2023-2024學年甘肅省武威市高一下學期期中聯(lián)考考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1甘肅省武威市2023-2024學年高一下學期期中聯(lián)考考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章~第六章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點。下列不屬于新能源的是（）A．太陽能B．海洋能C．風能D．乙醇汽油〖答案〗D〖解析〗【詳析】日前，人們比較關(guān)注的新能源有太陽能、風能、地熱能、氫能、海洋能等，A、B、C項均不符合題意；乙醇汽油不屬于新能源，D項符合題意；〖答案〗選D。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒生成 B.氨的催化氧化生成C.銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO D.常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫在氧氣中燃燒生成，A錯誤；B．氨的催化氧化生成，B錯誤；C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成，C錯誤D．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D正確；〖答案〗選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣B.易溶于水，液氨可用作制冷劑C.具有還原性，可用于漂白紙漿D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣，A正確；B．易液化，且液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，B錯誤；C．具有漂白性，可用于漂白紙漿，C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，D錯誤；〖答案〗選A。4.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（）A.生石灰溶于水B.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)C.食物腐敗變質(zhì)D.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗因為反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以是吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．生石灰溶于水，放出熱量，沒有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．食物腐敗變質(zhì)，屬于食物的緩慢氧化，反應(yīng)放熱，C錯誤；D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。5.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要步驟，反應(yīng)方程式為。下列物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率最快的是（）A. B.v(O2)=1.25mol·L-1·min-1C. D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】比較速率時需要轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位進行比較，或者速率除以各自的系數(shù)比較大小。A表示的速率，B表示的速率，C表示的速率為，D表示的速率為，表示的反應(yīng)速率最快，C項符合題意；〖答案〗選C。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B.少量與氨水反應(yīng)：C.與稀硝酸反應(yīng)：D.與足量反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．少量與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．與足量反應(yīng)生成一水合氨、四羥基合鋁酸鋇、硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯誤；選A。7.中國載人登月初步飛行方案公布，計劃2030年前實現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長征9號火箭，火箭采用煤油、液氫、液氧等無毒無污染推進劑。水碳催化制氫的反應(yīng)為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.縮小容器體積能減慢化學反應(yīng)速率 B.合適的催化劑能加快反應(yīng)速率C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學反應(yīng)速率 D.化學達到平衡時，能全部轉(zhuǎn)化為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．縮小容器體積，氣態(tài)物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都增大，能加快化學反應(yīng)速率，A錯誤；B．催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而加快化學反應(yīng)速率，B正確；C．增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，化學反應(yīng)速率增大，C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯誤；故〖答案〗選B。8.下列說法錯誤的是（）A.是應(yīng)用最為廣泛半導體材料B.普通玻璃的主要成分為和C.碳納米管、石墨烯等碳納米材料與金剛石互為同素異形體D.水泥生產(chǎn)過程中加入適量石膏可調(diào)節(jié)水泥的硬化速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．SiO2不導電，不能做半導體材料，Si是應(yīng)用廣泛的半導體材料，A錯誤；B．普通玻璃的主要成分為和，B正確；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，碳納米管、石墨烯等碳納米材料與金剛石互為同素異形體，C正確；D．水泥生產(chǎn)過程中加入適量石膏可調(diào)節(jié)水泥的硬化速率，D正確；〖答案〗選A。9.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．稀釋濃硫酸B．除去中混有的C．制取、收集D．演示噴泉實驗〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，故A錯誤；B．中混有將混合氣通入飽和溶液中，與反應(yīng)生成，再通過濃硫酸干燥氣體，故B正確；C．