專題一化學(xué)基礎(chǔ)（原卷版）

專題一化學(xué)基礎(chǔ)[考點導(dǎo)航]分子、原子、元素?化學(xué)式、化合價??[例題1][分子、原子、元素]水電解生成氫氣和氧氣，其變化的微觀過程如圖所示。分析該示意圖得到下列觀點，其中不正確的是（）A．電解水過程中水分子發(fā)生了變化 B．每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 C．水電解變化的本質(zhì)是構(gòu)成分子的原子進(jìn)行了重新組合 D．變化前后氫原子和氧原子沒有變化，所以該變化為物理變化[練習(xí)1]小金繪制了某元素三種同位素的結(jié)構(gòu)示意圖并對其進(jìn)行了相關(guān)闡述，不合理的是（）A．圖示的是氫元素，排在元素周期表首位 B．表示的電子帶負(fù)電，質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子 C．表示的中子不帶電，三種同位素的中子數(shù)不同 D．表示的質(zhì)子帶正電，與中子的個數(shù)和質(zhì)量都相等[例題2][化學(xué)式與化合價]已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是（）A．9：20：5 B．9：20：33 C．2：5：3 D．5：6：3[練習(xí)2]炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如表中是幾種常見的酯，請完成下列問題：酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學(xué)式C2H4O2C3H6O2XC4H8O2（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為；（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）；（3）比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，據(jù)表推測X的化學(xué)式為。[猜押題專練]一．選擇題（共10小題）1．普陀山佛茶為浙江省名茶。茶葉中的咖啡因能使中樞神經(jīng)系統(tǒng)興奮?？Х纫虻幕瘜W(xué)式為C8H10N4O2，則下列說法中錯誤的是（）A．茶葉樹的根向地生長是植物對地球引力刺激作出的反應(yīng) B．茶葉樹相鄰的葉總是不重疊，增大光照面積是對光合作用的適應(yīng) C．咖啡因分子由碳、氫、氮、氧四個元素組成 D．咖啡因中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.5%2．由CO、HCOOH和H2COHOOH三種物質(zhì)混合的蒸汽中，測得其中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．2(1-9a)7 B．2(1-7a)9 C．1﹣7a D3．三種化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量比（）A．4：6：2 B．2：3：2 C．4：3：2 D．1：2：24．某混合物中含有的化學(xué)成分和分子個數(shù)組合為：x份CaCO3，y份CaO，2y份CaSO4和p份NaCl（假定混合物中各化合物均勻存在）。已知混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，則混合物中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．32.5% B．31.3% C．33.2% D．70%5．2020年新春之際出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒疫情，過氧乙酸（分子模型如圖）能有效殺滅病毒。下列關(guān)于過氧乙酸的說法中正確的是（）A．過氧乙酸分子式為CH﹣COOH B．過氧乙酸是由碳原子、氫原子、氧原子三種原子構(gòu)成 C．過氧乙酸的相對分子質(zhì)量是76 D．過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大6．2020年春，一場突如其來的新冠肺炎疫情，打亂了人們的生活節(jié)奏。研究表明過氧乙酸消毒液可有效殺死病毒。下列關(guān)于過氧乙酸（C2H4O3）說法正確的是（）A．1個過氧乙酸分子中含有三種原子 B．過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為76克 C．過氧乙酸中碳元素和氫元素質(zhì)量比是1：2 D．過氧乙酸由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成7．某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對溶液中所含陰、陽離子數(shù)目進(jìn)行測定，結(jié)果如圖所示。由圖可判斷該化合物可能是（）A．NaOH B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．H2SO48．慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。如圖是元素周期表的一部分，對相關(guān)信息敘述正確的是（）A．碳、鋁、硅三種元素都屬于非金屬元素 B．碳原子的相對原子質(zhì)量是12.01g C．鋁原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定為13 D．鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一族9．已知某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)前后，只有硫元素的化合價發(fā)生改變 B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：H2S+O2△ˉS+H2OC．乙與丙兩種物質(zhì)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng) D．反應(yīng)中，甲與丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比隨乙物質(zhì)的質(zhì)量變化而改變10．816O表示該氧元素的原子有8個質(zhì)子，（16﹣8）個中子，818O是816O的一種同位素，含有8個質(zhì)子，10個中子?