11.1.2鹽的化學(xué)性質(zhì)-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（人教版）

11.1.2鹽的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)精講【知識(shí)點(diǎn)一】鹽的物理性質(zhì)（1）鹽的物理性質(zhì)大多數(shù)鹽是白色固體，水溶液為無(wú)色。常見(jiàn)的有顏色的鹽有：①黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液。如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等。②淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液。如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等。③藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液。如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等。④紫紅色溶液：含MnO的溶液。如KMnO4。（2）酸、堿、鹽的溶解性酸：初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸全溶。堿：鉀、鈉、銨、鋇四堿易溶，氫氧化鈣微溶，其余的全不溶。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶，其余的全溶。硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶。碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶?！镜湫屠}】學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有______________(填序號(hào))。（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（4）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是__________________(寫(xiě)一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。【答案】（1）2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]（4）金屬氧化物＋酸【解析】（1）酸堿中和生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O。（2）若鹽是氯化亞鐵，可通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)得到，也可以通過(guò)鐵與鹽溶液反應(yīng)得到，故選④⑥。（3）反應(yīng)⑦是鹽與鹽之間的反應(yīng)，一種生成物是硝酸銅，另一種生成物必須是沉淀(硫酸鋇或氯化銀)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]。（4）能夠生成鹽的物質(zhì)還有金屬氧化物＋酸等?！九e一反三】1．下列物質(zhì)混合后能夠反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是()A.向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液B.向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液C.將硫酸銨與熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液【答案】C【解析】向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液，生成硫酸鉀和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；將硫酸銨與熟石灰混合研磨，會(huì)生成有刺激性氣味的氣體，C正確；向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。2．對(duì)化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D的下列說(shuō)法中正確的是()A.若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B.若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】若A是稀硫酸，生成物質(zhì)中不一定有水，如H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，A錯(cuò)誤；若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿，可能是酸和金屬氧化物，B正確；氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，C錯(cuò)誤；如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，A、B、C、D都是化合物，但該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是小明同學(xué)總結(jié)的Na2CO3的部分化學(xué)性質(zhì)。(1)為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液變?yōu)開(kāi)_____色。(2)在工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取燒堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(3)為了驗(yàn)證反應(yīng)③，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________。(4)為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是______(填序號(hào))。A.CaCl2B.BaSO4C.NaCl【答案】(1)紅(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(3)有氣泡產(chǎn)生(4)A（1）碳酸鈉溶液顯堿性，小明將無(wú)色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液變?yōu)榧t色．

（2）碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

（3）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氯化鈉、水和二氧化碳，為了驗(yàn)證反應(yīng)③，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．

（4）A、碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可用于驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生．

B、硫酸鋇難溶于水，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用于驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生．

C、碳酸鈉與氯化鈉不反應(yīng)，用于驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生．4．X是常見(jiàn)的碳酸鹽，可發(fā)生如圖所示的變化，部分生成物省略。據(jù)圖回答問(wèn)題。(1)C的化學(xué)式是________，B的用途是________。(2)圖中①反應(yīng)的基本類型是______________。(3)寫(xiě)出氣體A轉(zhuǎn)化為沉淀C的化學(xué)方程式____________________________________?！敬鸢浮?1)CaCO3配制生理鹽水(合理即可)(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O【解析】本題是推斷題。在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。X是常見(jiàn)的碳酸鹽，X與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體A，氣體A為二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)得到沉淀C，C是碳酸鈣；X與氫氧化鈣溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則X為碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀C和B，則為B氯化鈉。因此：（1）C是碳酸鈣，化學(xué)式是CaCO3；（2）反應(yīng)①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)

