高中化學(xué)教師招聘教學(xué)設(shè)計(jì)第1章

第1章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

節(jié)隨堂例解

一?1.氧化還原反應(yīng)

O例題ITT卜--

下面有關(guān)氧化還原的敘述正確的是（）

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑

B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑

C.金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)

D.C/+比Fe2+氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)

〈解析與答案

（1）氧化還原反應(yīng)中氧化劑具有氧化性，反應(yīng)中得電子，本身被還原，元素的化合價(jià)降低；還原劑具

有還原性，反應(yīng)中失去電子，本身被氧化，元素化合價(jià)升高。

（2）氧化性還原性的強(qiáng)弱是由得失電子能力的強(qiáng)弱決定，而不是由得失電子數(shù)的多少決定。

（3）金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱；非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的

非金屬單質(zhì)的氧化性越弱。

答案：A、D

O|例題1-1-2,

已知：①2FeCb+2KI=2FeCl2+2KCl+I2?2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順

序是（）

3+3+3+3+

A.Fe>Cl2>l2B.Cl2>Fe>I2C.I2>Cl2>FeD.Cl2>I2>Fe

〈解析與答案

本題考查反應(yīng)物和生成物、氧化和還原能力的強(qiáng)弱比較問題。氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于

氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。

即：被氧化

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

被還原（弱還原性）（弱氧化性）

由反應(yīng)①可知：Fe"氧化性大于他由反應(yīng)②可知：Cli氧化性大于Fe"。因此,氧化能力Cli>F/+>L.

答案：B

Q［例題］十3二

在反應(yīng)KC103+6HCl=KCl+3Cbt+3H2。中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（）

A.1：5B.5：1C.1：6D.6：1得5eR

■解析與答案□~J

|—1—1u▼

本題屬同種元素之間的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)符合價(jià)態(tài)歸中規(guī)律即“高KClO3+6HCl=KCl+3Cbt+3H2O

價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)一中間價(jià)態(tài)"（中間價(jià)態(tài)可相同也可不同），用“雙線橋”法I____J

表示如上：失江5

故：被氧化的C1為5個(gè)，被還原的C1為1個(gè)。

答案：B

Q例題

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)的原子個(gè)數(shù)與

被還原的硝酸的分子數(shù)之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是()

A.N02B.NOC.N2OD.N2

?解析與答案

設(shè)金屬為A,反應(yīng)中失去x個(gè)電子，與硝酸獲得的電子數(shù)相同，生成低價(jià)態(tài)氮的氧化物，每減少一個(gè)

氧原子，氮的化合價(jià)降低2,當(dāng)減少2x個(gè)氧原子時(shí)，氮共降4x價(jià)。配平：4A+2(2X+1)HNO3=

4A(NO3)X+(2X+1)H2O+N2O5-2X.則HNO3的還原產(chǎn)物為N2O5為。

討論：(1)當(dāng)尤=1時(shí)，還原產(chǎn)物為N2O3，無此選項(xiàng)。

(2)當(dāng)尤=2時(shí)，還原產(chǎn)物為N?。，選C。

(3)當(dāng)尤=3時(shí)，N2O52不存在。

答案：C

巧解：由題意可知，兩個(gè)金屬原子失去的電子數(shù)被一個(gè)硝酸分子中+5價(jià)的氮原子得到，而兩個(gè)金屬

+5

原子一定失去偶數(shù)個(gè)電子，因?yàn)镹原子由+5價(jià)得到偶數(shù)個(gè)電子后，必然被還原為奇數(shù)價(jià)氮的產(chǎn)物，即還原

產(chǎn)物中氮的化合價(jià)為奇數(shù)價(jià)，故選C。

Q|例題

在3BrF3+5H2O=HBrC)3+Br2+9HF+O2的反應(yīng)中，每3moiBrFs參加反應(yīng)時(shí)，其中被水還原的BrF?的

物質(zhì)的量為()

A.1.33molB.3molC.2molD.1mol

?解析與答案

在上述反應(yīng)中，BrF3被還原為Bn，每1molBrFj被還原需得到3mol電子，參加反應(yīng)的5mol也0有2mol

4

被氧化失去4moi電子。所以在參加反應(yīng)的3moiBrF3中，有—mol被水還原。

3

答案：A

Q|例題lT-6"~

下列敘述正確的是()

A.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑有還原性，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物

C.在氧化還原反應(yīng)中，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原，也可能被氧化

D.失電子多的還原劑還原性強(qiáng)

電解析與答案

A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和置換反應(yīng)中,有電子轉(zhuǎn)移，元素化合價(jià)發(fā)生變化，這些反應(yīng)是氧化還原

