高二化學(xué)新人教版選修三導(dǎo)學(xué)案：分子晶體與原子晶體

《選修三第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體》導(dǎo)學(xué)案（第1課時）

【課標(biāo)要求】知識與技能要求：

1.了解分子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)2.理解分子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系

3.了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響4.了解氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

【回顧】什么是范德華力和氫鍵？存在于什么微粒構(gòu)間？由該微粒能否構(gòu)成的晶體？其（物理）性質(zhì)

如何？

【閱讀與思考】教材P65-66,完成：

分子晶體（1）定義：_________________________________

（2）構(gòu)成微粒_________________________________

（3）粒子間的作用力：_________________________________

（4）分子晶體一般物質(zhì)類別_________________________________

（5）分子晶體的物理特性（物理性質(zhì)）__________________________________________________

（6）分子間作用力對物質(zhì)的性質(zhì)有怎么樣的影響？

【資料卡片】P67

【科學(xué)視野】P67

【典例解悟】1.共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上

述一種作用的是（）

A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

2.下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中，正確的是（）o

A、C12>I2B、SiC14>CChC、NH3<PH3D、C（Cft）4>CH3（CH2）2?

3.SiCL的分子結(jié)構(gòu)與CCL相似，對其作出如下推測不正確的是（）

A.SiCL晶體是分子晶體B.常溫、常壓下SiCL是氣體

C.SiCL的分子是由極性鍵形成的非極性分子D.SiCL熔點(diǎn)高于CCL

【本堂小結(jié)】

晶體類型分子晶體

結(jié)構(gòu)

性質(zhì)

【對點(diǎn)練習(xí)】1.下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（）

A.食鹽溶解B.鐵的熔化C.干冰升華D.氯化錢的“升華”

2.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為心，下列說法正確的是（）

A.CM是一種新型的化合物B.Ce。和石墨都是碳的同素異形體

C.C6a中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體D.C6。相對分子質(zhì)量為720

3.當(dāng)S03晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是（）

A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離C.分子構(gòu)型D.分子間作用力

4.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是

A.氮原子不能形成陽離子B.錢離子不能單獨(dú)存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)D.氨極易溶于水

5.下列有關(guān)共價化合物的.說法：①具有較低的熔、沸點(diǎn)②不是電解質(zhì)③固態(tài)時是分子晶體④都是由

分子構(gòu)成⑤液態(tài)時不導(dǎo)電，其中一定正確的是

A.①@④B.②⑤C.①②③④⑤D.⑤

6.下列分子晶體：①HCL②HBr③HI④CO⑤Nz⑥上熔沸點(diǎn)由高到低的順序是（）

A.⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D(zhuǎn),⑥⑤④??①

7.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（）

A.熔點(diǎn)1070C,易溶于水，水溶液導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31°C,液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電

C.能溶于CSz、熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6C入

D.熔點(diǎn)97.81C,質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3/i\

8.已知白磷是由P,分子形成的分子晶體，每個P,分子是正四面體結(jié)構(gòu)。分子中的四個磷

原子位于正四面體的四個頂點(diǎn)。則R分子中共有___________個P—P鍵。

12.磷在空氣中充分燃燒后生成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子。圖中圓圈表示原子、［實線表

o=c

示化學(xué)鍵。試回答：Ko￡y=o

（1）請從圖中找出磷原子，并在圖上將其涂黑。。;乙。

（2）形成化合物的化學(xué)式為o°

（3）分子內(nèi)的磷原子排列成形。

（4）每個磷原子處于中心。

（5）在用實線表示的化學(xué)鍵中，兩原子間單線表示的是極（填寫非極性鍵或極性鍵）。

【課后作業(yè)】

1.下列分子晶體，關(guān)于熔、沸點(diǎn)高低的敘述中，正確的是（）

A.Cl2>l2B.SiC14>CCLC.NH3<PH3D.C（Clfc）4>CH3（CH2）2CH3

2.下列敘述不正確的是（）

A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低B.分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞

