2024-2025學年新教材高中化學第四章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵測評含解析新人教版必修1

PAGE9-第三節(jié)化學鍵課后篇素養(yǎng)形成合格考達標練1.(2024山東德州二中高一檢測)有關化學鍵的敘述錯誤的是()A.全部物質中都含有化學鍵B.離子化合物中確定含有離子鍵C.共價化合物中確定含有共價鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵答案A解析離子化合物中確定含有離子鍵,可能含有共價鍵,共價化合物中確定含有共價鍵,不含有離子鍵。并不是全部的物質都含有化學鍵,如稀有氣體分子為單原子分子,不存在化學鍵,故A錯誤;離子化合物中確定含有離子鍵,可能含有共價鍵,凡是含有離子鍵的化合物,確定屬于離子化合物,故B正確;共價化合物中確定含有共價鍵,并且只含有共價鍵,不會含有離子鍵,故C正確;離子化合物中的陰、陽離子可能為原子團,如銨離子、氫氧根離子、過氧根離子等,原子團中可能存在共價鍵,故D正確。2.下列表達方式正確的是()A.×Mg×+2·F······Mg2+[·×B.質子數為17、中子數為20的氯原子:17C.Na2O的電子式:Na+[··O··D.CCl4的電子式:Cl

·答案C解析用電子式表示MgF2的形成過程為,故A錯誤;質子數為17、中子數為20的氯原子為

1737Cl,故B錯誤;Na2O為離子化合物,電子式為Na+[··O······]2-Na+,故C正確3.以下關于分子間作用力的敘述不正確的是()A.是一種較弱的化學鍵B.分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少C.分子間作用力對物質的熔點、沸點有影響D.稀有氣體原子間存在分子間作用力答案A解析分子間作用力不是化學鍵,化學鍵是物質內成鍵原子或離子間較強的相互作用,而分子間作用力是分子間微弱的相互作用,破壞它所需能量較少。分子間作用力對物質的熔點、沸點有影響。稀有氣體是單原子分子,其原子就是氣體分子,在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。4.含氯消毒液(主要成分為NaClO)與含氯潔廁靈(主要成分為HCl)混用可能會引起中毒,其緣由是NaClO+2HClCl2↑+NaCl+H2O。下列說法正確的是()A.NaCl的電子式為Na·B.NaClO中只含有離子鍵C.H2O中各原子均達8電子穩(wěn)定結構D.該反應過程既形成了離子鍵,又形成了極性鍵和非極性鍵答案D解析A項,NaCl是離子化合物,寫電子式時陰離子要用括號括起來,即NaCl的電子式為Na+[··Cl······]-;B項,NaClO中含有離子鍵和極性共價鍵;C項,H2O中H原子達2電子穩(wěn)定結構;D項,Cl25.(2024江蘇化學,2)反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A.中子數為18的氯原子:17B.N2的結構式:NNC.Na+的結構示意圖:D.H2O的電子式:H··O··答案D解析中子數為18的氯原子的質量數為17+18=35,原子符號為