受熱分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故C錯誤；D．NO難溶于水也不與NaOH反應(yīng)，不能形成噴泉，故D錯誤；選B。10.硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)目為0.5B.0.2的溶液中含有的數(shù)目為0.4C.常溫常壓下，1.2gC中含有的質(zhì)子數(shù)目為1.2D.該反應(yīng)每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不為22.4，含有的分子數(shù)目小于0.5，A錯誤；B．0.2溶液的體積未知，無法計算的數(shù)目，B錯誤；C．1.2gC的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)目為0.6，C錯誤；D．該反應(yīng)每生成1mol，即有1molS元素從+6價降到-2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8，D正確；故選D。11.電池因能提供持久穩(wěn)定的電力支持，滿足不同領(lǐng)域的需求，故應(yīng)用廣泛。如圖為鐵—碳原電池的裝置示意圖，下列說法正確的是（）A.鐵片是原電池的正極B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能C.電子由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒D.碳棒上的電極反應(yīng)式為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵是負極、碳是正極?！驹斘觥緼．鐵失電子生成Fe2+，鐵片是原電池的負極，碳棒是原電池的正極，故A錯誤；B．該裝置屬于原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．在原電池中，電子從負極沿導線流入正極，所以該原電池中，鐵是負極、碳是正極，電子由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒，故C正確；D．碳棒是原電池的正極，電極反應(yīng)式為，故D錯誤；選C。12.下列有關(guān)離子的檢驗結(jié)論正確的是（）A.取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液后，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若不變藍，則該溶液一定不含B.取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中含有C.取少量溶液于試管中，用玻璃棒蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰焰色呈黃色，該溶液中含有D.取少量溶液于試管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．應(yīng)該向待測溶液中加入適量濃NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加熱，A錯誤；B．取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明無，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有，B正確；C．應(yīng)該用潔凈鉑絲蘸取該溶液，不能用玻璃棒，C錯誤；D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生，因為硝酸可以氧化生成，D錯誤；故選B。13.工業(yè)制備高純硅的流程如圖所示。已知：SiHCl3的沸點為33℃。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①的化學方程式為B.標準狀況下，2.24L所含分子數(shù)約C.反應(yīng)②、③均須在無氧環(huán)境中進行D.生成的高純硅可用做光導纖維〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①SiO2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成CO和Si，化學方程式為：，故A錯誤；B．SiHCl3的沸點為33℃。標準狀況下，為液態(tài)，2.24L物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；C．Si和氧氣在300℃時容易發(fā)生反應(yīng)，而氫氣和氧氣在1100℃時混合易爆炸，因此反應(yīng)②、③均須在無氧環(huán)境中進行，故C正確；D．制備光導纖維的為二氧化硅，故D錯誤；故選C。14.一定條件下，在某恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學方程式為B.反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為C.內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是D.反應(yīng)達到平衡后，向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣，化學反應(yīng)速率加快〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．內(nèi)，?c(A)=0.8mol/L、?c(B)=0.4mol/L、?c(C)=1.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，A、B、C的系數(shù)比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，該反應(yīng)的化學方程式為，A項錯誤；B．反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率，B項正確；C．內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是，C項錯誤；D．反應(yīng)達到平衡后，向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣，恒容容器內(nèi)氣體濃度不變，故化學反應(yīng)速率不變，D項錯誤；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．如圖是硫元素的“價—類”二維圖。（1）X的化學式為______；屬于______（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）。（2）的過度排放易造成硫酸型酸雨，減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是______（填字母）。A.把工廠煙囪造高 B.煤使用之前先脫硫C.逐漸用新能源代替含硫煤 D.加強空氣中二氧化硫的監(jiān)測（3）易被氧化而變質(zhì)，驗證其已變質(zhì)實驗操作及現(xiàn)象是______。Ⅱ．