00+1-10+1+20

反應(yīng)，如：2Na+Cl2=2NaClZn+2HC1=ZnCl2+H2t;而另一種較特殊的反應(yīng)，沒有化合

價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化302=203,故A錯(cuò)誤。

B氧化劑、還原劑的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)可用Fe與CuSO4的反應(yīng)為例說明：

口

0+2

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

還原劑氧化產(chǎn)物

還原劑失e,化合價(jià)升高

發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化

故B錯(cuò)誤。

C.元素由負(fù)價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)（游離態(tài)），化合價(jià)升高被氧化，如:

化合價(jià)升高被氧化

II

-20

2KC1O3=2KC1+3O2t

元素由正價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)（游離態(tài)），化合價(jià)降低被還原，如:

Zn+H?SO4=ZnSO4+H

故C正確。

D.根據(jù)金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

單質(zhì)的還原性逐漸減弱*

Na的還原性強(qiáng)于Al,但1個(gè)Na原子失去1個(gè)電子，而1個(gè)A1原子失去3個(gè)電子，可見不是失電子多的還

原劑還原性就強(qiáng)。還原劑的強(qiáng)弱與失電子的數(shù)目無關(guān)。故D錯(cuò)誤。

答案：C

0例題1-1-7

已知：①2FeCb+2KI=2FC12+2KCl+b②2FeCb+C12=2FeCb判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順

序是（）

3+3+3+3+

A.Fe>C12>I2B.Cl2>Fe>I2C.I2>Cl2>FeD.Cl2>l2>Fe

《解析與答案

氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，即：

被氧化

II

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I______1

被還原

由反應(yīng)①可知：Fe3+氧化性大于b

3+

,因此氧化能力Cl2>Fe>I2

由反應(yīng)②可知：。2氧化性大于Fe3+

答案：B

Q［例題1T-8二一

在氧化還原反應(yīng)中，下列物質(zhì)只有氧化性的是（）

A.鈉單質(zhì)B.SO2C.HC1D.C12E.濃硫酸

?解析與答案

在氧化還原反應(yīng)中,含有最高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，只能得電子，只能作氧化劑，因而只有氧化性，如：濃

H2s。4中硫元素為+6價(jià)，濃H2SO4只有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，只能失電子，只能作還原劑，

因而只有還原性，如:0價(jià)是鈉元素的最低價(jià)態(tài)，-2價(jià)是硫元素的最低價(jià)態(tài)，因此，鈉單質(zhì)、Na2s中的S?-

在反應(yīng)中只有還原性；含有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，既可失電子又可得電子，既能作還原劑又能作氧化劑，

因而既有氧化性又有還原性，如：SO2、Cl2o

2SO2+O2=2SO3SO2+2H2s=3S+2H2O

C12+H2O=HC1+HC1O

對于HC1,在溶液中電離產(chǎn)生H*和C「，+1價(jià)是氫元素最高價(jià)，H+有氧化性，T價(jià)是氯元素的最低價(jià),

C「有還原性，反應(yīng)式為：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

4HCl+MnO2=MnC12+Cl2t+2H2O

通過以上分析，只有選項(xiàng)E是正確的。

答案：E

伊］［一］—9----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

在反應(yīng)5KI+KIO3+3H2SO4=3b+3K2so4+3涇0中，既不是氧化劑又不是還原劑的物質(zhì)的化學(xué)式為

，反應(yīng)中被氧化的元素是，被還原的元素是，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為

@解析與答案

對題中的氧化還原反應(yīng)用雙線橋法作有關(guān)分析如下:

化合價(jià)升高，被氧化

-1+50

5KI+KIO3+3H2SO4—312+3K2so4+3H2O

化合價(jià)降低，被還原T

由此可知，反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑的物質(zhì)是H2SO4,反應(yīng)中被氧化的元素是I,被還原的

+5

元素是I,它們的質(zhì)量比為(5x127):(1x127)=5:1。

。例題1-1-10-------------------------------------------------------------------------------

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)的原子個(gè)數(shù)與

被還原的硝酸的分子數(shù)之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是()

A.NO2B.NOC.N2OD.N2

?解析與答案

設(shè)金屬為A,反應(yīng)中失去尤個(gè)電子，與硝酸獲得的電子數(shù)相同，生成低價(jià)態(tài)氮的氧化物，每減少一個(gè)

氧原子，氮的化合價(jià)降低2,當(dāng)減少2x個(gè)氧原子時(shí)，氮共降4無價(jià)，則有

4A+2(2x+l)HNO3=4A(NO3)X+(2X+1)H2O+N2O5-2x，則HNO3的還原產(chǎn)物為NzOs0

討論：(1)當(dāng)x=l時(shí)，還原產(chǎn)物為N2O3,無此選項(xiàng)；

(2)當(dāng)x=2時(shí)，還原產(chǎn)物為NzO。

答案：C

一2.離子反應(yīng)

QI例題

下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是()

