2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)“7+3+2”標(biāo)準(zhǔn)卷三含解析

PAGE1-“7＋3＋2”標(biāo)準(zhǔn)卷(三)1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間50分鐘。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7．《涼州異物志》中對石蜜有如此描述：“石蜜，非石類，假石之名也。實(shí)乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而體甚輕，故謂之石蜜?！眲t石蜜的主要成分為()A．葡萄糖B.蔗糖C．纖維素D．蛋白質(zhì)8．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含共用電子對數(shù)為3NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NAC．0.1mol·L－1明礬溶液中含有的Al3＋數(shù)目小于0.1NAD．7.8gNa2O2與足量的水(Heq\o\al(18,2)O)反應(yīng)生成的氧氣中所含的中子數(shù)為NA9．化合物X、Y、Z為甲苯的同分異構(gòu)體，Z的空間結(jié)構(gòu)類似于籃子。下列說法正確的是()A．Z的一氯代物只有3種B．甲苯的同分異構(gòu)體只有X、Y、ZC．X分子中全部碳原子肯定在同一平面D．1molY發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗4molBr210．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為短周期元素中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質(zhì)在常溫下為固體，該單質(zhì)在空氣中燃燒能生成具有漂白性的大氣污染物。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)的氧化性為Z>YB．X與其他三種元素分別形成的化合物中都不行能含有共價(jià)鍵C．W的簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．W、X與Y形成的化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈堿性11．試驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)均被完全汲取，且忽視空氣中CO2的影響)，下列說法不正確的是()A．A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3C．當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，須要接著通一段時(shí)間的氧氣D．C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO412．如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2A．該電池放電時(shí)，Li＋向電極X方向移動B．該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連C．該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molCD．該電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：C＋2Li2CO3－4e－=3CO2↑＋4Li

13．25℃時(shí)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K＝5×10－2.75B．隨pH增大，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)增大C．pH＝4的混合溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．pH＝5的混合溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每道題考生都必需作答。第35、36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)26．(14分)氫氰酸(HCN)是一種無色，易揮發(fā)的液體，有特別的苦杏仁味。該物質(zhì)的制備須要在低溫下進(jìn)行。某小組用NaCN和稀硫酸反應(yīng)制備HCN。試驗(yàn)裝置如圖1所示：圖1圖2回答下列問題：(1)寫出NaCN的電子式________________；本試驗(yàn)的原理用離子方程式表示為________________。(2)試驗(yàn)室中可以用亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]代替NaCN來制備HCN，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)冷凝水由________(填“a”或“b”)口進(jìn)入，如圖2所示儀器能夠替代裝置中蛇形冷凝管的是________(填標(biāo)號)。(4)本試驗(yàn)選用冰鹽浴，而不用冰水浴，冰鹽浴的優(yōu)點(diǎn)是________________________________；U形管中堿石灰的作用是汲取揮發(fā)出來的HCN蒸氣，但是這種方法的弊端是氣體流速過快導(dǎo)致汲取不充分，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案________________________________________________________________________。27．(14分)鉬酸鋰(Li2MoO4)的外觀為白色結(jié)晶粉末，易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，主要用于化工、緩蝕劑、電極材料、金屬陶瓷和制冷行業(yè)。工業(yè)上可以由輝鉬礦(主要含MoS2，還含少量SiO2以及CuFeS2等)為原料制備鉬酸鋰，其工藝流程如下：已知：鉬酸難溶于冷水?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉬酸鋰(Li2MoO4)中Mo的化合價(jià)為________；HF溶液可以除去的雜質(zhì)為________________。