第十一單元鹽化肥-2022年《三步?jīng)_刺中考化學(xué)》之第1步重課本理考點(diǎn)（原卷版）

第十一單元鹽化肥1.掌握常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途；學(xué)會(huì)用過(guò)濾等操作技能分離、提純固體混合物。2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；學(xué)會(huì)鑒別常用的化肥。3.掌握常見(jiàn)化肥的種類(lèi)、作用；知道使用化肥、農(nóng)藥的利弊與合理使用。生活中常見(jiàn)的鹽1．鹽：一類(lèi)組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。（除銨鹽外）2．幾種重要的鹽名稱(chēng)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗稱(chēng)食鹽蘇打、純堿小蘇打石灰石溶解性易溶易溶能溶不溶酸堿性中性堿性堿性主要用途食用調(diào)味劑、配制生理鹽水用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多建筑材料、補(bǔ)鈣劑特別提醒①鹽的組成元素中不一定有金屬元素。如銨鹽②化學(xué)中的鹽是一類(lèi)物質(zhì)，而生活中的鹽是特指食鹽。③工業(yè)鹽是指含有亞硝酸鈉等會(huì)影響人體健康的氯化鈉，亞硝酸鈉是一種有毒的鹽，外觀與味道和食鹽極為相似，人們?nèi)菀渍`食而中毒。鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)通性反應(yīng)類(lèi)型與金屬反應(yīng)(強(qiáng)換弱)通式金屬＋鹽→(新)金屬＋(新)鹽置換反應(yīng)化學(xué)方程式Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag與酸反應(yīng)通式酸＋鹽→(新)鹽＋新(酸)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3與堿反應(yīng)通式鹽＋堿→(新)堿＋(新)鹽化學(xué)方程式CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓與鹽反應(yīng)通式鹽＋鹽→(新)鹽＋(新)鹽化學(xué)方程式BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClAgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3受熱分解實(shí)驗(yàn)室制氧氣2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑分解反應(yīng)特別提醒①鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物都必須可溶。②碳酸鹽(含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))與酸反應(yīng)，生成的H2CO3會(huì)分解為H2O和CO2，即生成物是鹽、水、二氧化碳?xì)怏w。③鹽是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的，所以鹽的化學(xué)性質(zhì)既具有構(gòu)成其陽(yáng)離子的性質(zhì)，又具有構(gòu)成其陰離子的性質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)(高頻考點(diǎn))1．定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2．通式：AB＋CD→AD＋CB。3．特點(diǎn)：在水溶液中相互交換離子，元素化合價(jià)不變，即“雙交換、價(jià)不變”。【溫馨提示】①酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)多為復(fù)分解反應(yīng)。②由兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定都是復(fù)分解反應(yīng)。堿＋非金屬氧化物→鹽＋水，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。4．復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)物條件生成物條件酸＋鹽→新酸＋新鹽例：HCl＋AgNO3=HNO3＋AgCl↓鹽可溶(除碳酸鹽外)；酸需可溶具備下列三個(gè)條件中至少一個(gè)：①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成酸＋堿=鹽＋水例：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O酸、堿至少有一種可溶酸＋金屬氧化物=鹽＋水例：H2SO4＋CuO=CuSO4＋H2O酸溶于水即可堿＋鹽=新堿＋新鹽例：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓二者都要可溶鹽＋鹽=兩種新鹽例：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl二者都要可溶5.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律(1)酸：初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸均溶于水。(2)堿：除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨易溶，氫氧化鈣微溶外，其他的均不溶于水。(3)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及硝酸鹽均易溶于水。(4)鹽酸鹽：除氯化銀不溶于水外，其他的均易溶于水。(5)硫酸鹽：除硫酸鋇不溶于水，硫酸鈣、硫酸銀、硫酸鉛微溶于水外，其他的均易溶于水。(6)碳酸鹽：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶于水，碳酸鎂微溶外，其他的均不溶于水?；?高頻)1．常見(jiàn)化肥的分類(lèi)：該化肥為植物生長(zhǎng)提供氮、磷、鉀三種元素，如果只能提供這三種元素中的氮(磷或鉀)元素，則屬于氮肥(磷肥或鉀肥)，如果能提供這三種元素中的至少兩種，則屬于復(fù)合肥。2．常見(jiàn)化肥的作用：可簡(jiǎn)記為“氮磷鉀，葉根莖”。