九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液基本知識(shí)過關(guān)訓(xùn)練(帶答案)

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液基本知識(shí)過關(guān)訓(xùn)練

單選題1、下列有關(guān)說法正確的是（）A．高鈣豆奶粉中的“鈣”指的是單質(zhì)B．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，燃料燃燒時(shí)一定放出熱量C．洗滌劑能洗掉餐具上的油污，因?yàn)橄礈靹┠苋芙庥臀坌纬扇芤篋．金剛石、石墨和都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)不同但性質(zhì)相同答案：BA、食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“鈣”等不是強(qiáng)調(diào)以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述，高鈣豆奶粉中的“鈣”指的是鈣元素，故選項(xiàng)不正確；B、化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，表現(xiàn)為放熱或吸熱，但燃料燃燒時(shí)一定放出熱量，故選項(xiàng)正確；C、洗滌劑能洗掉餐具上的油污，是因?yàn)橄礈靹┠苋榛臀?，將油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，不聚成大的油污，隨水流走，故選項(xiàng)不正確；D、金剛石、石墨和C60都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，金剛石是正八面體結(jié)構(gòu)，石墨是片狀結(jié)構(gòu)，C60又稱足球烯，結(jié)構(gòu)形狀像足球，不同的結(jié)構(gòu)導(dǎo)致它們的物理性質(zhì)有很大差異，但化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)不正確；故選B。2、下列圖像中能正確體現(xiàn)所敘述變化的相關(guān)信息的是A．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B．向硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鈉溶液C．高溫煅燒石灰石D．水通電分解A．AB．BC．CD．D答案：BA、二氧化錳在氯酸鉀分解中起催化作用，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后，隨著氯酸鉀的分解，固體的質(zhì)量會(huì)減小，即固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，直到反應(yīng)完全后不再變化，且二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)從0開始，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)開始時(shí)就有沉淀產(chǎn)生，即起點(diǎn)從0開始，隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量也逐漸增加，直至硫酸銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不變，此選項(xiàng)正確；C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，加熱一段時(shí)間后，固體質(zhì)量減小，最終保持不變，但反應(yīng)后固體質(zhì)量不為0，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、水通電分解，電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2:1，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。3、20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是（

）A．配制該溶液需要5g

NaClB．該溶液為飽和溶液C．將該溶液長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，最終有晶體析出D．配溶液時(shí)，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%答案：CA、需要氯化鈉的質(zhì)量：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將該溶液長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，水會(huì)不斷蒸發(fā)，當(dāng)溶液飽和后，水繼續(xù)減少，氯化鈉會(huì)以晶體形式析出，故選項(xiàng)正確；D、配溶液時(shí)，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，導(dǎo)致水的質(zhì)量減少，則溶液的濃度會(huì)大于5%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。4、已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))．下列圖象正確的是(

)A．B．C．D．答案：BA、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，過氧化氫分解為氧氣和水，完全反應(yīng)后，氧氣質(zhì)量不再變化，錯(cuò)誤；B、過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量不再變化，正確；C、過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后，過氧化氫的質(zhì)量為0，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，錯(cuò)誤；D、FeCl3是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶液質(zhì)量減小，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，錯(cuò)誤。故選B。5、X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．若X是Al，R是Ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)答案：CX、R表示兩種金屬，該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的定義；進(jìn)入溶液27份質(zhì)量的鋁，從溶液中析出324份質(zhì)量的銀，所以溶液質(zhì)量減少；若X是Fe，R是Cu，化學(xué)計(jì)量數(shù)不正確；在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。故選C。6、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的是A．B．C．D．答案：D硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出．A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故A正確；B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應(yīng)該從零開始，故B正確；C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故C正確；D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故D錯(cuò)誤．故選D．【小提示】本題難度不大，掌握硝酸鉀的溶解度受溫度的變化趨勢(shì)、結(jié)晶后溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵．7、x是40℃的硝酸鉀溶液，進(jìn)行如下操作后，判斷錯(cuò)誤的是A．X一定是不飽和溶液B．Y可能是飽和溶液C．Y的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比Z大D．X和Z的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等答案：D根據(jù)題目中的圖，可知：X溶液恒溫蒸發(fā)20g水，變?yōu)槿芤篩，沒有晶體，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，也可證明X不是飽和溶液；溶液Z有晶體析出，則Z一定為飽和溶液。小提示：A、X溶液恒溫蒸發(fā)20g水，變?yōu)槿芤篩，沒有晶體析出，則X一定是不飽和溶液，故選項(xiàng)正確；B、X溶液恒溫蒸發(fā)20g水，變?yōu)槿芤篩，沒有晶體析出，則Y可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項(xiàng)正確；C、Y溶液降溫后有晶體析出，則Y的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比Z大，故選項(xiàng)正確；D、X溶液到Z溶液，溶質(zhì)和溶劑都變小，因此X和Z的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。8、用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸配制一定濃度的稀鹽酸時(shí)，不會(huì)用到的儀器是（

）A．B．C．D．答案：D配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀鹽酸的基本步驟：計(jì)算、量取、配制、裝瓶存放，量取時(shí)用到量筒、膠頭滴管，配制時(shí)用到燒杯、玻璃棒；不會(huì)用到的儀器是天平。故選：D。9、家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（

）A．100

g醋酸中含醋為10

gB．100

g醋酸的水溶液中含醋酸10gC．100

g水中含醋酸為10gD．100

g醋酸的水溶液中含水10g答案：B10%的含義是每100份溶液中含有10份溶質(zhì)和90份溶劑。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸。故選B。10、現(xiàn)有一接近飽和的溶液，下列方法中一定能使之成為飽和溶液的是

