高中化學專題2化學反應速率與化學平衡第二單元第3課時化學平衡常數(shù)學案選修

化學平衡常數(shù)

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標］1.證據(jù)推理：通過化學平衡狀態(tài)時的濃度數(shù)據(jù)分析，認識化學平衡常

數(shù)的概念,并能分析推測其相關(guān)應用。2.模型認知:構(gòu)建化學平衡常數(shù)相關(guān)計算的思維模型(三

段式法)，理清計算的思路，靈活解答各類問題。

|新知導學-----------------啟迪思維探究規(guī)律

一、化學平衡常數(shù)

1.化學平衡狀態(tài)時的濃度數(shù)據(jù)分析

⑴NO?、N2O4的相互轉(zhuǎn)化是一個可逆反應：2NO2(g)N204(g)o在25℃時，如果用不同起始

濃度的NO?或NzOi進行反應，平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù)。請根據(jù)表中已知數(shù)據(jù)填寫空格：

起始濃度/mol?L-i平衡濃度/moi-r1平衡濃度關(guān)系

"4)32。4)

C(N02)C(N204)C(N02)C(N204)

C(N02)C(N02)

2.00X10-206.32X10-36.84X10-1.71X10?

3.00Xl()T08.00Xl()T1.10X10-21.72X10?

02.00X10-29.46X10-31.52X10-21.70X10?

02.28X1QT8.86X1QT1.70X102

(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷正誤(正確的打，錯誤的打“X”)

①一定溫度下，NW"和NO?的平衡濃度相等(義)

②一定溫度下，MO』與NO?的平衡濃度之比相等(X)

③一定溫度下，平衡時當黑近似相等(J)

c(N5)

2.化學平衡常數(shù)的概念與表達式

(1)概念

在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度幕之積與反應物濃度幕之積的

比值是一個常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)),用符號人表示。

(2)表達式

對于一般的可逆反應，岫(g)+〃B(g)M(g)+和(g),當在一定溫度下達到平衡時，K=

/(C)?c°(D)

-c(B)°

⑶應用

i3

已知：Nz(g)+3Hz(g)2N%(g)的平衡常數(shù)為4,/式或+92(皮NL(g)的平衡常數(shù)為

13

扁NH3(g)/⑷+/也)的平衡常數(shù)為“

①寫出人和友的關(guān)系式：&=屋;

②寫出左和左的關(guān)系式：&?&=1；

③寫出《和&的關(guān)系式：R?湄=1。

(4)化學平衡常數(shù)表達式書寫注意事項

①化學平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡時的濃度，且不出現(xiàn)固體或純液體的濃度。

②化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。

3.化學平衡常數(shù)的意義

已知：25℃時，鹵化氫生成反應的平衡常數(shù)：

化學方程式平衡常數(shù)K

F2+H22HF6.5X1095

2.57X1033

Cl2+H22HC1

1.91X1019

Br2+H22HBr

I2+H22HI8.67X102

請比較表中4值的相對大小，說明平衡常數(shù)的意義：

平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的程度(也叫反應的限度)。

4值越大，表示反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越大；

人值越小，表示反應進行得越不完全,反應物轉(zhuǎn)化率越小。

4.化學平衡常數(shù)的影響因素及應用

(1)影響因素

已知：N2(g)+3H2(g)2NL(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:

7/K373473573673773

K3.35X1091.00X1072.45X1051.88X1042.99X103

由上表數(shù)據(jù)分析可知：

溫度升高，4值減小，則正反應為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)應用

判斷可逆反應是否平衡或反應向何方向進行

對于可逆反應：aA(g)+6B(g)cC(g)+(￡)(g),在一定溫度下的任意時刻，反應物的濃度

和生成物的濃度有如下關(guān)系：0=**:,稱為該反應的濃度商。

,瓜K,反應向正反應方向進行;

<Q=K,反應處于平衡狀態(tài)；

QK,反應向逆反應方向進行。

【例1】對于反應：C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)△〃>(),下列有關(guān)說法正確的是()

A.平衡常數(shù)表達式為仁票"魯I

c(C)?C(H20)

B.增大體系壓強，平衡常數(shù)，不發(fā)生變化

C.升高體系溫度，平衡常數(shù)"減小

D.增加C(s)的量，■正增大

答案B

解析固態(tài)物質(zhì)的濃度為“常數(shù)”，視為“1”，不需寫入平衡常數(shù)表達式中，A項錯誤；K

只與溫度有關(guān)，因此增大體系壓強，平衡常數(shù)4不發(fā)生變化，B項正確；升溫使該反應正向

進行，4增大，C項錯誤；增加C(s)的量，“不變，D項錯誤。

特別提示

對于給定的反應，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)。

【例2】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO?(g)+H?(g)C0(g)+HQ(g),其