種類(lèi)作用判斷現(xiàn)象氮肥NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高蛋白質(zhì)的含量葉色發(fā)黃，說(shuō)明缺氮肥磷肥Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2和CaSO4、鈣鎂磷肥促進(jìn)作物生長(zhǎng)、根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力抗寒、抗旱能力差，說(shuō)明根系短小，缺磷肥鉀肥K2SO4、KCl、K2CO3促進(jìn)作物新陳代謝和生長(zhǎng)，使作物莖桿粗硬，增強(qiáng)作物抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力葉邊發(fā)黃，易倒伏，說(shuō)明代謝能力差，缺鉀肥復(fù)合肥KNO3、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4同時(shí)提供多種營(yíng)養(yǎng)素3.常見(jiàn)化肥的鑒別(1)氮、磷、鉀肥的鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰銨態(tài)氮肥放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出(2)銨鹽的鑒別(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的檢驗(yàn))①將某物質(zhì)與熟石灰混合研磨，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，判斷該物質(zhì)可能含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。②某物質(zhì)與堿共熱，將產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的酚酞(或濕潤(rùn)的pH)試紙檢驗(yàn)，如試紙變紅(或pH大于7)，則說(shuō)明該物質(zhì)含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。4．化肥的合理施用(1)銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)共同施用，因?yàn)樗鼈冎g會(huì)發(fā)生反應(yīng)，釋放出氨氣，使肥效降低。如硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。(2)化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。1．含鈉化合物之間的轉(zhuǎn)化①Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH②Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O④2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑤Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3⑥NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O⑦NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3⑧Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓2．含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O⑤CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl⑥CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O⑦Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途例1下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Na2CO3溶液呈堿性B．NaHCO3可用于烘焙糕點(diǎn)C．“純堿”是碳酸鈉的俗名D．碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相同例2化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．碳酸鈣常用于建筑材料，也可以做補(bǔ)鈣劑B．用氫氧化鈉中和酸性土壤C．農(nóng)業(yè)上配制的波爾多液不能用鐵制容器盛放D．氯化銨與熟石灰不能混合使用1.（2019常州中考）碳酸氫鈉的俗名是A.燒堿 B.純堿 C.小蘇打 D.熟石灰2．（2018?南京）碳酸鈉的俗稱(chēng)是（）A．燒堿 B．消石灰 C．純堿 D．小蘇打3（2018?常州）下列物質(zhì)的名稱(chēng)與俗名不對(duì)應(yīng)的是()A．乙醇（酒精）B．碳酸鈉（小蘇打）C．氧化鈣（生石灰）D．碳酸氫銨（碳銨）4.(2017·鹽城)“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來(lái)處理絲綢，這種鹽是（）A.熟石灰B.碳酸鉀C.乙醇D.燒堿5．（2017·蘇州）下列敘述正確的是（）A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多B.用氫氧化鈉改良酸性土壤C.用鐵桶長(zhǎng)時(shí)間存放硫酸銅溶液D.用食鹽水除去熱水瓶中的水垢6（2017·揚(yáng)州）下列物質(zhì)屬于鹽的是A.FeB.CuOC.Na2CO3D.H2SO47（2017·徐州）在下列各組物質(zhì)中，每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是①Cu、稀硫酸、CuO②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3A．①B．②C．①③D．②③8．（2017·徐州）酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。（1）堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因?yàn)椴煌募嫒菀仓卸加衉________（填離子符號(hào)）。（2）常用小蘇打治療胃酸過(guò)多，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色溶液，該無(wú)色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)_______。若要驗(yàn)證這種可能含有的溶質(zhì)，不宜使用______（填字母）。A．酚酞試液B．pH試紙C．硫酸銨D．氯化鈉9.(2020江蘇淮安,11,3分)從下列選項(xiàng)中,選擇一種合適物質(zhì)的序號(hào)填空。A.熟石灰B.赤鐵礦C.小蘇打(1)可用作焙制糕點(diǎn)的是

