內(nèi)蒙古鄂爾多斯康巴什新區(qū)第一中學(xué)九年級化學(xué)上冊 4.4 化學(xué)方程式教案1 （新版）粵教版

內(nèi)蒙古鄂爾多斯康巴什新區(qū)第一中學(xué)九年級化學(xué)上冊4.4化學(xué)方程式教案1（新版）粵教版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）內(nèi)蒙古鄂爾多斯康巴什新區(qū)第一中學(xué)九年級化學(xué)上冊4.4化學(xué)方程式教案1（新版）粵教版教學(xué)內(nèi)容《內(nèi)蒙古鄂爾多斯康巴什新區(qū)第一中學(xué)九年級化學(xué)上冊4.4化學(xué)方程式教案1（新版）粵教版》涉及以下內(nèi)容：

1.化學(xué)方程式的概念與表示方法。

2.化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法。

3.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律及其在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。

4.化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)符號表示。

5.化學(xué)方程式的簡單計算：反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)量關(guān)系。

6.課本例題及練習(xí)題：例4.4-1至例4.4-3，練習(xí)4.4-1至練習(xí)4.4-5。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生理解化學(xué)方程式的概念，提高符號表征能力，形成化學(xué)學(xué)科的基本思考方式。

2.強(qiáng)化質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用意識，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和邏輯思維能力。

3.通過化學(xué)方程式的配平和計算，提升學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，增強(qiáng)實踐操作技能。

4.培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識與實際生活相聯(lián)系的能力，激發(fā)探究欲望，提高創(chuàng)新意識和科學(xué)素養(yǎng)。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了以下相關(guān)知識：九年級學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)的基本概念、化學(xué)反應(yīng)的類型，以及質(zhì)量守恒定律等基礎(chǔ)知識。他們能夠識別一些簡單的化學(xué)反應(yīng)，并了解反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系。

2.學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：學(xué)生在化學(xué)實驗和探究活動中表現(xiàn)出較高的興趣，喜歡通過直觀的實驗現(xiàn)象來理解抽象的化學(xué)原理。他們的邏輯思維能力逐漸增強(qiáng)，但計算能力和抽象思維能力參差不齊。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，部分學(xué)生擅長視覺和動手操作學(xué)習(xí)，而另一些學(xué)生則更傾向于聽覺和理論學(xué)習(xí)。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)中，學(xué)生可能遇到的困難有：（1）化學(xué)方程式的配平規(guī)則理解不夠深入，難以掌握配平技巧；（2）在化學(xué)方程式的計算過程中，對物質(zhì)量關(guān)系轉(zhuǎn)換的理解不夠清晰；（3）將化學(xué)方程式與實際情境結(jié)合時，分析問題和解決問題的能力有限；（4）對于一些復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，難以準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式，并對反應(yīng)條件、狀態(tài)符號等細(xì)節(jié)處理不當(dāng)。這些挑戰(zhàn)需要教師在教學(xué)過程中給予關(guān)注和引導(dǎo)。教學(xué)資源1.硬件資源：

-化學(xué)實驗室

-投影儀

-計算器

-化學(xué)實驗器材（試管、燒杯、滴定管等）

-化學(xué)試劑（用于演示和實驗）

2.軟件資源：

-教學(xué)PPT

-化學(xué)方程式配平軟件

-化學(xué)教學(xué)視頻

-課程相關(guān)的教學(xué)動畫

3.課程平臺：

-學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)

-在線作業(yè)與評價系統(tǒng)

4.信息化資源：

-電子教材

-互動式電子白板

-網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源庫

5.教學(xué)手段：

-實驗演示

-小組合作學(xué)習(xí)

-課堂講解與討論

-課后在線練習(xí)與反饋

-個別輔導(dǎo)與指導(dǎo)教學(xué)過程設(shè)計1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生興趣，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

