高中化學(xué)必修一二知識點復(fù)習(xí)總結(jié)

必修一

第一章從實驗學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實驗安全

（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處

理（吸收或點燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉

或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2co3（或NaHCCh）中和，后用水沖擦

干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先

用稀NaHC03溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在

皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再

用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋

二.混合物的分離和提純

分離和分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例

提純的

方法

過濾用于固液混合一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

的分離

蒸儲提純或分離沸點防止液體暴沸，溫度計水銀球的位如石油的蒸僧

不同的液體混合置；冷凝管中水的流向

物

萃取利用溶質(zhì)在互不用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種用四氯化碳萃

相溶的溶劑里的溶劑所組成的溶液中提取出來的取濱水里的

溶解度不同方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要澳、碘

求：和原溶液中的溶劑互不相溶；

對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑

分液分離互不相溶的打開上端活塞或使活塞上的凹槽如用四氯化

液體由上端倒與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣碳萃取濱水里

出相通。打開活塞，使下層液體慢慢的濱、碘后再

流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體分液

蒸發(fā)和用來分離和提純加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻

結(jié)晶幾種可溶性固體璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中分離NaCl和

的混合物出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱KNO3混合物

三.離子檢驗

禽子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

+

crAgNO3>稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cr+Ag=AgClJ,

222+

SO4'稀HC1、BaCb白色沉淀SO4+Ba=BaSO4l

四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;

但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02*1（）23個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

（2）單位：g/mol或gmol-1

（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下(101KPa,0℃),Vni22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物

理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L

（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)

的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋

為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.

（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5

洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶（計算時體積為所選容

量瓶規(guī)格且換算成L）.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接

溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線

1—2cm時改用膠頭滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C（濃洛淞）,V（濃洛濃）=C（稀洛濃）-V（稀洛淞）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分

散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作

用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒外觀特征能否通有否丁達(dá)實例

子大小/nm過濾紙爾效應(yīng)

溶液小于1均勻、透明、能沒有Na。、蔗糖溶液

穩(wěn)定

膠體在1—100均勻、有的透能有Fe（OH）3膠體

之間明、較穩(wěn)定

濁液大于100不均勻、不透不能沒有泥水

明、不穩(wěn)定

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變

化進(jìn)行分類。

a.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)多變一

B、分解反應(yīng)(AB=A+B)一變多

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)單質(zhì)換單質(zhì)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)互相交換成分，化合價不變

b.根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子

參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

c.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實質(zhì)：

有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物,叫電解

質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫

非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)

下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下

才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧

化物(SO2、S03>C02)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)

(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它

不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類

離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：寫：正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離

的物質(zhì)拆寫成離子形式冊IJ：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方

程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(2)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離

子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話“一色、二性、三特、四反應(yīng)”

一色（溶液若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO4（紫紅色）、€：/+（藍(lán)色）、

的顏色）Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）

0丁與弱酸根（如S2O32,CO2-,CIO,SO2->S2->

溶液呈強(qiáng)酸性［如常溫下33

CH3coeT、『等）、弱酸的酸式酸根（如HCCh，HS\

二性（溶液-叱的溶液］

HSO3-、H2PO4-、HPO42一等）不能大量存在

的酸性和堿

H\弱堿陽離子（如Ap'、CI?+、Fe3\Mg2\NHj

性）溶液呈強(qiáng)堿性［如常溫下

等）、弱酸的酸式酸根（如HC03,HSO\HS\H2PO4

露的溶液］3

一、HPO42一等）不能大量存在

C1CT在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性，與還原性離子Fe?+、S2-,HS、「、

2-

SO3>HSO3一等都不能大量共存

三特“NO3-+H+”組合有強(qiáng)氧化性，能與Fe2+、S2-、「等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