化學平衡常數(shù)4和溫度7的關(guān)系如表所示：

T/℃70080083010001200

K

回答下列問題：

⑴該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=。

⑵該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。

⑶某溫度下，平衡濃度符合下式：c(COz)?c(Hj=c(C0)?c(HzO),試判斷此時的溫度為

℃o該溫度下加入ImolCO下g)和lmolH2(g),充分反應,達到平衡時，C0。的轉(zhuǎn)化率

為。

⑷在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(C02)為2moi?「,

。(壓)為1.5mol,L-1,c(CO)為Imol,L"1,。(出0)為3mol,L-1,則反應________(填”正向

進行”“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

答案⑴喊.暇(2)吸熱(3)83050%(4)逆向進行

c(C02),C(H2)

解析(2)溫度越高，，值越大，說明升溫平衡正向移動，正反應為吸熱反應。

(3)由題意可得4=1,查表可知溫度為830℃。設反應的CO?的物質(zhì)的量為Amol,則消耗掉的

Hz的物質(zhì)的量為Amol,生成的CO和壓0的物質(zhì)的量均是初iol(設體積為九)，則

XX

一?一

VV心

K=7~~r=l,整理得x=0.5。

則CO?的轉(zhuǎn)化率為50%o

1X3

=1>0,9

⑷。^2X1.5

則反應逆向進行。

【考點】化學平衡常數(shù)的概念及其應用

【題點】化學平衡常數(shù)的影響因素及應用

【相關(guān)鏈接】

(1)化學平衡常數(shù)的應用

①用任意狀態(tài)的濃度幕之積的比值(稱為濃度商，用0表示)，如血(g)+〃B(g)兇(g)+

如①，匕*^。以平衡常數(shù)的值為標準，可以判斷正在進行的可逆反應是否處于平

衡狀態(tài)，以及將向哪個方向進行最終建立新的平衡。。與4相比較:

Q>K：可逆反應向逆反應方向進行;

0=任可逆反應處于平衡狀態(tài);

Q<K：可逆反應向正反應方向進行。

②利用平衡常數(shù)可判斷反應的熱效應。若升高溫度，K增大，則正反應為吸熱反應；若升高

溫度，｛減小，則正反應為放熱反應。

③利用平衡常數(shù)可計算物質(zhì)的平衡濃度、物質(zhì)的量分數(shù)和轉(zhuǎn)化率等。

(2)平衡轉(zhuǎn)化率

①含義：平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應物的量與轉(zhuǎn)化前(初始時)該反應物的量之比。

②表達式

對于可逆反應：aA+6BcC+oD

A的初始濃度一A的平衡濃度、,,…co(A)—c平(A)

a=A的初始濃度X100^o(A)~~X100%

A的初始物質(zhì)的量一A的平衡物質(zhì)的量......展一&.........

.尸---------A的初始物質(zhì)的量---------義10°%=^-X10°%

注意平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)均能表示化學反應進行的程度，但平衡常數(shù)不直觀，轉(zhuǎn)化率能

更直觀地表示化學反應進行的程度。

二、化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算

1.計算模型一一三段式法

aA(g)+用(g)cC(g)+㈤(g)

C(初)/mol?L-1/71772OO

Ac/mol,x~x~x~x

aaa

c(平)/mol,L-177I—JT?2-----x-x^x

aaa

2.計算思路

⑴巧設未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設立，一般設某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為X。

(2)確定三個量：根據(jù)反應物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)

的起始量、變化量、平衡量并按1中“模式”列表。

(3)解題設問題：明確“始”“轉(zhuǎn)”“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應關(guān)系求平衡時某成

分的濃度、反應物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。

【例3L,當反應器中的氣體壓強不再變化時，測得S03的轉(zhuǎn)化率為20%,則該溫度下反應:2S02(g)

+02(g)2sOs(g)的平衡常數(shù)為()

A.3.2X103B.1.6X103

C.8.0X102D.4.0X102

答案A

解析2S02(g)+02(g)2S03(g)

c(始)/mol?L-1

c(轉(zhuǎn))/mol?

c(平)/mol?