。(2)可用作改良酸性土壤的是

。(3)可用作工業(yè)煉鐵原料的是

。10.(2020江蘇連云港,35,2分)去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì):CaCl2、MgCl2和Na2SO4。為除去可溶性雜質(zhì),將食鹽樣品溶于水,依次加入稍過(guò)量的三種溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3

溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾,得濾渣X,向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸,攪拌、煮沸,得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正

確的是?()?A.濾渣X中有三種成分B.“向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸”只是為了除去過(guò)量的NaOHC.除雜過(guò)程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D.將氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發(fā),至水分完全蒸干時(shí)停止加熱方法技巧學(xué)習(xí)常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途：一是掌握初中化學(xué)中涉及的一些俗稱(chēng)；二是掌握碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉四種常見(jiàn)的鹽；三是掌握碳酸鹽的檢驗(yàn)。復(fù)分解反應(yīng)(基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷、離子共存問(wèn)題)例3小可在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有一杯無(wú)色溶液，該溶液中可能大量存在的離子是()A．Fe3＋、K＋、Cl－B．K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－C．Mg2＋、Na＋、OH－D．H＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))例4下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，能將它們一一鑒別的是()A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2C．Na2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO41.(2020江蘇蘇州,16,2分)下列各組離子在溶液中能大量共存的是?()2.(2019江蘇南京,12,2分)下列各組離子在水中能大量共存的是

