專題07金屬與金屬礦物-2022年中考化學(xué)真題分項匯編

專題07金屬與金屬礦物1.（2022江蘇無錫中考真題）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X和Y分別放入鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生H2，Y不反應(yīng)，將Y和Z分別放入AgNO3溶液中，一段時間后，在Y表面有Ag析出，而Z沒有變化。X、Y和Z的金屬活動性順序正確的是（）A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X【答案】A【解析】能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬比不能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬活潑，所以活動性X>Y；活潑金屬能從不活潑金屬的鹽溶液中將不活潑金屬置換出來，Y表面有Ag析出，而Z沒有變化，則活動性Y>Z。所以活動性X>Y>Z，故選A。2.（2022江蘇無錫中考真題）走近千年文物，人們發(fā)現(xiàn)青銅器在含有Cl－的環(huán)境中易生成CuCl，隨著環(huán)境條件的變化而發(fā)生銹蝕，銹層物質(zhì)成分示意圖如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素B．CuCl與O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2(OH)3ClC．青銅器在銹蝕的過程中銅元素的化合價升高D．在干燥、無氧的環(huán)境中有利于青銅器的保護(hù)【答案】B【解析】A、由銅綠的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3可知，銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素，正確；B、生成物為Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl兩種，不符合“多變一”特征，不是化合反應(yīng)，錯誤；C、青銅器在銹蝕的過程中，由CuCl中的+1價變?yōu)镃u2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2價，銅元素的化合價升高，正確；D、在干燥、無氧的環(huán)境中有利于青銅器的保護(hù)，正確。故選B。3.（2022江蘇南通中考真題）金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：，下列說法中正確的是（）A．在金屬活動性順序里，M一定排在氫的前面B．M的金屬活動性比Ag弱C．M可能是鋁D．反應(yīng)前后M元素的化合價發(fā)生了改變【答案】D【解析】A、M能將銀從其化合物中置換出來，說明M比銀活潑，但是在金屬活動性順序里，M不一定排在氫的前面，如銅，不符合題意；B、由A的分析可知，M的金屬活動性比Ag強(qiáng)，不符合題意；C、在化合物中，鋁元素一般顯+3價，而M元素在化合物中顯+2價，故M一定不是鋁，不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，M元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，符合題意。故選D。4.（2022江蘇蘇州中考真題）用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法正確的是（）A．鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B．硫酸銅溶液所含陽離子只有Cu2+C．可推知金屬活動性順序：銅>鋅D．若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象【答案】A【解析】A、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確；B、硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，所含有的陽離子有Cu2+、H+，故選項說法錯誤；C、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可推知金屬活動性順序：鋅>銅，故選項說法錯誤；D、根據(jù)金屬活動性順序表可知銅在銀之前，所以銀單質(zhì)與硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，不可觀察到相似實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。故選：A。5．（2022江蘇常州中考真題）景泰藍(lán)制作工藝能將28克金拉成65公里長的金絲。該過程體現(xiàn)了金屬的性質(zhì)是（）A．導(dǎo)熱性 B．導(dǎo)電性 C．延展性 D．耐酸性【答案】C【解析】景泰藍(lán)制作工藝能將28克金拉成65公里長的金絲，說明金屬具有良好的延展性。故選C。6．（2022江蘇常州中考真題）合金是由金屬與其他物質(zhì)熔合形成的“新型金屬”。下列說法正確的是（）A．合金屬于純凈物 B．合金中只含金屬元素C．合金的硬度比其成分金屬小 D．廢舊合金需回收利用【答案】D【解析】A、由于合金是由金屬與其他物質(zhì)熔合形成的“新型金屬”，所以合金屬于混合物。A錯。B、合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以合金中不一定只含金屬元素。B錯。C、合金的硬度一般比各成分金屬的硬度要大。C錯。D、為節(jié)約使用金屬材料，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，廢舊合金需回收利用。D正確。綜上所述：選擇D。7．（2022江蘇揚州中考真題）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進(jìn)步。下列有關(guān)合金的說法不正確的是（）A．人類生產(chǎn)和使用鐵器早于青銅器 B．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金C．不銹鋼屬于金屬材料 D．合金拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍【答案】A【解析】A、金屬活動性越強(qiáng)，人類生產(chǎn)和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產(chǎn)和使用鐵器晚于青銅器，符合題意；B、生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合題意；C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；D、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優(yōu)良，拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍，不符合題意。故選A。8．（2022江蘇常州中考真題）錢老師設(shè)計了如圖所示的數(shù)字化實驗指導(dǎo)同學(xué)們對銅鐵銹蝕進(jìn)行探究。用鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，用傳感器測定試劑瓶內(nèi)氣體的相關(guān)數(shù)據(jù)?？晒┻x擇的藥品見表：組別藥品鐵粉/g碳粉/g水/滴食鹽/g其他一5.00.100干燥劑二5.00.1100無三5.00.1101.0無四5.00.101.0無(1)鐵在空氣中銹蝕生成鐵銹。鐵銹的主要成分是______（填化學(xué)式）。(2)在A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品進(jìn)行實驗。①600s內(nèi)A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實驗表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、_______發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒固體混合物。600s內(nèi)B瓶中O2含量也略有減少，主要原因是________。(3)為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品組別是_______（填序號）。(4)在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測得結(jié)果如圖所示。瓶內(nèi)濕度隨時間增大（即水蒸氣含量增大），根本原因是________。(5)請?zhí)岢鲆环N防止鋼鐵生銹的方法：________?！敬鸢浮?1)Fe2O3；(2)