2

==CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）氣體A轉(zhuǎn)化為沉淀C的化學(xué)方程式為：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O5．碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。圖一、圖二是某興趣小組探究碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩組實(shí)驗(yàn)試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個(gè)潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答。(1)試管①中能夠觀察到的現(xiàn)象是______________________。(2)試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(3)興趣小組的同學(xué)完成上述實(shí)驗(yàn)后，為繼續(xù)探究酸堿鹽之間的反應(yīng)，又對(duì)甲、乙燒杯內(nèi)的反應(yīng)混合物進(jìn)行了如圖三所示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)分析完成下列問(wèn)題：圖三①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析推斷，圖一中試管②完全反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是________。②小組同學(xué)把沉淀M、N混合后置于燒杯丙中，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________，把燒杯丙中反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，反應(yīng)結(jié)束后廢液缸內(nèi)上層溶液中，除酚酞外一定還含有的溶質(zhì)是________________?！敬鸢浮?1)溶液變紅色(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(3)①NaCl和HCl②沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生Ca(NO3)2和NaNO3【解析】(1)碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿性溶液變紅，因此試管①中溶液變紅色。(2)試管③中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。(3)圖一中試管②是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，肯定存在氯化鈉。燒杯乙中物質(zhì)一定有碳酸鈣沉淀、氯化鈉和氫氧化鈉。經(jīng)過(guò)濾后向?yàn)V液A中加入燒杯甲中的溶液，得到無(wú)色溶液B，說(shuō)明溶液B中不含碳酸鈉、氫氧化鈉，由此可推測(cè)出試管②中含有鹽酸，鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。繼續(xù)加入過(guò)量硝酸銀溶液，得到沉淀N(氯化銀)和濾液C。把沉淀M(碳酸鈣)和N(氯化銀)混合后置于燒杯丙中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，氯化銀不溶于稀鹽酸，故觀察到的現(xiàn)象為沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。把燒杯丙反應(yīng)后的混合物(含有氯化鈣、氯化銀和鹽酸)與濾液C(含硝酸銀和硝酸鈉等)全部倒入廢液缸中，硝酸銀與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則上層清液中一定含有的溶質(zhì)有Ca(NO3)2和NaNO3?！炯记煞椒ā库涒c銨鹽水中溶，硝酸鹽類亦相同；鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶；碳酸鹽溶鉀鈉銨，其余入水溶不完?！就卣寡由臁浚?）因鹽不像酸、堿那樣能離解出共同的陽(yáng)離子或陰離子，因此，鹽無(wú)化學(xué)通性，但鹽都是由金屬離子(銨鹽除外)和酸根離子組成，因此，鹽在化學(xué)性質(zhì)方面存在相似性。（2）KNO3、NaNO3一般不參與復(fù)分解反應(yīng)；K、Ca、Na等活動(dòng)性太強(qiáng)的金屬和后面的金屬鹽溶液反應(yīng)較復(fù)雜，不是單純的置換反應(yīng)。（3）有鹽類物質(zhì)參加置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)(除與酸反應(yīng)外，因?yàn)槌踔蟹秶鷥?nèi)的酸都是可溶的)時(shí)，鹽都必須是可溶的?！局R(shí)點(diǎn)二】鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽跟某些金屬的反應(yīng)：規(guī)律：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；ZnSO4＋Cu不反應(yīng)2.鹽跟酸的反應(yīng)：規(guī)律：鹽＋酸＝新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HClAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3.鹽跟堿的反應(yīng)：規(guī)律：鹽＋堿＝新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl4.鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：規(guī)律：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：A：=1\*GB3①有沉淀生成；=2\*GB3②有氣體放出；=3\*GB3③有水生成；B：如果是沒(méi)有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。5.鹽的特性a.鹽溶液的酸堿性大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅；b.某些鹽的熱不穩(wěn)定性碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2：2NaHCO3EQ\o(====,\s\up6(△))Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氫銨受熱分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3EQ\o(====,\s\up6(△))CO2↑+H2O+NH3↑碳酸鈣高溫分解：CaCO3EQ\o(====,\s\up6(高溫))CaO+CO2↑【典型例題】1．某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過(guò)量,應(yīng)選用的試劑是（）A.酚酞B.CuC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液【答案】C【解析】A選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都顯堿性，都能使酚酞變紅，無(wú)法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都能和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)碳酸鈉不和碳酸鈉反應(yīng)，但可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，所能檢驗(yàn)，正確；D選項(xiàng)氯化鈉都不和兩者反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。所以正確答案選C。2．【2021湖南株洲】下列選項(xiàng)中各溶質(zhì)的溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HC1D.CaCl2、Na2CO3、KNO3【答案】A【解析】A、氯化鈉、氯化鋇、硝酸鉀不能形成沉淀、氣體和水，不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意；B、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不符合題意；C、氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不符合題意；D、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不符合題意。故選A。3．【2021廣西北?！肯铝懈鹘M離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【答案】B【解答】A.四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但含有MnO4﹣的溶液是紫紅色，不合題意；B.四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，符合題意。C.pH＝11的溶液中存在著大量的氫氧根離子，Zn2+能與OH﹣結(jié)合成氫氧化鋅沉淀，不能大量共存，不合題意；D.Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不合題意。故選：B。4．【2021黑龍江牡丹江等】實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標(biāo)記為甲、乙、丙、丁，做如下實(shí)驗(yàn)：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無(wú)明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是（）A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.硫酸鈉溶液 D.稀鹽酸【答案】B【解析】將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明甲是氯化鋇，乙和丁是碳酸鈉、硫酸鈉，丙是鹽酸。故選B。5．【2021江蘇連云港】碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。

