第5單元 專題訓(xùn)練(4) 利用化學(xué)方程式的計(jì)算2024-2025學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)配套教學(xué)設(shè)計(jì)（人教版）

第5單元專題訓(xùn)練(4)利用化學(xué)方程式的計(jì)算2024-2025學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)配套教學(xué)設(shè)計(jì)（人教版）授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間課程基本信息1.課程名稱：第5單元專題訓(xùn)練(4)利用化學(xué)方程式的計(jì)算

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：2024-2025學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)，人教版化學(xué)課程

3.授課時(shí)間：待定

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)思維與創(chuàng)新精神”的核心素養(yǎng)，通過理解和運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，提升學(xué)生的邏輯推理能力和解決實(shí)際問題的能力。同時(shí)，強(qiáng)化“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的素養(yǎng)，讓學(xué)生能夠從宏觀現(xiàn)象深入到微觀粒子層面，理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。此外，通過探究化學(xué)方程式在實(shí)際情境中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”，激發(fā)他們對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣和探究欲望。學(xué)情分析本節(jié)課面對(duì)的是九年級(jí)的學(xué)生，他們已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式有了初步的理解。在知識(shí)層面，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)的基本概念，能夠書寫簡單的化學(xué)方程式，但對(duì)化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用還不夠熟練，需要通過本節(jié)課的教學(xué)來深化理解。

在能力方面，學(xué)生的邏輯思維和抽象思維能力正在發(fā)展，能夠進(jìn)行簡單的推理和計(jì)算，但解決復(fù)雜問題的能力尚待提高。此外，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析方面的能力也有待加強(qiáng)。

在素質(zhì)方面，學(xué)生具備一定的觀察能力和實(shí)驗(yàn)精神，但探究意識(shí)和創(chuàng)新能力還需進(jìn)一步培養(yǎng)。在行為習(xí)慣上，部分學(xué)生可能存在注意力不集中、作業(yè)完成不認(rèn)真等問題，這些習(xí)慣可能會(huì)影響他們對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的理解和掌握。

總體來說，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的計(jì)算有一定的理論基礎(chǔ)，但實(shí)踐應(yīng)用能力較弱。因此，在教學(xué)過程中，需要結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，通過生動(dòng)的實(shí)例和實(shí)際操作，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的應(yīng)用能力。教學(xué)資源-人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)器材（如燒杯、量筒、天平、滴定管等）

-多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、電腦等）

-化學(xué)方程式計(jì)算練習(xí)題

-實(shí)驗(yàn)操作視頻資料

-教學(xué)PPT

-白板和馬克筆

-學(xué)生作業(yè)本和練習(xí)冊(cè)教學(xué)過程1.導(dǎo)入新課

同學(xué)們，大家好！今天我們將繼續(xù)深入學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的知識(shí)。在上一節(jié)課中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的書寫和基本概念。那么，如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

2.回顧舊知識(shí)

首先，我想請(qǐng)大家回顧一下我們之前學(xué)過的內(nèi)容。請(qǐng)問，化學(xué)方程式表示了哪些信息？（學(xué)生回答：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等）很好。那么，化學(xué)方程式中的系數(shù)代表了什么？（學(xué)生回答：物質(zhì)的量之比）沒錯(cuò)，化學(xué)方程式中的系數(shù)表示了反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比。

3.引入新課內(nèi)容

【例題1】已知2H2+O2=2H2O，求反應(yīng)中氫氣和氧氣的質(zhì)量比。

（1）分析例題

同學(xué)們，我們先來分析一下這個(gè)例題。題目給出了一個(gè)化學(xué)方程式，要求我們求出反應(yīng)中氫氣和氧氣的質(zhì)量比。那么，我們應(yīng)該如何解決這個(gè)問題呢？

（2）講解解題方法

首先，我們需要根據(jù)化學(xué)方程式確定反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比。在這個(gè)方程式中，氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1。接下來，我們需要知道氫氣和氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量。氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32。那么，氫氣和氧氣的質(zhì)量比就是4:32，即1:8。

（3）學(xué)生嘗試解題

現(xiàn)在，我想請(qǐng)大家嘗試一下，利用剛剛講解的方法，來解決下面這個(gè)問題。

【練習(xí)題1】已知Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，求反應(yīng)中硫酸銅和鐵的質(zhì)量比。