1735Cl,A項錯誤;氮氣分子中兩原子間有三對共用電子,其結構式為N≡N,B項錯誤;Na+的結構示意圖為,C項錯誤;水的電子式為H··O··6.意大利羅馬高校的FulvioCacace等人獲得了極具理論探討意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示,下列說法正確的是()A.N4分子屬于一種新型的化合物B.N4分子中只含有非極性鍵C.1molN4分子所含共價鍵數為4NAD.N4的氧化性比P4(白磷)弱答案B解析N4只由氮元素組成,屬于單質,不屬于化合物,A錯誤;同種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵,N4分子中只含有非極性鍵,B正確;1molN4分子所含共價鍵數為6NA,C錯誤;N4的氧化性比P4(白磷)強,D錯誤。7.短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大,它們的原子序數之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是()A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2 D.ZYX答案B解析由Y2-與Z+核外電子層的結構相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素、Z為鈉元素,則X為氫元素。A項Na2O中只含有離子鍵;B項H2O2分子中既含有非極性共價鍵,又含有極性共價鍵;C項Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,不含有極性共價鍵;D項NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。8.下列說法正確的是()①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵,也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不愿定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物確定是共價化合物⑤由分子構成的物質中確定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物A.②③④ B.②④⑥C.①③⑥ D.①③⑤答案C解析①離子化合物確定含離子鍵,可能含共價鍵,如NaOH中含極性共價鍵,過氧化鈉中含非極性共價鍵,故正確;②含離子鍵的化合物確定為離子化合物,則共價化合物含共價鍵,不含離子鍵,故錯誤;③含金屬元素的化合物可能為共價化合物,如氯化鋁為共價化合物,故正確;④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物,如NH4Cl等銨鹽為離子化合物,故錯誤;⑤由分子構成的物質可能不存在化學鍵,如稀有氣體分子不存在化學鍵,故錯誤;⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物,其構成微粒為離子,則作用力為離子鍵,該化合物是離子化合物,故正確。9.下列變更:①I2升華,②燒堿熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,其中未發(fā)生化學鍵破壞的是,僅發(fā)生離子鍵破壞的是,僅發(fā)生共價鍵破壞的是,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是。

答案①⑤②③④⑥解析I2和O2是單質,在存在形式變更過程中未破壞化學鍵,NaCl是離子化合物,HCl是共價化合物,NaOH和Na2O2既含共價鍵又含離子鍵,但NaOH熔化時只破壞離子鍵,而Na2O2溶于水發(fā)生了化學反應,既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵。等級考提升練10.(2024江蘇南通高一檢測)下列有關化學用語表示不正確的是()A.氧的原子結構示意圖:B.Na2O2的電子式:Na+[··O··C.HClO的結構式:H—O—ClD.中子數為16的硫離子:1632答案A解析氧原子的核電荷數為8,最外層為6個電子,故A錯誤;Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物,鈉離子失電子形成陽離子,過氧根離子得到電子形成陰離子,電子式為Na+[··O······O······]2-Na+,故B正確;次氯酸的電子式為H··O······Cl·····11.下列敘述正確的是()①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學鍵的類型相同②PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子③O3和NO2都是共價化合物④單質中不行能有離子鍵⑤有化學鍵斷裂的變更屬于化學變更A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②④答案D解析①化合物MgO、SiO2中化學鍵的類型分別是離子鍵、共價鍵,錯誤;②N的非金屬性強于P,則PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,正確;③O3是單質,錯誤;④單質中不行能有離子鍵,正確;⑤有化學鍵斷裂的變更不愿定屬于化學變更,例如電解質溶于水,錯誤。12.下列敘述不正確的是()A.第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B.熔融狀態(tài)或水溶液可導電的化合物確定是離子化合物C.使陰、陽離子結合形成化合物的靜電作用,叫做離子鍵D.含有離子鍵的化合物確定是離子化合物答案B解析第ⅠA族元素包含H及堿金屬元素,第ⅦA族元素均為非金屬元素,則H與第ⅦA族元素可形成共價化合物,堿金屬元素與第ⅦA族元素可形成離子化合物,A項正確;HCl的水溶液可導電,HCl為共價化合物,B項錯誤;離子鍵是指陰離子、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵,C項正確;離子化合物確定含有離子鍵,可能含有共價鍵,共價化合物只含有共價鍵,則離子鍵只能存在于離子化合物中,D項正確。13.下列各組物質中,化學鍵類型完全相同的是()A.HI和NaI B.H2S和CO2C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr答案B解析A項,在HI中,由于H原子和I原子通過共用電子對形成共價鍵,且I原子吸引電子的實力比H原子強,共用電子對偏向I原子一方,因此H—I為極性共價鍵。在NaI中,活潑金屬Na與活潑非金屬I2化合時,Na原子失去最外層電子變成Na+,I原子得到電子變成I-,Na+和I-通過靜電作用形成離子鍵,即HI和NaI的化學鍵類型不相同。B項,H2S和CO2可用下列電子式表示:H∶S····∶H,∶O··∶×C項,由于Cl—Cl鍵是非極性共價鍵,C—Cl鍵是極性共價鍵,所以它們的化學鍵類型不完全相同。D項,由于F—F鍵是非極性共價鍵,Na+與Br-之間形成離子鍵,所以它們的化學鍵類型也不相同。14.同族元素所形成的同一類型的化合物,其結構和性質往往相像?；衔颬H4I是一種白色晶體,下列對它的描述中正確的是()A.它是一種共價化合物B.在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC.該化合物中每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構D.該化合物可以由PH3和HI化合而成答案D解析化合物PH4I的結構和性質應與NH4Cl相像。NH4Cl是離子化合物,則PH4I也為離子化合物,A項錯誤;由于HI不穩(wěn)定,PH4I受熱分解時,應生成PH3、H2和I2,B項錯誤;PH4I中H原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結構,C項錯誤;由NH3和HCl反應生成NH4Cl可知,PH3和HI化合生成PH4I,D項正確。15.下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2答案D解析反應NH4ClNH3↑+HCl中斷裂的鍵有離子鍵和極性共價鍵,形成的鍵只有極性共價鍵,A項錯誤;反應NH3+CO2+H2ONH4HCO3中斷裂的鍵只有極性共價鍵,形成的鍵有離子鍵、極性共價鍵,B項錯誤;反應2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O中斷裂的鍵有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵,形成的鍵有離子鍵、極性共價鍵,C項錯誤;反應2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成,D項正確。16.試分析下列各種狀況下微粒間作用力的變更狀況(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”):(1)NaCl溶于水時破壞;

