3.9根據(jù)化學反應方程式的計算卷三（原卷版）

中考科學教師題庫物質科學二（化學）3空氣3.9根據(jù)化學反應方程式的計算卷三一、單選題1.相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應，對產(chǎn)生氫氣質量(直接用各金屬表示)的大小關系有以下幾種猜測：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理猜測的個數(shù)為(

)A.

5個

B.

4個

C.

3個

D.

2個2.30克不純的鐵與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生了1克氫氣，則該鐵樣品中含的雜質可能是（）A.

Cu

B.

Mg

C.

Al

D.

Na3.哈爾濱市正在施工的地鐵工程要用鋁土礦（主要成分是氧化鋁，假設雜質不含鋁元素）來煉制鋁合金．若要煉制含鋁95%的鋁合金108t，假設在煉制過程中損失5%鋁元素，則理論上需要含雜質40%的鋁土礦的質量是（）A.

340t

B.

204t

C.

108t

D.

120t4.

現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應，其中（）A.

碳酸鈉消耗的氯化氫多

B.

碳酸鈉生成的二氧化碳多

C.

碳酸氫鈉消耗的氯化氫多

D.

碳酸氫鈉生成的二氧化碳多5.現(xiàn)有16gFe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到100克足量的稀硫酸中，完全溶解后，滴加溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.

當a=15時，固體混合物中CuO的質量為4.8克

B.

所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為29.4%

C.

a的取值范圍為0~40

D.

當?shù)渭拥臍溲趸c溶液略少于a克時，溶液中存在4種溶質二、解答題6.

稱取一定質量的銅，放入足量稀硝酸中，反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H2Ｏ（R表示產(chǎn)生氣體的化學式）．用排水法收集產(chǎn)生的氣體R，生成氣體R的質量與反應時間的關系如圖所示．請回答下列問題：（1）氣體R的化學式是

．t1時，已反應的銅占銅的總質量的質量分數(shù)是

．（2）稱取銅的質量是多少？7.我們生活中常用的鐵是通過鐵礦石冶煉得來的，現(xiàn)有160噸含F(xiàn)e2O3的質量分數(shù)為84%的鐵礦石，通過冶煉可得煉出含鐵的質量分數(shù)為96%的生鐵多少噸？8.實驗室制取氧氣時，某同學取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合，加熱并進行測量記錄，反應產(chǎn)生氧氣的質量與反應時間的關系如圖甲所示，請回答下列問題：(反應的化學方程式為：2KClO3=△催化劑2KCl+3O（1）t0t1和t4t3時段固體質量都不變，為什么？（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算混合物中氯酸鉀的質量多少？(寫出計算過程)（3）請在圖乙的坐標中，畫出固體中鉀元素質量在t0t5時段變化的示意圖。9.甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應。所用試劑及質量見下表；試劑及質量反應后所得溶液質量甲CaO質量a1g

10%鹽酸b1gC1g乙

Ca(OH)2質量a2g

10%鹽酸b2gC2g丙

CaCO3質量a3g

10%鹽酸b3gC3g已知:a1+a2+a3=30.6g

b1+b2+b3=292g,現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學所得溶液全部到入一個容器內,稱得此混合溶液的質量為316克,試求：（1）此混合溶液的溶質質量分數(shù)；（2）a3的值。10.實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析計算：實驗組別一二三四稀鹽酸質量/g100.0100.0100.0100.0混合物質量/g3.06.09.012.0所得溶液質量/g101.9103.8105.0a剩余固體質量/g00mn（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第________組；（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比________；（3）表中a的值為________；（4）求表中m的值。11.

某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質量分數(shù)，某同學設計了如圖裝置進行實驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）．（1）該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質量和

的質量．（2）充分反應后，裝置Ⅱ的質量增加了0.44g，求參加反應的氫氧化鈉的質量．（請根據(jù)化學方程式列式計算）（3）為達到實驗目的，對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是

g．12.某化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質，為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，某化學研究性學習小組設計有關方案進行如圖實驗：甲

乙

（1）其中一個小組設計如圖甲所示實驗裝置，檢查裝置的氣密性時，起始狀態(tài)量氣管和水準管中液面相平，然后提升量氣管，________

，則證明該裝置的氣密性良好。該小組同學所測得質量分數(shù)比實際結果偏大，你覺得可能的原因是________（可多選）。A．生成的氣體有部分溶于水

B．未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)C．讀數(shù)前沒有上下移動水準管，使水準管和量氣管液面相平D．滴入的稀硫酸占了一部分氣體的體積（2）另一個小組設計如圖乙所示裝置，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質的總質量/g181.4204.8228.6253.6求：a.該產(chǎn)品碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果保留到0.1%）

b.加入的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。（計算結果保留到0.1%）

13.某工廠廢液中含有CuSO4（其它成分不含銅元素），如果不經(jīng)處理就排放，不僅會污染環(huán)境，還會造成資源的浪費。技術人員按以下流程，測定廢液中CuSO4的質量分數(shù)，并回收金屬銅。（1）廢液中的CuSO4對動植物有毒，這屬于CuSO4的