H2O#水

；試劑瓶中的O2逐漸溶于冷卻的沸水；(3)二和三；(4)鐵的銹蝕反應(yīng)有熱量放出，瓶內(nèi)溫度上升；(5)在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層、保持鋼鐵表面干燥（或制成不銹鋼）【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3。（2）①A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品，兩組中其他藥品相同，變量是水，A中無水，B中有水，600s內(nèi)A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實驗表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故填：H2O或水。②氧氣不易溶于水，但也有少量氧氣溶解在水中。將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒固體混合物。600s內(nèi)B瓶中O2含量也略有減少，主要原因是試劑瓶中的O2逐漸溶于冷卻的沸水。（3）為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，即其他量相同，唯一的變量是食鹽，應(yīng)選擇的藥品組別是二和三。（4）根據(jù)圖像可知，瓶內(nèi)溫度和濕度均隨時間增大，瓶內(nèi)濕度隨時間增大（即水蒸氣含量增大）的根本原因是溫度的升高，即鐵的銹蝕反應(yīng)有熱量放出，瓶內(nèi)溫度上升。（5）鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層、保持鋼鐵表面干燥（或制成不銹鋼）等方法均可防止鋼鐵生銹。9．（2022江蘇無錫中考真題）CO、H2還原Fe2O3的過程相似，大致分為三個階段。向4.8gFe2O3中不斷通入H2，不斷加熱，實驗測得固體殘留率（固體殘留率=×100%）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．d點對應(yīng)固體為Fe，其質(zhì)量為3.36gB．從a到d點，固體中的含氧量逐漸變小C．從a到d點，固體減少的質(zhì)量等于生成的水的質(zhì)量D．bc段發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe3O4+H23FeO+H2O【答案】C2O3中鐵元素質(zhì)量為：4.8g××100%=3.36g，d點對應(yīng)固體質(zhì)量=反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量×固體殘留率=4.8g×70%=3.36g，所以d點對應(yīng)固體為Fe，其質(zhì)量為3.36g，故A正確；B.CO、H2還原Fe2O3的過程相似，鐵的氧化物中的氧元素逐漸被氫氣奪去，固體中的含氧量逐漸變小，故B正確；C.從a到d點，固體減少的質(zhì)量等于參加反應(yīng)固體中所減少氧元素的質(zhì)量，不等于生成的水的質(zhì)量，故C錯誤；D.鐵的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：30%、27.6%、22.2%，根據(jù)從a到d點，固體中的含氧量逐漸變小，第一階段氫氣與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3O4和水，第二階段氫氣與Fe3O4反應(yīng)生成FeO和水，第三階段氫氣與FeO反應(yīng)生成Fe和水，所以bc段發(fā)生反應(yīng)的方程式為，故D正確。故選C。10．（2022江蘇無錫中考真題）暖寶寶可用于“暖”寶寶。(1)利用鐵粉、活性炭、水和食鹽可自制暖寶寶。暖寶寶發(fā)熱的原因是鐵與空氣中的______和水反應(yīng)放熱。(2)利用溫度傳感器測得兩種不同暖寶寶使用時溫度變化的曲線如圖所示。與市售暖寶寶相比，自制暖寶寶用來取暖的不足有：①______；②______。(3)利用暖寶寶可從空氣中分離出氮氣。氮氣可用作食品保護(hù)氣，理由是______?！敬鸢浮?1)氧氣；(2)

