2024年高考化學二輪復習專題07 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（分層練）（師版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】專題驗收評價專題07物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律內(nèi)容概覽A·?？碱}不丟分【考點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律】【考點二考點二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【考點三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【微專題晶胞參數(shù)、坐標參數(shù)的分析與應用】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭滿分【考點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律】1．（2023·上海金山·統(tǒng)考二模）有關磷原子最外層電子的描述正確的是A．有2種不同運動狀態(tài) B．有5種不同能量C．有4種不同的伸展方向 D．只有1種自旋方向【答案】C【解析】A．處于不同能級上的電子具有的能量不同，同一能級上的電子自旋方向相反，磷原子最外層電子構(gòu)型為3s23p3，則最外層電子有5種不同的運動狀態(tài)，故A錯誤；B．處于不同能級上的電子具有的能量不同，同一能級上的電子的能量相同，磷原子最外層電子構(gòu)型為3s23p3，則最外層電子有2種不同能量，故B錯誤；C．s軌道是球形的，在空間伸展方向為1，p軌道是紡錘形，在空間的伸展方向為3，磷原子最外層電子構(gòu)型為3s23p3，則最外層電子有4種不同的伸展方向，故C正確；D．電子排布在同一軌道的電子自旋方向相反，電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，磷原子最外層電子構(gòu)型為3s23p3，則最外層電子有2種自旋方向，故D錯誤；故選C。2．（2023·山東菏澤·統(tǒng)考一模）某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價電子排布可能是（

）A．4s B． C． D．【答案】B【解析】A．4s不是價電子排布式，故A錯誤；B．可能是原子的價電子排布式，故B正確；C．依據(jù)洪特規(guī)則，該原子電子排布式應為，價電子排布式為4s2，故C錯誤；D．依據(jù)洪特規(guī)則，應為，故D錯誤；故答案選B。3．（2023·山東濱州·統(tǒng)考一模）下列敘述正確的是A．鈉的焰色反應是電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的B．價電子排布為的元素位于第五周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素C．各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．乙醇比甲醚的沸點高是因為乙醇的相對分子質(zhì)量大【答案】C【解析】A．鈉的焰色反應是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的，故A錯誤；B．價電子排布為的元素位于第五周期第ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故B錯誤；C．各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，故C正確；D．乙醇比甲醚的沸點高是因為乙醇分子間能形成氫鍵，故D錯誤；選C。4．（2023·四川成都·石室中學?？家荒＃┒讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，相關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A．丙溶液的B．由對應的水化物的酸性強弱可判斷非金屬性：C．原子半徑的大小關系為D．可形成四種常見的具有漂白性的單質(zhì)或化合物，涵蓋了三種漂白原理【答案】D【解析】A．短周期主族元素W、X、Y、Z分別為H、C、O、S，甲、乙分別是單質(zhì)碳和氧氣，則丙為二元強酸H2SO4，0.1mol/L丙溶液的pH<1，故A錯誤；B．K為SO2，其對應的水化物不是最高價氧化物對應的水化物，故不能由此比較元素的非金屬性強弱，故B錯誤；C．原子半徑大小規(guī)律為S>C>O>H，應為Z>X>Y>W，故C錯誤；D．W、X、Y、Z可形成四種常見的具有漂白性的單質(zhì)或化合物分別為H2O2、活性炭、O3、SO2，其中H2O2和O3具有強氧化性能使有色物質(zhì)褪色，活性炭利用吸附性使有色物質(zhì)褪色，SO2與某些特定化學物質(zhì)(如品紅)化合后可生成不穩(wěn)定化合物，達到褪色目的，故D正確。故選D。5．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考一模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層只有1個電子，基態(tài)Z原子的和軌道上電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法錯誤的是。A．原子半徑：B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的小C．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強D．