（4）學(xué)生展示解題過程

（學(xué)生展示解題過程，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)）

4.總結(jié)解題方法

（1）根據(jù)化學(xué)方程式確定反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比。

（2）計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

（3）根據(jù)質(zhì)量比，列出方程式求解。

5.拓展應(yīng)用

【例題2】已知2H2O2=2H2O+O2，如果反應(yīng)開始時(shí)，有10g過氧化氫，求反應(yīng)完全后生成的氧氣的質(zhì)量。

（1）分析例題

同學(xué)們，我們?cè)賮矸治鲆幌逻@個(gè)例題。題目給出了一個(gè)化學(xué)方程式，要求我們求出反應(yīng)完全后生成的氧氣的質(zhì)量。這個(gè)問題與前面的問題有什么不同之處呢？

（2）講解解題方法

這個(gè)問題中，我們已知的是反應(yīng)物的質(zhì)量，而不是物質(zhì)的量。因此，我們需要先根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，然后再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，最后求出氧氣的質(zhì)量。

（3）學(xué)生嘗試解題

現(xiàn)在，請(qǐng)大家嘗試一下，利用剛剛講解的方法，來解決下面這個(gè)問題。

【練習(xí)題2】已知2KClO3=2KCl+3O2，如果反應(yīng)開始時(shí)，有24.5g氯酸鉀，求反應(yīng)完全后生成的氧氣的質(zhì)量。

（4）學(xué)生展示解題過程

（學(xué)生展示解題過程，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)）

6.總結(jié)課堂內(nèi)容

7.課后作業(yè)

最后，我給大家留一道課后作業(yè)，請(qǐng)大家課后完成。

【課后作業(yè)】已知CaCO3=CaO+CO2，如果反應(yīng)開始時(shí)，有100g碳酸鈣，求反應(yīng)完全后生成的二氧化碳的質(zhì)量。

同學(xué)們，今天的課就到這里，希望大家能夠消化吸收今天的內(nèi)容，我們下節(jié)課再見！知識(shí)點(diǎn)梳理1.化學(xué)方程式的概念

化學(xué)方程式是用化學(xué)式和符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的一種表達(dá)方式，它反映了反應(yīng)物和生成物之間的數(shù)量關(guān)系。

2.化學(xué)方程式的書寫

書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須遵循質(zhì)量守恒定律，確保反應(yīng)物和生成物的原子種類和數(shù)目相等。

3.化學(xué)方程式中的系數(shù)

化學(xué)方程式中的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比，它們是整數(shù)，可以通過化學(xué)計(jì)量數(shù)來確定。

4.物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系

物質(zhì)的量（摩爾）與質(zhì)量之間的關(guān)系是通過相對(duì)分子質(zhì)量（或原子質(zhì)量）來聯(lián)系的，即物質(zhì)的量=質(zhì)量/相對(duì)分子質(zhì)量。

5.化學(xué)方程式的計(jì)算類型

（1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。

（2）已知生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量。

（3）已知反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）已知反應(yīng)物的體積，求生成物的體積（在氣體反應(yīng)中）。

6.化學(xué)方程式的計(jì)算步驟

（1）根據(jù)化學(xué)方程式確定反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比。

（2）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換為質(zhì)量。

（3）列出比例關(guān)系，求解未知數(shù)。

7.計(jì)算實(shí)例

（1）已知2H2+O2=2H2O，求2g氫氣與多少克氧氣反應(yīng)。

（2）已知Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，求1g鐵能置換出多少克銅。

（3）已知2KClO3=2KCl+3O2，求分解10g氯酸鉀能生成多少升氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

8.實(shí)際應(yīng)用

化學(xué)方程式的計(jì)算在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究等領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用，它幫助我們預(yù)測和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)量和需求。

9.化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)

（1）確?；瘜W(xué)方程式已經(jīng)配平。

（2）準(zhǔn)確使用相對(duì)分子質(zhì)量。

（3）注意單位的一致性和換算。

（4）理解反應(yīng)條件對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響。

10.誤差分析

在化學(xué)方程式的計(jì)算中，要考慮實(shí)驗(yàn)誤差的可能來源，如測量誤差、操作不當(dāng)?shù)?，并學(xué)會(huì)如何評(píng)估這些誤差對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響。教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：

