新課標(biāo)1卷2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)三

PAGE6PAGE1（新課標(biāo)1卷）2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)三可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親密相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料B．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)C．節(jié)日焰火是利用某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色調(diào)D．銅制品能發(fā)生吸氧腐蝕，但不能發(fā)生析氫腐蝕2．化合物如圖，下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b、c、d互為同分異構(gòu)體B．除a外均可發(fā)生加成反應(yīng)C．a(chǎn)的三氯代物數(shù)目多于二氯代物D．一氯代物同分異構(gòu)體最多的是d3．溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相像性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)。下面是依據(jù)氯氣的性質(zhì)，對(duì)溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)料，其中不正確的是A．溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)B．溴單質(zhì)只具有氧化性C．溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得1個(gè)電子D．溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗(yàn)4．新型電池的開發(fā)與運(yùn)用在現(xiàn)代社會(huì)中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%以上。下列說法正確的是A．總反應(yīng)為2CO+O2==2CO2B．負(fù)極反應(yīng)為H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+C．電路中通過4mol電子，正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣D．有機(jī)固體中的H+在放電時(shí)向正極移動(dòng)，造成正極pH減小5．下列說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中不肯定發(fā)生能量改變B．須要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，肯定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)可以通過多種形式釋放或汲取能量D．化學(xué)反應(yīng)放出的能量越多說明反應(yīng)速率越快6．下列敘述正確的是A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中的全部離子濃度都減小D．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)親密相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．日本福島第一核電站核泄漏的具有放射性的、可能持續(xù)影響數(shù)十年。其中的中子數(shù)比的中子數(shù)少1B．我國部分城市已接連起先推廣運(yùn)用“甲醇汽油”?！凹状计汀本哂薪档团欧拧⒐?jié)約石油、平安便利等特點(diǎn)。C．“反式脂肪酸”對(duì)人類健康危害極大，它的形成是由于油脂氫化過程中雙鍵的順式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變成室溫下更穩(wěn)定的固態(tài)返工結(jié)構(gòu)D．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收利用的資源，而玻璃是不行回收再利用非選擇題：共58分。（一）必考題：共43分。8．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材情景：素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升密閉容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4依據(jù)兩個(gè)素材回答問題：(1)依據(jù)素材1中計(jì)算20~30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1。(2)依據(jù)素材2中分析得到，溫度上升，SO2的轉(zhuǎn)化率_______(選填“增大”、“不變”或“減小”)；壓強(qiáng)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率_______(選填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生改變時(shí)，肯定能證明2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量9．如圖是試驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中m的作用___，裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤___。（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。（3）裝置B中的現(xiàn)象________，證明SO2具有________。（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長了會(huì)出現(xiàn)渾濁，緣由是_______。（用離子方程式表示）（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出試驗(yàn)操作及現(xiàn)象__。（6）E中的現(xiàn)象是___，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。10．錸是一種熔點(diǎn)高、耐磨、耐腐蝕的金屬，廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉，其工藝流程如下圖所示：

回答下列問題(1)圖1是礦樣粒度與浸出率關(guān)系圖，浸出時(shí)應(yīng)將富錸渣粉碎至___目；請(qǐng)寫出提高錸浸出率的另外兩種方法___、__。浸出反應(yīng)中ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出錸浸出反應(yīng)的離子方程式___。

(2)圖2表示萃取液流速與錸吸附率關(guān)系。結(jié)合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)效益，萃取劑流速宜選用的范圍是6～8BV/h，選擇此范圍的緣由是___。(3)酸浸相同時(shí)間，測得錸的浸出率與溫度關(guān)系如圖3所示，分析T1℃時(shí)錸的浸出率最高的緣由是__。