（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號(hào)）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3？

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量，Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。

【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過(guò)濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是。

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是。

【性質(zhì)探究】

常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3能同時(shí)發(fā)生如下變化：

變化①：HCO3+H2O→H2CO3+OH；

變化②：HCO3→CO32+H+。

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說(shuō)明原因。

（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）。

a.pH＜6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為CO2

b.從0～30s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】（1）HCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（2）保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

（3）取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測(cè)量溫度，低于室溫，說(shuō)明白色固體是碳酸氫鈉。

（4）溫度高于或等于60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解。

（5）堿；碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

（6）c

【解析】（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和HCO3構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過(guò)多癥，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

故填：HCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（2）燒杯中冰水的作用是保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

故填：保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案：取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測(cè)量溫度，低于室溫，說(shuō)明白色固體是碳酸氫鈉。

故填：取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測(cè)量溫度，低于室溫，說(shuō)明白色固體是碳酸氫鈉。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是溫度高于或等于60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解。

故填：溫度高于或等于60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解。

（5）NaHCO3溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓釟溻c溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

故填：堿；碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

（6）a.pH＜6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為二氧化碳，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

b.從0～30s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

c.可以用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故填：c。【舉一反三】1．(2021·株洲中考真題)下列選項(xiàng)中各溶質(zhì)的溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HC1D.CaCl2、Na2CO3、KNO3【答案】A【解析】氯化鈉、氯化鋇、硝酸鉀不能形成沉淀、氣體或水，不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。2．（2021·廣西中考真題）某化工廠廢水池中的溶液是無(wú)色透明的，用pH試紙檢測(cè)廢液，廢液pH=3，則廢液中存在物質(zhì)合理的一組是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】根據(jù)題干信息，用pH試紙檢測(cè)廢液，廢液pH=3，即溶液顯酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是無(wú)色透明的。【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高錳酸鉀的溶液是紫色的，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、K2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Na2CO3能與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無(wú)色透明的，此選項(xiàng)正確。故選D。3．（2021·湖北中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液，下列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)的猜測(cè)，合理的是（）A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3【答案】D【解析】A、H2SO4和NaOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不可能同時(shí)存在，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、題干中說(shuō)的是無(wú)色溶液，而硫酸銅溶液卻是藍(lán)色的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、AgNO3和NaCl或HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀氯化銀，不可能同時(shí)存在，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三種物質(zhì)均為無(wú)色且不相互反應(yīng)，能共存，D選項(xiàng)正確。故選D。4．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真題）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無(wú)色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是（）A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaCl C．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl2【答案】C【分析】小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無(wú)色溶液，故融雪劑中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化鈣。【解析】A、由分析可知，一定不含硫酸銅，A錯(cuò)誤。B、由分析可知一定含氯化鈣，B錯(cuò)誤。C、由分析可知，一定含有氯化鈣，一定不含硫酸銅，C正確。D、由分析可知，一定不含硫酸銅，D錯(cuò)誤。故選：C。5．【2021山東濟(jì)寧】下列四組物質(zhì)的溶液，使用一種試劑僅通過(guò)一次反應(yīng)就能將他們鑒別開(kāi)來(lái)的是（）A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3 C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2【答案】C【解析】A、HCl、NaOH、Na2CO3，使用一種試劑僅通過(guò)一次反應(yīng)不能鑒別開(kāi)，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、NaCl、Na2CO3、NaNO3，使用一種試劑不能鑒別出來(lái)，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、NaCl、BaCl2、K2CO3，使用稀硫酸，與氯化鈉混合沒(méi)有現(xiàn)象，與氯化鋇混合產(chǎn)生白色沉淀，與碳酸鉀混合產(chǎn)生氣體，使用一種試劑通過(guò)一次付可以鑒別處理，說(shuō)法正確；D、NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2，使用一種試劑不能鑒別出來(lái)，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C?！炯记煞椒ā?.鹽+金屬→新金屬+新鹽①前置后（K、Ca、Na除外）②鹽可溶2.鹽+堿→新鹽+新堿3.鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽上述兩類反應(yīng)，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)必須都可溶！【拓展延伸】1、金屬與鹽反應(yīng)的前提條件為金屬比鹽溶液中的金屬活潑。2、反應(yīng)進(jìn)行的判斷：運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件。考點(diǎn)達(dá)標(biāo)1．（2021湖南懷化）下列物質(zhì)俗名對(duì)應(yīng)正確的是（）A．NaOH—苛性鈉 B．Ca（OH）2—生石灰C．Na2CO3—燒堿 D．NaHCO3—蘇打【答案】A【解析】A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，正確；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，錯(cuò)誤；C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，錯(cuò)誤。故選A。2．（2021?株洲）下列選項(xiàng)中各溶質(zhì)的溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A．NaCl、BaCl2、KNO3 B．