學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)整體積極，能夠跟隨老師的思路進(jìn)行思考。在講解化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，學(xué)生能夠主動(dòng)提問，表現(xiàn)出對(duì)知識(shí)的渴望。在隨堂練習(xí)環(huán)節(jié)，大部分學(xué)生能夠迅速理解題目要求，認(rèn)真完成計(jì)算，但仍有部分學(xué)生對(duì)于復(fù)雜計(jì)算步驟的處理顯得有些手忙腳亂，需要加強(qiáng)練習(xí)。

2.小組討論成果展示：

小組討論環(huán)節(jié)，學(xué)生們能夠積極交流，共同探討化學(xué)方程式計(jì)算的方法。在成果展示時(shí)，各小組的代表能夠清晰地表達(dá)本組的解題思路和計(jì)算過程。其中，一些小組通過列出詳細(xì)的計(jì)算步驟，使得解題過程更加直觀易懂，得到了其他小組的認(rèn)可。

3.隨堂測試：

隨堂測試結(jié)果顯示，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的基本概念掌握較好，但在實(shí)際計(jì)算過程中，一些學(xué)生對(duì)單位換算和數(shù)據(jù)處理不夠熟練，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果出現(xiàn)誤差。此外，部分學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式中的系數(shù)與物質(zhì)的量關(guān)系理解不夠深入，需要進(jìn)一步強(qiáng)化。

4.課后作業(yè)反饋：

課后作業(yè)的完成情況較為理想，大多數(shù)學(xué)生能夠按照要求完成作業(yè)，且正確率較高。但在批改作業(yè)過程中，發(fā)現(xiàn)一些學(xué)生在解題過程中的思路不夠清晰，缺乏系統(tǒng)的解題步驟，這表明學(xué)生在獨(dú)立解決問題時(shí)仍需提高。

5.教師評(píng)價(jià)與反饋：

針對(duì)學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)和作業(yè)完成情況，教師進(jìn)行了以下評(píng)價(jià)與反饋：

-對(duì)于課堂表現(xiàn)積極、參與度高的學(xué)生，教師給予了肯定和鼓勵(lì)，希望他們能夠繼續(xù)保持這種積極的學(xué)習(xí)態(tài)度。

-對(duì)于在小組討論中表現(xiàn)出色的學(xué)生，教師給予了表揚(yáng)，并鼓勵(lì)他們?cè)谖磥淼膶W(xué)習(xí)中發(fā)揮更大的作用。

-對(duì)于隨堂測試和作業(yè)中存在的問題，教師進(jìn)行了個(gè)別輔導(dǎo)，幫助學(xué)生理解化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法，并指導(dǎo)他們?nèi)绾伪苊獬Ｒ姷腻e(cuò)誤。

-教師強(qiáng)調(diào)，化學(xué)方程式計(jì)算是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要內(nèi)容，學(xué)生需要通過大量的練習(xí)來提高計(jì)算能力和解題技巧。

-教師還提醒學(xué)生，在學(xué)習(xí)過程中要注重理論與實(shí)踐的結(jié)合，通過實(shí)驗(yàn)操作來加深對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的理解。典型例題講解例題1：已知反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，求2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)時(shí)，生成的氧氣質(zhì)量是多少？

解答：首先，根據(jù)方程式，氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比為2:1。氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，所以2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol。根據(jù)比例，氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol。氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，所以氧氣的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g。

例題2：在反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，如果反應(yīng)掉56g鐵，求生成的銅的質(zhì)量是多少？

解答：根據(jù)方程式，鐵和銅的物質(zhì)的量比為1:1。鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為56，所以56g鐵的物質(zhì)的量為1mol。因此，生成的銅的物質(zhì)的量也是1mol。銅的相對(duì)分子質(zhì)量為64，所以銅的質(zhì)量為1mol×64g/mol=64g。

例題3：反應(yīng)方程式為2KClO3=2KCl+3O2，求分解24.5g氯酸鉀能生成多少升氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

解答：首先，氯酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為122.5，所以24.5g氯酸鉀的物質(zhì)的量為0.2mol。根據(jù)方程式，氯酸鉀和氧氣的物質(zhì)的量比為2:3。因此，氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以氧氣的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

例題4：在反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2中，如果反應(yīng)掉100g碳酸鈣，求生成的二氧化碳的體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

解答：碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100，所以100g碳酸鈣的物質(zhì)的量為1mol。根據(jù)方程式，碳酸鈣和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1:1。因此，二氧化碳的物質(zhì)的量也是1mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。