2025屆湖南省常寧一中高三畢業(yè)考試化學(xué)試題含解析_第1頁
2025屆湖南省常寧一中高三畢業(yè)考試化學(xué)試題含解析_第2頁
2025屆湖南省常寧一中高三畢業(yè)考試化學(xué)試題含解析_第3頁
2025屆湖南省常寧一中高三畢業(yè)考試化學(xué)試題含解析_第4頁
2025屆湖南省常寧一中高三畢業(yè)考試化學(xué)試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩20頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

2025屆湖南省常寧一中高三畢業(yè)考試化學(xué)試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA.只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部2、已知反應(yīng):10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,則下列說法正確的是()A.KNO3是氧化劑,KNO3中N元素被氧化B.生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物C.每轉(zhuǎn)移1mole﹣,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升D.若有65gNaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol3、25℃時,將0.10mol·L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg與pH的關(guān)系如圖所示,C點坐標(biāo)是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列說法正確的是A.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5B.Ka(CH3COOH)=5.0×10-6C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mLD.B點存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-14、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A.硝酸鋇,稀硫酸 B.稀鹽酸,氯化鋇C.稀硫酸,氯化鋇 D.稀硝酸,氯化鋇5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NAB.2molH3O+中含有的電子數(shù)為20NAC.密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)制備氨氣,形成6NA個N-H鍵D.32gN2H4中含有的共用電子對數(shù)為6NA6、給下列物質(zhì)分別加入溴水中,不能使溴水褪色的是()A.Na2SO3晶體 B.C2H5OH C.C6H6 D.Fe7、下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)ΔS>0B.常溫下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體,c(H+)·c(CH3COO-)增大C.將1molCl2溶于水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和8、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)C.在制粗硅時,被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物9、如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA.原子半徑:X>Y>ZB.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性10、一種三電極電解水制氫的裝置如圖,三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是()A.制O2時,電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB.制H2時,陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC.催化電極b上,OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣11、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是()A.密度比為4:5 B.物質(zhì)的量之比為4:5C.體積比為1:1 D.原子數(shù)之比為3:412、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO413、單質(zhì)鈦的機械強度高,抗蝕能力強,有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦,再由二氧化鈦制金屬鈦,主要反應(yīng)有:①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯誤的是()A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強14、下列說法不正確的是()A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,則該物質(zhì)屬于離子化合物B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中,既有共價鍵的斷裂,也有共價鍵的形成C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時所克服微粒間作用力相同D.CO2和NCl3中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是()A.往溶液中加入溴水,出現(xiàn)白色沉淀,說明含有苯酚B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷,加熱后紅色變淺,說明溴乙烷發(fā)生了水解C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生氣泡,說明還有乙酸剩余D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中,溴水褪色,說明生成了乙烯16、屬于弱電解質(zhì)的是A.一水合氨 B.二氧化碳 C.乙醇 D.硫酸鋇17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān),下列說法中錯誤的是()A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩,是有機高分子化合物B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸,其帆板太陽能電池的材料是硅C.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位,有利于節(jié)能環(huán)保D.泡沫滅火器適用于一般的起火,也適用于電器起火18、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理:下列說法正確的是A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.V=224C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g19、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制的Cu(OH)2,加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D20、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強抗腐蝕能力,其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是()A.對鋼材“發(fā)藍”(鈍化) B.選用鉻鐵合金C.外接電源負極 D.連接鋅塊21、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,①C→CO2;②CH4→CO2;③CO→CO2,比較歸納正確的是A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳D.三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳22、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料C.中國殲—20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗,兩者消毒原理不相同二、非選擇題(共84分)23、(14分)一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題:(1)化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_____,B中官能團名稱是______。(2)H的系統(tǒng)命名為___,H的核磁共振氫譜共有___組峰。(3)H→I的反應(yīng)類型是___(4)D的分子式為______,反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進行合成,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。24、(12分)比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性,其一種合成路線如圖:回答下列問題(1)A的化學(xué)名稱為__。(2)D中官能團的名稱是__。(3)反應(yīng)④所需試劑、條件分別為__、__。(4)寫出⑤的反應(yīng)方程式__。(5)F的分子式為__。(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式__。①所含官能團類別與E相同;②核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為1:1:6(7)參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息,完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。25、(12分)綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅等?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。(2)乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹,認為需要補做實驗。對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________(填字母)。A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:①丙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為_______________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。26、(10分)用如圖所示儀器,設(shè)計一個實驗裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗陽極氣體的氧化性。(1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A接_____、____接____;B接___、____接____。(2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應(yīng)方程式為_____。(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是____,有關(guān)離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止通電,則另一極實際上可收集到氣體____(填“”、“”或“”)5.6mL,理由是______。27、(12分)CuCl晶體呈白色,熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)?H3CuCl4(aq).(1)實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+CuCl43﹣(aq)?CuCl(s)+3Cl﹣(aq)①裝置C的作用是_____.②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進行如圖所示操作,得到CuCl晶體.混合物CuCl晶體操作ⅱ的主要目的是_____操作ⅳ中最好選用的試劑是_____.③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____.④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案:_____.(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O.ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____.②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____.28、(14分)CuSCN是一種生物防腐涂料,可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料,并用乙二醇或DMF作分散劑進行制備。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。(2)NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序為____________;Na2SO3中SO32-的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)與H2O可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為____________________。(4)DMF(OHCNCH3CH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為____________;1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________。29、(10分)鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為______,應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能(I3)的大?。篒3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、=)。理由是_______。(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以與CO、SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。①配合物Fe(CO)5的熔點-20℃,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示:下列關(guān)于Fe(CO)5說法不正確的是________。A.Fe(CO)5是分子晶體B.Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22-互為等電子體C.Fe(CO)5中σ鍵與π鍵之比為1:1D.Fe(CO)5=Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成②CN-的電子式為__________。③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為__________、__________,組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________,1molH2NCONH2(尿素)分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點為801.3C,MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是________。(4)FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy,F(xiàn)exNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

