福建省泉州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

泉州市20192020學(xué)年度下學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測(cè)試卷化學(xué)1．試卷共8頁，14頁為第Ⅰ卷，58頁為第Ⅱ卷。2．請(qǐng)將試題答案統(tǒng)一填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35．5Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括18小題，其中1～12題，每小題2分；13～18題，每小題3分，共42分)1.2020年6月5日世界環(huán)境日主題為“關(guān)愛自然，刻不容緩”(TimeforNature)。下列人類活動(dòng)對(duì)該主題有積極作用的是A.改進(jìn)汽車尾氣凈化裝置 B.將廢舊電池深度填埋C.加大化石燃料的直接利用 D.工業(yè)廢水直接排放【答案】A【解析】【詳解】A.改進(jìn)汽車尾氣凈化裝置可減少汽車尾氣的排放，故A正確；B.將廢舊電池深度填埋，會(huì)造成地下水和土壤污染，故B錯(cuò)誤；C.化石燃料是不可再生能源，直接利用化石燃料不僅造成浪費(fèi)，化石燃料的燃燒還會(huì)造成環(huán)境污染，可以進(jìn)行綜合利用，以發(fā)揮更大效用，故C錯(cuò)誤；D.將工業(yè)廢水直接排放污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤。故選A。2.新冠病毒威脅著人類健康。過氧乙酸是一種常見消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)過氧乙酸的敘述不正確的是A.化學(xué)式為 B.相對(duì)分子質(zhì)量為76C.完全燃燒生成和 D.C、H、O三種元素的質(zhì)量比為2∶4∶3【答案】D【解析】【詳解】由過氧乙酸的球棍模型可知其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，A.過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，則其化學(xué)式為，故A正確；B.過氧乙酸的化學(xué)式為，則其相對(duì)分子質(zhì)量為76，故B正確；C.過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，由元素守恒可知，其完全燃燒生成和，故C正確；D.過氧乙酸的化學(xué)式為，則C、H、O三種元素的質(zhì)量比為2×12∶4×1∶3×16=6:1:12，故D錯(cuò)誤；故選D。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意安全，下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故的處理方法正確的是A.不慎將濃硝酸沾到皮膚上，立即用溶液洗滌B.不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C.不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，立即用硫酸中和并沖洗D.配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】A．濃硝酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，不能使用具有腐蝕性的氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故B正確；C．燒堿和硫酸都會(huì)對(duì)皮膚造成腐蝕，而且燒堿與硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)放出大量的熱，燒傷皮膚，正確的作法是若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，用大量水沖洗，最后涂上適量的硼酸，故C錯(cuò)誤；D．配制濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入盛有水的燒杯中進(jìn)行稀釋，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；答案為B。4.下列化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子： B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】【詳解】A.原子符合左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子為，故A錯(cuò)誤；B.水為共價(jià)化合物，則的電子式為，故B正確；C.鈉為11號(hào)元素，則核外電子數(shù)為10，則其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D.分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，則其結(jié)構(gòu)式為，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列說法不正確的是()A.和是2種核素，他們互稱同位素 B.C60與C70互稱同素異形體C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同系物 D.硝基苯可看成是由苯基和NO2兩種基團(tuán)組成【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是C元素的2種核素，他們互稱同位素，故A正確；B．由同種元素構(gòu)成的單質(zhì)互稱為同素異形體，C60與C70都是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，互稱同素異形體，故B正確；C．結(jié)構(gòu)相似、類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物，分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，類別也不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．硝基苯是苯和濃硝酸在濃硫酸做催化劑加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代，則硝基苯可看成是由苯基和NO2兩種基團(tuán)組成，故D正確；答案選C。6.聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下列說法不正確的是A.短周期共有18種元素 B.第三周期有8種原子C.元素周期表共有18個(gè)縱行 D.在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑【答案】B【解析】【詳解】A.短周期共有18種元素，故A正確；B.第三周期有8種元素，但是某些元素有不同的同位素，則第三周期原子種類數(shù)大于8，則故B錯(cuò)誤；C.元素周期表共有18個(gè)縱行，故C正確；D.在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑，故D正確；故選B。7.下列說法不正確的是A.油脂可用來制造肥皂 B.苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷的二氯取代物只有一種 D.纖維素、淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【答案】B【解析】【詳解】A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽為肥皂的主要成分，工業(yè)生產(chǎn)中，常用此反應(yīng)來制取肥皂，故A正確；B.苯無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.因甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則甲烷的二氯取代物只有一種，故C正確；D.