Z單質(zhì)形成的晶體屬于共價晶體【答案】C【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O；基態(tài)Z原子的和軌道上電子數(shù)相同，則基態(tài)Z原子的核外電子排布式為，Z為Si；Y原子最外層只有1個電子，且Y的原子序數(shù)比大，比小，則Y為Na；Y與W同主族，則W為K，綜上所述，X、Y、Z、W依次為O、Na、Si、K?！窘馕觥緼.電子層數(shù)相同原子序數(shù)越大半徑越小，電子層數(shù)不同電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑K＞Na＞Si＞O，故A正確；B.第一電離能大型一般情況電負性有關，電負性越大第一電離能越大，但是原子軌道半充滿有個反常，氮原子的2p軌道半充滿，第一電離能比氧原子大，所以與氧原子的第一電離能比同周期相鄰元素的小，故B正確；C.金屬性越強，元素最高價氧化物對應的水化物堿性越強，同主族元素從上往下金屬性逐漸增強，K的金屬性強于Na的，所以Na的最高價氧化物對應水化物的堿性比K的弱，故C錯誤；D.Si單質(zhì)形成的晶體屬于共價晶體，故D正確；故選：C?！究键c二考點二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1．（2023·海南省直轄縣級單位·嘉積中學校聯(lián)考二模）是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可利用制取該配合物：。下列敘述正確的是A．和均只含極性鍵B．1mol中含24mol配位鍵C．該反應中作還原劑D．中H—N—H的鍵角大于中H—N—H的鍵角【答案】D【解析】A．的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，可知分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，故A錯誤；B．每個NH3配體與中心Co3+間形成一根配位鍵，則1mol中含6mol配位鍵，故B錯誤；C．該反應中中O元素化合價由-1價下降到-2價，作氧化劑，故C錯誤；D．中氮原子上均為成鍵電子，而分子中的氮原子上有一對孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力強于成鍵電子對和成鍵電子對之間的排斥力，導致中H—N—H的鍵角大于中H—N—H的鍵角，故D正確；故選D。2．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預測）古代陶器釉料中大多含有鈷的化合物，下列說法不正確的是A．CoO的熔點比CoS高B．中中心原子的雜化方式是C．中所含π鍵和σ鍵的比例為2：1D．中存在配位鍵、范德華力、非極性鍵【答案】D【解析】A．離子半徑越小，離子鍵就越強，斷裂離子鍵需消耗的能量就越大，物質(zhì)的晶格能就越大，熔沸點就越高。由于離子半徑：O2-＜S2-，所以CoO的晶格能大于CoS，CoO的熔點比CoS高，故A正確；B．中C原子價層電子對個數(shù)=3+=3且不含孤電子對，C原子采用sp2雜化，故B正確；C．N-與N2核外等電子體，其結(jié)構(gòu)式為[C≡N]-，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，故C正確；D．范德華力屬于分子間作用力，該物質(zhì)不含有范德華力，故D錯誤；故選：D。3．（2024·廣西·校聯(lián)考模擬預測）工業(yè)上生產(chǎn)高純銅的主要過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．制備冰銅的反應方程式為2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2B．銅的基態(tài)電子排布式為[Ar]4s1C．電解精煉銅陰極電極反應式為D．生產(chǎn)粗銅過程中產(chǎn)生的SO2的價層電子對互斥模型為平面三角形【答案】B【分析】CuFeS2與氧氣制備冰銅的反應方程式為2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2，Cu2S經(jīng)過吹煉得到粗銅，電解得到純銅?！窘馕觥緼．由流程可知，制備冰銅的反應物為CuFeS2和O2，產(chǎn)物為Cu2S、FeO、SO2，則方程式為2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2，A項正確；B．銅為29號元素，其基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s1，B項錯誤；C．電解精煉銅時粗銅為陽極，粗銅中比Cu活潑的金屬如Fe等先失電子發(fā)生氧化反應、后Cu失電子發(fā)生氧化反應，即陽極反應式為Fe?2e?=Fe2+等、Cu?2e?=Cu2+(主要)，精銅為陰極，陰極電極反應式為Cu2++2e?=Cu，C項正確；D．SO2的中心原子價層電子數(shù)為6，價層電子對數(shù)為3，價層電子對互斥模型為平面三角形，D項正確；答案選B。4．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）下列化學用語或表述正確的是A．SiO2的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OB．的VSEPR模型：C．的名稱：2-甲基丙醇D．激發(fā)態(tài)的B原子軌道表示式：【答案】B【解析】A．SiO2晶體為共價晶體，Si、O原子間形成共價單鍵，結(jié)構(gòu)式不是O=Si=O，A不正確；B．的中心S原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型為，B正確；C．的分子呈直鏈結(jié)構(gòu)，主鏈上有4個碳原子，名稱為2-丁醇，C不正確；D．