C.分子晶體中一定存在共價鍵D.分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

3.干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）

A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長

4.CH”、陽、玲0、HF的熔、沸點(diǎn)由大到小的關(guān)系是（）

A.CL、叫、出0、HFB.壓0、HF、NHL、CH4

C.HF、CH4,NH3、H20D.HF、40、CK、NH3

疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

《選修三第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體》導(dǎo)學(xué)案（第1課時）

【閱讀與思考】（5）熔沸點(diǎn)較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。

（6）（一般來說，對與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。

但是有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合，如：悵，H2和HF的沸點(diǎn)就出現(xiàn)反常。指導(dǎo)學(xué)

生自學(xué)：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響P52、55）。

①氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子（N,0,F）與H核

②氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強(qiáng)的

分子間作用力。

③氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。

④投影氫鍵的表示如：冰一個水分子能和周圍4個水分子從氫鍵相結(jié)合組成一個正四面體見圖3-11

【典例解悟】解析：干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體

只存在離子鍵。NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在H-0間共價鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)

存在共價鍵，分子間存在分子間作用力。

答案：B

2.解析：A、B選項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)高；C選項屬于有

氫鍵存在差別的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，存在氫鍵的熔、沸點(diǎn)高；D選項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)

構(gòu)不同的情況，支鏈多的熔、沸點(diǎn)高。

答案：B

3.解析由于SiCL具有分子結(jié)構(gòu)，所以一定屬于分子晶體。影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素是分子間作

用力的大小,在這兩種分子中都只有范德華力,SiCL的相對分子質(zhì)量大于CCL的相對分子質(zhì)量，所以SiCl,

的分子間作用力和熔、沸點(diǎn)應(yīng)該比CCL高一些，CCL的分子是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCL與它結(jié)構(gòu)相似，因此

也應(yīng)該是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子。

答案B

⑥方法歸納

影響分子晶體物理性質(zhì)的主要因素是存在于晶體中的分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)o由于分子間作

用力比化學(xué)鍵鍵能小得多，因此分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，硬度也很小。

【本堂小結(jié)】

晶體類型分子晶體

構(gòu)成晶體的粒子分子

結(jié)構(gòu)

粒子間的相互作用力分子間作用力

硬度小

熔沸點(diǎn)較低

性質(zhì)

導(dǎo)電性固態(tài)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

溶解性相似相溶

【對點(diǎn)練習(xí)】K］參考答案

l.A2.BD3.BD4.C5.D6.C7.BC

8,.6個

O

II

⑵POo(3)正四面體.

(4)由原予排列成的正四面體

(5)極性

【課后作業(yè)】

1.答案B

2.答案CD

3.答案BC

4.答案B

2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷

一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)

1.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCL

NaCIO、NaCIO3共存體系。下列判斷正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B.n(Na+)：n(C廠)可能為7：3

C.n(NaCI)：n(NaC10)：n(NaCIO3)可能為11：2：1

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15<n<0.25

2.對于0.1mol-L1Na2c0：,溶液，下列說法中，不正確的是：

A.溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度

B.升高溫度，溶液的pH值也升高

C.加入少量NaOH固體，c(CO?-)與c(Na+)均增大

2--

D.離子濃度關(guān)系：c(Na1)+c(H')=c(C03)+c(HCO3)+c(OH)

3.下列說法中正確的是()

A.摩爾是表示原子、分子、離子的個數(shù)的單位

B.摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，又是物質(zhì)質(zhì)量的單位

C.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

D.摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用"g/mol"表示

4.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.工業(yè)上，可用Na2s處理廢水中Cl?*、Pb2\Hg2+等重金屬離子

B.豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)水解成氨基酸

C.棉、麻、絲均是天然有機(jī)高分子材料

D.膽帆和消石灰可以配制農(nóng)藥波爾多液

5.有機(jī)物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關(guān)說法正確的是

0A

A.有機(jī)物H的分子式為C9H11O3

B.有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、翔基和醛鍵

C.有機(jī)物H能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.Imol有機(jī)物H最多可與ImolNaOH反應(yīng)