纖維素、淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故選B。8.有關(guān)乙醇的說法，不正確的是A.結(jié)構(gòu)簡式為 B.能發(fā)生取代反應(yīng)C.能與反應(yīng)生成 D.可用于制乙酸【答案】A【解析】【詳解】A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為或，故A錯(cuò)誤；B.乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.乙醇分子中的羥基中的氫原子能被置換出來生成，故C正確；D.乙醇可被強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液)氧化生成乙酸，故D正確；故選A9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.稀硫酸和小蘇打溶液反應(yīng)：B.碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)：C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：D.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A.稀硫酸和小蘇打溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式正確，故A正確；B.碳酸鈣難溶于水，不能拆開，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀，漏掉了該離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題A選項(xiàng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊莆针x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。10.下列說法不正確是A.煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源B.有機(jī)物的水溶液一定不能導(dǎo)電C.甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一D.可以根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味來區(qū)分棉纖維和蠶絲【答案】B【解析】【詳解】A．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，所以煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源，A正確；B．羧酸類物質(zhì)屬于酸，在水溶液中電離出氫離子，具有導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；C．甲醛、苯等常用于裝飾材料的溶劑和防腐劑，甲醛有毒，為裝飾材料的常見污染物之一，C正確；D．蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，棉纖維燃燒時(shí)為燒紙的氣味，二者灼燒的氣味不同，可以根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味來區(qū)分棉纖維和蠶絲，D正確。答案選B。11.下列離子在水溶液中能大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】D【解析】【詳解】A．NH4+與OH會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O即NH4++OH=NH3·H2O，Al3+與OH會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀即Al3++3OH=Al(OH)3↓，若OH過量，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成偏鋁酸根，該組離子在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．Ba2+與SO42會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀即Ba2++SO42=BaSO4↓，該組離子在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．Fe3+與I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)即2Fe3++2I=2Fe2++I2，該組離子在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．、、之間不反應(yīng)，該組離子在溶液中能夠大量共存，故D符合題意；答案為D。12.下列比較不正確的是A.酸性： B.非金屬性：C.原子半徑： D.穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【詳解】同周期元素從左而右，非金屬性逐漸減弱，A.HClO為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左而右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：，故B正確；C.同周期元素從左而右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，又非金屬性：，則穩(wěn)定性：，故D正確；故選A。13.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去中少量的將混合氣體通入飽和溶液B除去粉中混有的向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗(yàn)溶液中是否含有向溶液中滴入氯水后，再滴加溶液D證明C的非金屬性比強(qiáng)將通入溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.由于Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，因此不能用飽和Na2SO3溶液除去，應(yīng)用飽和NaHSO3溶液，故A錯(cuò)誤；B.Cu也能和稀硝酸反應(yīng)，不能用稀硝酸，應(yīng)用稀硫酸或鹽酸，故B錯(cuò)誤；C.若先滴入氯水，再滴加溶液，溶液變紅，不能判斷原溶液中有Fe3＋，還是Fe2＋被氧化生成的Fe3＋，應(yīng)先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水，如果溶液變紅，說明含有Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.將通入溶液中，如果有白色沉淀生成，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性，又由于非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則可說明C的非金屬性比強(qiáng)，故D正確；故選D。14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)不正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：飽和硫酸銅溶液中有藍(lán)色晶體析出B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸變淺C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：鋼絲伸入稀片刻，廣口瓶內(nèi)有紅棕色氣體生成D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變【答案】D【解析】【詳解】A．堿石灰吸水，右側(cè)飽和硫酸銅溶液溶劑減少，硫酸銅結(jié)晶析出，A正確；B．