易錯點16技巧性計算-2023年中考化學考試易錯題

易錯點16技巧性計算化學計算是中學化學教學的重要內(nèi)容之一，化學計算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣,可以幫助學生加深對有關(guān)概念和原理的理解,培養(yǎng)學生的思維判斷、分析和綜合能力。一、計算題類型1.有關(guān)化學式計算2.有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算3.有關(guān)化學方程式的計算4.有關(guān)溶液的計算5.有關(guān)天平問題的計算二、計算題的方法技巧上述的計算題的分類只是簡單粗略分劃分，事實上每種類型還可以劃分為更多的精細的類型，所以計算題是層出不窮、千變?nèi)f化，本專題只探討中考中的重難計算題探討方法技巧，不再對其他分支類型贅述。一、差量法差量法是依據(jù)化學反應前后的質(zhì)量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。二、守恒法守恒法是根據(jù)化學變化中某化學量守恒的原則來解題的一種方法。在化學計算中,靈活運用守恒法不僅能簡化解題過程,而且能加深對某些化學原理及內(nèi)涵的理解。化學變化中等量關(guān)系的建立都遵循質(zhì)量守恒定律,即參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在實際應用中,上述定律可以理解為:(1)化學反應前后,物質(zhì)發(fā)生變化生成新物質(zhì),但組成物質(zhì)的元素種類不變,質(zhì)量不變;(2)化學反應前后,分子本身發(fā)生改變,但構(gòu)成分子的原子的種類、數(shù)目都不變。仔細挖掘題目中隱含的等量關(guān)系是用守恒法解題的關(guān)鍵。三、極值法極值法是對數(shù)據(jù)不足、無從下手的計算或混合物的組成進行判斷時,極端假設(shè)恰好為某一成分,或者極端假設(shè)恰好完全反應,以確定混合物中各成分的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等的解題方法。運用此方法解題,可收到化繁為簡、化難為易的效果。四、平均值法混合物的相關(guān)計算是化學計算中常見的難度較大的一種題型。如混合物中各組分均能與某一物質(zhì)反應,且得到的產(chǎn)物中有同一種物質(zhì)或混合物中各組分均含有同一種元素,要確定其成分。解答此類題的關(guān)鍵是要找出混合物中各成分的平均值,如平均二價相對原子質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量、平均質(zhì)量、平均質(zhì)量分數(shù)等,此平均值總是介于組分中對應值的最大值與最小值之間。借助平均值法解題,可化難為易、化繁為簡,進而提高這類題的解題速度。五、關(guān)系式法關(guān)系式法就是利用化學反應方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用關(guān)系式法解化學計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量（或體積或計量數(shù)）關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們量的關(guān)系，再列出比例式求解。六、天平平衡問題天平平衡問題，實質(zhì)上是天平兩邊凈增（減）問題，弄清楚增加或減少的原因，這類問題就輕而易舉了！七、無數(shù)據(jù)題無數(shù)據(jù)題就是題目設(shè)計時沒有給出物質(zhì)的質(zhì)量或體積，但是要求計算出準確的數(shù)值。這類題的“無”是相對的，題目中肯定會給出“相等”、“園質(zhì)量的一半”等“數(shù)據(jù)”，要善于挖掘這些“數(shù)據(jù)”的內(nèi)涵，結(jié)合具體的化學反應進行計算。1.差量法【例1】現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入過量的AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,則原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為多少克？?！敬鸢浮?.69g【解析】計算原混合物中含鈉元素的質(zhì)量,由題目涉及的化學反應方程式NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3,NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3可知,反應后固體質(zhì)量增加是因為反應物中的鈉元素轉(zhuǎn)化為生成物中的銀元素。每23份質(zhì)量的鈉參與反應，生成單質(zhì)銀208份質(zhì)量，凈增質(zhì)量為10823＝85設(shè)原混合物中鈉元素的質(zhì)量為x。Na~~AgΔm23 108 10823＝85x 4.75g2.2g=2.55geq\f(23,85)＝eq\f(x,2.55g)解得x＝0.69g。答：略2.守恒法【例2】有一包鎂和氧化鎂的混合物共6.4g,與一定量的稀硫酸恰好完全反應,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為()A.1.6g B.2.4g C.3.2g D.4.0g【答案】A【解析】鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水,根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量為24g,可以計算出鎂元素的質(zhì)量,進一步可以計算出原混合物中氧元素的質(zhì)量。24g硫酸鎂中,鎂元素的質(zhì)量為24g×eq\f(24,120)×100%＝4.8g,反應前后鎂元素質(zhì)量不變,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為6.4g4.8g＝1.6g。3.極值法例3.鋁、鋅組成的混合物和足量的鹽酸反應,生成氫氣0.2g,則混合物的質(zhì)量可能為()A.1.2g B.2.7g C.6.5g D.9.2g【答案】B【解析】設(shè)生成0.2g氫氣需要鋁的質(zhì)量為x,需要鋅的質(zhì)量為y,根據(jù)鋁和鋅分別與鹽酸反應的化學方程式可知:2Al~~~3H2