①Fe+2FeCl3=3FeCl2;②SO3+H2O=H2SO4;③NH3+HNO3=NH4NO3;④H2+Cl2HCl故①②③④都可以通過化合反應(yīng)制備,選D。2、C【解析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中,N元素的化合價由-價升高為0,N元素的化合價由+5價降低為0,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-,以此來解答?!驹斀狻緼.、KNO3中N元素的化合價降低,為氧化劑,其中氮元素被還原,故A錯誤;B、只有N元素的化合價變化,則N2是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,故B錯誤;C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮氣,則每轉(zhuǎn)移1mol電子,可生成N2為1.6mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L,故C正確;D、若有65gNaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為,故D錯誤;故選C。3、A【解析】

醋酸的電離常數(shù),取對數(shù)可得到;【詳解】A.據(jù)以上分析,將C點坐標(biāo)(6,1.7)代入,可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,Ka(CH3COOH)=5.0×10-5,A正確;B.根據(jù)A項分析可知,B錯誤;C.當(dāng)往10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L-1醋酸溶液時,得到CH3COONa溶液,溶液呈堿性,故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤;D.B點,又lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,則由得,pH=8.3,c(H+)=10-8.3mol·L-1,結(jié)合電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol·L-1,D錯誤;答案選A。4、B【解析】

在空氣中,亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì),須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根?!驹斀狻緼.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體,可證明有亞硫酸根,但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液中,硝酸鋇溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根,A項錯誤;B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸,生成刺激性氣味的氣體,可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明有硫酸根離子,B項正確;C.樣品溶液中加入稀硫酸,可檢出亞硫酸根,但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗,C項錯誤;D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根,干擾硫酸根檢驗,D項錯誤。本題選B。檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根,所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根,故不能用稀硫酸和稀硝酸。5、B【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,反應(yīng)中氯元素的化合價由-1價升高為0價,得到0.4molNaOH時,生成0.2molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA,故A錯誤;B.1個H3O+中含有10個電子,因此2molH3O+中含有的電子數(shù)為20NA,故B正確;C.N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),因此密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol,形成N-H鍵的數(shù)目小于6NA,故C錯誤;D.32gN2H4物質(zhì)的量為=1mol,兩個氮原子間有一個共用電子對,每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對,因此1molN2H4中含有的共用電子對數(shù)為5NA,故D錯誤;故選B。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意明確H3O+中含有10個電子,要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。6、B【解析】

A.Na2SO3具有還原性,可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),溴水褪色,故A不選;B.乙醇與水混溶,且與溴水不發(fā)生反應(yīng),所以溴水不褪色,故B選;C.溴易溶于苯,溶液分層,水層無色,可以使溴水褪色,故C不選;D.鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵或溴化亞鐵,溴水褪色,故D不選,故選B。7、B【解析】