6.下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是

A.乙醇（乙醛）一一加水，振蕩靜置后分液

B.乙酸乙酯（乙酸）一一加乙醇、濃硫酸加熱

C.乙烯（乙煥）一一將氣體通過盛KMnCU溶液的洗氣瓶

D.苯（苯酚）一一加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液

7.下列說法中正確的是

A.N02.SO2、BF3、NCk分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.P,和CH,都是正四面體分子且鍵角都為109°28'；

C.C02.SO?都是直線形的分子

D.CH2RH2分子中共有五個。鍵和一個n鍵

8.設(shè)g為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

8

A.1.8gH.'O與D,0的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

B.精煉銅，若陽極失去0.1N,、個電子，則陰極增重3.2g

C.取50mL14.Oniol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35N,、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目小于總

9.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,而CO203、Cl2、FeCb、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水

溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.Cl2+Fel2=FeCl2+l2B.3cl2+6Fel2=2FeCb+4Feb

/3+2+

C.Co2O3+6HCI=2CoCl2+Cl2t+3H2OD.2Fe+2l=2Fe+l2

10.下列關(guān)于膠體的性質(zhì)或應(yīng)用的說法錯誤的是（）

A.靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去

B.明帆凈水是利用膠體的吸附性除去雜質(zhì)

C.將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以將“納米材料”從此分散系中分離出來

D.煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

1L做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管內(nèi)壁上附著一層銀，洗滌時，選用試劑是（）

A.濃氨水B.鹽酸C.稀硝酸D.燒堿

12.室溫下，向lO.OOmLO.lOOOmol?L」HCI和O.lOOOmol'L"CH3cOOH的混合溶液中滴入O.lOOOmol?HNaOH

溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：常溫下，Ka（CH3C00H）=1.75X10-5o下列敘述錯誤的是

pH

卜....4b!

____入：

「，I______

1020K(NaOH)/tnL

A.a點(diǎn)所示溶液中，CbhCOOH的電離度約為1.75X10-2%

B.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)

++

C.c點(diǎn)所示溶液中：c(Na)>c(Cl-)>c(CH3COOH>c(OH)>c(H)

C(cr)

D.加熱b點(diǎn)所示溶液,的值減小

c(CH3coO)

13.下列說法正確的是()

A.現(xiàn)需480mL0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體

B.配制Imol/LNaOH溶液100mL,托盤天平稱量4gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解

C.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸儲水

洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯

D.配制硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大

14.電子排布有能級順序，若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是

A.E(4s)>E(3d)>E(3Px)>E(3Pv)

B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C.E(5s)>E(4f)>E(3Px)=E(3Pv)

D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

15.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的

構(gòu)想。下列說法不氐砸的是

燃料電池

A.過程I中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.過程II中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.2mol七與ImolCh的能量之和小于2moiH2O的能量

D.出。的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

'j―有機(jī)物b：—

16.己知有機(jī)物a：下列說法中正確的是（）

A.苯是a的同分異構(gòu)體

B.a中6個碳原子都在同一平面內(nèi)

C.b可使濱水、酸性KMnO,溶液褪色，且反應(yīng)類型相同

D.b的一氯代物有5種

17.下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是

A.NaHSO4B.HCIOC.NaCID.CuSCU

18.下列敘述正確的是

A.82、SiO2、P2O5均為酸性氧化物

B.需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕

C.苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D.常用于區(qū)分溶液和膠體的方法丁達(dá)爾效應(yīng)是化學(xué)方法

19.（6分）某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.使用催化劑，不可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D.AH,=AHi+AH

20.（6分）用高鐵酸鈉（NazFeCU）對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O3+

3Na2O2=2Na2FeCU+Na2。，下列說法正確的是（）

A.NazOz既是氧化劑又是還原劑

B.FezCh在反應(yīng)中顯氧化性

C.NazFeCU既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.3molNazCh發(fā)生反應(yīng)，有12moi電子轉(zhuǎn)移

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

21.（6分）某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面）。

⑥測量收集到的氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg?