自熱暖寶寶放出的熱量較大，產(chǎn)生的溫度高，容易造成燙傷

自熱暖寶寶持續(xù)放熱時間短；(3)氮氣無毒，常溫下氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑【解析】（1）暖寶寶發(fā)熱的原因是鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出熱量；（2）通過比較兩種不同暖寶寶使用時溫度變化的曲線，可以得出自制暖寶寶用來取暖的不足有：①自熱暖寶寶放出的熱量較大，產(chǎn)生的溫度高，容易造成燙傷，②自熱暖寶寶持續(xù)放熱時間短；（3）氮氣可用作食品保護(hù)氣，理由是氮氣無毒，常溫下氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑。11．（2022江蘇蘇州中考真題）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基?！盁岚簟辈迦肼坊ㄈ鐖D），利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。(1)熱棒主體采用碳素?zé)o縫鋼管。鋼鐵屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。(2)熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是___________。(3)氨氣的化學(xué)式為___________。(4)氨的汽化和液化屬于___________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。(5)秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是___________（填“汽化”或“液化”）?！敬鸢浮?1)混合物；(2)防止鋼鐵銹蝕；(3)NH3；(4)物理；(5)液化【解析】(1)鋼鐵是由鐵、碳等混合而成，屬于混合物；(2)鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，故熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是：防止鋼鐵銹蝕；(3)每個氨分子由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成，化學(xué)式為：NH3；(4)氨的汽化和液化，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；(5)秋冬季熱棒工作時，當(dāng)路基溫度上升時，液態(tài)氨受熱發(fā)生汽化，上升到熱棒的上端，通過散熱片將熱量傳導(dǎo)給空氣，氣態(tài)氨由此冷卻液化，變成了液態(tài)氨，又沉入了棒底，故氨在A端發(fā)生的變化是液化。12．（2022江蘇泰州中考真題（部分節(jié)選））Ⅱ.金屬材料為促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了重要作用。(5)《呂氏春秋》記載“金柔錫柔，合兩柔則剛”(注：金指銅單質(zhì)，錫指錫單質(zhì)，剛指堅硬)。這句話說明銅錫合金相較于銅、錫的特點是_____。(6)分別向盛有硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液的兩支試管中加入銅片，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(7)金屬銹蝕給人類帶來了巨大損失。請寫出防止鐵生銹的一種方法：_____?！敬鸢浮?5)硬度大；(6)Cu+2AgNO3=Cu﹙NO3﹚2+2Ag；(7)涂油(合理即可）【解析】(5)這句話說明銅錫合金相較于銅、錫的特點是硬度大；(6)根據(jù)金屬的化學(xué)活動性順序可知，鋅、銅、銀的活動性：鋅＞銅＞銀，故銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；(7)鐵生銹是因為在潮濕的空氣中與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，防止鐵生銹的方法為涂油、刷漆、電鍍等。13．（2022江蘇徐州中考真題）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)正確認(rèn)識物質(zhì)及其變化。下列說法正確的是（）A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量會減小B．鋁在空氣中會生成氧化鋁膜C．硬水煮沸后導(dǎo)電能力通常會增強(qiáng)D．空氣液化主要發(fā)生化學(xué)變化【答案】B【解析】A、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，錯誤；B、鋁在空氣中會生成致密的氧化鋁膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬不變銹蝕，正確；C、硬水煮沸后導(dǎo)致鈣鎂離子濃度減小變?yōu)檐浰?，?dǎo)電能力通常會變?nèi)酰e誤；D、空氣液化只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有生成新物質(zhì)，物理變化，錯誤；故選B。14.（2022江蘇徐州中考真題）如圖所示，用導(dǎo)線將鋅片和銅片分別連接到電流表的正負(fù)極，插入硫酸銅溶液中即可構(gòu)成化學(xué)電池。下列說法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能B．反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量變小C．實驗說明鋅的金屬活動性大于銅D．涉及的反應(yīng)為【答案】B【解析】A、該裝置為原電池，該裝置將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能，故說法正確；B、該裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)化學(xué)方程式可知，65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，則反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量變大，故說法錯誤；C、根據(jù)原電池裝置可知，金屬活動性強(qiáng)的作負(fù)極，金屬活動性弱的作正極，則實驗說明鋅的金屬活動性大于銅，故說法正確；D、該原電池涉及的化學(xué)反應(yīng)為鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故說法正確故選B。15．（2022江蘇常州中考真題）在初中化學(xué)“金屬的性質(zhì)”中有如下實驗：將無銹鐵釘浸入CuSO4溶液，觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。研究性學(xué)習(xí)小組對其展開了進(jìn)一步探究?！咎岢鰡栴}】Al和CuSO4溶液也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？(1)預(yù)測Al能和CuSO4溶液反應(yīng)，理由是________?！具M(jìn)行實驗】將一端纏繞的鋁絲浸入CuSO4溶液（如圖），觀察現(xiàn)象。(2)鋁絲表面未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，原因是_______?！緦嶒灨倪M(jìn)】用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其浸入CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。(3)填寫實驗報告單：序號實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋①