某化學興趣小組，設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置已省略），驗證的部分性質(zhì)。（4）儀器b的名稱為______。（5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（6）裝置B中濕潤的品紅溶液褪色，證明有______（填“漂白性”或“氧化性”）；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為______（填化學式）?！即鸢浮剑?）①.H2S②.酸性氧化物（2）BC（3）取少量樣品于試管中加水配成溶液，加入過量稀鹽酸酸化，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀，說明Na2SO3已變質(zhì)（4）分液漏斗（5）①.②.1：1（6）①.漂白性②.BaSO4〖解析〗濃硫酸和銅片在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)：，SO2能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，其具有漂白性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，是因為SO2溶于水形成的亞硫酸為酸性，SO2通入硝酸鋇溶液中，SO2被氧化為硫酸根，生成BaSO4沉淀，通入硫化鈉溶液中，SO2和S2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成S單質(zhì)，最后用堿石灰進行尾氣處理。（1）X為硫的化合價為-2價的氫化物，即H2S；SO3能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；（2）A．把工廠煙囪造高，對酸雨的產(chǎn)生無影響，A錯誤；B．煤使用之前先脫硫，可以減少含硫化合物的排放，有利于減少酸雨，B正確；C．逐漸用新能源代替含硫煤，有利于減少酸雨，C正確；D．加強空氣中二氧化硫的監(jiān)測，對酸雨的產(chǎn)生無影響，D錯誤；故選BC；（3）Na2SO3易被氧化而變質(zhì)為硫酸鈉，驗證其是否變質(zhì)，即驗證硫酸根離子的存在，實驗操作及現(xiàn)象為：取少量樣品于試管中加水配成溶液，加入過量稀鹽酸酸化，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀，說明Na2SO3已變質(zhì)；（4）由圖可知，儀器b為分液漏斗；（5）裝置A中，濃硫酸和銅片在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為：；，該反應(yīng)氧化劑為H2SO4，還原劑為Cu，但只有一半的硫酸中S化合價均從+6價下降到+4價，因此，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；（6）由分析得，裝置B中濕潤的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4。16.已知和為中學化學中的常見元素，根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。回答下列問題：（1）若均為含的化合物。常用作制冷劑，是一種強酸，則①反應(yīng)II的化學方程式為_______。②常溫下，C的顏色為_____色。③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng)，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。則消耗銅的質(zhì)量為______。（2）若均為含的化合物。是一元強堿且焰色為黃色，是“碳中和”的主角，則的化學式為_____；C的用途有_______(任寫一種)；的空間結(jié)構(gòu)為______。（3）若均為含的化合物。為黃鐵礦的主要成分，為強酸，則①A在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學方程式為_______。②D的過程中選擇用的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是______。〖答案〗（1）①.②.紅棕③.12.8（2）①.②.焙制蛋糕③.直線形（3）①.②.與反應(yīng)放熱，會產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設(shè)備〖解析〗若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，A是氨氣，故X為N元素，A為NH3，由A與E反應(yīng)生成B，B與E反應(yīng)生成C，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，D為硝酸，F(xiàn)為H2O；（1）①反應(yīng)II為NO氧化為NO2，化學方程式為；②C為NO2，常溫下為紅棕色；③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為硝酸銅溶液，向所得溶液中加入100mL4mol/L的NaOH溶液，恰好沉淀完全，則生成的Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)Cu元素守恒，消耗的Cu也為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g；（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強堿且焰色為黃色，A為NaOH，E是“碳中和”的主角，E為CO2，Y為C元素；B為Na2CO3，C為NaHCO3；由分析可知，B為Na2CO3；C為NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；E為CO2，空間構(gòu)型為直線形；（3）A為黃鐵礦的主要成分，A為FeS2，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為O2，F(xiàn)為H2O；①FeS2在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學方程式為；②SO3與水反應(yīng)生成H2SO4過程中用用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是與反應(yīng)放熱，會產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設(shè)備。17.下表是稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化）：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)/（）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后ⅰ1.12絲0.5502034500ⅱ1.12粉末0.550203550ⅲ1.12絲0.7502036250ⅳ1.12絲1.0502035125ⅴ1.12絲1.050355050回答下列問題：（1）反應(yīng)的離子方程式為______。