重慶市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）9

重慶市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．5月3日，我國嫦娥六號(hào)探測(cè)器成功發(fā)射，下列“嫦娥六號(hào)”所使用到的材料中屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（）A．主體框架——鈦合金B(yǎng)．光學(xué)望遠(yuǎn)鏡——高致密碳化硅特種陶瓷C．國旗——高性能芳綸纖維D．降落傘的繩帶——超高分子量聚乙烯纖維2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量B．二氧化硫與過氧化氫溶液反應(yīng)：SC．將少量NO2D．電解飽和食鹽水：2C3．下列敘述正確的是（）A．向飽和食鹽水中先通NH3后，再通B．NaC．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，工業(yè)上用Na與MgClD．煤中含有苯、甲苯等芳香烴，通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴4．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD檢查裝置的氣密性驗(yàn)證SO制備Fe保護(hù)鐵件A．A B．B C．C D．D5．[Cu(NA．第一電離能：N>O>SB．H-N-H鍵角大?。篬CuC．[Cu(NH3)4D．NH3、SO6．我國某科研團(tuán)隊(duì)用鈀基電催化劑將有機(jī)物甲轉(zhuǎn)化成航空油乙（如圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲分子存在順反異構(gòu)體B．反應(yīng)方程式中x=10，y=4C．甲能使溴水、酸性KMnOD．乙中含有1個(gè)手性碳原子7．氮化硅可用作耐高溫、耐腐蝕材料。由石英砂和原料氣（含N2和少量O2）制備下列敘述正確的是（）A．“還原”時(shí)焦炭主要被氧化為CB．“高溫氮化”時(shí)N2C．“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉D．“酸洗”時(shí)，“稀酸Y”選用稀硫酸8．已知反應(yīng)：5NH4NA．生成54gH2OB．pH=1的HNO3溶液中HC．2.24LN2與0.1molCO所含的電子數(shù)均為1.4D．1L0.1mol/L的NH4NO9．甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2A．EB．可以通過E1和EC．途徑二中H+D．途徑二中反應(yīng)的快慢由生成的速率決定10．NiO的晶胞示意圖如題圖甲所示。存在“缺陷”的氧化鎳晶體（NixO）如題圖乙所示（一個(gè)Ni2+A．Ni元素位于元素周期表的ds區(qū)B．NiO晶體中每個(gè)O2?周圍與它距離相等且最近的OC．某氧化鎳（NixO）晶體中NiD．NiO晶體中與一個(gè)Ni2+距離相等且最近的11．原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一種化合物M，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基態(tài)原子核外電子中均有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>X>QB．電負(fù)性：Z>Y>X>QC．化合物M分子中σ鍵與π鍵的比值為5：2D．Q、Y、Z能分別與X形成含極性鍵的非極性分子12．光催化鈉離子二次電池的應(yīng)用研究取得重大進(jìn)展，該電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．放電時(shí)，石墨為正極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．放電時(shí)，光催化電極的電極反應(yīng)式為3D．充電時(shí)，當(dāng)1molS42?完全轉(zhuǎn)化為13．已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)A．圖甲中：wB．圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C．溫度為T1，w=1時(shí)，平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（φD．若在恒容絕熱的裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變14．已知H2R的電離常數(shù)Ka1=2×10?8、A．Ksp(BaR)B．M點(diǎn)：c(CC．N點(diǎn)：c(HR?)D．直線上任一點(diǎn)均滿足：c(閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。以含鎳廢料（主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子的軌道表示式為。（2）“濾渣Ⅰ”主要成分是（填化學(xué)式）。（3）“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）“萃取”時(shí)需充分振蕩，目的是?！拜腿　焙汀胺摧腿　笨珊?jiǎn)單表示為：2HX+Ni2+?NiX2（5）常溫下，Ksp[Co(OH)2]=2×1（6）CoCO3在空氣中能受熱分解，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量與起始將CoCO3固體置于熱解裝置中，通入空氣流，在℃（填范圍）煅燒至恒重即可得到Co3O4。由16．碘酸鉀是常用的食鹽加碘劑。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室采用如下兩種方法進(jìn)行碘酸鉀的制備。方法一：采用如下圖所示裝置，先用高錳酸鉀制備氯氣，再用氯氣氧化碘化鉀得到碘酸鉀溶液，最后經(jīng)一系列步驟得到碘酸鉀產(chǎn)品。方法二：采用如下圖實(shí)驗(yàn)流程，直接用高錳酸鉀氧化碘化鉀得到碘酸鉀溶液，再經(jīng)一系列步驟得到碘酸鉀產(chǎn)品。已知：KIO（1）方法一中，裝置A中導(dǎo)管a的作用是。裝置B中的試劑為。（2）氯氣氧化碘化鉀得到碘酸鉀的離子方程式為。（3）下列敘述正確的是____（填序號(hào)）。A．方法一中，裝置的設(shè)計(jì)缺陷是缺少尾氣處理裝置B．方法二中，加入適量乙醇的主要作用是除去多余的高錳酸鉀C．方法二中，加熱濃縮過程中需要使用三腳架、泥三角和坩堝等儀器D．方法二中，為提高洗滌效果，可用熱水進(jìn)行多次洗滌（4）方法二所得產(chǎn)品碘酸鉀純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，配制成250mL溶液作為待測(cè)液，取25.00mL該溶液于碘量瓶中，加入稍過量的碘化鉀，用適量的鹽酸酸化后，蓋緊瓶塞，置于避光處3min，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)，加入少許指示劑，用cmol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（已知：2Na①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列，填序號(hào)）：→→→裝入滴定液至零刻度以上→→→→開始滴定。A．烘干B．用蒸餾水洗滌C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)H．檢查是否漏水②滴定指示劑宜選用溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。③產(chǎn)品碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[用含a、c、V的表達(dá)式表示；M(KIO17．氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。（1）工業(yè)合成氨中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH則1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ。（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前要經(jīng)過銅氨溶液處理以除去CO，反應(yīng)為：A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓 D．高溫高壓（3）合成氨熱力學(xué)研究表明，反應(yīng)在不同壓強(qiáng)（p）和氮?dú)浔萚n(N2):n(①p2p3（填“>”“<”或“=”）；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率：α(N②c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的φc(NH3)③a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（4）以納米Fe2O3作催化劑，在常壓下電化學(xué)合成氨，H2①陰極的電極反應(yīng)式為。②電解過程中，由于發(fā)生副反應(yīng)，使得陰極制得的NH3中混有H218．3-四氫呋喃甲醇是合成農(nóng)藥呋蟲胺的中間體，其一種合成路線如下：已知：?。甊ⅱ．R（1）B分子所含官能團(tuán)的名稱為。D→E反應(yīng)所需試劑及條件為。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）由F生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生，在一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式為。（4）3-四氫呋喃甲醇的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有兩組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）已知KBH4具有極強(qiáng)還原性，除了還原酯基外（信息ⅱ），還可以還原醛基。請(qǐng)以為原料，結(jié)合題中信息及所學(xué)知識(shí)，選用必要的無機(jī)試劑合成。設(shè)計(jì)的合成路線為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、鈦合金屬于金屬材料，故A不符合題意；