NH4+與CH3COOCO3”雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍

很小，常溫下它們的溶液中能大量共存

22-

生成沉淀：如Ba?+與CO32,SO4\SO3；SQ2-與H’不能大量共存生成氣體（硅酸

2-

是沉淀）：H+與CO32,HCO3,s>scV-等不能大量共存

生成弱電解質(zhì)：H*與OH，CIO.F，CH3COO「不能大量共存

Fe3+能氧化S2-、「等；MnOJ、C1CT在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將

四反應(yīng)I、Fe2\SC^-氧化

2-

AF+、Fe?+與AlCh，HCO3sCO3,SiC^一等水解徹底不能大量共存

Fe3+與SCN，OH以及Ag+與NH3H2O因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看離子配比是否正確；電子、原子是否守恒二、看化學(xué)用語是否正確:

化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

三、看原理：反應(yīng)是否符合事實，主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)；能否寫出

離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

四、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)概念及其相互關(guān)系：（升失氧化還原劑；降得還原氧化

劑）

失去電子—化合價升高一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有

還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑

（有氧化性）

第三章金屬及其化合物

一、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下

除Hg外都是固態(tài)金屬冶煉的一般原理.：①熱分解法：適用于不活潑金屬，

如Hg、Ag②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等③電解法：適

用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解

A12O3）金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與。2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反

應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如

A1可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2

三、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==A產(chǎn)具有還原性

a、與非金屬：4A1+3O2==2A12O3,2A1+3S==A12s3，2A1+3C12==2A1C13

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCb+3H2T，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2t常溫

常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝

酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H20==2NaA102（偏鋁酸

鈉）+3H2T（2A1+2OH+2H2O==2A1O2*3H2T）大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁可以

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+AkO3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原

一些金屬氧化物，比如鐵、鋅、格的氧化物

II、鋁的化合物

①AbOK典型的兩性氧化物）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿

+3+

a、與酸：A12O3+6H==2A1+3H2O

b、與堿：A12O3+2OH==2A1O2+H2O

②AI（OH）3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實驗室制備：AlCh+3NH3?H2O==Al（OH）31+3NH4Cl

3++

A1+3NH3*H2O==A1(OH)31+3NH4

+3+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸A1(OH)3+3H==A1+3H2O

與堿A1(OH)3+OH==A1O2+2H2O

③KA1(SC)4)2(硫酸鋁鉀)KA1(SO4)2?12H2。，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯

+3+2

KA1(SO4)2==K+A1+2SO4',A產(chǎn)會水解：人產(chǎn)+340=人1(011)3+31因為A1(OH)3

具有很強(qiáng)的吸附型，所以明研可以做凈水劑

④A1C)2-與過量CO2;A1O2+CO2<aa)+2H2O==A1(OH)31+HCO3-

AI2O3為兩性氧化物，A1(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和

水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)

熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

a^與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3<D4，2Fe+3cl2===2FeCb

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

+2+

c、與酸(非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸)：Fe+2H==Fe+H2與氧化性酸，如硝

酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCb、C11SO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe?+和Fe3+離子的檢驗：

Fe2+：①溶液是淺綠色的②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色迅速變灰綠色最后變成紅褐色

Fe3+：①與無色KSCN溶液作用顯紅色②溶液顯黃色或棕黃色③加

入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

五、Na2cCh和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚獻(xiàn)變易溶于水(但比Na2c。3溶解度

紅小)溶液呈堿性(酚酷變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCC)3

=Na2CO34-CO2T+H2O

2-1

與酸反應(yīng)CO3+H=HCO3一HCO3—+H'=CO2T+H2O

相同條件下放出C02的速度

NaHCO3比Na2c。3，快

與堿反應(yīng)

Na2CO3+Ca（OH）2=2CaCO3l+NaHCO3+NaOH=Na2cO3+

2NaOH反應(yīng)實質(zhì)：CCh2一與金H0反應(yīng)實質(zhì)：-

2HCO3+OH

2-

屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)-=H2O+CO3

與和Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO

H2O3

反應(yīng)實質(zhì)：CO2-+HO+CO2=

co2的反應(yīng)32

HCO3一

與鹽反應(yīng)

CaCb+Na2c。3=CaCO3l+

2NaCl反應(yīng)實質(zhì)：Ca2++

2-

CO3=CaCO3j

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器五

六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具

有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬

低，用途比純金屬要廣泛。

第四章非金屬及其化合物

一、硅及其化合物

I、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化

物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑

色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和

絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

II、硅的化合物①二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和

無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是HzSiCh的酸

酢，但不溶于水SiO2+4HF==SiF4T+2H2OSiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶

應(yīng)用木塞或膠塞。c、用途：是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；石英制作石英玻璃、

石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝

品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，

水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置

在空氣中會變質(zhì)：Na2Si03+C02+H20==H2Si03j+Na2C03o實驗室可以用可溶性

硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3l

③硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧

化物的形式來表示組成。其表示方式（簡單了解，注意比例關(guān)系）活潑金屬氧

化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3（Si4O|0）（OH）2可表示為

3MgO-4SiO2-H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽

產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包

含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、

石灰石和石英，成份Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳

統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

二、氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成

氯離子C「具有強(qiáng)氧化性。，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

氯氣a基本知識

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變

為液態(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl（濃）==（加熱）MnCL+2H2O+Cl2T聞法:用手在瓶口輕

輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物

（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cb===（點燃）2Na。2Fe+3cl2===（點

燃）2FeCl3Cu+Cb===（點燃）CuCl2Cl2+H2===（點燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出

蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧

氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)

反應(yīng)都稱為燃燒。

CL的用途：①自來水殺菌消毒CI2+H2O==HC1+HC10（可逆反應(yīng)）

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。在飽和食

鹽水中的溶解度低于水中的溶解度。其中次氯酸HC10有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起

主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定，光照或加熱分解,2HC10===（光

照）2HC1+O2因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精（新制的漂白粉、漂白液均為混合物）制

漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HC1O穩(wěn)定多,

可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2C12+

2Ca（0H）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品b、氯離

2

子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32,SO3-）HC1

+AgNO3==AgClj+HNO_3NaCl+AgNO3==AgClj+NaNO3

三、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺,

是黃色粉末）S+02===（點燃）S02物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液

化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫

酸H2so3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2s。3

不穩(wěn)定，會分解回水和SO2。

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸（中強(qiáng)酸）：SO2+H2O=

H2sO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。可逆反

應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)

生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接?？膳c堿反應(yīng)生成

鹽和水：SO2+2NaOH==Na2sO3+H2O,SCh+Na2so3+H2O==2NaHSC）3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cb+2H2O==H2so4+2HC1

四、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，是強(qiáng)氧化劑。酸酎是S03,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

固態(tài)物質(zhì)。濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、0按原子個數(shù)比2：1脫出生成水

c、強(qiáng)氧化性：J2H22。11======（濃H2soQ12C+11H2O放熱i、冷的

濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H

以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：Cu+2H2so4濃）===CUSO4+SO2T+2H2。

iii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2so4（濃硫酸）===C02T+2SO2T+2H2。N、與較活潑金

屬反應(yīng)，氧化排在氫后面的金屬，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，

可制備揮發(fā)性酸，如HC1：NaCl+H2so式濃）==NaHS04+HCl

三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降

水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是

化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含

有二氧化硫：SO2/H2s。3/H2so4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行

脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H,,使酸堿指

示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和。

五、氮及其化合物I、氮?dú)饩W(wǎng)2）

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約

為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2,電子式——，結(jié)構(gòu)式——N三N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性

質(zhì)非常穩(wěn)定。一氧化氮介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量的N0可以

治療心血管疾病。二氧化氮介紹：紅棕色氣體，刺激性氣味，有毒，易液化，

易溶于水，并與水反應(yīng)。①與H2反應(yīng)：N2+3H2==2NH3②與氧氣反應(yīng)：

N2+O2========2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）2NO+O2===2NO2（紅棕

色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用

水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

n、氨氣（NH3）

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,

易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3,電子式——，結(jié)構(gòu)式——

+

c、化學(xué)中生質(zhì)：①與水反應(yīng)：NH3+H2O==NH3?H2O（一水合氨）=NH4+OH-,

所以氨水溶液顯堿性②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HC1==NH4C1,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：鏤鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：

