第三講堿的本質(zhì)

第三講：堿的本質(zhì)知識點梳理堿的定義：堿是指在溶液中電離成的陰離子全部是OH的化合物。?常見的堿：(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治療胃酸過多的藥物中的氫氧化鋁[Al(OH)3)。堿的物理性質(zhì)：（舉氫氧化鈉和氫氧化鈣為例）氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：堿的化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)(通性)，因為它們的溶液中都有OH。它們都具有以下性質(zhì)：（1）水溶液都能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。（2）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。（3）能與酸反應(yīng)生成鹽和水。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。（4）能與某些鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽。CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓；FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH氫氧化鈉1.氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態(tài)，易溶于水(溶于水時放熱)并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質(zhì))。2.氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞，否則可能會導(dǎo)致瓶蓋無法打開?？刹捎孟鹉z或木制瓶塞。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會造成玻璃容器損壞。(玻璃中含有SiO?:2NaOH+SiO?=Na?SiO?+H?O)3.NaOH變質(zhì)后會生成Na?CO?，化學(xué)方程式:2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（1）樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉變質(zhì)。原理:2HCl+Na?CO?=2NaCl+CO?↑+H?O(空氣中含有少量的CO?，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO?反應(yīng)，生成Na?CO?和H?O從而變質(zhì);HCl中的H+能夠與Na?CO?中的CO注:HCl會優(yōu)先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H?O。因為NaOH是強堿，而Na?CO?是水溶液顯堿性。（2）樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。原理:Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH（3）樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。原理:Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl（4）檢驗氫氧化鈉部分變質(zhì):①加入過量BaCl?或BaNO?至完全沉淀，證明有Na?CO?產(chǎn)生，待沉淀完全靜止后，取上層清液于試管內(nèi)，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。注:不滴加NH?Cl，Na?CO?溶于水后呈堿性是因為會有OHˉ根離子，NH?與OHˉ跟結(jié)合也會有刺激性氣味，故不能。②在NaOH中加入CaCl2:1.若有白色沉淀生成，則說明NaOH變質(zhì)

2.加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質(zhì)。若無色酚酞變紅，說明部分變質(zhì)。4.氫氧化鈉(NaOH)的用途極廣。用于造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精制、棉織品整理、煤焦油產(chǎn)物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業(yè)等方面。5.可以用作化學(xué)實驗。除了用做試劑以外，由于它有很強的吸水性和潮解性，還可用做堿性干燥劑。也可以吸收酸性氣體(如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫。)6.急救措施皮膚接觸:先用水沖洗(稀液)/用布擦干(濃液)，再用5~10%硫酸鎂、或3%硼酸溶液清洗并就醫(yī)。眼睛接觸:立即提起眼瞼，用3%硼酸溶液沖洗。就醫(yī)。氫氧化鈣1.氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體?；瘜W(xué)式Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿。氫氧化鈣是二元強堿，但僅能微溶于水。2.溶解度:氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低,隨溫度降低而升高基本用途:用于制漂白粉，硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建筑工業(yè)等。3.氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿，由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。這些性質(zhì)決定了氫氧化鈣有廣泛的應(yīng)用。農(nóng)業(yè)上用它降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)4.如果在氫氧化鈣溶液中繼續(xù)通入二氧化碳，會發(fā)現(xiàn)溶液先渾濁后澄清，這是因為二氧化碳會和碳酸鈣[CaCO3CaCO3+CO?+H2O=Ca(HCO3而碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液會再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因為碳酸氫鈣受熱分解，生成白色沉淀物碳酸鈣。Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO?5.氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)Ca(OH)?+CO?=CaCO3↓+H2O(這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，墻會"冒汗"就是因為生成了水H2O，墻變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3，在鄉(xiāng)下有時為了使墻更快變硬，就在剛刷好的屋里燒炭生成二氧化碳CO?(C+O?=(點燃)CO?)。這個反應(yīng)也是檢驗CO?的方程式，氣體通入石灰水變混濁的是課堂例題例1.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量會減輕的是（C）A、生石灰B、燒堿C、濃鹽酸D、濃硫酸變式訓(xùn)練1:下列物質(zhì)在空氣中敞口放置，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（B）A．氯化鈉固體B．氫氧化鈉固體

