硝酸教學課件

第二節(jié)氮及其化合物課時3硝酸氮的價類圖+4+20氧化物酸鹽堿+5物質(zhì)類別化合價-3單質(zhì)氫化物N2NONO2NH3NH3·H2ONH4ClHNO3舊知識回顧從事故現(xiàn)場視頻，你認為硝酸具有哪些性質(zhì)呢？一、硝酸1、硝酸的不穩(wěn)定性實驗室如何保存硝酸？棕色瓶冷暗處不用橡膠塞一、硝酸根據(jù)物質(zhì)的類別及元素的價態(tài)推測硝酸還可能具有哪些化學性質(zhì)？與指示劑作用與堿反應與某些鹽反應酸的通性與堿性氧化物反應稀硝酸使紫色石蕊變紅濃硝酸使紫色石蕊先變紅后褪色根據(jù)物質(zhì)的類別及元素的價態(tài)推測硝酸還可能具有哪些化學性質(zhì)？最高價，具有氧化性參照濃硫酸和稀硫酸與銅的反應，討論濃硝酸和稀硝酸與銅是否反應？反應的產(chǎn)物會是什么？反應物現(xiàn)象反應方程式硝酸的性質(zhì)稀硝酸緩慢反應，試管上部有紅棕色氣體，溶液變藍色Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O表現(xiàn)出氧化性和酸性，且硝酸濃度越大，氧化性越強。濃硝酸劇烈反應，試管上部有紅棕色氣體，溶液變綠色3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O2、強氧化性實驗5-8：銅與硝酸反應，記錄現(xiàn)象硝酸可以與除金、鉑外的所有金屬發(fā)生氧化還原反應。金屬與硝酸反應規(guī)律：金屬+HNO?(濃)硝酸鹽+NO2↑+H2O金屬+HNO?(稀)硝酸鹽+NO↑+H2O一、硝酸鐵與濃硝酸常溫下，鐵、鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化Fe+6HNO3（濃）=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O鐵與稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（鐵少量）3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（鐵過量）思考討論：硝酸如果和鐵反應，生成的鐵會是多少價呢？你能寫出鐵分別與濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式嗎？思考：硝酸的強氧化性還可以氧化哪些物質(zhì)？請參照C與濃H2SO4的反應，寫出C與濃HNO3的反應方程式。非金屬單質(zhì)：碳，硫等。還原性物質(zhì)：I-、Fe2+、SO2、H2S等。某些有機物：橡膠、指示劑等。3.硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。4.硝酸的工業(yè)制法工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列的反應得到硝酸，如下圖：課堂小結下列描述體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？氮的價類圖+4+20氧化物酸鹽堿+5物質(zhì)類別化合價-3單質(zhì)氫化物N2NONO2NH3請在價類圖上繪制出氮及其化合物的轉化關系，并寫明所需物質(zhì)。NH3·H2ONH4+HNO3H2SO4硫酸型酸雨SO2化石燃料燃燒金屬礦物冶煉HNO3硝酸型酸雨NOx機動車尾氣硝酸廠尾氣請結合酸雨產(chǎn)生的原因，討論如何防治酸雨？二、酸雨及防治1、酸雨：PH小于5.6的雨水（正常雨水由于溶解了CO2，PH約為5.6）2、形成酸雨的原因3、酸雨的危害：損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具和電纜的腐蝕。（1）調(diào)整能源結構，積極開發(fā)新能源（2）對煤（其中含硫為0.3%～5%)進行處理，如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理