A.CH3COOHB.SO3C.BaSO4D.NaCl

E.CuF.稀硫酸

?解析與答案

(1)根據(jù)定義電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，所以不應(yīng)選E、F。

(2)在化合物中酸、堿、鹽是電解質(zhì)，而S03在水中本身并未電離出離子，SO3是非電解質(zhì)。

(3)強(qiáng)、弱電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在水溶液中的電離程度來劃分的，與溶解性無關(guān)。BaSO4難溶于水，但

溶于水的部分全部電離，因此是強(qiáng)電解質(zhì)；NaCl易溶于水，且全部電離，也是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH

雖易溶于水，但只有一部分溶于水的分子電離成離子，因此是弱電解質(zhì)。

答案：C、D

。例題1-2-2-

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是()

A.Na+、N03>AP+、Cl

B.Na+、N03\K+、CH3COO

22

C.Cu\K+、SO4\Cl

22

D.Ba\K+、Cl\SO4

電解析與答案

(1)不能共存,即有難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)生成或離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)無色透明，排除有色的CP、Fe3\M11O4一等。

(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液，則在離子組中考慮與H+或OH一的反應(yīng)。

答案：A

Q|例題1-2-3--

下列離子方程式書寫正確的是()

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)

Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.鋁片與硝酸銅溶液反應(yīng)

A1+CU2+=AF++CU

C.氧化銅與硫酸反應(yīng)

2+2

Cu+SO4=CuSO4

D.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

@解析與答案

離子方程式的寫法“寫”、“改”、“刪”、“查”四步：

(1)“寫”是前提，根據(jù)客觀事實(shí)寫出化學(xué)方程式。

(2)“改”是關(guān)鍵，將易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式。

(3)“冊是必要步驟，刪去方程式兩邊實(shí)際并沒有參加反應(yīng)的離子。

(4)“查”是保證，一查：等號兩邊原子數(shù)目是否遵循質(zhì)量守恒定律；二查：等號兩邊離子所帶電荷

數(shù)目及電性是否符合電荷守恒原則；三查：化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡；四查：反應(yīng)條件ht是否書寫正確。

本題B選項(xiàng)中等號兩邊電荷不守恒。C中CuO為非電解質(zhì)；D中醋酸為弱電解質(zhì)，二者均應(yīng)寫成化學(xué)

式，不能拆寫成離子。

答案：A

Q［例題1-2-4,

下列敘述正確的是()

A.液態(tài)HC1、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HC1和NaQ均為非電解質(zhì)

B.NHa、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SCh均為電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

E.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

@解析與答案

(1)電解質(zhì)不是在所有狀態(tài)下都能(電離或自由移動的離子)導(dǎo)電，只要在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電

離的化合物都是電解質(zhì)，在上述情況下不能電離的化合物即為非電解質(zhì)。故A錯(cuò)誤，D正確。

(2)電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能電離成自由移動離子的化合物。B選項(xiàng)中NH3、SCh的溶液能導(dǎo)電是

因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒傻腘EHO、H2s。4電離出自由移動的離子所致，NH3.H2O,H2so4是電解

質(zhì)而N%、SO?不屬于電解質(zhì)。故B錯(cuò)誤。

(3)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)不屬于該問題范疇，故C錯(cuò)。

（4）E選項(xiàng)，鹽酸中的離子是HC1電離產(chǎn)生的。因此HC1是電解質(zhì)，而鹽酸是電解質(zhì)溶液。故E錯(cuò)。

答案：D

Q例題12-5--------------------------------------------------------------------------------

下列敘述正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物

C.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

D.屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

?解析與答案

解題關(guān)鍵一把握住強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵。

A.------?強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，與化合物的類型（離子化合物、共價(jià)化合

物）無關(guān)，只要在水溶液中完全電離成離子即為強(qiáng)電解質(zhì)，如HC1、NaHCCh等；只要在水溶液中

不能完全電離的電解質(zhì)即為弱電解質(zhì)，如H?S、HC10,HgCk等。故不正確。

B.一^電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)，已經(jīng)溶于水的電解質(zhì)能夠完全電離則為強(qiáng)電解質(zhì)，如NaCl、

HNO3、BaSCU等；已經(jīng)溶于水的電解質(zhì)只有少部分電離則為弱電解質(zhì)，如CH3coOH（易溶難電離）、

A1（OH）3（難溶難電離）。故不正確。

C.——?溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，弱電解質(zhì)的濃溶液中離子的濃度有可能大

于強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度。故錯(cuò)誤。

D.——a共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化態(tài)（液態(tài)）時(shí)，不能電離成離子而是以分子的形式存在的，因此，