鋁絲表面有少量氣泡；鋁絲周圍出現(xiàn)藍(lán)綠色物質(zhì)CuSO4溶液呈弱酸性，與Al反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是______：藍(lán)綠色物質(zhì)成分待探究②

24h后，鋁絲仍光亮；48h后，鋁絲表面出現(xiàn)少量紅色物質(zhì)紅色物質(zhì)是_____，說明Al能和CuSO4溶液反應(yīng)，但反應(yīng)較慢③鋁絲周圍溶液逐漸變成無色，鋁絲以下溶液仍為藍(lán)色；兩層溶液界面清晰反應(yīng)生成的A12（SO4）3為無色；Al2（SO4）3溶液的密度____（填“>”或“<”）CuSO4溶液【深入探究】為研究上述異?，F(xiàn)象，同學(xué)們查閱了相關(guān)資料，繼續(xù)開展探究。資料：①Cu2（OH）2SO4呈藍(lán)綠色，不溶于水；②Cl可加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。(4)取出鋁絲，將試管中的混合物分離得到藍(lán)綠色固體。加入稀硫酸，固體溶解形成藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反應(yīng)，可加入的物質(zhì)是______。（填一種即可）【拓展應(yīng)用】通過探究，同學(xué)們提出了鋁制品使用的注意事項。(6)下列食品不能長時間用鋁制炊具盛放的是（填序號）。A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜【答案】(1)Al比Cu活潑；(2)鋁絲表面有一層致密的氧化鋁膜；(3)