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？。

（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。

這三步操作的正確順序是（請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？o

（4）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計

算式為（含a、b、c,不必化簡）M（02）=。

三、推斷題（本題包括1個小題，共10分）

22.（8分）卡托普利（E）是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：

（DA的系統(tǒng)命名為，B中官能團(tuán)的名稱是,B-C的反應(yīng)類型是

（2）C-D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HC1,則試劑X的分子式為。

（3）D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的物

質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、。

a.紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基

b.核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有.6種不同環(huán)境的氫原子

c.能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（4）B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

四、綜合題（本題包括2個小題，共20分）

23.（8分）氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上由電和電在一定條件下合成。

（1）己知出的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△%=-akJ?mol1,NH3的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H2=-bkJ?moF1,則合成氨反應(yīng):

N2（g）+3H2（g）脩為2NH3（g）的△?=kJ?mol'（用含a、b的代數(shù)式表示）。

⑵合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）脩診2NH3（g）在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則0（填“>”或

原因是.

⑶一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入一定量的叱和W反生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變

化如圖所示。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

若在t4時刻，同時向體系中再通入0.5010小2和1111003,t5時刻重新達(dá)到平衡，請在下圖中畫出t4~t6時

間段逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖。

⑷文獻(xiàn)報道，常壓下把氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電

性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)可在電極上直接生成氨氣?陰極的反應(yīng)方程式為

24.(10分)如圖是元素周期表的一部分：

(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大(用元素符號表示)

⑶若元素③用R表示，為什么可以形成RCb分子，不可以形成RCL分子:。

⑷元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實的是

A.氣態(tài)氨化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.兩元素的電負(fù)性

C.單質(zhì)分子中的鍵能D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X-H鍵的鍵長F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

⑸元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

參考答案

一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)

1.D

【解析】

、反應(yīng)后混合中沒有根據(jù)鈉元素守恒

ANaOH,n(NaOH)=n(NaCI)+n(NaCIO)+n(NaCIO3)=0.03Lxl0molL

-1=0.3mob根據(jù)氯原子守恒有2n(Ch)=n(NaCI)+n(NaCIO)+n(NaCIOj)=0.3mol,參加反應(yīng)的氯氣n

故錯誤；、可能發(fā)生兩種反應(yīng)：

(Clz)=0.15mol,ABCbCI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,

氧化產(chǎn)物只有時，+最大為當(dāng)氧化產(chǎn)物

3CI2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O,NaCIOn(Na)：n(Cl)2：1,

為NaCQ時,n(Na+)：n(CD最小為6：5,n(Na*)：n(CD應(yīng)介于兩者之間，即6：5<n(Na+)：

現(xiàn)故錯誤；、若

n(Cl)<2：1,7：3>2：1,BCn(NaCI)=llmol,n(NaCIO)=2mol,n(NaCIO3)

=lmol,生成NaCIO、NaCICh失去的電子為2molxl+lmolx5=7mol,生成NaCI獲得的電子為llmolxl=llmol,

得失電子不相等，故C錯誤；D、由3cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2。、Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2?？芍?，

氧化產(chǎn)物只有NaCICh時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3molx病xl=0.25mol,氧化產(chǎn)物只有NaCIO時，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)最少,為0.3molxl/2xl=0.15mol,0.15<n<0.25,故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)計算、根據(jù)方程式的計算，難度較大，用列方程組可以解，但利用極限法與守恒

法等技巧可以達(dá)到事半功倍的效果。

2.D

【解析】

【詳解】

A.碳酸鈉溶液中碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，碳酸鈉溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度，故A