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為熵減的反應(yīng),則該反應(yīng)ΔS<0,選項A錯誤;B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體,氫離子濃度增大而抑制醋酸電離,則Kac(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)增大,選項B正確;C.Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02×1023個,選項C錯誤;D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和,選項D錯誤。答案選B。8、B【解析】A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液,然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,再過濾得氫氧化鋁,接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁,最后用冰晶石作助熔劑,電解熔融的氧化鋁得到鋁,所以A正確;B.、石英的主要成分是二氧化硅,它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣,組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品,它也不能與鹽酸反應(yīng),實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸,所以B不正確;C.在制粗硅時,發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,C是正確的;D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng),銅由+2價降為+1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至-2得到FeO,所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物,D正確。9、D【解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge?!驹斀狻緼.根據(jù)層多徑大,核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu)),因此原子半徑:Cl>N>O,故A錯誤;B.HCl沸點比NH3、H2O最低價氫化物的沸點低,故B錯誤;C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價鍵,故C錯誤;D.Ge元素在金屬和非金屬交界處,因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,故D正確。綜上所述,答案為D。10、A【解析】

A.催化電極b中,水失電子生成O2,作陽極,電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極,A錯誤;B.制H2時,催化電極a為陰極,陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,B正確;C.催化電極b上,水電離產(chǎn)生的OH-失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2,C正確;D.該裝置中,電解質(zhì)只有水,所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣,D正確;故選A。11、A【解析】

由n==可知,ρ==,據(jù)此分析作答。【詳解】A.由上述分析可知,在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比,所以兩種氣體的密度之比為64∶80=4∶5,A項正確;B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=mol,n(SO3)=mol,所以二者物質(zhì)的量之比為∶=80∶64=5∶4,B項錯誤;C.根據(jù)V=n·Vm可知,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以兩種氣體的體積之比為5∶4,C項錯誤;D.根據(jù)分子組成可知,兩種氣體的原子數(shù)之比為(5×3)∶(4×4)=15∶16,D項錯誤;答案選A。12、B【解析】

試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱,生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明氣體1是NH3,則試樣中含有NH4+;向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色,說明含有氣體2是NH3,根據(jù)已知條件知,溶液2中含有NO3-,根據(jù)元素守恒知,原溶液中含有NO3-;濾液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有SO42-,能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀,根據(jù)離子知,該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg

2+,【詳解】A、通過以上分析知,試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,故A正確;B、通過以上分析知,試樣中不能確定是否含有Al3+,故B錯誤;C、通過以上分析知,試樣中可能存在Na+、Cl-,要檢驗是否含有鈉離子或氯離子,可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子,用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子,故C正確;D、根據(jù)以上分析知,試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,可能存在Na+、Cl-,所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,故D正確,答案選B。13、C【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價,F(xiàn)e的化合價為+2價,正好在反應(yīng)物FeTi03中符合化合價原則,所以不是氧化還原反應(yīng),A正確;B.H2O提供H+和OH-,Ti4+和OH-結(jié)合生成H2TiO3,H+和SO42-形成H2SO4,所以是水解反應(yīng),B正確;C.分析反應(yīng)④,Ti的化合價反應(yīng)前后都為+4價,所以不是氧化劑,C錯誤;D.金屬之間的置換,體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律,D正確;本題答案選C。14、C【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動陰陽離子,說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成,則為離子化合物,故A正確;B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反應(yīng)中水中的共價鍵斷裂,氫氣分子中有共價鍵生成,所有反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂和形成,故B正確;C.Si是原子晶體、S是分子晶體,熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力,所有二者熔化時破壞作用力不同,故C錯誤;D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時,該分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu),但是氫化物除外,二氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCl3中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有兩種分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu),故D正確。故選C。明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵,注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。15、B【解析】