（2）500s內(nèi)反應(yīng)ⅰ中化學反應(yīng)速率______，生成的體積為______（標準狀況）L。（3）由實驗ⅰ、?？傻贸龅慕Y(jié)論是______。（4）該實驗還能夠說明影響反應(yīng)速率的因素有______。（5）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：______。（6）實驗中使用的鐵絲為鐵、碳合金，將鐵絲一端浸入稀硫酸中可以形成原電池，其中鐵為______極，溶液中移動方向為______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.（3）其它條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快（4）溫度、反應(yīng)物接觸面積（5）因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近（6）①.負②.Fe極〖解析〗稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的離子方程式為：，由表可知，實驗ⅰ、ⅱ探究的是反應(yīng)物接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物接觸面積越大，化學反應(yīng)速率越快；實驗ⅰ、實驗ⅲ、實驗ⅳ探究的是反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快；實驗ⅳ和實驗ⅴ探究的是溫度對化學反應(yīng)速率的影響，溫度越高，化學反應(yīng)速率越快；（1）稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的離子方程式為：；（2）反應(yīng)ⅰ500s時金屬消失，即Fe全部反應(yīng)完，1.12gFe物質(zhì)的量為0.02mol，消耗硫酸0.02mol，；生成氫氣0.02mol，標況下體積為；（3）實驗ⅰ和實驗ⅲ探究的是反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，其它條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快（4）由分析得，該實驗還能夠說明影響反應(yīng)速率的因素有：溫度、反應(yīng)物接觸面積；（5）因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近；（6）鐵絲為鐵、碳合金，浸入稀硫酸中，活潑金屬Fe作負極，失去電子，電極反應(yīng)為，H+得到電子，變?yōu)镠2，原電池中陰離子向負極移動，即向Fe極移動。18.我國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和。回答下列問題：Ⅰ．以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖1所示。（1）上述過程中，能量的變化形式是由______轉(zhuǎn)化為______。（2）二氧化碳催化加氫制甲醇［反應(yīng)為］，有利于減少溫室氣體二氧化碳排放。某溫度下，向2L的恒容密閉容器充入6mol和8mol，測得物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______；4min時，______（填“>”“<”或“=”）。（3）平衡時，的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）。（4）下列能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.B.保持不變C.壓強保持不變D.容器中濃度與濃度之比為1∶1Ⅱ．二氧化碳催化加氫制得的甲醇（）是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性燃料電池，工作原理如圖3所示。（5）A電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，B電極的電極反應(yīng)式為______。（6）該燃料電池每消耗標準狀況下11.2L時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為______mol?！即鸢浮剑?）①.光能②.化學能（2）①.0.5②.>（3）33.3%（4）ABC（5）①.負②.O2+4e-+2H2O=4OH-（6）2〖解析〗（1）由圖1知，光能通過整個過程最終使CO2轉(zhuǎn)化為CO，即轉(zhuǎn)化為化學能，故能量變化的形式是由光能轉(zhuǎn)化為化學能；（2）由a點知，2min時，氫氣物質(zhì)的量為6mol，故v(H2)=，由圖4min后氫氣物質(zhì)的量繼續(xù)減小，說明4min時，反還是應(yīng)正向進行，故v正(H2)>v逆(H2)；（3）平衡時，氫氣反應(yīng)了6mol，根據(jù)化學計量數(shù)，CO2反應(yīng)了2mol，故CO2轉(zhuǎn)化率為；（4）A．根據(jù)各物質(zhì)表達的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v正(CO2)=3v逆(H2)，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表達即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A正確；B．由于起始物質(zhì)的量之比不等于化學計量數(shù)之比，故n(CO2):n(H2)保持不變，則各組分的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng)，容器恒容，正向反應(yīng)壓強減小，壓強不變說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C正確；D．CH3OH與H2O化學計量數(shù)之比為1∶1，且起物質(zhì)的量為0，故濃度之比一定是1:1，無法判斷反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)，D錯誤；故選ABC；（5）通入甲醇的電極A為負極，甲醇失電子被氧化生成二氧化碳，由于電解質(zhì)溶液為堿性，二氧化碳以碳酸根存在，則B電極為正極，通氧氣，得電子生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；（6）標準狀況下，11.2L