正確；B、碳酸根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氫氧根離

子濃度增大，溶液pH增大，故B正確；C、碳酸鈉水解顯堿性，加入氫氧化鈉氫氧根離子濃度增大平衡逆

向進(jìn)行，溶液中碳酸根離子濃度增大，鈉離子濃度增大，故C正確；D、溶液中存在電荷守恒，陽離子和

陰離子所帶電荷數(shù)相同，c(Na+)+c(H*)=2c(CO32)+c(HCO3-)+c(OH),故D錯誤；故選D。

3.D

【解析】

【詳解】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，屬于微觀離子物理量的單位，不是物質(zhì)質(zhì)量的單位，故B錯誤；

C.物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；

D.摩爾質(zhì)量的常用的單位是克/摩爾或千克/摩爾，用符號"g/mol"或"kg/mol"表示，故D正確；

故選D。

4.B

【解析】分析：A.根據(jù)多數(shù)金屬硫化物難溶于水分析判斷：B.根據(jù)豆?jié){屬于膠體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析判

斷；C、根據(jù)常見的天然有機(jī)高分子化合物分析判斷；D.根據(jù)波爾多液的成分分析判斷。

詳解:A.CuS、HgS等難溶于水，則Na2s可與Ci?+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，處理廢水中0?+、Pb2\

Hg2+等重金屬離子常用沉淀法，故A正確；B.豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，只有少量水

解，故B錯誤；C、棉花、蠶絲、羊毛都屬于天然有機(jī)高分子材料，故C正確；D.配制波爾多液農(nóng)藥時，

用膽研制成硫酸銅溶液，然后慢慢倒入石灰乳，故D正確；故選B。

5.C

【解析】

【詳解】

A、H的結(jié)構(gòu)簡式為H0~<^_>C0QCH￡H3，分子式為C9H10O3,選項A錯誤；B、根據(jù)H的結(jié)構(gòu)

簡式H0~〈^^^C00CH￡H3可知，有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、酯基，選項B錯誤；C、因為H中

含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，選

項C正確；D、H分子中含有一個酚羥基和一個酯基，故lmol有機(jī)物H最多可與2moiNaOH反應(yīng)，選項D

錯誤。答案選C。

6.D

【解析】

試題分析：A.乙醇和乙醛都容易溶于水，不能通過加水、分液的方法除去雜質(zhì)，錯誤；B.乙醇與乙酸反

應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，而且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤；C.乙

烯和乙烘都可以被氧化產(chǎn)生C02,所以不能通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除雜，錯誤；D.苯酚與NaOH

發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的苯酚鈉容易溶于水，而苯與水互不相溶，所以可通過加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液

除去苯中的苯酚，正確。

考點(diǎn)：考查除雜試劑及操作正誤判斷的知識。

7.D

【解析】A,N02中N元素的化合價為+4價，N元素化合價的絕對值+5=9,N02中N原子的最外層不滿足

8e-結(jié)構(gòu)，S6中S元素的化合價為+4價，S元素化合價的絕對值+6=10,SO2中S原子的最外層不滿足8e

結(jié)構(gòu)，BF3中B元素的化合價為+3價，B元素化合價的絕對值+3=6,BF3中B原子的最外層不滿足8e?結(jié)構(gòu)，

：a：N：ci：

NCb的電子式為:Q：",NCI3分子中N原子、CI原子的最外層電子都滿足8e?穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B,

P4為正四面體結(jié)構(gòu)，4個P原子處于正四面體的4個頂點(diǎn)，鍵角為60LC出為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為109°28',

B項錯誤；C,SO2中S上的孤電子對數(shù)為(6-2x2)=1,S的價層電子對數(shù)為1+2=3,SO2的VSEPR模

2

型為平面三角形，由于S上有1對孤對電子，SOz是V形分子，C02是直線形分子，C項錯誤；D,CH2=CH2

中有4個C-H鍵，1個C=C鍵，單鍵全為。鍵，雙鍵中有1個。鍵和1個n鍵，CH2=CH2分子共有五個

。鍵和一個n鍵，D項正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、分子的空間構(gòu)型、。鍵和n鍵的判斷。含H原子的分子不可能所有