2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3t+2H2O+CaC12裝置：和氧氣的制備裝置一樣

必修二

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

r質(zhì)子（z個）

r原子核一注意：

L中子（N個）

質(zhì)最數(shù)（2=質(zhì)子數(shù)（Z）I中子數(shù)（N）

1.原子（受）“

原/序數(shù)位電荷數(shù)=質(zhì)/數(shù)=原r的核外電r數(shù)

I核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟悉1-20號元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各

電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層

不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于

原子來說）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將更壬層數(shù)根包的備元素從左到右排成一順。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③把最處層曳工數(shù)顧的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一纜i。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、

非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化

實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于

周期表左下方）

第VDA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周

期表右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（,）金屬性強(qiáng)（弱）一①還原性強(qiáng)（弱），單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；

②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

⑵非金屬性強(qiáng)（弱）——①氧化性強(qiáng)（弱），單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生

成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定），簡單非金屬離子還原性弱（強(qiáng)）；③最高價氧化物

的水化物（最高價含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+

Cl2=2NaCl+Br2

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用。

1.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵

概念陰陽離子結(jié)合成化合物原子之間通過共用電子

的靜電作用叫離子鍵對所形成的相互作用叫

做共價鍵

成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定通過形成共用電子對達(dá)

結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬非金屬元素之間（特殊：

元素之間（特殊：NFUCl、A1C13活潑金屬與活潑非

NH4NO3等錢鹽只由非金屬但氯化鋁是共價鍵）

金屬元素組成，但含有離

子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵,

可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只

有共價鍵）

共價鍵類型：

極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如H-Clo

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如Cl-Clo

2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)的不同點：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離

子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[](方

括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)

中不能用方括號。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生

成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要

原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反

應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小oE反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。

E反應(yīng)物總能量VE生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+

C02==a2CO是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑

的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)==ACO(g)+H2(g)o②鏤鹽和堿的反應(yīng)如

Ba(OH)2-8H2O+NH4C1=BaCl2+2NH3f+10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KC1O3>

KMnO4>CaCCh的分解等。

2、能源的分類:

形成條件利用歷史性質(zhì)

一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮?/p>

能、氫能、沼氣

不可再生資源核能

二次能源(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)電能(水

電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱

反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2=CC)2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只

是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。

Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電缺點：環(huán)境污染、

（電力）能低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

3、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)

變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：

①電極為導(dǎo)體且活潑性不同；

②兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；

③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不

能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（Mn02）等

作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由

負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電

池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是

電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金

屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化

反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出

總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，

注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。

2、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅鎬電

池。

②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰

電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引

入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH,燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試

劑(KOH等)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物

濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：

①單位：mol/(L.s)或mol/(L-min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液

體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：

對于同一反應(yīng)同一時間內(nèi)(i)各組分速率比=方程式系數(shù)比(ii)變化量比=

方程式系數(shù)比

(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀

態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速

率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀

態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改

變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通

常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)

叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡?/p>

反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和

生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。

即VjE=V逆邦。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持

~"定。

⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（4）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向

同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前

后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yB==zC,x

+y#z)

第三章有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像co、CO2、

碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因

而一向把它們作為無機(jī)化合物。

一、煌1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?

也稱為嫌。

2、煌的分類：

「飽和燒f烷媒（如：甲烷）

「脂肪炮鏈狀）J

煌＜1I不飽和燃f烯燒（如：乙烯）

〔芳香煙含行紫環(huán)）（如：笨）

4、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:

有機(jī)物烷燒烯嫌苯及其同系物

通式CnH2n+2CnH2n

代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

結(jié)構(gòu)簡式

CH4CH2=CH2V

（官能團(tuán)）C—C單鍵（不是官c=c雙鍵，鏈狀，一種介于單鍵和雙鍵之

結(jié)構(gòu)特點能團(tuán)），鏈狀，飽不飽和燃間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀

和煌

空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì)無色無味的氣體，比無色稍有氣味的氣無色有特殊氣味的

空氣輕，難溶于水體，比空氣略輕，難液體，比水輕，難

溶于水溶于水

用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物溶劑，化工原料

生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑

有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)

烷母:①氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2-------->CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，

甲烷無黑煙）②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有

5種）CH4+C12—>CH3C1+HC1