O2物質(zhì)的量為0.5mol，由電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子2mol。甘肅省武威市2023-2024學年高一下學期期中聯(lián)考考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章~第六章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點。下列不屬于新能源的是（）A．太陽能B．海洋能C．風能D．乙醇汽油〖答案〗D〖解析〗【詳析】日前，人們比較關(guān)注的新能源有太陽能、風能、地熱能、氫能、海洋能等，A、B、C項均不符合題意；乙醇汽油不屬于新能源，D項符合題意；〖答案〗選D。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒生成 B.氨的催化氧化生成C.銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO D.常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫在氧氣中燃燒生成，A錯誤；B．氨的催化氧化生成，B錯誤；C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成，C錯誤D．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D正確；〖答案〗選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣B.易溶于水，液氨可用作制冷劑C.具有還原性，可用于漂白紙漿D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣，A正確；B．易液化，且液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，B錯誤；C．具有漂白性，可用于漂白紙漿，C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，D錯誤；〖答案〗選A。4.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（）A.生石灰溶于水B.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)C.食物腐敗變質(zhì)D.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗因為反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以是吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．生石灰溶于水，放出熱量，沒有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．食物腐敗變質(zhì)，屬于食物的緩慢氧化，反應(yīng)放熱，C錯誤；D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。5.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要步驟，反應(yīng)方程式為。下列物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率最快的是（）A. B.v(O2)=1.25mol·L-1·min-1C. D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】比較速率時需要轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位進行比較，或者速率除以各自的系數(shù)比較大小。A表示的速率，B表示的速率，C表示的速率為，D表示的速率為，表示的反應(yīng)速率最快，C項符合題意；〖答案〗選C。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B.少量與氨水反應(yīng)：C.與稀硝酸反應(yīng)：D.與足量反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．少量與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．與足量反應(yīng)生成一水合氨、四羥基合鋁酸鋇、硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯誤；選A。7.中國載人登月初步飛行方案公布，計劃2030年前實現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長征9號火箭，火箭采用煤油、液氫、液氧等無毒無污染推進劑。水碳催化制氫的反應(yīng)為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.縮小容器體積能減慢化學反應(yīng)速率 B.合適的催化劑能加快反應(yīng)速率C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學反應(yīng)速率 D.化學達到平衡時，能全部轉(zhuǎn)化為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．縮小容器體積，氣態(tài)物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都增大，能加快化學反應(yīng)速率，A錯誤；B．催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而加快化學反應(yīng)速率，B正確；C．增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，化學反應(yīng)速率增大，C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯誤；故〖答案〗選B。8.下列說法錯誤的是（）A.是應(yīng)用最為廣泛半導體材料B.普通玻璃的主要成分為和C.碳納米管、石墨烯等碳納米材料與金剛石互為同素異形體D.水泥生產(chǎn)過程中加入適量石膏可調(diào)節(jié)水泥的硬化速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．SiO2不導電，不能做半導體材料，Si是應(yīng)用廣泛的半導體材料，A錯誤；B．普通玻璃的主要成分為和，B正確；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，碳納米管、石墨烯等碳納米材料與金剛石互為同素異形體，C正確；D．水泥生產(chǎn)過程中加入適量石膏可調(diào)節(jié)水泥的硬化速率，D正確；〖答案〗選A。9.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．稀釋濃硫酸B．除去中混有的C．制取、收集D．演示噴泉實驗〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，故A錯誤；B．中混有將混合氣通入飽和溶液中，與反應(yīng)生成，再通過濃硫酸干燥氣體，故B正確；C．受熱分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故C錯誤；D．NO難溶于水也不與NaOH反應(yīng)，不能形成噴泉，故D錯誤；選B。10.硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)目為0.5B.0.2的溶液中含有的數(shù)目為0.4C.常溫常壓下，1.2gC中含有的質(zhì)子數(shù)目為1.2D.該反應(yīng)每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不為22.4，含有的分子數(shù)目小于0.5，A錯誤；B．0.2溶液的體積未知，無法計算的數(shù)目，B錯誤；C．1.2gC的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)目為0.6，C錯誤；D．