過程：教師通過展示一個簡單的化學(xué)反應(yīng)實驗視頻，引導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)現(xiàn)象，提出問題：“如何用化學(xué)方程式來描述這個反應(yīng)？”從而引出本節(jié)課的主題。

2.理論講解（10分鐘）

目標(biāo)：使學(xué)生理解化學(xué)方程式的概念和書寫規(guī)則。

過程：教師講解化學(xué)方程式的定義、表示方法以及書寫規(guī)則，并通過示例進(jìn)行解釋說明，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。

3.實踐操作（20分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和配平技巧。

過程：教師分發(fā)實驗器材和試劑，引導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行化學(xué)方程式的配平實驗。學(xué)生通過動手操作，掌握配平方法，并解決實際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：提高學(xué)生的合作能力和問題解決能力。

過程：學(xué)生分組討論在實驗過程中遇到的問題和解決方法，分享化學(xué)方程式的配平技巧，互相學(xué)習(xí)，共同進(jìn)步。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標(biāo)：鞏固知識，提高學(xué)生的表達(dá)和評價能力。

過程：各小組展示實驗結(jié)果和化學(xué)方程式配平過程，教師和學(xué)生共同點評，指出優(yōu)點和不足，進(jìn)行總結(jié)。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：梳理本節(jié)課的重點內(nèi)容，鞏固所學(xué)知識。

過程：教師對本節(jié)課的主要內(nèi)容進(jìn)行回顧，強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式的書寫規(guī)則、配平方法和應(yīng)用。學(xué)生跟隨教師一起總結(jié)，加深對知識點的理解。同時，教師布置課后作業(yè)，以便學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識。知識點梳理1.化學(xué)方程式的概念

化學(xué)方程式是用化學(xué)符號和數(shù)字表示化學(xué)反應(yīng)的過程，它反映了反應(yīng)物與生成物之間的化學(xué)變化關(guān)系。

2.化學(xué)方程式的書寫規(guī)則

-反應(yīng)物在化學(xué)方程式的左邊，生成物在右邊；

-使用化學(xué)符號表示反應(yīng)物和生成物；

-使用化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的摩爾比；

-在需要的情況下，注明反應(yīng)條件（如溫度、壓力等）。

3.化學(xué)方程式的配平方法

-最小公倍數(shù)法：通過求反應(yīng)物和生成物中原子數(shù)的最小公倍數(shù)來確定化學(xué)計量數(shù)。

-觀察法：根據(jù)反應(yīng)物和生成物中某些原子數(shù)的奇偶性來配平。

-奇偶法：先配平奇數(shù)原子，再配平偶數(shù)原子。

4.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式的配平必須遵循這一原則。

5.化學(xué)方程式中的狀態(tài)符號

-(s)：固體

-(l)：液體

-(g)：氣體

-(aq)：溶液（水溶液）

6.化學(xué)方程式的計算

根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，可以計算反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)量關(guān)系。

7.化學(xué)方程式與實際情境的聯(lián)系

學(xué)生需要學(xué)會將化學(xué)方程式應(yīng)用于解決實際問題，如計算反應(yīng)物的消耗量、生成物的產(chǎn)量等。

8.教材例題及練習(xí)題解析

例4.4-1：通過最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式。

例4.4-2：使用觀察法配平化學(xué)方程式。

例4.4-3：利用奇偶法配平化學(xué)方程式。

練習(xí)4.4-1至練習(xí)4.4-5：鞏固化學(xué)方程式的書寫和配平技巧。

9.常見錯誤分析

-化學(xué)符號書寫錯誤，如元素符號大小寫混淆、計量數(shù)位置錯誤等。

-配平時忽視質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致配平失敗。

-計算過程中單位換算錯誤，摩爾、克、升等單位的混淆。

10.學(xué)習(xí)策略與技巧

-熟練掌握化學(xué)符號和化學(xué)計量數(shù)的書寫規(guī)則。

-學(xué)會運用不同的配平方法，靈活應(yīng)對不同類型的化學(xué)方程式。

-通過實際操作和練習(xí)，提高配平技巧和計算準(zhǔn)確性。

-將化學(xué)方程式與生活實際相結(jié)合，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的現(xiàn)實意義。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測**課堂小結(jié)：**