【例4】可逆反應CO(g)+lM)(g)C02(g)+Hz(g)在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K

9

時，K=~,貝U：

(1)當C0和壓0的起始濃度均為2mol?L-時，C0的轉(zhuǎn)化率為=

⑵當C0的起始濃度仍為2mol-r',H20的起始濃度為6moi?L'時,CO的轉(zhuǎn)化率為。

答案(1)60%(2)85%

解析⑴設C0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為期1。1?「，

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始(mol-r1)2200

轉(zhuǎn)化(mol,L-1)xxxx

平衡(mol?I/52—必一xxx

y9

解得：*

,,,,,,.1.2mol,L

CO的轉(zhuǎn)化率：-7—;—尸-義100%=60%。

⑵設CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為jrool-L-1,

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始(mol?L-1)2600

轉(zhuǎn)化(niol?LT)yyyy

平衡(mol?L-1)2~y&—yyy

y9

^=(2-X)(6-y)=?解得："

,,,,,,_1.7mol,L-1

CO的轉(zhuǎn)化率：—~~7^F-X100%=85%?

-2moi?L

【相關(guān)鏈接】

應用“三段式”法解化學平衡計算類題

1.化學平衡的計算一般涉及化學平衡常數(shù)、各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量等,

通過寫出化學方程式，先列出相關(guān)量(起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量)，然后根據(jù)已知條件建立關(guān)

系式進行解題。

2.可按下列步驟建立模式，確定關(guān)系式進行計算。如可逆反應：岫(g)+〃B(g)區(qū)(g)+

1D(g),在體積為『的恒容密閉容器中，反應物A、B的初始加入量分別為amol、Zmol,達到

化學平衡時，設A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為加皿01。

⑴模式

/aA(g)+/?B(g)pC(g)+<?D(g)

起始量/molaAOO

轉(zhuǎn)化量/mo1mxnxpxqx

平衡量/mola-mxb—nxpxqx

對于反應物：〃(平)=〃(始)一〃(轉(zhuǎn))

對于生成物：〃(平)=〃(始)+〃(轉(zhuǎn))

則有①平衡常數(shù)K=

②平衡時A的物質(zhì)的量濃度：c(A)=至*01?L-\

njYnx

③平衡時A的轉(zhuǎn)化率：a=—X100%,A、B的轉(zhuǎn)化率之比為6z(A)：a(B)=一

aa-~b°

a-mx

④平衡時A的體積分數(shù)：0(A)=

a+狂(什

⑤平衡時和開始時的壓強比：需=山±吟工^

以始)a+b

、口人占/3.士士/、口、a,?<A)+Z??<B)1t

⑥混合氣體的密度：P(混)=-------y----------g*LO

⑦平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：

ka?叫A)+6?/B)

〃=a+6+(p+LL〃)xg.mol。

(2)基本步驟

①確定反應物和生成物的初始加入量；

②確定反應過程的轉(zhuǎn)化量；

③確定平衡量。

|達標檢測------------------檢測評價達標過關(guān)

1.下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是()

A.化學平衡常數(shù)表示反應進行的程度，與溫度無關(guān)

B.兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)均不變

C.化學平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度嘉之積與反應物濃度暴之積的比值

D.溫度一定，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

答案D

【考點】化學平衡常數(shù)的概念及其應用

【題點】化學平衡常數(shù)表達形式與意義

2.在某溫度下，可逆反應：血(g)+〃B(g)3(g)+㈤(g)的平衡常數(shù)為左下列說法正確

的是()

A.4越大，達到平衡時，反應正向進行的程度越大

B.4越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

C.4隨反應物濃度的改變而改變

D.4隨溫度和壓強的改變而改變

答案A

解析《越大，表示反應達到平衡時，反應正向進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，反

之，反應物的轉(zhuǎn)化率越小，4只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)。

【考點】化學平衡常數(shù)的概念及其應用

【題點】化學平衡常數(shù)的綜合

3.(2018?宿州市十三所重點中學期中)下列影響因素中，既能改變化學反應速率，又能改變

化學平衡常數(shù)的是()

A.催化劑B.濃度

C.溫度D.固體表面積大小

答案C

解析平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時，平衡常數(shù)才會變化。本題選C。

4.某溫度時，反應：S02(g)+1o2(g)SCUg)的平衡常數(shù)4=50。在同一溫度下，反應：

2SO3(g)2sOz(g)+()2(g)的平衡常數(shù)及應為()