CuSO4、NaOH、KCl C．BaCl2、Na2SO4、HCl D．CaCl2、Na2CO3、KNO3【答案】A【解析】A、三者之間交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確。B、CuSO4、NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉藍(lán)色淀和硫酸鈉，有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、BaCl2、Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、CaCl2、Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。3．通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的是（）A．C→CO B．H2O2→O2 C．BaCl2→Ba（OH）2 D．NaCl→NaNO3【答案】C【解析】A、碳不充分燃燒生成一氧化碳，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氯化鋇轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，假設(shè)能行，對(duì)應(yīng)的生成物應(yīng)為氫氧化鋇和氯化銀，反應(yīng)物為氯化鋇和氫氧化銀，氫氧化銀常溫下極不穩(wěn)定，在水溶液中是不存在的，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確。D、氯化鈉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。4．為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：下面對(duì)試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是（）A．①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇 B．①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸 C．①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸 D．①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉【答案】A【解析】氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液分別顯中性、堿性、堿性、中性，試劑①可以是紫色石蕊溶液或無(wú)色酚酞溶液，碳酸鈉能與稀鹽酸或氯化鋇溶液反應(yīng)，生成氣體或沉淀，試劑②可能是稀鹽酸或氯化鋇溶液；硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化鈉溶液不能，試劑③是氯化鋇溶液；故合理的是A。故選：A。5．學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取ZnCl2的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】A、①為酸堿反應(yīng)，氫氧化鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，可以制得氯化鋅，A不符合題意；B、酸與金屬反應(yīng)，鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫，所以鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，可以制得氯化鋅，B不符合題意；C、堿與鹽的反應(yīng)，堿為氫氧化鋅，本身不易溶于水，不能與鹽反生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋅，因此C符合題意；D、鹽與金屬反應(yīng)，鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，可以制得氯化鋅，D不符合題意；故選：C。6．某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象如下：對(duì)此粉末的成分判斷正確的是（）A．該粉末一定是碳酸鈣 B．該粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氫根離子C．該粉末一定是一種堿 D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉【答案】D【解析】A、因碳酸鈣不溶于水，而白色粉末加入水為無(wú)色溶液，則一定不是碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；B、由現(xiàn)象可知?dú)怏w為二氧化碳，根據(jù)元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氫根，故B錯(cuò)誤；C、由變紅可推出溶液為堿性，但不一定是堿的溶液，碳酸鈉溶液也顯堿性，且符合上述流程，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶液顯堿性，與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則白色粉末可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉，故D正確。故選D。7．酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途，某固體粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論步驟1取少量固體粉末加入足量的蒸餾水溶解并過(guò)濾得到白色沉淀A和無(wú)色濾液B步驟2向A中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解并有氣體放出步驟3向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀C下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．白色沉淀A為CaCO3 B．白色沉淀C為BaSO4C．原固體粉末中肯定含有Na2SO4 D．原固體粉末中肯定不含NaCl【答案】D【解析】取少量固體粉末加入足量的蒸餾水溶解并過(guò)濾，得到白色沉淀A和無(wú)色濾液B，硫酸銅是藍(lán)色的，故一定不含硫酸銅，白色沉淀A可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，向A中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng)，故白色沉淀A是碳酸鈣，向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C，硝酸鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，故生成的白色沉淀C是硫酸鋇，該固體中一定含硫酸鈉，由于白色沉淀A是碳酸鈣，不含硫酸鋇，故一定不含氯化鋇。是否含氯化鈉，無(wú)法確定。A、由分析可知，白色沉淀A是碳酸鈣，不符合題意；B、由分析可知，白色沉淀C為硫酸鋇，不符合題意；C、由分析可知，原固體中一定含有硫酸鈉，不符合題意；D、由分析可知，原固體中是否含氯化鈉，無(wú)法確定，符合題意。故選D。8．在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．滴入的可能是硝酸銀溶液 B．反應(yīng)后溶液可能呈酸性C．白色沉淀可能溶于鹽酸 D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】D【解析】A、在氯化鋇溶液中滴入硝酸銀溶液，能生成氯化銀白色沉淀，滴入的可能是硝酸銀溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，該溶液可能是硫酸，若是硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則反應(yīng)后溶液可能呈酸性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、氯化鋇能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，滴入的溶液可能是酸或鹽溶液，不可能是置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。9．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有COeq\o\al(2,3)的常用方法是（）A．加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊試液，看是否變紅D．加入水，看是否溶解【答案】A【解析】A、往待測(cè)樣品中滴入適量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。如果澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化碳，物質(zhì)中含有碳酸根離子，符合題意；B、加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀，無(wú)法確定是否含碳酸根離子，因?yàn)闅溲醺x子能與鎂離子等反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，不符合題意；C、加入紫色石蕊試液，看是否變紅，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，而碳酸根離子顯堿性，不符合題意；D、加入水，看是否溶解，無(wú)法確定是否含碳酸根離子，碳酸鹽不一定都溶于水，如碳酸鈣難溶于水，不符合題意。故選A。10．向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)B．R點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180C．0至P過(guò)程中溶液的pH變大D．Q至R段表示生成沉淀的過(guò)程【答案】A【解析】A、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖可知，P點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中有生成的氯化鈉和原溶液中的氯化鈣，故含有兩種溶質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、設(shè)生成4.4g的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x×10.6%4.4geq\f(106,44)＝eq\f(x×10.6%,4.4g)解得x=100g設(shè)生成8g的碳酸鈣需要稀碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、106100y×10.6%8geq\f(106,100)＝eq\f(x×10.6%,8g)解得y=80g，故共需碳酸鈉的質(zhì)量為100g+80g=180g，正確；C、0P的過(guò)程中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸的含量逐漸減少，故pH逐漸增加，正確；D、0P段表示生成氣體，Q至R段表示生成沉淀，正確。故選A。鞏固提升11．【2021湖南邵陽(yáng)】下列稀溶液，僅用酚酞及同組物質(zhì)之間反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的一組是（）A.NaOH