濃硫酸使蔗糖碳化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，則酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，廣口瓶內(nèi)NO與空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，C正確；D．NaOH與溴反應(yīng)后，與苯分層，且苯的密度比水的密度小，上層為無色苯，上層溶液顏色發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；答案選D。15.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A.受熱分解生成氨氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，故A符合；B.氮?dú)馀c氧氣在高壓放電的條件下反應(yīng)生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故B不符合；C.鋁與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硝酸鋁，由于氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，則硝酸鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C不符合；D.硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D不符合；故選A。16.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說法不正確的是A.中含有的鍵數(shù)目為B.中含有的陰、陽離子總數(shù)為C.所含質(zhì)子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體含有的中子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A.1.6gCH4的物質(zhì)的量是，由于1個(gè)甲烷分子中含有CH鍵的數(shù)目為4個(gè)，所以0.1mol甲烷含有的CH鍵數(shù)目為0.4NA，故A正確；B.NaCl中含有的離子為Na+和Cl，所以0.1molNaCl中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C.的物質(zhì)的量為1mol，因1個(gè)水分子中的質(zhì)子數(shù)為10，則1mol水所含的質(zhì)子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH37Cl的物質(zhì)的量是0.1mol，由于一個(gè)H37Cl分子中含有的中子數(shù)為20，所以0.1molH37Cl中含有的中子數(shù)為2.0NA，故D正確；故選C。17.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.元素Y的最高正價(jià)為B.元素X、N組成的化合物熔點(diǎn)很低C.元素Z的單質(zhì)可以從元素M的鹽溶液中置換出M單質(zhì)D.元素Z、M、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可以反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，再結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋琗為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A.Y為F元素，F(xiàn)元素?zé)o正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.X為O元素，N為Si元素，二者組成的化合物為SiO2，其為原子晶體，熔點(diǎn)很高，故B錯(cuò)誤；C.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，將鈉投入到鋁鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鋁鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或者偏鋁酸鹽，無法置換出鋁單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.NaOH、高氯酸可發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁具有兩性，可分別與NaOH、高氯酸反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；故選D。18.技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的(氮氧化物)的排放，其工作原理：的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖所示。下列說法不正確的是A.儲(chǔ)存過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有兩種B.還原過程中，轉(zhuǎn)化為C.在儲(chǔ)存過程中，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為2∶1D.還原過程中，若還原性氣體為，則參加反應(yīng)的與生成的的物質(zhì)的量之比是5∶1【答案】C【解析】【詳解】A．在儲(chǔ)存過程中，只有氮、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，A正確；B．還原過程中，與還原性氣體反應(yīng)生成氧化鋇、氮?dú)夂退?，B正確；C．儲(chǔ)存過程中，NO與O2、BaO反應(yīng)生成，1molNO完全反應(yīng)化合價(jià)升高了3mol，1molO2完全反應(yīng)得到4mol電子，根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比=4mol:3mol=4:3，故C錯(cuò)誤；D．還原過程中，若還原性尾氣為H2，1mol氫氣完全反應(yīng)失去2mol電子，中+5價(jià)N轉(zhuǎn)化成N2得到10mol電子，根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比=10mol:2mol=5:1，故D正確；答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題(本題共有6小題，共58分)19.根據(jù)要求填空(選填序號(hào))：(1)以下有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)呈平面正六邊形的是____________；一定條件下，均能與、、反應(yīng)的是_________；可用作果實(shí)催熟劑的是___________。①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸(2)以下有機(jī)物，含ⅤA族元素的是__________；不屬于有機(jī)高分子化合物的是_____________。①蔗糖②纖維素③淀粉④油脂⑤蛋白質(zhì)(3)以下晶體，存在分子間作用力的共價(jià)化合物是_________；存在共價(jià)鍵的離子晶體是_________。①晶體②晶體③晶體④干冰⑤水晶【答案】①.③②.⑤③.②④.⑤⑤.①④⑥.④⑦.②【解析】【分析】【詳解】(1)苯分子結(jié)構(gòu)呈平面正六邊形；一定條件下，乙酸分子中羧基上的氫原子能電離出來，使其水溶液顯酸性，乙酸具有酸的通性，均能與、、反應(yīng)，乙醇分子中羥基上的氫原子不能電離出來，不能與、反應(yīng)，但是可被活潑金屬，如鈉，置換出氫氣；乙烯可用作果實(shí)催熟劑；(2)蔗糖、纖維素、淀粉、油脂均只含C、H、O三種元素，蛋白質(zhì)一定含有C、H、O、N四種元素，還可能含有S、P等元素，故含第ⅤA族元素的是蛋白質(zhì)；高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，蔗糖、油脂不屬于有機(jī)高分子化合物；(3)①晶體為單質(zhì)，②晶體為離子晶體，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，銨根離子中氮原子與氫原子間形成共價(jià)鍵；③晶體為離子晶體，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，不含有共價(jià)鍵；④干冰為分子晶體，分子間存在分子間作用力，且其為共價(jià)化合物；⑤水晶為原子晶體；故存在分子間作用力的共價(jià)化合物是干冰；存在共價(jià)鍵的離子晶體是?！