原子都滿足8e-,對ABn型分子可用下列方法判斷分子中原子是否滿足8e：元素化合價的絕對值與該元素

原子最外層電子數(shù)之和為8時該原子滿足8e,反之不滿足。注意P4與CH4分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別。

8.B

【解析】分析:A、1.8g水的物質(zhì)的量為1.8g/20g皿。1i=0.09mol,水是10電子分子；C、根據(jù)電子守恒計

算出陰極生成銅的質(zhì)量；C、取50mLi4.0mol濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸變成稀

硝酸：D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)；

詳解:A、1.8g水的物質(zhì)的量為1.8g/20g?mol-iRXWmol,水是10電子分子，故0.09mol水中含0.9mol電

子和0.9mol質(zhì)子，故A錯誤；B、精煉銅，若陽極失去0.INA個電子，陰極銅離子得到0.hnol電子生成

0.05mol銅，則陰極增重3.2g,故B正確；C、取50mLi4.Omol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，濃硝酸變成

稀硝酸，生成氣體分子有二氧化氮和一氧化氮，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含

有的分子數(shù)目多于NA,故D錯誤；故選B。

點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，解題關(guān)鍵：對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿

伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容.要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以

物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及

核外電子的構(gòu)成關(guān)系.易錯點(diǎn)D,HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。

9.B

【解析】

【詳解】

A.因為氧化性FeCb>b,所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)：3cL+6Fel2=2FeCl3+4Fel3,得出氧化性是：CQFeCb,但是氧化性：FeCI3>l2,還原性：「>Fe2+,

r會先被Ch氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯誤；

C.根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCI=2CoCl2+Cl2個+3也。，得出氧化性是：Co2O3>Cl2,和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，

C正確；

D.因為氧化性FeCQb,所以2Fe3++2「=2Fe2++l2能發(fā)生,D正確;

故合理選項是B。

10.C

【解析】

【分析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于lnm）、膠體（lnm?100nm）和濁液（大于

lOOnm）,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷。

【詳解】

A項、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒帶電荷而加以除去，此過程為膠體的電泳，故

A正確；

B項、明凈水是因為明磯溶于水，溶液中AF+發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，

可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故B正確；

C項、將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，濾紙上的小孔直徑小于100nm,膠體和溶液

都能通過，只有濁液的微粒不能通過，分離提純膠體應(yīng)用半透膜，故c錯誤；

D項、煙、霧分散質(zhì)粒子直徑在lnm~100nm之間，屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了膠體的性質(zhì)，側(cè)重于考查基礎(chǔ)知識的理解與綜合應(yīng)用能力，注意掌握膠體的性質(zhì)與現(xiàn)實生活聯(lián)

系是解答的關(guān)鍵。

11.C

【解析】

【分析】

銀鏡反應(yīng)中產(chǎn)生的銀鏡是銀單質(zhì)，銀在金屬活動性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀

硫酸等不反應(yīng)，與堿也不反應(yīng)，只能與氧化性酸如稀HNCh反應(yīng)，據(jù)此答題。

【詳解】

A.銀與濃氨水不反應(yīng)，故A錯誤；

B.銀在金屬活動性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應(yīng)，故B錯誤；

C.銀能與氧化性酸如稀HNCh反應(yīng)生成硝酸銀，從而使銀溶解而除去，故C正確；

D.銀與燒堿也不反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

12.C

【解析】

【分析】

由題給信息可知，向lO.OOmLO.lOOOmol-L^HCI和O.lOOOmol-L^CHaCOOH的混合溶液中滴入

lOmLO.lOOOmol-L^NaOH溶液，鹽酸剛好完全反應(yīng)，此時溶液為NaCI和CH3coOH的混合溶液；加入

20mLeJ.lOOOmoH/iNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為：NaCI、CH3coONa,且二者的物質(zhì)的量濃度相等。據(jù)此進(jìn)