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的概念、書寫規(guī)則、配平方法、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用、化學(xué)方程式中的狀態(tài)符號以及化學(xué)方程式的計算。通過實驗和練習(xí)，學(xué)生應(yīng)能夠：

1.正確書寫化學(xué)方程式，表示化學(xué)反應(yīng)過程。

2.使用最小公倍數(shù)法、觀察法和奇偶法配平化學(xué)方程式。

3.理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，確?；瘜W(xué)方程式的配平正確。

4.識別化學(xué)方程式中的狀態(tài)符號，并了解其意義。

5.利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算，如反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)量關(guān)系。

**當(dāng)堂檢測：**

為了檢驗學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，設(shè)計了以下當(dāng)堂檢測題目：

1.書寫以下化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

-碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。

-鐵與硫酸銅反應(yīng)。

-氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)。

2.配平以下化學(xué)方程式：

-N2+O2→NO

-H2+Cl2→HCl

-C3H8+O2→CO2+H2O

3.根據(jù)化學(xué)方程式計算：

-如果有2摩爾的氫氣與足夠的氧氣反應(yīng)，可以生成多少摩爾的液態(tài)水？

-如果有10克的碳與足量的氧氣反應(yīng)，可以生成多少克的二氧化碳？

4.解釋以下化學(xué)方程式中的狀態(tài)符號：

-H2(g)+O2(g)→H2O(l)

-NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)

5.分析以下化學(xué)方程式是否配平正確，如果不正確，請指出錯誤并配平：

-Fe+H2SO4→FeSO4+H2

-CH4+O2→CO2+H2O

**檢測標(biāo)準(zhǔn)：**

-化學(xué)方程式的書寫應(yīng)準(zhǔn)確無誤，包括反應(yīng)物、生成物、狀態(tài)符號和反應(yīng)條件。

-配平過程應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確使用配平方法。

-計算過程應(yīng)清晰，單位換算正確，結(jié)果準(zhǔn)確。

-對狀態(tài)符號的理解應(yīng)正確，能夠解釋其在化學(xué)方程式中的含義。

-對錯誤的化學(xué)方程式能夠準(zhǔn)確識別并修正。

**檢測結(jié)果分析：**

**課后作業(yè)：**

為了進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識，布置以下課后作業(yè)：

1.完成教材中相關(guān)的練習(xí)題。

2.選擇兩個日常生活中的化學(xué)反應(yīng)，書寫其化學(xué)方程式，并解釋反應(yīng)過程。

3.閱讀教材相關(guān)章節(jié)，總結(jié)化學(xué)方程式的配平技巧。教學(xué)反思在上完這節(jié)化學(xué)方程式的課程后，我認(rèn)真思考了整個教學(xué)過程，覺得有幾個方面值得我關(guān)注和改進(jìn)。

首先，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生在化學(xué)方程式的配平上存在一定難度。盡管我在課堂上詳細(xì)講解了最小公倍數(shù)法、觀察法和奇偶法，但仍有部分學(xué)生在實際操作中感到困惑。我想在今后的教學(xué)中，我應(yīng)該多設(shè)計一些配平練習(xí)，讓學(xué)生有更多的機(jī)會動手實踐，以提高他們的配平技能。

其次，學(xué)生在化學(xué)方程式計算方面也表現(xiàn)出一定的不足。這可能是因為他們對摩爾、克等單位的換算不夠熟練，導(dǎo)致計算過程中出現(xiàn)錯誤。針對這個問題，我打算在下一節(jié)課中加強(qiáng)單位換算的訓(xùn)練，讓學(xué)生在實際操作中掌握換算方法。