军c(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。20.短周期主族元素A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，以下是部分元素的信息：元素信息A形成化合物種類最多的元素CL層是K層電子數(shù)的3倍D短周期中金屬性最強(qiáng)的元素E與A同主族F同周期元素中原子半徑最小(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。(2)元素F的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(3)元素A、B、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，元素A、B、C的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________。(4)的電子式為___________；的結(jié)構(gòu)式為____________。(5)元素C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________(用離子符號(hào)表示)。(6)元素F的單質(zhì)，與足量的元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________，該反應(yīng)的離子方程式是___________。(7)元素A與E同主族，但兩者的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)、硬度等相差很大，根據(jù)它們的晶體結(jié)構(gòu)差異說明原因________________。【答案】①.二②.ⅣA③.④.⑤.⑥.⑦.⑧.Cl＞O2＞Na+⑨.(或)⑩.?.干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體【解析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，由A是形成化合物種類最多元素，A是C元素，C的L層是K層電子數(shù)的3倍，C是O元素，B的原子序數(shù)介于C和O之間，B是N元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，D為Na元素，E與A同主族，原子序數(shù)大于Na，E是Si元素，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小，原子序數(shù)大于Si，F(xiàn)是Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A是C元素，B是N元素，C是O元素，D為Na元素，E是Si元素，F(xiàn)是Cl元素；（1）A是C元素，C的原子序數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C元素位于第二周期第IVA族；答案為二，IVA。（2）F是Cl元素，為17號(hào)元素，核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外17個(gè)電子，Cl表示得到一個(gè)電子，核外18個(gè)電子，各電子層的電子依次為2，8，8，其簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；答案為。（3）A是C元素，B是N元素，F(xiàn)是Cl元素，C、N屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，即非金屬性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的電負(fù)性大，非金屬性更強(qiáng)，故非金屬性C＜N＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的為HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性C＜N＜O，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2O最穩(wěn)定；答案為HClO4，H2O。（4）A是C元素，C是O元素，D為Na元素，為Na2O2，該結(jié)構(gòu)中鈉離子與過氧根形成離子鍵，過氧根中O原子與O原子形成共價(jià)鍵，其電子式為，為CO2，碳原子與每個(gè)O原子形成二對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為；答案為，。（5）C是O元素，D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，形成簡單離子后，Cl離子有三個(gè)電子層，O2，Na+有二個(gè)電子層，電子層越多，半徑越大，O2，Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著原子序數(shù)增大，半徑減小，離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l＞O2＞Na+；答案為Cl＞O2＞Na+。（6）D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，F(xiàn)的單質(zhì)為Cl2，35.5g的Cl2物質(zhì)的量為n(Cl2)==0.5mol，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.5molCl2轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5NA(或)個(gè)電子，反應(yīng)的離子方程式為；答案為0.5NA(或)，。（7）A是C元素，E是Si元素，兩者的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，CO2(干冰)屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)低，SiO2屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高；答案為干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體。21.有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)H的結(jié)構(gòu)簡式為_________；F的官能團(tuán)名稱為___________。(2)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)類型為____________。(3)向新制的懸濁液中加入B的水溶液并加熱至沸騰，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(4)的化學(xué)方程式為_______________________________。(5)用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的無毒塑料，是以H為原料，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，該無毒塑料的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(6)若要除去G中混有少量的F，可選用的試劑為____________(選填序號(hào))。A．氫氧化鈉溶液B．飽和碳酸鈉溶液【答案】①.②.羧基③.④.加成反應(yīng)⑤.有(磚)紅色沉淀產(chǎn)生⑥.⑦.