B、高致密碳化硅特種陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B符合題意；C、高性能芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；D、超高分子量聚乙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥啃滦蜔o機(jī)非金屬材料是由無機(jī)化合物構(gòu)成的材料，不包含金屬元素。這些材料具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子、光學(xué)、能源、材料科學(xué)等領(lǐng)域。常見的新型無機(jī)非金屬材料包括碳納米管、氧化物半導(dǎo)體、硼氮化物等。2．【答案】A【解析】【解答】A、向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為[Al(OH)4]?+CO2=Al(OH)3↓+HCO3?，故A符合題意；

B、過氧化氫具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二氧化硫被過氧化氫氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H3．【答案】B【解析】【解答】A、向飽和食鹽水中先通NH3后，再通B、Na2OC、Na是活潑金屬，投入氯化鎂溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，則用Na與MgCl2的水溶液反應(yīng)無法制得D、煤中不含苯、甲苯等芳香烴，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B?！痉治觥緼、向飽和食鹽水中先通NH3后，再通CO2，得到的是碳酸氫鈉；

B、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，F(xiàn)e和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；4．【答案】C【解析】【解答】A、該裝置沒有形成封閉體系，氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能檢查裝置的氣密性，故A錯(cuò)誤；B、驗(yàn)證二氧化硫的漂白性應(yīng)用品紅溶液，故B錯(cuò)誤；C、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成H2，用產(chǎn)生的H2排盡裝置中的空氣，一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾，繼續(xù)產(chǎn)生H2，a試管中氣體壓強(qiáng)增大，將a試管中的溶液壓入b試管中，制備Fe(OH)2，故C正確；D、該裝置中，鐵為負(fù)極，被腐蝕，保護(hù)鐵件應(yīng)該連接比鐵更活潑的金屬使得鐵被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C?！痉治觥緼、該裝置沒有形成封閉體系；