此外，我注意到學(xué)生在課堂討論和展示環(huán)節(jié)表現(xiàn)積極，這說明他們對于化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)興趣較高。但在小組討論中，部分學(xué)生過于依賴同伴，自己思考不足。為了培養(yǎng)學(xué)生的獨立思考能力，我將在接下來的教學(xué)中更加關(guān)注學(xué)生的個別輔導(dǎo)，引導(dǎo)他們主動探究問題。

在課堂小結(jié)環(huán)節(jié)，我嘗試讓學(xué)生自己總結(jié)所學(xué)內(nèi)容，這樣可以檢驗他們對知識的掌握程度。但我也發(fā)現(xiàn)，部分學(xué)生的總結(jié)不夠全面，對知識點的梳理不夠清晰。因此，我考慮在以后的教學(xué)中，增加課堂小結(jié)的指導(dǎo)性，幫助學(xué)生更好地梳理知識點。

最后，當(dāng)堂檢測環(huán)節(jié)讓我對學(xué)生的學(xué)習(xí)成果有了更直觀的了解。通過檢測，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生在化學(xué)方程式的書寫和配平方面仍需加強(qiáng)。針對這個問題，我會在課后布置適量的作業(yè)，針對性地進(jìn)行訓(xùn)練。典型例題講解**例題1：配平化學(xué)方程式**

題目：配平以下化學(xué)方程式：

2H2+O2→2H2O

解答：

步驟1：找出需要配平的元素，這里是氫和氧。

步驟2：選擇一個元素開始配平，這里我們從氧開始。在氧氣分子前加上系數(shù)2，使得氧原子數(shù)量平衡。

2H2+2O2→2H2O

步驟3：現(xiàn)在氫原子數(shù)量不平衡，我們在氫氣分子前加上系數(shù)2，使得氫原子數(shù)量平衡。

2H2+2O2→2H2O

**例題2：計算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)量關(guān)系**

題目：如果2摩爾的氫氣與足夠的氧氣反應(yīng)，可以生成多少摩爾的液態(tài)水？

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式：2H2+O2→2H2O

可以看出，2摩爾氫氣可以生成2摩爾水。

因此，2摩爾的氫氣可以生成2摩爾的水。

**例題3：根據(jù)化學(xué)方程式計算質(zhì)量**

題目：如果4克的氫氣與足夠的氧氣反應(yīng)，可以生成多少克的液態(tài)水？

解答：

步驟1：計算氫氣的摩爾數(shù)。

氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以4克的氫氣為2摩爾。

步驟2：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾的氫氣可以生成2摩爾的水。

水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以2摩爾的水為36克。

因此，4克的氫氣可以生成36克的液態(tài)水。

**例題4：配平含氧化物的化學(xué)方程式**

題目：配平以下化學(xué)方程式：

Fe+H2O→Fe3O4+H2

解答：

步驟1：觀察反應(yīng)物和生成物中的原子，這里鐵和氫需要配平。

步驟2：選擇鐵開始配平，因為鐵在生成物中的化合價變化較大。

Fe+4H2O→3Fe3O4+4H2

步驟3：現(xiàn)在氫原子數(shù)量不平衡，我們在水分子前加上系數(shù)4，使得氫原子數(shù)量平衡。

Fe+4H2O→3Fe3O4+4H2

**例題5：配平含多種元素的化學(xué)方程式**

題目：配平以下化學(xué)方程式：

C3H8+O2→CO2+H2O

解答：

步驟1：找出需要配平的元素，這里是碳、氫和氧。

步驟2：選擇一個復(fù)雜的分子開始配平，這里我們從丙烷（C3H8）開始。

C3H8+5O2→3CO2+4H2O

步驟3：現(xiàn)在氫和氧原子數(shù)量不平衡，我們調(diào)整氧氣和水的系數(shù)，使得氫和氧原子數(shù)量平衡。

C3H8+5O2→3CO2+4H2O板書設(shè)計①重點知識點：

-化學(xué)方程式的概念與表示方法

-化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法

-質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

-化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)符號表示

-化學(xué)方程式