546

x0.2g

54x=1.8gZn~~~H2

652

y0.2g

65y=6.5g所以生成0.2g氫氣,需要二者混合后的質(zhì)量介于1.8g~6.5g。故選B。4.平均值法【例4】某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應生成0.23g氫氣,則鐵中混有的物質(zhì)可能是()A.鋅 B.碳 C.鋁 D.銀【答案】C【解析】若5.6g鐵為純鐵,則其與足量稀硫酸反應,可生成0.2g氫氣。由題意可知,該不純的鐵中混有的另一種物質(zhì)也能與稀硫酸反應生成氫氣。把該不純的鐵看作一種二價金屬A(可以把鋁看作化合價為+2,相對原子質(zhì)量為18的一種金屬),設(shè)A的平均相對原子質(zhì)量為x,則A+H2SO4＝ASO4+H2↑x25.6g0.23gx2解得x≈48.7因為A的相對原子質(zhì)量介于鐵的相對原子質(zhì)量和其中混有的另一種金屬的相對原子質(zhì)量之間,所以鐵中混有的另一種金屬的相對原子質(zhì)量應小于48.7。故選C。5.關(guān)系式法【例5】現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體20g，其中氧元素質(zhì)量分數(shù)為64%，先使該混合氣體通過足量的熱的氧化鐵，再通入足量的澄清石灰水，求生成沉淀的質(zhì)量。（假設(shè)各步均反應完全）【答案】60g【解析】解：碳元素質(zhì)量＝20g×(165%)=7.2g設(shè)生成CaCO3質(zhì)量為x121007.2gx12解得：x＝60g答：略6.天平平衡問題【例6】在天平左、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別加入等質(zhì)量的足量的稀硫酸,天平平衡。向左盤燒杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盤燒杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，則原Fe、Cu混合物中Fe的質(zhì)量是下列的：A．7.8gB．6.4gC．5.6gD．2.4g【答案】C【解析】分析：要使天平再次平衡，天平兩邊的燒杯中實際增加的質(zhì)量要相等（即加入物質(zhì)與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之差），右盤反應CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，燒杯內(nèi)凈增質(zhì)量為7.8g，所以左盤反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑后，燒杯內(nèi)凈增質(zhì)量也必須為7.8g質(zhì)量，即8g的Fe、Cu混合物m(氫氣)=7.8g，銅不參與反應，即Fe和H2SO4反應過程中，生成的氫氣質(zhì)量為8g7.8g＝0.2g，所以，設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.2g56解得x＝5.6g，故選C。7.無數(shù)據(jù)題無數(shù)據(jù)題就是題目設(shè)計時沒有給出物質(zhì)的質(zhì)量或體積，但是要求計算出準確的數(shù)值。這類題的“無”是相對的，題目中肯定會給出“相等”、“園質(zhì)量的一半”等“數(shù)據(jù)”，要善于挖掘這些“數(shù)據(jù)”的內(nèi)涵，結(jié)合具體的化學反應進行計算?！纠?】一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為下列的（）A.1：1B.4：3C.2：3D.3：2【答案】C【解析】圖一圖26480x64解：設(shè)銅的質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量為y。據(jù)上圖分析可知：混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物為Cu，在加熱條件下與足量氧氣充分反應后生成CuO，根據(jù)題意CuO質(zhì)量為原混合物質(zhì)量的一半，即x+y2，根據(jù)圖2又知x份質(zhì)量的銅經(jīng)過和氧氣充分反應后生成的CuO質(zhì)量為80x64，這兩種方法，計算出的質(zhì)量是相等的，即x+y2＝80x64，解得x：y＝1．a(chǎn)gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱至質(zhì)量不再變化,固體質(zhì)量變?yōu)閎g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？【答案】8400(【解析】NaHCO3受熱易分解,生成H2O、CO2和Na2CO3,固體質(zhì)量會減小。設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x,根據(jù)化學方程式2NaHCO3eq\o(,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑可知:2NaHCO3~Na2CO3Δm16810662x(ab)g168x＝8431(a原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為8431(a-答：略2．將ag鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為ag，該混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為()A．30.0% B．22.2%C．27.6% D．10.3%【答案】C【解析】由題意可知，鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，鐵與氧氣反應生成了四氧化三鐵，固體質(zhì)量增加了，碳與氧氣反應生成了二氧化碳，固體的質(zhì)量減少了。由剩余固體的質(zhì)量不變可知，參加反應的氧氣的質(zhì)量等于混合物中碳的質(zhì)量，該混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)即為四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是：eq\f(16×4,56×3＋16×4)×100%＝27.6%。