(2)浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；鉬酸和碳酸鋰在熔融狀態(tài)下反應(yīng)也可生成鉬酸鋰，寫出化學(xué)方程式________________________________________________，在試驗(yàn)室中該熔融操作可以在________(填一種試驗(yàn)器皿)中進(jìn)行。(3)酸沉過程中，溶液的pH和反應(yīng)時(shí)間對鉬酸的析出有很大影響，依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷最佳的酸沉條件為________________。(4)鉬酸鋰的檢驗(yàn)：①將少量白色產(chǎn)品溶于水，用磷鉬酸銨檢驗(yàn)法進(jìn)行檢驗(yàn)，出現(xiàn)黃色沉淀，說明有MoOeq\o\al(2－,4)；②另取少量白色產(chǎn)品溶于水，用陽離子交換樹脂使陰、陽離子分別后，將陽離子洗脫下來，依據(jù)________________________(填一種試驗(yàn)方法)推斷溶液中是否有Li＋。(5)為了變廢為寶，可對上述工藝流程中的可溶性雜質(zhì)再處理，回收其中的Fe元素和Cu元素。先將該溶液用H2O2氧化，得到含F(xiàn)e3＋0.01mol·L－1、Cu2＋0.22mol·L－1的混合溶液，若使溶液中Fe3＋的濃度不超過5.0×10－6mol·L－1，而Cu2＋全部保留在母液中，調(diào)整溶液pH的范圍是________。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、lg2＝0.3)28．(15分)已知借助太陽能—熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1：(1)反應(yīng)Ⅱ須要兩步能量轉(zhuǎn)化才能實(shí)現(xiàn)，太陽能轉(zhuǎn)化為________，再轉(zhuǎn)化為________。(2)反應(yīng)Ⅳ由(a)、(b)兩步反應(yīng)組成：H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177kJ·mol－1(a)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196kJ·mol－1(b)H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1(c)則H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)在恒容的密閉容器中進(jìn)行不同溫度下的SO3分解試驗(yàn)[原理按反應(yīng)(b)]，SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率。①反應(yīng)(b)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。②隨溫度的上升，M曲線靠近L曲線的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若X點(diǎn)時(shí)總壓為0.1MPa，列式計(jì)算SO3分解反應(yīng)在圖2中X點(diǎn)時(shí)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓：總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字)。(二)選考題：共15分。請學(xué)生從給出的2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做第一題計(jì)分。35．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鈦在軍事及工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。目前生產(chǎn)鈦采納氯化法，即將鈦鐵礦或金紅石與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4(2FeTiO3＋7Cl2＋6Ceq\o(=,\s\up7(1173K))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(1173K))TiCl4＋2CO)，將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣愛護(hù)下與鎂共熱得到鈦(TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(1220～1420K))Ti＋2MgCl2)，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，海綿狀鈦再在真空中熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)為________。(2)TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為________。(3)Fe與CO可形成分子晶體Fe(CO)5，F(xiàn)e(CO)5中含有的σ鍵數(shù)為________。(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)反應(yīng)如圖所示。化合物甲分子中實(shí)行sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)為________；化合物乙中實(shí)行sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的依次為________。(5)①科學(xué)家通過X-射線探明KCl、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相像，已知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：離子晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401KCl、CaO、TiN三種離子晶體的熔點(diǎn)由高到低的依次為____________________。②氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中N、Ti間的最近距離為apm，則該氮化鈦晶體的密度為________g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有________個(gè)。