不能導(dǎo)電。正確。

答案：D

Q|例題1-2-6------------------------------------------------

下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式COj+2H+=CO2t+H2O表示的是（）

A.稀硝酸和碳酸鈉溶液B.稀硫酸和碳酸鉀溶液

C.大理石和鹽酸D.醋酸溶液和Na2cCh溶液

@解析與答案

離子方程式可表示同一類型的反應(yīng):

CO；-+2H+=CC>2t+H2O表示可溶性碳酸正鹽溶液和強(qiáng)酸的反應(yīng)。C選項(xiàng)中大理石主要成分是不溶性

碳酸鈣，它與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+比0,故C不正確。D選項(xiàng)中醋酸

是難電離的弱電解質(zhì)。它與Na2cCh溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2cH3coOH+CO；=2CH3COO+C02f

+H20,故D不正確。

答案：A、B

QI例題1-2-7;

下列離子方程式正確的是（）

+3+

A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H=2Fe+3H2f

+

B.醋酸溶液和NaOH溶液反應(yīng):H+OH=H2O

2+

C.石灰水中通入少量CO2：Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H20

22+

D.硫酸溶液和Ba（0H）2溶液反應(yīng):SO4-+Ba=BaSO4；

@解析與答案

判斷離子方程式的正誤要從以下幾個(gè)方面考慮:

（1）看反應(yīng)是否能夠發(fā)生和生成的產(chǎn)物是否正確。比如:Cu與ZnSCU溶液不能反應(yīng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)

+3+

生成Fe?+而不是Fe3+,因此反應(yīng)方程式Cu+ZnSO4=Zn+CuSC>4、2Fe+6H=2Fe+3H2t都是錯(cuò)的，

故A不正確。

(2)看是否符合離子方程式的書寫規(guī)則。B選項(xiàng)中，醋酸為弱電解質(zhì)，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方

程式應(yīng)為

CH3COOH+OH=CH3COO+H2O,故B不正確。

C選項(xiàng)中Ca(OH)2是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，CaCC)3是難溶物。故C正確。

(3)看書寫時(shí)離子的刪減是否正確。D選項(xiàng)中，Ba(OH)2與H2sCU的反應(yīng)，不能將H+、OH與H?。一同

冊U掉，離子方程式應(yīng)為822++20日+2氏+$042-=82$041+21120,故D不正確。

答案：C

O|例題1-2-8———

下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A.Mg2+、SO；-、K+、OHB.CH3co0、Na\H\Cl

C.CO：、Na\Cl\K+D.HCO］、Na+>H+>SO/

?解析與答案

+

A、B、吊三不選項(xiàng)中的離子均能發(fā)生離子反應(yīng)，方程式分別為Mg2++2OH=Mg(OH)2I,CH3COO+H

+

=CH3coOH,H+HCO3=CO2t+H20,只有C選項(xiàng)中的離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)，因此只有C組離子可

以大量共存于同一溶液中。

答案：C

—3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

Q例題1—3—1-----------------------------------------------

通常所說的燃燒、自燃、緩慢氧化的相同之處是()

A.它們都有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象

B.它們都需要達(dá)到著火點(diǎn)

C.它們都需要點(diǎn)火才能引發(fā)反應(yīng)

D.它們都是氧化反應(yīng)

?解析與答案

緩慢氧化不發(fā)光,但氧化過程中發(fā)生放熱反應(yīng)，因而緩慢氧化在低于著火點(diǎn)時(shí)也可發(fā)生?？墒侨紵?/p>

和自燃都要達(dá)到著火點(diǎn)才能發(fā)生。緩慢氧化、自燃、燃燒均是氧化反應(yīng)。自燃是由于緩慢氧化而引起的

自發(fā)燃燒。

答案：D

Q|例題1-3-2.

下列關(guān)于燃燒的說法正確的是()

A.燃燒一定要有氧氣參加

B.有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是燃燒

C.燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象

D.燃燒的生成物一定有氣體

?解析與答案

燃燒是一種劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)，一般是可燃物與氧氣的反應(yīng)。但不一定必須有氧氣

參加，例如：鎂條在CCh氣中燃燒；有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象變化不一定是燃燒。如電燈發(fā)光發(fā)熱。燃燒

的生成物可以沒有氣體。

如：4P+5O2=2P2。5。燃燒可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能、電能等?/p>

答案：C

Q|例題1-3-3-

海灣戰(zhàn)爭中，伊拉克炸毀了科威特油井，引起了大火，大火在很長時(shí)間內(nèi)得以撲滅，原因是()