在2p軌道上，3個軌道的能量相同，電子可以隨意進入三個軌道中的任意一個，表示基態(tài)的B原子軌道表示式，D不正確；故選B。5．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預測）下列說法正確的是A．H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B．SiO2和晶體硅都是共價化合物，都是共價晶體C．NaOH和K2SO4的化學鍵類型和晶體類型相同D．NaHSO4加熱熔化時破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價鍵【答案】C【解析】A．H2O分子間含有氫鍵，分子間作用力最大，A錯誤；B．SiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價化合物，B錯誤；C．NaOH和K2SO4均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，C正確；D．NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，沒有破壞共價鍵，D錯誤；綜上所述答案為C?！究键c三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）下列晶體屬于分子晶體的是A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．SiC【答案】C【解析】A．Si為共價晶體，A錯誤；B．SiO2為共價晶體，B錯誤；C．SiCl4為分子晶體，C正確；D．SiC為共價晶體，D錯誤；故答案選C。2．（2023·山東威海·威海市第一中學統(tǒng)考二模）氮化硼(BN)可形成類似石墨的平面六角形層狀結(jié)構(gòu)a，在一定條件下a可轉(zhuǎn)化為類似金剛石的立方氮化硼b，如圖所示。下列說法錯誤的是

A．第一電離能：B．a(chǎn)、b兩種晶體硬度和熔點均不同C．a(chǎn)、b中所有化學鍵均為極性鍵，二者中B原子的雜化方式不同D．a(chǎn)、b中每個B原子分別被m、n個六元環(huán)共有，則【答案】D【解析】A．已知同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：，A正確；B．由題干信息可知，a類似石墨的平面六角形層狀結(jié)構(gòu)，b類似金剛石結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，故兩種晶體硬度和熔點均不同，B正確；C．由題干信息可知，a類似石墨的平面六角形層狀結(jié)構(gòu)，b類似金剛石結(jié)構(gòu)，故a、b中所有化學鍵均為B-N極性鍵，a中B周圍的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，而b中B周圍的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，即二者中B原子的雜化方式不同，C正確；D．已知石墨中每個C被3個六元環(huán)共用，即a中每個B被3個六元環(huán)共用，而金剛石中每個C被12個六元環(huán)共用，即b中每個B被12個六元環(huán)共用，故a、b中每個B原子分別被m、n個六元環(huán)共有，則，D錯誤；故答案為：D。3．（2023·浙江臺州·統(tǒng)考一模）下列說法正確的是

A．如圖碘晶胞中分子的排列有4種不同取向B．沸點：對二甲苯>間二甲苯>鄰二甲苯C．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖木wD．能層、能級和軌道可以描述一個電子的運動狀態(tài)【答案】C【解析】A．碘晶胞中，分子在頂點和面心的取向不同，分子有2種不同取向，故A錯誤；B．苯的同系物中，整個分子的對稱性越好其沸點越低，所以沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯沸點，故B錯誤；C．晶體具有自范性，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖木w，故C正確；D．用能層、能級、軌道、自旋狀態(tài)描述一個電子的運動狀態(tài)，故D錯誤；選C。4．（2023·吉林長春·東北師大附中?？既＃┑t的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A點分數(shù)坐標為(0，0，0)。氮化鉻的晶體密度為dg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．鉻原子的價電子排布式為B．Cr原子位于N原子構(gòu)成的四面體空隙中C．距離Cr原子最近的Cr原子有8個D．【答案】D【解析】A．已知Cr是24號元素，根據(jù)洪特規(guī)則及特例可知，基態(tài)鉻原子價層電子排布式為3d54s1，A錯誤；B．由題干晶胞示意圖可知，Cr原子位于N原子構(gòu)成的八面體空隙中，B錯誤；C．由題干晶胞示意圖可知，距離體心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12個，C錯誤；D．由題干晶胞示意圖可知，N原子位于頂點和面心，個數(shù)為8×+6×=4，Cr原子位于棱心和體心，個數(shù)為12×+1=4，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為（a×10-7）3cm3，根據(jù)ρ=可得，dg?cm-3=，則a=，D正確；故答案為：D。5．（2023·河北滄州·校考三模）冰晶石()常用作電解鋁的助熔劑和研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞參數(shù)為apm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A．