H2SO4

HNO3 B.KOH

HCl

Ba(OH)2

C.NaOH

NaCl

Na2CO3 D.NaOH

NaCl

HCl【答案】D

【解析】A、NaOH溶液顯堿性，H2SO4、HNO3溶液均顯酸性，各取少許三種溶液，分別滴加酚酞溶液，變紅色的是NaOH溶液，不變色的是H2SO4、HNO3溶液；再將沒(méi)有變色的兩種溶液分別滴入變紅色的氫氧化鈉溶液中，均能使紅色褪去，無(wú)法鑒別硫酸、硝酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、KOH、Ba(OH)2溶液均顯堿性，HCl溶液顯酸性，各取少許三種溶液，分別滴加酚酞溶液，變紅色的是KOH、Ba(OH)2溶液，不變色的是HCl溶液；再將稀鹽酸分別滴加至變紅色的兩種溶液中，均能使紅色褪去，無(wú)法鑒別KOH、Ba(OH)2溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、NaOH、Na2CO3溶液均顯堿性，均能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，NaCl溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，三者之間兩兩不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、NaOH溶液顯堿性，NaCl、HCl溶液均顯酸性，各取少許三種溶液，分別滴加酚酞溶液，變紅色的是NaOH溶液，不變色的是NaCl、HCl溶液；再將NaCl、HCl溶液分別滴加至變紅色的溶液中，能使紅色褪去的是稀鹽酸，不能使紅色褪去的是氯化鈉溶液，可以鑒別，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