A.科威特沒有先進(jìn)的滅火器材，國際社會也未給予援助

B.油井在燃燒時(shí)，不斷噴出原油，使油氣與空氣充分接觸，燃燒劇烈

C.油井噴出物全部為天然氣，燃燒劇烈

D.原油燃燒產(chǎn)生大量氣體污染物，人們無法靠近，因而只有當(dāng)油井燃燒完時(shí)才可滅火

■解析與答案

油井噴出大量的原油,與空氣充分接觸，發(fā)出劇烈的光和熱。由于持續(xù)噴出原油，又無法與空氣隔

絕，故滅火十分困難。

答案：B

體系（反應(yīng)前）體系（反應(yīng)后）

（1）若￡I>￡2-反應(yīng)體系的總能量（升高、降低），為（吸熱、放熱）反應(yīng),其原因是，

（2）若EI<E2,反應(yīng)體系的總能量（升高、降低），為（吸熱、放熱）反應(yīng)，其原因是，

@解析與答案

研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化,應(yīng)從反應(yīng)體系和環(huán)境兩個(gè)方面進(jìn)行分析。

熱能

環(huán)/

環(huán)

境反應(yīng)期1=>生成物境生成物n反應(yīng)物

EI>E2Ei<&

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

答案：（1）降低''放熱反應(yīng)物的部分內(nèi)能通過在學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能釋放給環(huán)境

（2）升高吸熱環(huán)境提供的能量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能“貯存”在生成物之中

Q例題卜3-5二

下列說法不正確的是（）

A.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

B.煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑

C.在使用化石燃料時(shí)，為使之充分燃燒，需通入過量的空氣

D.增大燃料與空氣的接觸面積可提高燃燒效率

?解析與答案

燃料燃燒時(shí),由于空氣不足、燃料與空氣接觸面有限等因素，會導(dǎo)致燃燒不充分，這樣造成的后果

是產(chǎn)生的熱量少，造成資源的浪費(fèi)，同時(shí)還會產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境。要去除這些缺點(diǎn)，一是增大燃料

與空氣的接觸面積，二是發(fā)展?jié)崈艏夹g(shù)，如煤的氣化和液化，三是通入足量的空氣，但是過量空氣又會

帶走部分熱量造成損失，綜上所述，只有C不正確。

答案：A、B、D

Q例題1~3-6------------------------------------------------------------------------

能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠其他能源

的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量

存在的水來制取:240（1）-2H2（g）+O2（g），該反應(yīng)要吸收大量的熱。根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題

（1）下列敘述正確的是（）

A.電能是二級能源B.水力是二級能源

C.天然氣是一級能源D.水煤氣是一級能源

(2)關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是()

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B.設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D.尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

?解析與答案

(1)由題所給的信息可知:水力、天然氣是一級能源。電能是依靠煤燃燒的熱能或水能、風(fēng)能、核能

等轉(zhuǎn)化而得的能源；水煤氣是CO和的混合氣體，它是由焦炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成的。故電能和

水煤氣均為二級能源。

(2)水本身并不能燃燒，水分解后生成的H2才可燃燒放出能量，而水的分解是吸熱反應(yīng)。因此A、C

的研究方向是錯(cuò)誤的。

答案：(1)A、C(2)A、C

章綜合例解

Q例題1T

已知KMnCU是常用的氧化劑，酸化的KMnO4溶液可將Na2s氧化成Na2so4，反應(yīng)過程為:

2MnO；+5SO；-+“H+-口口+5S0j+6H2。請完成此反應(yīng)的離子方程式。

?解析與答案

此反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子的總數(shù)和還原劑失電子

的總數(shù)是相等的，即反應(yīng)過程中電子守恒。設(shè)MnO1的還原產(chǎn)物中Mn元素為x價(jià)。

+7+x+4+6

2MnO；?2Mn5SO|_____?5SOj

由電子守恒得2x(7-x)=5x(6-4)x=2,所以還原產(chǎn)物為M/+,因此方程式可寫成

+2+

2MnO4+5SO；+?H——2Mn+5SO^+bH2O

根據(jù)氧原子守恒得2x4+5x3=5x4+b-6=3,由此得a=6或由電荷守恒得2x(-1)+5x(-2)+ax1=

2x2+5x(-2)-1=6

+2+

答案2MnO[+5S0：+6H=2Mn+5SO^+3H2O

O|例題1-2-

某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為除去硫酸鉀，要做以下6步實(shí)驗(yàn)(A至F不是實(shí)驗(yàn)操作程序)：

A.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體；

B.將氯化鉀樣品溶于適量蒸僧水，配成溶液；

C.過濾，將白色沉淀濾出；

D.向溶液中滴入碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀；

E.向溶液中滴入氯化釧溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀；

F.將濾液蒸干，得到晶體。

正確的實(shí)驗(yàn)操作程序?yàn)?填序號)o有關(guān)的離子方程式為。

■解析與答案

利用離子反應(yīng)除雜質(zhì)時(shí)應(yīng)注意：

①一般選用的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，所加試劑必須過量，以保證將雜質(zhì)除凈；