B、二氧化硫能使品紅褪色；

C、該裝置隔絕氧氣，能制備氫氧化亞鐵；

D、該裝置中，鐵為負(fù)極，被腐蝕。5．【答案】B【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：N>O>S，故A不符合題意；

B、NH3中N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，則H?N?H鍵角大小；[Cu(NH3)4]2+>NHD、NH3、S故答案為：B。【分析】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同主族從上到下第一電離能減?。?/p>

B、孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越?。?/p>

C、[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+含有空軌道，N6．【答案】D【解析】【解答】A、甲分子中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵兩端連接的兩個(gè)原子團(tuán)不同，存在順反異構(gòu)體，故A不符合題意；

B、乙分子不含氧原子，甲分子中含四個(gè)氧原子，則y=4，根據(jù)氫原子數(shù)目守恒可得x=10，故B不符合題意；

C、碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化，因此甲能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故C不符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)；

B、根據(jù)原子守恒分析；

C、碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化；

D、手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子。7．【答案】C【解析】【解答】A、“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C高溫__Si+2CO↑C、原料氣中含有N2和少量的O2，氧氣能與Cu反應(yīng)生成CuO，N2D、Cu不溶于稀硫酸，“稀酸Y”不能用稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥渴⑸埃ù止柚泻倭縁e、Cu的單質(zhì)及化合物）和原料氣（含N2和少量O2）中加入焦炭進(jìn)行還原，SiO2與焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C8．【答案】A【解析】【解答】A、由5NH4NO3B、溶液體積未知，無法計(jì)算H+C、氣體狀態(tài)未知，不能計(jì)算2.D、NH4+在溶液中會(huì)發(fā)生水解，1L0.1mol/L故答案為：A?！痉治觥緼、根據(jù)方程式計(jì)算；

B、溶液體積未知，不能計(jì)算氫離子數(shù)目；

C、氣體狀態(tài)未知，不能計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；

D、銨根離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解。9．【答案】D【解析】【解答】A、催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，因此E1?E3=E4C、由圖可知，途徑Ⅱ中H+D、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，生成的活化能高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不影響反應(yīng)的焓變；

B、通過E1和E2不能計(jì)算HCOOH的總鍵能；

C、H+10．【答案】C【解析】【解答】A、Ni為28號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為3d84s2，位于元素周期表的d區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，NiO晶體中每個(gè)O2?周圍與它距離相等且最近的OC、設(shè)NixO晶體中，Ni3+數(shù)目為1，Ni2+數(shù)目為11，則O2-D、NiO晶體中與一個(gè)Ni2+距離相等且最近的O2?故答案為：C。【分析】A、Ni為28號(hào)元素；

B、每個(gè)O2?周圍與它距離相等且最近的O2?共有12個(gè)；

C、設(shè)NixO晶體中，Ni3+數(shù)目為1，Ni2+數(shù)目為11，則O2-數(shù)目為1×3+2×112=12.5，則Ni：O=12：12.5=0.96：1；

11．【答案】D【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：S>C>O>H，即Z>X>Y>Q，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：O>S>C>H，則電負(fù)性：O>S>C>H，即Y>Z>X>Q，故B錯(cuò)誤；

C、化合物M中含有12個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的比值為6:1，故C錯(cuò)誤；

D、H、O、S分別與C形成的CH4、故答案為：D?！痉治觥恐挥蠿、Y同周期，X、Y基態(tài)原子核外電子中均有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C元素，Y為O元素，Q為H元素，Z為S元素。12．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放電時(shí)，石墨為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B、由分析可知，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，光催化電極為正極，電極反應(yīng)式為I3D、充電時(shí)，當(dāng)1molS42?完全轉(zhuǎn)化為S2?時(shí)，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為6mol，由電荷守恒得，有6mol鈉離子由右室移向左室，離子交換膜右室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少【分析】當(dāng)A與C相接時(shí)，為原電池，石墨電極發(fā)生反應(yīng)4S2??6e?=S13．【答案】C【解析】【解答】A、增大氯氣的量，平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)減小，則w2>1，故A錯(cuò)誤；C、當(dāng)溫度為T1，w=1時(shí)，由圖乙知，平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)的三段式為：

CH2=CHCH3(g)+CD、若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度升高，氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥緼、增大氯氣的量，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)；