H2##氫氣；Cu##銅

；<；(4)；(5)NaCl、CuCl2等；(6)AD【解析】（1）Al比Cu活潑，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，所以預(yù)測Al能和CuSO4溶液反應(yīng)。（2）鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，鋁絲表面有一層致密的氧化鋁膜阻礙鋁和硫酸銅溶液接觸，所以鋁絲表面未出現(xiàn)紅色物質(zhì)。（3）①硫酸銅溶液呈弱酸性，則含有氫離子，鋁可以和酸反應(yīng)放出氫氣，所以產(chǎn)生的氣體是氫氣。②結(jié)論為鋁能和硫酸銅反應(yīng)，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，且銅是紅色的，所以紅色物質(zhì)是銅。③硫酸鋁為無色，硫酸銅為藍(lán)色，上層為無色下層為藍(lán)色，所以硫酸鋁在上層，密度小，故填<。（4）Cu2（OH）2SO4呈藍(lán)綠色，不溶于水。則藍(lán)綠色固體是Cu2（OH）2SO4。加入硫酸生成藍(lán)色溶液，則生成硫酸銅，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變及氫離子和氫氧根離子反應(yīng)可生成水（酸可以和不溶性堿反應(yīng)），則還有水生成，所以化學(xué)方程式為。（5）Cl可加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，所以加入含有氯離子的物質(zhì)，但加入的物質(zhì)不能與鋁或硫酸銅反應(yīng)以免干擾鋁和硫酸銅的反應(yīng)。所以可以加入NaCl、CuCl2等。（6）A.食醋呈酸性，能與鋁反應(yīng)，不能長時間用鋁制炊具盛放；B.食用油不與鋁反應(yīng)，能長時間用鋁制炊具盛放；C.面粉不與鋁反應(yīng)，能長時間用鋁制炊具盛放；D.咸菜含有氯化鈉，含有氯離子，根據(jù)Cl可加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)速率可知，不能長時間用鋁制炊具盛放；故選:AD。16．（2022江蘇揚州中考真題（節(jié)選））(3)騎自行車屬于低碳生活新時尚。①下列做法不屬于低碳生活方式的是_______。A．隨手關(guān)燈 B．舊書本循環(huán)利用 C．夏天將空調(diào)溫度調(diào)至最低②下列做法不利于自行車防銹的是_______。A．金屬部件鍍金屬鉻 B．鏈條涂防銹油 C．雨淋后自然晾干③鐵銹成分中含有氧化鐵(Fe2O3)，寫出氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。④某學(xué)生做了鐵的銹蝕實驗，裝置如圖。一段時間后可觀察到導(dǎo)管內(nèi)紅墨水的液面_______(填“上升”或“下降”)。【答案】(3)

C

；C

；

；上升【解析】(3)①A、隨手關(guān)燈，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，屬于低碳生活方式，不符合題意；B、舊書本循環(huán)利用，可以減少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，屬于低碳生活方式，不符合題意；C、夏天將空調(diào)溫度調(diào)至最低，會造成資源浪費，增加二氧化的排放，不屬于低碳生活，符合題意。故選C；②A、金屬部件鍍金屬鉻，可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，不符合題意；B、鏈條涂防銹油，可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，不符合題意；C、雨淋后自然晾干，使鐵與氧氣和水接觸，會加速鐵的銹蝕，符合題意。故選C；③氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；④鐵能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，從而生銹，且食鹽水會加速鐵的銹蝕，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，故一段時間后可觀察到導(dǎo)管內(nèi)紅墨水的液面上升。17．（2022江蘇揚州中考真題（節(jié)選））(2)向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進(jìn)行到60s時溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據(jù)此可得出反應(yīng)過程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實驗結(jié)論，其理由是____?！敬鸢浮?2)

試管1；弱；；(3)