A.2500B.100

C.4X10』D.2X10T

答案C

5人廠c(SO,)C2(SO),c(O2)1—

斛析K=--------------,Ki=----d(2so3)---，&=1=4義10o

C(SO2).C2(O2)''

【考點】化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算

【題點】求算化學平衡常數(shù)

5.某溫度下，反應H2(g)+L(g)2Hl(g)的平衡常數(shù)4=57.0,現(xiàn)向此溫度下的真空容器

-1-1

中充入0.2mol?LH2(g)>0.5mol?廣工④及0.3mol,LHI(g),則下列說法中正確的是

()

A.反應正好達到平衡

B.反應向左進行

C.反應向某方向進行一段時間后4

D.反應向某方向進行一段時間后c(H?)<0.2mol-L-1

答案D

解析口-「1=0.9,故久4,反應向右進行。

0.02mol；,L「5X0.5mol,L

【考點】化學平衡常數(shù)的概念及應用

【題點】化學平衡常數(shù)的表達及應用(判斷可逆反應進行的方向)

6.300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合加入2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+

B(g)2c(g)+2D(g)A〃2min末反應達到平衡，生成0.8molD。

(1)求該反應的平衡常數(shù)。

(2)求平衡時A的轉(zhuǎn)化率。

答案(1)0.5(2)60%

解析300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合加入2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+

B(g)2C(g)+2D(g)A42min末反應達到平衡，生成0.8molD。

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始(mol?L-1)1100

轉(zhuǎn)化(mol,L-1

平衡(mol?L-1

2222

C(C)C(D)_()X()_

UHlc(A)c(B)()3X0.8°/。

轉(zhuǎn)化量o6

⑵平衡時A的轉(zhuǎn)化率=初始量X100%=『義100%=60%o

|課時對點練注重雙基強化落實

已對點訓練

題組一化學平衡常數(shù)及其影響因素

1.下列關(guān)于平衡常數(shù)4的說法中，正確的是()

①平衡常數(shù)4只與反應本身及溫度有關(guān)②改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)

K③加入催化劑不改變平衡常數(shù)4④平衡常數(shù)｛只與溫度有關(guān)，與反應的本身及濃度、壓

強無關(guān)

A.①②B.②③C.③④D.①③

答案D

解析平衡常數(shù)｛是一個溫度常數(shù)，只與反應本身及溫度有關(guān)，催化劑不能改變化學平衡,

故加入催化劑不改變平衡常數(shù)K.

2.關(guān)于：C(s)+H20(g)C0(g)+HKg)的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是()

c(C)-C(H20)c(CO)-C(H2)

c(CO)?C(H2),c(C)?C(H20)

c(C0)?c(壓)蛆0)

C.K=D.K=-

C(H20)c(C0)?C(H2)

答案C

解析依據(jù)平衡常數(shù)的概念可書寫出平衡常數(shù)的表達式，但固體C不能出現(xiàn)在表達式中。

3.已知下列反應的平衡常數(shù)：H?(g)+S(s)壓S(g)及；S(s)+O2(g)S02(g)履則

反應H2(g)+S02(g)O2(g)+H2s(g)的平衡常數(shù)為()

A.&+用B.K\—Kz

C.4?友D.&/任

答案D

解析在反應中應注意S為固體，與平衡常數(shù)無關(guān)，則用=嗎答，用=寫黑。則反應HKg)

C(H2)C(02)

+SO(g)Oz(g)+H2s(g)的平衡常數(shù)為

2喘(?(r二i2)*,C(曾Sl)2)K2

4.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()

A.改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大

B.反應：2N02(g)N204(g)△水0,升高溫度該反應的平衡常數(shù)增大

C.對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等

D.平衡常數(shù)為仁筆寧S的反應，化學方程式為CO2(g)+Hz(g)催火劑C0(g)+H=0(g)

C(Cl)2)?C(H2)4

答案D

解析改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，若溫度不變，則平衡常數(shù)不變，A項錯誤；正反應

是放熱反應，溫度升高，反應逆向進行，4變小，B項錯誤；對于給定的可逆反應，溫度一定

時，因4正義人逆=1,只有平衡常數(shù)等于1時，其正、逆反應的平衡常數(shù)才相等，C項錯誤；

C0(g)+H2(g)催干劑CO(g)+H0(g)的平衡常數(shù)表達式為仁喘,D項正確。

242絮c(C(J2；)?c(ri2)

題組二化學平衡常數(shù)的簡單計算與應用

5.將4moiSO?與21noiOs放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡:2S02+022sO3,

