第一章第6節(jié)《幾種重要的鹽》培優(yōu)訓(xùn)練B（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第6節(jié)幾種重要的鹽(B)實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì)：1.能用已學(xué)的堿的一些共性知識(shí)，解釋氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的研究。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明常見(jiàn)鹽的一些性質(zhì)。3.能表示含SO或含CI化合物的檢驗(yàn)方法。4.鞏固試管和滴管的操作方法。1.不使用其他試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開(kāi)（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下列四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開(kāi)的是(▲)A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)22.某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖，對(duì)此粉末成分判斷正確的是(▲)A.該粉末可能是CaCO3B.該粉末一定是堿C.該粉末可能是Na2CO3D.該粉末中一定含有CO3.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是(▲)選項(xiàng)混合物除雜試劑與方法A燒堿溶液中混有少量熟石灰適量碳酸鈉溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸銅適量氫氧化鈉溶液C氯化鉀中混有少量二氧化錳用足量水溶解后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶D二氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣通過(guò)濃硫酸干燥4.某同學(xué)欲測(cè)定碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取ag樣品溶液，按下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，合理的是(▲)A.加入過(guò)量稀鹽酸，稱量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為m1gB.加入過(guò)量濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體用氫氧化鈉固體吸收，固體質(zhì)量增加m2gC.加入過(guò)量的氯化鈣溶液，過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，稱量其質(zhì)量為m3gD.加入過(guò)量的氯化鈣溶液，過(guò)濾，將濾液蒸干，稱量固體質(zhì)量為m4g5.工業(yè)鹽酸因混有少量FeCl3常顯黃色，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過(guò)量，下列各量與圖像對(duì)應(yīng)的是(▲)6.小明學(xué)習(xí)了鹽的性質(zhì)，通過(guò)參閱資料得知氯化銨（NH4C1)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊試液變紅，他想酸溶液可以使石蕊變紅，是因?yàn)樗嵩谒芤褐薪怆x出了H+,那么是NH4C1溶液中的哪種粒子可以使石蕊試液變紅呢？于是他設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以發(fā)現(xiàn)石蕊試液不變色，則此實(shí)驗(yàn)證明▲。(2)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ沒(méi)必要做，你認(rèn)為他的理由是▲。(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，小明可以初步得出結(jié)論是NH4C1溶液中的▲可以使石蕊試液變紅。7.已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列五種溶液的pH:(題中四種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCIO>HCN)溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的鹽與酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的鹽。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不成立的是(▲)A.H2CO3+2NaClO=Na2CO3+2HCIOB.H2CO3+NaClO=NaHCO3+HCIOC.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.NaClO+CH3COOH=HCIO+CH3COONa8.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑。小金模擬化工生產(chǎn)，用如圖裝置來(lái)制取Na2S2O5。已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4(濃）＋Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;B中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5。(1)圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是▲。(2)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，滴加濃硫酸不宜過(guò)快，理由是▲(寫出一點(diǎn))。(4)該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴加濃硫酸前，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣。若忘記這一操作，所制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會(huì)混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的▲(填化學(xué)性質(zhì))有關(guān)。9.化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開(kāi)，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開(kāi)了如下探究?！咎岢鰡?wèn)題】瓶口白色固體的成分是什么？【查找資料】(1)玻璃瓶中含有二氧化硅(SiO2),試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應(yīng)，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來(lái)；(2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(3)硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體，有很強(qiáng)的黏合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，如:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓(白色)；硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)?！咀龀霾孪搿堪咨腆w的成分是I.硅酸鈉；II.硅酸鈉和碳酸鈉；I.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉?！緦?shí)驗(yàn)探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并相互評(píng)價(jià)?！痉此冀涣鳌?1)有同學(xué)認(rèn)為，第2組實(shí)驗(yàn)中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是④▲。(2)氫氧化鈉溶液必須密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。10.(變化觀念與平衡思想）堿式氯化鎂［Mg(OH)C1]受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進(jìn)行了探究?！静孪搿縈g(OH)C1分解后產(chǎn)物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2.老師告訴他產(chǎn)物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體?！緦?shí)驗(yàn)一】取少量的Mg(OH)Cl放入試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱過(guò)程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒(méi)有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無(wú)其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)C1分解后產(chǎn)物中有▲氣體，無(wú)其他氣體?！緦?shí)驗(yàn)二】取少量實(shí)驗(yàn)一剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)C1分解后產(chǎn)物中沒(méi)有▲?！緦?shí)驗(yàn)三】再取少量實(shí)驗(yàn)一剩余固體加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴人AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。自此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒(méi)有▲?！窘Y(jié)論】Mg(OH)C1受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為▲。11.(科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過(guò)多，這是因?yàn)槿梭w的胃液中含有鹽酸。已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑,為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)小科認(rèn)為，要測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測(cè)出藥片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)生成的▲質(zhì)量。(2)小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來(lái)采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為，測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是▲(答出一點(diǎn)即可)。(3)為減小實(shí)驗(yàn)誤差，小科又設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量／g3.03.03.0反應(yīng)前總質(zhì)量／g193.8194.6193.6反應(yīng)后總質(zhì)量／g192.6193.6192.5二氧化碳質(zhì)量／g請(qǐng)計(jì)算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)童分?jǐn)?shù)12.(2018·湖州)現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液，②稀硫酸，③碳酸鉀溶液，④氯化鋇溶液。能用來(lái)一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有(▲)A.②B.②③C.①②③D.②③④13.(2018·寧波）為測(cè)定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液的燒杯中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。