稀鹽酸

；NaCl、NaOH

；釋放；溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大【解析】(2)①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，說明Cu的活動性比Zn弱，故填：弱。③由質(zhì)量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。(3)①由圖像知，開始反應(yīng)時溶液的pH＜7，顯酸性，所以三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶內(nèi)溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7，繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH＞7，顯堿性；實驗進(jìn)行到60s時，溶液的pH＞7，顯堿性，此時溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和滴加后未反應(yīng)的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化圖知，反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)溫度升高，說明稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：釋放。③因為溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，所以通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推出稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大。18．（2022江蘇鎮(zhèn)江中考真題）下列排序正確的是（）A．地殼中元素含量：B．氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．金屬活動性順序：D．物質(zhì)的溶解性：【答案】B【解析】A、地殼中元素含量由高到低的順序是O、Si、Al，選項錯誤；B、NaN3中，鈉元素與氮元素的質(zhì)量比為23：42，NaNO2中鈉元素和氧元素的質(zhì)量和與氮元素的質(zhì)量比=78：14=234：42，NaNO3中鈉元素和氧元素的質(zhì)量和與氮元素的質(zhì)量比=94：14=282：42，則三種物質(zhì)中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是NaN3、NaNO2、NaNO3，選項正確；C、Zn、Ag、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Cu、Ag，選項錯誤；D、CaCO3難溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2易溶于水，三種物質(zhì)的溶解性由大到小的順序是CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，選項錯誤；故選B。19．（2022江蘇鎮(zhèn)江中考真題）用下列實驗探究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)。實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。(1)生成紅色固體的化學(xué)方程式為___。(2)收集氣體，___（填操作）后點燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。該氣體為___。實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作如下探究。【資料】①AlCl3能與H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固體，不溶于水，受熱易分解生成Al2O3和H2O。②Al與CuCl2溶液反應(yīng)會生成CuCl。CuCl，白色固體，不溶于水，能溶于含Cl﹣濃度較大的溶液，受熱不分解?！静聹y】白色固體可能是：a.Al(OH)3；b.CuCl；C．Al(OH)3和CuCl?！緦嶒灐?3)取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中___，則猜測b成立。【反思】(4)無色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是___。實驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]藍(lán)綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量藍(lán)綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。(5)實驗測得氯化鈣增重0.36g，燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學(xué)式為___。(6)若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2，則測得的Cux(OH)yClz中x值___（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【答案】(1)；(2)

檢驗氣體純度

；氫氣；(3)無明顯現(xiàn)象；(4)氯離子濃度減小，CuCl析出；(5)Cu2(OH)3Cl；(6)偏大【解析】（1）鋁和氯化銅反應(yīng)生成紫紅色的銅和氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，則氣體為氫氣，氫氣點燃之前要驗純，以防氫氣不純時發(fā)生爆炸。（3）由于CuCl受熱不分解，而Al(OH)3受熱分解生成氧化鋁和水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，若猜測b成立，則U型管中無明顯現(xiàn)象。（4）因為CuCl能溶于含Cl濃度較大的溶液中，則說明溶液中氯離子濃度小，而CuCl析出。（5）氯化鈣增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，燒堿增加質(zhì)量為氯化氫的質(zhì)量，則生成的水中氫元素的質(zhì)量為，HCl中氫元素的質(zhì)量為，則其中氯元素的質(zhì)量為0.73g0.02g=0.71g，則，而氫氧根為1價、氯元素為1價、銅元素為+2價，則2x+（1）×3+（1）=0，則x=+2，則堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl。（6）燒堿吸收空氣中二氧化碳，使得氯化氫的質(zhì)量增大，則造成氫元素和氯元素的質(zhì)量增加，從而使得質(zhì)量比增大，所以x要保持平衡，也需要增大。20．（2022江蘇徐州中考真題）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。（一）鐵及其化合物的應(yīng)用(1)明代科學(xué)著作《天工開物》中記載：①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”，“釜”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于___材料。上述描述中利用鐵的___（選填序號）。a.導(dǎo)熱性b.導(dǎo)電性c.硬度大②“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚。該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___。(2)鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補(bǔ)血劑，服用后與胃酸反應(yīng)生成___被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白的生成。②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為___。③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為___，再生時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（二）FeOOH的制備用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下。(3)酸溶時適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是___，產(chǎn)生的氣體為___。(4)還原發(fā)生的反應(yīng)為Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀時反應(yīng)溫度不宜太高，原因是___。(5)沉淀時會有部分FeOOH與FeSO4反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（三）FeOOH的含量測定已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。稱取含F(xiàn)e3O4的FeOOH樣品76.6g，進(jìn)行熱分解實驗?？刂撇煌臏囟葘悠芳訜?，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。(6)樣品中FeOOH的含量為___%（精確到0.1%）。(7)當(dāng)加熱到T4℃時，M點固體的成分是_