測得平衡時S03的濃度為0.5mol?廠;則此條件下的平衡常數(shù)K為()

答案A

解析2S02+022S03

起始/mol:420

轉(zhuǎn)化/mol:212

平衡/mol:212

-1-1

平衡時各自的濃度c(SC)2)=0.5mol,L,c(02)=0.25mol,Lc(S03)=0.5mol,L,

{==4。

6.在773K時,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+&(g)的平衡常數(shù)-9,若C0、H2的起始濃度均

為0.020mol?L-1,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率是()

A.60%B.50%C.75%D.25%

答案C

解析設達到平衡時C0轉(zhuǎn)化的濃度為xmol?廣1則平衡時c(C0)=C(H2O)=(0.020—x)mol?L

c(CC)2)=c(H?)=xmol?L'。K=?「八、)nsn\=tnnonT2=9,解得x=0.015,貝?。軨O

c(C0),C(H2(J)(0.020—x)

,....、，0.015

的轉(zhuǎn)化率為萬村X100%=75%。

7.在1000K時，己知反應Ni(s)+H?0(g)NiO(s)+Hz(g)的平衡常數(shù)4=0.059,當水蒸

氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應()

A.已達到平衡狀態(tài)

B.未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行

C.未達到平衡狀態(tài)，反應逆向進行

D.無法確定

答案C

解析當水蒸氣和氫氣濃度相等時，gl,4=0.059,Q>K,反應逆向進行。

【考點】化學平衡常數(shù)的概念及其應用

【題點】化學平衡常數(shù)的應用(判斷可逆反應的反應方向)

8.(2018?濟南高二質(zhì)檢)可逆反應：2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4

mol?f1,c(B)=3mol?L,C、D濃度均等于0,反應開始2s后達到平衡狀態(tài)，此時D的平

衡濃度為0.5mol?L-,則下列說法不正確的是()

A.反應速率r(C)=lmol,L-1,s-1

B.C的平衡濃度為4mol-L-1

C.A的轉(zhuǎn)化率為25%

D.B的平衡濃度為1.5mol-L-1

答案B

解析從開始到平衡，轉(zhuǎn)化的D的濃度為0.5mol-L-1,運用三段式：

2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)

。(起始)/mol?300

c(轉(zhuǎn)化)/mol?L~

。(平衡)/mol?L'

QIT-1

A項，廠(0=」^—=lmol正確；B項，C的平衡濃度為2moi?L，錯誤；

ZS

]mo1■L-]

C項，A的轉(zhuǎn)化率為“二[,]三義100%=25%,正確；D項，B的平衡濃度為1.5mol?L，正

4mol,L

確。

題組三化學平衡常數(shù)的相關(guān)綜合

9.溫度為7時，在體積為10L的真空容器中通入1.OOmol氫氣和1.OOmol碘蒸氣，20min后,

反應達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020mol-L-1?涉及的反應可以用下面的兩個化

學方程式表示：

①H2(g)+L(g)2HI(g)

②2Hz(g)+2L(g)4HI(g)

下列說法正確的是()

A.反應速率用HI表示時，/(HI)=0.008mol?L-1?min-1

B.兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同

C.氫氣在兩個反應方程式中的轉(zhuǎn)化率不同

D.第二個反應中，增大壓強,增大

答案A

解析H2(g)+I2(g)2HI(g)

初始濃度(mol-L-1

轉(zhuǎn)化濃度(mol?L-1

平衡濃度(mol?L-1

所以，r(HI)=0.160mol,L'-i-20min=0.008mol,L-1?min-1,A正確；質(zhì)=“二(”2丁、=64,

C(H2),c(l2)

而鮑=叼口：-?”,=(=642=4096,B錯；兩個化學方程式表示的是同一個反應，反應達

到平衡時，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯；壓強大小對化學平衡常數(shù)沒有影響，D

錯。

10.已知常溫下反應①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為&①NH3+H+NH：(平衡常數(shù)為

&);②Ag++C「AgCl(平衡常數(shù)為友)；③Ag++2N%[Ag(NH3)z]+(平衡常數(shù)為&)。

據(jù)此所做以下推測合理的是()

A.氯化銀可溶于氨水

B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C.銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象

D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

答案A

解析根據(jù)反＞履說明Ag++2NK[Ag(NH3)z]+容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，故A正

