2.3.1原子結(jié)構(gòu)的模型原子的結(jié)構(gòu)

2020浙教版八年級下科學(xué)同步提高必刷題訓(xùn)練第2章微粒的模型與符號2.31原子結(jié)構(gòu)的模型——原子的結(jié)構(gòu)◆要點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)模型的構(gòu)建1.原子結(jié)構(gòu)模型是通過科學(xué)家不斷地建立與修正得到的：道爾頓的“實(shí)心球體”模型——湯姆生的“葡萄干面包式”模型——盧瑟福的“小太陽系”模型——波爾的分層模型——現(xiàn)代電子云模型2.原子的結(jié)構(gòu)：原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外做高速旋轉(zhuǎn)運(yùn)動的帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的.◆要點(diǎn)2原子的構(gòu)成及粒子的質(zhì)量Δ基礎(chǔ)題系列1.“原子”一詞在希臘文中的含義是“不可再分”，對原子的認(rèn)識中正確的是（）A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B.原子是非常微小的實(shí)心球體C.原子核在化學(xué)變化中不發(fā)生變化D.原子只是假想的一種粒子，根本不存在【答案】C【解析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，所以原子核也是不變的。2.（2018山東省菏澤市校級月考）下列微粒中呈電中性的是（）①分子②原子③質(zhì)子④原子核⑤中子⑥電子A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.①②③⑥【答案】B【解析】：①分子不帶電；②原子不帶電；③每個質(zhì)子帶有一個單位的正電荷；④原子核帶正電；⑤中子不帶電；⑥每個電子帶有一個單位的負(fù)電荷。3.碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，它們的主要差別在于（）A.電子數(shù)目不同B.中子數(shù)目不同C.質(zhì)子數(shù)目不同D.化學(xué)性質(zhì)不同【答案】B【解析】元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定，碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是6，質(zhì)子數(shù)目相同；質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)，電子數(shù)目相同；最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)不同，故中子數(shù)不同。4.湯姆森和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻(xiàn)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中，不屬于他們兩人共同觀點(diǎn)的是（）A.原子很小，但可以分B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C.原子的電子帶負(fù)電荷D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成【答案】B【解析】盧瑟福在用α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，提出原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說；湯姆生通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子的電子帶負(fù)電荷屬于他們兩人共同觀點(diǎn)。5.如圖是核聚變?nèi)剂虾さ脑咏Y(jié)構(gòu)模型，該原子核外有2個電子，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A.1B.2C.3D.5【答案】B【解析】因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核外電子數(shù)為2，故其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2。6.據(jù)報道，中國科學(xué)家利用超強(qiáng)超短激光，成功產(chǎn)生反物質(zhì)一超快正電子流。“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反，已知α粒子是帶2個正電荷的氦原子核，則反α粒子的符號可表示為；反正物質(zhì)和反物質(zhì)相遇時會湮滅釋放出大量能量，則此變化(填“屬于”或“不屬于”)化學(xué)變化?！敬鸢浮坎粚儆凇窘馕觥坑捎诜次镔|(zhì)與自然界的正物質(zhì)一旦接觸，就會相互抵消而湮滅，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化。7.(拱墅區(qū)校級期中）人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。(1)盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是在利用α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出的，下列能正確反映他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的示意圖是(填序號)。(2)從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)(填序號)。A.科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C.原子模型建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到了完美的境界D.人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)【答案】(1)乙(2)ABD【解析】（1）原子不是一個實(shí)心球體，原子核體積很小，原子核外的電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以大多數(shù)α粒子能穿透過去，由于α粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同性相斥，所以少數(shù)α粒子遇到原子核，就會發(fā)生偏向，由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以極少數(shù)α粒子被反彈了回來，或發(fā)生了很明顯的偏向。故選乙；（2）科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程；模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，比較直觀；波爾的原子模型建立雖不是很完美，但使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到了更高的境界；利用α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，科學(xué)家對原子中的原子核這個基本粒子有了進(jìn)一步的認(rèn)識。故A、B、D正確。Δ強(qiáng)化題系列8.下圖所示為氫的三種同位素，比較它們的結(jié)構(gòu)可以得出的結(jié)論是（）A.同位素的質(zhì)子數(shù)不同B.同位素的電子數(shù)不同C.同位素的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同D.同位素的質(zhì)子數(shù)相同，但電子數(shù)不同【答案】C【解析】同位素原子是同種元素的不同種原子。說它們是同種元素是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，說它們是不同種原子，是因?yàn)橹凶訑?shù)不同。9.(2017?浙江衢州)1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的，由此推測，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，經(jīng)過盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的不斷完善和修正，建立了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成網(wǎng)絡(luò)圖，則湯姆生當(dāng)年推測的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖中的（）A.甲B.乙C.丙D.丁【答案】B【解析】湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從而說明原子是可以再分的；在此基礎(chǔ)上，盧瑟福建立了原子的核式結(jié)構(gòu)模型；后來又發(fā)現(xiàn)原子核可以再分為質(zhì)子和中子，而質(zhì)子和中子由夸克組成。原子是由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子組成的，故乙為帶正電的原子核。10.(2016?浙江溫州)如圖所示為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有（）A.6個質(zhì)子和8個中子B.8個質(zhì)子和6個中子C.6個質(zhì)子和8個電子D.8個質(zhì)子和6個電子【答案】A【解析】因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有6個電子，所以原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。11.(2016?浙江嘉興、舟山)科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)。該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放。該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A.元素的種類B.碳原子的數(shù)目C.氫元素的化合價D.納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)【答案】C【解析】根據(jù)化合價原則可知，反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價為零，反應(yīng)后甲烷中氫元素的化合價為+1價。12．碘鹽中的碘元素是I-127，日本核電站泄漏發(fā)生后，在我國許多地方測到微量的放射性元素I-131。下列關(guān)于I-127和I-131說法正確的是()A．具有相同的中子數(shù)B．具有相同的質(zhì)子數(shù)C．具有相同的原子質(zhì)量D．屬于同一種原子【答案】B【解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子；I-127和I-131具有相同的質(zhì)子數(shù)，而具有不同的中子數(shù)。13．化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。則有關(guān)1735Cl和1737Cl的說法不正確的是()A．原子中含有相同數(shù)目的中子B．屬于同種元素，互為同位素C．原子核外電子數(shù)相同D．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同【答案】A【解析】兩種同位素原子之間，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為18、20，而核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以相同。14.碳-12和碳-14是碳元素的兩種不同的原子，二者的不同點(diǎn)有()①原子中的電子數(shù)②原子核內(nèi)的中子數(shù)③原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)④原子的質(zhì)量A．①②B．②④C．①③D．③④【答案】B【解析】C-12和C-14是碳元素的兩種不同的原子，質(zhì)子數(shù)相同；原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，電子數(shù)相同。15.（大慶校級期中）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)下列三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試根據(jù)原子核的結(jié)構(gòu)對(2)、(3)所述現(xiàn)象做出解釋：(1)有一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動路徑，原因是。(2)大多數(shù)α粒子不改變原來的方向，原因是。(3)極少數(shù)α粒子被彈了回來，原因是?！敬鸢浮?1)粒子途徑金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動方向(2)α粒子通過原子內(nèi)、原子間空隙(3)α粒子撞擊到金原子核而被彈回【解析】有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大；大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大；一小部分改變了原來的方向，又因?yàn)棣亮Ｗ訋д姡杂龅搅藥д姷奈⒘２鸥淖兞朔较?6.(杭州中考)下圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，表示原子中