該反應(yīng)每生成1mol，即有1molS元素從+6價降到-2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8，D正確；故選D。11.電池因能提供持久穩(wěn)定的電力支持，滿足不同領(lǐng)域的需求，故應(yīng)用廣泛。如圖為鐵—碳原電池的裝置示意圖，下列說法正確的是（）A.鐵片是原電池的正極B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能C.電子由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒D.碳棒上的電極反應(yīng)式為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵是負極、碳是正極?！驹斘觥緼．鐵失電子生成Fe2+，鐵片是原電池的負極，碳棒是原電池的正極，故A錯誤；B．該裝置屬于原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．在原電池中，電子從負極沿導線流入正極，所以該原電池中，鐵是負極、碳是正極，電子由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒，故C正確；D．碳棒是原電池的正極，電極反應(yīng)式為，故D錯誤；選C。12.下列有關(guān)離子的檢驗結(jié)論正確的是（）A.取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液后，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若不變藍，則該溶液一定不含B.取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中含有C.取少量溶液于試管中，用玻璃棒蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰焰色呈黃色，該溶液中含有D.取少量溶液于試管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．應(yīng)該向待測溶液中加入適量濃NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加熱，A錯誤；B．取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明無，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有，B正確；C．應(yīng)該用潔凈鉑絲蘸取該溶液，不能用玻璃棒，C錯誤；D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生，因為硝酸可以氧化生成，D錯誤；故選B。13.工業(yè)制備高純硅的流程如圖所示。已知：SiHCl3的沸點為33℃。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①的化學方程式為B.標準狀況下，2.24L所含分子數(shù)約C.反應(yīng)②、③均須在無氧環(huán)境中進行D.生成的高純硅可用做光導纖維〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①SiO2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成CO和Si，化學方程式為：，故A錯誤；B．SiHCl3的沸點為33℃。標準狀況下，為液態(tài)，2.24L物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；C．Si和氧氣在300℃時容易發(fā)生反應(yīng)，而氫氣和氧氣在1100℃時混合易爆炸，因此反應(yīng)②、③均須在無氧環(huán)境中進行，故C正確；D．制備光導纖維的為二氧化硅，故D錯誤；故選C。14.一定條件下，在某恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學方程式為B.反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為C.內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是D.反應(yīng)達到平衡后，向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣，化學反應(yīng)速率加快〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．內(nèi)，?c(A)=0.8mol/L、?c(B)=0.4mol/L、?c(C)=1.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，A、B、C的系數(shù)比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，該反應(yīng)的化學方程式為，A項錯誤；B．反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率，B項正確；C．內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是，C項錯誤；D．反應(yīng)達到平衡后，向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣，恒容容器內(nèi)氣體濃度不變，故化學反應(yīng)速率不變，D項錯誤；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．如圖是硫元素的“價—類”二維圖。（1）X的化學式為______；屬于______（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）。（2）的過度排放易造成硫酸型酸雨，減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是______（填字母）。A.把工廠煙囪造高 B.煤使用之前先脫硫C.逐漸用新能源代替含硫煤 D.加強空氣中二氧化硫的監(jiān)測（3）易被氧化而變質(zhì)，驗證其已變質(zhì)實驗操作及現(xiàn)象是______。Ⅱ．某化學興趣小組，設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置已省略），驗證的部分性質(zhì)。（4）儀器b的名稱為______。（5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（6）裝置B中濕潤的品紅溶液褪色，證明有______（填“漂白性”或“氧化性”）；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為______（填化學式）。〖答案〗（1）①.H2S②.酸性氧化物（2）BC（3）取少量樣品于試管中加水配成溶液，加入過量稀鹽酸酸化，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀，說明Na2SO3已變質(zhì)（4）分液漏斗（5）①.②.1：1（6）①.