別與Cu發(fā)生了反應(yīng)，補(bǔ)充反應(yīng)Ⅱ的離子方程式。反應(yīng)Ⅰ3Cu+2NOeq\o\al(－,3)+8H＋=3Cu2++2NO↑+4H2O反應(yīng)Ⅱ（2）探究反應(yīng)Ⅰ是否發(fā)生①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取3g銅粉加入到100mL溶液中，振蕩、靜置30分鐘。②若反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有。實(shí)際現(xiàn)象不明顯，借助傳感器證明反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生。（3）探究反應(yīng)Ⅱ是否發(fā)生步驟1：取3g銅粉加入到100mL0.3mol/LFe2(SO4)3溶液（用H2SO4調(diào)pH=1）中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。步驟2：取步驟1中上層清液，滴加少量KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁，溶液變紅，振蕩后紅色褪去。=1\*GB3①KSCN溶液的作用是。②已知，CuSCN是難溶于水的白色固體。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋步驟2中“溶液變紅，振蕩后紅色褪去”的原因______。（4）查閱資料可知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)分別為KⅠ=6.3×1062和KⅡ=5×1014。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度簡(jiǎn)述對(duì)Cu與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí)______。

參考答案第一部分選擇題（每小題3分，共42分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意的。12345678910ACDCCBDBBA11121314CBCC第二部分非選擇題（共58分）15.（8分）（1）1s22s1（1分）第二周期，=4\*ROMANIVA族，s區(qū)＞（1分）Li和Na為同主族元素，電子層數(shù)Na＞Li，原子半徑Na＞Li，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Li＞Na（4）O＞C＞Li16.（10分）（1）①b②cc(CH3COO－)·c(CH3COO－)·c(H+)c(CH3COO－)·c(H+)c(CH3COO－)·c(H+)c(CH3COOH)②＞③B、C17．（10分）（1）MgH2(s)Mg(s)+H2(g)ΔH＝+75kJ/mol（2）升溫、減壓、及時(shí)移走氫氣（3）MgH2+2H2OMg(OH)