行分析。

【詳解】

A.a點(diǎn)溶液中鹽酸對醋酸的電離有抑制作用，此時c(CH3co0H)約等于c(H+),則根據(jù)電離平衡常數(shù)

心="H)xc(CHCC)°)=i75xlOfmol/L,可得c(CH3coO)a1.75xlO-moi/L,故已電離的

C(CH3COOH)

c(CH3coOH)=c(CH3coO)=1.75x1O^mol/L,則醋酸的電離度

1.75xlO-5mol/L

---------------------------------X100%=1.75xW2%.A項正確;

O.lmol/L

B.a點(diǎn)溶液為HCI和CH3COOH的混合溶液，b溶液為NaCI和CH3COOH的混合溶液，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為:

NaCLCHsCOONa,在a、b點(diǎn)水的電離都受到抑制，只有c點(diǎn)，NaCI對水的電離無影響，CWCOCT發(fā)生水

解，促進(jìn)了水的電離，故a、b、c三點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)，B項正確：

C.c點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比為1:1的NaCI和CH3coONa,CH3co發(fā)生微弱的水解，則離子濃

++

度大小關(guān)系應(yīng)為:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H),C項錯誤；

D.b點(diǎn)時，溶液為NaCI和CH3coOH的混合溶液，因為CH3co0H為弱電解質(zhì)，加熱會促進(jìn)CH3COOH的電

c(Cl)

離，則c(CH3C00)濃度增大，而c(CI)濃度無變化，則…一二八、的值減小,D項正確；

C(CH3COO)

答案選C。

13.D

【解析】

【分析】

A、實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，實際應(yīng)配制時應(yīng)選用500mL的容量瓶；

B、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體；

C、量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌：

D、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導(dǎo)致所取硫酸溶液體積偏大。

【詳解】

A項、實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，實際應(yīng)配制時應(yīng)選用500mL的容量瓶，則需要硫酸銅的質(zhì)量為

0.5LX0.1mol/LX160g/mol=8.0g,故A錯誤；

B項、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體，應(yīng)先將氫氧化鈉固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量中，

故B錯誤；

C項、量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，

如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故C錯誤；

D項、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導(dǎo)致所取硫酸溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D正確；

故選D?

【點(diǎn)睛】

本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意儀器的使用、操作的規(guī)范性是否正確分析是解答關(guān)鍵。

14.B

【解析】試題分析：A、應(yīng)為E(3d)>E(4s),則為E(4s)>E(3d)>E(3PX)=E(3Py),A項錯誤；B、

符合構(gòu)造原理，B項正確；C、應(yīng)為E(4f)>E(5s)>E(3Px)=E(3Py),C項錯誤；D、E(4f)>E(5s)

>E(3d)>E(4s),D項正確；答案選B。

考點(diǎn)：考查電子排布的能級順序

15.C

【解析】

【詳解】

A.根據(jù)圖像可知，過程I中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B.過程n中利用化學(xué)能進(jìn)行發(fā)電，則為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；

C.2moi比與ImolOz反應(yīng)生成2moi水，反應(yīng)放熱,則2moi上與ImolOz能量之和大于2moiHQ的能量，C錯

誤；

D.HQ的分解是氫氣燃燒的逆過程，則水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；

答案為C；

16.B

【解析】

【詳解】

A、苯的分子式為C6H6,a的分子式為C6H8,分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；B、乙烯中兩

個C原子和4個H原子在同一平面內(nèi)，與碳碳雙鍵連接的2個C原子也全部在同一平面內(nèi)，所以a中6個

碳原子都在同一平面內(nèi)，B項正確；

C、b的碳碳雙鍵與BQ發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致澳水褪色，與酸性KMnCU溶液發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致其褪色，二者反

應(yīng)類型不同，C項錯誤；

D、b的一氯取代物有6種，D項錯誤。

正確答案選B。

17.D

【解析】

【分析】

【詳解】

A.NaHSCU在水溶液中會電離出H+,抑制水的電離，故A錯誤；

B.HCIO在水溶液中會電離出H+,抑制水的電離，故B錯誤；

C.NaCI為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，故C錯誤：

D.CUS04溶液中Ci?+會發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故D正確；

答案選D.

