專題04溶液-5年（2017-2021）中考1年模擬化學(xué)分項(xiàng)匯編

模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)專題04溶液1．（2021·福建）如圖為我國(guó)古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場(chǎng)景，其過(guò)程為“燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。(1)“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過(guò)程，化學(xué)上稱之為_(kāi)_____________。(2)經(jīng)過(guò)多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”(氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%)，用于煎煉海鹽。①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得氯化鈉的質(zhì)量約為_(kāi)_______g。②從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是______________。③將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃，有_______gNaCl析出(溶解度見(jiàn)表)。此時(shí)，________(填“有”或“沒(méi)有”)MgCl2析出，原因是____________。溫度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0【答案】蒸發(fā)結(jié)晶150海水中氯化鈉濃度低，浪費(fèi)燃料3.8沒(méi)有20℃時(shí)，100g水中最多能溶解54.8g氯化鎂，而該溶液中氯化鎂只有7.65g，能全部溶解【詳解】（1）“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過(guò)程，化學(xué)上稱之為蒸發(fā)結(jié)晶；（2）①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得氯化鈉的質(zhì)量約為：1000g×15%=150g；②用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是：海水中氯化鈉濃度低，浪費(fèi)燃料；③20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，即該溫度下，100g水中只能溶解36.0g氯化鈉，故將150g此溶液降溫至20℃，有39.8g36.0g=3.8g氯化鈉析出；沒(méi)有氯化鎂析出，因?yàn)?00℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為73.0g，20℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為54.8g，即20℃時(shí)，100g水中最多能溶解54.8g氯化鎂，而該溶液中氯化鎂只有7.65g，能全部溶解。2．（2020·福建）NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A．20℃時(shí)，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%C．可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D．其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【詳解】A、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，20℃時(shí)NaCl的溶解度是36.0g，固體的溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，因此20℃時(shí)，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，40℃時(shí)KNO3的溶解度是63.9g，則40℃時(shí)KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，小于63.9%，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，且海水中氯化鈉的濃度較低，從海水中獲取食鹽應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法（即海水曬鹽），用冷卻海水的方法不能獲取大量食鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、從表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此在其他條件不變時(shí)，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海x項(xiàng)D正確。故選C。3．（2019·福建）KNO3的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0~60℃，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B．60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D．60℃時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的KNO3溶液【答案】D【分析】由KNO3的溶解度曲線圖可知，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大?！驹斀狻緼、由KNO3的溶解度曲線圖可知，0~60℃，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，故A正確；B、KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出，故B正確；C、20℃，KNO3的溶解度為31.6g，則100g水中最多能溶解31.6gKNO3，故C正確；D、60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＜60%，不能配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的KNO3溶液，故D不正確。故選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，提純?cè)撐镔|(zhì)，用降溫結(jié)晶的方法。4．（2018·福建）某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g)，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g【答案】A【詳解】20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化鈉固體。那么50g水中最近18.0g氯化鈉固體。故選A。點(diǎn)睛：掌握溶解度表示的意義是解題關(guān)鍵。5．（2017·福建）欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下圖所示，正確的是A．取固體 B．稱固體 C．量取水 D．寫標(biāo)簽【答案】D【詳解】A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，圖中瓶塞沒(méi)有倒放，所示操作錯(cuò)誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯(cuò)誤；D、標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中所示標(biāo)簽書寫的內(nèi)容是氯化鈉溶液、10.0%，正確。故選D。6．（2017·福建）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t1℃時(shí)，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的飽和溶液B．t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．若甲中含有少量乙，可用溶解、過(guò)濾的方法提純甲D．將甲的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，可析出晶體【答案】C【詳解】A、t1℃時(shí)，甲的溶解度為25g，即該溫度時(shí)25g甲溶解在100g水中前后形成飽和溶液，正確；B、t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，即該溫度時(shí)它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；C、甲的溶解度隨溫度的變化變化較大，故要提純甲可采用降溫結(jié)晶的方法，錯(cuò)誤；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故將甲的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，可析出晶體，正確。