性質。（2）洗滌后的濾渣若用加強熱的方法干燥，會使測得的CuSO4的質量分數(shù)

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算廢液中CuSO4的質量分數(shù)為多少？14.某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16克放入燒杯，把80克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量/克20202020剩余固體的質量/克1162.8n（1）如表中n的數(shù)值為________

。（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。（3）計算所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。（4）計算第四次后所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)。15.向100g質量分數(shù)分別為3.65％鹽酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加質量分數(shù)為3.42％的Ba(OH)2溶液至過量。(為便于計算設溶液的密度為1g／cm3)（1）請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學式與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系填入下表：Ba(OH)2溶液體積(V)/mL

沉淀的化學式（2）請在下面坐標系中完成沉淀的質量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖線。16.氧化亞銅（Cu2O）可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損。現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入質量分數(shù)為24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反應。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．計算：（1）所加稀硫酸中溶質的質量為________；（2）原混合物中Cu2O與Cu的質量比（寫出計算過程，結果用最簡整數(shù)比表示）（3）在圖中畫出向20g

Cu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，銅的質量變化曲線。17.將30克氯酸鉀與5克二氧化錳充分混合后加熱，反應一段時間后冷卻稱量，測得剩余固體物質為25.4克。試分析回答：(反應的化學方程式為2KClO3=△Mn（1）此時，生成氧氣多少克？________。（2）試通過計算分析剩余固體物質的具體組成情況。（3）在發(fā)生反應的過程中，二氧化錳在固體混合物中所占質量分數(shù)隨時間的變化情況更接近于圖中的________

(選填字母)。18.小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象。（1）滴加的溶液中溶質屬于________（選填“鹽”或“堿”）；（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是________克；（3）圖象中的a點數(shù)值是________；（4）廢液中含有的溶質是________（寫化學式）；（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？19.某些食品包裝袋內常放入鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包破損的“雙吸劑”，他們取五份樣品，分別加入不同質量的稀硫酸(該過程中只考慮氧化鐵和鐵分別與稀硫酸的反應)。測得部分數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)12345樣品質量/克3030303030稀硫酸質量/克306090120150產(chǎn)生氣體質量/克00.10.30.50.6（1）食品包裝袋內的“雙吸劑”主要吸收________；（2）計算該實驗中稀硫酸的溶質質量分數(shù)：(結果保留至0.1%)（3）樣品中氧化鐵和鐵的質量比為________。20.某同學從市面上買了一袋氯鹽融雪劑，查閱說明書知道該融雪劑含有CaCl2晶體(含結晶水)和不溶性雜質。他想知道CaCl2結晶水合物的化學式，實驗過程如圖。每次加入的液體均足量。（1）在雪中撒入融雪劑的目的是使雪的熔點________。（2）請列式計算得出CaCl2結晶水合物的化學式。（3）使用該融雪劑后的積雪常常堆積在道路兩旁的綠化帶或農(nóng)田中，其鹽類殘留物導致道路兩旁的農(nóng)作物和樹木可能大量死亡，即使重新補植，也要全部換土才行。請解釋該融雪劑對植物造成毀壞的原因？21.Mg(OH)2具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備，研究人員向一定質量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液、為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號①②③④NaOH溶液質量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質量/g0.2320.5220.5800.580（1）向每份混合溶液中加人NaOH溶液后的實驗現(xiàn)象是________。（2）計算混合溶液中含MgSO4的質量分數(shù)。(寫出計算過程)（3）分析實驗數(shù)據(jù)，在圖中畫出Mg(OH)2沉淀質量與加入的NaOH溶液質量的關系圖，并標注必要的數(shù)值。22.某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質量（g）0.040.080.10.1（1）畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質量與產(chǎn)生氣體質量變化關系旳示意圖（2）試計算第2份樣品反應后溶液中硫酸鋅質量分數(shù)為多少？（保留到0.1%）23.用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(雜質不與氫氣反應)，同學們設計了以下實驗裝置。準確稱取15g干燥樣品進行實驗。（1）該實驗中裝置乙的作用是________

。（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表裝置丙裝置丁反應前48.8g161.2g反應后46.5g163.9g小明根據(jù)裝置丙減少的質量就是氧元素質量，求得氧化銅的質量為________g，氧化銅的純度為