(2)HCl溶于水時破壞;

(3)SO2溶于水時破壞;

(4)NaOH與HCl反應時形成和;

(5)反應2H2+O22H2O中,被破壞的是,形成的是;

(6)CaCl2和Na2CO3反應時,被破壞的是,形成的是;

(7)Na2O熔化時被破壞的是。

答案(1)離子鍵(2)極性鍵(3)極性鍵(4)離子鍵極性鍵(5)非極性鍵極性鍵(6)離子鍵離子鍵(7)離子鍵解析NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵,溶于水時相應的化學鍵被破壞;而(4)(5)(6)是考查化學變更中化學鍵的變更狀況,依據各物質中的化學鍵類型推斷即可;(7)中Na2O是離子化合物,熔化時破壞離子鍵。17.過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、試驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、試驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式:、。

(2)①H2O、H2O2中化學鍵的不同點是。

②Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是。

③H2O2的化合物類型是(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(3)分別寫出H2O2、Na2O2做供氧劑的化學方程式:H2O2:。

Na2O2:。

(4)H2O2與Na2O2相比,化學鍵更穩(wěn)定的是(寫物質的名稱),主要依據是

。

答案(1)H··O······O··(2)①H2O中沒有非極性鍵,H2O2中有非極性鍵②Na2O中沒有共價鍵,Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵)③共價化合物(3)2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)過氧化氫Na2O2在常溫下跟水快速反應生成O2,H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應生成O2解析H2O2與Na2O2中都含有過氧基(“—O—O—”)。題中告知“—O—O—”由2個O共用1對電子形成,又知H的化合價為+1價,則H與O之間共用1對電子,這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2,Na的化合價也是+1價,但Na與O之間的化學鍵應是離子鍵而不是共價鍵,則Na2O2是由“O22-”與“Na回想H2O、Na2O的電子式,比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式,可順當完成有關問題。寫過了H2O2、Na2O2做供氧劑的化學方程式,能聯想到相關的化學反應現象。這樣的現象是H2O2、Na2O2中化學鍵的穩(wěn)定性的反映,比較H2O2、Na2O2在日常生活中產生O2的難易便可比較二者的化學穩(wěn)定性。新情境創(chuàng)新練18.元素周期表前20號元素中,某兩種元素的原子序數相差3,周期數相差1。(1)這樣的兩種元素的組合有種。

(2)這樣的兩種元素形成化合物時有