(4)試驗(yàn)室中，操作III所用主要儀器名稱為___。已知高錸酸銨是白色片狀晶體，微溶于冷水，易溶于熱水。若要得到純度更高的高錸酸銨晶體，可通過在水中__的方法提純。(5)高錸酸銨熱分解得到Re2O7，寫出氫氣在800℃時(shí)還原Re2O7，制得錸粉的化學(xué)方程式____。(6)整個(gè)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：H2SO4、__、___。（二）選考題：共15分。從2道化學(xué)題中任選一道。11．（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B的基態(tài)原子占據(jù)兩種形態(tài)的原子軌道，且兩種形態(tài)軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1。D原子M能層為全充溢狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：（1）ACl3分子中A的雜化類型為____。ACl3分子的空間構(gòu)型為____。（2）某同學(xué)依據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違反了_______。（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的依次為_____(用元素符號(hào)表示)。C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為______。（4）D的基態(tài)原子有____種能量不同的電子；D2+的價(jià)電子排布式為_____；下圖____（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的積累方式。若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長為acm，則D晶體的密度為______（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若D的原子半徑為r，則D晶胞這種積累模型的空間利用率為_____。（用含r的式子表示，不需化簡）甲乙丙12．由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：______________，C的名稱是___________。(2)肯定條件下三分子F發(fā)生聚合，所的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：___________________________；G→H：___________________________。(4)將環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。參考答案1．B【解析】塑料和橡膠都是高分子聚合物，屬于高分子材料，A項(xiàng)正確；牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝合而沉淀，牛奶不是酸，不行能是發(fā)生了中和反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)生焰色反應(yīng)是某些金屬具有的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；銅為氫后金屬，能發(fā)生吸氧腐蝕，但不能發(fā)生析氫腐蝕，D項(xiàng)正確。2．C【分析】依據(jù)分子式推斷同分異構(gòu)體，依據(jù)對(duì)稱性推斷等效氫原子的數(shù)量和其取代物同分異構(gòu)體數(shù)量，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.a、b、c、d四種物質(zhì)分子式均為C8H8，結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，A正確；B.只有a物質(zhì)不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)；其他3種均有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C.依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，a的三氯代物數(shù)目為3種，二氯代物為3種，C錯(cuò)誤；D.a、b、c物質(zhì)的一氯代物都只有一種，d物質(zhì)的一氯代物有3種，D正確；答案為C。3．B【詳解】溴單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)，既能上升又能降低，故溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B【詳解】該反應(yīng)中，通入煤氣的一極氫氣或CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為H2-2e—=2H+、CO-2e—+H2O=CO2+2H+，通入空氣的一極氧氣得電子生成二氧化碳或水為正極，反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故電極總反應(yīng)式為CO+H2+O2==CO2+H2O；A．依據(jù)以上分析，電極總反應(yīng)式為CO+H2+O2==CO2+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．負(fù)極反應(yīng)為H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+，選項(xiàng)B正確；C．依據(jù)反應(yīng)CO+H2+O2==CO2+H2O可知，電路中通過4mol電子，正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，則空氣應(yīng)大約112L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．有機(jī)固體中的H+在放電時(shí)向正極移動(dòng)，且氫離子消耗，故造成正極pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5．C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.有的放熱反應(yīng)起先也須要加熱，反應(yīng)起先時(shí)須要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)中的能量改變通常表現(xiàn)為熱量的改變，也可能是其他形式的能量，如光能、電能等，C項(xiàng)正確；D.化學(xué)反應(yīng)放出的能量多少，與反應(yīng)速率越快沒有必定聯(lián)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．D【詳解】試題分析：A.Ca(OH)2不僅和Na2CO3反應(yīng)，也和NaHCO3反應(yīng)生成白色沉淀，無法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.新制氯水中有鹽酸和HClO，鹽酸使紫色石蕊變紅，HClO能漂白石蕊，所以充分振蕩后溶液呈無色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加水稀釋雖然水解程度增大，但c(OH－)濃度降低，c(H＋)濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化鋁是離子化合物，其用途是在熔融狀態(tài)下電解制金屬鋁，D項(xiàng)正確；答案選D。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的除雜，氯水的性質(zhì)，鹽的水解和金屬的冶煉等學(xué)問。【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的除雜，氯水的性質(zhì)，鹽的水解和金屬的冶煉等學(xué)問。氯水是氯氣溶于水得到的溶液，氯水中存在化學(xué)反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，所以氯水的成分有HCl、HClO、Cl2、H2O，氯水屬于混合物，由于氯水是多種物質(zhì)的混合，所以氯水具有多種物質(zhì)的性質(zhì)，例如：①氯水能KI反應(yīng)是Cl2的性質(zhì)；②氯水能使指示劑變色是H＋的性質(zhì)；③氯水能使指示劑褪色是HClO的性質(zhì)；④氯水能使AgNO3溶液變渾濁是Cl－的性質(zhì)等等。HClO不穩(wěn)定，受熱易分解，所以久置的氯水成為稀鹽酸，駕馭氯水的成分是解答此類題的關(guān)鍵。7．D【詳解】一切資源都可以回收再利用，答案為D8．0.0075減小增大①③④【詳解】(1)由素材1可知，20~30s期間，二氧化硫的物質(zhì)的量的改變量為：，二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：；(2)依據(jù)素材2中分析得到，壓強(qiáng)越大，溫度越低有利于提高該化學(xué)反應(yīng)限度，溫度上升，SO2的轉(zhuǎn)化率減??；壓強(qiáng)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；(3)對(duì)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)：①混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①選；②混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；③混合氣體的總物質(zhì)的量，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③選；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④選；故選①③④。9．