36．[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)某科研小組按下列路途合成某藥物X()：已知：請回答：(1)化合物E的名稱是__________________；在整個(gè)合成路途中的作用是________________。(2)下列說法不正確的是________。A．化合物A可以使FeCl3溶液顯紫色B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．化合物X的分子式為C17H21NO3D．化合物G含有兩種含氧官能團(tuán)(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________________________________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(5)與A具有相同官能團(tuán)(羥基與苯環(huán)干脆相連)的A的同分異構(gòu)體有________種。(6)利用題中有關(guān)信息，設(shè)計(jì)以和為原料制備藥物中間體的合成路途(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)?！?＋3＋2”標(biāo)準(zhǔn)卷(三)7．解析：題中所述“石蜜”，來自甘蔗汁，因而其主要成分為蔗糖。答案：B8．解析：假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體都是乙烯，則n(C2H4)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol,1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對，則0.5mol乙烯分子中含有3mol共用電子對，假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體都是環(huán)丙烷，則n(C3H6)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，1mol環(huán)丙烷分子中含有9mol共用電子對，則0.5mol環(huán)丙烷分子中含有4.5mol共用電子對，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含共用電子對的數(shù)目在3NA～4.5NA之間，A錯(cuò)誤；NO2和N2O4的最簡式相同，等質(zhì)量時(shí)含氧量相同，46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NA，B正確；題中未給出溶液體積，無法進(jìn)行推斷，C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的氧氣中的氧原子只來自Na2O2,7.8gNa2O2與足量的水(Heq\o\al(18,2)O)反應(yīng)生成的氧氣中所含的中子數(shù)為0.8NA，D錯(cuò)誤。答案：B9．解析：依據(jù)Z的結(jié)構(gòu)可知Z有3種氫原子，其一氯代物只有3種，A正確；甲苯還有鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，如，B錯(cuò)誤；X分子中含有“”結(jié)構(gòu)，全部碳原子不行能處于同一平面，C錯(cuò)誤；1molY發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗3molBr2，D錯(cuò)誤。答案：A10．解析：W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為氧元素。X為短周期元素中原子半徑最大的金屬元素，X為鈉元素。Y的單質(zhì)在常溫下為固體，該單質(zhì)在空氣中燃燒能生成具有漂白性的大氣污染物，Y為硫元素，又W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可知Z為氯元素。氧化性Cl2>S，A正確；鈉與氧形成的過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；水的穩(wěn)定性大于硫化氫，C正確；硫酸鈉溶液呈中性，亞硫酸鈉溶液呈堿性，D正確。答案：B11．解析：70%的濃硫酸可以電離出H＋，A項(xiàng)正確；利用D裝置加熱固體制取氧氣，用氯酸鉀制備氧氣時(shí)，須要用二氧化錳作催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對于定量測定試驗(yàn)，除了要解除空氣、水蒸氣等的干擾，還要將產(chǎn)物SO3以及未反應(yīng)的SO2全部驅(qū)逐至后續(xù)裝置以進(jìn)行精確測量或稱量，故反應(yīng)停止后還要接著通入一段時(shí)間的氧氣，C項(xiàng)正確；裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是：3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，沉淀為BaSO4，D項(xiàng)正確。答案：B12．答案：C13．解析：25℃時(shí)、pH＝4.75時(shí)，混合溶液中c(H＋)＝1×10－4.75mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)＝0.050mol·L－1，則CH3COOH的電離常數(shù)K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1×10－4.75，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)可得：eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(cH＋,K)，隨pH增大，c(H＋)減小，K保持不變，故eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，pH＝4的混合溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒，pH＝5的混合溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，聯(lián)立可得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(CH3COOH)－c(OH)－＝0.1mol·L－1，D項(xiàng)正確。答案：D26．