中Al的配位數(shù)為6B．圖中△位置填充的是NaC．晶胞中形成的全部四面體空隙和的比值為1∶1D．該晶體的密度為g?cm-3【答案】C【解析】A．中Al的配位數(shù)為6，A正確；B．圖中△位置填充的是，B正確；C．形成的全部四面體空隙和的比值為2∶1，C錯誤；D．該晶體的密度為g?cm，D正確；故選C。【微專題晶胞參數(shù)、坐標參數(shù)的分析與應用】1．（2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預測）可用于配制無機防銹顏料的復合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是A．該復合氧化物的化學式為B．若圖中A的原子坐標均為(0,0,0)，則C的原子坐標為(0,0.5,0.5)C．若該晶體密度為，鈣和氧的最近距離為anm，則阿伏加德羅常數(shù)D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個鈣原子等距離且最近的氧原子有8個【答案】D【解析】A．Ca位于頂點，個數(shù)為=1，Cr位于體內(nèi)，個數(shù)為1，O位于面上，個數(shù)為=3，化學式為CaCrO3，故A說法正確；B．根據(jù)晶胞圖可知，C位于面心，因此C的坐標為(0，0.5，0.5)，故B說法正確；C．鈣和氧最近的距離是面對角線的一半，面對角線長為2anm，即晶胞邊長為nm，晶胞的體積為(×10-7)3cm3，根據(jù)A選項分析，晶胞的質(zhì)量為g，則晶胞密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=，故C說法正確；D．以頂點Ca為標準，離Ca最近的氧原子在面心，共有12個，故D說法錯誤；答案為D。2．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預測）一種鈣鎂礦的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的參數(shù)為apm、apm、bpm，1號原子的坐標為(，，)，下列說法錯誤的是A．2號原子的坐標為(，，)B．距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4C．硫原子的配位數(shù)為4D．該晶體的密度為g/cm3【答案】B【解析】A．由坐標系及1號原子的坐標可得，2號原子的坐標為(，，)，A正確；B．以硫原子為頂點，構(gòu)成的立方晶胞結(jié)構(gòu)中硫原子的位置位于頂點和面心，所以距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為12，B錯誤；C．與硫原子距離最近的有2個Ca原子和2個Mg原子，則硫原子的配位數(shù)為4，C正確；D．該晶胞中，位于棱上和面上Ca原子個數(shù)為，位于頂點、面上和體心的Mg原子個數(shù)為，位于晶胞內(nèi)部硫原子個數(shù)為8，則該晶體的密度為g/cm3=g/cm3，D正確；故選B。3．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞的邊長為apm)下列說法錯誤的是A．字母B表示氧離子，配位數(shù)是8B．若晶胞中M的坐標為(0，0，0)，則P的坐標為(，，)C．A處于B圍成的正八面體空隙中D．晶胞中A與B的最短距離為cm【答案】C【解析】A．由晶胞圖可知，A原子位于體內(nèi)，其數(shù)目為8，B原子位于頂點和面心，其數(shù)目為，則A表示Li，B表示O，B周圍最近的A的數(shù)目為8，則其配位數(shù)為8，A選項正確；B．由晶胞圖可知，若晶胞中M的坐標為(0，0，0)，則P的坐標為(，，)，B選項正確；C．A處于B圍成的正四面體空隙中，故C選項錯誤；D．晶胞中A與B的最短距離為體對角線的1/4，由于晶胞的邊長為apm，所以A與B的最短距離為，D選項正確；故選C。4．（2023下·湖北武漢·高三統(tǒng)考階段練習）硒化鋅是一種重要的半導體材料，圖甲為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點的坐標，b點的坐標。下列說法正確的是A．的配位數(shù)為12 B．c點離子的坐標為C．基態(tài)Se的電子排布式為 D．若換為，則晶胞棱長保持不變【答案】B【解析】A．該晶胞中Zn原子的配位數(shù)是4，則ZnSe晶胞中Se原子的配位數(shù)也是4，A錯誤；B．a(chǎn)的坐標為(0，0，0)，b的坐標，則a原子位于坐標原點，b原子在體對角線的頂點，可知c原子到x軸、y軸、z軸的距離分別是，，，即c的坐標為，B正確；C．Se的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p4，C錯誤；D．和半徑不同，則晶胞棱長將改變，D錯誤；故選B。5．（2023·河北邢臺·統(tǒng)考模擬預測）水系鎂離子電池的正極材料由、、C和N元素組成，其中C和N元素組成，該正極材料的立方晶胞如圖1所示，在下底面的投影如圖2所示。該晶胞中填充在正方體空隙中，當達到最大容量時，元素和元素的價態(tài)均為價。下列說法錯誤的是A．該晶胞的化學式為B．圖1c中處的分數(shù)坐標為C．當達到最大容量時，正方體空隙的利用率為75％D．與金屬離子均以配位鍵結(jié)合形成晶胞骨架【答案】C【解析】A．該晶胞中C和N元素組成，的數(shù)目為，的數(shù)目為，的數(shù)目為，因此其化學式為，A項正確；B．根據(jù)信息分析可知c處分數(shù)坐標為，B項正確；C．該晶胞中填充在正方體空隙中，有8個正方體空隙，當達到最大容量時，元素和元素的價態(tài)均為價，根據(jù)該晶胞呈電中性可知，此時應有4個填充在空隙中，其空隙利用率為50％，C項錯誤；D．根據(jù)圖示可知，與金屬離子均以配位鍵結(jié)合，D項正確；故選C。