平衡氣壓，使液體順流下蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2OCuSO4KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）還原性2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈，溶液變成紅色溴水褪色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4【詳解】（1）裝置A中m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，依據(jù)蒸餾燒瓶運(yùn)用規(guī)則，蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，圖中已經(jīng)超過其容積的2/3。答案為：平衡氣壓，使液體順流下；蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。（2）裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中Cu由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子，被氧化，氧化產(chǎn)物是CuSO4；答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4；（3）裝置A中生成SO2氣體，SO2具有還原性，氣體經(jīng)過裝置B中的酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）；答案為：KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）；還原性；（4）裝置C中為Na2S溶液，S2-具有還原性，很簡單被空氣中O2氧化生成單質(zhì)S，時(shí)間長了會(huì)出現(xiàn)渾濁，用離子方程式表示：2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-；答案為2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的，試驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液變成紅色。（6）生成的SO2通入到E中SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水溶液褪色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；答案為：溴水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO410．120適當(dāng)上升溫度攪拌或增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時(shí)間2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H++14H2O萃取液流速小于6BV/h，萃取時(shí)間太長，會(huì)降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8BV/h，錸吸附率下降太多溫度低于T1℃時(shí)，錸的浸出率隨溫度上升而增大，超過T1℃時(shí)，過氧化氫分解導(dǎo)致錸的浸出率減小分液漏斗重結(jié)晶Re2O7+7H22Re+7H2ONH3含R3N的有機(jī)溶液【分析】由題給流程可知，向富錸渣中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，酸性條件下，二硫化錸與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錸酸和硫酸，過濾得到濾渣和含有高錸酸和硫酸的濾液；向?yàn)V液中加入含R3N的有機(jī)溶液萃取，分液得到可以循環(huán)運(yùn)用的稀硫酸和R3N·HReO4溶液；向R3N·HReO4溶液中加入氨水充分反應(yīng)后，分液得到可以循環(huán)運(yùn)用的含R3N的有機(jī)溶液和高錸酸銨溶液；高錸酸銨溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到高錸酸銨晶體，高錸酸銨晶體受熱分解生成可以循環(huán)運(yùn)用的氨氣和七氧化二錸，在800℃條件下，氫氣和七氧化二錸發(fā)生置換反應(yīng)生成錸和水?！驹斀狻?1)由圖可知，浸出時(shí)將富錸渣粉碎至120目時(shí)，浸出率可以達(dá)到95%，礦樣粒度大于120目，浸出率改變不大，則浸出時(shí)應(yīng)將富錸渣粉碎至120目；為防止過氧化氫分解，適當(dāng)上升溫度可以加快錸浸出速率，提高錸浸出率，攪拌、增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時(shí)間等措施也能加快錸浸出速率，提高錸浸出率；浸出反應(yīng)中二硫化錸轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸的反應(yīng)為酸性條件下，二硫化錸與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錸酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H++14H2O，故答案為：120；適當(dāng)上升溫度；攪拌或增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時(shí)間；2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H++14H2O；(2)由圖可知，萃取液流速越大，錸吸附率越小，則萃取劑流速選用6～8BV/h的范圍是因?yàn)檩腿∫毫魉傩∮?BV/h，萃取時(shí)間太長，會(huì)降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8BV/h，錸吸附率下降太多，故答案為：萃取液流速小于6BV/h，萃取時(shí)間太長，會(huì)降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8BV/h，錸吸附率下降太多；(3)由圖可知，T1℃時(shí)錸的浸出率最高，溫度低于T1℃時(shí)，錸的浸出率隨溫度上升而增大，而超過T1℃時(shí)，過氧化氫分解導(dǎo)致錸的浸出率減小，故答案為：溫度低于T1℃時(shí)，錸的浸出率隨溫度上升而增大，超過T1℃時(shí)，過氧化氫分解導(dǎo)致錸的浸出率減?。?4)由分析可知，操作III為分液，分液時(shí)用到的主要儀器為分液漏斗；由高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水可知，可通過在水中重結(jié)晶的方法得到純度更高的高錸酸銨晶體，故答案為：分液漏斗；重結(jié)晶；(5)由分析可知，制得錸粉的反應(yīng)為在800℃條件下，氫氣和七氧化二錸發(fā)生置換反應(yīng)生成錸和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Re2O7+7H22Re+7H2O，故答案為：Re2O7+7H22Re+7H2O；(6)由分析可知，整個(gè)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸、氨氣和含R3N的有機(jī)溶液，故答案為：NH3；含R3N的有機(jī)溶液。11．SP3三角錐形能量最低原理N＞Si＞Mg3073d9乙（64×4）/a3NAg/cm3(4×4Πr3/3)/(2√2r)3×100%【詳解】試題分析：據(jù)已知信息A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，則其電子排布為ns2np3，位于周期表第VA族，因其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，故A為N；B的基態(tài)原子占據(jù)兩種形態(tài)的原子軌道，且兩種形態(tài)軌道中的電子總數(shù)均相同，則有兩種可能，即1s22s22p4（O）或1s22s22p63s2（Mg），O位于p區(qū)而Mg位于s區(qū)，故B為Mg；因s軌道只能容納兩個(gè)電子，且電子排布時(shí)先排s軌道再排p軌道，故n=2，C的外圍電子排布為3s23p2，C為Si；D原子M能層為全充溢狀態(tài)，且最外層電子只有一個(gè)則其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，故D為29號(hào)元素Cu。（1）ACl3分子為NCl3，由中心原子雜化類型推斷方法，該分子價(jià)電子對(duì)為(5+3)/2=4，故中心原子為sp3雜化；因N有一個(gè)孤電子對(duì)，故分子構(gòu)型為三角錐形。（2）該同學(xué)將3p軌道上的電子應(yīng)排在3s軌道上。電子總是先排能量低的軌道再排能量高的軌道