解析：(1)NaCN為離子化合物，故其電子式為，HCN屬于弱酸，用NaCN和稀硫酸制備HCN符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，離子方程式為H＋＋CN－=HCN。(2)亞鐵氰化鉀屬于協(xié)作物，其和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為K4[Fe(CN)6]＋3H2SO4=2K2SO4＋FeSO4＋6HCN。(3)冷凝水由a口進(jìn)，b口出，冷卻效果最佳；A為球形冷凝管，B為空氣冷凝管，C為直形冷凝管。由于此裝置中蛇形冷凝管的主要作用是冷凝回流，故選擇球形冷凝管。(4)冰鹽浴的優(yōu)點(diǎn)是可以供應(yīng)更低的溫度，增加冷凝效果；一般來講，對于酸性氣體，由于氣流較快，氣體在堿石灰固體間隙中不易被充分汲取，改用裝有濃燒堿溶液的洗氣瓶汲取尾氣的效果更佳。答案：(1)H＋＋CN－=HCN(2)K4[Fe(CN)6]＋3H2SO4=2K2SO4＋FeSO4＋6HCN(3)aA(4)溫度更低，冷凝效果更好改用裝有濃燒堿溶液的洗氣瓶汲取尾氣27．解析：本題以工藝流程圖為載體考查元素化合物等學(xué)問，意在考查考生的綜合分析實(shí)力和實(shí)際應(yīng)用實(shí)力。(1)鉬酸鋰(Li2MoO4)中Mo的化合價(jià)為＋6。HF可以與SiO2反應(yīng)生成SiF4氣體和H2O。(2)Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，可以氧化CuFeS2中的S元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCl3＋CuFeS2=CuCl2＋5FeCl2＋2S；H2MoO4與Li2CO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)可以生成Li2MoO4，故化學(xué)方程式為H2MoO4＋Li2CO3eq\o(=,\s\up14(高溫))Li2MoO4＋CO2↑＋H2O；熔融操作要在坩堝中進(jìn)行，常見的坩堝材質(zhì)有陶瓷、石英、鐵等，陶瓷和石英中均含有SiO2，在高溫下SiO2可以和Li2CO3反應(yīng)，故選擇鐵坩堝。(3)表1中給出了鉬酸合成終點(diǎn)pH和母液含鉬量，母液中含鉬量越低，說明酸沉效果越好，故選擇pH為1.0；同理，表2中母液含鉬量最低時(shí)反應(yīng)時(shí)間為60min，故最佳酸沉條件為pH為1.0，反應(yīng)時(shí)間為60min。(4)鉬酸鋰的檢驗(yàn)通常有兩步，第一步檢測MoOeq\o\al(2－,4)，其次步可以通過焰色反應(yīng)檢測Li＋的存在。(5)當(dāng)溶液中c(Fe3＋)≤5.0×10－6mol·L－1時(shí)，c(OH－)≥eq\r(3,\f(4.0×10－38,5.0×10－6))mol·L－1＝eq\r(3,8×10－33)mol·L－1＝2×10－11mol·L－1，pOH≤－lg(2×10－11)＝11－lg2＝10.7，pH≥14－10.7＝3.3；為了不使Cu2＋沉淀，則c(OH－)<eq\r(\f(2.2×10－20,0.22))mol·L－1＝1×10－9.5mol·L－1，pOH>－lg(1×10－9.5)＝9.5，pH<14－9.5＝4.5，故調(diào)整溶液的pH范圍為3.3≤pH<4.5。答案：(1)＋6SiO2(2)4FeCl3＋CuFeS2=CuCl2＋5FeCl2＋2SH2MoO4＋Li2CO3eq\o(=,\s\up14(高溫))Li2MoO4＋CO2↑＋H2O鐵坩堝(3)pH為1.0，反應(yīng)時(shí)間為60min(4)焰色反應(yīng)(5)3.3≤pH<4.528．解析：(1)據(jù)題圖1分析，反應(yīng)Ⅱ是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電解亞硫酸銨生成硫酸銨和氫氣，故太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(2)依據(jù)蓋斯定律，由2(a)＋(b)－2(c)得：2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋462kJ·mol－1。(3)②溫度上升，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短。③起始時(shí)充入dmolSO3，由題圖2可知X點(diǎn)時(shí)SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，轉(zhuǎn)化的三氧化硫的物質(zhì)的量為dmol×0.6＝0.6dmol，利用三段式法進(jìn)行計(jì)算，則：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)起始量/mold00轉(zhuǎn)化量/mol0.6d0.6d0.3d平衡量/mol0.4d0.6d0.3d故Kp＝eq\f(p2SO2·pO2,p2SO3)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.1MPa×\f(0.6,1.3)))2×0.1MPa×\f(0.3,1.3),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.1MPa×\f(0.4,1.3)))2)＝0.052MPa。答案：(1)電能化學(xué)能(2)2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋462kJ·mol－1(3)①eq\f(c2SO2·cO2,c2SO3)②溫度上升，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短(或溫度上升，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)更快達(dá)到平衡)③0.052MPa35．解析：(1)Ti元素位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，價(jià)電子排布式為3d24s2，未成對電子數(shù)為2。(2)TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，所以TiCl4的空間構(gòu)型為正四面體形。(3)1個(gè)CO中含1個(gè)σ鍵，F(xiàn)e與CO之間形成的配位鍵為σ鍵，1個(gè)Fe(CO)5中含10個(gè)σ鍵。(4)化合物甲分子中實(shí)行sp2雜化的碳原子共7個(gè)；化合物乙中實(shí)行sp3雜化的原子包括C原子