12．【2021湖北襄陽(yáng)】現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液，下列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)的猜測(cè)，合理的是（A.H2SO4、NaOH、NaClB.KNO3、NaCl、CuSO4C.AgNO3、NaCl、HClD.H2SO4、Na2SO4、KNO3【答案】D【解析】A、H2SO4和NaOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不可能同時(shí)存在，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、題干中說(shuō)的是無(wú)色溶液，而硫酸銅溶液卻是藍(lán)色的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、AgNO3和NaCl或HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀氯化銀，不可能同時(shí)存在，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、三種物質(zhì)均為無(wú)色且不相互反應(yīng)，能共存，D選項(xiàng)正確。

故選D。13．【2021內(nèi)蒙古赤峰】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.a點(diǎn)溶液中的pH<7B.bc段(不含b、c點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaClC.c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)D.整個(gè)變化過(guò)程中氯離子的數(shù)目沒(méi)有改變【答案】C【解析】A、a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的pH＜7，不符合題意；B、bc段發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，不符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)，氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，符合題意；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氯離子的數(shù)目沒(méi)有改變，不符合題意。故選C。14．【2021廣西北?！恳黄亢蠳a+、Cl﹣、OH﹣、COeq\o\al(2,3)的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，正確的順序是（）①過(guò)濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②【答案】C【解答】檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗(yàn)碳酸根離子，再檢驗(yàn)氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的氫氧化銀極不穩(wěn)定，故要先檢驗(yàn)氫氧根離子。僅用一份樣品溶液，可先滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸根離子；過(guò)濾，向?yàn)V液中再滴加Mg（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氫氧根離子；過(guò)濾，再向?yàn)V液中再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子；故正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是③①④①②。故選：C。15．【2021重慶A】向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a→b段溶液的質(zhì)量一定減小B.b→c段有水生成C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、a→b段溶液溶質(zhì)減少，但是溶劑增加，溶液的質(zhì)量不一定減小，A錯(cuò)誤。B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→c段表示硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，沒(méi)有水生成，B錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確。D、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)此時(shí)沉淀硫酸鋇沉淀，d點(diǎn)硫酸、硫酸銅都完全反應(yīng)，且氫氧化鋇過(guò)量，此時(shí)沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。故選：C。

