湖北省沙市2024高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

湖北省沙市2024上學(xué)期高三其次次月考化學(xué)試卷時(shí)間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100分考試時(shí)間：2024年9月28日可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14S32Cl35.5Ge73Br80第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.生活中到處有化學(xué)，下列敘述不正確的是（）A.HB鉛筆芯的成分為黏土和石墨B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.漂白粉與潔廁靈不行混合運(yùn)用2.2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予利斯特和麥克米倫，以表彰他們在不對稱有機(jī)催化劑領(lǐng)域的重要貢獻(xiàn)。如在合成R-(+)苦杏仁腈時(shí)(結(jié)構(gòu)中—Ph為苯基)，D-羥腈酶就是該反應(yīng)的不對稱有機(jī)催化劑，其合成過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.不對稱有機(jī)催化劑對產(chǎn)物有選擇性，從而使合成更加“綠色”B.HCN的電子式為H+[∶C??N∶]-C.酶發(fā)揮催化功能須要相宜的溫度及酸堿性環(huán)境條件D.R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互為同分異構(gòu)體3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.水溶液中，0.1molFeI2與0.2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫下，1L0.1mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，則含H+的數(shù)目大于0.1NAC.1molAlCl3晶體中含有的Cl－數(shù)目為3NAD.100g46％乙醇溶液中含有的O-H鍵數(shù)為NA4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)B.NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋H3O+C.向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等體積混合：Ba2++2OH-+H++NH4++SO=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O5．下列裝置或操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．檢驗(yàn)乙炔的還原性B．進(jìn)行鋁熱反應(yīng)C．溶液滴加D．除去氯氣中的HCl氣體6．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是（）A．所含元素種類最多的族是ⅢBB．元素周期表的p區(qū)共包含5列C．第三周期元素的簡潔離子半徑從左到右漸漸減小D．鹵素單質(zhì)和它們的氫化物沸點(diǎn)從上到下均依次上升7.配位化合物廣泛的應(yīng)用于物質(zhì)分別、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物。如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O，下列說法正確的是()A．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2mol白色沉淀C．[Co(NH3)5Cl]2＋中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵D．氧化劑H2O2是非極性分子8.某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中一種或幾種。取少量樣品進(jìn)行如下試驗(yàn)：①溶于水，得到無色透亮溶液②向①的溶液中滴加過量稀硫酸，溶液變渾濁，有無色氣體逸出。離心分別。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中可以確定存在的是（）A.Na2CO3、Na2S、Na2SO3B.Na2SO3、Na2SC.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO4、Na2SO3、Na2S9．CO2加氫是“碳中和”的重要途徑。我國科學(xué)家已經(jīng)勝利地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)變成化合物3與HCOO－的反應(yīng)歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是()A．從平衡移動(dòng)的角度看，上升溫度可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)變成化合物3與HCOO－B．該歷程中最大能壘(活化能)E正＝16.87kcal·mol－1C．運(yùn)用更高效的催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，最終提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率D．化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成10.我國科學(xué)家用如圖所示大陰離子的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是()A．簡潔離子半徑大小依次為W>Z>YB．W在自然界中僅以化合態(tài)形式存在C．Y的簡潔氫化物的沸點(diǎn)高于W的簡潔氫化物，是因?yàn)閅的非金屬性強(qiáng)于WD．X和Z形成的簡潔化合物各原子最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.由試驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于稀鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水將少量乙醇樣品滴在無水硫酸銅上，固體變藍(lán)乙醇中含有水12.2—氯乙醇是一種重要的有機(jī)合成中間體，可用電解法制備，制備裝置如圖所示，其中a和b為電極，c為離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電極a應(yīng)接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)式為Cl--2e-+H2O+CH2=CH2H++HOCH2CH2ClC.為提高氯離子的利用率，離子交換膜c可選用陰離子交換膜D.不考慮各項(xiàng)損失，理論上生成2g氣體B，可得到產(chǎn)品1mol的2—氯乙醇13.一種具有廣譜抗菌活性的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列關(guān)于該有機(jī)物說法錯(cuò)誤的是（）A.其分子式為C16H15NO7B.其水解產(chǎn)物均能形成反式結(jié)構(gòu)C.該分子中有5種官能團(tuán)和一個(gè)手性碳原子D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗5molNaOH14．