漂白性②.BaSO4〖解析〗濃硫酸和銅片在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)：，SO2能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，其具有漂白性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，是因為SO2溶于水形成的亞硫酸為酸性，SO2通入硝酸鋇溶液中，SO2被氧化為硫酸根，生成BaSO4沉淀，通入硫化鈉溶液中，SO2和S2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成S單質(zhì)，最后用堿石灰進行尾氣處理。（1）X為硫的化合價為-2價的氫化物，即H2S；SO3能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；（2）A．把工廠煙囪造高，對酸雨的產(chǎn)生無影響，A錯誤；B．煤使用之前先脫硫，可以減少含硫化合物的排放，有利于減少酸雨，B正確；C．逐漸用新能源代替含硫煤，有利于減少酸雨，C正確；D．加強空氣中二氧化硫的監(jiān)測，對酸雨的產(chǎn)生無影響，D錯誤；故選BC；（3）Na2SO3易被氧化而變質(zhì)為硫酸鈉，驗證其是否變質(zhì)，即驗證硫酸根離子的存在，實驗操作及現(xiàn)象為：取少量樣品于試管中加水配成溶液，加入過量稀鹽酸酸化，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀，說明Na2SO3已變質(zhì)；（4）由圖可知，儀器b為分液漏斗；（5）裝置A中，濃硫酸和銅片在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為：；，該反應(yīng)氧化劑為H2SO4，還原劑為Cu，但只有一半的硫酸中S化合價均從+6價下降到+4價，因此，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；（6）由分析得，裝置B中濕潤的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4。16.已知和為中學化學中的常見元素，根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）若均為含的化合物。常用作制冷劑，是一種強酸，則①反應(yīng)II的化學方程式為_______。②常溫下，C的顏色為_____色。③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng)，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。則消耗銅的質(zhì)量為______。（2）若均為含的化合物。是一元強堿且焰色為黃色，是“碳中和”的主角，則的化學式為_____；C的用途有_______(任寫一種)；的空間結(jié)構(gòu)為______。（3）若均為含的化合物。為黃鐵礦的主要成分，為強酸，則①A在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學方程式為_______。②D的過程中選擇用的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是______?！即鸢浮剑?）①.②.紅棕③.12.8（2）①.②.焙制蛋糕③.直線形（3）①.②.與反應(yīng)放熱，會產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設(shè)備〖解析〗若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，A是氨氣，故X為N元素，A為NH3，由A與E反應(yīng)生成B，B與E反應(yīng)生成C，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，D為硝酸，F(xiàn)為H2O；（1）①反應(yīng)II為NO氧化為NO2，化學方程式為；②C為NO2，常溫下為紅棕色；③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為硝酸銅溶液，向所得溶液中加入100mL4mol/L的NaOH溶液，恰好沉淀完全，則生成的Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)Cu元素守恒，消耗的Cu也為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g；（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強堿且焰色為黃色，A為NaOH，E是“碳中和”的主角，E為CO2，Y為C元素；B為Na2CO3，C為NaHCO3；由分析可知，B為Na2CO3；C為NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；E為CO2，空間構(gòu)型為直線形；（3）A為黃鐵礦的主要成分，A為FeS2，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為O2，F(xiàn)為H2O；①FeS2在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學方程式為；②SO3與水反應(yīng)生成H2SO4過程中用用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是與反應(yīng)放熱，會產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設(shè)備。17.下表是稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化）：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)/（）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后ⅰ1.12絲0.5502034500ⅱ1.12粉末0.550203550ⅲ1.12絲0.7502036250ⅳ1.12絲1.0502035125ⅴ1.12絲1.050355050回答下列問題：（1）反應(yīng)的離子方程式為______。（2）500s內(nèi)反應(yīng)ⅰ中化學反應(yīng)速率______，生成的體積為______（標準狀況）L。（3）由實驗ⅰ、ⅲ可得出的結(jié)論是______。（4）該實驗還能夠說明影響反應(yīng)速率的因素有______。（5）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：______。（6）實驗中使用的鐵絲為鐵、碳合金，將鐵絲一端浸入稀硫酸中可以形成原電池，其中鐵為______極，溶液中移動方向為______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.（3）其它條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快（4）溫度、反應(yīng)物接觸面積（5）因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變