16．實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是化學(xué)素養(yǎng)之一，如圖是小峰設(shè)計(jì)的有關(guān)鹽的性質(zhì)的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置，下列是他對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及結(jié)論的分析，其中不正確的是（）A．關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，加入稀鹽酸后，觀察到乙中有氣泡產(chǎn)生，甲中澄清石灰水變渾濁 B．關(guān)閉K1、K2，加入稀鹽酸，觀察到乙中有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后打開(kāi)K2，丙中無(wú)明顯現(xiàn)象 C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明可以利用稀鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)鹽中是否有CO32﹣ D．由該實(shí)驗(yàn)可知鹽可以與某些酸和某些鹽反應(yīng)【答案】B【解析】A、關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，加入稀鹽酸后，稀鹽酸能與石灰石的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，觀察到乙中有氣泡產(chǎn)生，甲中澄清石灰水變渾濁，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、關(guān)閉K1、K2，加入稀鹽酸，觀察到乙中有氣泡產(chǎn)生，乙中壓強(qiáng)增大；一段時(shí)間后打開(kāi)K2，乙中的溶液進(jìn)入丙中，氯化鈣能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則丙中溶液變渾濁，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，檢驗(yàn)碳酸鹽最簡(jiǎn)單的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，故該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明可以利用稀鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)鹽中是否有CO32﹣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，氯化鈣能與硝酸銀溶液反應(yīng)，鹽酸屬于酸，氯化鈣、硝酸銀屬于鹽，則由該實(shí)驗(yàn)可知，鹽可以與某些酸和某些鹽反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。17．甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4中的一種，①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有丙溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，乙溶液有白色沉淀產(chǎn)生，丁溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。下列有關(guān)這四種鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．丁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁 C．將銅絲投入乙的溶液中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng) D．甲是硝酸銀【答案】D【解析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有丙溶液呈藍(lán)色，所以丙是硫酸銅；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，乙溶液有白色沉淀產(chǎn)生，丁溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，所以乙是硝酸銀，丁是碳酸鈉，甲就是氯化鋇，A、丙與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故A正確；B、丁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，可使澄清石灰水變渾濁，故B正確；C、銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以將銅絲投入硝酸銀的溶液中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；D、通過(guò)推導(dǎo)可知，甲是氯化鋇，故D錯(cuò)誤。故選：D。18．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～ag時(shí)，溶液中有三種離子 B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時(shí)，溶液中含兩種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～cg時(shí)，溶液呈酸性【答案】B【解析】A、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O和CO2，對(duì)應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量0～ag段，此階段中溶液中含有H+、Cl﹣、Ca2+、Na+四種離子，錯(cuò)；B、繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，Na2CO3開(kāi)始和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，對(duì)應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量a～cg段，此階段中溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì)，正確；C、滴加Na2CO3溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)由原來(lái)的HCl和CaCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl和CaCl2，HCl和NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，CaCl2質(zhì)量不變，比較HCl和NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量，可知溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，錯(cuò)。D、繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，Na2CO3開(kāi)始和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，對(duì)應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量a～cg段，此階段中溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì)，溶液呈中性，錯(cuò)。19．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種 B．E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種C．AB段有沉淀生成 D．F點(diǎn)溶液的pH>7【答案】B【解析】圖中發(fā)生反應(yīng)的順序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。A、據(jù)圖判斷A點(diǎn)稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確；B、E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯(cuò)誤；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確；D、F點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，溶液的pH>7，故正確。故選B。20．有一包混有雜質(zhì)的碳酸鉀，其雜質(zhì)可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種，取樣品溶于水得無(wú)色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。另取13.8g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2．則下列判斷正確的是（）A．樣品中只能確定沒(méi)有CuSO4 B．樣品中一定有KCl，可能有Na2CO3 C．樣品的組成最多有3種情況 D．雜質(zhì)的組成可能是Na2CO3、KCl、KNO3【答案】D【解析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氯化鋇和碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀白色沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，取樣品溶于水得無(wú)色澄清溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化鋇不能共存，所以樣品中一定不含氯化鋇，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以樣品中一定含有氯化鉀，另取13.8g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2，K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑1384413.8g4.4gNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064413.8g5.73g由化學(xué)方程式可知，樣品中一定含有碳酸鉀、氯化鉀，13.8g該混合物會(huì)生成4.4g的二氧化碳，所以樣品中也一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有硝酸鉀，A、通過(guò)推導(dǎo)可知，樣品中一定不含硫酸銅、氯化鋇，故A錯(cuò)誤；B、樣品中一定有氯化鉀和碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、樣品的組成最多有碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀、硝酸鉀，碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀2種情況，故C錯(cuò)誤；D、雜質(zhì)的組成可能是Na2CO3、KCl、KNO3，故D正確。故選：D。21．(2021·鹽城中考真題)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。試管序號(hào)甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無(wú)色氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論該鹽是________（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。實(shí)驗(yàn)解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。實(shí)驗(yàn)計(jì)算全班同學(xué)完成試管乙實(shí)驗(yàn)，共消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實(shí)驗(yàn)后最多收集到______________g白色沉淀。