（學(xué)生版）第4章　第1節(jié)　第3課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、堿金屬元素1．元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系根據(jù)初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)的知識，填寫下表：原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素都為8(氦為2)不易____金屬元素一般______4易______非金屬元素一般______4易______由上表可知，原子結(jié)構(gòu)決定元素的_______________________________________________。2．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)填寫下表中的信息，并思考和討論下列問題：元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265思考1(1)在元素周期表中從上往下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑如何變化？ (2)從上往下，堿金屬元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？從哪一點(diǎn)能推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？ 3．堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的比較思考2(1)回憶第二章學(xué)過的知識，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？ (2)結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，請你預(yù)測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)。劇烈程度如何變化？ [實(shí)驗(yàn)]鈉、鉀與氧氣反應(yīng)鉀與水反應(yīng)操作現(xiàn)象都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生________火焰，鉀產(chǎn)生________火焰，鉀燃燒更劇烈鉀________在水面上；迅速____成閃亮的小球________；反應(yīng)劇烈，有輕微________聲并著火燃燒；滴入酚酞，溶液變紅化學(xué)方程式2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O22K＋2H2O=2KOH＋H2↑結(jié)論鈉、鉀都能與O2、H2O反應(yīng)，且____更活潑，與預(yù)測________思考3(1)根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷鋰與水反應(yīng)的難易程度。 (2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推斷出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。完成下列填空：4．堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性例題精煉1．判斷正誤(1)從鋰到銫，堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大()(2)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中三者都應(yīng)保存在煤油中()(3)Li、Na、K在空氣中燃燒均生成過氧化物()(4)堿金屬元素原子隨核電荷數(shù)增加，其單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈()(5)可以通過鈉和氯化鋰溶液反應(yīng)，判斷鈉和鋰元素的金屬性()(6)堿金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在()2．下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．堿金屬元素原子的最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B．堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑C．堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)均為8D．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿3．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③它們的密度依次增大④其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑤它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)⑥單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)⑦單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)A．①⑤⑦ B．②⑥C．②③⑤ D．②③④二、鹵族元素鹵族元素簡稱鹵素，包括(填名稱及符號)________________________________和砹(At)、(Ts)。1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色(常態(tài))________色(氣體)________色(氣體)________色(液體)________色(固體)密度逐漸____熔、沸點(diǎn)逐漸____2.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖相似性最外層電子數(shù)均為________遞變性電子層數(shù)逐漸________，原子半徑逐漸________3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃較穩(wěn)定Br2加熱不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱不穩(wěn)定，同一條件下同時(shí)分解結(jié)論從F2到I2，與H2化合越來越______，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸________，元素的非金屬性逐漸________(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)槌赛S色氧化性：__________振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)樽睾稚袷庫o置后，溶液由無色變?yōu)楹稚伎?通過實(shí)驗(yàn)可知，從F→I，元素的非金屬性(得電子能力)依次減弱，試從原子結(jié)構(gòu)角度分析其性質(zhì)遞變的原因。 思考2F2通入水中會劇烈反應(yīng)，且有另一種單質(zhì)氣體生成，請根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論書寫化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。1．鹵素的特殊性(1)在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。(2)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。(3)氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價(jià)，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2。2．同主族元素的遞變規(guī)律例題精煉1．判斷正誤(1)鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)越高()(2)從F到I，鹵族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)()(3)鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，密度逐漸增大()(4)從F→I，其單質(zhì)與H2化合的難易程度是由難到易()(5)F2、Cl2、Br2與H2O反應(yīng)的原理相同()(6)F－、Cl－、Br－的還原性依次增強(qiáng)()2．下列有關(guān)鹵素的說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量的增大逐漸變淡B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高C．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性D．鹵素陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑小3．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2OHXO＋HX表示B．HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C．鹵素的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多D．X－的還原性依次為F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來

隨堂演練1．下列各組比較不正確的是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH2．按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項(xiàng)變小或減弱的是()A．原子半徑B．簡單離子的還原性C．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)D．氫化物的穩(wěn)定性3．下列有關(guān)堿金屬元素的說法正確的是()A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣B．堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)C．在自然界中能以游離態(tài)存在D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素