②盡量不引入新的雜質(zhì)。如除去氯化鉀中的硫酸鉀，只能選BaC12溶液而不能選用Ba(NO3)2溶液；

③由加入過量試劑帶入的新雜質(zhì)，也必須除凈；

④加入試劑的順序，應(yīng)以便于除去過量試劑的處理為準(zhǔn)。

本題主要是利用有沉淀生成和有揮發(fā)性物質(zhì)生成的離子反應(yīng)，操作順序及反應(yīng)如下圖:

(1)將樣品制成溶液

KC1(K2SO4)溶液

2+2

(2)加過量BaCb溶液，反應(yīng)式：Ba+SO4=BaSO4I

KCl(BaCl2)

BaSO41濁液

2+2

(3)加過量K2c03溶液，反應(yīng)式：Ba+CO3=BaCO3I

KCl(BaCl2)

BaSO4IBaCO3I濁液

(4)過濾

KC1(K2CO3)濾液BaSO4>BaCO3濾渣

(5)加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，反應(yīng)式:CC)32-+2H+=CC)2t+m0

K1溶液

(6)蒸干

KC1晶體

2+2+

答案：正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)锽EDCAF,有關(guān)離子方程式為：Ba+SO^=BaSO4IBa+CO|-=

BaCO3ICOl~+2H+=CC>2t+H20

^3^彳列1-3_________________________________________--------------------------------------------------

下列結(jié)論正確的是()

A.氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定屬于非氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易得到電子

?解析與答案

(1)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移可能發(fā)生在同種元素之間。如：2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2。,這種

反應(yīng)叫歧化反應(yīng)；2H2S+SCh=3SJ+2H2。，這種反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。所以，A不正確。

(2)化合物間也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：CuO+CO=CO2+CUO有單質(zhì)參加的反應(yīng)，只要沒有電

子轉(zhuǎn)移，沒有化合價(jià)變化，也不屬于氧化還原反應(yīng)，如：302=203。所以，B錯(cuò)誤。

(3)置換反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在單質(zhì)與化合物之間，必定有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)。而復(fù)

分解反應(yīng)中，沒有電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)。所以，C正確。

(4)有些原子失電子難，得電子也難，如：稀有氣體元素的原子。因此，D錯(cuò)誤。

答案：C

Q例題1-4

下列敘述中，可以說明金屬甲比金屬乙的活動性強(qiáng)的是()

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而乙不能

D.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)

?解析與答案

(1)根據(jù)題意,甲比乙金屬活動性強(qiáng)，只能是甲原子比乙原子易失電子，而與失電子數(shù)目多少無關(guān)。

所以，A錯(cuò)誤。

(2)金屬陽離子氧化性較強(qiáng)，只說明這種離子得電子能力強(qiáng)，而其原子必然失電子能力較弱，因此其

金屬活動性越弱。所以，B不對。

(3)C、D兩選項(xiàng)說明金屬活動順序表中甲在乙的前面，易失電子變成金屬離子。因此，應(yīng)選C、Do

答案：C、D

Q例題1~5------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

下列離子方程式正確的是()

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H?f

B.三氯化鐵溶液與鐵的反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

2+

C.氯化鎂溶液中加入稀氨水Mg+2OH=Mg(OH)2I

D.燒堿溶液中加入碳酸氫鈉溶液OH+HCO3=CO32+H2O

@解析與答案

A中應(yīng)生成Fe2+,所以，錯(cuò)在不符合客觀事實(shí)。B中離子方程式未配平，應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+。C中氨

水應(yīng)是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，不能拆成離子。D中NaOH電離出的OH一與NaHCCh電離出的HCCh「發(fā)生

反應(yīng)生成CO32和HzO是正確的。

答案：D

。例題1~6------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)是()

A.銅絲B.熔融硝酸鉀C.稀硫酸D,固態(tài)燒堿

〈解析與答案

電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。所以有強(qiáng)導(dǎo)電性又是電解質(zhì)的是熔融狀態(tài)下的

電解質(zhì)，應(yīng)選B。而A、C雖導(dǎo)電性強(qiáng)，但不是電解質(zhì)；D是電解質(zhì)，但Na+和OH不能自由移動，沒有導(dǎo)

電性。

答案：B

Q|例題1-7---------------------

下列說法不正確的是()

A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B.化石燃料的燃燒會產(chǎn)生CO和SO?等有害氣體

C.通入空氣越多，燃料燃燒越充分

D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率會提高

?解析與答案

(1)花石源料只有在一定溫度和氧氣存在的條件下才燃燒，而且不經(jīng)處理直接燃燒會產(chǎn)生CO和SO2

等有害氣體，若經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料，不僅減少了SO2對大氣的污染，而且能提高燃燒效率,