C．濃硫酸

D．濃鹽酸例2.關(guān)于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，下列說法錯誤的是(A)A．都能在水溶液中解離出相同的離子團，性質(zhì)相似B．都有強烈的腐蝕性C．都需要密封保存D．溶于水時都放出大量的熱，使溶液的溫度升高變式訓(xùn)練2:2、在①食鹽溶液②硫酸溶液③酒精溶液④糖水中能夠?qū)щ姷氖牵ˋ）A、①②B、②④C、①③D、③④例3.NaOH俗稱苛性鈉、火堿燒堿。__易___溶于水，溶解時放出大量的__熱____,易吸收水分而___潮解____,具有強___腐蝕____性。變式訓(xùn)練3:下列各組物質(zhì)的名稱、俗名及化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（D）A、氫氧化鈣消石灰CaOB、氧化鈣生石灰CaCO3C、氫氧化鈉苛性鈉NaOHD、碳酸鈉純堿Na2CO3例4.在有紫色石蕊試液的水中，分別加入下列各物質(zhì)，充分?jǐn)噭雍箪o置，溶液中石蕊仍為紫色的是(B)A．KOHB．Cu(OH)2C．Ba(OH)2D．Ca(OH)2變式訓(xùn)練4:滴有酚酞的氫氧化鋇溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是(A)①Na2SO4②H2SO4③K2CO3④HClA．①③B．②④C．①②③D．②③④隨堂練習(xí)用托盤天平稱量固體燒堿時，燒堿應(yīng)放在（D）①燒杯中②紙上③在右盤上④左盤上A、①③B、②③C、①④D、②④2.氫氧化鈉是重要的化工原料。下列用途中，錯誤的是（C）A、制肥皂B、造紙C、除銹D、用于紡織、印染3.下列氧化物中，既不和酸反應(yīng)，又不和堿反應(yīng)的是（B）A、CO2B、COC、Fe2O3D、CuO4.制作樹葉書簽時要較快除去葉肉，可將樹葉浸入下列一種液體中，該液體是（C）A、水B、稀鹽酸C、氫氧化鈉溶液D、食鹽水5.熱水瓶中常積有水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，通常加入____鹽酸___可以方便地除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為___2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑和2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O__________。6.檢驗H2中是否混有CO2是用氫氧化鈉溶液還是用氫氧化鈣溶液？為什么？除去H2中混有的CO2最好用氫氧化鈉溶液還是用氫氧化鈣溶液？為什么？檢驗H2中是否混有CO2用氫氧化鈣溶液更好，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)會有明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈉卻沒有；除去H2中混有的CO2最好用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，可以配置較濃的氫氧化鈉溶液，有利于除去更多的二氧化碳。課后鞏固1.如右圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，則該物質(zhì)是（D）A、濃H2SO4B、氫氧化鈉固體C、氧化鈣固體D、食鹽固體2.30g20%的氫氧化鈉溶液與20g30％的鹽酸混合，充分反應(yīng)后，滴加紫色石蕊試液，溶液的顏色為(B)A．藍色B．紅色C．紫色D．無色3.研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是(C)序號實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀4.小明對“堿的性質(zhì)”進行實驗研究。實驗桌上備有：=1\*GB3①15%的NaOH溶液、=2\*GB3②15%的KOH溶液、=3\*GB3③飽和澄清石灰水溶液。a.小明各取上述=1\*GB3①=2\*GB3②試液2ml，分別滴加等體積、等濃度的氯化鐵溶液，都出現(xiàn)明顯的紅褐色絮狀沉淀，=1\*GB3①=2\*GB3②中任選其一反應(yīng)寫出化學(xué)方程式3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓；b.由此，小明推測對=3\*GB3③試液進行相同操作，也會出現(xiàn)同樣現(xiàn)象。然而，實驗結(jié)果卻是：沉淀現(xiàn)象不明顯。請運用所學(xué)知識，幫助小明分析原因飽和澄清石灰水中氫氧化鈣的量很少。5.某氫氧化鈉已保存很長時間，你如何用實驗證明它是否已有一部分吸收了空氣中的CO2變成了碳酸鈉？取少量樣品溶解在少量蒸餾水中，向溶液里滴加稀鹽酸，如果有氣體生成，說明氫氧化鈉已有部分變成碳酸鈉，有關(guān)反應(yīng)如下：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（此為檢驗CO的方法）；而NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O若不變質(zhì)，滴加鹽酸不會有氣體放出。某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清，該興趣小組在老師指導(dǎo)下，用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入時間的變化曲線如圖2。(1)AB段pH值不變的可能原因是________先排出的是裝置內(nèi)的空氣，不會使溶液的pH明顯變化_________，D點所得溶液的成分除H2O外還有____HCl和CaCl2________________(寫化學(xué)式)。(2)BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式主要有2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O、___Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O_______。7.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。(1)圖1實驗的目的是探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為___2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O___。小方認(rèn)為此實驗設(shè)計不夠完善，要增加的對比實驗是____用同樣的裝置，將氫氧化鈉溶液換成等體積的蒸餾水_____。(2)圖2實驗過程中沒有觀察到明顯現(xiàn)象。若先向氫氧化鈉溶液中加入___酚酞試液___，再逐滴滴加稀硫酸，可觀察到____溶液由紅色變成無色___的現(xiàn)象，證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)圖3實驗中的現(xiàn)象為_________有藍色沉淀產(chǎn)生___________。(4)實驗結(jié)束后，小華同學(xué)將圖2、圖3兩個實驗試管中的物質(zhì)全部倒入同一個潔凈的廢液缸中，靜置后，發(fā)現(xiàn)廢液缸中有藍色沉淀，上層清液呈藍色，他判斷圖3實驗的廢液中一定含有硫酸鈉、硫酸銅。小方認(rèn)為他的判斷不正確，其理由是____圖3實驗的廢液中不一定含硫酸銅，因為如果圖2實驗中稀硫酸有剩余，也可以與圖3實驗中生成的氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，上層清液也能呈藍色_______________________。8.某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)：(已知金屬鋁既可以跟強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑)實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化