A.酚類物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,往溶液中加入溴水,出現(xiàn)白色沉淀,不一定為苯酚,也可能為其它酚類物質(zhì),故A錯誤;B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷,加熱后紅色變淺,則堿性降低,可知溴乙烷發(fā)生了水解,故B正確;C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行,硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體,不能證明乙酸是否過量,故C錯誤;D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體,與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng),也能使溴水褪色,不能說明生成了乙烯,故D錯誤;故選B。16、A【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),包括弱酸、弱堿和水等,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子,在溶液中存在電離平衡,屬于弱電解質(zhì),A正確;B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,為非電解質(zhì),B錯誤;C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,為非電解質(zhì),C錯誤;D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小,但溶解的能完全電離,故為強電解質(zhì),D錯誤;故合理選項是A。本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強弱電解質(zhì)的判斷的知識,應(yīng)注意的是強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底,和溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。17、D【解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機高分子化合物,故A正確;B.硅為良好的半導(dǎo)體材料,能制造太陽能電池板,所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅,故B正確;C.將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能,有利于節(jié)能環(huán)保,故C正確;D.泡沫滅火器適用于一般的起火,但不適用于電器起火,故D錯誤;故選D。18、B【解析】

根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng),由于濾液A中不含Cu2+,且有氣體氫氣生成,則濾液A中不含F(xiàn)e3+,濾渣1.6g為金屬銅,物質(zhì)的量為0.025mol,即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液,所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量,因此濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4,其中溶質(zhì)FeSO4為0.02mol,則能加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.02molH2SO4電離出0.04mol氫離子,其中部分氫離子生成氫氣,另外的H+和合金中的氧離子O2-結(jié)合成水。A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+,選項A錯誤;B、合金中氧離子O2-的物質(zhì)的量為=0.01mol,0.01molO2-生成水需結(jié)合H+0.02mol,所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氫氣,即有0.01molH2生成,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL,選項B正確;C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化,則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol80g/mol=2g,而實際情況是Fe-Cu合金樣品部分氧化,故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項C錯誤;D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol56g/mol=1.12g,選項D錯誤。答案選B。本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點,把握流程中反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵,側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查,注意利用極限法與原子守恒解答。19、A【解析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣,可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性;B、淀粉水解要在硫酸作用下進行,要檢驗水解產(chǎn)物,必須先加堿中和至堿性,再加新制的Cu(OH)2,加熱,但淀粉水解是否完全,還要檢驗是否有淀粉存在;C、稀硫酸沒有強氧化性,不能氧化Fe2+;D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì),現(xiàn)象不能說明Ksp的大小?!驹斀狻緼、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣,大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈,說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑,故A正確;B、淀粉若部分水解,也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,故B錯誤;C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4,使溶液呈酸性,形成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色,而不是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤;D、由于Na2S在與ZnSO4反應(yīng)時過量,所以再加入CuSO4時,發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4,不能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D錯誤。本題答案為A。淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法,一般都需要做兩個實驗;要明確硝酸和硫酸誰具有強氧化性,才能準(zhǔn)確解答C選項;D選項最容易錯選,物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。20、D【解析】

犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕,而正極金屬被保護的原理,為防止鋼鐵被腐蝕,應(yīng)連接活潑性較強的金屬,以此解答?!驹斀狻繝奚枠O的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕,而正極金屬被保護的原理,是原電池原理的應(yīng)用,利用被保護的金屬做正極被保護選擇,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負極,在電池內(nèi)電路為陽極,稱為犧牲陽極的陰極保護法,題目中選擇鋅做陽極,故選D。21、D【解析】分析:①C→CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳;②CH4→CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,常溫下水為液態(tài);③CO→CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。詳解:A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水,碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳,不是化合反應(yīng),A錯誤;B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,常溫下水為液態(tài),B錯誤;C.碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳,C錯誤;D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳,D正確;答案選D。22、D【解析】

A.石英是光導(dǎo)纖維的材料,但還可生產(chǎn)玻璃等,故A錯誤;B.二硫化鉬屬于無機物,不屬于新型有機功能材料,故B錯誤;C.氮化鎵是化合物,不是合金,故C錯誤;D.雙氧水具有強氧化性,酒精沒有強氧化性,均能使蛋白質(zhì)變性,用于消毒殺菌,但原理不相同,故D正確;故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、溴原子、(酚)羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率2【解析】