故選C。1．（2021·南平二模）“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)操作正確的是A．取用 B．滴加C．讀數(shù) D．溶解【答案】D【詳解】A、藥品取用，瓶塞要倒放，防止腐蝕桌面，以及藥品被污染，故A錯(cuò)誤；B、膠頭滴管滴加液體，要垂直懸空滴加，不能觸碰容器壁，容易造成藥品污染，故B錯(cuò)誤；C、量筒讀數(shù)，視線要與凹液面最低處相平，故C錯(cuò)誤；D、溶解時(shí)，玻璃棒攪拌目的加速溶解，故D正確。故選：D。2．（2021·龍巖三模）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列操作正確的是A．取用NaCl B．稱取NaClC．量取水 D．溶解【答案】D【詳解】A、藥品取用時(shí)瓶塞未倒放，容易造成藥品污染，A錯(cuò)誤。B、稱取氯化鈉時(shí)，需左物右碼，且為了避免托盤被腐蝕，兩托盤各放相同紙片，B錯(cuò)誤。C、實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需水質(zhì)量50g×（15%）=47.5g，體積，需用50mL量筒，C錯(cuò)誤。D、溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌，加快溶解速度，D正確。故選：D。3．（2021·福州市閩侯縣六校聯(lián)考）某溫度下某物質(zhì)溶解度為25克，則該溶質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為A．1：2：3 B．1：4：5 C．5：3：2 D．2：3：4【答案】B【詳解】固體的溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。某溫度下某物質(zhì)溶解度為25克，則該溶質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為：25g：100g：125g=1:4:5。故選B。4．（2021·泉州實(shí)驗(yàn)?zāi)M）下圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．30℃時(shí)，甲在a點(diǎn)狀態(tài)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：B．50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是甲C．甲中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．如圖2，試管內(nèi)為25℃乙物質(zhì)的飽和溶液，欲使試管內(nèi)溶液變渾濁，可向大燒杯中加入生石灰【答案】D【詳解】A、由圖可知，a點(diǎn)為30℃時(shí)，甲的飽和溶液，該溫度下，甲的溶解度為30g，故30℃時(shí)，甲在a點(diǎn)狀態(tài)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：，不符合題意；B、50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，丙無(wú)溶質(zhì)析出，甲的溶解度受溫度影響比乙大，故甲析出的晶體最多，不符合題意；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故甲中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，不符合題意；D、試管內(nèi)為25℃乙物質(zhì)的飽和溶液，乙的溶解度隨溫度的升高而增加，向大燒杯中加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溫度升高，乙無(wú)溶質(zhì)析出，不會(huì)變渾濁，符合題意。故選D。5．（2021·泉州五中二模）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B．t2℃時(shí)，100g乙的飽和溶液中含20g乙C．t2℃時(shí)，要將乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采用升溫或降溫的方法都可行D．t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等【答案】B【詳解】A、由溶解度曲線可知甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故A說(shuō)法正確；B、t2℃時(shí)，乙的溶解度是20g，即在該溫度下，100g溶劑中最多溶解20g乙，所以t2℃時(shí)，120g乙的飽和溶液中含20g乙，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，要將乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采用升溫或降溫的方法都可行，是因?yàn)樯郎鼗蚪禍囟寄苁挂业娜芙舛葴p小，故C說(shuō)法正確；D、t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故D說(shuō)法正確。故選B。6．（2021·廈門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校三模）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C．甲、乙兩種物質(zhì)的混合溶液可通過(guò)降溫結(jié)晶的方式提純甲D．將t2℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】D【詳解】A、t1℃時(shí)，甲乙溶解度相等，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)正確；B、由曲線分析可知，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故選項(xiàng)正確；C、甲溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以可以用降溫結(jié)晶的方式提純甲，故選項(xiàng)正確；D、將t2℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，乙的溶解度增大，溶液、溶質(zhì)質(zhì)量均不變，得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D7．（2021·福州三模）10°C時(shí)，將甲、乙兩種可溶性固體各3g分別放入盛有10mL水的試管中，圖1是兩種物質(zhì)的溶解情況，圖2是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。下面對(duì)甲、乙兩物質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是

A．甲物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度曲線為aB．10°C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是飽和溶液C．甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶法分離提純D．溫度升高至25°C時(shí)，圖2試管內(nèi)所得甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液【答案】B【詳解】A、甲物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度曲線為a，這是因?yàn)?0℃時(shí)甲溶解度小于乙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、10℃時(shí)甲溶解度小于30g，10g水中不能完全溶解3g甲，乙溶解度大于30g，10g水中能夠完全溶解3g乙，甲物質(zhì)的溶液是飽和溶液，乙是不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶法分離提純，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、溫度升高至25℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液，是因?yàn)?5℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都接近40g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。8．（2021·福州市閩侯縣六校聯(lián)考）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。