B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C、列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行，壓強(qiáng)會(huì)增大。14．【答案】B【解析】【解答】A、BaR+2H+=Ba2++H2R，H2R的電離常數(shù)Ka1=2×10?8、Ka2=3×10?17，則c(BB、直線MN的方程為lgc(Ba2+)=1?pH，故M點(diǎn)為c(B2+)=0.4mol/L，pH=0.6，c(H+C、直線MN的方程式為lgc(Ba2+)=1?pH，N點(diǎn)pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，D、直線上任一點(diǎn)，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(H故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)Ksp(BaR)=c(B2+)c(R2-)=Ka1Ka2c15．【答案】（1）（2）SiO2（3）3F（4）增大有機(jī)溶劑與粗硫酸鎳廢液的接觸面積，提高銅萃取率；促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高萃取率；稀硫酸（5）7.5（6）400-600；6CoC【解析】【解答】（1）Co為27號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為3d74s2，軌道表示式為；

故答案為：；

（2）由分析可知，“濾渣Ⅰ”主要成分是SiO2、BaSO4；

故答案為：SiO2、BaSO4；

（3）“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe3++Na++2SO42?（5）Ksp[Co(OH)2]=2×10?15，起始時(shí)c(Co2+（6）剩余固體為Co3O4時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：241357×100%=64.3%，由圖可知，在400~600℃溫度下煅燒至恒重可制得Co3O4，由CoCO3制備【分析】含鎳廢料（主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）中加入稀硫酸酸浸，SiO2不反應(yīng)，BaO和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2、BaSO4，濾液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4以及過量H2SO4，加入NaClO3將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH使Fe2(SO4)3等轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬渣，經(jīng)過濾除去，再加入萃取劑，分液得到含NiSO4的有機(jī)層和含有CoSO16．【答案】（1）平衡氣壓，使?jié)恹}酸能夠順利滴入燒瓶中；飽和食鹽水（2）3C（3）A；B（4）H；B；F；E；C；G；淀粉；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；107cV【解析】【解答】（1）裝置A中導(dǎo)管a用于平衡氣壓，使?jié)恹}酸能夠順利滴入燒瓶中；裝置B中的試劑用于除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，為飽和食鹽水；

故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸能夠順利滴入燒瓶中；飽和食鹽水；

（2）氯氣在堿性條件下將KI氧化為碘酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+（3）A、氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，裝置一種缺少處理氯氣尾氣的裝置，故A正確；

B、滴入適量乙醇的作用是除去多余的高錳酸鉀，故B正確；

C、加熱濃縮過程中需要使用蒸發(fā)皿，不需要坩堝，故C錯(cuò)誤；

D、碘酸鉀能溶于熱水，因此不能用熱水進(jìn)行洗滌，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB；

（4）①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為：檢查滴定管是否漏水→用蒸餾水洗滌滴定管→用滴定液潤洗滴定管2至3次→裝入滴定液至零刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)→開始滴定；

故答案為：H、B、F，E、C、G；

②碘遇淀粉變藍(lán)，因此用淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

故答案為：淀粉；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

③滴定過程中存在關(guān)系式KIO3~3I2~6Na2S2O【分析】方法一：裝置A中，濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制得氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過裝置B中的飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，將除雜后的氯氣通入裝置C中反應(yīng)得到碘酸鉀；

方法二：高錳酸鉀溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)得到碘酸鉀溶液，用乙醇除去過量的高錳酸鉀，抽濾除去二氧化錳，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到碘酸鉀產(chǎn)品。17．【答案】（1）391（2）B（3）>；<；合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，減壓或升溫，平衡逆移，φ(NH3)減小。與a點(diǎn)相比，c點(diǎn)的溫度高、壓強(qiáng)大，溫度對(duì)（4）N2+6【解析】【解答】（1）ΔH=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-成鍵釋放的能量，則ΔH=945.8kJ?3×436kJ?E(N?H)=?92kJ，計(jì)算得N-H的鍵能為391kJ，即1molN?H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ；

故答案為：391；

（2）銅氨溶液處理除去CO的反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]2++CO+NH（3）①a點(diǎn)時(shí)，投料比為n(N2):n(H2)=1:3，則對(duì)應(yīng)氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等，同一溫度下，Ⅱ的投料比為1:2，等效于在Ⅲ的投料比的基礎(chǔ)上減少氫氣的濃度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，可實(shí)際上Ⅱ?qū)?yīng)的氨氣的體積分?jǐn)?shù)大于Ⅲ，說明壓強(qiáng)p2>p3，b