________%。（3）小麗想根據(jù)裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度。(寫出計算過程)（4）比較小明和小麗的計算結果，請分析導致這一結果的原因可能是

。A.裝置的氣密性不好

B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收

C.通入的氫氣量不足

D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收24.某食用堿的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同學為測定該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)，他進行了以下實驗，取40g食用堿，加水配成400g的溶液，把溶液平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2浴液，實驗數(shù)據(jù)見表：實驗一實驗二實驗三實驗四食用堿溶液的質量100g100g100g100g加入CaCl2溶液的質量20g40g60g80g生成沉淀的質量2.5g5gm8g請分析表中數(shù)據(jù)并計算回答：（1）m=________；（2）40g該食用堿配成的溶液與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為________g；（3）該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（4）請根據(jù)實驗四的數(shù)據(jù)畫圖并標上合適的坐標數(shù)據(jù)。25.現(xiàn)有13．4g固體氯化鈣樣品（含雜質氯化鈉），為了測定樣品中氯化鈣的含量，將此固體全部溶于96．6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。提示：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

求：（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量是________g。（2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量是多少？

26.

胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g～7.3g．某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結果精確到0.001）27.實驗室用足量的稀鹽酸和大理石反應來制取CO2為了分析反應后濾液的成分,取100g反應后的濾液,逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液,測得滴加溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的關系如圖所示。(已知CaCl2溶液呈中性）（1）通過計算求出圖中m的大?。?）隨著滴加Na2CO3溶液質量的增加,燒杯中溶液的pH也呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律。結合圖像判斷:b→c段燒杯中溶液pH如何變化________?(選填“變大”“變小”或“不變”)28.最近，美國宣布退出《巴黎協(xié)定》引起全球擔憂，《巴黎協(xié)定》旨在減少排放、寄望能共同遏阻全球暖化趨勢，“節(jié)能減排”應該成為各國政府迫切需要解決到問題和應承擔的責任。（1）聯(lián)合國氣候變化專門委員會在2007年提出的一份報告中，論述了過去100多年全球變暖趨勢的情況，圖甲中的黑點表示從1880年到2000年間的一些年平均氣溫，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條直線則分別表示了近120年來、60年來和20年來的平均氣溫變化趨勢，通過比較這三條直線你可以得出的結論是________。（2）導致今年氣溫上升的主要原因是CO2等溫室氣體的排放增加，如圖乙是目前碳在自然界中的主要循環(huán)途徑，大氣中的CO2進入生產(chǎn)者（植物）是通過________完成的。在工業(yè)革命以前，大氣中的CO2含量基本保持相對穩(wěn)定，但之后通過________（填字母）途徑排放到大氣中的CO2大量增加，從而打破了原有的平衡。（3）在我國以汽油為燃料的轎車正在快速進入家庭，汽油的主要成分是己烷（C6H14），它燃燒時的化學方程式為2C6H14+1929.實驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.0g某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質量/g05152025溶液總質量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：（1）第

次測量時，溶液中只有一種溶質。（2）表中m=

。（3）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（4）1.0g樣品中氫氧化鈉固體的質量。30.大理石是含雜質的碳酸鈣,因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內壁的貼面和地面鋪設。某同學想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量,進行了如下實驗和分析。（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中,用分液漏斗向下滴加鹽酸(方程式:CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,雜質不參加反應),產(chǎn)生的二氧化碳氣體用含有堿性物質的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸,理由是________。（2）反應前,測得圖甲中錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量都為m克。實驗后,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了圖乙,曲線a、b分別表示錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量隨反應時間變化的情況。請根據(jù)曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質量。（3）請綜合分析曲線a、b,計算出實驗中所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。31.為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數(shù)，進行了如下實驗：①取200克混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5克AgCl固體；②另取原混合溶液各200克與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶于水，也不參與反應)，共做了五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗組別一二三四五混合溶液質量/g200200200200200鐵屑質量/g69121518析出銅的質量/g6.49.6m1616請分析計算（1）表中第三組實驗的m值為________。（2）第________組實驗恰好完全反應。（3）鐵屑中鐵的質量分數(shù)為多少?(計算結果精確到0.1％)（4）原混合溶液中FeCl2的質量分數(shù)為多少?(計算結果精確到0.1％)32.為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數(shù)(雜質不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質發(fā)生反應)，進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為________。（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式________。（3）此鎂樣品中鎂的質量分數(shù)為________。(寫出計算過程)33.某同學為定量研究氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，做了如下實驗：取20g氫氧化鈉溶液，加入到40g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應。計算：（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是________。（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）34.