（1）請(qǐng)說(shuō)出圖1中P點(diǎn)的含義______。（2）40℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲______乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃時(shí)，將60g乙物質(zhì)放入100g水中，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（精確到0.1%），升溫至40℃，溶液中溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_____（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。（3）20℃時(shí)，進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)：上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是______（填序號(hào)，下同），______溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同?！敬鸢浮?0℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同等>23.1%2：5ACE【詳解】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，圖1中P點(diǎn)的含義是：20℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為30g；（2）40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙；20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是30g，20℃時(shí)，將60g乙物質(zhì)放入100g水中，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，升溫至40℃，40℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以溶液中溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=2：5；

（3）20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以100g水中加入20g甲得到的A是不飽和溶液，再加入20gA，得到該溫度時(shí)的B為飽和溶液；40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以C是不飽和溶液，再加入20g的甲，得到的D為飽和溶液；降溫到20℃，得到該溫度的飽和溶液，所以上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是AC，E溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。9．（2021·福州一模）研究物質(zhì)的溶解對(duì)于生產(chǎn)、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)。溫度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉屬于_______(填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”)物質(zhì)。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高_(dá)______。（3）小東同學(xué)進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，若使燒杯③中的溶液達(dá)到飽和，至少需加入_______g碳酸鈉；升溫至60℃時(shí)，燒杯④中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。（4）20℃時(shí)，將裝有飽和碳酸鈉溶液(底部有碳酸鈉粉末)的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2)。向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是(填字母)。A．氫氧化鈉 B．碳酸鈣C．硝酸銨 D．氯化鈉【答案】（1）易溶（2）先增大后減少（3）1.8有晶體析出（4）A【分析】（1）20℃時(shí)溶解度在10g以上的為易溶物質(zhì)，20℃時(shí)碳酸鈉溶解度21.8g，大于10g。所以填易溶（2）2040℃時(shí)溶解度增大，5080℃時(shí)溶解度減小。由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減小。（3）根據(jù)圖表可知燒杯③中的溶液要達(dá)到飽和，至少溶解48.8g碳酸鈉，現(xiàn)在只加入47g，還需1.8g。升溫至60℃時(shí)，溶解度變小，所以會(huì)有晶體析出。（4）20℃時(shí)，將裝有飽和碳酸鈉溶液(底部有碳酸鈉粉末)的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2)。向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，說(shuō)明燒杯中水溫升高，氫氧化鈉、生石灰、濃硫酸等溶于水都會(huì)放熱。所以選擇A?！军c(diǎn)睛】20℃時(shí)溶解度在10g以上的為易溶物質(zhì)。10．（2021·龍巖三模）資料一下表是硝酸鉀、氯化鈉和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。溫度/℃102060100溶解度/g硝酸鉀20.931.6110246氯化鈉35.836.037.339.8氫氧化鈣0.170.160.110.074資料二同一硝酸鉀溶液隨溫度變化的情況如下圖甲所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）硝酸鉀中含有少量氯化鈉，提純硝酸鉀的方法是______。（2）圖甲中當(dāng)溫度為90℃時(shí)，該溶液一定是______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。（3）圖甲的硝酸鉀溶液隨溫度變化過(guò)程中，縱坐標(biāo)y的量一定不符合如圖乙變化情況的是______。（不考慮水分的蒸發(fā)）選項(xiàng)溫度變化縱坐標(biāo)y的量A10℃升溫到30℃溶劑的質(zhì)量B10℃升溫到70℃溶質(zhì)的質(zhì)量C10℃升溫到70℃溶液的質(zhì)量D10℃升溫到90℃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）如圖丙所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入氫氧化鈉后，燒杯A中變渾濁。其原因是______。【答案】降溫結(jié)晶不飽和溶液AD氫氧化鈉溶解時(shí)放熱，使氫氧化鈣的溶解度減小而析出【詳解】（1）由表格中的信息可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化較小，硝酸鉀中含有少量氯化鈉，故可以將混合物溶解在沸水中，再進(jìn)行降溫結(jié)晶。故填：降溫結(jié)晶。（2）圖甲中表示同一硝酸鉀溶液隨溫度變化的情況，根據(jù)圖示信息可知，70℃時(shí)硝酸鉀已經(jīng)全部溶解，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故90℃時(shí)的溶液一定是不飽和溶液。故填：不飽和溶液。（3）A、硝酸鉀溶液由10℃升溫到30℃，溶劑的質(zhì)量保持不變，不符合變化情況；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，10℃時(shí)燒杯中有固體剩余，70℃時(shí)燒杯中硝酸鉀已經(jīng)全部溶解，故10℃升溫到70℃，未溶解的硝酸鉀逐漸溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加，符合變化情況；C、10℃升溫到70℃，未溶解的硝酸鉀逐漸溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加，根據(jù)可知，溶液的質(zhì)量不斷增加，符合變化情況；D、10℃升溫到70℃，未溶解的硝酸鉀逐漸溶解，隨著溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不算增大，70℃升溫到90℃的過(guò)程中，硝酸鉀已經(jīng)全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，不符合變化情況。故選：AD。（4）由表格中的信息可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，向燒杯B中