常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料（MOFA）對CO2具有超高的吸附實(shí)力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均實(shí)行雜化B．a(chǎn)的一氯代物有3種C．a(chǎn)生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價(jià)鍵的斷裂與形成D．環(huán)氧丙烷屬于醚類有機(jī)物，與環(huán)氧乙烷互為同系物15．已知常溫下酸性強(qiáng)于，分別向的溶液中加固體（忽視溫度和溶液體積改變），溶液隨（X表示F或者）改變狀況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B．溶液中對應(yīng)的：d點(diǎn)>c點(diǎn)C．b點(diǎn)溶液的D．e點(diǎn)溶液中第=2\*ROMANII卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16.（14分）鍺是一種重要半導(dǎo)體材料，同時(shí)在航空航天測控、化學(xué)催化劑、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛而重要的應(yīng)用。試驗(yàn)室模擬生產(chǎn)鍺的試驗(yàn)過程如圖所示：已知：GeCl4的熔點(diǎn)：-49.5℃，沸點(diǎn)：82℃，密度：1.9g·cm-3。GeCl4摩爾質(zhì)量：215g·mol－1回答下列問題：（1）在試驗(yàn)室中，若焙燒鍺石礦，應(yīng)將樣品放在__________中灼燒。產(chǎn)生的氣體可以用下列_______裝置處理(填標(biāo)號)。a．氫氧化鈉溶液b．堿石灰c．苯和水的分層液（2）步驟2：將燒渣放入三頸燒瓶中，分批加入濃鹽酸并攪拌，限制溫度為40℃反應(yīng)30分鐘，反應(yīng)裝置如圖所示：①儀器a的名稱是_______________，儀器b的作用是_______________________，②用濃鹽酸而不用稀鹽酸處理GeO2粗品的緣由是_______________________________________。（3）寫出“步驟4”生成GeO2·nH2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（4）查閱資料得知：“步驟4”生成的GeO2·nH2O實(shí)為GeO2·H2O，其在5.0mol·L-1的鹽酸中溶解度最小。取10.0mLGeCl4和高純水反應(yīng)，欲使GeO2·H2O的產(chǎn)率最高，加入高純水的體積約為_______mL(忽視混合及反應(yīng)前后液體體積的改變，保留一位小數(shù))。17.（14分）傳統(tǒng)方法制備H2O2會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物，探討者通過更環(huán)保的電解法，運(yùn)用空氣和水制備H2O2，并用其處理有機(jī)廢水，過程如下。（1）在制備H2O2的過程中，須要限制電解槽的溫度。緣由是：。（2）電解制備H2O2，裝置如圖所示。①a極的電極反應(yīng)式為。②通過管道將b極產(chǎn)生的氣體送至a極，目的是。③pH過高時(shí)H2O2會(huì)分解。但電解一段時(shí)間后，a極旁邊溶液pH基本不變，緣由是_______。④測定生成的H2O2濃度。取xmolH2O2溶液，用amol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce(SO4)3時(shí)，消耗bmLCe(SO4)2溶液。則H2O2溶液的濃度為_______mol·L-1。（3）用H2O2氧化含有機(jī)物RhB的廢水，將其降解為無機(jī)物，結(jié)果如圖所示。溶液中的總有機(jī)碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。①20min時(shí)，RhB殘留量已接近0。這段時(shí)間內(nèi)RhB的平均降解速率=。②降解過程中，隨著TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，若有機(jī)物用(C6H10O5)n表示，請寫出H2O2氧化含有機(jī)物的方程式：。18.（13分）中國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)了CO2到淀粉的合成，不依靠植物光合作用，原料只需CO2、H2和電，相關(guān)成果發(fā)表在《科學(xué)》上?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2的空間結(jié)構(gòu)為__________形，其中C原子的雜化方式為__________。（2）淀粉遇碘變藍(lán)。單質(zhì)碘易溶于KI溶液，緣由是_________________________(用離子方程式表示)。（3）淀粉在肯定條件下可水解成葡萄糖()，在葡萄糖分子中鍵角_______(填“>”、“＜”或“=”)。（4）①（CH3NH3）PbI3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：其中B代表Pb2+。則_________（填“A”或“C”）代表I—，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________________。②已知（CH3NH3）PbI3的摩爾質(zhì)量為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______。該晶胞沿體對角線方向的投影圖為_______(填選項(xiàng)字母)。a.b.c.d19.（14分）化合物J是一種藥物合成中間體，其合成路途如下：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B中官能團(tuán)的名稱為_______；E→G的反應(yīng)類型為_______。（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。（4）H的結(jié)構(gòu)簡式_________________；H有多種同分異構(gòu)體，含有-COO-和碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮順反異構(gòu)，下同)，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有3組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。（5）設(shè)計(jì)以F和CH2=CHCHO為起始原料，合成的路途：(其它試劑任選)。

湖北省沙市2024上學(xué)期高三高三其次次化學(xué)答案1---15CBADBABBDDDCDCB16.（14分，每空2分）（1）①坩堝②ab（2）①恒壓滴液漏斗②冷凝回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或利用率③加快反應(yīng)速率，同時(shí)抑制生成的GeCl4水解（3）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2?nH2O+4HCl（4）60.717.（14分，每空2分）（1）溫度較高時(shí)，H2O2受熱易分解。①.②.將b極產(chǎn)生的氧氣循環(huán)利用，用于制備H2O2（或其他合理答案）③.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移等量的電子，陰極產(chǎn)生與陽極產(chǎn)生的物質(zhì)的量相等，陽極產(chǎn)生通過質(zhì)子交換膜移至a極旁邊與反應(yīng)④.（3