故選C。3．將2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體()A．3.2g B．7.6g C．8.0g D．15.2g【答案】B【解析】2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所得溶液中只有溶質(zhì)硫酸亞鐵，其中鐵元素的質(zhì)量為2.8g，硫酸亞鐵的質(zhì)量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。故選B。4．現(xiàn)有9.3g由氫氧化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物，加入100g9.8%的稀硫酸后恰好完全反應。則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為()A．2.3gB．4.0gC．4.6gD．5.3g【答案】C【解析】設(shè)鈉元素質(zhì)量為x，根據(jù)鈉元素守恒可得H2SO4~~Na2SO4~~2Na9846100g×9.8%xeq\f(98,46)＝eq\f(100g×9.8%,x)x=4.6g，故選：C。5．由CH4?CO?H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量之比是11∶9，該氣體的組成不可能是（）A．CH4 B．CO和H2 C．CH4和CO D．CH4、H2和CO【答案】C【解析】由生成的CO2和H2O的質(zhì)量之比是11∶9，可知生成的CO2和H2O中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為(11×eq\f(12,44)):(9×eq\f(2,18))=3:1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原混合氣體中，碳元素與氫元素的質(zhì)量比也為3:1。A．CH4中碳、氫元素質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1，不符合題意；B．CO和H2的分子個數(shù)比為1：2時可以滿足碳、氫元素質(zhì)量比為3：1，不符合題意；C．CH4和CO的混合氣體，無論二者分子個數(shù)比為多少，碳、氫元素質(zhì)量比一定大于3：1，符合題意；D．CH4?H2和CO的混合氣體，滿足CO和H2的分子個數(shù)比為1：2時，碳、氫元素的質(zhì)量比可以等于3：1，不符合題意；故選C。6．如圖所示，在托盤天平兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入200g質(zhì)量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8g某碳酸鈣和氧化鈣組成的固體混合物，其鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%，充分反應。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．理論上，左盤燒杯中可生成2.4g氣體B．充分反應后，左盤燒杯溶液中含有兩種溶質(zhì)C．向右盤燒杯中加入5.6g鐵粉，天平能夠重新平衡D．向右盤燒杯中加入5.6g質(zhì)量分數(shù)為1.7%的硝酸銀溶液，天平能夠重新平衡【答案】C【解析】氯化氫的質(zhì)量為200g×7.3%=14.6g；根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒，若碳酸鈣和氧化鈣組成的固體混合物完全反應，則生成的氯化鈣中鈣元素的含量為4g，則氯化鈣的質(zhì)量為11.1g，由氯化鈣與氯化氫的質(zhì)量關(guān)系2HCl~~CaCl273111x11.1g可求出消耗氯化氫的質(zhì)量為7.3g，則反應后的溶液中含兩種溶質(zhì)，B正確；根據(jù)反應：CaO+2H2Cl=CaCl2+H2O、CaCO3(CaO·CO2)+2H2Cl=CaCl2+H2O+CO2↑，以及鈣元素的質(zhì)量，可知溶液質(zhì)量增大的量為“CaO”的質(zhì)量，可知溶液質(zhì)量增大5.6g，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為8g－5.6g=2.4g；加入鐵粉有氣體放出，右盤增大質(zhì)量小于5.6g，天平不平衡；加入硝酸銀無氣體產(chǎn)生，右盤增重5.6g，天平重新平衡，故C錯誤，A、D正確。7.一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2,且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%,則其中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為()A.10% B.30% C.50% D.70%【答案】B【解析】設(shè)反應后所得混合氣體的質(zhì)量為100g,則混合氣體中含碳24g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應的木炭的質(zhì)量為24g,假設(shè)木炭燃燒完全生成二氧化碳,可求出此時氧元素的質(zhì)量為24g÷(1244×100%)×3244×100%=64g,則此時氮氣的質(zhì)量為100g24g64g=12g。假設(shè)木炭燃燒完全生成一氧化碳,可求出此時氧元素的質(zhì)量為24g÷(1228×100%)×1628×100%=32g,則此時氮氣的質(zhì)量為100g24g32g=44g。由此可知,反應后所得混合氣體中氮氣的質(zhì)量應在這兩個值之間,故氮氣的質(zhì)量分數(shù)應介于8.取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結(jié)束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質(zhì)量為()A.24