（

）①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④答案：A①蒸發(fā)溶劑，一定能使接近飽和的溶液成為飽和溶液；②增加溶質(zhì)，一定能使接近飽和的溶液成為飽和溶液；③降低溫度，不能使溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，如氫氧化鈣溶液；④大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，故加熱升溫，不能使所有接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，如硝酸鉀等。故正確的是①②，選A。小提示：本題難度不大，增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，改變溫度將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤阂唧w分析物質(zhì)溶解度隨溫度變化的關(guān)系。多選題11、室溫時(shí)，往盛有碳酸鈣和氧化鈣混合粉末的燒杯中加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液，則下列判斷正確的是（

）A．生成的質(zhì)量為B．原固體混合物中鈣元素為C．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為D．所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%答案：ADA、反應(yīng)前后燒杯內(nèi)總物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為，故A正確。B、設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為，則氧化鈣的質(zhì)量為，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為

，故B錯(cuò)誤。C、碳酸鈣和氧化鈣都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以所得溶液的溶質(zhì)為氯化鈣，氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量即為原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，故C錯(cuò)誤。D、生成氯化鈣中氯元素的質(zhì)量與鹽酸中氯元素的質(zhì)量相等，則鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確。故選AD。12、某注射用藥液的配制方法如下：

①把

0.5g

藥品溶于水配制成

2.0

mL

溶液

a②取

0.1

mL

溶液

a，加水稀釋至

1.0

mL，

得溶液

b③取

0.1

mL

溶液

b，加水稀釋至

1.0

mL，得溶液

c④取

0.4

mL

溶液

c，

加水稀釋至

1.0

mL，得溶液

d

在整個(gè)配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做

1

g/cm3。下列說法正確的是A．溶液

a

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%B．溶液

c

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.2%C．溶液

d

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.1%D．1.0

g

該藥品可配制溶液

d

的體積是

1000

mL答案：CD分析：在整個(gè)配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做

1

g/cm

3。1cm3=1

mL。所以1.0

mL溶液的質(zhì)量=

1

g/cm

3×1cm3=1g。同理，

2.0

mL

溶液的質(zhì)量是2.0g，0.1

mL

溶液的質(zhì)量是0.1g

，

0.4

mL

溶液的質(zhì)量是0.4g。A、溶液

a

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；A錯(cuò)。B、溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以溶液

c

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；B錯(cuò)。C、溶液

d

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；C正確。D、1.0

g

該藥品可配制溶液

d

的質(zhì)量=，1.0

g

該藥品可配制溶液

d

的體積=；D正確。綜上所述：選擇CD。13、燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液120g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌，干燥，稱量，其示數(shù)為27.2g，則下列說法正確的是A．固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為13.6gB．氧化鐵固體中加入氫氧化鈉溶液也可以轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀C．加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%D．通過所給數(shù)據(jù)可以計(jì)算最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：AC解析：氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉。A、加入100g稀鹽酸反應(yīng)得到120g不飽和溶液，加入的金屬氧化物的混合物為20g，而加入氫氧化鈉溶液后生成的沉淀也就是氫氧化物的質(zhì)量為27.2g，說明增加的O、H元素的質(zhì)量為7.2g，與金屬氧化物反應(yīng)的氫離子和與氫氧根離子反應(yīng)的氫離子質(zhì)量相等。設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

7

.2g水中含有氧元素的質(zhì)量為，原固體中金屬元素質(zhì)量為，故A正確；B、金屬氧化物不與堿反應(yīng)，氧化鐵固體中加入氫氧化鈉溶液不能轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，故B不正確；C、加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%，故C正確；D、加入足量氫氧化鈉溶液的質(zhì)量未知，不能確定溶液的質(zhì)量，不能通過所給數(shù)據(jù)可以計(jì)算最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不正確。故選AC。填空題14、硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見下圖，這兩種物質(zhì)的溶解度見下表。溫度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5請(qǐng)回答下列問題：（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指________（填寫化學(xué)式）。（2）60℃時(shí)，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應(yīng)采用________的方法提純KNO3（填寫“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻結(jié)晶”）。（3）60℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t

℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：KNO3_____

KCl（填寫“＞”“=”或“＜”）。（4）如圖所示，20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)可以是_____（填寫字母標(biāo)號(hào)）。①冰塊

②生石灰固體

③硝酸銨固體

④干冰

⑤濃硫酸

⑥氫氧化鈉固體A

①③④

B

②⑤⑥

C

①③⑤

D

②④⑥（5）60

℃時(shí)，將45g

KCl固體溶解于100

g水中，降溫至20

℃，析出晶體的質(zhì)量是______。答案：

KCl

冷卻結(jié)晶

>

B

11g

（或11.0

g，漏寫單位不得分）（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，則物質(zhì)乙是指KCl；（2）KCl的溶解度受溫度影響不大，KNO3的溶解度受溫度影響大，則60℃時(shí)，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3；（3）60℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t

℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：KNO3＞KCl，因?yàn)镵NO3的溶解度受溫度影響大，降溫析出晶體更多；（4）20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解，KNO3的溶解度受溫度影響大，所以加入物質(zhì)后燒杯中的水溫度升高；則能使水溫升高的有：生石灰固體和水反應(yīng)放熱，濃硫酸、氫氧化鈉固體是溶于水放熱。故選B；（5）60

℃時(shí)，將45g

KCl固體溶解于100

g水中，降溫至20

℃，此時(shí)KCl的溶解度為34g，析出晶體的質(zhì)量是45g-34g=11g。15、下圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）溶解度隨溫度升高