1．（2023·山東青島·統(tǒng)考三模）下列關于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯誤的是A．位于同一軌道內(nèi)電子的運動狀態(tài)也不相同B．位于d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．前四周期未成對電子數(shù)最多的元素位于ⅥB族D．基態(tài)原子最外層電子排布為ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族【答案】D【解析】A．電子運動狀態(tài)取決于主量子數(shù)（電子層），角量子數(shù)（電子亞層），磁量子數(shù)（電子軌道），自旋量子數(shù)（電子自旋方向），位于同一軌道內(nèi)電子，它們的自旋方向不同，運動狀態(tài)也不相同，故A正確；B．d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金屬元素，故B正確；C．前四周期元素即1～36號元素，未成對電子數(shù)最多的元素外圍電子排布為3d54s1，共有6個未成對電子，該元素是鉻，處于周期表中第四周期第ⅥB族，故C正確；D．基態(tài)原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，故D錯誤；答案為D。2．（2023·四川資陽·統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。的半徑在所有離子中最小，X、Y、Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是A．Z、Q元素的最高正價相同B．W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物C．X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：D．X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：【答案】C【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。的半徑在所有離子中最小，則W為H，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半，則Z為O，Q為S，X、Y、Z同周期且相鄰，故X為C，Y為N；【解析】A．Z為O，Q為S，Z一般沒有正價，Q元素的最高正價為+6價，選項A錯誤；B．W、X、Y、Z四種元素能形成離子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，選項B錯誤；C．元素非金屬性S>C，故X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：，選項C正確；D．X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物中H2O、NH3存在氫鍵，沸點：，選項D錯誤；答案選C。3．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考模擬預測）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y、Z可形成陰離子，X、W可形成陰離子。下列說法正確的是A．非金屬性： B．X、W具有相同的最高正價C．原子半徑： D．X、Z不可能形成化合物【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y、Z可形成陰離子ZY6，據(jù)可判斷，Z的化合價為+5價，則Y的化合價為-1價，由X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，可推出Y為F元素，Z為P元素，W、X同主族且X、W可形成陰離子，推出X為O元素，W為S元素。【解析】A．分析可知X、Y、Z、W的非金屬性：F＞O＞S＞P，即為Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故A正確；B．O沒有最高價，S的最高價為+6價，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則原子半徑：P＞S＞O＞F，故C錯誤；D．P元素最高正價為+5價，P和O元素可形成化合物P4O10，故D錯誤；故選：A。4．（2023下·遼寧·高三校聯(lián)考開學考試）2017年南京理工大學合成出下圖的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是A．X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物B．MY2均不含有非極性共價鍵C．Y氫化物的穩(wěn)定性一定比Z的強D．在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵【答案】C【分析】物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，由圖可知，M的離子半徑最大，應該為18電子的離子，即M為Cl-，10電子離子應該為H3O+和NH，所以對應的元素分別為H、N、O和Cl，依據(jù)原子半徑的關系可推知X為H、Y為O、Z為N、M為Cl?！窘馕觥緼．X與Y形成的化合物為H2O，由于水分子間存在氫鍵，所以沸點高于同主族氣體元素形成的氫化物，A正確；B．ClO2中存在Cl-O鍵，為極性鍵，不含非極性鍵，B項正確；C．O的氫化物為H2O或H2O2，過氧化氫受熱易分解，所以Y氫化物的穩(wěn)定性不一定比Z的強，C項錯誤；D．H3O+和NH中存在極性鍵，N-N之間存在非極性鍵，D項正確；故答案為C。5．（2023·山東威?！