用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？（要求根據(jù)化學方程式進行計算，計算結果精確到1t）35.實驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品,質量為1.5g。某實驗小組將這份樣品完全溶解,配成50g溶液。然后緩慢滴入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,同時進行攪拌,使二氧化碳全部逸出。滴加過程中,多次測得溶液pH和溶液總質量,部分數(shù)據(jù)如表所示:測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的稀鹽酸總質量/g05152025溶液總質量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算:（1）第

次測量時,溶液中只有一種溶質。（2）表中m=

。（3）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質量。36.某校初三某班學生去春游，帶回了幾小塊石灰石樣品，為了檢測樣品中碳酸鈣的含量．甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定，（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數(shù)據(jù)如表：甲同學乙同學丙同學丁同學所取石灰石樣品質量（g）10.010.010.010.0

加入鹽酸的質量（g）10.020.030.040.0

燒杯中剩余物質的總質量（g）19.028.037.046.7試問答：（1）四位同學里面，________同學的實驗樣品完全反應；10.0g樣品與________

g鹽酸恰好完全反應．（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）（3）請在圖中畫出加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系（標注必要的數(shù)值）37.在一燒杯中盛有Na2CO3和NaOH的混合物10g，向其中加入100g水，固體全部溶解。向所得溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀的質量與滴入石灰水的質量關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）當?shù)稳胧宜翀D中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是________（寫化學式）.

（2）計算當?shù)稳胧宜翀D中B點時，溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確至0.1%）38.為研究影響化學反應快慢的因素，某同學選取成分相同的粉末狀大理石、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸在錐形瓶中反應(樣品中雜質不與稀鹽酸反應)，實驗裝置如圖所示。實驗中每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳質量，數(shù)據(jù)記錄見下表：時間／分024681012141618粉末狀大理石生成的CO2質量／克01.451.751.962.102.162.192.202.202.20塊狀大理石生成的CO2質量／克00.450.801.101.361.601.811.982.112.18（1）實驗過程中，判斷反應結束的現(xiàn)象是________；（2）分析數(shù)據(jù)可知影響反應快慢的因素有________

。（3）該大理石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)39.讓我們與小松同學一起參與以下探究：（1）Cu﹣Al和Cu﹣Ag合金外觀相似，小松認為只要滴幾滴稀硫酸就可以將這兩種合金鑒別出來。你是否同意小松的看法？________（填“同意”或“不同意”）。（2）小松認為只使用AgNO3溶液，就可測定上述________合金中兩種金屬的質量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌，干燥后質量為17.2g。試計算該合金中兩種金屬的質量比？（3）小松認為還可測出AgNO3溶液的質量分數(shù)，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用的AgNO3溶液質量mx和充分反應所得固體質量my，并繪制了如圖，則AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)是多少？40.

某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)如圖所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）（反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2）41.“嫦娥一號”的發(fā)射為我國的探月工程拉開了序幕。但若要人類登上月球，首要考慮的是宇航員的生存問題。宇宙飛船內，宇航員呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，如下式：2LiOH（固）+CO2（氣）=Li2CO3（固）+H2O（液）（1）試計算1g氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質量。（2）若用氫氧化鉀來代替氫氧化鋰，試計算1g氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質量。（3）利用⑴和⑵所得的結果，試解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳較用氫氧化鉀為佳。（4）2006年我國已成功發(fā)射并回收載人航天飛船“神州6號”，有2名宇航員費俊龍和聶海勝進行了一項為期約7天的太空任務。若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502L，試計算在宇宙飛船上應攜帶氫氧化鋰的質量（在宇宙飛船內的溫度和氣壓下，二氧化碳氣體的密度位1.833g/L）。42.實驗室制取氧氣時，某同學取質量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質量與反應時間的關系如圖甲所示。（1）t0～t1時段固體質量不變，是因為________；t4～t5時段固體質量不變，是因為________。（2）t4時，制得氧氣質量是________克。（3）t5時MnO2的質量為多少？（寫出計算過程）

（4）請在圖乙中畫出固體中氧元素質量在t0～t5時段的變化曲線。43.學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下：實驗一二三四加入樣品的質量/g5101520生成CO2的質量/g1.76m4.44.4（1）上表中m的數(shù)值是________。（2）反應中礦石有剩余是第________次實驗。（3）求這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（寫出具體計算過程）44.鐵的銹蝕對社會生產(chǎn)造成較大損害，但也有可利用的一面。如某些食品包裝袋內常放入以還原性鐵粉為主要成分的“雙吸劑”，以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一包包裝破損的“雙吸劑”他們取六份樣品，分別加入不同質量的稀硫酸(該過程中產(chǎn)生的氣體全部來自鐵粉與稀硫酸的反應)，測得部分數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關信息問答問題：實驗次數(shù)123456取樣品質量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸質量（g）30.060.090.0120.0150.0180.0產(chǎn)生氣體質量（g）000.10.30.4a（1）表格a中的數(shù)值為________。（2）食品袋內放入“雙吸劑”能防止食品腐敗的原因是________

。（3）列式計算該實驗中稀硫酸的溶質質量分數(shù)(結果保留至0.1%)。45.

非物質文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金．鐵（其他成分忽略不計）．某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH2，剩余固體質量為0.1g．（1）求樣品中鐵的質量．（2）求