（2）處理“CO2的實(shí)驗(yàn)室制取與檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)廢液。全班同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放。（實(shí)驗(yàn)方案）先測(cè)定廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。（實(shí)驗(yàn)操作）①稱量______NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH變化如圖所示。③投入______________g熟石灰處理剩余廢液（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（實(shí)驗(yàn)反思）有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫(xiě)出你的觀點(diǎn)及理由：____________________________________________________________________________。【答案】Na2CO3堿Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O4.9251.5g35.77g同意，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣【解析】（1）該鹽能使酚酞溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，能和氯化鋇生成沉淀，能和稀鹽酸生成氣體，該鹽是碳酸鈉，顯堿性，丙中碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉二氧化碳和水，故填：Na2CO3；堿；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。實(shí)驗(yàn)計(jì)算：解：設(shè)生成白色沉淀質(zhì)量為x。Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓20819750g×10.4%xeq\f(208,197)＝eq\f(50g×10.4%,x)x=4.925g故填：4.925。（2）[實(shí)驗(yàn)操作]①配制30g5%的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c30g×5%=1.5g，故填：1.5g。③解設(shè)20g廢液中HCl的質(zhì)量為y，需要?dú)溲趸}質(zhì)量為z。HCl＋NaOH＝NaCl+H2O36.540Y16g×5%eq\f(36.5,40)＝eq\f(y,16g×5%)y=0.73g，HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(0.73g,20g)×100%＝3.65%2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O7374z980g×3.65%eq\f(73,74)＝eq\f(z,980g×3.65%)Z=35.77g[實(shí)驗(yàn)反思]同意，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣，故填：同意，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣。22．從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸堿指示劑，滴入到不同十幾種顏色變化如下表，結(jié)合表中信息回答：試劑NaCl溶液鹽酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液顏色紫紅藍(lán)紅藍(lán)（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），用作化肥長(zhǎng)期施用的結(jié)果是_______。（2）向某無(wú)色溶液中滴入花青素，溶液變藍(lán)色，則此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3、SO42離子中的______（填離子符號(hào)）。（3）胃潰瘍患者不用碳酸氫鈉片治療胃酸過(guò)多的原因是_______（用化學(xué)方程式表示）【答案】（1）酸性使土壤酸化、板結(jié)（寫(xiě)出其中之一即可）（2）Fe3+、NH4+（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）鹽酸呈酸性，從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在鹽酸、NH4Cl溶液中呈紅色，所以NH4Cl溶液呈酸性，用作化肥長(zhǎng)期施用的結(jié)果是使土壤酸化、板結(jié)；（2）NaOH溶液呈堿性，溶液中存在OH，從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在NaOH溶液呈藍(lán)色，向某無(wú)色溶液中滴入花青素，溶液變藍(lán)色，則此溶液中一定存在OH，F(xiàn)e3+、NH4+與不能共存，所以該溶液不存在Fe3+、NH4+；（3）碳酸氫鈉與胃酸（存在鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可能加重胃潰瘍病，該反應(yīng)的化學(xué)式方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。19．元旦晚會(huì)上，物質(zhì)王國(guó)中常見(jiàn)的六種物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞”。已知丁物質(zhì)常用作食品干燥劑，己物質(zhì)是爐具清潔劑中含有的物質(zhì)。它們的位置關(guān)系如圖所示，“一”表示物質(zhì)之間可以反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）乙物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______。（2）寫(xiě)出圖中序號(hào)所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________；②______________________________________。（3）不慎將己物質(zhì)的濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上_______（填名稱）溶液。（4）上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中共涉及_______種基本反應(yīng)類型?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（2）①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（3）硼酸（4）3【解析】物質(zhì)王國(guó)中常見(jiàn)的六種物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊、己，已知丁物質(zhì)常用作食品干燥劑，所以丁是氧化鈣，己物質(zhì)是爐具清潔劑中含有的物質(zhì)，所以己是氫氧化鈉，丙會(huì)生成氧化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以丙是碳酸鈣，氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成乙，乙能轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以乙是碳酸鈉，氧化鈣轉(zhuǎn)化成戊，戊會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以戊是氫氧化鈣，氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉都會(huì)與甲反應(yīng)，鹽酸能與氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，所以甲可能是鹽酸，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。（1）根據(jù)以上分析可知，乙物質(zhì)是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3；（2）反應(yīng)①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反應(yīng)②是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）不慎將己物質(zhì)（氫氧化鈉）的濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液；（4）氧化鈣和水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，碳酸鈣高溫生成氧化鈣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉屬于復(fù)分解反應(yīng)，上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中共涉及3種基本反應(yīng)類型。23．碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榱藢W(xué)習(xí)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，開(kāi)展了如下探究活動(dòng)?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們分別取適量的碳酸鈉溶液于4支試管中，完成如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)一中，同學(xué)們觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。(2)實(shí)驗(yàn)二中，當(dāng)小婧觀察到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中存在的陰離子是_______(填化學(xué)符號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)三中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)四中，小輝看到有白色沉淀產(chǎn)生，該化學(xué)反應(yīng)的基本類型是______________________?！镜贸鼋Y(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，興趣小組的同學(xué)們得出了碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，即：碳酸鈉能與______反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、能與某些堿反應(yīng)、能與某些______反應(yīng)?！痉此寂c提高】(1)小亮在完成實(shí)驗(yàn)三時(shí)沒(méi)有看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是_____________________________。(2)小明發(fā)現(xiàn)草木灰的主要成分碳酸鉀在組成上與碳酸鈉有相似之處，于是對(duì)草木灰的主要成分進(jìn)行了檢驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是______________________。草木灰是一種常用的鉀肥，對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)所起的作用是_____________________，不能與__________________混合施用?！敬鸢浮俊驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】（2）SOeq\o\al(2,4)（