B.40C.56D.65

【答案】A【解析】鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。故選A。9.由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()

A．12％B．24％C．20％D．30％

【答案】C【解析】根據(jù)在化學反應中Mg元素的質(zhì)量守恒，建立Mg元素和MgSO4的質(zhì)量關(guān)系可求得反應后所得溶液中的溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量，即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Mg～MgSO4

24120

10g×48%x解得：x=24g所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為＝24g110g+10g×100%=20%，故選C。

10.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是（）

(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無法推斷

【答案】【解析】根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(R為金屬，設(shè)平均式量M）

R+2HCl=RCl2+H2↑

M2g

131g

M:13=2:1

M=26

則必須有相對原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬，又因為鋅、鐵的相對原子質(zhì)量均大于26，只有鎂的相對原子質(zhì)量小于26，故答案為C。11.向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為()A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58%【答案】B【解析】根據(jù)題干提供的信息可知，生成沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)反應的化學方程式求出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應的純硫酸的質(zhì)量為yH2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl98233yxeq\f(98,233)＝eq\f(y,x)Y=eq\f(98x,233)所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(eq\f(98x,233),x)≈42.1%，故選B。12．有表面部分氧化的鎂條6.4克，現(xiàn)將其放到適量的稀硫酸中恰好完全反應，蒸發(fā)溶液得固體24克，則原固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為()A．20% B．25% C．30% D．40%【答案】D【解析】鎂粉、氧化鎂與硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，則得到的24g固體均為硫酸鎂，硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量＝24g×eq\f(24,24＋32＋16×4)×100%＝4.8g，則原鎂條中含氧元素的質(zhì)量為：6.4g﹣4.8g＝1.6g，原固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為eq\f(1.6g,6.4g)×100%＝25%。故選B。13．現(xiàn)將38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2來還原，最終得到33.6g的純Fe粉。則參加反應的H2質(zhì)量為()A．4.8g B．3.2g C．1.6g D．0.6g【答案】D【解析】氫氣和氧化鐵在加熱條件下反應生成鐵和水，反應中固體減少的質(zhì)量是參加反應的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量。將38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2來還原，最終得到33.6g的純Fe粉，固體減少的質(zhì)量為4.8g；關(guān)系式O~H2，氧元素和氫氣的質(zhì)量比為16:2，所以參加反應的氫氣的質(zhì)量為0.6g。故選D。14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質(zhì)量可能是()A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g【答案】B【解析】用極限法計算，假設(shè)全為Zn，生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6527.2gxeq\f(35,2)＝eq\f(7.2g,x)x=0.22g同理，假設(shè)全為Mg，生成氫氣的質(zhì)量為y?？傻脃=0.6g；假設(shè)全為Al，生成氫氣的質(zhì)量為z?？傻脄=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金與鹽酸反應放出氫氣的質(zhì)量0.8g＞m（氫氣）＞0.22g。故選B。15．現(xiàn)有32g某種鐵的氧化物，用足量的CO將其完全反應，將生成的氣體通過足量澄清石灰水，得到沉淀50g，則這種鐵的氧化物可能是（）A．FeO B．Fe3O4C．FeO與Fe3O4的混合物 D．Fe2O3與Fe3O4的混合物【答案】C【解析】設(shè)：生成50g碳酸鈣，需二氧化碳質(zhì)量為x。CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O44100x50geq\f(44,100)＝eq\f(x,50g)x=22g；22g二氧化碳中氧元素質(zhì)量=22g×eq\f(16×2,44)×100%＝16g；氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式為FeO+COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe+CO2，3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2，F(xiàn)e3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2，由反應的化學方程式可知，反應生成的二氧化碳中的氧元素一半來自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物，因此鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為16g÷2=8g，32g某種鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)=8g32g×100%=25%，氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中氧元素質(zhì)量分數(shù)分別是：1656+16×100%≈22.2%，16×356×2+16×3×100%=30%，16×456×3+16×4×100%≈27.6%，由以上計算可知，這種鐵的氧化物不可能是FeO、Fe2O3與Fe3O4的混合物、Fe3O4，可能是FeO與Fe3O416．向FeO和Fe2O3組成的固體混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反應,得到100g含硫元素3.2％的溶液。將反應后溶液蒸干得晶體(不含結(jié)晶水)14g，則原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（）(提示:FeO+H2SO4=FeSO4+H2O)A．73.3% B．74.4% C．75.0% D．76.8%【答案】A【解析】由于FeSO4可以看做FeO?SO3，F(xiàn)e2(SO4)3可以看做Fe2O3?3SO3。可得硫酸根的質(zhì)量為100g×3.2%×9632=9.6g，SO3的質(zhì)量為100g×3.2%×8032=8g，則氧化鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量為14g8g=6g