そy(tǒng)考二模）“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(如圖)。下列有關說法錯誤的是A．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少D．當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性的水分子”，使冰面變滑【答案】A【解析】A．水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內(nèi)氫氧共價鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無關，A錯誤；B．固態(tài)冰中，1個水分子與周圍的4個水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；C．“準液體”中，水分子間的距離不完全相等，所以1個水分子與少于4個的水分子間距離適合形成氫鍵，形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少，C正確；D．當溫度達到一定數(shù)值時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵被破壞，使一部分水分子能夠自由流動，從而產(chǎn)生“流動性的水分子”，造成冰面變滑，D正確；故選A。6．（2023·天津南開·南開中學?？寄M預測）下列表述中正確的有①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形②非極性分子往往具有高度對稱性，如這樣的分子③利用超分子的分子識別特征，可以分離和④接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學式計算出來的大，是由于氫鍵的影響⑤設為阿伏加德羅常數(shù)的值，含碳原子的金剛石晶體中共價鍵個數(shù)為⑥熔融狀態(tài)能導電，熔點在左右的晶體一定為離子晶體A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】B【解析】①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于晶體有自范性，與是否有規(guī)則的幾何外形無關，如：玻璃，故①錯誤；②PCl3為三角錐形分子，H2O2為書頁形分子，PCl3、H2O2分子的正負電荷重心不重合，為極性分子，故②錯誤；③C60和C70的混合物加入一種空腔大小適合C60的“杯酚”中可進行分離，這是利用超分子的分子識別特征，故③正確；④接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其主要原因是接近水的沸點的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”，故④正確；⑤金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵被2個C原子共用，所以每個C原子占有的共價鍵個數(shù)為4×=2，2.4g金剛石中n(C)==0.2mol,則碳原子個數(shù)為0.2mol×2NA/mol=0.4NA，故⑤正確；⑥熔融狀態(tài)能導電，熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體，故⑥錯誤；故選：B。7．（2023·全國·校聯(lián)考一模）一種超導材料(僅由三種元素組成)的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：

下列說法正確的是A．基態(tài)失去能級上的一個電子轉(zhuǎn)化為B．若點原子分數(shù)坐標為，則點原子分數(shù)坐標為C．之間的距離為D．晶體的密度為【答案】D【解析】A．基態(tài)失去能級上的一個電子轉(zhuǎn)化為，A錯誤；B．若點原子分數(shù)坐標為，則點原子分數(shù)坐標為，B錯誤；C．之間的距離為面對角線的，數(shù)值為，C錯誤；D．晶體結(jié)構(gòu)中的個數(shù)分別為：，化學式為，晶體的密度為，D正確；故選D。8．（2023·吉林長春·統(tǒng)考一模）科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．晶體的最簡化學式為B．晶體中與最近且距離相等的有4個C．晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有14個面D．晶體的密度為【答案】B【解析】A．根據(jù)均攤法，K原子處在晶胞頂點，個數(shù)為=1，Ca原子處在體心，個數(shù)為1個，B原子在晶胞每個面上有2個，則個數(shù)為12=6，C原子每個面上有2個，個數(shù)為12=6，則晶胞的最簡化學式為，故A正確；B．K原子處在晶胞頂點，Ca原子處在晶胞體心，1個K原子同時被8個晶胞共有，則晶體中與最近且距離相等的有8個，故B錯誤；C．晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體，同一個面上的B和C原子構(gòu)成的面總共有6個，晶胞每個頂點對應1個B和C原子構(gòu)成的面，總共有8面，合起來6+8=14，故C正確；D．晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為v=a310-30cm3，則晶胞密度為，故D正確；答案B。10．（2023·山東濟寧·統(tǒng)考一模）硒化鋅是一種重要的半導體材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞參數(shù)為pnm，乙圖為晶胞的俯視圖，下列說法正確的是A．晶胞中硒原子的配位數(shù)為12B．晶胞中d點原子分數(shù)坐標為C．相鄰兩個Zn原子的最短距離為nmD．