也便于輸送。所以A錯(cuò)誤。

(2)燃料充分燃燒的條件：①有足夠空氣；②與空氣有足夠大的接觸面積。雖然需要足量的空氣，

但空氣并不是越多越好，要適量，否則過量的空氣就會帶走部分熱量，造成浪費(fèi)。所以C是不

對的。

答案：A、C

QI例題1-8

下列說法正確的是（）

A.吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生

B.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小

D.放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

電解析與答案

能量變化而主要表現(xiàn)形式為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。反應(yīng)是吸熱還是放熱，主要決定于反應(yīng)物和生成

物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下均能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)

可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如：碳與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需加熱才能達(dá)到反應(yīng)溫度。

答案：A、C

Q|例題1-9

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）（上海市）

H2so3+L+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCb+2HCl+b

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOt+2H2O+Fe（NO3）3

2+2+

A.H2SO3>I>Fe>NOB.r>Fe>H2SO3>NO

2+2+

C.Fe>r>H2SO3>NOD.NO>Fe>H2SO3>F

電解析與答案

本題判斷物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱,根據(jù)規(guī)律：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化

產(chǎn)物，得出結(jié)論：H2s。3的還原性強(qiáng)于I，r還原性強(qiáng)于Fe2+,Fe2+還原性強(qiáng)于NO,故選A。

答案：A

Q|例題1T0一

一定條件下，硝酸鏤受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3—HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化

與被還原的氮原子數(shù)之比為（）（全國）

A.1：1B.5：4C.5：3D.3：5

?解析與答案

NH；中的N元素化合價(jià)為-3價(jià)，失去3個(gè)電子后被氧化成單質(zhì)N?,而NO3「中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，得

到5個(gè)電子后被還原成單質(zhì)N?。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知：被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比

為5:3?

答案：C

Q例題i~i1----------------------------------------------------------------------------------

24mL濃度為0.05mol/L的Na2s溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，

則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）（全國）

A.+6B.+3C.+2D.0

?解析與答案

設(shè)：在還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為+”價(jià),因?yàn)镹a2s03失去的電子數(shù)等于K?Cr2O7得到的電子數(shù)，得以下

等式：

24mLx0.05mol/Lx（6-4）=20mLx0.02mol/Lx（6-n）x2

計(jì)算得：〃=3

答案:B

QI例題1-12卜-

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2OO現(xiàn)有NO和NH3的混合物Imol,充分反

應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。(全國)

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物NO和NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？

?解析與答案

(1)根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)方程式是高考熱點(diǎn)和解題基礎(chǔ)。(2)由化學(xué)方程式可知:6molNO

還原得到3molN2，4moiNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN??，F(xiàn)由題意知相差1.4gN2，即

L4g=0.05mol,相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)，而題中NO和N?的總物質(zhì)的量為1mol,其中

28g/mol

必有一種過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.8molNO和0.2molNH3。

得6x2e

I~~

+2-30*

答案：(1)6NO+4NH3=5N,+6H，O

L___f

失4x3e

(2)0.3molNO和0.7molNH3或0.8molNO和0.2molNH30

QI例題1T3.

在一定條件下，RCh"「和r發(fā)生反應(yīng)，離子方程式如下：

,r+

RO3+6F+6H=R+3I2+3H2OO

(1)RO3'「中R元素的化合價(jià)是o

(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是。(全國)

?解析與答案

(1)根據(jù)離子方程式中電荷數(shù)守恒,即：(-?)+(-6)+6=-1,所以〃=1。在RO3沖R的化合價(jià)為+5價(jià)。

(2)由RO3的還原產(chǎn)物為R「可知R原子得1個(gè)電子即形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R原子最外

層電子數(shù)是7。

答案：⑴+5(2)7

Q例題1T4

在一定條件下，分別以高鋅酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體

積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()(2002年廣東、河南考題)

(提示：過氧化氫制氧氣方程2H2O2=2H2O+O2t)

A.l：1：1B.2：2：1C,2：3：1D.4：3：2

電解析與答案

無論是以高鋸酸鉀,還是以氯酸鉀制氧氣，都是從負(fù)二價(jià)氧轉(zhuǎn)變成0價(jià)氧氣，需轉(zhuǎn)移4moie「，而H2O2

是從負(fù)一價(jià)氧轉(zhuǎn)變成0價(jià)氧氣，只需轉(zhuǎn)移2moi所以三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為B。

答案：B

Q例題1-15------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氧化物氧化成氟酸鹽(其毒性僅為鼠

化物的千分之一)，氟酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。(2002年上海)

(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià)):