確；根據(jù)小左，說明Ag++2NK[Ag(N%)3]+容易發(fā)生，Ag++Cl+AgCl不容易發(fā)生，

所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，故B錯誤；片最大，所以NL+H+NH：容

易發(fā)生，反應后溶液中有較多的Ag+,Ag+與反應生成AgCl白色沉淀，故C錯誤；片最大,

所以NL+H+NHt容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，故D錯誤。

11.(2018?福州八縣一中期中)某溫度下，將3molA和2molB充入2L—密閉容器中，發(fā)生反

應：A(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)4=1,下列選

項正確的是()

A.C平衡濃度為1.2mol?L-1

B.速率r(B)=0.08mol?L-1?min-1

C.A的轉(zhuǎn)化率為40%

D.B的轉(zhuǎn)化率為40%

答案C

解析A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始量(mol)3200

變化量(mol)XXXX

平衡量(mol)3~x2—xXX

xx

—X—

所以有Q2:—=1,計算得出X=L2,c平衡濃度為工件=0.6mol速率y(B)=

6—xx2L

1.2mol、_171.2mol,,,,?、，1.2mol

=0.12mol.L1.minA的轉(zhuǎn)化率為母義1。0%=4。%；B的轉(zhuǎn)化率為年

X100%=60%o

12.(2018?咸陽高二質(zhì)檢)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度

如下表所示:

物質(zhì)XYZ

初始濃度/mol?廣10

平衡濃度/mol?

下列說法錯誤的是()

A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應可表示為X(g)+3丫(g)2Z(g),其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

答案C

解析X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol?L，0.15mol-L~\0.1mol?L_1,且X、

丫的濃度減小，Z的濃度增大，所以該反應的化學方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)；X的轉(zhuǎn)化

005me],Ii

率為皆―r--rX100%=50%,平衡常數(shù)｛==1600；平衡常數(shù)只受溫度的影響，不受壓

0.1mol,L

強和濃度的影響。

13.工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)+H2O(g)C0(g)+3H2(g)

kH>0,在一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入ImolCHKg)和lmolH2(g),測得!M)(g)

和H?(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.達平衡時，CHKg)的轉(zhuǎn)化率為75%

B.0?lOmin內(nèi)，r(CO)=0.075mol,L-1,min

C.該反應的化學平衡常數(shù)4

D.當CHKg)的消耗速率與H2O(g)的消耗速率相等，反應達到平衡

答案C

解析根據(jù)題干圖像可知，反應進行到lOmin時達到平衡狀態(tài)，氫氣和水蒸氣的平衡濃度均

是0.75mol-L-1,因此消耗水蒸氣的濃度是lmol?L-'-0.75mol?L-1=0.25mol?L-1,則：

CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)

起始濃度mol,L-11100

轉(zhuǎn)化濃度moi?r1

平衡濃度moi-r1

025mol?L-1

所以達平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為：_100%=25%,A不正確；0?lOmin內(nèi)，r(C0)

lmol,L

=0.2管1?L=0.025moi.r1-mirT,B不正確；該反應的化學平衡常數(shù)-甯。即1

lOminC(CH4)?c(H2O)

==0.1875,C正確；CHKg)的消耗與H?0(g)的消耗反應方向相同，無法判斷反應是否達到

平衡狀態(tài)，D不正確。

g綜合強化

14.化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。

(1)反應C(s)+C02(g)2C0(g)平衡常數(shù)4的表達式為；

已知C(s)+HzO(g)CO(g)+Hz(g)的平衡常數(shù)為K；H2(g)+C02(g)CO(g)+H?O(g)的平

衡常數(shù)為左，則人與&、用二者的關(guān)系為o

(2)已知某溫度下，反應2so2+O22sO3的平衡常數(shù)仁19。在該溫度下的體積固定的密閉

J-1

容器中，a)(S02)=lmol-r,co(02)=lmol-L,當反應在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,

該反應________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向(填“正反

應”或“逆反應”)方向進行。

答案(1)嘿^K—(2)否逆反應

c(CO2)

解析(2)該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，

-1

Ac(S02)=lmol?LX80%,則

2S02(g)+02(g)2S03(g)

開始/mol?廠1110

變化/mol?L-1

SO2轉(zhuǎn)化率為80%時/mol?

所以濃度商gp26.7〉19,該反應未達平衡狀態(tài)，反應向逆反應方向進行。

15.在一定溫度下，將3moic0?和2molHz混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

CO2(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)o

⑴該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=。

⑵已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)&=0.5,則該溫度下反應：CO(g)+H2O(g)C02(g)

+H2(g)的平衡常數(shù)及=,反應$。2(g)+金