17.已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．1﹣a% B．1-a%3 C．2(1-a%)3【答案】B【解析】從FeSO4、Fe2(SO4)3的化學式中可以發(fā)現(xiàn)，不管兩種物質(zhì)各有多少，但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質(zhì)量比是一定的。題中已知混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫、氧元素質(zhì)量分數(shù)之和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為1-a%3。故選B18.一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成一氧化碳和二氧化碳，且測得反應后所得一氧化碳、二氧化碳、氮氣的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則反應后混合氣體中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為（）A．10% B．30% C．50% D．70%【答案】A【解析】假設(shè)木炭燃燒后的產(chǎn)物全為一氧化碳，則根據(jù)碳的質(zhì)量分數(shù)為30%，可以求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，此時氮氣的質(zhì)量分數(shù)為130%40%=30%；若木炭產(chǎn)生的氣體全為二氧化碳，則氧元素質(zhì)量為80%，碳氧元素加起來超過100%，故不可能全為二氧化碳。由此可得，氮氣的質(zhì)量分數(shù)應在0~30%，但因題目給出一定有二氧化碳生成，不可能全部生成一氧化碳，故氮氣質(zhì)量分數(shù)不能取30%這個點。綜上所述，氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為10%，A選項正確，故選A。19.為測定某過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，某同學向100g過氧化氫溶液中加入5g二氧化錳固體，充分攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，稱得剩余固液混合物的質(zhì)量為101.3g，則該過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為()A．6% B．11.1% C．20% D．10.7%【答案】D【解析】反應中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=100g+5g101.3g=3.7g，設(shè)：生成3.7g的氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x，2H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───))2H2O+O2↑6832X3.7g6832=x3.7g，x=7.87g，7.87g100g過氧化氫溶液中水的質(zhì)量=100g7.87g=92.13g，92.13g的水中氫元素的質(zhì)量=92.13g×1×21×2+16×1×100%=10.23g，過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=0.46g+10.23g100g×100%=10.7%，故選20.在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64%，將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反應后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是（）A．5g B．10g C．15g D．20g【答案】C【解析】根據(jù)分析可以知道，反應中一氧化碳可以和氧化銅反應生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質(zhì)量和碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等，CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質(zhì)量=5g×（164%）=1.8g，根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為1.8g，所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質(zhì)量=1.8g÷1240+12+3×16×100%=15g．分析所給的選項可以知道選項C是正確的。故選C21．常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，則另兩種氣體不可能是()A．H2和COB．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4【答案】A【解析】甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：1216×100%=75%，要使混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，則另外兩只氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)一定大于80%；A、一氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為1228×100%=43%，故H2和CO的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)小于80%，錯誤；B、C2H2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：2426×100%=92.3%，故H2和C2H2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)可能大于80%，正確；C、C2H2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)大于80%,故C2H2和C2H4的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)可能大于80%，正確；D、C2H4中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為:2428×100%QUOTE2428×100%=85.7%，故CO和C2H422.在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是（）A．10%B．25%C．30%D．35%【答案】B【解析】假設(shè)混合物為100g，極端假設(shè)。設(shè)混合物中只有氧化亞鐵和碳酸鈣，則含鐵56g，與鐵結(jié)合的氧元素為16g，余下的28g為碳酸鈣；同理混合物為氧化鐵和碳酸鈣的混合物，則鐵為56g，與鐵結(jié)合的氧元素的質(zhì)量為24g,應該含碳酸鈣的質(zhì)量為20g,,所以碳酸鈣的質(zhì)量在20g——28g之間，則碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)在20%——28%之間，故選擇B23.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體。常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是()A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8【答案】B【解析】C2H4中碳元素的質(zhì)量分數(shù)2×122×12+4×1×100%≈85.7%，則混合氣體中另一種烴中碳元素的質(zhì)量分數(shù)應大于87%，則：A、CH4中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為1212+4×100%=75%小于87%，CH4在常溫下為氣體，A選項不正確，不符合題意；B、C2H2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)2×122×12+2×1×100%≈92.3%，約為92.3%，大于87%，且每個C2H2分子中含有2個碳原子，碳原子數(shù)小于4，常溫下為氣體，B選項正確，符合題意；C、C2H6中氫原子數(shù)目比C2H4多，因此碳元素的質(zhì)量分數(shù)比C2H4中碳元素的質(zhì)量分數(shù)要小，C選項不正確，不符合題意；D、C8H8中碳元素的質(zhì)量分數(shù)與C2H2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，約為92.3%，大于87%24.有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%。使該混合氣體與足量的灼熱氧化銅完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質(zhì)量為()A．50g B．100g C．150g D．200g【答案】D【解析】CO+CuOeq\o\ac(\s\up7(加熱),\o(===,====))CO2+Cu，Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體中碳元素的質(zhì)量等于生成的白色碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量，所以C～～～～～～CaCO312100120g×20%xeq\f(12,100)＝eq\f(120g×20%,x)解得x=200g，故選D。25.某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應完全后，測得生成的氫氣的質(zhì)量為2g，則該合金的組成可能是()A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu【答案】C【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學方程式的簡單計算；根據(jù)化學方程式可知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑652Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑562Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2422Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑546182由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別是65g、56g、24g、18g，