，F(xiàn)有兩個容器，分別充滿714N、613C、818A．所含物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等 B．含有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子 C．含有相同數(shù)目的中子和原子 D．含有相同數(shù)目的電子和中子二．填空題（共3小題）11．防銹和回收廢舊金屬都是保護(hù)金屬資源的重要途徑。為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學(xué)取該部分銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成），測得其中氧元素的含量為12%，則樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。12．從分子、原子的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。（”●”表示氧原子，“〇”表示氫原子）（1）下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是（填寫序號）；A．分子的數(shù)目增多了B．分子變小了C．分子間的距離變小了D．分子的種類發(fā)生了改變（2）從守恒的思想分析，化學(xué)反應(yīng)的特點是。13．化學(xué)元素組成萬物。人們很早就意識到物質(zhì)都是由幾種亙古不變的基本成分﹣﹣“元素”組成的。（1）古人曾認(rèn)為水是組成物質(zhì)的元素之一。在你學(xué)過的知識中能說明“水不是元素”的實驗事實是。（2）現(xiàn)代化學(xué)對“元素”做了科學(xué)定義，圖甲是兩個微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，小科認(rèn)為這兩個微粒不屬于同種元素，你認(rèn)為他的依據(jù)是。（3）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制作出第一張元素周期表，圖乙是元素周期表的部分內(nèi)容，表中空白格處元素原子的質(zhì)子數(shù)為。三．實驗探究題（共1小題）14．科學(xué)理論的建立都要有一定的證據(jù)．在研究原子結(jié)構(gòu)的歷史進(jìn)程中，盧瑟福揭開了原子世界一個又一個的奧秘．（1）1911年，盧瑟福等人進(jìn)行了α粒子散射實驗，將一些帶兩個單位正電荷的、高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過金箔后仍保持原來的運(yùn)動方向，但也有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，而極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈．據(jù)此分析可以得到有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（填序號）．A．大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向，說明了金原子中原子核的體積很小B．少部分α粒子改變原來的方向，說明原子核帶負(fù)電C．極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明了原子核的質(zhì)量很大（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點看，被打出的微粒一定是．四．解答題（共4小題）15．金秋十月，余姚大嵐的柿子掛滿了枝頭。柿子味道爽口，甜而不膩，它的營養(yǎng)價值非常豐富﹣﹣含多種維生素、人體所需的微量元素，但同時它又含有大量的鞣酸（C76H52O46）物質(zhì)，在胃酸的作用下與其他食物中的鈣、鋅、鎂、鐵等礦物質(zhì)凝結(jié)成大小不等的塊狀，不被人體所吸收，所以柿子不宜多食。（1）成熟的柿子吃起來甜甜的，這種甜性物質(zhì)主要存在于細(xì)胞的（填細(xì)胞結(jié)構(gòu)名稱）。（2）鞣酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為。（3）鞣酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是。16．（1）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為XY2，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%，乙中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則乙的化學(xué)式為。（2）在氮與氧形成的氧化物中，有一種會使人發(fā)笑的物質(zhì)俗稱“笑氣”，在該物質(zhì)中氮氧元素的質(zhì)量比為7：4，則此氧化物的化學(xué)式是。17．1932年，美國化學(xué)大師LinusPauling提出電負(fù)性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定F的電負(fù)性為4，井通過熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：l.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：l.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：l.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列問題：（1）寫出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：（2）預(yù)測Te元素x的取值范圍（3）觀察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負(fù)性越小，它的金屬活動性就越（選填“強(qiáng)”或“弱”），該元素的原子（選填“失電子”或“得電子”）的能力越大。（4）大量事實表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl3物質(zhì)（選填“是”或“不是”）離子化合物。18．蛋白質(zhì)是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應(yīng)生成氨基酸，蛋氨酸（