⑧.B【解析】【分析】由題中圖示關(guān)系可推知，A(C6H10O5)n是淀粉或纖維素，B是葡萄糖C6H12O6，D是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，H與水反應(yīng)生成乙醇，H為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇氧化生成E，E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，乙醛氧化生成F，F(xiàn)為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成G，G是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）H為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，F(xiàn)為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，該結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)為羧基；答案為CH2=CH2，羧基。（2）H為CH2=CH2，D是CH3CH2OH，的化學(xué)方程式為，屬于加成反應(yīng)；答案為，加成反應(yīng)。（3）B是葡萄糖C6H12O6，該結(jié)構(gòu)中含有醛基，加入新制的懸濁液加熱至沸騰，發(fā)生反應(yīng)，生成磚紅色沉淀(Cu2O)；答案為有(磚)紅色沉淀產(chǎn)生。（4）F為CH3COOH，D是CH3CH2OH，二者反應(yīng)生成G(CH3COOCH2CH3)，化學(xué)方程式為；答案為。（5）H為CH2=CH2，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到無毒塑料即聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；答案為。（6）G為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為CH3COOH，要除去G中混有少量的F，應(yīng)選取飽和碳酸鈉溶液，CH3COOH與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，即2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O，而CH3COOCH2CH3與飽和碳酸鈉溶液不反應(yīng)，可達(dá)到除雜目的，而NaOH溶液與二者均反應(yīng)，所以不行，故B正確；答案為B。22.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中制取、收集、吸收，以及的還原性探究進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。Ⅰ．的收集和吸收(1)若用圖甲裝置，排空氣法收集，氣體應(yīng)從________口進(jìn)入(選填“m”或“n”)。(2)已知難溶于。圖乙、丙、丁、戊四種裝置中，不能用來吸收的是_________。Ⅱ．的還原性探究利用下列裝置，進(jìn)行還原的反應(yīng)。已知：與反應(yīng)的生成物為、和無毒氣體X，且X不被濃硫酸和堿石灰吸收。(3)采用上圖A所示裝置作為的發(fā)生裝置，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锳→______→_____→_____→_____→C(填序號(hào)，每個(gè)裝置只用一次)。裝置連接后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先_______(填序號(hào))。A．熄滅A裝置的酒精燈B．熄滅B裝置的酒精燈(6)若稱取完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體X的體積為(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過計(jì)算推測(cè)Ⅹ的化學(xué)式為_________。(7)裝置B中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________?！敬鸢浮竣?m②.丙③.④.E⑤.B⑥.F⑦.D⑧.檢查裝置的氣密性⑨.B⑩.?.【解析】【分析】Ⅰ．(1)根據(jù)氨氣的密度與空氣密度的大小關(guān)系分析；(2)根據(jù)氨氣的溶解性分析；Ⅱ．A裝置用于制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，通過E裝置，除去氨氣中的水蒸氣，氨氣進(jìn)入B裝置還原，再先后連接F裝置，D裝置，濃硫酸吸收反應(yīng)剩余的氨氣，F(xiàn)裝置作安全瓶，防止倒吸，最后連接C裝置，已知與反應(yīng)的生成物為、和無毒氣體X，且X不被濃硫酸和堿石灰吸收，故C裝置用于測(cè)量生成氣體的體積，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢?1)氨氣的密度比空氣小，所以應(yīng)該用向下排空氣法收集，所以集氣瓶瓶口向上來收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長出，即若用圖甲裝置，排空氣法收集，氣體應(yīng)從m口進(jìn)入；(2)氨氣極易溶于H2O，則吸收氨氣時(shí)，應(yīng)注意防倒吸，又已知難溶于，乙、丁、戊三種裝置均可以防倒吸，丙可能會(huì)發(fā)生倒吸，則丙裝置不能用來吸收；Ⅱ．(3)氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)A裝置用于制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，通過E裝置，除去氨氣中的水蒸氣，氨氣進(jìn)入B裝置還原，再先后連接F裝置，D裝置，濃硫酸吸收反應(yīng)剩余的氨氣，F(xiàn)裝置作安全瓶，防止倒吸，最后連接C裝置，已知與反應(yīng)的生成物為、和無毒氣體X，且X不被濃硫酸和堿石灰吸收，故C裝置用于測(cè)量生成氣體的體積，則按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锳→E→B→F→D→C；裝置連接后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止生成的鐵再次被氧化，應(yīng)先熄滅B裝置的酒精燈，在氨氣的氛圍下冷卻后，再熄滅A裝置的酒精燈，故選B；(6)的物質(zhì)的量為0.01mol，則該反應(yīng)中Fe元素得電子總數(shù)為0.06mol，即氮元素失電子總數(shù)也為0.06mol，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體X的體積為(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氣體X的物質(zhì)的量為0.01mol，又X為無毒氣體，且X不被濃硫酸和堿石灰吸收，則推測(cè)Ⅹ應(yīng)為N2，而生成0.01molN2，氮元素失電子總數(shù)為0.06mol，則Ⅹ為N2；(7)根據(jù)第(6)問分析和氨氣反應(yīng)生成鐵單質(zhì)、氮?dú)夂退?，根?jù)得失電子守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！军c(diǎn)睛】氨氣極易溶于H2O，則吸收氨氣時(shí)，應(yīng)注意防倒吸，又已知難溶于，題中乙、丁、戊三種裝置均可以防倒吸，若丁裝置中換為苯，苯密度比水小，則苯在上層，水在下層，不能起到防倒吸的作用，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。23.膽礬()是一種重要的硫酸鹽，在生產(chǎn)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以下是一種實(shí)驗(yàn)室制備膽礬的流程：(1)若Ⅹ是濃硫酸，“酸浸”時(shí)加熱會(huì)生成一種有毒的無色氣體，該氣體是_________(填化學(xué)式)。(2)若X是稀硫酸和稀硝酸混合酸，常溫下“酸浸