A．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋅、鐵的質(zhì)量分別是65g、56g，因此30g鋅、鐵合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g，故錯誤；B．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鎂、鋁的質(zhì)量是24g、18g，因此30g鎂、鋁合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質(zhì)量可能大于2g，故錯誤；C．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋁、鋅的質(zhì)量是18g、65g，，因此30g鋁、新合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質(zhì)量可能等于2g，故正確；D．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鐵的質(zhì)量分別是56g，銅不和硫酸反應，因此30g鐵、銅合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g，故錯誤。故選C。26.將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應，若反應前后固體的質(zhì)量保持不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為()A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【答案】A【解析】根據(jù)反應前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應的氧氣的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為A，參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y。CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑，10044XA10044=xA2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO12832YA12832=yA，y＝4A,銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為：4A∶25A11＝4427.將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g【答案】D【解析】將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量量稀鹽酸中，氧化銅先和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與氯化銅反應生成銅，最終生成銅的質(zhì)量為6.4g，故氧化銅的質(zhì)量為6.4g÷6480Fe～H2，設(shè)生成0.4g的氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e～H2562x0.4g56x=20.4g，鐵置換銅的關(guān)系式是Fe～Cu，設(shè)生成6.4g的銅需要鐵的質(zhì)量為yFe～Cu5664y