KCN+2KOH+C12-KOCN+2KC1+H2O

被氧化的元素是O

(2)投入過量液氯，可將氟酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目：

KOCN+KOH+Cb-CI2+CO2+N2+KCI+H2O

(3)若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯____go

合解析與答案

+2+4

(1)根據(jù)化合價(jià)升降可得出：KCN-KOCN說明碳元素被氧化。(2)根據(jù)化合價(jià)升、降總數(shù)守恒，在

方程中，由2mol-3價(jià)的氮失去6mole.氧化成單質(zhì)N2,也需要3molCL將6mole一被還原成因此KOCN

的系數(shù)應(yīng)是2,Cb系數(shù)是3,生成6KC1；其他物質(zhì)再用觀察法即可得出。(3)題干中給出每升廢水中含KCN

650mg,那么20L中含KCN13g；要想使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，需將上述2式相加得：

2KCN+8KOH+5C12=2CO2+10KCl+4H2O,根據(jù)質(zhì)量列出比例求得需液氯35.5g。

答案：(1)碳(或C)

(2)2KOCN+4KOH+3C12=2cO2+N2+6KCI+2H?0

(3)35.5

O|例題1T6-

(1)向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式。(全國)

?解析與答案

酸式鹽與堿的反應(yīng)比較復(fù)雜，加入堿的量不同，其產(chǎn)物有所不同，因此，建議先寫成化學(xué)方程式再

改寫成離子方程式。本題中NaHSCM是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)

其反應(yīng)式是2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,離子反應(yīng)方程式為：2H++SO42-+Ba2++2Oir=

2+2

BaSO4I+2H2O,此時(shí)溶液為Na2so4溶液，加入Ba(OH)2的離子方程式：Ba+SO4=BaSO41。

22+

答案：①2H++SO4+Ba+2OH=BaSO4I+H2O;

②Ba2++SO42「=BaSC)41

OI例題1T7-

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()(全國)

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

+

HCO3+H=H2O+CO2t

B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)

+2+

Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

C.向稀氨水加稀鹽酸

++

NH3-H2O+H=NH4+H2O

D.碳酸鈣溶于醋酸中

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2

〈解析與答案

(1)選項(xiàng)B中澄清石灰水應(yīng)用離子表示，選項(xiàng)D中的醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)用分子式表示。(2)應(yīng)注意近

年高考題中，反應(yīng)物過量引起反應(yīng)產(chǎn)物變化的離子方程式越來越多地出現(xiàn)。

答案：A、C

Q|例題1T8------------------------

根據(jù)下列敘述回答第(1)?(3)題：(全國)

能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他

能源的能量間接制取的能源為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量

存在的水來制?。?/p>

2-0(1)=2H2(g)+O2(g)-517.6kJ

(1)下列敘述正確的是()

A.電能是二級能源B.水是二級能源

C.天然氣是一級能源D.焦?fàn)t氣是一級能源

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)+890.3kJ,1g也和1gCH&分別燃燒后，放出熱量之比約

是()

A.1：3.4B.1：1.7C.2.3：1D.4.6：1

(3)關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是()

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況，使氫氣成為二級能源

B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用以開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

〈解析與答案

(2)由題中給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式得：—：—=2.3：1?(3)的答案中，其中A的錯(cuò)誤有兩個(gè)：

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一是構(gòu)成水分子的氫不可燃(因?yàn)闅錇?1價(jià)，不能氧化)，二是水不分解時(shí)，氫若為能源應(yīng)為一級能源。答

案C中，催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。水分解是吸熱反應(yīng)，不能釋放能量。

答案：⑴A、C；(2)C；(3)A、C

^3^伊】1—19------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

牙齒表面由一層堅(jiān)硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

2+3

Ca5(PO4)3OH(?|)^=^5Ca+3PO4

'甘化

(1)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒受腐蝕，其原因是O

(2)已知Ca5(PCU)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請用離子方程式表示，當(dāng)牙

膏中配有氟化物添加劑后能防止腦齒的原因是。根據(jù)以上原理，請?zhí)岢銎渌龠M(jìn)礦化的

方法。

?解析與答案

(1)在達(dá)到平衡的反應(yīng)中，減小任一生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以O(shè)H被有機(jī)酸中和

后，平衡向脫礦的正反應(yīng)方向移動，腐蝕牙齒。

(2)增大任一生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。當(dāng)使用含氟牙膏后，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方

程式如答案(2),會使OH濃度增加，使平衡向礦化方向移動。此外增加Ca2+和PCU3「濃度均有利于

平衡向礦化反應(yīng)方向移動。

答案：(1)由于有機(jī)酸中和0H,會使平衡向脫礦方向移動。

(2)Ca5(PO4)3OH+F=Ca5(PO4)3FI+OH；還可以采取增大Ca?+或PCU3-的濃度的方法，促進(jìn)平

衡向礦化方向移動。

Q|例題1-20-

希爾將分離出的葉繼體加到草酸高鐵鉀鹽溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生如下反應(yīng)：

4Fe3++2HO==4Fe2++4H++Ot，試回答下列問題：