⑴苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚中有官能團溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時,以雙鍵這一官能團為主來命名,H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān),有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應(yīng),分子中多了一個氧原子,屬于氧化反應(yīng)。⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式,B十I→D中有HCl生成,用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng)。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基?!驹斀狻竣呕衔顰為苯酚,和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,方程式為,三溴苯酚中含有官能團為溴原子、(酚)羥基,故答案為:,溴原子、(酚)羥基;⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體,命名為3-氯-1-丙烯,其中氫原子的位置有三種,核磁共振氫譜共有3組峰,所以故答案為:3-氯-1-丙烯,3;⑶分子中多了一個氧原子是氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式,反應(yīng)B十I→D中有HCl生成,為促進反應(yīng)向右進行,可以將HCl吸收,可起到吸收HCl的作用,故答案為:,吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率;⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng),生成,故答案為:;⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基,符合題意的有和兩種,故答案為:2種。解答此題的關(guān)鍵必須對有機物官能團的性質(zhì)非常熟悉,官能團的改變,碳鏈的變化,成環(huán)或開環(huán)的變化。24、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在O原子上,-CN加C原子上,B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺?!驹斀狻浚?)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知,A的分子式為:C3H6O,故答案為:C3H6O;(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知,D中含碳碳雙鍵、羧基,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;(3)D和甲醇酯化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱,故答案為:甲醇;濃硫酸、加熱;(4)由圖可知,E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇,所以發(fā)生的反應(yīng)為:+CH3OH,故答案為:+CH3OH;(5)數(shù)就行了,F(xiàn)的分子式為:C12H9N2OF3,故答案為:C12H9N2OF3;(6)所含官能團類別與E相同,則一定含碳碳雙鍵、酯基,核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為1:1:6,則必有2個甲基,所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C,在此基礎(chǔ)上,酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號碳上,那么甲基只可能連在一號碳上,所以符合條件的只有一種,故答案為:;(7)結(jié)合本題進行逆合成分析:參照第⑤步可知,可由和合成,由和甲醇合成,由水解而來,由消去而來,由和HCN加成而來,綜上所述,故答案為:。復(fù)雜流程題,要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性,本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個酰胺基,這就和F對上了,問題自然應(yīng)迎刃而解。25、品紅溶液褪色吸收尾氣,防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體,木條復(fù)燃。取少量分解產(chǎn)物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵。【解析】

二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色;檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物,根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì),用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃;三價鐵能使KSCN溶液變紅?!驹斀狻浚?)二氧化硫能使品紅褪色,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體,有毒,為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境,裝置C的作用是尾氣處理。(2)二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色;對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。(3)①檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物,根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì),用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣,所以儀器連接順序是AFGBDH;②氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體,木條復(fù)燃證明有氧氣生成;(4)三價鐵能使KSCN溶液變紅,證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵。檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液,若變紅則含有Fe3+;檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅,再滴加雙氧水,若變紅則含有Fe2+;26、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O<陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)【解析】

電解池裝置中,陽極與電源的正極相連,陰極與電源的負極相連,電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽極生成的是Cl2,據(jù)此分析;淀粉遇碘單質(zhì)變藍,要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì),據(jù)此分析;根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度,從而可知c(OH-),再求溶液的pH,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣,所以B端是檢驗氯氣的氧化性,連接D,然后再進行尾氣吸收,E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣,所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體積,即各接口的順序是:A→G→F→I,B→D→E→C,故答案為:G;F;I;D;E;C;(2)電解池裝置中,碳與電源的正極相連,則為陽極,氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:正;2Cl--2e=Cl2↑;(3)氯氣氧化碘化鉀,生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍色,其離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,其離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:丙中溶液變藍;Cl2+2I-=I2+2Cl-;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)n(H2)==0.00025mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol,其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會溶于水,且部分會與生成的氫氧化鈉反應(yīng),因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為:<;陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。27、吸收SO2尾氣,防止污染空氣促進CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加入大量水,過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O【解析】

用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl,其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備,制取的二氧化硫進入裝置B中,和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應(yīng),生成CuCl沉淀,過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體,需要先把B中的混合物冷卻,為了防止低價的銅被氧化,把混合物倒入溶有二氧化硫的水中,然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體?!驹斀狻浚?)①A裝置制備二氧化硫,B中盛放氯化銅溶液,與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl,C裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣,防止污染空氣。②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液,有利于CuCl析出,二氧化硫具有還原性,可以防止CuCl被氧化;CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇,可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌,減小因溶解導(dǎo)致的損失。③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化,應(yīng)避光、密封保存。④提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加入大量的水稀釋,過濾、洗滌、干燥得到CuCl。(2)①氫氧化鉀會吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,E中盛放保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,G測定氮氣的體積。②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O。28、[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10N、C、S三角錐形

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論