電負性：Zn>Se【答案】B【解析】A．該晶胞中Zn原子的配位數(shù)是4，則ZnSe晶胞中Se原子的配位數(shù)也是4，A錯誤；B．該晶胞中a點坐標為(0，0，0)，b點坐標為B為(，1，)，則a原子位于坐標原點，b原子在坐標軸正方向空間內(nèi)，由圖乙可知d原子也在坐標軸正方向空間內(nèi)，且到x軸、y軸、z軸的距離分別為、、，即d原子的坐標為(，，)，B正確；C．面對角線的兩個Zn原子距離最短，為nm，C錯誤；D．Zn、Se為同周期元素，根據(jù)非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：Zn<Se，電負性：Zn<Se，D錯誤；故選B。1．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞R B．非金屬性：X＞RC．Y和Z互為同素異形體 D．常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體【答案】A【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7，說明Y、Z為氫元素的兩種核素，由題干信息可知，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，則X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)為2，設X的最外層電子數(shù)為a，則R的核外電子數(shù)為2a，W的核外電子數(shù)為b，Y的質(zhì)子數(shù)為1，則有：3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均為整數(shù))，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；則X為C，R為O，W為N?！窘馕觥緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W＞R，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：R＞X，故B錯誤；C．Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯誤；D．常溫常壓下X的單質(zhì)為固體，W的單質(zhì)是氣體，故D錯誤。綜上所述，答案為A。2．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點：C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸【答案】C【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；故選C。3．（2022·湖南·高考真題）科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【分析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素?！窘馕觥緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。4．（2022·廣東·高考真題）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應【答案】C【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P?！窘馕觥緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D．丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。綜上所述，答案為C。5．（2021·重慶·統(tǒng)考高考真題）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的5倍，1molX3Y3Z6含42mol質(zhì)子，下列敘述正確的是A．X位于周期表的第二周期第VA族B．Y的原子半徑大于X的原子半徑C．Y的氧化物為無色氣體D．Z的單質(zhì)與Cl2反應可生成共價化合物【答案】D【分析】設Z的原子序數(shù)為a，Y的原子序數(shù)為b，則X的原子序數(shù)為5a，1molX3Y3Z6含42mol質(zhì)子，可得15a+3b+6a=21a+3b=42，即7a+b=14，因原子序數(shù)只能是整數(shù)，則a只能為1，b=7，Z為H，Y為N，X為B。【解析】A．X為B，原子序數(shù)為5，位于周期表的第二周期第IIIA族，故A錯誤；B．Y為N，X為B，兩者同周期，原子序數(shù)越小半徑越大，原子半徑：X>Y，故B錯誤；C．Y為N，其氧化物二氧化氮為紅棕色氣體，故C錯誤；D．Z為H，其單質(zhì)氫氣與氯氣反應生成HCl，為共價化合物，故D正確；故選：D。6．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列化學用語或表述正確的是A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形 B．P4中的共價鍵類型：非極性鍵C．基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10 D．順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：

【答案】B【解析】A．BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計算，BeCl2中不含有孤電子對，因此BeCl2為直線型分子，A錯誤；B．P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價