?()3（2020?宿遷）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）A．H+、Na+、CO32﹣ B．Ba2+、CO32﹣、Cl﹣ C．Fe2+、H+、SO42﹣ D．K+、Ca2+、Cl﹣4（2020?鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是（）A．FeCl3、KOH、NaCl、Ba（NO3）2 B．Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl C．Na2SO4、Ba（OH）2、NaOH、稀HNO3 D．BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO35（2020?常州）如圖中所有物質(zhì)的類(lèi)別均不同，連線(xiàn)兩端的物質(zhì)常溫下均能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2 C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH6（2019?鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是（）A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3 C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl7（2019?鎮(zhèn)江）已知CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4．如圖為模擬煙氣處理并得到輕質(zhì)CaCO3的主要流程。下列說(shuō)法正確的是（）A．凈化時(shí)用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收SO2 B．凈化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O C．沉淀時(shí)應(yīng)先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成 D．由沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)可知，溶解性：CaSO4＜CaCO38（2019?宿遷）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。（1）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題①上述示意圖中，共包含種元素。②A、B、C、E中屬于陰離子的是（填離子符號(hào)）。③若D表示某元素的原子，則該粒子在化學(xué)變化中容易（選填“得到”或“失去”）電子。④若D為離子，則BD構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為。（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答問(wèn)題：①寫(xiě)出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。②從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。9（2020?泰州）酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類(lèi)反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與探究?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅰ】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度，由此現(xiàn)象小李同學(xué)得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。通過(guò)查閱相關(guān)資料后，小張同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了下列3個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。②50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)，溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。（1）由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)兩溶液混合時(shí)溫度的變化量。（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于（填離子符號(hào)）兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅱ】（1）在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，可說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）取一定量反應(yīng)后的無(wú)色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過(guò)程中，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色又變成紅色。同學(xué)們對(duì)紅色溶液中溶質(zhì)的成分（酚酞除外）進(jìn)行再探究。查閱資料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無(wú)色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈紅色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想是錯(cuò)誤的，理由是。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取樣，滴加，無(wú)氣泡產(chǎn)生，猜想三錯(cuò)誤。原因分析：反應(yīng)后無(wú)色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，當(dāng)溶液的pH在范圍內(nèi)，溶液的顏色變紅?？偨Y(jié)反思：向某堿性溶液中滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色（填“一定”或“不一定”）變紅。10（2020?常州）2020年6月23日，我國(guó)長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭搭載第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星發(fā)射成功，北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)星座部署全面完成。Ⅰ．火箭中液氫燃料通過(guò)氫泵渦輪高速輸送到發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室，與液氧混合燃燒產(chǎn)生推動(dòng)力。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．人造地球衛(wèi)星的結(jié)構(gòu)材料常用鎂合金等，金屬鎂可從海水中提取，工藝流程如圖：（1）粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)后得到的精鹽是（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）反應(yīng)②的過(guò)程是（選填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。（3）“母液”中含MgCl2，以上①～④步化學(xué)反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類(lèi)型是。a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．復(fù)分解反應(yīng)d．置換反應(yīng)（4）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%，鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%，則海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（保留兩位有效數(shù)字），由此可知，用海水曬鹽后剩余的“母液”來(lái)提取鎂，而不直接用海水的主要原因是。11（2019蘇州中考）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾組實(shí)驗(yàn)，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)?！镜谝唤M】選取5種溶液，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管A和B中無(wú)明顯現(xiàn)象，不能確定反應(yīng)是否發(fā)生。/（1）試管C中產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。（2）試管C中減少的微粒是（填微粒符號(hào)）試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式為【第二組】對(duì)試管A和B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管E中，滴加酚酞試液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。（4）從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。試管F中始終無(wú)明顯現(xiàn)象，不能確定反應(yīng)是否發(fā)生。/【第三組】對(duì)試管B中是否發(fā)生反應(yīng)繼續(xù)探究，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管G中溶液變紅（5）該實(shí)驗(yàn)的目的是為了檢驗(yàn)試管G的溶液中存在（填微粒符號(hào)）。（6）向試管H中滴加（）（填“試劑X”的化學(xué)式）溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。溶液中有SO42﹣存在。結(jié)論NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。12．（2017·泰州）某化學(xué)興趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)。請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問(wèn)題。研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。（1）實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如右圖中甲曲線(xiàn)所示。①寫(xiě)出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②甲曲線(xiàn)M點(diǎn)時(shí)混合液體呈______色；③通過(guò)對(duì)甲曲線(xiàn)的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))。A.M點(diǎn)前曲線(xiàn)下滑的過(guò)程中，H+和OH結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42結(jié)合成BaSO4B.M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零C.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大（2）實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線(xiàn)所示。①通過(guò)對(duì)乙曲線(xiàn)的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(填序號(hào))。A.開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色B.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大②N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是_____(填離子符號(hào))。③通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度_____(填“增大”或“減小”)。（3）拓展：①請(qǐng)根據(jù)示例仿寫(xiě)離子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl=AgCl↓仿寫(xiě):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式：_________________。②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請(qǐng)推測(cè)此過(guò)程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_______。方法技巧判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)，應(yīng)該根據(jù)概念判斷；判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，抓住生成物的條件：有水或氣體或沉淀生成；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)現(xiàn)象寫(xiě)化學(xué)方程式，應(yīng)該是交換離子形成兩種新的化合物(對(duì)不穩(wěn)定性的酸如碳酸，或不穩(wěn)定性的堿如氨水，寫(xiě)成其分解產(chǎn)物)；酸、堿、鹽間的鑒別或共存問(wèn)題，實(shí)質(zhì)是判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可根據(jù)離子間的結(jié)合規(guī)律進(jìn)行判斷(圖中連線(xiàn)兩端的離子不能在溶液中大量共存)：化肥(化肥的種類(lèi)和作用)例5廣昌白蓮是中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品。白蓮種植時(shí)需施用復(fù)合肥，下列化肥屬于復(fù)合肥的是()A．尿素B．磷礦粉C．硫酸鉀D．硝酸鉀例6下列物質(zhì)可做氮肥的是()A．草木灰B．氨水C．熟石灰D.硫酸鉀1（2019連云港中考）尿素[CO（NH2）2]是常用的化學(xué)肥料。下列關(guān)于尿素的說(shuō)法正確的是（）A.屬于復(fù)合肥 B.由3種元素組成

C.氫、氮元素的質(zhì)量比為1：14 D.氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大2．（2019淮安中考）下列肥料屬于復(fù)合肥的是（）A．K2SO4 B．KH2PO4C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）23（2