18.A

【解析】

【詳解】

A.能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，C02、SiO2、P20s均可以跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以均

為酸性氧化物，故A選；

B.電解和電鍍需要通電才可進(jìn)行，電離和電化學(xué)腐蝕不需要通電，故B不選；

C.苛性鉀在水中和熔融狀態(tài)下都能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸在水中部分電離，是弱電解質(zhì)，氯氣是

單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C不選；

D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對光的散射，所以區(qū)分溶液和膠體的方法丁達(dá)爾效應(yīng)不是化學(xué)方法，故D不選。

故選A?

【點(diǎn)睛】

酸性氧化物是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而且只生成一種鹽和水，N02不是酸性氧化物，因為

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,同理，堿性氧化物是能跟酸生成一種鹽和水的氧化物，F(xiàn)esCU也不是

堿性氧化物。電離不需要通電，但電離能產(chǎn)生帶電的離子，通電后可以導(dǎo)電，電化學(xué)腐蝕能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為電能，都和電有關(guān)，但都不需要通電。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

19.D

【解析】

【詳解】

A.因為反應(yīng)物的總能量比生成物總能量高,故總反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確；

B.加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，B正確；

C.據(jù)圖可知，因為①中反物的總能量比生成物總能量低,故反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),②中反應(yīng)物的總能量比生成

物總能量高,故反應(yīng)②為放熱反應(yīng),C正確；

D.由圖所示，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)①+反應(yīng)②,A+B=E+F

△H=AH2+AH,,D錯誤;

綜上所述，本題選D。

20.C

【解析】

【分

A、化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；

B.FezCh在反應(yīng)中鐵元素由+3價變?yōu)?6價被氧化，顯還原性；

C、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；

D、根據(jù)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量來計算回答。

【詳解】

A、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，22。2是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2O3

是還原劑，選項A錯誤；

B、FezS在反應(yīng)中鐵元素由+3價變?yōu)?6價被氧化，顯還原性，選項B錯誤；

C、還原劑Fe2C)3對應(yīng)的產(chǎn)物NazFeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑NazCh對應(yīng)的產(chǎn)物Na?FeO4和Na2O是還原產(chǎn)物，

所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，選項C正確；

D、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價共升高6價，所以反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的

量為6mol,消耗3molNazCh,選項D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大。

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

21.(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)

管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣

⑵②①③

(3)慢慢將量筒上下移

⑴22.4L/molx(ag-bg)

【解析】解答定量實驗題的一般方法為先看實驗?zāi)康模俜治鰧嶒灥姆磻?yīng)原理和計算原理。

MnO2

該實驗的反應(yīng)原理為2KC103-12KC1+3O2f

計算原理為M(OJ=幽工，m(02)=ag—bg,n0)==---，所以，該實驗的關(guān)鍵

〃(。2)22.4L/mol

在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素：一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時，氣體

溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。

三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)

CH2NH2

22.2-甲基丙烯酸竣基、氯原子取代反應(yīng)C此X

NO?H()CH2—Xjp-CH2()H

OH

CH2NH2

WH()CH2CHC()()HII

JjI乎HEOCHzfH-C+。H

H()CH2—ACH,

CH?OHCH3

OH

+(n-l)H20

【解析】

O

II

(1)A玲B發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A,則A為CH2=f—C—OH,名稱為2-甲

CH3

基丙烯酸，B中含有-COOH、-CI,名稱分別為竣基、氯原子：由合成路線可知，BTC時B中的-0H被-CI取

代，發(fā)生取代反應(yīng)；(2)由合成路線可知，CfD時C中的-CI被其它基團(tuán)取代，方程式為C+X玲D+H